(经典)2019-2020版高中化学 第2章 元素与物质世界单元检测试卷习题 鲁科版必修1

《元素与物质世界》单元检测题一、单选题1．2A ，2B ，2C 三种单质和它们的离子间能发生反应222A C 2C A --+=+，222C B 2B C --+=+，若X -能与2C 发生反应222X C 2C X --+===+，下列有关说法不正确的是A ．氧化性：222BC A >> B ．还原性；X C B --->> C ．2X 能与B -发生反应D ．2X 不能与B -发生反应2．下列离子方程式中，正确的是A ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH －+H +=H 2OC ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO 3－+H +=H 2O+CO 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu 2++2OH －=Cu(OH)2↓ 3．下列反应属于离子反应的是 （ ） A ．H 2和O 2反应生成水 B ．铁片投入稀硫酸中C ．NH 4HCO 3受热分解D ．NH 3遇HCl 气体生成白烟（NH 4Cl ）4．下列事实所涉及的离子方程式正确的是A ．FeCl 2溶液用于腐蚀印刷电路铜板：2Fe 3＋+3Cu= Fe+3Cu 2＋B ．汉代著作里记载“石胆能化铁为铜”：Cu 2＋+Fe= Fe 2＋+CuC ．稀硝酸可以溶解铜：Cu+4H ＋+ NO 3－= Cu 2＋+2H 2O+NO↑D ．盐酸除去铜表面的铜绿：Cu 2(OH)2CO 3+4H ＋= 2Cu 2＋+2H 2O+CO 2↑ 5．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ） A ．23232Al Fe O 2Fe Al O +=+高温B ．232Fe O 3CO 2Fe 3CO +=+高温C ．2343Fe 2O Fe O +=点燃D ．32CaCO CaO CO =+↑高温6．用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（ ） A ．食盐B ．CO 2 和水蒸气C ．NaHSO 4 固体D ．食醋7．下列物质不能使有色布条褪色的是 A ．次氯酸溶液B ．次氯酸钠溶液C ．漂白粉溶液D ．氯化钙溶液8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A ．分散质粒子能做无规则运动B ．光线透过时能观察到光亮的通路C ．静置后既不分层，也无沉淀产生D ．分散质粒子直径在10-7～10-9m 之间9．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是( ) A ．盐酸、氯气、BaSO 4、CO 2、SO 2 B ．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO 2 C ．漂白粉、胆矾、NH 4Cl 、CH 3COOH 、CO 2 D ．干冰、氯水、HCl 、HClO 、CO10．某试液中只可能含有K +、4NH +、2Fe +、3Al +、Cl -、24SO -、23CO -、2AlO -中的若干种离子，离子浓度均为10.1mol L .-⋅某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A ．无法确定原试液中是否含有24SO -B ．滤液X 中大量存在的阳离子有4NH +、2Fe +和2Ba + C ．沉淀C 为Al 3(OH) D ．原试液中一定不含有K +11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl －、SO 42- B ．在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- C ．含有0.1mol·L −1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl － D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl －、SO 42- 12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H + ✂H 2O ＋CO 2✁B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +✂ Ca 2+ + 2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + ✂Cu 2+ + AgD．氢氧化钡溶液与硫酸钠的反应 Ba2+ +SO42-✂ BaSO4 13．下列离子方程式正确的是A．把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2OB．Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-C．NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且()()43n NH HCOn KOH＝5:8， 3NH4+＋5 HCO3-＋8OH－→5H2O＋5 CO32-＋3NH3·H2OD．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－二、实验题14．蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。

第2章 元素与物质世界 单元同步测试一、单选题1．向FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是A ．曲线a 代表溶液中I -的变化情况B ．原混合溶液中c (FeBr 2)=3 mol/LC ．原溶液中n (Fe 2+)：n (I -)：n (Br -)=2：1：3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为23222I 2Fe 2Cl I 2Fe 4Cl -++-++=++2．0.5mol/L40mLXO 3-恰好能将2.5mol/L20mL 个SO 23-氧化为SO 24-，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X 化合价为 A ．﹣3B ．﹣1C ．0D ．+23．向100mL 氢氧化钾溶液中通入Cl 2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -和3ClO -两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。

下列说法错误．．的是A ．Cl 2和KOH 在不同温度下，可能发生不同反应B ．第三种含氯元素的离子为Cl -C ．反应转移电子的总物质的量为0.03molD ．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L 4．下列实验对应的化学用语正确的是A ．4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，静置一段时间后：22Fe 2OH =Fe(OH)+-+↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：232222Fe H O 2Fe O 2H +++++↑+=C ．足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH -+CO 2= 2-3CO +H 2OD ．澄清石灰水中加入过量3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++5．将一定量的氯气通入30mL 浓度为10mol /L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了3NaCl NaClO NaClO 、、共存体系，下列判断不正确的是 A ．与NaOH 反应的氯气为0.15molB ．()()()3n NaCl :n NaClO :n NaClO 可能为10：5：1C ．2Cl 与NaOH 溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D ．溶液中氯离子的物质的量取值范围是()0.15mol n Cl 0.25mol -≤≤6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．()32Ca HCO 与过量2Ca(OH)溶液反应：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+ B ．3NaHCO 溶液中滴加稀盐酸：23222H CO H O CO +-+=+↑ C ．3CH COOH 溶液与NaOH 溶液反应：2H OH H O +-+=D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH BaSO H O --+-+++=↓+7．小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：①40%NaOH 溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀① 取①中放置后的悬浊液1mL ，加入4mL40%NaOH 溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深资料：水溶液中，()2Mn OH 为白色沉淀，24MnO -呈绿色；浓碱性条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -；NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。

第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.HO 2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。

一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO 2：Cu ＋HCl ＋O 2===CuCl ＋HO 2，下列说法正确的是( )A ． 上述反应中，O 2发生了氧化反应B ． HO 2在碱溶液中能稳定存在C ． 上述反应中HO 2是还原产物D ． 上述反应的离子方程式为Cu ＋Cl －＋O 2===CuCl ＋O2.下列电离方程式中正确的是( )A ． Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 24− B ． Na 2SO 4===Na ＋＋SO 24− C ． Ca(NO 3)2===Ca 2＋＋2(NO 3)2－D ． Ba(OH)2===Ba 2＋＋OH 2－3.重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba 2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是( )A ． Cu 2＋和SOB ． Cu 2＋和Cl －C ． K ＋和SOD ． Ag ＋和NO4.下列化合物的类别不正确的是 ( )A ． Na 2CO 3 碱B ． MgO 金属氧化物C ． H 2S 酸D ． CO 2 酸性氧化物5.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A ． Na ，Mg ，AlB ． Na ，K ，Zn ，FeC ． Zn ，Fe ，Cu ，AgD ． Mg ，Al ，Zn ，Fe6.下列对Na 2CO 3的叙述中不正确的是( )A ． 该物质属于盐类B．该物质既含金属元素又含非金属元素C．该物质不能发生化合反应D．该物质有时候能和NaOH划为一类7.下列物质能够导电的是()A．熔融状态下的氯化钾B．液态的氯化氢C．硫酸铜晶体D．无水乙醇8.下列变化，需加入还原剂才能实现的是()A． H2SO4→SO2B． H2S→SO2C． S→SO2D． SO→SO29.下列说法中正确的是()A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B． 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，此反应中氧化性：Cu>Fe2＋C． SO中的硫元素化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO的氧化性一定很强D．氧化性强弱的顺序为Z2>A3＋，则溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－10.下列变化过程不一定有电子转移的是()A． HCl→MgCl2B． Na→Na＋C． CO→CO2D． Fe3＋→Fe2＋11.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.下列有关物质分类的正确组合是 ()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．漂白粉B ．浓硫酸C ．冰醋酸D ．加碘盐2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是 A ．氯化铵不属于盐类 B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 C ．食盐水属于浊液D ．纯碱属于碱3．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于①酸 ①能导电的纯净物 ①含氧酸 ①混合物 ①化合物 ①二元酸 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①①D ．①①①①4．端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种 A ．氧化物B ．盐C ．碱D ．酸5．无色透明的碱性溶液中，下列离子一定可以大量共存的是 A ．2Mg +、4NH +、3NO -、Cl -B ．K +、Na +、3NO -、3HCO -C ．3Fe +、Na +、Cl -、I -D ．K +、Na +、3NO -、24SO -6．下列说法正确的是A ．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。

B ．化学变化前后物质的质量总和不变，所以21gH 和21gO 一定能够生成22gH OC ．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性D ．根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 7．下列有关胶体的说法正确的是 A ．直径为810m -的粒子不一定属于胶体 B ．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C ．强光束通过()3Fe OH 胶体时发生了显著的化学变化D ．胶体中的胶粒能透过半透膜8．某溶液中含有较大量的24SO -、OH -、Cl -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加()32Mg NO 溶液；①过滤；①滴加3AgNO 溶液；①滴加()32Ba NO 溶液A ．①①①①①B ．①①①①①C ．①①①①①D ．①①①①①9．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。

《元素与物质世界》单元检测题一、单选题1．下列化合物中不是有机物的是 A ．CaC 2B ．C 2H 6C ．HCHOD ．CH 3OH2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1mol 的Na 2O 2与水充分反应，该过程中共有2mol 电子转移B ．若两种有机物的实验式相同，那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数C ．2SO 2+O 22SO 3ΔH =-akJ ∙mol -1，每当有1molO 2反应完全，该过程会释放akJ 的能量D ．22.4LCl 2与一定量CH 4充分反应，最多只能生成N A 个HCl 3．能在溶液中大量共存的一组离子是( ) A ．2Cu +、24SO -、OH -、K + B ．Na +、23CO -、H +、Cl - C ．H +、Cl -、3NO -、2Ba +D ．2Ca +、Na +、23CO -、3NO -4．亚氨基锂（Li 2NH ，Li 呈+1价）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H 2=LiNH 2+LiH 。

下列有关说法正确的是 A ．Li 2NH 中N 的化合价是﹣1 B ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C ．每有1个H 2分子参加反应，有2个电子转移D ．该反应中H 2既是氧化剂，又是还原剂 5．下列说法不正确的是（ ）①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH 3是电解质； ②溶于水电离出H ＋的化合物都是酸 ③液态HCl 不导电，所以属于非电解质； ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤强电解质的导电能力比弱电解质强 ⑥NaHSO 4在熔融状态下电离生成三种离子 A ．②③⑥B ．①③⑤C ．全部D ．①②③④⑤6．下列有关说法正确的是（ ）A ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B ．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生了Na +和Cl -C ．雾和霾的分散剂相同，雾霾有可能产生丁达尔效应D ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 7．下列离子方程式中，正确的是A ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2+＋OH －＋-3HCO =CaCO 3↓＋H 2O B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋4OH －=-2AlO ＋2H 2O C ．将氯气通入水中：Cl 2＋H 2O=Cl －＋ClO －＋2H ＋ D ．钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ 8．能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -B ．向碳酸钠溶液中加入足量石灰水：Ca 2+ + HCO 3-+OH - = CaCO 3↓+ H 2OC ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu 2+ + 2OH - = Cu （OH ）2↓D ．用石灰乳吸收工业废气中的SO 2：SO 2+ 2OH - =SO 32- + H 2O9．高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（ ）A ．2Cl -＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH -B ．Cl 2＋2OH -＝Cl -＋ClO -＋H 2OC ．3Fe 3O 4＋28H +＋NO 3-＝9Fe 3+＋NO↑＋14H 2OD ．2Fe 3+＋3ClO -＋10OH -＝2FeO 42-＋3Cl -＋5H 2O 10．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A ．CuB ．熔融 NaClC ．KOH 溶液D ．BaSO 4 固体11．下列描述的一定是金属单质的是( ) A ．易失去电子的物质B ．能与酸反应的物质C ．其原子的最外层只有1个电子D ．其原子的核内有11个质子12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：SO2+OH﹣＝HSO3﹣13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：K+、Al+、SO42—、F—B．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba+、NO3—、Cl—C．的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32—D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br—、AlO2—二、实验题14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

第2章《元素与物质世界》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。

其中正确的是()A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥2.需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()A． Cl2―→Cl－B． H＋―→H2C． MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋3.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体4.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A． 1∶4 B． 1∶2C． 2∶1 D． 4∶15.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A． 0.50 mol 氢氧化钡B． 100 mL水C． 0.50 mol酒精D． 0.50 mol 硫酸钠6.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A． K＋Cl－SO B． Na＋CO SO Cl－C．Na＋Ba2＋D． Na＋H＋SO7.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。

已知H2S为反应物，则另一反应物是()A． FeCl3 B． FeCl2C． S D． HCl8.下列变化过程中得到电子的是()A． MnO2→Mn2＋B．CuO →CuCl2C． Ag＋→Ag2O D． Sn2＋→Sn4＋9.ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。

从物质分类来看，ClO2属于 ()A．氧化物B．酸C．碱D．盐10.在水溶液中，下列电离方程式中正确的是()A． Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B． FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C． H2SO4===H＋＋SOD． Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO 11.将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液12.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是()A．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4 B．该物质可能为四氧化三铁C．该物质一定为四氧化三铁D．该物质可能为混合物13.如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，从其信息可知下列判断错误的是，由此判断下列说法中正确的是()A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质C．所加含碘物质受热易分解D．加碘食盐难溶于水14.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()A． Na＋、OH－、SO C． Na＋、K＋、OH－B． H＋、SO、Cl－D． K＋、Na＋、Cl－15.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A． 3.0 mol B． 1.5 mol C． 1.0 mol D． 0.75 mol二、填空题(共3小题)16.Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是____________。

第2章《元素与物质世界》单元测试一、单选题1．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4，关于该反应下列说法正确的是A ．CuSO 4既不作氧化剂，也不作还原剂B ．11 mol P 被氧化时，该反应中有30 mol 电子发生转移C ．还原性：CuSO 4 > H 3PO 4D ．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：32．下列操作能达到实验目的的是A ．用量筒量取5.90mL 浓硫酸B ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液，制备()3Fe OH 胶体C ．将NaCl 溶液蒸发结晶获得NaCl 晶体D ．将两个石墨电极插入2CO 饱和溶液，接通电源后导电，可证明2CO 是电解质3．下列物质的分类正确的是 选项 混合物纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A空气 氨水 CO 2 石灰乳 KAl(SO 4)2 B豆浆 Cu SO 3 烧碱 NaHCO 3 C稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO 4·5H 2O D冰水混合物 生石灰 SO 2纯碱 NH 4HCO 3A ．AB ．BC ．CD ．D 4．下列说法不正确的是A ．分散系中分散质粒子的大小：浊液〉胶体〉溶液B ．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液C ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤D ．采用分液的方法分离植物油和汽油5．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A ．()22CaO+H O Ca OH =B ．2SiCl+2H Si+4HCl 高温C ．422CuSO +5H O CuSO 5H O =⋅D ．2232FeCl +Cl 2FeCl =6．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

电荷浓度越大，导电能力越强。

下列物质的导电能力最强的是A ．50mL0.1mol·L -1FeCl 3溶液B ．20mL0.4mol·L -1NaHCO 3溶液C ．80mL0.2mol·L -1H 3PO 4溶液D ．100mL 体积分数50%酒精水溶液7．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、①SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．①中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 38．常用的含氯清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)中，能大量存在的离子是A ．ClO -B ．OH -C ．Na +D ．Ag +9．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 24-=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓B ．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOC ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH -D ．CuSO 4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba 2++2-4SO =BaSO 4↓10．下列物质中属于电解质是A ．CuB ．SO 3C ．NaClD ．稀H 2SO 4 11．青蒿素的化学式为C 15H 22O 5，下列关于青蒿素的说法正确的是A ．青蒿素属于氧化物B ．一个青蒿素分子中有11个氢分子C ．青蒿素由42种元素构成D ．青蒿素中碳元素的质量分数最大12．下列离子方程式书写不正确的是A ．Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OB ．铁与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑C ．BaCl 2溶液和稀硫酸反应：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓2++13．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O二、填空题14．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；①若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________N A。

绝密★启用前鲁科版(2019)高中化学必修第一册第2章《元素与物质世界》章末测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO )∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()A． Mg2＋B． Fe2＋C． COD． Ba2＋2.关于胶体的叙述不正确的是()A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷3.下列物质中导电性最差的是()A． 0.6 mol·L－1的硫酸B． 0.1 mol·L－1的盐酸C．熔融氯化钠D．硝酸钾晶体4.与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是 ()A．盐酸B． CO2C． O2D． Na2CO3溶液5.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。

下列说法中正确的是( )A． 2 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原B．该反应中只有Fe2＋是还原剂C．每生成1 mol Fe3O4转移2 mol电子D．反应方程式中化学计量数x＝26.下列物质间的转化不可能通过一步实现的是()A．Na―→Na2O2B． CaCO3―→Ca(NO3)2C． Ba(OH)2―→NaOHD．C―→K2CO37.下列离子方程式中正确的是 ()A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8.下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B． NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C．蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质9.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D． NaCl和CH3COOH都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电10.下列电离方程式错误的是 ()A． H2O H++OH-B． NaHCO3Na++HCC． MgCl2Mg2++2Cl-D． Ba(OH)2Ba2++2OH-11.下列离子方程式正确的是()A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB． CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OC ． 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ． 石灰乳与稀盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2O12.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。

第2章《元素与物质世界》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是() A． 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC． CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD． 2KClO32KCl＋3O2↑2.下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥3.下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈4.关于酸、碱、盐的下列说法中，错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生5.下列变化过程中失去电子的是()A． Fe3＋→Fe2＋B． MnO→ Mn2＋C． Cl－→Cl2 D． N2O3→HNO26.下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间的是()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液7.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是()A． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B． 2Na＋Cl22NaCl C． Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO28.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④氢氧化钠⑤液态氧⑥氯酸钾A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤9.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()A． CO B． NO2C． N2O5 D． Na2O10.下列分散系属于胶体的是()A．矿泉水B．生理盐水C．豆浆D．白酒11.黑火药爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题）1．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②过氧化钠与水反应时可放出氧气 ③氯气与铁反应生成三氯化铁 ④钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A ．②③B ．①③C ．①④D ．②④ 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3C ．3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2D ．2KMnO 4催化剂K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇甲基橙显黄色的溶液：2Mg +、3Al +、2-7CrOB ．pH 1=的溶液：K +、HS -、-3NO 、2-4SOC ．某无色透明的溶液中：+4NH 、Na +、2-3SiO 、-4MnOD ．10.01mol L -⋅的NaOH 溶液：ClO -、Cl -、-3NO4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A ．烧碱、氧气、碘酒B ．生石灰、白磷、胆矾C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、水银、熟石灰 5．下列物质分类的正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．蔗糖溶液B ．有色玻璃C ．NaCl 溶液D ．4CuSO 溶液7．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是A ．NH 4HCO 3在水溶液中的电离： NH 4HCO 3NH 4++HCO 3-B ．Al 2O 3加热熔化：Al 2O 3=2Al 3++3O 2-C ．H 2S 在水溶液中的电离： H 2S S 2- +2H +D ．Cu(OH)2在水溶液中电离： Cu(OH)2= Cu 2++2OH -8．锰的氧化物Mn 2O 3、MnO 2、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 2和Cl 2。

第2章元素与物质世界单元检测试卷（时间:90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是(B)①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.①③B.②④C.①④D.③④解析:①中碳酸钠是由金属阳离子(Na+)和酸根离子(CO32-)构成，属于盐，但不属于碱；③溶液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大小，而不是是否具有丁达尔现象。

2.实验室利用反应:NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，关于该反应的下列说法中正确的是(A)A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂解析:此反应为归中反应:+3价N与-3价N归中为0价N，故B项中生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol，错误；C项中NH4Cl中的氮元素化合价升高被氧化，错误；D项中N2既是氧化产物，又是还原产物，错误。

注意:氧化剂和还原剂仅指反应物。

3.下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是(C)A.NaCl晶体B.盐酸溶液C.熔融KClD.CO2的水溶液解析:A项不导电，B、D项既不属于电解质，也不属于非电解质。

4.下列说法正确的是(A)A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物解析:胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A项正确；CaO+H2O====Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，D项不正确。

第2章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是()A．加入酸、碱、盐溶液B．加入酒精溶液或蒸馏水C．将其与硅酸胶体混合D．加热煮沸并不断搅拌2.下列元素在自然界中仅以化合态存在的是()①Na②Cl③H④O⑤N⑥CA．①②⑤B．①②C．①②③D．①②③④⑤3.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.胶体区别于其他分散系的本质是()A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间B．具有丁达尔效应C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在5.将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是()A．冷的自来水B．加热至沸的蒸馏水C．氢氧化钠溶液D．浓氨水6.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．磁铁矿的主要成分是Fe2O3C．铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广D．人体内的血红蛋白中含有铁元素7.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8.下列电离方程式书写正确的是()A． NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B． FeCl3===Fe3＋＋C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D． H2SO4===2H＋＋SO9.如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，从其信息可知下列判断错误的是，由此判断下列说法中正确的是()A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质C．所加含碘物质受热易分解D．加碘食盐难溶于水10.已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。

第2章单元测试卷第Ⅰ卷 选择题(共48分）可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56一、选择题（本题共16个小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1。

（2019·北京丰台区期末）共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是（ )。

A 。

中国丝绸B 。

捷克水晶 C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油答案：B解析:中国丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A 不符合题意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，属于无机物,B 符合题意;埃及长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，C 不符合题意;乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，D 不符合题意。

2。

下列物质的俗名与分类对应不正确的是（ )。

A 。

纯碱 NaOH 碱B.苏打 Na 2CO 3 盐C.小苏打 NaHCO 3 酸式盐D.醋CH3COOH有机物答案:A解析:NaOH的俗名为烧碱，而纯碱是Na2CO3的俗名,A项错误。

3。

(2019·安徽A10联盟联考)我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是（).A.复分解反应B。

化合反应C。

离子反应D。

氧化还原反应答案：A解析:涉及的化学反应有CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O，为化合反应，CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O,为分解反应，Fe+CuSO4Cu+FeSO4,既为置换反应,又是氧化还原反应。

4.（2019·广西南宁第二中学月考）向含有c（FeCl3)=0.2mol·L-1、c（FeCl2)=0.1mol·L—1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质微粒是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是（）。