江苏省高邮市汤庄镇甸垛初中沪教版九年级化学全册学案7.2常见的酸和碱(第3课时)

常见的酸和碱教学过程：【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。

【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。

2.氢氧化钙的俗名为。

可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为反应放出大量的。

氢氧化钠的俗名。

具有吸水性，敞口放在空气会，可作气体的剂，但不能干燥哪些气体？3.常见溶液颜色：氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。

【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。

滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。

2、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。

滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。

结论：2、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应（猜想）氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。

（讨论）如何设计实验证明：反应的化学方程式： NaOH + CO2 = +对比： Ca(OH)2 + CO2 = +结论：碱+二氧化碳→ +思考：①从是否有新物质生成角度如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是：②氢氧化钠固体应该保存，原因是拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。

3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。

结论：碱+盐→ +应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？活动二、复分解反应（讨论）分析上面的几个反应有何特征？1、概念：两种化合物，生成两种新的。

这类反应称为复分解反应。

（思考）上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、总结、反思与提升1、复分解反应的概念，特征及判断方法2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?2．碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？3．检验氢氧化钠变质的方法是什么？4.检验CO2用，吸收CO2用，为什么?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。

第7章第三节几种重要的盐（第2课时）【学习目标】1. 知道“三酸两碱”的内容；2. 了解食盐、纯碱、碳酸氢钠、硫酸铜的性质和主要用途；【学习重点】食盐、纯碱、碳酸氢钠、硫酸铜的主要用途。

【学习难点】常见盐的特性及其应用【学习方法】阅读——交流——讨论——归纳一、知识准备〖阅读〗P54-551．化学工业上的“三酸两碱”。

“三酸”是指：；；。

“两碱”是指：；。

2．硫酸、盐酸常用于金属表面除锈，反应的化学方程式为、。

3．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

4.常见的酸的主要用途盐酸：用于金属表面的除锈；用于制造某些药物。

硫酸：金属表面除锈；用于工农业生产。

5.几种碱的主要用途氢氧化钠：与油脂反应制肥皂。

氢氧化钙：（1）建筑上制三合土、砌砖抹墙，反应的化学方程式为：；（2）工业上制烧碱和漂白粉；制烧碱反应的化学方程式为：（3）农业上改良酸性土壤；配制波尔多液（主要成分为氢氧化钙和硫酸铜）；用于养鱼池杀菌消毒。

氨水：制氮肥、制硝酸。

二、思考与交流几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。

问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。

性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；③干粉灭火器中的灭火剂④用于治疗胃酸过多症讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质有哪些？（4）硫酸铜（CuSO4）性质：无水硫酸铜是一种固体，溶于水，形成色的溶液，硫酸铜有毒，可用于检验水蒸气。

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常见的酸和碱课题7．2常见的酸和碱（第4课时）教学时间教学目标1。

掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式;2。

进一步认识常见的复分解反应。

3.知道碱溶液具有某些共性的原因.教学重点碱的化学性质和复分解反应教学难点碱的化学性质和复分解反应教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程:【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质--—碱，今天我们就来学习常见的碱。

【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】:1。

把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为 .2.氢氧化钙的俗名为。

可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为反应放出大量的 。

氢氧化钠的俗名 。

具有吸水性，敞口放在空气会 ,可作气体的 剂，但不能干燥哪些气体？ 3.常见溶液颜色:氢氧化钠溶液为 色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。

【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性,PH 7。

滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。

2、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是 方程式是二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7.滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。

第7章第二节常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1．了解生活、生产中常见的酸。

2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性，能正确使用浓酸浓碱【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．盐酸是的水溶液，其溶质的化学式为；稀硫酸中溶质的化学式为。

硝酸中溶质化学式为。

酸的组成中都含有元素，它们的溶液中阳离子都是。

2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。

纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。

而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。

3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1．人的胃液中含有，蓄电池中有，食醋中有，酸雨中含有极少量的和，雪碧中含有少量，工业的“三酸”是指、、；2．硝酸一般保存在（填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。

二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1．右图标志的含义是。

你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。

2．完成教材P40活动与探究“表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜色状态气味密度挥发性（瓶口现象）浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法？②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？④实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。

能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P43及P44上：浓硫酸的特性。

①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从处进。

这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体有。

但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。

②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。

现象：。

说明浓硫酸具有性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。

2021年九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱教案2 （新版）沪教版教学目标：知识与技能：1、了解盐酸、稀硫酸的化学性质；2、初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。

过程与方法：1、通过交流讨论的形式培养学生主动参与的意识以及口头表述的能力；2、在进行科学探究的同时，培养团结合作的精神和实验操作的技能以及严谨的学习态度。

情感态度与价值观：1、对学生进行尊重科学认真大胆实验的教育；2、培养学生观察分析解决问题的能力。

教学重难点：酸的化学性质教学重难点：书写酸的化学性质的化学方程式课前准备：实验用品：试管、紫色石蕊试剂、各种待测液：稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁片、铜片、盛过石灰水的试剂瓶、带锈的铁钉、石灰石教学过程：板书设计：一、酸的化学性质1、酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

2、酸溶液与某些金属反应酸溶液 + （氢前）金属→盐溶液 + 氢气如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑3、酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液 + 水如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O4、酸溶液与某些盐反应酸溶液 + 盐→新酸 + 新盐如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

如：二、 Cl-及SO42-的检验1、向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。

2、向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。

常见的酸和碱课题7．2常见的酸和碱（第4课时）教学时间教学目标1。

掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式;2。

进一步认识常见的复分解反应。

3.知道碱溶液具有某些共性的原因.教学重点碱的化学性质和复分解反应教学难点碱的化学性质和复分解反应教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程:【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质--—碱，今天我们就来学习常见的碱。

【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】:1。

把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为 .2.氢氧化钙的俗名为。

可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为反应放出大量的 。

氢氧化钠的俗名 。

具有吸水性，敞口放在空气会 ,可作气体的 剂，但不能干燥哪些气体？3.常见溶液颜色:氢氧化钠溶液为 色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。

【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性,PH 7。

滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。

2、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是 方程式是二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7.滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。

结论： 2、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO 2的反应（猜想）氢氧化钠溶液 （“能”或“不能”）与二氧化碳反应.(讨论)如何设计实验证明：反应的化学方程式: NaOH + CO 2 = +对比： Ca(OH)2 + CO 2 = +结论： 碱+二氧化碳 → +思考：①从是否有新物质生成角度如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应?你的实验设计方案是：②氢氧化钠固体应该 保存，原因是拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。

3、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。

常见的酸和碱教学目标：知识与技能：1、知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途3、认识强酸和强碱的腐蚀性过程与方法：1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。

2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。

3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。

情感态度与价值观：1、通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生实验探究的能力，学会用实验的方法来认识物质。

2、掌握物质的性质与用途之间的辨证关系。

学习重难点：浓盐酸、浓硫酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质浓盐酸形成“白雾”的原因、烧碱潮解的原因课前预习, 享受学习乐趣本课知识汇总例题练习试做知识点一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质（1）、浓盐酸的挥发性（2）、浓硫酸的脱水性和吸水性以及腐蚀性知识点二、碱的物理性质1、俗称氢氧化钙的俗称( ),( );氢氧化钠的俗称（），（），（）2、烧碱的潮解知识点三、用途1、浓硫酸和烧碱可作干燥剂2、熟石灰可以改良酸性土壤1．下列说法，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、盐酸、硫酸都是无色液体C、浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D、盐酸、硫酸的密度都比水大。

2．能使木材、纸张变黑的酸的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸C．稀硫酸 D．醋酸3．下列物质久置于空气中，质量会减少的有（）①．浓硫酸②．浓盐酸③．浓硝酸④．生石灰A．①②③④ B．①③C．②④ D．②③问题发现:合作探究, 乘坐智慧快车．学生活动教师活动一．思考并回答：由问题引入新课：知道哪些酸和碱，生活中或是在以前的学习中接触过哪些酸和碱？回忆、思考、回答1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、用来抹墙的石灰浆的主要成分是什么？二．合作探究（一）知识点探究1、浓盐酸的挥发性每个小组发一小瓶浓盐酸和浓硫酸样品，按照自己小组整理的表格里的内容进行观察，并做好记录。

第二节常有的酸和碱物质的分类：单金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au质非金属： C S P Si H2 O2 N2 Cl2He Ne Ar氧酸性氧化物： CO2 SO2 SO3化碱性氧化物： Na2O K 2O CaO BaO物MgO CuO Fe2O3酸含氧酸： HNO32434H SO H PO纯无氧酸： HCl H2S净可溶性碱： NaOH KOH Ca(OH)2NH 3.H2O 化碱Ba(OH)2物合不溶性碱： Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH) 2 Al(OH) 3物盐硝酸盐： KNO 3NaNO3Ag NO 3Ba(NO3)2盐酸盐：不溶 AgCl, 可溶 NaCl KCl MgCl 2CaCl2 BaCl2 FeCl2FeCl3硫酸盐：不溶 BaSO4,可溶 Na2SO4 K 2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH 4)2SO4碳酸盐：可溶 Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,不溶 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO 3铵盐： NH 4Cl NH4NO3(NH 4)2SO4电离方程式：1、溶液能导电的原由：在水溶液中有自由挪动的离子存在。

2、电离：物质溶于水，离解成自由挪动的离子的过程。

3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

如溶液中含 aFe2+、bFe3+、cSO42—，则 2a + 3b = 2c酸、碱、盐的观点及酸碱盐的溶解性1、在酸、碱、盐溶液中，因为电离，以离子的形式存在酸：电离时生成的阳离子所有是H+的化合物，如 HCl 、HNO3、H2SO4、H3PO4由 H+与酸根离子构成：HnR = nH + + Rn-碱：电离时生成的阳离子所有是OH-的化合物，如 NaOH、KOH 、Ba（OH）2、Ca（ OH）2由金属离子与 OH—构成：R（OH）n = Rn+ + nOH—盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO 3、CuSO42、酸碱盐的溶解性：可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl 外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的积淀：不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH) 2,Al(OH) 3不溶性碳酸盐 CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的积淀：AgCl 、BaSO4酸、碱、盐溶液的导电性小结：NaCl 固体 (不导电 )NaCl 溶液 (导电 )KNO 3固体 (不导电 )KNO3溶液 (导电)NaOH 固体 (不导电 )NaOH 溶液 (导电 )蔗糖固体 (不导电 )蔗糖溶液(不导电)酒精 (不导电 )酒精溶液(不导电)蒸馏水 (不导电 )设问：为何有的物质(如 NaCl 固体 )自己不导电，而它的水溶液能导电呢 ?而有的物质 (如蔗糖固体 )自己不导电，把它配成水溶液仍是不导电?在水分子作用下剖析：NaCl固体Na+＋Cl -(离子不可以自由挪动 )(离子能自由挪动 )不导电导电小结：重点：有些物质的水溶液能导电的原由是在水溶液中有自由移支的离子存在。