下载文档原格式
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时《离子键》学历案【学习主题】离子键。
人教版高中化学必修二第一章第三节第一课时。
【设计者】冯晓伟【学习目标】1、通过对NaCl形成过程的分析，使学生理解离子键和离子化合物的涵义，培养学生的宏观辨识与微观探析的能力；2、通过讲解用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程，培养学生的证据推理与模型认知的能力。
【评价任务】1、完成思考2.3.4.5以及例1。
（检测目标1）2、完成思考6以及例2.3.4。
（检测目标2）3、完成课堂检测。
（检测目标1、2）【学习过程】一、课前准备【思考1】一百多种元素组成了成千上万种物质，这是为什么？二、课中学习【实验探究】钠在氯气中燃烧(课本21页实验12)宏观现象:。
化学方程式:。
【思考2】请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。
【思考3】在氯化钠中Na+和Cl-之间的强烈作用可能是哪些作用?一、离子键1.离子键的定义:2.离子键的特点：(1) 成键作用:(包括和)。
(2)成键原因:。
(3)成键微粒:。
(4)成键元素（主要）:元素和元素。
二、离子化合物1.定义:由构成的化合物。
2.存在（物质类别）:。
【思考4】所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？【思考5】非金属不能形成离子键吗？例1. 下列化合物中有离子键的是（）A.KIB.HBrC.Na2SO4D.NH4ClE.H2CO3三、电子式1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。
2.书写原则：（1）最外层电子最多占据4个方向（2）每个方向最多2个电子例2.用电子式表示原子或离子：K Ca O FK+ Ca2+ O2- F-注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
例3．用电子式表示化合物（注意相同的离子不能合并）CaCl2 Na2SMgO KF例4.用电子式表示以下物质的形成过程：KBr：______________________________________________ MgCl2：____________________________________________ Na2S：______________________________________________ 注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
第三节化学键第1课时离子键[学习目标定位] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
一离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
[归纳总结]离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
[活学活用]1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案D理解感悟离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。
若没有阴、阳离子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
2A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项)1．(原创题)下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是() A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。
D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D2．下列说法正确的是()A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键解析：阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。
答案：C3．下列电子式有误的是()解析：本题考查微粒的电子式的书写，A是正确的；B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C中溴离子最外层应该有8个电子；D是正确的。
答案：BC4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A．氯化铵分子中含有一个NH＋4和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH＋4和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。
答案：A5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子答案：B6．下列说法中正确的是()A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小解析：稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，A错；易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，B错；C、D是正确的。
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键含答案高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、单选题（本大题共7小题，）1.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A. 1和17B. 12和9C. 14和6D. 15和82.下列物质中，只含有一种化学键的是()A. NaOHB. Na2O2C. NH4ClD. HC13.下列叙述正确的是()A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 离子化合物中不可能含有共价键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 共价化合物中可能含有离子键4.下列化学用语表达正确的是()A. Al3+的结构示意图：B. Na2O2的电子式：C. 淀粉的分子式：(C6H12O6)nD. 质量数为37的氯原子： 1737Cl5.下列有关化学用语正确的是()A. NH4Br的电子式：B. 乙醇的分子式：C2H5OH6.______(3)写出反应③的离子方程式：______ ．(4)写出物质B的电子式：______ ；写出物质E的电子式：______ ．(5)在反应④中，当生成标况下22.4L物质G时，转移电子数为______ mol．三、简答题（本大题共4小题，）7.现有几种物质①NH4Cl②Na2S③Na2O2④H2S⑤CO2⑥MgCl2回答问题：(1)①～⑥中，仅含离子键的是______ ，仅含共价键的是______ ，既有离子键又有共价键的是______ ，(以上用数字代码回答)(2)写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①______ ③______ ⑤______ ．8.肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．(1)0.5mol肼中含有______ mol极性共价键．(2)肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：N2H4+H2O⇌N2H4⋅H2O⇌N2H5++OH−①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为______mol/L．②常温下，0.2mol/l2N3H4溶液0.1mol/l2HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH>7，则溶液中e(N3H4+)______e(N3H4⋅H2O)(填“>”、“<”或“=”)(3)工业上可用肼(N3H4)与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O2，同时放出N2，该反应的化学方程式为______．(4)发射火箭是，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气.已知1.6g液态在上述反应中放出64.22KJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．(5)肼=双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示.则电池正极反应式为______，电池工作过程中，A级区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)9.氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之．(1)H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是______(选填编号)．a.电子层b.电子亚层c.电子云的伸展方向d.电子的自旋(2)金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是______(选填编号)．a.H为−1价b.熔融状态能导电c.加热到600℃不分解LiH的电子式为______.核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小______．(3)非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8−n R，则R的最高氧化物的化学式为______．共价键键能(KJ/mol)N≡N946H−H436H−N391(4)根据表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式______.在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义______．(5)钯(Pd)是优良的储氢金属：2Pd (s)+ xH2(g)⇌2PdHx(s)+Q(Q>0)通常状况下，x的最大值为0.8，为使x>0.8可采取的措施是______；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是______(选填编号)．a.升温b.减压c.及时移走金属钯．10.2019年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献.可以用量子化学计算小区间内(如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氨时固氨酶中)的化学反应．(1)固氨酶有铁蛋白和铝铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有______(不定项选择)．a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3−呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子(2)钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒(V)固氨酶(结构如图1)①V2+基态时核外电子排布式为______．②钒固氨酶钒的配位原子有______(写元素符号)．③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2，该晶胞中含有钒原子数目为______．(3)烟酰胺(结构式如图3)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氨原子的杂化轨道类型有______，lmol该分子中含σ键数目为______．1.B 2. D 3. A 4. D 5. D 6. B 7. B8. 离子键、极性共价键；3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ；NH 4++HCO 3−+2OH − △ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+CO 32−+2H 2O ；；；29. ②⑥；④⑤；①③；；；10. 2；1×10−5mol/L ；>；4Cu(OH)2+N 2H 4 △ N 2↑+2Cu 2O +6H 2O ；N 2H 4(l)+2H 2O 2(l)=N 2(g)+4H 2O(g)△H =−1284.4kJ/mol ；H 2O 2+2e −=2OH −；减小11. d ；b ；Li +[：H]−；H −>Li +>Be 2+；R 2On 或ROn/2；N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)△H =−92KJ/mol ；；降低能耗；降温、增压；a 12. abc ；1s 22s 22p 63s 23p 63d 3；N 、S ；4；sp 2、sp 3；15mol 或15×6.02×1023。
高一化学人教版必修二课时作业：1.3.1离子键一、单选题1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目之比为1:2的是( )A.CaOB.Na 2O 2C.KFD.NaHCO 32.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A.2Na OB.3NHC.2Ca(OH)D.2CaBr3.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是( )A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点C.可溶于水D.溶于水能导电4.下列物质中的离子键最强的是( )A. KClB. 2CaClC. MgOD. 2a N O5.下列叙述错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素原子间也可能形成离子键6.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质7.下列各数值表示有关元素的原子序数,在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与88.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A.硫的原子结构示意图:B.NH 4Br 的电子式:C.过氧化钠的电子式:D.Be 2+中的质子数和电子数之比为2:19.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,LiH 跟水反应可以放出氢气。
下列叙述中正确的是( )A.LiH 跟水反应后的溶液显中性B.LiH 在化学反应中是一种强氧化剂C.LiH 中氢离子可以被还原成氢气D.LiH 中氢离子半径比锂离子半径大10.下列关于离子键的说法中正确的是( )A.溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键B.形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引C.形成离子键时,离子半径越大,离子键就越强D.非金属原子间也可以形成离子键11.下列关于离子键的说法正确的是（ ）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时，一般形成离子键D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中12.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑B.NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3C.2NaOH ＋Cl 2＝NaCl ＋NaClO ＋H 2OD.2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 213.X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3;X 、Y 和Z 的原子序数 之和为26;Y 和Z 在同一周期。
高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律 (3)第一节元素周期表 (3)第1课时元素周期表 (3)第2课时元素的性质与原子结构 (6)第3课时核素 (9)第二节元素周期律 (11)第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11)第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14)第三节化学键 (17)第1课时离子键 (17)第2课时共价键 (19)第二章化学反应与能量 (21)第一节化学能与热能 (21)第二节化学能与电能 (24)第1课时化学能转化为电能 (24)第2课时发展中的化学电源 (28)第三节化学反应的速率和限度 (32)第1课时化学反应的速率 (32)第2课时化学反应的限度及其应用 (36)第三章有机化合物 (40)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40)第1课时甲烷 (40)第2课时烷烃 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第1课时乙烯 (46)第2课时苯 (49)第三节生活中两种常见的有机物 (52)第1课时乙醇 (52)第2课时乙酸 (55)第四节基本营养物质 (58)第四章化学与自然资源的开发利用 (61)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第1课时金属矿物的开发利用 (61)第2课时海水资源的利用 (64)第二节资源综合利用环境保护 (67)第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67)第2课时环境保护与绿色化学 (70)参考答案第一章物质结构元素周期律 (73)第一节元素周期表 (73)第二节元素周期律 (75)第三节化学键 (77)第二章化学反应与能量 (79)第一节化学能与热能 (79)第二节化学能与电能 (80)第三节化学反应的速率和限度 (81)第三章有机化合物 (83)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85)第三节生活中两种常见的有机物 (86)第四节基本营养物质 (88)第四章化学与自然资源的开发利用 (89)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89)第二节资源综合利用环境保护 (90)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
第三节化学键第1课时离子键一、离子键1．形成过程实验1－2，完成下表：(1)阅读并完成教材P21现象化学方程式(2)NaCl的形成过程：钠离子和氯离子通过____________结合在一起。
2．离子键(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。
(2)离子键的理解①成键微粒：____________。
②实质：____________。
③成键条件(元素)：________________________________________________之间。
二、离子化合物1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。
2．常见的离子化合物：______________________________________等。
三、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：____________ Mg：____________Cl：____________ S：______________Na＋：__________ Mg2＋：__________Cl－：__________ S2－：____________(2)写出下列化合物的电子式NaCl ：_________________________________________________________。
：_________________________________________________________。
MgCl2NaS：_________________________________________________________。
2(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：__________________________________________________________。
：MgCl2_____________________________________________________________。
(4)书写电子式需注意：①简单阳离子的电子式是________________，简单阴离子要在元素符号周围点足______个电子(H－为2个电子)，再用“____”括起来，然后注明____________。
②化合物中相同的离子__________书写，一般要________。
知识点一离子键1．下列叙述不正确的是( )A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2．下列说法正确的是( )A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键中，两个氯离子之间也存在离子键C．在化合物CaCl2D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．以下叙述中，错误的是( )A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点二离子化合物的性质与离子键的关系4．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是( )A．M与R形成化合物的化学式为MR2B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电5．下列叙述中正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小D．离子化合物在任何条件下都不存在分子知识点三离子化合物的电子式6．下列离子化合物的电子式不正确的是( )7．下列电子式中书写正确的是( )练基础落实型离子化合物的是( ) 1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和82．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( )原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 3．下列化合物的电子式书写正确的是( )4．X元素原子最外层有7个电子。
Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X与Y 形成的化合物的化学式是( )A．NaF B．MgCl2C．NaCl D．CaCl25．下列说法中正确的是( )A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只含非金属元素C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子6．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是( ) A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS练方法技巧——离子半径大小比较的方法7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b8．下列所述变化规律正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、Ca(OH)碱性依次减弱2D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案练综合拓展9．A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B 元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A＋和B2－离子半径大小比较为________________。
10．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成型的离子AB2化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。
(2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。
(3)用电子式表示AB的形成过程__________________________________2_________________________________________________________________ _______。
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。
11．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c 2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成化合物的电子式为________________。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。
第三节化学键第1课时离子键基础落实一、1．(1)钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅2Na＋Cl2=====△2NaCl (2)静电作用2．(1)相反电荷的离子相互作用(2)①阴、阳离子②静电作用③活泼的金属元素和活泼的非金属元素二、1．离子键2．强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物三、1．最外层电子(3)(4)①离子符号本身8 [ ] 所带电荷数②不能合并对称排列对点训练1．B [解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。
离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。
]Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金2．D [NH4的电子式属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选D。
]3．C [活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。
离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
]4．B5．A [A正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶1，但正、负电荷数相等，B错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，D错。
]6．D [离子化合物的电子式的书写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物形成过程混淆。
离子化合物书写电子式，学生容易漏写“[]”或离子电荷，至于用“·”还是用“×”，现在要求不很严格，只要电子总数对就行。
] 7．C [A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为；D中漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。
]课后作业型离子化合物中A为＋2，B为－1，即A为第ⅡA族元素，B为1．C [AB2第ⅦA族元素，符合要求的只有C项。
]2．B [本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g 均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。
