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甘肃省张掖市2018届高三第三次诊断考试化学试题+Word版含答案

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7、古往今来，生活处处有化学。

下列说法不正确的是A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氦基酸D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为Imol 的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB.17gH2O2所含非极性键数目为0.5N AC.标准状况下，H2和CO 混合气体8.96L 在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子9、对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是A.分子式为C9H6O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C.能发生加成反应，但不能发生取代反应D.苯环上的一氯代物有2 种10、某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2。

下列叙述中错误的是A.电池工作时负极材料是li，发生氧化反应B.将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C.电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D.电池工作过程中，石墨电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑11、元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W 的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍；元素Y 在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W 的单质在M 的单质中燃烧伴有苍白色火焰。

下列说法正确的是A.简单离子半径:M>Y>Z>X>WB.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5N AC.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂12、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是13、甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。

常温下，向20.00mL0.10mol/L 的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH 与相关微粒浓度的关系如图所示。

下列说法中错误的是A.b 点对应加入盐酸的体积V< 20.00mLB.甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2O CH3NH3++OH-C.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pK b=-1gK b=4.3D.c点可能存在关系:2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH-)+ c(Cl-)26、(15 分) 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。

某工业用过氧化尿素的部分参数见下表:合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下:在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min，冷却至-5℃进行结晶。

抽滤得白色粉末状结晶。

在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。

回答下列问题:(1)控制反应温度的适宜方法是_____________(填序号)。

A.酒精灯加热B.酒精喷灯加热C.电炉加热D.水浴加热(2)反应器中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(3)反应器中冷凝管中冷水从___________(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是________________________________________________________。

(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是___________________________________________。

(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。

准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入lmL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下:①KMnO4溶液应盛放在__________________滴定管中，滴定终点的现象是___________________________。

②产品中活性氧的质量分数为____________________。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变)。

27、(14分) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O;②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；(1)BaTiO3中Ti 元素的化合价为:_______________。

(2)用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:________________________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。

②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。

工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:______________________________________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:___________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。

若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

28、(14分)“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1) 已知:①NO2:CO CO2+ NO该反应的平衡常数为K1，(下同)每1mol 下列物质分解为气态基态原子消托能量分别为②N2(s)+O2(g) 2NO(g) △H =+179.5kJ·mol-1 K2③2NO(s)+O2(g) 2NO2(g) △H =-112.3kJ·mol-1 K3试写出NO 与CO 反应生成无污染物气体的热化学方程式_____________________________________，以及此热化学方程式的平衡常数K=__(用K1、K2、K3表示)。

(2) 污染性气体NO2与CO 在一定条件下的反应为: 2NO2+4CO4CO2+N2；某温度下，在1L密闭容器中充入0.lmol NO2和0.2mo1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时CO 的平均反应速率v(CO)=_________________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.41mol/L、0.lmol/L、1mol/L，需使反应向逆反应方向进行，a的取值范围____。

(3) 电化学降解NO2-的原理如下图:①电源的负极是_________(填A或B) 阴极反应式为_____________________________。

②若电解过程中转移了6nol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为_________。

35、(15分) [化学一一选修3物质结构与性质]钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

(1)基态钒原子的核外电子排布式为___________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有___个伸展方向。

(2) VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有__________(写元素符号)。

(3)镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_________________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_____________________。

(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为___________________________。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。

1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为____________________。

(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为__。

(6)镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为_______________。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

36、(15分) [化学一选修5有机化学基础]酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1) 化合物D 中所含官能团的名称为________________和____________________。

(2) 化合物E 的结构简式为______________；由B→C的反应类型是_______________________。

(3) 写出C→D的反应方程式______________________________。

(4) B 的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有______种。

I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应 III.其核磁共振氢谱有5 组波峰，且而积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图___________(无机试剂可任选)。

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甘肃省高考理综-化学三模考试试卷A卷

甘肃省高考理综-化学三模考试试卷A卷

甘肃省高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层2. （2分） (2019高一上·东辽期中) 在标准状况下，有四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S④0.2 moI NH3。

下列有关比较中正确的是（）A . 体积大小：②>③>①>④B . 质量大小：②>③>④>①C . 氢原子数目多少：④>①>③>②D . 摩尔质量的大小：④>②>③>①3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得4. （2分）下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO45. （2分）图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）A . D中可以是水B . D中可以是饱和食盐水C . D中不可能是浓H2SO4D . 通入的氯气中含有水蒸气6. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－ +H2OC . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D . 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O7. （2分）常温下pH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积pH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（）A . 加入的碱溶液体积大B . 酸和碱溶液体积相等C . 加入的碱溶液体积小D . 以上情况都有可能二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2016高二下·广州期末) 有机合成在制药工业上有着极其重要的地位．现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）．①化学反应原理为：②相关物质的物理常数物质相对分子质量熔点（℃）沸点溶解度（g）水乙醇苯胺93﹣6184 3.42（20℃）任意比混溶乙酸6017117.9任意比混溶任意比混溶36.9（20℃）乙酰苯胺1351143040.56（20℃）3.45（50℃）5.20（100℃）③制备乙酰苯胺的装置及过程如图所示：已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：（1）加入锌粒的目的是________；韦氏分馏柱作用的是________；（2）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是________；（3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是________；（4）步骤3中洗涤剂最好选择；A . 冷水B . 热水C . 15%的乙醇溶液D . NaOH溶液（5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→________→抽滤→洗涤→干燥；（6）上述制备过程的产率是________．（结果保留4位有效数字）．三、填空题 (共3题；共23分)9. （8分） (2017高一上·衡水期末) 如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为________，装置B盛放________；装置C中试剂的作用是________．（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是________，证明气体中有CO2的现象是________．②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．则：B中的现象________，F中应加入________溶液，E中发生反应的离子方程式为________．10. （4分）根据问题填空：（1）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“﹣”．________②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol（a）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol（b）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol（c）若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ．②碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2 ，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有________．11. （11分）(2020·东莞模拟) Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。

甘肃省张掖市2018届全市高三备考质量检测第三次诊断考试理科综合答案

甘肃省张掖市2018届全市高三备考质量检测第三次诊断考试理科综合答案

化学参考答案7.C 8.A 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C26. （1）D(1分) （2）CO(NH 2)2+H 2O 2=CO(NH 2)2·H 2O 2(2分)（3）b(1分) 温度过高会导致过氧化氢分解(2分) （4）铝、铁易被氧化(2分) （5）①酸式(1分) 滴入最后一滴KMnO 4溶液时，溶液显浅红色，且半分钟内不褪色(2分) ②13.3%(2分) ③偏低(2分)27. （每空2分，共14分）（1）+4 （2）BaCO 3 + 2H + = Ba 2+ + CO 2 ↑+ H 2O（3）①漏斗、 烧杯、 玻璃棒 ②取最后一次洗涤液少许于试管中， 滴加稀 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液， 若无白色沉淀产生， 说明已洗净。

（4）促进 TiCl 4水解 （5）60% （6）2.58×10-828（每空2分，共14分）（1）222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)+=+△H= +176.2KJ/mol ， 2312K K K K ⋅= （2）0.008mol/(L ·s) 0≤a <0.8（或a <0.8）（3）①B -2222NO 6e 8H =N 4H O -+++↑+ ②3235. [选修3：物质结构与性质](15分)(1)[Ar]3d 34s 2 （1分） 5 （1分） (2) N 、F （1分）(3) 三角锥形（1分） N 2或CO (2分)(4) ①sp3 (2分) ②19 (2分)(5) 4 （1分） (6) ①LaNi 5(2分) ②(2分) 36 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（1） 羰基（酮基）(2分) ,溴原子(2分)（2）(2分) ,取代反应(2分)（3）(2分)（4）10 (2分)（5）（3分）生物部分答案和评分标准1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6. D29.（9分，除标明外，每空1分）（1）H2O CO2 C 线粒体内膜（2）细胞质基质温度 B 随着氧浓度增加，有氧呼吸逐渐增强(2分) 30．（9分，每空1分）（1）分级血液 (负)反馈减少（2）受体浆体液升高胰岛素31．(9分) （1）Ⅲ、I、Ⅱ、“J”型（1分）数学（1分）（2）血细胞计数板（1分）加盖盖玻片（2分）（3）基因频率(2分) 被自然选择淘汰掉的个体（2分）32.（12 分，每空2分）（1）纯合红花植株与纯合蓝花植株杂交（或纯合红花植株×纯合蓝花植株）（2）①基因突变普遍性、随机性、不定向性、低频性和多害少利性（答出任意3点即可）②遵循 3对基因位于3对同源染色体上③紫花∶红花∶蓝花∶白花=9∶3：3：4937.（15分）（1）细胞质基质（2分）（2）蛋白酶和脂肪酶（2分）食盐和酒精（2分）（3）创造无氧的环境，利于乳酸发酵（3分）乳酸菌数量增多，杂菌数量减少（3分）乳酸菌比杂菌更能适应酸性环境（3分）38.（15分）（1）碱基互补配对原则（2分）启动子、终止子（2分）（2）农杆菌转化法（2分）吸引农杆菌感染烟草细胞（2分）目的基因插入到了烟草细胞的染色体DNA上（2分）（3）样方（2分）转基因烟草幼苗区内的蚜虫密度低于非转基因烟草幼苗区（3分）生物部分解析1．【答案】A【解析】人体成熟的红细胞具备细胞膜，其细胞膜的主要组成成分是脂质和蛋白质，A正确；人体成熟的红细胞无细胞核及其它细胞器，不能完成有氧呼吸，因此不能利用氧与[H]结合产生水，但红细胞可以携带氧气，B错误；人体成熟的红细胞无核糖体，血红蛋白位于细胞内，C错误；没有细胞核，属于高度分化的细胞，不能增殖，D错误。

2018届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试化学试题及答案 精品 (2)

2018届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试化学试题及答案 精品 (2)

甘肃省张掖市2018届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 Mg—24 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法正确的是（）A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应C．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D 形成的两种氧化物都是大气污染物。

下列有关判断正确的是（）A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应D．A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性9．类推思维是化学解题中常用思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。

一种制备Na2FeO4的反应原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是（）A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生11．下述实验操作没有错误的是（）12．下列说法中，正确的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯13．25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。

甘肃省张掖市高考化学三模试卷

甘肃省张掖市高考化学三模试卷

甘肃省张掖市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列材料中能使海水淡化的高分子材料是（）A . 生物高分子材料B . 高分子分离膜C . 液晶高分子材料D . 复合材料2. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA3. （2分）下列物质中，常温下呈气态的是A . 己烷B . 苯C . 氯乙烯D . 氯仿4. （2分）下列气态氢化物最稳定的是（）A . CH4B . NH3C . HFD . H2O5. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2C1－B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－+ H2O6. （2分） (2019高三上·鹤岗月考) 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A . 检验溴乙烷的消去产物B . 检验碳与浓硫酸反应产物中含有CO2C . 验证铁的析氢腐蚀D . 杨峥牺牲阳极的阴极保护法7. （2分） (2019高一上·霍邱月考) 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A . 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)B . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C . 0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)D . 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)二、非选择题 (共6题；共40分)8. （7分）用图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题．（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口________（填“e”或“f”）流入，实验时气体则依次通过________c→d→________（填接口处字母）；（2）实验开始时应该先________，后________，原因是________；（3）写出B处发生反应的化学方程式________．9. （3分） (2018高二上·宁波期中) I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。