配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配位化学中，配体与中心原子通过什么键结合？A. 离子键B. 共价键C. 配位键D. 氢键答案：C2. 以下哪个不是配位化合物的特点？A. 含有配位键B. 含有金属离子C. 含有非金属离子D. 含有配体答案：C3. 配位化学中，配位数指的是什么？A. 配体的数量B. 中心原子的电荷数C. 配体的电荷数D. 配体的价电子数答案：A4. 以下哪种配位化合物的几何构型是八面体？A. [Co(NH3)6]3+B. [Fe(CN)6]4-C. [Ni(CO)4]D. [PtCl6]2-答案：B5. 配位化学中，内球络合物与外球络合物的区别是什么？A. 配体的种类不同B. 配位键的数目不同C. 配位键的强度不同D. 配位键的类型不同答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在配位化学中，中心原子与配体之间的键被称为________。

答案：配位键2. 配位化合物的化学式中，通常用方括号表示________。

答案：配位离子3. 配位化学中，配体与中心原子之间的键角通常小于________。

答案：180度4. 配位化合物的命名中，配体的名称通常放在中心原子的名称________。

答案：之前5. 配位化学中，配体的配位能力与其________有关。

答案：电子密度三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述配位化学中的配位键形成机制。

答案：配位键的形成机制是指配体向中心原子提供孤对电子，而中心原子提供空轨道，两者通过共享电子对形成配位键。

2. 描述一下配位化学中的几何异构现象。

答案：在配位化学中，几何异构是指具有相同化学式但不同空间排列的配位化合物。

例如，[Co(NH3)4Cl2]Cl·H2O可以存在两种不同的几何异构体：顺式和反式。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知一个配位化合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4，计算其中心原子Cu的氧化态。

化学配位化合物的配位数练习题配位化合物是由中心金属离子（或原子）周围的配体（或配体分子）通过配位键与其配位形成的化合物。

配位数是指一个中心金属离子（或原子）周围被配体配位连接的数量。

配位数是判断化合物性质和反应性的重要指标之一，因此在化学配位化合物的学习中，对于配位数的理解和计算是非常关键的。

下面将通过一系列练习题来帮助大家巩固对于配位化合物配位数的理解和计算。

1. 对于配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，请计算其中铜离子的配位数。

解答：配位化合物中的配体通常是阴离子或中性配体。

给定的配位化合物中，铜离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+带正电荷2+，所以配体的总电荷必须是负的，即配体通常为阴离子。

在配位化合物中，每个配体通过一个配位键与中心金属离子连接。

配位键是由一个或多个配体中的原子提供给中心金属离子的一个或多个电子对形成的。

根据配位数的定义，可以知道铜离子的配位数是指与铜离子通过配位键连接的配体的总数。

根据配体的种类和数量的不同，配位数也会不同。

在[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中，氨（NH3）和水（H2O）是两种常见的配体。

根据所给化合物的结构，我们可以得知铜离子为四价，并与4个氨配体和2个水配体进行配位连接。

因此，铜离子的配位数为6。

2. 对于配位化合物[Fe(CN)6]3-，请计算其中铁离子的配位数。

解答：所给化合物为[Fe(CN)6]3-，其中的配体为氰基（CN-）。

氰基是一种典型的一价配体，可以通过提供一个孤对电子参与配位键的形成。

在[Fe(CN)6]3-中，氰基配体的数量为6个。

而氰基的配位键为一价，由一个氮原子提供孤对电子形成。

根据所给化合物的结构，我们可以知道铁离子的价为+3。

每个氰基通过一个配位键与铁离子连接。

因此，铁离子的配位数为6。

通过以上两个例子，我们可以发现配位数的计算方法都是根据所给化合物中的配体类型和数量进行计算。

计算配位数需要对化合物的结构有一定的了解，并且熟悉常见的配体及其配位键。

化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。

配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。

配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。

本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。

练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。

氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。

在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。

配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。

2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。

练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。

氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。

在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。

配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。

2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。

练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。

水是典型的配位键强度较弱的配体。

在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。

高中化学题型之配位化合物的配位数计算在高中化学学习中，配位化合物是一个重要的概念。

配位数是指配位化合物中配位中心周围配位体的个数。

配位数的计算是化学中的一种基本技巧，对于理解和解答相关题目非常重要。

本文将以具体的题目为例，详细介绍配位数的计算方法，并给出一些解题技巧和指导。

题目一：已知化合物[Co(NH3)6]Cl3的配位数是多少？解析：这道题目要求计算配位化合物[Co(NH3)6]Cl3的配位数。

首先，我们需要了解配位化合物中配位中心和配位体的概念。

在这个化合物中，Co是配位中心，NH3是配位体。

根据配位中心和配位体的个数，我们可以得出配位数。

[Co(NH3)6]Cl3中的配位中心是Co，配位体是NH3。

根据配位体的个数，我们可以得知配位数等于配位体的个数。

因此，[Co(NH3)6]Cl3的配位数为6。

解题技巧：在计算配位数时，要注意区分配位中心和配位体。

配位中心是指中心原子或离子，配位体是指与配位中心形成配位键的原子或离子。

根据配位体的个数，即可得出配位数。

题目二：已知化合物[K(CN)4]的配位数是多少？解析：这道题目要求计算配位化合物[K(CN)4]的配位数。

同样地，我们需要先确定配位中心和配位体。

[K(CN)4]中的配位中心是K，配位体是CN。

根据配位体的个数，我们可以得知配位数等于配位体的个数。

因此，[K(CN)4]的配位数为4。

解题技巧：在计算配位数时，要注意配位体的个数，而不是整个配位化合物的个数。

配位数是针对配位中心而言的。

通过以上两个例题，我们可以看出计算配位数的方法是根据配位体的个数来确定的。

在解答相关题目时，我们可以按照以下步骤进行：1. 确定配位中心和配位体；2. 计算配位体的个数；3. 得出配位数。

需要注意的是，有些题目中可能会出现多个配位中心或多种不同的配位体，这时候需要分别计算每个配位中心的配位数，并将结果相加。

除了计算配位数，我们还可以通过配位数的计算，推导出一些其他的结论。

配位化合物的命名试题一、填空题（每题3分）1. [Co(NH3)6]Cl3的英文命名是___________。

2. [Cu(NH3)4]SO4的中文命名是___________。

3. K4[Fe(CN)6]的英文命名是___________。

4. [Pt(NH3)2Cl4]的中文命名是___________。

5. Cr(C2O4)3的英文命名是___________。

二、选择题（每题5分）1. 下列配位化合物中，属于六配位的是：a) [Al(H2O)6]Cl3 b) [Cu(NH3)4]SO4 c) [Ni(CO)4]d) [Fe(H2O)2(OH)4] e) [CoCl4]2-2. [Cu(NH3)4]SO4的配位数是：a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 123. 化合物[Co(H2O)6](NO3)2的中文命名是：a) 六水合硝酸钴(II) b) 六水合硝酸钴(III)c) 六水合亚硝酸钴(II) d) 六水合亚硝酸钴(III)4. 化合物[Fe(CN)6]3-的英文命名是：a) hexacyanoferrate(II) b) hexacyanoferrate(III)c) tricyanoferrate(II) d) tricyanoferrate(III)5. 给出配位数的定义：a) 配体和中心金属离子之间的键数关系b) 配体和中心金属离子之间的电荷关系c) 配体和中心金属离子之间的有机物关系d) 配体和中心金属离子之间的氧化还原关系e) 配体和中心金属离子之间的取代关系三、简答题（每题10分）1. 请解释什么是配位化合物？2. 配位数和配位化合物的性质有什么关联？3. 解释一下过渡金属离子的特性以及在配位化合物中的应用。

4. 请给出一个例子，说明配位化合物的命名原则。

四、应用题（每题20分）给出以下化学式，根据剩余部分的内容，完成合适的化合物名。

1. K3[Fe(CN)6]：___________2. [Co(NH3)5Cl]Br2：___________3. Na2[Cu(CN)4]：___________4. [Fe(CN)6]4-：___________5. [Pt(NH3)4](NO3)2：___________以上就是本次关于配位化合物的命名试题，希望你能够认真作答。

化学配位化合物练习题配位数与配位键的影响化学配位化合物练习题-配位数与配位键的影响化学配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围的配体离子或分子通过共价键或均衡键连接而成的。

配位数是指配位化合物中中心金属离子周围配体的数目。

不同的配位数和配位键类型会对化合物的性质产生重要影响。

在本文中，我们将通过几个练习题来探讨配位数和配位键对化学配位化合物的影响。

练习题一：请根据以下分子式判断配位数和配位键类型。

1. [Fe(CN)6]3-2. [NiCl4]2-3. [Co(NH3)4Cl2]+4. [Pt(NH3)2Cl2]5. [Cu(H2O)6]2+6. [Cr(CO)6]解答：1. [Fe(CN)6]3-：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Fe3+和六个配体离子CN-。

每个CN-配体通过共价键与中心金属离子连接，因此配位数为6，配位键类型为共价键。

2. [NiCl4]2-：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Ni2+和四个配体离子Cl-。

每个Cl-配体通过均衡键与中心金属离子连接，因此配位数为4，配位键类型为均衡键。

3. [Co(NH3)4Cl2]+：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Co2+，四个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。

NH3分子通过共价键，Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子，因此配位数为6，配位键类型为共价键和均衡键的混合。

4. [Pt(NH3)2Cl2]：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Pt2+，两个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。

NH3分子通过共价键，Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子，因此配位数为4，配位键类型为共价键和均衡键的混合。

5. [Cu(H2O)6]2+：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Cu2+和六个配体分子H2O。

每个H2O分子通过配位键与中心金属离子连接，因此配位数为6，配位键类型为配位键。

6. [Cr(CO)6]：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Cr2+和六个配体分子CO。

配位化学习题答案
配位化学学习题答案
在配位化学中，配位化合物是由中心金属离子和周围的配体组成的。

学习配位
化学需要掌握一定的理论知识和解题技巧。

下面是一些配位化学学习题的答案，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。

1. 问题：写出以下配位化合物的配体名称和化学式：
(a) [Co(NH3)6]Cl3
(b) K4[Fe(CN)6]
(c) [Cu(H2O)4]SO4
答案：
(a) 配体名称：氨
化学式：[Co(NH3)6]Cl3
(b) 配体名称：氰化物
化学式：K4[Fe(CN)6]
(c) 配体名称：水
化学式：[Cu(H2O)4]SO4
2. 问题：计算以下配位化合物的配位数和配体的数量：
(a) [Pt(NH3)4]Cl2
(b) [Co(en)3]Cl3
(c) [Ni(CN)4]2-
答案：
(a) 配位数：4
配体数量：4
(b) 配位数：6
配体数量：3
(c) 配位数：4
配体数量：4
3. 问题：根据配位化合物的性质，判断以下说法的正误：
(a) 配位化合物的颜色与中心金属离子的电子构型有关。

(b) 配位化合物的稳定性与配体的配位能有关。

(c) 配位化合物的磁性与中心金属离子的自旋态有关。

答案：
(a) 正确
(b) 正确
(c) 正确
通过以上学习题的答案，我们可以看到配位化学涉及到配体的命名、配位数的计算以及配位化合物的性质等多个方面。

希望大家在学习配位化学的过程中能够多加练习，加深对这一知识点的理解和掌握。

配位化学习题及答案
配位化学学习题及答案
配位化学是化学中一个重要的分支，涉及到配合物的结构、性质和反应等方面。

以下是一些配位化学的学习题及答案，希望能帮助大家更好地理解这一领域的
知识。

1. 什么是配合物？
答案：配合物是由中心金属离子和周围的配体组成的化合物。

配体通常是能够
提供一个或多个孤对电子给中心金属离子的分子或离子。

2. 什么是配位数？
答案：配位数是指一个中心金属离子周围配体的数量。

例如，对于[Fe(CN)6]4-
这个配合物来说，铁离子的配位数为6。

3. 什么是配位键？
答案：配位键是指中心金属离子和配体之间的化学键。

这种键通常是由配体中
的孤对电子和中心金属离子形成的。

4. 什么是配位化合物的立体化学？
答案：配位化合物的立体化学涉及到配体和中心金属离子之间的空间排布。

这
种排布对于配合物的性质和反应有很大的影响。

5. 什么是配合物的分子结构？
答案：配合物的分子结构是指配体和中心金属离子之间的空间排布。

这种排布
可以通过X射线衍射等方法来确定。

通过以上学习题及答案，我们可以更好地理解配位化学这一领域的知识。

希木
大家能够通过学习不断提高自己的化学水平，为将来的科研和工作打下坚实的
基础。

化学配位化合物命名练习题化学配位化合物是由中心金属离子和周围配体离子或分子组成的化合物。

正确定名配位化合物是化学研究中重要的一环，它能让我们更好地理解其化学性质和反应机理。

在此，我将为大家提供一些化学配位化合物的命名练习题，帮助大家更好地巩固相关知识。

题目一：命名以下化合物：1. [Ni(H2O)6]SO42. [Co(NH3)4Br2]Cl解答一：1. [Ni(H2O)6]SO4 可以称为六水合硫酸六亚铁离子。

其中，[Ni(H2O)6]2+ 可以称为六水合镍离子。

SO4 为硫酸根离子，命名不变。

2. [Co(NH3)4Br2]Cl 可以称为四氨合四溴合钴(III)氯离子。

其中，[Co(NH3)4Br2]3+ 可以称为四氨合四溴合钴(III)离子。

Cl 为氯离子，命名不变。

题目二：命名以下化合物：1. [Fe(CN)6]3-2. [Cu(NH3)3(H2O)](NO3)2解答二：1. [Fe(CN)6]3- 可以称为六氰合铁(III)离子。

其中，[Fe(CN)6]3- 可以称为六氰合铁(III)离子。

2. [Cu(NH3)3(H2O)](NO3)2 可以称为三氨合一水合亚铜(II)亚磺酸盐。

其中，[Cu(NH3)3(H2O)]2+ 可以称为三氨合一水合铜(II)离子。

NO3- 为亚磺酸盐中的亚磺酸根离子，命名不变。

题目三：命名以下化合物：1. [Fe(H2O)6](NO3)32. [Ag(CN)2]Br解答三：1. [Fe(H2O)6](NO3)3 可以称为六水合硝酸铁(III)。

其中，[Fe(H2O)6]3+ 可以称为六水合铁(III)离子。

NO3- 为硝酸根离子，命名不变。

2. [Ag(CN)2]Br 可以称为二氰合溴合银(I)。

其中，[Ag(CN)2]+ 可以称为二氰合银(I)离子。

Br- 为溴离子，命名不变。

总结：通过以上练习题，我们对化学配位化合物的命名规则和常见离子的命名方式有了更深入的了解。

高考化学专题训练—配合物、配位键和配位数1、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH－等)都能形成配合物1、【答案】B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B 错误。

Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道，对许多配体具有很强的结合力，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。

2、下列叙述中错误的是()A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．非金属元素间也可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2、【答案】C【解析】离子的电荷分布通常被看作是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引与其所处的方向无关；每个离子也将尽可能多的吸引异性电荷排列在其周围，故离子键无方向性和饱和性，但共价键具有方向性和饱和性；非金属元素间可形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等；配位键中一方提供孤对电子而另一方提供空轨道；金属键是化学键，是一种强烈的相互作用。

3、下列微粒中含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．D．全部3、【答案】C【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。

在②CH4③OH－中，中心原子碳和氧的价电子已完全成键，没有孤电子对。

4、下列物质不是配合物的是()A．Na ClB．[Fe(SCN)2]ClC．[Cu(NH3)4]Cl2D．[Ag(NH3)2]OH4、【答案】A【解析】含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，Na Cl中只含有离子键，故不是配合物。

化学配位化合物练习题配位数与配位键化学配位化合物练习题：配位数与配位键化学配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体形成的有机或无机配合物。

配位化合物的配位数和配位键是研究该类化合物的重要参数。

本文将通过一些练习题来帮助读者加深对配位数和配位键的理解。

1. 练习题一：选择配位数最佳的答案a) [Cu(NH3)4]2+b) [PtCl6]2-解析：配位数是指中心金属离子周围的配体个数，每个配体通过一个配位键与中心金属离子相连。

根据题目中的化合物，可以得出以下结论：a) [Cu(NH3)4]2+：这个配合物是四配位的，因为四个氨分子作为配体连接到一个铜离子上。

b) [PtCl6]2-：这个配合物是六配位的，因为六个氯离子作为配体连接到一个铂离子上。

因此，答案是b) [PtCl6]2-。

2. 练习题二：填空题填入下划线处适当的数字，使表达式成立：[Fe(H2O)_n]^(3+)，其中n为_?_。

解析：在这个化合物中，Fe离子通过配位键与水分子相连。

根据题目，我们需要填写适当的数字以表示配位数。

Fe离子的电荷为3+，即Fe^(3+)。

根据配位数的定义，Fe与n个水分子相连，所以n表示配位数。

在填空题中，我们可以通过观察化合物的电荷来得到答案。

由于Fe 离子的电荷是3+，每个H2O分子贡献一个氧原子，而氧原子的电荷是2-，所以需要填入的数字是6。

因此，答案是6，即n=6。

3. 练习题三：配位键的类型根据以下配合物的名称，判断配位键的种类：[Co(NH3)6]Cl3解析：根据配合物的名称，可知其中所含的配体为氨分子（NH3）。

氨分子通过氮原子通过配位键与中心金属离子Co相连。

根据氮的配位能力，我们可以判断配位键的种类。

氮具有孤电子对，因此它可以通过孤电子对与金属离子形成配位键。

由于配体中每个NH3分子含有一个孤电子对，氮可以通过孤电子对与金属离子配位。

因此，对于这个配合物，配位键的种类是孤对电子配位键。

总结：配位数和配位键是描述化学配位化合物的重要参数。

第7章配位化合物例7-1.指出下列配合物中的中心原子、配体、配原子、配位数,并加以命名。

（1）Na3[AlF6] （2）[Fe(CN)4(NO2)2]3-（3）[Co(en)(NH3)2(H2O)Cl]Cl2（4）K3[Ag(S2O3)2]（5）[Fe(H2O)4(OH)(SCN)]NO3（6）[Ni(CO)2(CN)2]解：中心原子配体配原子配位数名称（1）Al3+F- F 6 六氟合铝（Ⅲ）酸钠（2）Fe3+CN-NO2- C N 6 四氰·二硝基合铁（Ⅲ）配离子（3）Co3+ en NH3 H2O Cl- N N O Cl 6 氯化氯·二氨·水·（乙二胺）合钴（Ⅲ）（4）Ag+S2O32-O 2 二硫代硫酸根合银（Ⅰ）酸钾（5）Fe3+ H2O OH- SCN-O O S 6 硝酸氢氧根·硫氰酸·四水合铁（Ⅲ）（6）Ni2+CO CN- C C 4 二氰·二羰基合镍（Ⅱ）例7-2．根据价键理论,指出下列配合物的中心原子的杂化类型和配合物的空间构（1）[Fe(CN)6]3-（2）[FeF6]3-（3）[Co(NH3)6]3+（4）[Co(NH3)6]2+（5）[Ni(H2O)4]2+（6）[Ni(CN)4]2-解：中心原子杂化类型配合物的空间构型内、外轨型磁性（1）d2sp3八面体内顺（2）sp3d2八面体外顺（3）d2sp3八面体内反（4）sp3d2八面体外顺（5）sp3正四面体外顺（6）dsp2平面四方形内反例7-3.根据CFT理论，对于八面体配合物,当△o＞ P时,具有d4、d6、d7构型的中心原子的d电子排布方式如何?配合物是高自旋型还是低自旋型解：d4dε4dγ0低自旋配合物d6dε6dγ0低自旋配合物)2(+n n )2(+n n +AgI NH 32-I +）〕〔（2+Ag NH 3+Co +23〔〕Co ++3+Co 〔〕2+Co ( NH 3)6( NH 3)6 d 7 d ε6d γ1 低自旋配合物 例7-4.实验测得[Mn(CN)6]4-配离子的磁矩为 2.00μB ，而[Pt(CN)4]2-的磁矩为0μB 。

第九章 配位化合物与配位滴定法习题1. 是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。

1-2配合物由内界和外界组成。

1-3配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。

1-4配位化合物K s [Fe(CN) 5CO]的名称是五氰根•一氧化碳和铁(H)酸钾。

1-5 一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。

1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。

1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。

1- 8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。

1- 9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。

1- 10在螯合物中没有离子键。

1- 11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。

1- 12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。

1- 13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

1- 14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。

1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。

1- 16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。

1- 17 已知[HglJ 2-的 4 =K 1, [HgClf -的 4 =K ?,,则反应[HgCI 4] 2-+4l -=[Hgl d 2-+4CI -的平衡常数为 K/K 20 1- 18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数 B 3是反应[C U (NH 3)2]2+ +NH 3?[C U (NH 3)3]2+ 的平衡常数。

3 2 2[Fe(C 2C 4)3] + e=[Fe(C 20)2] +C 2O 4，在标准状态时,_ 2+21- 20 已知 Hg +2e=Hg, =； [HgCI 4] -+2e=Hg+4CI -,电池反应[HgCI 4]2 ?Hg 2+ + 4CI 的平衡常数计算式为2 0.85 0.38IgK0.0592。

第九章配位化合物习题答案1．命名下列配合物，并指出中心离子的配位数和配体的配位原子。

(1) [Co(NH3)6]C12(2) [Co Cl (NH3)5]C12(3) [Pd (SCN)2(PPh3)2] (4) [Pd (NCS)2(PPh3)2](5) Na3[Ag(S2O3)2] (6) [Ni(C2O4) (NH3)2]答：配合物名称（1）二氯化六氨合钴(II)（2）二氯化一氯·五氨合钴(III)（3）二硫氰酸根·二* (三苯基磷)合钯(II)（4）二异硫氰酸根·二(三苯基磷)合钯(II)（5）二（硫代硫酸根）合银(I)配离子（6）二氯化四氨·二水合镍(II)* 为区别配体数目与配体名称，有时用““二（相当于di-）”字，说成“二硫氰酸根·双(三苯基磷)合钯(II)”。

2．写出下列配合物的化学式：(1) 三硝基·三氨合钴(III)(2) 氯化二氯·三氨·一水合钴(III)(3) 二氯·二羟基·二氨合铂(IV)(4) 六氯合铂(IV)酸钾答：配合物化学式（1）[Co(NO2)3 (NH3)3]（2）[Co Cl2 (NH3)3(H2O)]C1（3）[Pt Cl2 (OH)2 (NH3)2]（4）K2[PtCl6]9．在[Zn (N H3)4]SO4溶液中，存在下列平衡：[Zn (N H3)4]2+⇌ Zn 2+ + 4NH3分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向。

（1）稀H2SO4溶液；（2）NH3· H2O；（3）Na2S溶液；（4）KCN溶液；（5）CuSO 4溶液答：（1）右；（2）左；（3）右；（4）右；（5）右10．在含有2.5⨯10-3 mol·L -1 AgNO 3和0.41 mol·L -1 NaCI 溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN - 浓度为多少? 已知[Ag(CN)2]- K s (β2) = 1.26 ⨯1021 ，AgCl K sp = 1.56 ⨯10-10解：首先考虑沉淀溶解平衡 Ag + + Cl - = AgCl(s) 根据溶度积规则，有 [Ag +] [ Cl -]= K sp如果不使AgCl 沉淀生成，应满足[Ag +]< K sp / [ Cl -]=1.56 ⨯10-10/0.41=3.80⨯10-10 (mol/L) 然后考虑配位平衡Ag + + 2CN - = Ag(CN)2-初始浓度 2.5⨯10-3 a 0平衡浓度 3.80⨯10-10 a – 2⨯(2.5⨯10-3–3.80⨯10-10) 2.5⨯10-3–3.80⨯10-10 ≈ a –5.0⨯10-3 ≈ 2.5⨯10-3根据配位平衡原理，有 s22K ]CN ][Ag [])CN (Ag [=-+-为使[Ag +]< 3.80⨯10-10 mol/L ，应满足s 2K ]Ag [])CN (Ag []CN [+--> 将平衡浓度代入，得321103100.51026.11080.3105.2a ---⨯+⨯⨯⨯⨯>=7.2⨯10-7+5.0⨯10-3 ≈ 5.0⨯10-3 （mol·L -1）答：溶液中最少应加入CN - 浓度为5.0⨯10-3 mol·L -1。

化学配位键的练习题化学配位键是指由金属离子或原子与配位体（通常为有机或无机物中的分子或离子）之间形成的化学键。

配位键在化学和生物学中起着重要的作用，例如在催化反应、电子输运和酶活性中。

本文将提供一些化学配位键的练习题，以帮助读者加深对该概念的理解和应用。

每个习题都将提供问题和解答，并以清晰的方式展示。

读者可以尝试独立解答习题，然后查看解答以进行比对。

1. 请列出下列配位体中含有五个氮原子的配位体的名字：a) 乙二胺b) 呋喃c) 笨二胺d) 三乙酸磷解答:a) 乙二胺：五氮杂环戊二胺b) 呋喃：五氧杂环戊烷c) 笨二胺：五乙二胺d) 三乙酸磷：五乙酸亚砜2. 根据下面的配位离子，确定其配位数：b) [Co(NH3)4Cl2]2+c) [Pt(NH3)2Cl4]解答:a) [Fe(CN)6]4-：六配位b) [Co(NH3)4Cl2]2+：六配位c) [Pt(NH3)2Cl4]：四配位3. 请给出下面化合物中金属配离子的氧化态：a) [Fe(CN)6]4-b) [Co(NH3)6]3+c) [Cu(NH3)4(H2O)2]2+解答:a) [Fe(CN)6]4-：+2b) [Co(NH3)6]3+：+3c) [Cu(NH3)4(H2O)2]2+：+24. 下列化合物中的配位体是哪个金属的络合物?a) K4[Fe(CN)6]b) [Co(NH3)6]Cl3解答:a) K4[Fe(CN)6]：铁b) [Co(NH3)6]Cl3：钴c) Na2[Ni(CO)4]：镍5. 使用IUPAC命名法命名下列络合物：a) [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2b) K2[Cu(CN)4]c) Na3[Fe(CN)6]解答:a) [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2：四氨合氯合水钴(II)氯化物b) K2[Cu(CN)4]：四氰合铜钾c) Na3[Fe(CN)6]：六氰合铁钠通过以上的习题，读者可以加深对化学配位键的理解，并巩固对配位数、氧化态、命名法等概念的掌握。

第19章配位化合物习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四计算并回答问题一判断题(返回目录)1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。

（）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。

（）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。

（）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。

（）5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。

因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。

（）6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。

（）7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。

（）8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。

（）9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。

（）10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。

（）11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。

（）12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。

13 [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。

（）14 [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。

（）15 K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。

（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。

（）17 在配离子[AlCl 4]-和[Al(OH)4]-中，Al 3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。

（）18 已知E (Cu 2+/Cu) = 0.337V ，E ([Cu(NH 3)4]2+/Cu) = -0.048V ，则E ([Cu(CN)4]2-/Cu) < -0.048V 。

配位化学配合物八面体构型确定练习题配位键数和配合物的八面体构型的确定及立体异构体的存在情况配位化学是化学中的一个重要分支，它研究了金属离子与配体之间形成配位键，从而形成配合物的化学过程。

而配位化合物的构型确定以及立体异构体的存在情况，则是配位化学中的一个关键问题。

本文将通过一系列练习题来探讨配位键数和配合物的八面体构型的确定，并分析立体异构体的存在情况。

练习题一：给定一个三配体八面体配合物，其配体分别为A、B、C，配体A 为双电子给体配体，B为四电子给体配体，C为单电子给体配体。

请确定该配合物的配位键数和构型。

解答一：配体A为双电子给体配体，从配体A可以提供两对电子与中心金属离子形成配位键，因此A配体的配位键数为2。

配体B为四电子给体配体，可以提供四对电子与中心金属离子形成配位键，因此B配体的配位键数为4。

配体C为单电子给体配体，可以提供一个电子与中心金属离子形成配位键，因此C配体的配位键数为1。

将配位键数相加，得到该配合物的配位键总数为7。

由于三配体八面体配合物的配体数为7，根据配位数规则可知，八面体构型的配合物至少需要一个主配体和六个配位位点。

因此，该配合物的构型为八面体构型。

练习题二：给定一个四配体八面体配合物，其配体分别为X、Y、Z、W，其中X为单电子给体配体，Y为二电子给体配体，Z为三电子给体配体，W 为四电子给体配体。

请确定该配合物的配位键数和构型，并分析是否存在立体异构体。

解答二：配体X为单电子给体配体，可以提供一个电子与中心金属离子形成配位键，因此X配体的配位键数为1。

配体Y为二电子给体配体，可以提供两对电子与中心金属离子形成配位键，因此Y配体的配位键数为2。

配体Z为三电子给体配体，可以提供三对电子与中心金属离子形成配位键，因此Z配体的配位键数为3。

配体W为四电子给体配体，可以提供四对电子与中心金属离子形成配位键，因此W配体的配位键数为4。

将配位键数相加，得到该配合物的配位键总数为10。

化学中的配位化合物命名题化学中的配位化合物命名是一项重要的基础知识，它涉及到化学元素、离子、配位体等多个方面。

正确的命名方法可以准确描述化合物的组成与结构，有助于科学家们的交流与研究。

本文将以实例为基础，详细介绍配位化合物的命名规则和步骤，并探讨一些特殊情况。

一、基础知识回顾在正式讨论命名规则之前，我们首先需要回顾一些基础知识。

在化学中，配位化合物是由一个或多个配位体与一个中心金属离子或原子形成的。

其中，配位体是指能够通过给出一个或多个电子对与中心离子形成配位键的分子或离子，常见的配位体有水、氨、氯离子等。

二、命名规则配位化合物的命名通常由两个部分组成：中心离子的名称和配位体的名称。

下面将分别介绍这两个部分的命名规则。

1. 中心离子的命名中心离子的命名与常规离子的命名规则相同。

一般情况下，我们采用希腊字母或拉丁字母来表示离子的价态。

例如，氧化铁(III)离子表示Fe3+，氧化铁(II)离子表示Fe2+。

如果中心离子是多原子离子，则直接使用其名称即可。

例如，硫酸根离子SO42-。

2. 配位体的命名配位体的命名需要根据其性质和结构进行相应的规则。

以下列举了几种常见的配位体的命名方式：a. 一配位体：如果配位体只有一个，可以直接给出其名称。

例如，氨(NH3)、水(H2O)。

b. 多配位体：当配位体数量大于1时，根据其性质和结构，给出相应的前缀或后缀。

例如，氯化催化铂(II)配合物中的氯离子使用前缀"氯化"进行命名。

c. 配位离子：有时，配位体本身也可以是离子形式，需要给出相应的离子名称。

例如，亚铁(II)离子中的亚铁为中心离子，而氰离子(CN-)为配位离子。

d. 水合物：如果配位体是水分子，可以使用"水合"前缀进行命名，然后再加上其配位体的数量。

例如，四水合硝酸铜(II)配合物中有四个水分子。

e. 桥连配位体：当两个或多个金属离子通过一个配位体进行连接时，可以使用前缀"μ"或中文的“桥”，并在配位体名称前加上相应的编号和连接方式。