2017中考的化学知识总结归纳中考化学重点-

中考化学各知识点归纳中考化学是一门综合性的学科，它涉及到物质的性质、结构、变化以及与生活、环境等多方面的联系。

以下是中考化学各知识点的归纳：1. 物质的组成：了解元素、化合物、混合物的概念，以及它们之间的关系。

2. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质，以及可燃性、氧化性、还原性等化学性质。

3. 物质的变化：化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

4. 化学方程式：学会正确书写化学方程式，包括反应物、生成物、系数和条件。

5. 化学计量：理解摩尔的概念，学会进行摩尔计算，包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。

6. 溶液：了解溶液的基本概念，包括饱和溶液、不饱和溶液、溶液的浓度等。

7. 酸碱盐：掌握酸碱盐的性质、分类和化学反应。

8. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。

9. 金属和金属材料：了解金属的物理性质和化学性质，以及金属材料的应用。

10. 非金属元素及其化合物：学习非金属元素的性质和它们形成的化合物。

11. 有机化学基础：了解有机化合物的基本结构和性质，如烃、醇、酸等。

12. 化学实验：掌握基本的化学实验操作和安全知识，包括实验器材的使用、实验步骤、实验现象的观察和记录。

13. 化学与生活：理解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。

14. 化学与环境：了解化学污染物的来源和处理方法，以及化学在环境保护中的作用。

15. 化学计算：学会进行化学计算，包括质量守恒定律的应用、化学方程式的平衡计算等。

结束语：通过以上对中考化学各知识点的归纳，可以看出化学是一门与我们生活息息相关的学科。

掌握这些基础知识，不仅能够帮助我们在中考中取得好成绩，更能让我们在日常生活中运用化学知识，提高生活质量。

希望每位学生都能在化学学习中找到乐趣，不断探索和进步。

中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

2017年中考化学基本概念：相对原子质量与
相对分子质量
2017年中考化学基本概念：相对原子质量与相对分子质量1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=改原子一个原子的实际质量（千克）/一个碳原子实际质量的
1/12（千克）（单位为1，省略不写）相对原子质量质子数+ 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2017年中考化学基本概念：相对原子质量与相对分子质量1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=改原子一个原子的实际质量（千克）/一个碳原子实际质量的1/12（千克）（单位为1，省略不写）相对原子质量质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

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2017年中考化学重点知识点总结归纳第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大.（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱护水资源措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。

中考化学知识点：水的组成2017年中考化学知识点：水的组成水(化学式：H₂O)是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。

以下是店铺搜索整理的关于2017年中考化学知识点：水的组成，供参考学习，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们店铺!一、水的组成1、水的组成：(考点一)(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水(H2O)==氢气(H2) + 氧气(O2)化学方程式：2H2O==2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解文字表达式：水(H2O)==氢气(H2) + 氧气(O2)化学方程式：2H2O==2H2↑+O2↑3、氢气1、物理性质：密度最小的.气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)文字表达式：氢气(H2) + 氧气(O2)==水(H2O)化学方程式：2H2 + O2==2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

中考化学知识点整理一、化学基本概念。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。

2. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。

“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。

- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。

初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。

(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。

在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。

二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。

2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。

(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。

(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。

中考化学必考知识点总结及归纳中考化学必考知识点1.物理变化和化学变化判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。

新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。

2.分子、原子、元素的概念解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。

不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。

在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

3.化学方程式化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；③已配平；④标足条件和箭头。

4.气体的鉴别氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。

5.化学实验一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

6.化学计算化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。

化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；三）计算化合物中某元素的质量分数；四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。

物质用途小结：CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；干冰：固体二氧化碳，用于人工降雨、致冷剂等；Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉等；CaCO3：建筑材料；CaO：食品干燥剂、建筑材料等；NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）等；Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软等；NaOH：肥皂、石油、造纸等，固体可作干燥剂；O2：支持燃烧、供给呼吸，用于航天、登山、潜水、救病人、富氧炼钢等。

中考生必读：初中化学重要知识点总结归纳基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2017中考化学知识点总结
金属活动性顺序的应用：排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素，而排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

常见的沉淀物：包括氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。

复分解反应的条件：需要有气体、水或沉淀生成，即存在不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质。

例如，不溶性碱只能与酸性发生中和反应，而不溶性盐中，只有碳酸盐能与酸反应。

另外，KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4等物质不能作为复分解反应的反应物。

化学式的读写与化合价：化合物的化学式应按照“先读的后写，后写的先读”的原则来书写。

例如，MgO应读作氧化镁，NaCl应读作氯化钠。

同时，可以根据化合物中正负化合价代数和为零的原则来判断元素化合价，进而写出化合物的化学式。

混合物的分离和提纯：在提纯过程中，应尽可能使试剂与杂质反应，而不与要保留的物质反应，即“不能玉石俱焚”。

以上是2017中考化学的主要知识点总结，涵盖了金属活动性、沉淀物、复分解反应、化学式以及混合物的分离和提纯等方面的内容。

这些知识点都是中考化学考试的重要内容，需要考生深入理解和掌握。