初中化学物质构成的奥秘知识点总结

九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。

化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。

B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B。

典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。

九年级化学物质构成的奥秘知识点一、元素和化合物的构成元素是由相同种类的原子组成的纯物质，不能通过化学反应分解成其他物质。

化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。

二、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，绕核运动。

元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以根据元素周期表了解元素的性质和结构。

三、分子和离子的构成分子是由两个或更多个原子通过共价键结合而成的物质。

离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的物质。

四、化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。

化学反应是物质之间发生的变化，包括化学键的形成和断裂，原子的重新组合。

五、化学元素的周期性和化合价化学元素的周期性指的是元素周期表中元素性质的周期重复性。

化合价指的是元素与其他元素结合时的原子价态。

六、物质的氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

七、物质的酸碱性物质的酸碱性指的是物质在水中的溶液中呈酸性、碱性或中性。

酸性溶液中含有氢离子，碱性溶液中含有氢氧根离子。

八、物质的溶解性和溶液的浓度物质的溶解性指的是物质在溶剂中能够溶解的程度。

溶液的浓度指的是溶质在溶剂中的含量。

九、物质的燃烧和火山喷发物质的燃烧是指物质与氧气发生反应，释放出大量热和光。

火山喷发是地壳中岩浆的喷发，释放出大量气体和岩浆。

十、物质的聚合和分解物质的聚合是指小分子通过化学反应结合成大分子。

物质的分解是指大分子通过化学反应分解成小分子。

总结：化学是研究物质构成、性质和变化的科学，通过研究化学知识，我们可以更好地了解物质的组成和特性，为实际生活和科学研究提供基础。

通过了解物质构成的奥秘知识点，我们可以更好地理解化学的本质和应用。

初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结一、原子的结构——原子弹的基石考点1 原子的构成1.成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

二、元素——宇宙大爆炸考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。

考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

【初中化学】物质构成的奥秘知识点收集1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由拎正电的原子核和拎负电的电子形成，原子核由拎正电的质子和不磁铁的中子形成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所要到的比。

原子的质量主要分散在原子核上。

相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素（1）元素：具备相同核电荷数（即为核内电子数）的一类原子的总称。

（同意元素种类的就是核电荷数或核内电子数。

）（2）元素可以组成物质。

由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

（3）元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（4）元素符号①每种元素都用一个国际通用型的符号去则表示，这种符号叫作元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。

）（5）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表存有7个民不聊生，18个齿带，7个周期，16个簇。

3、离子（1）离子就是磁铁的原子或离子团，离子也就是形成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（he为2个电子）的相对稳定结构。

决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

（2）化学上以化合价则表示元素原子之间相互单质的数目，单质中元素的化合价为0.（3）应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0.。

2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。

分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。

如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。

离子：带电的原子或原子团。

如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。

2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。

微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。

微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。

同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。

二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。

2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。

三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。

原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。

2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。

相对原子质量≈质子数+ 中子数。

3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。

四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

元素只讲种类，不讲个数。

2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。

五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。

第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。

③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。

分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。

2、原子分子可以分为原子。

由此我们便知道原子的性质和分子很相似。

（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。

② 原子总是不停的运动着；和分子一样。

③ 原子之间有间隔。

和分子一样。

3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。

所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。

同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。

（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。

二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银 等 固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ） 等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、 硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小。

（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。

（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。

（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、 分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。

（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。

（分子种类变了，原子种类不变。

）4、 分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成三、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。

（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、 原子的性质：小、动、间、同。

3、 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。

（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、 原子的构成质子（+）原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子2、原子结构规律： （1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。

（2）原子中质子数和中子数不一定相等。

（3）不同种类的原子，质子数不同。

（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。

（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。

初三化学物质构成的奥秘知识点总结初三化学物质构成的奥秘知识点总结:1. 原子：物质的基本单位是原子，原子由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

2. 元素：具有相同原子数的原子构成的物质称为元素。

元素由不同种类的原子组成，每种元素都有独特的原子序数和原子量。

3. 分子：由两个或更多原子结合形成的物质称为分子。

分子可以是相同元素的原子组成，也可以是不同元素的原子组成。

4. 化合物：由不同元素的原子结合形成的物质称为化合物。

化合物具有特定的化学式和组成比例。

5. 混合物：由两种或更多种物质混合在一起形成的物质称为混合物。

混合物的组成可以随时改变，不具有固定的化学式或比例关系。

6. 原子核：原子的质子和中子组成了原子核，质子质量重且带正电荷，中子质量重但不带电荷。

7. 电子壳层：电子围绕原子核的轨道称为电子壳层。

电子壳层按能量级别划分为不同的层次，从内到外依次为K、L、M等。

8. 原子键：原子之间通过共用或转移电子形成的化学键称为原子键。

原子键常见的有共价键、离子键和金属键。

9. 共价键：共用电子对在两个原子之间形成的化学键，形成共价键的物质称为共价化合物。

10. 离子键：通过正离子和负离子之间的相互吸引力形成的化学键，形成离子键的物质称为离子化合物。

11. 金属键：金属中金属离子间的电子形成的化学键，形成金属键的物质称为金属。

12. 化学反应：化学物质之间发生的原子、离子或分子发生重新组合的过程称为化学反应。

化学反应可以改变物质的性质和组成。

13. 分解反应：化合物在受热或受化学试剂作用下分解成两个或更多的物质。

14. 合成反应：两种或更多种物质反应生成一个新的化合物。

15. 化学方程式：化学反应过程可以用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。

16. 物质的量：物质的量用摩尔表示，摩尔是物质的量单位。

摩尔的量等于对应物质的质量除以该物质的摩尔质量。

17. 电解质：能在水中离解成离子的物质称为电解质。