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宁夏银川市宁夏大学附属中学2019-2020学年高一第二学期期末考试化学试卷

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第I卷选择题（共60分）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。

每题2分，共60分）1.mol/L是哪个物理量的单位()A. 物质的量B. 摩尔质量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度2.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A. 乙醇B. 天然气C. 氢气D. 液化石油气3. 92235U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

下列有关 92235U的说法正确的是()A. 92235U原子核中含有92个中子B. 92235U原子核外有143个电子C. 92235U与 92238U为同一核素D. 92235U与 92238U互为同位素4.下列说法中，不正确的是()A. 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B. 煤、石油、天然气都是可再生的化石燃料C. 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径5.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的()A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 干冰、铁、冰水混合物C. 生石灰、白磷、熟石灰D. 碱石灰、氮气、胆矾7.下列气体与酸雨的形成无关的是()A. NOB. SO2C. CO2D. NO28.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数C. 1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧D. 硫酸的摩尔质量是98g/mol9.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A. 观察是否发生了化合反应B. 观察反应前后是否有元素的化合价发生变化C. 观察是否有单质参加反应D. 观察是否有氧气参加反应10.关于吸热反应的说法正确的是()A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 使用催化剂的反应是吸热反应D. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应11.有共价键的离子化合物是()A. P4B. NaOHC. SiO2D. CCl412.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO2−+H2↑C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3−+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+13.常温下，下列各组离子能大量共存的是A. Cu2+、Ca2+、NO 3−、Cl−B. K+、NH 4+、CO 32−、OH−C. Na+、Ba2+、SO 32−、I−D. H+、Fe2+、NO 3−、ClO−14. 盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是()A. B. C. D.15.化学反应速率一般是指()A. 单位时间内反应物质量的减小或生成物质量的增大B. 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大C. 在化学反应中，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大D. 在化学反应中，反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增大 16.下列物质属于电解质的是( )A. SO 2B. Na 2CO 3C. H 2SO 4溶液D. Fe17.下列化学用语表达正确的是( )A. 硫离子的结构示意图：B. CO 2分子的电子式：C. CH 4的比例模型：D. 乙烯的结构简式为CH 2CH 218.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 醋酸19.关于下列有机反应的说法中，不正确的是( )A. 423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照是加成反应B. CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br −CH 2Br 是加成反应C.是取代反应D. 3253252CH COOH+C H OH CH COOC H +H O ∆−−−−→浓硫酸是酯化反应 20.( )A. 2H +Cl 2HClB. Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2OC. 43NH HCO 322NH +CO +H O ↑↑D. Zn +H 2SO 4=H 2↑+ZnSO 4 21.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 22.4 L O 2的物质的量约为1 molB. 4.4 g CO 2含有的氧原子数为0.2N AC. 1 mol/L 的CuSO 4溶液中SO 42−的物质的量为1 molD. 标准状况下，11.2 L H 2O 的物质的量约为1 mol22.如图所示的装置，M 为活泼性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是( )点燃△A. N上有气体放出B. M为负极，N为正极C. 稀硫酸中SO 42−移向M极D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N23.硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。

下列叙述中，不正确的是()A 石英可用来制作工艺品B 硅单质可以用来制造太阳能电池C 硅单质是制造玻璃的主要原料D 二氧化硅是制造光导纤维的材料24.容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性（）A. ①②④B. ③⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑥25.一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是()A. v(N2)=0.25mol/(L·min)B. v(H2)=0.75mol/(L·min)C. v(NH3)=0.5mol/(L·min)D. v(NH3)=1mol/(L·min)26.高炉炼铁的主要反应是23Fe O+3CO2，该方法在冶金工业上被称为（）A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铝热法27.在相同条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是()A. 铁B. 镁C. 铝D. 铜28.下列有关浓硝酸的说法中错误的是()A. 浓HNO3能与碳反应，说明其具有强酸性和强氧化性B. 浓HNO3能溶解金属铜，说明其具有强酸性和强氧化性C. 浓HNO3不稳定易分解，需要避光保存D. 常温下浓HNO3能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓HNO329.下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是()30.下列说法正确的是()A. 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B. 乙醇的官能团是−OH，可与NaOH溶液发生中和反应C. 常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2D. 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③第II卷非选择题（共60分）二、填空题（每空2分，（共26分）31.（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填具体元素符号，下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______，其含有的化学键类型______。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

（4）写出元素③的氢化物的电子式______。

（5）写出④的单质与水反应的离子方程式______。

32.（10分）按要求回答下列问题：（1）可用______效应区别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体。

（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是______。

（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的______性。

（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的______(填“下口放出”或“上口倒出”)（5）二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了二氧化硫的______性。

三、实验探究题（每空2分，共14分）33.（14分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。

（1）实验中制取氯气的反应原理为：2MnO +4HCl()浓 222MnCl Cl 2H O +↑+，该反应中还原剂是______ .（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置(A 处)：______(填写序号)。

（3）装置B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置______中的红色布条褪色，但实验过程中该同学发现装置B 、C 中的布条均褪色，其原因可能是______，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法______。

（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl 2溶液中，写出氯气与FeCl 2溶液反应的离子方程式______。

（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______(填化学式)。

四、附加题（每空2分，共20分）34.（12分）从A.苯 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 F.葡萄糖六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

（1）家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。

（2）能制造塑料制品的有机物是_______；（3）可用于生产肥皂的原料是________；；（4）家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______；（5）医疗消毒常用75%(体积分数)_________的溶液；（6）有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。

35.（8分）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号．．．．填空：A.明矾KAl(SO4)2B.Fe2O3C.NaHCO3D.水玻璃（1）使焙制糕点松软可以添加_________；（2）要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；（4）可用作防火材料的是_________；。

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宁夏银川市重点名校2019-2020学年高一下学期期末检测化学试题含解析

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宁夏银川市重点名校2019-2020学年高一下学期期末检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS-H++S2-。

已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml 浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D．加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)【答案】D【解析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则ｐＨ值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。

加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。

2．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是( )A．水在高温加热后变成水蒸气B．生石灰变熟石灰C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中【答案】A【解析】【分析】化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，即一定要有新物质生成。

宁夏银川市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．石油裂化的目的是（）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子B．除去石油中的杂质C．使直链烃转化为芳香烃D．便于分馏2．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是选项实验操作及现象解释或结论A．向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体此溶液中一定含有CO32-B．将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质C．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色此溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D3．下列污染现象主要与SO2有关的是A．水华B．臭氧层空洞C．酸雨D．白色污染4．R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为A．B．Y-X+2C．D．Y-X-25．下列关于有机物的叙述中不正确的是( )A．有机物中一定含有碳元素B．含有碳元素的化合物一定是有机物C．由碳、氢两种元素组成的有机物称为烃D．生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO7．下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素8．在关于下图所示的原电池中，正确的是A．Zn被还原B．锌片上的电子经导线流向铜片C．该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加D．该原电池将电能转变为化学能9．下列分子式表示的不一定是纯净物的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H810．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。

2019-2020学年银川市名校新高考高一化学下学期期末监测试题

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。

得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。

正确的操作步骤是( )A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③2．如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确的是（）A．b极是正极，电极上发生还原反应B．正极的电极反应式为：O 2+2H2O +4e-4OH-C．电流由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池3．下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是A．天然气燃烧B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢4．下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是金属用途金属的有关性质A 金可以制成比纸还薄的金箔延展性B 生活用铁锅导热性C 用铁回收照相定影废液中的银氧化性D 用铜制作印刷电路导电性A．A B．B C．C D．D5．下列离子方程式错误的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+H+ →H2OB．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+→CO2↑+H2OD．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O6．水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是( )A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．果糖7．R原子的质量数为Y，mgR2-中含有电子Xmol，则R原子核内中子数为A．B．Y-X+2C．D．Y-X-28．液态的植物油不能发生的反应是A．酯化反应B．氧化反应C．水解反应D．加成反应9．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一种B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键11．原电池是将化学能转变为电能的装置。

2019-2020学年宁夏银川市化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题含解析

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2019-2020学年宁夏银川市化学高一(下)期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。

“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

下列符合“绿色化学”理念的是A．甲烷与氯气制备一氯甲烷B．用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C．由反应2SO 2+022SO3制SO3D．向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜【答案】D【解析】分析：“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。

要求所有的反应物都变成生成物，并且没有污染。

根据此原理分析反应物与生成物的关系进行判定。

详解：A. 甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。

不符合绿色化学原理，故A错；B. 稀硝酸和铜反应生成Cu(NO 3)2、NO和水，NO有毒，不符合绿色化学原理，故B错误；C. 由反应2SO2+022SO3此反应为可逆反应，不能进行到底，且SO2有毒，不符合绿色化学原理，故C错误；D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性条件下，H2O2把铜氧化生成硫酸铜和水，没有污染物生成，且铜完全转化为硫酸铜，符合绿色化学原理，故D正确；答案：选D。

2．新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，负极:Li-e-＝Li+。

下列说法中正确的是A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B．放电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时,在正极上Li+得电子被还原【答案】A【解析】试题分析：A项，充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连；C项，放电时电池内部Li+向正极移动；D项，在正极上FePO4得电子被还原。

考点：燃料电池3．下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯【答案】C【解析】A. 蒸馏石油实验中温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向也错误，故A错误；B.乙烯能够被高锰酸钾氧化为二氧化碳，用高锰酸钾溶液除去甲烷中少量乙烯，会引入新杂质，故B错误；C. 由图可知，构成原电池，可验证化学能转变为电能，故C正确；D．制取乙酸乙酯实验中收集乙酸乙酯蒸汽的导管口应该在液面上方，防止倒吸，故D错误；故选C。