初三化学金属溶液复习题

初三金属活动性练习题金属活动性是指金属在化学反应中的活跃程度，即金属与酸、水和盐溶液等物质之间的反应能力强弱。

本文将就初三金属活动性的练习题进行解析和讨论，让我们一起来看看各种金属的活动性如何吧！题目一：将下面的金属按照活动性从大到小排列：铝、铁、银、锌。

解析：金属的活动性从大到小反映了金属与酸等物质发生反应的能力强弱。

根据常见金属的活动性顺序，可以将上述金属按照活动性从大到小排列为：银＞铝＞铁＞锌。

题目二：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。

(1) 铝片与氯气反应；(2) 铜片与稀硫酸溶液反应；(3) 镁丝与蒸馏水反应；(4) 铅板与稀盐酸反应。

解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。

2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。

(1) 铝片与氯气反应：根据活动性顺序，铝的活动性高于氯，因此铝能与氯气反应。

反应方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3(2) 铜片与稀硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铜的活动性低于氢，因此铜不能与稀硫酸溶液直接反应。

(3) 镁丝与蒸馏水反应：根据活动性顺序，镁的活动性高于氢，因此镁能与蒸馏水反应。

反应方程式为：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2(4) 铅板与稀盐酸反应：根据活动性顺序，铅的活动性低于氢，因此铅不能与稀盐酸直接反应。

题目三：利用活动性顺序判断下列反应是否可以发生，如果可以，写出反应方程式；如果不可以，请说明理由。

(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应；(2) 银粉与氯气反应；(3) 锌粉与浓硫酸反应；(4) 铜粉与稀盐酸反应。

解析：根据活动性顺序，金属发生反应的规律如下：1. 金属能与活动性高于自己的金属离子置换，产生金属离子和较活跃金属。

2. 金属能与酸反应，生成氢气和盐溶液。

(1) 铁片与铜(II)硫酸溶液反应：根据活动性顺序，铁的活动性高于铜，因此铁能与铜(II)硫酸溶液反应。

金属的化学性质--金属与氧气、稀酸的反应1. 下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是( ) A. FeCl B. AlCl 3 3 C.MgCl 2 D.ZnCl 22. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) A ．Zn B ． Mg C ．Cu D ．Fe3. 下列各物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )A.铁和硫酸铜溶液B.铁和稀硫酸C. 铁和稀盐酸D. 锌和稀硫酸 4. 下列属于置换反应的是( )A ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OC ．S ＋O 2=====点燃SO 2D ．NaOH ＋HCl===== NaCl ＋H 2O 5. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．碳 6. 下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) A ．CuSO 4 B ．MgCl 2 C ．FeCl 3 D ．ZnO7. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A ．铝易被氧化，其表面生成的氧化铝具有保护内部铝的作用B ．铝的氧化物易发生还原反应C ．铝不易发生化学反应D ．铝不易氧化8. 黄金是Au 对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中9. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )A．金属与氧气反应都必须点燃或加热B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C．所有的金属在常温下都能与氧气反应D．铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性10. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中11. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。

初三金属的化学性质练习题
在这篇文章中，将以初三金属的化学性质为主题，提供一系列练习
题来测试读者对于这方面知识的理解和应用能力。

以下是其中一些题目：
题目一：金属与氧气的反应
1. 数字“2Fe + 3O2 → 2Fe2O3”表示金属铁和氧气的反应。

请标注出
反应中的金属、氧气以及产物。

2. 在实验室中，当将一小块钠金属投放在水中时，会发生剧烈反应。

请写出这个反应的化学方程式并描述观察到的现象。

题目二：金属与酸的反应
1. 用盐酸处理铝金属会产生什么气体？请写出相应的化学方程式。

2. 金属镁与硫酸反应会产生哪种产物？请写出化学方程式并指出产
生的气体。

题目三：金属与非金属元素的反应
1. 数字"4Na + O2 → 2Na2O"代表了钠金属与氧气的反应，请解释这
个反应的化学意义。

2. 铝金属会与氯气发生反应，产生什么产物？请写出相应的化学方
程式。

题目四：金属的活动性
1. 比较铜和铁的活动性，如果将它们放置在硫酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。

2. 比较钠和锌的活动性，如果将它们分别放在盐酸溶液中，哪种金属会发生反应？请解释原因。

题目五：金属的腐蚀
1. 解释金属腐蚀的过程，并提供一个实际例子。

2. 钢铁是铁与其他金属的混合物，为什么钢铁容易腐蚀？
以上仅是一部分练习题，希望能帮助读者巩固和加深对初三金属的化学性质的理解。

初三化学金属和金属材料练习题1.下列物质中属于纯净物的是（）。

答案：B.生铁。

2.地壳中含量最多的金属元素是（）。

答案：A.铁。

3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）。

答案：D.氯化铝。

4.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）。

答案：A.氧化铁。

5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）。

答案：A.镍、铬。

6.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）。

答案：A.铁生锈一定伴随着物理变化。

改写：铁生锈时，会发生缓慢的氧化反应，生成氧化铁，这是铁生锈的本质。

同时，铁生锈时会放出难以察觉的热量。

7.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）。

答案：A.盐酸。

8.某不纯的铁块，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为，则铁块中可能含有的杂质是（）。

答案：B.锌。

9.还原铁的某氧化物，可以得到 Fe。

则该种铁的氧化物的化学式为（）。

答案：XXX。

10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg + CO2 → 2MgO + C，下列叙述错误的是（）。

答案：B.该反应中二氧化碳是还原剂。

改写：该反应是一种置换反应，其中镁发生了氧化反应。

当镁着火时，不能用二氧化碳灭火剂扑灭。

1.将2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数，写出反应方程式。

反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的密度为7.8g/cm³，它的原子量为39.1，求该金属的晶体结构。

该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。

3.某物质的化学式为C6H12O6，它的摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。

初三化学溶液试题答案及解析1.（2013山东滨州）将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求（计算结果精确到0.1％）：（1）完全反应后生成氢气的质量为________g；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应结束后所得溶液的质量．【答案】（1）0.2（2）15.4％（3）70g【解析】（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g．（2）设参加反应的锌、稀硫酸中溶质的质量分别为x、y．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6598 2x y0.2ggg所用稀硫酸中溶质的质量分数为．（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g＋6.5g－0.2g＝70g．2.（2013广东）下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是（）高锰酸B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】D【解析】碘能溶解在汽油中，A说法正确；同一物质在不同溶剂里的溶解性不同，B说法正确；水、汽油、酒精都可以作溶剂，C说法正确；溶液不一定是无色的，D说法错误．3.（2013天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．②20℃时，氯化钠的溶解度为________g．（2）现用质量分数为12％的氯化钠溶液（密度约为1.09g／cm3），配制20g质量分数为6％的氯化钠溶液．①需要质量分数为12％的氯化钠溶液________mL（计算结果精确到0.1），需要水________mL（水的密度为1g／cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要________．量取所需要的12％的氯化钠溶液时，应选用________（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入________中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．【答案】（1）①饱和②36（2）①9.210②胶头滴管10mL③细口瓶【解析】（1）由于仍有未溶解的固体存在，故形成的溶液一定是饱和的，且该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量为40g－4g＝36g，说明20℃时，氯化钠的溶解度为36g．（2）①设需要质量分数为12％的氯化钠溶液的体积（mL）为x，根据“稀释前后溶质质量不变”可得：1.09g／cm3×x×12％＝20g×6％，解得x＝9.2mL；需要水的质量为20g－1.09g／cm3×x＝10g，由于水的密度是1g／cm3，则水的体积为10mL；②量取液体的体积时，除了量筒，还需要用胶头滴管；由于需要12％的氯化钠溶液的体积为9.2mL，故量取时需要10mL规格的量筒；③液体药品盛放在细口瓶中，固体药品盛放在广口瓶中，溶液配制完成后，要将配好的溶液装入细口瓶中．4.控制变量法是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多，是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素，设计实验进行探究：（2）实验方案：________________________________________________________________；（3）通过实验得出________________________________________；实验中，控制不变的因素是（任写一点即可）________________________．【答案】（1）温度（2）取两只小烧杯，分别加入2g硝酸钾，在其中一只烧杯中倒入10mL冷水，另一只烧杯中倒入10mL热水（3）硝酸钾在热水中溶解快，在冷水中溶解慢硝酸钾的质量或水的质量（其他合理答案也可）【解析】通过控制变量法设计对照实验进行探究，需要控制不变的因素有：硝酸钾的质量、硝酸钾的颗粒大小、水的质量等，唯一的变量是水的温度，通过KNO完全溶解所需时间的不同即可3得出结论．5.（2013上海）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐【答案】A【解析】食用油不溶于水，放入水中形成的是乳浊液；白醋、白糖、食盐易溶于水，放入水中形成的是溶液．6.（2012广东）氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39％的硝酸钾溶液【答案】D【解析】从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，A错；a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，B错；硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，故将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，C错；40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为：，D对．7.（2013兰州）NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示．请回答：（1）由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”）________硝酸钾的溶解度．（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是________．（3）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图2分析其原因是________________________．【答案】（1）36 ＜（2）蒸发结晶（3）氢氧化钠固体溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出【解析】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度．（2）由于硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此，将两种固体的混合物溶于水，然后蒸发结晶即可得到氯化钠固体．（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此，饱和石灰水中会析出晶体，导致石灰水变浑浊．8.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是A．t2℃时，得到M的饱和溶液B．t2℃时，得到N的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液D．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液【答案】C【解析】由于在t2℃时，两物质的溶解度都大于ag，即在t2℃时，100g水中加入agM和agN得到的都是不饱和溶液，把它们的溶液降温至t1℃时，两物质的溶解度都是ag，因此降温后溶液都达到饱和，故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对固体溶解度概念的理解及其应用．9.图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，甲的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度．（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（只填一种）．（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液中溶质的质量分数．（4）10℃时，向12％的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液________g，此时溶液中溶质的质量分数为________％．【答案】（1）大于（2）加入溶剂（或升温）（3）不饱和等于（4）160 7.5【解析】对照溶解度曲线可以看出30℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以由饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升温；因为在20℃时甲和乙两物质的溶解度都大于20g，所以把10g固体放入50g水中都得到不饱和溶液，升高温度后仍然都是不饱和溶液，所以它们的溶质质量分数相等；100g溶液中加60g水所得溶液的质量为100g＋60g＝160g，溶液中溶质的质量分数为[（100g×12％）／160g]×100％＝7.5％．10. 实验室欲配制1000g 溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体________g ，水________mL ．（水的密度是1g ／cm 3）（2）称量：用质量为23.1g 的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘．在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）．（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温． （4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中． 【答案】（1）40 960 （2）左砝码／g100 50 20 20 10 5【解析】烧杯质量为23.1g ，需氢氧化钠40g ，共63.1g ，所以需50g 砝码1个，10g 砝码1个，3.1g 用游码．11. （2012广西桂林）如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P 点的含义是________________________________．（2）t 2℃时，把2.4g 甲固体放入10mL 水中（水的密度约为1g ／cm 3），充分搅拌，所得溶液的质量是________g ．（3）t 2℃时，在90g 10％的乙溶液中加入15g 乙固体，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________．【答案】（1）t 1℃时甲和乙的溶解度相等 （2）12.4 （3）20％【解析】（1）P 点的含义是t 1℃时甲和乙的溶解度相等；（2）t 2℃时甲的溶解度大于25g ，所以t 2℃10g 水中溶解的乙物质大于2.5g ，故t 2℃时，把2.4g 甲固体放入10mL 水中充分搅拌，所得溶液的质量是2.4g ＋10g ＝12.4g ；（3）根据t 2℃时乙的溶解度是25g 可以判断90g 10％的乙溶液中，加入15g 乙固体时，乙固体不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数为．12. 将一杯20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（ ）A．降低温度B．加入溶剂C．倒去一半溶液D．蒸发溶剂【答案】B【解析】硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，要使硝酸钠饱和溶液变成不饱和溶液应采用升高温度或加入溶剂的方法．13.（2013山东泰安）溶液在生产、生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、透明的液体都是溶液B．溶液中不能同时有两种溶质C．只有固体和液体可以作为溶质D．外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离【答案】D【解析】解答本题关键是明确溶液的基本性质．溶液是一种均一、稳定的混合物，所以均一、透明的液体不一定是溶液，如蒸馏水，A不正确；溶液中的溶质可以是一种或多种，B不正确；溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，C不正确；溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离，D正确．14.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒【答案】D【解析】葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，溶剂是蒸馏水；生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是蒸馏水；消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是蒸馏水；碘酒中溶质为固体碘，溶剂为酒精．15.（2014广西南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的【答案】D【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错；水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但不是溶液，故C错；溶液由溶质和溶剂组成，故D正确．16.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化钠D．高锰酸钾【答案】C【解析】汽油与面粉不溶于水，高锰酸钾溶于水溶液呈紫色，四种物质中只有氯化钠溶于水形成无色的溶液．17.（2013甘肃兰州）下列关于溶液的说法，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【答案】D【解析】本题主要考查溶液的性质．有些物质的溶液有颜色，如硫酸铜的水溶液呈蓝色，A错误；面粉和水混合，不能形成溶液，B错误；不能溶解某种溶质的溶液是这种溶质的饱和溶液，但还可溶解其他溶质，C错误；硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液温度会降低，D正确．18.（2012乐山）小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液．（1）B仪器的名称是________，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）________________．（2）E的作用是________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶．【答案】（1）烧杯 D、G （2）搅拌溶解【解析】配制食盐溶液，用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，以加快物质的溶解．配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶，一定要熟记．19.（2013包头）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18gC．任何物质的饱和溶液在升高温度时，一定会变成该物质的不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓【答案】D【解析】已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解氯化钠，但仍可以溶解其他物质，A错；溶解度指的是一定温度时，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量，因此，根据20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，B错；对于溶解度随温度升高而增大的物质，其饱和溶液在升高温度时，一定会变成不饱和溶液，而对于溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液在升高温度时，会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，C错．20.对于大多数溶质为固体的不饱和溶液而言，要使之成为饱和溶液，可以采用的方法有（）①降低温度②升高温度③加同种溶质④加溶剂⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤【答案】A【解析】对于不饱和溶液，加同种溶质或恒温蒸发溶剂的方法都能将其转化成饱和溶液．另外，对于大多数固体溶质来说，它们的溶解度都随着温度的降低而变小，所以接近饱和的溶液降温后会转化成饱和溶液．21.（2013广东）下表是同学们做“溶液的形成”实验的记录．以下说法不正确的是（）B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C．水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】D【解析】根据表中信息可知，碘易溶于汽油，因此，衣服上的碘酒可以用汽油擦洗，A正确；碘在水、汽油、酒精中的溶解性不同，高锰酸钾在水、汽油中的溶解性也不同，这说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，B正确；水、汽油、酒精都可作溶剂，C正确；溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，D错．22.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）P点表示t1 ℃时，________物质的溶解度相等。

551．（2008•天津）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．溶液一定是无色透明的C．溶液一定是均一稳定的D．溶液中的溶剂只能为水552．（2008•泰州）如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵553．（2008•太原）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如右图所示．下列关于木糖醇的叙述，正确的是（）A．30℃时，木糖醇的溶解度是70gB．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，可得到饱和溶液D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃，不会析出木糖醇晶体554．（2008•宿迁）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的（）A．食盐B．蔗糖C．硝酸铵D．熟石灰555．（2008•苏州）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C．将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中D．将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌556．（2008•苏州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图．现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（）A．溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C．溶液仍饱和D．溶质质量分数变小557．（2008•苏州）超临界水是常态水在湿度超过374℃、压强超过2.21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质．在密闭条件下，超临界水可以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在较短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是（）A．常态水形成超临界水的过程是化学变化B．超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强C．利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景D．超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高558．（2008•沈阳）水是我们生活、生产各方面都离不开的重要物质，下列有关水的说法错误的是（）A．水是一种最常见的溶剂B．自然界中的水都含有杂质C．可用肥皂水鉴别硬水和软水D．电解是一种常用的净水方法559．（2008•沈阳）下列物质的鉴别方法中错误的是（）A．用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶B．用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体C．用燃着的木条鉴别氧气、空气、二氧化碳D．用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液560．（2008•深圳）配制10%的CuSO4溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是（）A．托盘天平B．烧杯C．酒精灯D．铁架台561．（2008•深圳）关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液都是无色的B．饱和溶液一定是浓溶液C．糖水的溶质是水D．医用生理盐水是溶液562．（2008•上海）生活中的以下物质属于溶液的是（）A．蒸馏水B．食盐水C．牛奶D．石灰乳563．（2008•汕头）20℃时，某物质溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的是（）A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质C．20℃时该物质的溶解度为36g/100g水D．①所得溶液的溶质质量分数为20%564．（2008•衢州）如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当示A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和？（）A．降低温度B．加入溶剂C．加入溶质D．倒出部分溶液565．（2008•清远）近几年木糖醇作为新型的甜味剂正在悄悄地替蔗糖进入生活，在某温度下其溶解度分别为：30℃时70g，50℃时84个g，60℃时90g，如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是（）A．X为木糖醇的溶解度曲线B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C．20℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等566．（2008•宁夏）下列各组区别物质的方法错误的是（）A．用肥皂水区别软水和硬水B．用水区别氯化钠和硝酸铵固体C．用燃烧法区别棉线和羊毛线D．用酚酞溶液区别稀盐酸和氯化钠溶液567．（2008•南通）下列有关水的叙述中，不正确的是（）A．水汽化时分子间隔发生了变化B．用明矾溶液可以区分硬水和软水C．工业废水处理后可以循环使用D．水是能溶解多种物质的常用溶剂568．（2008•南通）把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中569．（2008•南通）要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体570．（2008•南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．是化合物B．都是均一、稳定的C．都是无色、透明的、液571．（2008•南京）如图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；图表是这些固体物质在部分温度时的溶解度．根据图表信息判断下列说法正确的是（）A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线B．b的溶解度小于a的溶解度C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液572．（2008•南充）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了．得到溶液n．下列说法正确的是（）A．4℃时m溶液一定是饱和溶液B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数573．（2008•南昌）下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（）A．高锰酸钾B．蔗糖C．汽油D．面粉574．（2008•眉山）物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能C．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性575．（2008•眉山）向20℃的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）A．溶液温度未冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比甲溶液小D．溶液温度恢复到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等576．（2008•茂名）右图是A、B、C三中物质的溶解曲线．下列说法不正确的是（）A．A的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等C．t2℃时，A和C的溶解度相同D．A和C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液都有晶体析出577．（2008•泸州）下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．稀释浓硫酸时，如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高D．稀释浓硫酸不能在量筒中进行而应选择在烧杯中进行578．（2008•娄底）欲配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是（）A．酒精灯、玻璃棒、量筒、烧杯B．托盘天平、烧杯、试管、量筒C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管579．（2008•娄底）下列家庭中常见的调味与水混合后，不能形成溶液的是（）A．食盐B．白醋C．白糖D．花生油580．（2008•柳州）只需用水就能清洗干净的是（）A．附有氢氧化铁的试管B．附有植物油的试管C．内壁有水垢的热水瓶D．附有食盐的烧杯581．（2008•辽宁）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等C．相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲D．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙582．（2008•连云港）配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3），下列操作正确的是（）A．将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B．俯视量筒刻度读出所取水的体积C．将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D．将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解583．（2008•乐山）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．牛奶C．酒精D．白醋584．（2008•兰州）根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④食盐、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．①③⑥B．②④⑤C．②④⑤⑥D．全部585．（2008•兰州）某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9%的生理盐水，需蒸馏水的质量为（）A．90g B．100g C．900g D．200g 586．（2008•康定县）下列溶液中中溶剂不是水的是（）A．硫酸铜溶液B．碘酒溶液C．硫酸钠溶液D．高锰酸钾溶液587．（2008•荆州）20℃时，Ca（OH）2在水中的溶解度是a g；60℃时，Ca（OH）2在水中的溶解度是b g，此时所对应的饱和溶液中，Ca（OH）2的质量分数为c%．下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜c B．a＞b＞c C．b＞c＞a D．c＞b＞a588．（2008•揭阳）下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度589．（2008•揭阳）图表资料可以为我们提供很多信息．下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是（）A．从元素周期表中查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量B．根据金属元素在地壳中的含量图，判断人类开发和使用金属的年代C．根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法590．（2008•嘉峪关）常温下，小刚同学将盛有硝酸钾饱和溶液的试管放入冰水中，有晶体（不带结晶水）析出，以下判断错误的是（）A．溶液的质量减小B．溶液中溶质的质量分数减小C．溶液中溶质的质量分数不变D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液591．（2008•济宁）小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案．一定能达到目的是（）A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出592．（2008•济南）如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断，下列说法中，正确的是（）A．M、N的溶解度都随温度的升高而增大B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大C．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体593．（2008•黄石）日常生活中的下列物质不属于溶液的是（）A．汽水B．冰水C．生理盐水D．碘酒594．（2008•黄冈）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）A．t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．N物质的溶解度随温度的升高而降低595．（2008•淮安）下列溶液中，溶剂不是水的是（）A．汽水B．生理盐水C．碘酒D．稀盐酸596．（2008•呼和浩特）一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液．则（）A．溶液的质量一定变小B．溶液中溶质质量分数一定变大C．溶液的质量一定变大D．溶液中溶质质量分数可能不变597．（2008•衡阳）将下列物质与足量水混合，能得到无色溶液的是（）A．植物油B．硫酸铜C．食盐D．二氧化锰598．（2008•鹤岗）某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是（）A．当粉末为Fe-Al合金时，a可能为0.2gB．当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+C．当粉末为Cu-Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%D．当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%599．（2008•鹤岗）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（）A．量取水时，仰视量筒的读数B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C．配制溶液时，烧杯中原来留有水D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出600．（2008•鹤岗）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60℃降到20℃．下列说法正确的是（）A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少B．甲乙溶解度随温度降低而减小C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液。

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.．如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应【答案】 AB【解析】 A、根据题中的叙述可知，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，酸与金属反应应该是同时进行的，但是随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确； B、向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸，两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确； C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，图象不能正确反映对应操作，故C错误； D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误．故选：A、B【考点】酸碱盐、金属的性质2.将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如下图所示。

请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：（填 a 或 b）（2）对于曲线a表示的反应，（填化学式）有剩余。

（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是（填化学式）【答案】（1）a （2）H2SO4（3）Fe【解析】由关系图生成的氢气不同，可知金属反应完全无剩余，因为金属锌的相对原子质量大于金属铁的相对原子质量，根据化合价相同时等质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量小的生成的氢气多，可知（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a; （2）对于曲线a表示的反应H2SO4有剩余的情况；（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是Fe。

初三金属化学练习题金属化学是化学中的一个重要分支，研究金属元素及其化合物的性质和变化规律。

初三学生在学习金属化学时，需要掌握一些基本概念和常见的金属实验操作技巧。

以下是一些金属化学练习题，供初三学生进行巩固和提高。

练习题一：金属与酸的反应1. 铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？2. 铝与稀硫酸反应生成什么产物？3. 锌与稀硫酸反应生成什么产物？4. 然铁与稀硫酸反应会发生什么变化？练习题二：金属与氧的反应1. 铁与氧气反应生成什么物质？写出化学方程式。

2. 铝与氧气反应生成什么物质？写出化学方程式。

3. 镁与氧气反应生成什么物质？写出化学方程式。

4. 铜与氧气反应会发生什么变化？练习题三：金属活动性1. 请将以下金属按照活动性从高到低排序：铜、铝、锌、铁、银、金。

2. 请将以下金属按照活动性从低到高排序：铜、铝、锌、铁、银、金。

3. 为什么钠的活动性比镁大？请解释原因。

4. 为什么银可以被硫化氢溶液腐蚀？练习题四：金属的检验和鉴别1. 你拿到了一个无色晶体，无法确定是金属离子还是非金属离子。

请列出一个简单的实验步骤，用于检验是否含有金属离子。

2. 硫酸铜溶液中是否含有铜离子？请列出一个实验步骤进行鉴别。

3. 用火将一块物质加热，发现物质先变黑后变红，然后慢慢融化成液体。

请判断该物质是金属还是非金属。

练习题五：金属离子的沉淀反应根据给出的反应方程式，回答以下问题：1. 钠离子和硫酸铜溶液反应会生成什么沉淀物？2. 铁离子和氯化铜溶液反应会生成什么沉淀物？3. 铝离子和氯化铜溶液反应会生成什么沉淀物？4. 银离子和硝酸钠溶液反应会生成什么沉淀物？练习题六：金属的电化学反应1. 什么是金属的氧化反应？请举一个例子。

2. 什么是金属的还原反应？请举一个例子。

3. 锌和银之间是否会发生氧化还原反应？请解释原因。

4. 铜和铁之间会发生氧化还原反应吗？以上是初三金属化学练习题，通过解答这些问题，可以帮助学生巩固对金属化学知识的理解和应用能力的提高。

人教版九年级化学上册第八单元金属和金属材料单元复习与提升练习姓名________班别_________ 成绩____________思维导图提升训练一、选择题1.下列生活中的家用物品，其制作材料属于合金的是（ ）A．双层玻璃杯B．不锈钢锅C．棉质洗碗布D．塑料收纳箱2.下列有关金属的说法中，错误的是（ ）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性3.《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”“一分钟充满电的电池”等产品。

下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）A．含碳元素和铝元素B．是一种碳单质C．具有导电性D．具有可燃性4.我们生产、生活中大量使用合金。

下列有关金属及其合金的说法中不正确的是（ ）A．人类使用金属铝的年代晚于铜、铁B．生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高C．合金的熔点比组成它的纯金属低D．铁是地壳中含量最高的金属元素5.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应6.某同学对Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选无法达到目的的一组试剂是（ ）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、Ag、FeSO4溶液7.半导体金属材料镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

下列化学方程式中不正确的是（ ）A．Cd+MgSO4══CdSO4+Mg B．2Cd+O2点燃2CdOC．Cd+H2SO4══CdSO4+H2↑D．Cd+2AgNO3══Cd（NO3）2+2Ag8.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.市面上有不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗，极大损害了消费者的利益。

根据你所学的化学知识，下列哪种化学试剂无法鉴别用黄铜做成的假黄金首饰（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸铝溶液【答案】D【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应，并产生气泡，也能与硫酸铜溶液反应，置换出红色的铜，故上述三种物质都可以鉴别出用黄铜做成的假黄金首饰，故选D【考点】金属的和化学性质2.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y【答案】B【解析】A、直接从图中可以看出：生成氢气的质量：X﹥Y ，正确，B、当等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故根据生成氢气的质量：X﹥Y ，则相对原子质量：X<Y ，错误，C、根据反应时间，金属Y反应所需时间更短，故金属活动性：Y﹥X ，正确，D、根据生成氢气的质量：X﹥Y ，消耗硫酸的质量：X﹥Y，正确，故选B【考点】金属的活动性，根据化学方程式计算3.(3分) 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？(2) 写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。

（3）d点的固体中含有几种物质？【答案】（1）Ag+ 、Cu2+、 Zn2+ （2）Zn + Cu(NO3)2="=" Zn(NO3)2+ Cu（3）3【解析】根据金属的活动性顺序，金属Zn、Cu、Ag的活动性顺序是Zn>Cu>Ag，所以在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，先发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，再发生反应：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+2Cu（1）结合图像，a点的溶液表示的是第一个反应还在进行，所以此时溶液中含有的金属离子有Ag+ 、Cu2+、 Zn2+（2）b～c（不包括b点）段表示的是发生第二个反应，化学方程式为：Zn + Cu(NO3)2="="Zn(NO3)2+Cu（3）到了C点表示2个反应都完全发生，自然c～d表示所加的Zn过量，所以d点的固体中含有被置换出来的Cu、Ag，还有过量的Zn，共3中物质【考点】金属的活动性顺序4.(6分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。