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一、选择题1．关于下列四种粒子的说法正确的是A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．它们表示四种元素D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子D解析：DA、最外层电子数达到8电子，为相对稳定结构，则X、Y、M均是已形成相对稳定结构，但M的质子数=核外电子数，为原子，不是离子，故A不正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，Y的质子数为19，核外电子数为18，则粒子Y若得到一个电子就可以变成原子，故B不正确；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、19、18、17，则它们表示三种元素，故C不正确；D、X是氯离子，Y是钾离子，M是氩原子，N是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D正确。
故选D。
2．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。
B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。
C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。
D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。
故选：D。
3．宜昌磷矿资源丰富。
已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．31B解析：B【分析】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。
【点睛】4．下列说法正确的是（）A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素B解析：BA、原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；错误；B、氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；正确；C、两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；错误；D、原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；错误；故选：B。
听课记录：2024秋季九年级人教版化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题3 元素》教学目标（核心素养）1.知识与技能：学生能够理解元素的概念，识别元素符号，了解元素周期表的基本结构，并能初步运用元素周期表查找元素信息。
2.过程与方法：通过观察、比较、归纳等方法，培养学生分析问题、解决问题的能力，以及信息获取和处理的能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学微观世界的探索兴趣，培养科学思维和严谨的科学态度。
导入教师行为：•教师展示一张包含多种物质的图片（如水、氧气、二氧化碳等），引导学生思考：“这些物质虽然性质各异，但它们之间有什么共同之处吗？”•接着，教师引出元素的概念：“构成这些物质的基本单元是元素，今天我们就来一起探索元素的奥秘。
”学生活动：•学生观察图片，思考教师提出的问题，并尝试从物质的组成角度寻找答案。
•学生对元素的概念产生初步兴趣，期待进一步了解。
过程点评：•通过直观的图片展示和问题的引导，教师成功激发了学生对元素概念的探究欲望，为新课学习奠定了良好的基础。
教学过程教师行为：•定义讲解：教师详细解释元素的概念，强调元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
•元素符号教学：教师介绍元素符号的书写规则，并展示几个常见元素的符号，如H（氢）、O（氧）、C（碳）等，让学生跟读并尝试书写。
•元素周期表初探：教师展示元素周期表，引导学生观察其结构特点，如横行（周期）和纵列（族）的划分，以及元素性质的周期性变化。
•互动环节：教师提出挑战性问题，如“在元素周期表中，你能找到哪些与生命活动密切相关的元素？”鼓励学生分组讨论并分享答案。
学生活动：•学生认真听讲，记录元素的概念和元素符号的书写规则。
•在教师引导下，学生仔细观察元素周期表，尝试总结其结构特点，并积极参与讨论，分享自己对元素周期表的理解。
•对于挑战性问题，学生分组讨论热烈，能够从不同角度思考并给出答案。
过程点评：•教师通过定义讲解、符号教学和周期表初探等多个环节，逐步引导学生深入理解元素的概念和元素周期表的结构。
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO（显著特征：含有SO,CO^NO OH NH 4 4334PO4 Cl等原子团）4、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子、离子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动（与温度有关）。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
分子相同物质相同，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子课题2 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识质质子（带正电）丁原子核（带正电）Y原子Y I中子（不带电）「电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数= 核外电子数（=原子序数）（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
一、选择题1．关于如图所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（）①该实验用到了对比的方法②该实验能证明分子在不断地运动③该实验能证明分子运动的快慢与温度有关④片刻后可观察到试管A中溶液变红⑤加热后氨分子的能量升高⑥加热后氨分子的质量变小A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑤D．①②③⑤D解析：D【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。
①该实验用到了对比的方法，该选项说法正确；②该实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确；③该实验过程中，C中溶液变红色比B中快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项说法正确；④片刻后不能观察到试管A中溶液变红，该选项说法不正确；⑤加热后氨分子的能量升高，该选项说法正确；⑥加热后氨分子的质量不变，该选项说法不正确。
故选D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。
下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为34A解析：AA、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误。
课题一分子和原子一、物质由微观粒子构成1.物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.分子的性质：（微观粒子均有以下几点性质）①分子的质量和体积很小。
②分子总是在不断运动的。
（温度越高，分子能量越高，分子运动速率越快）③分子间有间隔。
物质三态：固—液—气分子间隔：小→大（热胀冷缩）物质的三态变化，只是分子间间隔发生了改变，分子本身不变，分子本身的质量、大小均不变。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3.用分子观点解释纯净物与混合物。
（例如：该物质由分子构成）纯净物：由一种分子构成的物质。
混合物：由两种或两种以上分子构成的物质。
二、分子可以分为原子1.分子、原子的定义及关系：⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（该物质由分子构成）注：①最小：不可再分，发生化学变化时可分。
②当物质由原子构成，原子保持该物质的化学性质。
⑵原子是化学变化中的最小粒子。
注：①最小：化学变化中不可再分，物理变化时可分。
⑶分子是由原子构成的。
原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质。
①有些分子由同种原子构成。
②大多数分子由两种或两种以上原子构成。
③不同的分子、原子的质量和大小不能直接拿来比较。
同一分子中原子的质量和大小小于该分子。
④分子、原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
⑤化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合构成新的分子。
2.用分子观点来解释物理变化与化学变化。
（该物质由分子构成）物理变化的实质：分子本身不变、分子间隔改变。
化学变化的实质：分子本身改变，分子间隔改变。
同：分子间隔都改变。
异：物理变化中分子不变。
物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
3.物质的构成：⑴⑵分子、原子都是构成物质的粒子。
4.物质构成分分类⑴分子构成的物质①常见气体（除稀有气体）：氮气、氧气、氢气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨气、甲烷。
②某些液体：水、过氧化氢、乙醇③某些固体：五氧化二磷⑵原子构成的物质①金属：铜、铁、铝、银、汞②常温下呈固态的某些固态非金属：碳、磷、硫、硅③稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡。
