江苏省泰州市2021届高三第一次调研化学试题

高三年级第一次调研测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16Na23S32Cl35.5Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.1.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素.将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定.下列过程属于氮的固定的是（） A.工业利用氮气和氢气合成氨气B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C.氨基酸合成人体所需的蛋白质D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气2.甲醛是家庭装修常见的污染物.一种催化氧化甲醛的反应为：222PtHCHO O H O CO ++.下列有关叙述正确的是（）A.HCHO 分子中键σ和π键的数目之比为2:1B.16O 原子中的中子数为16C.2H O 是由极性键构成的非极性分子D.2CO 的空间构型为直线形3.硫是一种重要的非金属元素.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（） A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B.浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂 C.二氧化硫有氧化性，可用作纸张漂白剂 D.硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂4.工业上利用3NH 和2CO 制取尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦，有关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：132242NH (l)CO (g)H NCOONH (l)ΔkJ mol H a -+=⋅ 反应Ⅱ：()124222H NCOONH (l)H O(l)CO NH (l)ΔkJ mol H b -+=⋅ 下列有关说法正确的是（） A.反应()322222NH (l)CO (g)H O(l)CO NH ++的1Δ()kJ mol H a b -=-⋅B.反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则0a >C.采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率D.生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率5.X 、Y 、Z 、W 为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素.X 和Z 的基态原子的2p 能级上各有两个未成对电子，W 与X 同族.下列说法正确的是（） A.原子半径：(Y)(Z)(W)r r r >> B.简单氢化物的沸点：Z W X >> C.元素第一电离能：111(Z)(Y)(X)I I I >>D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W X Y >>阅读下列资料，完成6~8题：海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H 、O 两种元素，还含有Na Cl Mg Br Ca S 、、、、、等元素.海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体()22MgCl 6H O ⋅进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁.海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等.6.“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：2222Cl SO H OCl 12−−→↓↓↓−−→−−→−−→−−→−−→↓足量热空气海水氧化吹出吸收氧化分离、液溴下列有关说法正确的是（）A.氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl 溶液制得B.吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有2Na Mg Cl Br ++--、、、 C.吸收过程发生反应的离子方程式是22223SO Br H O2H 2Br SO +--++++ D.从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取7.下列有关海水提镁的说法正确的是（）A.得到2Mg(OH)沉淀的化学反应方程式为：222NaOH MgCl Mg(OH)2NaCl +↓+B.加入盐酸，22Mg(OH)(s)Mg (aq)2OH (aq)+-+平衡正向移动C.在空气中加热灼烧22MgCl 6H O ⋅可得到无水氯化镁D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出8.电渗析法淡化海水的原理如右图所示.下列说法正确的是（）A.该装置将化学能转化成电能B.阴极发生的电极反应为22Cl 2eCl ---↑C.Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl 浓度变大D.若将a 、b 膜的位置互换，则不能获得淡水9.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验.光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾.下列关于该实验的说法不正．．确．的是（） A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B.试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C.试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾D.由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应10.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一.一种异黄酮类化合物Z 的部分合成路线如下：下列有关化合物X 、Y 和Z 的说法正确的是（）A.1mol X 与足量溴水反应，最多消耗21mol BrB.1mol Y 最多能与3mol NaOH 反应C.Z 分子中含有手性碳原子D.能用饱和3NaHCO 溶液鉴别Y 和Z11.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”.氨碱法中涉及的反应有： 反应Ⅰ：23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++↓+反应Ⅱ：Δ323222NaHCO Na CO CO H O +↑+下列制取少量23Na CO 的实验原理和装置能达到实验目的的是A.制取2COB.除去2CO 中HClC.制取3NaHCOD.制取23Na CO12.二甲醚()33CH OCH 是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料.2CO 加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生的热化学方程式为 反应Ⅰ：1222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)Δ41.2kJ mol H -++=⋅反应Ⅱ：12232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)Δ49.5kJ mol H -++=-⋅反应Ⅲ：133322CH OH(g)CH OCH (g)H O(g)Δ23.5kJ mol H -+=-⋅在2MPa ，起始投料()()22H 3CO n n =时，2CO 的平衡转化率及333CO CH OCH CH OH 、、的平衡体积分数随温度变化如图所示.下列有关说法正确的是（） A.图中X 表示COB.反应Ⅲ中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和C.温度从553K 上升至573K 时，反应Ⅰ消耗的2CO 少于反应Ⅱ生成的2COD.其他条件不变，将压强增大到3MPa ，可提高平衡时33CH OCH 的体积分数13.草酸()224H C O 是一种二元弱酸.实验室配制了12240.0100mol L Na C O -⋅标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是（）A.测得12240.0100mol L Na C O -⋅溶液pH 为8.6，此时溶液中存在：()()()()22424Na HC O C O H c c c c +--+>>>B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH 7=，此时溶液中存在：()()()22424NaHC O 2C O c c c +--=+C.已知25℃时()9sp 24CaC O 2.510K -=⨯.向该溶液中加入等体积120.0200mol L CaCl -⋅溶液，所得上层清液中()25124C O 510mol L c ---<⨯⋅D.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加4KMnO 溶液，发生反应的离子方程式为2224422C O 4MnO 14H 2CO 4Mn 7H O -++++↑++二、非选择题：共4题，共61分.14.（19分）钻的氧化物常用于制取催化剂和颜料等.以钴矿[主要成分是233COO Co O Co(OH)、、，还含2SiO 及少量2323Al O Fe O CuO 、、及2MnO 等]为原料可制取钻的氧化物.（1）一种钴氧化物晶胞如图-1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_________.（2）利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：①浸取：用盐酸和23Na SO 溶液浸取钴矿，浸取液中含有3222224Al Fe Co Cu Mn Cl SO +++++--、、、、、、等离子.写出23Co O 发生反应的离子方程式：_____________.②除杂：向浸取液中先加入足量3NaClO 氧化2Fe +，再加入NaOH 调节pH 除去332Al Fe Cu +++、、.有关沉淀数据如下表（“完全沉淀时金属离子浓度511.010mol L --⨯⋅）.若浸取液中21Co 0.1mol Lc +-=⋅，则须调节溶液pH 的范围是_________.（加入3NaClO 和NaOH 时，溶液的体积变化忽略）③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂2(HA)，发生反应：2222Co (HA)CoA (1)(HA)2H n n +++⋅-+.实验测得：当溶液pH 处于4.5~6.5范围内，2Co +萃取率随溶液pH 的增大而增大（如图2所示），其原因是_________.向萃取所得有机相中加入24H SO ，反萃取得到水相.该工艺中设计萃取、反萃取的目的是___________.④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入()4242NH C O 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到242CoC O 2H O ⋅晶体.称取7.32g 该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO 和34Co O 的混合物.称量该混合物，质量为3.16g ，通过计算确定该混合物中CoO 和34Co O 的质量之比.（写出计算过程）15.（14分）化合物E 是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：（1）B 分子中原子轨道采用3sp 杂化方式的碳原子数目是_________. （2）B C →的反应类型是_________.（3）试剂X 的分子式为772C H O SCl .写出试剂X 的结构简式：_________.（4）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________. ①分子中有4种不同化学环境的氢原子.②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与3FeCl 溶液发生显色反应，1mol 乙最多能消耗2mol Na .（5）请写出以、3CH OH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）.16.（12分）葡萄糖酸亚铁()61172C H O Fe ⎡⎤⎣⎦是吸收效果好的营养强化剂，常温下易溶于水.一种制备葡萄糖酸亚铁的实验流程如下：↓↓→→→→→碳酸钠溶液葡萄糖酸硫酸亚铁溶液反应Ⅰ过滤、洗涤反应Ⅱ葡萄糖酸亚铁（1）工业上硫酸亚铁可用硫铁矿（主要成分2FeS ）与硫酸铁溶液反应制得，同时得到硫酸.写出该反应的化学方程式：_________.（2）为制得3FeCO ，反应中混合两种试剂的操作为_________.（3）反应Ⅱ中需加入稍过量的葡萄糖酸，目的是_________.（4）葡萄糖易被溴水氧化成葡萄糖酸.葡萄糖酸晶体易溶于水、微溶于乙醇.请补充完整以葡萄糖为原料制取纯净葡萄糖酸晶体的实验方案：取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，_________，得纯净葡萄糖酸晶体.（实验中须使用的试剂：溴水、75%乙醇、3AgNO 溶液）17.（16分）过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要.常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等.（1）磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点.其原理为：23442442NH Mg PO 6H ONH MgPO 6H O ++-+++⋅↓pH 9=时，磷去除率与初始溶液中(N)/(P)n n 、(Mg)/(P)n n 的关系如题图-1所示：为达到最佳除磷效果，并节约试剂，(Mg):(N):(P)n n n =_________.(Mg):(N):(P)n n n 一定，磷去除率随溶液初始pH 变化如图-2所示.pH 10>磷去除率下降，原因是_______.（2）铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为2Fe +，2Fe +进一步被氧化为3Fe +，3Fe +与34PO -结合成4FePO 沉淀.铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图-3所示. ①当(Fe):(C)1:1.5m m >时，随着(Fe)m 增加，磷去除率降低，原因是__________.②当(Fe):(C)1:1.5m m <时，随着(C)m 增加，磷去除率也降低.但降低幅度低于(Fe)m 增加时降低幅度，原因是_________.（3）次磷酸根()22H PO -具有较强的还原性.利用2Fe +、22H O 联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图-4所示.①转化（Ⅰ）除生成3Fe +和羟基自由基(OH)⋅外，还生成一种离子，其化学式为__________. ②写出转化（Ⅱ）的离子方程式：_________.。

江苏泰兴重点中学2021年高三第一次检测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共42分）选项）一、单项选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。

每小题只有一个正确．．．．1．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同2．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体4．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。

进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．③① B．③② C．①③ D．①②③4．下列离子方程式正确的是（）A．钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC．过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O5．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③ C．②③ D．①③④6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5．00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0．31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A．3．38 g B．4．58 g C．4．16 g D．4．41 g7．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分共28分。

江苏省泰州中学2021年高三学情调查试卷化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

满分120分，考试时间100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的班级、姓名写在密封线内，并认真核对。

3．请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上否则无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Al 27 N 14 Fe 56选择题（共40分）选项符合题意）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．的是（）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列化学用语正确的是（）A．I-131：77I B．Cl-的结构示意图：53C．Na2S的电子式：D．乙烯的结构式：CH2=CH23．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S 2-+Cu 2+=CuS ↓B ．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO -+H 2O 2=O 2↑+Cl -+H 2OC ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2+2Fe 3++4H +=SO 42-+2Fe 2++2H 2OD ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2=I 2+2OH -4．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙∆−−→甲，则甲不可能是 （ ）A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．CO 2D ．NH 4Cl 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．20mL 10mol ·L -1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB ．0．1mol 的白磷（P 4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N AD ．标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．pH=1的溶液中：Mg 2+、Na +、AlO 2-、SO 42-B ．含有大量NO 3-的溶液中：H +、Na +、Fe 3+、Cl -C ．c （OH -）/c （H +）=1012的溶液中：SO 32-、NH 4+、NO 3-、K +D ．含有大量MnO 4-的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、I -7．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A ．SO 2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B ．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C ．用图1装置吸收多余的HCl 气体D ．用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯8．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

江苏省泰州市2021届高三第一学期期末调研测试化学试题2021．01本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：O —16 S —32 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共36分)单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是( ) A. 用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少“白色污染” B. 催化处理汽车尾气，能减轻氮氧化物污染 C. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层D. 禁止使用任何食品添加剂，以防对人体健康有害 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 D. 高纯硅硬度大，可用作半导体材料3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s) B. MnO 2(s)――→稀盐酸Cl 2(g)――→石灰水漂白粉 C. Cu(s)――→浓硝酸NO 2(g)――→H 2O （l ）HNO 3(aq) D. CH 3CH 2Br ――→NaOH/乙醇加热 CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃C 2H 4 4. 氨硼烷(NH 3BH 3)的结构和乙烷相似，下列关于NH 3BH 3的叙述正确的是( ) A. 电负性大小顺序：B>N>H B. 分子中所有原子共平面C. 分子中N —B 键是配位键，其电子对由N 提供D. 氨硼烷为共价晶体，具有很高的熔点5. 下列制取SO 2、验证其性质的装置不能达到实验目的的是( )阅读下列资料，完成6～7题。

废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO 4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe 、Li 的具体流程如下：已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。

江苏省泰州中学2020┄2021学年度第一学期高三化学质量检测试卷 9相对原子质量：Cl—35.5 Cu—64 S—32 Fe—56选择题（共42分）选项符合题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．意。

1．在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。

你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．植树造林，增加森林植被面积D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2．下列有关化学用语使用正确的是A．氧的原子结构示意图： B．苯分子的比例模型：C．乙烯的最简式：C2H4 D．质量数为35的氯原子：1735Cl是3．下列说法中，错误的．．．A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32—、Na+、AlO2—、NO3—③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+④由水电离出的c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br—⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN—、HCO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、I—、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④D．⑤⑥5．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸A．2 B．3 C．5 D．66．下列说法正确的是A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

2021年高三上学期第一次调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Cu-64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列叙述正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理D．SiO制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆22. 下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O B．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．CO2的电子式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1 mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－4.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH 的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－15. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. 实验是化学研究的基础。

江苏省泰州中学2021-2022学年度高三上学期第一次月考化学试题2021年10月 命题人：焦朝军 （考试时间：75分钟 考试分值：100分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Co —59 Cu —64第Ⅰ卷 选择题（共42分）单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。

每小题只有．．一．个选项．．．符合题意。

1. 化学与社会、环境密切相关。

如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是（ ）A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应B. 2SO 和N O x y 都属于酸性氧化物C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D. 重金属离子可导致蛋白质变性2. 24N H 、24N O 常用作火箭发射的推进剂。

推进剂发生反应：2424222N H N O 3N 4H O +=+。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为10的氧原子：108OB. 24N H 的电子式：C. 3N -的结构示意图：D. 基态O 原子价电子轨道表示式3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液 B. 3FeCl 溶液是酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. 乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D. 石墨具有导电性，可用于制作电极 请阅读下列材料，回答4~6题。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。

硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO ）。

生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

3224NH 5O 4NO 6H O ∆++催化剂、222NO O 2NO +=、2233NO H O 2HNO NO +=+4. 下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ）A. 不慎将硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的3NaHCO 溶液冲洗B. 浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，一般保存在棕色广口试剂瓶C. 常温下，浓硝酸或稀硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D. 硝酸与金属反应时，还原产物一定是NO 或2NO 5. 已知3224NH (g)5O (g) 4NO(g)6H O(g)∆++催化剂为可逆反应，下列有关说法不正确的是（ ） A. 反应0S ∆>B. 反应中生成22.4L NO 时，转移2.5mol 电子C. 氨气在足量的氧气中，催化氧化的产物是NOD. 减压、增加氧气能提高氨气的平衡转化率6. 已知侯氏制碱的主要反应原理：32234NH CO H O NaCl NaHCO NH Cl +++=↓+，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙制取二氧化碳C. 用装置丙制取碳酸氢钠D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液7. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数递增，其中Y 与Z 同主族。

江苏省泰州市2021届上学期高三年级期中调研测试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mn—55 Ba—137第Ⅰ卷选择题36分一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1 化学在切断传播途径,防控新冠肺炎疫情的过程中发挥了重要作用。

下列说法正确的是A 新冠病毒的外壳蛋白质是小分子B 医用酒精通过氧化灭活病毒C 医用口罩可以水洗重复使用D 抗病毒疫苗冷藏存放避免蛋白质受热变性2 黑火药爆炸的主要反应为S2KNO33C K2S3CO2↑N2↑。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是A S2-的结构示意图:B 中子数为10的氧原子:1018OC N2分子的结构式:N—ND 基态C原子2ol·L-1 KMnO4, 溶液:Na、H、S O42-、Fe2B mol·L-1盐酸溶液:Na、 K、HC O3-、S O32-C mol·L-1 Na2CO3溶液:N H4+、N O3-,K、S O42-D 28%的浓氨水:CuOH2、 K、Cl-、N O3-5 下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是甲乙丙丁A 用图甲装置吸收少量NO2B 用图乙装置分离硝基苯和苯C 用图丙装置除去碳酸钠中的碳酸氢钠D 用图丁装置制备少量纯净的SO2受新冠病毒疫情的影响,某市使用了大量漂白粉进行消毒,产生了大量污水含Cl-。

利用ECT电解水处理器处理上述污水,通电后水垢在阴极表面析出:阳极区产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒。

阅读下列资料,完成6、7题。

6 ECT电解水处理器处理的简化模型如图所示,下列有关说法正确的是A 电极a与电源的负极相连B 电解时b极附近溶液的O3-ol O2,第2步反应中转移 mol 电子二、不定项选择题:本题包括4小题,每小题4分,共计16分。

2021年高三上学期教学质量调研（一）化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关环境问题的做法错误的是A．生活污水使用明矾杀菌消毒B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C．推广使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放【答案】A【解析】试题分析：使用明矾净水，明矾不能杀菌消毒，故A错误；向燃煤中加入适量石灰石生成亚硫酸钙“固硫”，故B正确；塑料属于白色污染物，推广使用可降解塑料防止白色污染，故C正确；提倡公交出行可减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物排放，故D正确。

考点：本题考查化学与环境。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．NH4Cl的电子式：[HHN····HH]+Cl－B．对硝基甲苯：C．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO2－3D．硫离子的结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：NH4Cl的电子式：，故A错误；对硝基甲苯：，故B错误；碳酸的电离方程式：H2CO3H+＋HCO3-，故C错误；硫离子的结构示意图：，故D正确。

考点：本题考查化学用语。

3．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体【答案】A【解析】试题分析：油污在碱性溶液中水解，所以碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污，故A正确；铝的密度较小，可用于作飞机、火箭的结构材料，故B错误；钠、镁、铝是活泼金属，应用电解法冶炼钠、镁、铝等金属，故C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫气体，故D错误。

考点：本题考查物质的性质与应用。

江苏省泰州市高三第一次调研理综（化学部分）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共42分)1. （6分）铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头2. （6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NAB . 1 mol任何气体所含的原子数均为NAC . 28 g CO所含的分子数为NAD . 标况下，NA个分子的体积为22.4 L3. （6分）(2016·浙江) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4. （6分）某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是（）A . 没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生B . 溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数C . 一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质D . 只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行5. （6分）下列各组物质互为同分异构体的是（）A . CO与CO2B . S2与S8C . H和 HD .6. （6分） (2017高一上·昌平期末) 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl溶液是电解质B . 电解质在电流的作用下才发生电离C . NaCl溶液中的水电离出大量的离子D . NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因7. （6分） Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl （s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ，下列说法正确的是（）A . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12B . t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞KspC . t℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10D . t℃时，用0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀二、综合题 (共3题；共43分)8. （14分）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4 ．某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末．（2）取m g该粉末，放入28.00mL 1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象．（3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积（V）、物质的量浓度均为l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示（假设NO是硝酸的唯一还原产物）：实验序号ⅠⅡⅢ加入粉末质量/g13.6827.3634.20生成气体的体积（标准状况）/L 2.912 5.824 6.720完成下列各题：（1）实验（2）所得溶液中的溶质是________ （写化学式）．（2）样品中n（Fe）：n（Fe3O4）=________ ，m=________（3）计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积（V）（mL）．（4）若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围．9. （14分） (2018高二下·宿迁期末) 工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：（1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：________。

江苏省泰州市2021届上学期高三年级期末调研测试化学试卷本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个选项符合题意。

1 化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是（）A 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少“白色污染”B 催化处理汽车尾气，能减轻氮氧化物污染C 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层D 禁止使用任何食品添加剂，以防对人体健康有害2 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B 某些油脂常温时呈固态，可用于制作肥皂C 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气D 高纯硅硬度大，可用作半导体材料3 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）B MnO2（s）Cl2（g）漂白粉C Cu（s）NO2（g）HNO3（aq）D CH3CH2Br错误!34.2 g1.3gol·L－1的H2SO3和NaOH混合溶液，溶液中H2SO3、HSO错误!ol·L－1时：c（SO错误!ol·L－1＋c（HSO错误!ol NOCl，发生反应：2NOCl（g）2NO（g）＋Cl2（g）。

t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。

下列叙述正确的是（）A A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B A、B两点的压强之比为25∶28C 容积为c L的容器NOCl的平衡转化率大于80%D 容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动第Ⅱ卷（非选择题共64分）14 （16分）NO错误!in后，水样中出现白色絮状沉淀，若过滤出来会转化为红褐色，该转化的化学方程式为________。

2020～2021 学年度第一学期期末调研测试高三化学参考答案第Ⅰ卷（选择题共36 分）单项选择题：本题包括8 小题，每小题2 分，共计16 分。

每小题只．有．一．个．选项符合题意。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D A C C D A C B个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

题号9 10 11 12 13答案 D C BD BC CD第Ⅱ卷（非选择题共64 分）14.（16 分，每空2 分）（）①NO－+Fe +2H+=NO－+Fe2+ +H O 4Fe(OH) + O +2H O=4Fe(OH)3 2 2 2 2 2 3（化学式错误不得分，方程式配平错误扣1 分）②6pH=2 的溶液中，前10min H＋浓度较高，反应速率较快（1 分，答到H＋浓度高就给分），溶液中产生大量Fe2+，10min 时，产生的Fe(OH)2附着在纳米铁粉上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降（1 分，答到Fe(OH)2附着在纳米铁粉上就给分）。

（）①正2NH++3HClO=N ↑+3Cl−+5H++3H O（配平错误暂扣1 分，不写↑暂不扣分）4 2 2②Mg2+ +NH •H O+HPO2－+5H O=MgNH PO •6H O↓（写成和NH+反应不得分）3 24 2 4 4 2 4pH 过大，NH＋、Mg2+易与OH−结合生成NH •H O、Mg(OH) ，使NH＋和Mg2+浓度4 3 2 2 4降低（1 分，答到Mg2+浓度降低就得分）；pH 过小，不利于HPO2－电离，PO3－浓4 4度偏低（1 分，答到PO3－浓度低或HPO2－电离程度减小就得分）。

4 415．(17 分，除标注外，其余每空2 分)（1）sp3 、sp29（2）(3 分)（3）氧化反应1（4）3（3 分）23（5）（5 分）评分标准：1.反应前 3 步各 1 分，第 4 步 2 分；第 4 步先水解后酯化也正确。