燃烧热能源习题

1。

2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。

下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。

2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。

7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。

4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。

反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。

反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。

4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。

第二节燃烧热能源洪庆贤一、燃烧热1、定义：注意：（1）条件：（2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定:a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。

一般指：C - CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）2.表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量:Q放=n(可燃物)×△H【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、根据表中数据及选择燃料的标准，你认为那些事理想燃料？3.煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。

2.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。

3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素4.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol；则氢气的燃烧热为：二、能源1．能源就是能提供的自然资源，包括等。

2.我国目前使用的主要能源是，是不能。

3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。

4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。

5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是属于二级能源的是A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气6、氢能具有的优点和缺点是？［随堂练习］1、下列说法正确的是( )A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是( )A、燃烧时发生氧化还原反应B、充分燃烧的产物不污染环境C、乙酸是一种再生能源D、燃烧时放出大量的热2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+21O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/molD．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol4、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。

第二节燃烧热能源1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是()解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C 。

2.已知下列热化学方程式:222()()H g O g +===22()H O g ∆H=-483.61kJ mol -⋅1222()()H g O g +===2()H O g ∆H=-241.81kJ mol -⋅23.A.B.∆-kJ C.H=-571.61kJ mol -⋅D.kJ mol ⋅4.解析:1molCO 完全燃烧放出的热量为1283mol ⨯1283kJ mol -⋅=kJ 。

3mol 4CH 完全燃烧放出的热量为890⨯12kJ mol -⋅=670kJ 。

则混合气体燃烧释放的总热量为283kJ+2670kJ=2953kJ 。

答案:B5.下列热化学方程式书写正确的是(∆H 的绝对值均正确)()A.252()3()C H OH l O g +===222()3()CO g H O g +∆H=-1367.01(kJ mol -⋅燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===2()()NaCl aq H O l +∆1(kJ mol -⋅中和热)C.2()()S s O g +===2()SO g ∆H=-296.81(kJ mol -⋅反应热)D.22NO ===22O NO +∆H=+116.21(kJ mol -⋅反应热)解析:此题考查热化学方程式的书写。

A 项考查燃烧热,生成物水应为液态;B 项,因中和反应为放热反应,故∆H<0;D 项,未注明各物质的聚集状态。

答案:C 6.已知反应:①25℃、101kPa 时22()()C s O g ,+===2CO(g)∆-1mol -⋅②稀溶液中()()H aq OH aq +-,+===2()H O l ∆-57.3kJ ⋅1mol -又已知弱电解质电离吸热。

燃烧热、能源1． 【易】下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol C 2H 2和1 mol C 6H 6D ．淀粉和纤维素【答案】B【解析】燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。

2． 【易】(2011·高考福建卷)下列关于化学与生产、生活的认识不．正确的是( ) A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】造成温室效应的气体包含CO 2和CH 4，但不包含N 2。

3． 【易】下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( )A ．CH 4(g)＋3/2O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1B ．S(s)＋3/2O 2(g)===SO 3(s) ΔH 2C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 4【答案】C【解析】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A 中CO 应为CO 2，B 中S 的稳定氧化物应为SO 2，D 中CO 应为1 mol 。

4． 【易】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④【答案】D【解析】C 2H 6O 可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。

5． 【易】下列有关能量转换的说法不．正确的是( ) A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程【答案】C【解析】C 项葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转化成热能。

第二节燃烧热能源练习题基础练习1、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol2、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5moL/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（）A、16xQB、8xQC、4xQD、2xQ3、下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和一氧化碳B、1moL碳和2moL碳C、3moLC2H2和1moLC6H6D、淀粉和纤维素4、下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（石）→C（金）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/molC．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是()A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H= Q2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H= Q2C．C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q10.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q26、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A、0.4△H1＋0.05△H3B、0.4△H1＋0.05△H2C、0.4△H1＋0.1△H3D、0.4△H1＋0.2△H37、，叫该物质的燃烧热能燃烧的物质必为moL，在热化学方程式中可燃物前系数必为如4克H2燃烧放出571.6KJ的热量，则H2的燃烧热为8、家用液化气中主要成分之一是丁烷。

高二化学燃烧热能源试题1.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】 A．大力发展火力发电，从角度是可以缓解广东电力紧张问题，但是会造成环境污染，不符合节能减排，错误；B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水，既解决了能源利用问题，也保护了环境，符合节能减排的要求，正确；C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏，既解决了环境污染与治理问题，同时也变废为宝，符合节能减排要求，正确；D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气，解决了能源利用问题，提高了能量的利用率，同时沼气渣滓可以作为肥料给农作物施肥，使物质充分循环利用，符合节能减排要求，正确。

【考点】考查化学在节能减排中的应用的知识。

2.已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l）△H2＝－57．3kJ/mol下列说中正确的是A．若碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量【答案】A【解析】A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57．3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57．3kJ，故D错误，故选A。

燃烧热能源习题1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧⽣成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学⽅程式前的化学计量数的改变⽽改变2．美国总统奥巴马就环境问题公开表⽰，到2020年，美国将会把温室⽓体排放量削减到1990年⽔平的80%，此外美国将把新能源⽐重提⾼到30%。

奥巴马还计划每年拿出150亿美元⼤举投资太阳能、风能和⽣物能源等，并且举全国之⼒构建美国的低碳经济领袖地位。

下列说法不．正确的是( ) A．CO2、甲烷都属于温室⽓体B．⽤⽢蔗⽣产的⼄醇燃料属于可再⽣能源，利⽤⼄醇燃料不会产⽣温室⽓体C．太阳能、风能和⽣物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3．强酸与强碱稀溶液发⽣中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加⼊下列物质：①浓硫酸②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则⼆者的关系正确的是( ) A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2>ΔH1D．⽆法⽐较4．下列说法中，不．正确的是( )A．化⽯燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化⽯燃料在燃烧过程中能产⽣污染环境的CO、SO2等有害⽓体C．直接燃烧煤不如将煤进⾏深加⼯后再燃烧的效果好D．固体煤变为⽓体燃料后，燃烧效率将更⾼5．下列热化学⽅程式中，ΔH能正确表⽰物质的燃烧热的是( )A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/molB．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ/mol7．已知在⼀定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合⽓体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ4.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时⾄少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③⽐热容④反应后溶液的质量⑤⽣成⽔的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部⼆、⾮选择题8．(7分)下表是⼏种常⽤燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：(C)⼀氧化碳(CO)氢⽓(H2)甲烷(CH4)⼄醇(C2H5OH)状态固体⽓体⽓体⽓体液体热量(kJ)392.8 282.6 285.8 890.3 1 367(1)从热量⾓度分析，⽬前最适合家庭使⽤的优质⽓体燃料是________。

第二节燃烧热能源一、选择题（每小题4分，共48分）1、（2020年北京）下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )答案 C2、氢气是一种很有前途的能源物质。

以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气答案 A3、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、1 mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B、燃烧热和中和热都是发生化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH＜0C、1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热D、化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生答案：B4、下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C5、下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案 D6、下列关于2C 4H 10(g)＋13O 2(g)===8CO 2(g)＋10H 2O(l)ΔH ＝－5 800 kJ ·mol －1的叙述中错误的是( )A ．该反应的反应热为ΔH ＝－5 800 kJ ·mol －1，是放热反应B ．该反应的ΔH 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为25 ℃、101 kPa 下，2 mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5 800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ ·mol －1答案 D7、下列热化学方程式，ΔH 能正确表示物质燃烧热的是( )A.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1B.C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1C.H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1D.2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ ·mol －1答案 A8、已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ ·mol －1④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ ·mol －1则a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a ＝b ＜0D.2c ＝d ＞0答案 C9、．已知25 ℃、101 kPa 时，乙烯和乙炔(C 2H 2)燃烧热的热化学方程式分别为C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1 411 kJ ·mol －1C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300 kJ ·mol －1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。

5. 已知1 mol 燃料完全燃烧的数据分别为 ：p1.2燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 下列说法错误的是A •化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B •化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的 CO SO2等有害气体C •直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D •固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高在使用时对环境无污染或污染很小 ，且可以再生。

④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风•③⑤⑥⑦⑧ D •③④⑤⑥⑦⑧3. 下列观点你不赞成的是A •氢气让人欢喜让人忧B •煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C •煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D •水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机4. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A • 1 mol 物质燃烧所放出的热量B •常温下，可燃物燃烧放出的热量C •在25 C 、1.01 X 10 5 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量D •燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2. 未来新能源的特点是资源丰富下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 能 ⑧氢能 A •①②③④B •⑤⑥⑦⑧ C6.燃料一氧化碳甲烷kJ • mol - 1 -5461.0 k “低碳经济”理念的是A •氧化碳B 异辛烷(C 8 H 18 ) 乙醇A H - 283.0 kJ • mol 1-891.0 J • mol - 1 - 1366.8 kJ • mol - 1使用上述燃料最能体现甲烷C Li异辛烷乙醇7.下列说法中正确的是A • 1 mol CH 4燃烧放出的热量就是燃烧热B • 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C • 1 mol H 2燃烧生成水放出的热量就是H 2的燃烧热D •相同条件下,1 mol H 2 O(l) 完全分解吸收的热量与mol H 2 O(l) 放出的热量在数值上相等H 2 、O 2 化合生成18.A •C •F列各组物质的燃烧热相等的是碳和一氧化碳1 mol 碳和3 mol和 1 mol C 6 H 6•淀粉和纤维素mol C 填空题9. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H 2 (g)+O 2 (g) :— 2H 2 O (1) A H = - 571.6 kJC 3 H 8 (g )+5O 2 (g) :— 3CO 2 (g)+4H 2 O(l)kJ • mol - 1(1)_____________________ H 2的燃烧热为, C 3 H 8(2) 1 mol H 2 和 2 mol C 3 H 8mol A H = - 2 220的燃烧热为________ 。

高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为。

【答案】5.52×103 kJ【解析】首先依据燃烧热概念写出:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="-890.3" kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2="-285.8" kJ·mol-1,③CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH3="-283.0" kJ·mol-1;再写出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),所以ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3="(-890.3+285.8×2+283.0×2)" kJ·mol-1="+247.3" kJ·mol-1,生成1 m3 CO所需热量为×247.3 kJ·mol-1×≈5 520 k J。

2.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C．利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零【答案】D【解析】D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H<0和△S>0,D错误。

高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.下列说法中不正确的是（）A．可燃物遇到氧气不一定燃烧B．缓慢氧化不一定能引起自燃C．自燃不一定由缓慢氧化引起D．剧烈燃烧不一定引起爆炸【答案】C【解析】A.可燃物燃烧需要氧气和达到着火点，如果没达到着火点，即使与氧气充分接触也不能燃烧,正确；B.缓慢氧化只有使热量的积累达到着火点才能燃烧；所以缓慢氧化不一定能引起自燃，正确；C.自燃一定由缓慢氧化产生的热量使得温度升高达到着火点导致的,错误；D.剧烈燃烧比爆炸缓慢，而爆炸则在瞬间完成,正确。

因此选项是C【考点】考查关于燃烧、缓慢氧化、剧烈燃烧、爆炸、自燃等与燃烧有关的知识。

2.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。

下列说法不正确的是A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31 g白磷中，含P—P键1．5 molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1【答案】D【解析】D、白磷燃烧生成稳定的氧化物P2O5时放出的热量为燃烧热，故D错误；C、1molP4中含6molP-P键，31g为0．25mol，含1．5molP-P键，故C正确；B、白磷和红磷为同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；故选D。

【考点】白磷的性质和结构、同素异形体的判断、燃烧热的定义等。

3.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。

请完成下列问题：(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。

(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。

目前，全球仍主要处于化石能源时期。

下列不属于化石能源的是________。

(填序号，下同)A．石油 B．煤 C．天然气 D．生物质能(3)下列对能源的看法合理的是 ()。

第二节 燃烧热 能源一、选择题1．下列说法不正确．．．的是( )。

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高2．下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )3．已知:2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol -1;CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =-890.3 kJ·mol -1。

现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3 696 kJ 。

则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( ) A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶34．已知298 K 、101 kPa 下发生的三个化学反应： C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＜0 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2＜0 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＜0 相同条件下，下列说法正确的是( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量小于88 g CO 2所具有的总能量B ．碳的燃烧热是|ΔH 3|C ．ΔH 1<ΔH 3D ．28 g CO 的总能量比44 g CO 2的总能量大 5．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/kJ·mol －1化合物 燃烧热/kJ·mol －1甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3A ．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol －1B ．稳定性：正丁烷>异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( ) A ．利用太阳能直接使水分解产生氢气B ．以焦炭和水制取水煤气(含CO 和H 2)后分离出氢气C ．用铁和盐酸反应放出氢气D ．由热电站提供电力电解水产生氢气7．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。

燃烧热 能源时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是( )A ．物质燃烧放出的热量是燃烧热B ．1molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热C ．1mol H 2燃烧生成水放出的热量是H 2的燃烧热D ．相同条件下，1mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2、O 2化合生成1mol H 2O(l)放出的热量数值相等2．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQ kJ ，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5mol·L －1的KOH 溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为( )A ．16xQ kJ·mol －1B ．8xQ kJ·mol －1C ．4xQ kJ·mol －1D ．2xQ kJ·mol －13．下列说法正确的是( )A ．在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在25℃、101kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热4．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9kJ·mol －1 某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成3.6g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．2:35．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ·mol －16．(2012·启东中学模拟)已知在101kPa时：CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－820kJ·mol－1，则下列说法正确的是()A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820kJC．11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键7．已知C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－Q1kJ/mol，C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol，H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ/mol。

第二节燃烧热能源1.燃烧热与反应热的关系是()A.燃烧热是反应热的一种类型B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值2.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,故CO燃烧一定是吸热反应B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与产物有关3.以下措施中不能减少酸雨产生的是()A.对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B.少用原煤作燃料C.燃煤时鼓入足量空气D.开发清洁能源4.下列关于燃烧热的说法正确的是()A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热5.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()“天宫一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ· mol-1②2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-482.6 kJ· mol-1伦敦奥运会火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)3CO 2(g)+4H2O(g)ΔH=-2 013.8 kJ· mol-1④C3H8(g)+5O2(g)3CO 2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 221.5 kJ· mol-1A.571.6 kJ· mol-1、2 221.5 kJ· mol-1B.241.3 kJ· mol-1、2 013.8 kJ· mol-1C.285.8 kJ· mol-1、2 013.8 kJ· mol -1D.285.8 kJ· mol-1、2 221.5 kJ· mol-16.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2 O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2b kJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=b kJ·mol-17.已知298 K、101 kPa下发生的三个化学反应:C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH1<0CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH2<0C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3<0;相同条件下,下列说法正确的是()A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B.碳的燃烧热是|ΔH3|C.ΔH1<ΔH3D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量大8.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为。

高三化学燃烧热能源试题答案及解析1.（8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为。

（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__ __（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

回答下列问题：①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_ ___；②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为__ __；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【答案】（1）C+ H2O (g)CO+H2（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol（3）①该反应是放热反应，温度过高，甲醇的产率低；②4 增大【解析】（1）气化炉中发生的反应是生成水煤气的反应，化学方程式为C+ H2O (g)CO+H2（2）CO和H2合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，该反应的反应热△H与CO、H2、甲醇(l)的燃烧热的关系是△H="—285.8" kJ/mol+2×（—283 kJ/mol）-（—726.5 kJ/mol）=-125.3kJ/mol，所以CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol；（3）①该反应放热，温度过高，不利于正反应的进行，甲醇的产率降低；②T1、P1下，CO的转化率是50%，所以平衡时甲醇的浓度为1mol/2L×50%=0.25mol/L，CO的平衡浓度也是0.25mol/L,氢气的平衡浓度是CO的2倍0.5mol/L，所以该条件下的平衡常数K=0.25mol/L/0.25mol/L×0.52mol/L=4(L/mol)2；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l molCO与2 molH2，CO与H2的比例与原平衡相同，等效为增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，CO的转化率增大。

课后提升作业三燃烧热能源(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.利用太阳能,使燃烧循环使用有如下构思和方案:①2CO22CO+O2;②2H2O2H2+O2;③2N2+6H2O4NH3+3O2;④CO2+2H2O CH4+2O2,实现上述构思和方案的关键是( )A.如何使物质吸收光能转变为其他物质B.寻找催化剂C.利用光能D.利用绿色植物【解析】选A。

通过题中反应不难看出,若要使燃料循环使用,则必须首先研究如何使物质吸收光能转变为其他物质,否则就无法实现燃料的循环使用。

2.(2016·通化高二检测)已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。

下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1B.①的反应热ΔH=221 kJ·mol-1C.0.5 mol稀硫酸与1 mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJD.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O水,放出57.3 kJ的热量【解析】选C。

碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量,A项错;①的反应热ΔH=-221 kJ〃mol-1,B项错;0.5 mol稀硫酸中含有1 mol H+,故0.5 mol稀硫酸与1 mol稀NaOH溶液反应恰好生成1 mol H2O,放出热量为57.3 kJ,C项正确;浓硫酸稀释要放出热量,因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,放出的热量大于57.3 kJ,D项错。

3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧【解析】选B。

1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1．下列说法正确的是( )A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。

答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列各项中属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。

答案：B3．已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是( )A．－ kJ/mol B．－ kJ/molC．－ kJ/mol D．－ kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。

H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2×(－ kJ/mol)＝－ kJ/mol。

答案：D4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。

答案：B5．25℃、×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( )A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)C．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)D．C2H2(g)＋32O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)解析：燃烧热是指在25℃、101 kPa时完全燃烧1 mol纯物质生成稳定的化合物时所放出的热量。