高考化学实验题解题技巧.ppt

1.实验基本操作和技能 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理
专题一 常用的化学实验仪器及使用方法
一、常用仪器分类
1、加热器 2、计量器
4、收集器 其它仪器
5、干燥器
3、分离器 6、夹持器 7、
二、常用仪器的使用
1、加热器
（1）试管 （2）烧杯 （3）烧瓶 （4）锥形瓶（5）蒸发皿 （6）坩埚 （7）石棉网（8）三角架、泥三角 （9）酒精灯
使用时，只要打开活塞，液体即进入中间 球内，与固体接触而产生气体。停止使用时， 只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入 下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而 停止反应。
7.9 试管架
7.10 药匙
用于取用固体粉末或小颗粒。
1)洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜,不成滴, 不成股下流。 (2)洗涤的原则：利用物理性质的溶解性，或化学反 应生成易溶于水的盐，如 ①附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用稀盐酸洗涤。 ②油脂、苯酚用碱液洗。 ③硫粉用CS2 或热的强碱溶液（如NaOH溶液）洗涤。 ④碘用酒精洗。 ⑤银镜实验后附有银的试管用稀硝酸洗。
2.2 量筒
（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里 稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最 低处保持水平，再读出液体体积。
量气装置
可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的 体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。 适用于测量难溶于水的气体体积。
1.7 石棉网
加热时垫在热源与玻璃仪器之间使受 热均匀。
注意： 石棉脱落不能使用，不能接触水，不能卷折。

物质制备型实验题解析
总结词
掌握物质制备原理、实验装置和操作方法
总结词
理解制备过程中物质性质变化和反应条件控制
总结词
能够根据实验现象和数据判断制备效果和实验结论
总结词
注意制备过程中可能出现的异常情况和实验安全问题
物质性质验证型实验题解析
总结词
掌握常见物质性质和反应 原理
总ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ词
能够根据实验现象和数据 判断物质性质和反应产物
详细描述
在解决化学实验题时，误差分析是一个重要 的环节。误差可能来源于实验操作、测量仪 器、环境因素等多个方面。通过对误差产生 的原因和影响的深入分析，可以评估实验的 准确性和可靠性，进而为解决问题提供依据 。同时，误差分析还能够培养学生的批判性
思维和严谨的科学态度。
04
实验题解题技巧
实验设计技巧
掌握综合设计实验的思路和方法
总结词
理解实验目的、原理、操作和数据处理等方 面的要求
总结词
能够根据实验目的设计合理的实验方案和操 作步骤
总结词
注意实验方案的可操作性和实验安全问题
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感谢观看
实验结果表达技巧
数据整理
对实验数据进行整理、分类和筛选， 确保数据的准确性和可靠性。
图表绘制
利用图表（如柱状图、折线图等）直 观展示实验数据和结果，便于分析和 比较。
误差分析
对实验数据进行误差分析和处理，排 除异常值，提高数据质量。
结论提炼
根据实验结果提炼出简洁明了的结论 ，突出主要观点和规律。
实验安全注意事项
详细描述
在解决化学实验题时，要特别注意实验操作 的细节。这些细节包括实验步骤的顺序、试 剂的用量、实验装置的使用等。通过对这些 细节的考察，可以判断学生对实验技能和理 论知识的掌握程度，进而评估其解决问题的 能力。

高考化学实验题解题技巧，高三党必备！01化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3. 先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6. 先验气密性(装入药口前进行)原则。

7. 后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

02化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2. 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

03常见的需要塞入棉花的实验需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

04常见物质分离提纯的10种方法1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

Biblioteka 实验设计与评价、物质检验、仪
器和药品选择等。
草酸分解产物的检
验
14年 实验装置、药品选择、分离提纯 乙酸异戊酯制备 操作、产率计算、误差分析等
13年 醇的性质、仪器名称、分离提纯 合成环己烯实验 操作、产率计算等
高考化学实验题常以物质的制备、性质的探究为命 题背景，考查仪器的识别与选择、基本操作的判断 与叙述、实验现象的判断与描述、物质的分离与提 纯、定量实验的处理与计算等。
参考答案：
分离提纯
(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl 电解 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700 （4）d
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 (浓硫酸的稀释方法)
（2）加入沸石的作用是
，若加热后发现未加沸石，应采
取的正确方法是
。(防暴沸)
（3）上述装置图中，B仪器的名称是
，D仪器的名称是
(仪器名称)
（4）分液漏斗使用前必须进行操作是 (仪器的使用)
a.润洗 b.干燥 c.检漏 d.标定
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 综合应用 。
②玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g.。
（4）ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除
去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理： 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来 判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气 味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）， 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____

连接，你认为最合适的连接次序是（从左到右填写仪器代号）
2020_年_1_0_月_2日_______________________。
7
二、装置选择
1．根据下列实验装置图，回答下列相关问题：
A

B
C
D
E
F
G
（1）写出图中标号为1、2的仪器名称：
1
2
（2）实验室制取氧气可选（填序号）
装置。
实验室收集二氧化碳可选
，才能检验出 9
2．双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的
水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅
速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：
，
现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：
其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的
是30%的过氧化氢溶液。请回答：
B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放
溶液，其作用是
；在装置B中通常放
溶液，其作用是
。
（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质 量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据 上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算 式
2020（年130月）2日在装置D中，将CaCI2改换为 氢气还原氧化铜有水生成。
化学实验设计题的解题思路和方法
一、思考问题的顺序
①围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法；所 用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。
②思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如： 制取二氧化碳并试验二氧化碳的化学性质时，因为制取的二氧 化碳气体中常含有盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸汽，所以 往往在试验性质装置前加接一个干燥装置和一个气体净化装置， 以防止水蒸气和杂质气体影响实验结论。

变形
思考 解答利实用验图操示作
题不装会置时怎思样考
一下操生作活才中能有 无类达似到问随题用,是 如何随处制理目的的. ?
P284.16.装置一套制取SO2气体的装置，并证明SO2就有氧 化性又有还原性： ①按实验装置连接顺序，把a → f各管口连接起来， 正确的顺序是： b接d；c接e；f接a
打开止水夹，塞紧塞子后的实
验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止夹。
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间
保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充
满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
1998年(27)（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液 反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分 数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫 升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金 样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进 行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的 气体体积不超过100毫升） （1）补充下列实验步骤，直到反应开 始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包 裹好，放在800毫升烧杯底部，把短 颈漏斗倒扣在样品上面。
对不同的方案对比异同和优劣。从而 设计出合理的实验方案。
2003年（34）在如图装置中，用NaOH溶
液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是 Fe、H2SO4。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是 NaOH 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉
淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
器逐
个分Βιβλιοθήκη 析特别注。 。

2．对于溶液鉴别一般模式为： ①分别取两溶液分置于两个试管中，分别加入……试 剂，现象是……为……物质。 ②分别取两溶液分置于两个试管中，分别加入……试 剂，现象是……继续加入……试剂，现象是……为……物 质。
实验装置中仪器和试剂用途类
为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置 设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理 装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知甲酸与浓 硫酸共热发生如下反应：HCOOH浓―H―△2S→O4CO↑＋H2O
(5)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸 性高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO。(加 盐酸溶解进行实验不得分)
1．对于固体鉴别一般模式为： ①分别取固体分置于两个试管中加热或加入……试剂， 现象是……是……物质。 ②分别取固体分置于两个试管中溶于水形成溶液， 加……试剂，现象是……是……物质。
【操作程序】 (1)装置①：连接导管，将导管插入水
中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水
回流并形成一段稳定的水柱
(2)装置②：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸 没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置 观察液面是否变化。
【答题关键】 (1)①密闭；②加热；③气泡；④水 柱。
(1)若以甲酸、浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装 置中所用到的玻璃仪器除了导管、分液漏斗外，还有______。
(2)装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的 一步操作是________，C中尾气的处理方法是_____。
4．容量瓶查漏操作 【操作程序】 向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手 指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不 漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。