315有机化学考研超强总结(知识点精要+例题) PPT
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考研315化学知识点总结一、无机化学1. 化学式和化学元素(1)化学式:由元素符号和下标组成,表示化合物中元素的种类和比例。
例如水的化学式为H2O,碳酸钙的化学式为CaCO3。
(2)化学元素:指自然界中存在的纯净物质,由化学符号表示。
如氧气(O2)、氢气(H2)等。
2. 周期表(1)周期表的构造:由化学元素按照原子序数排列而成的表格。
(2)周期表中的周期:水平排列的行数,代表元素的能级。
(3)周期表中的族:垂直排列的列数,代表元素的化学性质相似。
(4)主族元素和过渡元素:周期表中,主族元素位于A族,包括IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族;过渡元素位于B族,包括IB至VIIIB族,以及IIIB至VIIIB族中的三种元素。
3. 锂、铍、硼的物理性质和化学性质(1)锂:银白色金属,质轻,软,易氧化。
在滴露下剧烈燃烧,氧化后呈红紫色。
(2)铍:银灰色,有光泽,质地坚硬,但脆性大。
不易与大多数非金属和水反应,但与强烈氧化剂反应能生成淡黄色氧化物。
(3)硼:硼族元素,主要为多晶或单晶黑色固体。
硼酸盐具有显著的酸性。
4. 离子的稳定性和赝稳态(1)离子的稳定性:稳定性由电子结构决定。
稳定性高的阴离子或阳离子能够更稳定地存在于化合物中。
(2)赝稳态:由于电子的填充规律,元素物质的稳定气态可能会导致元素的赝稳态。
例如,铜的赝稳态为Cu+和Cu2+。
5. 钾、钙、镁和铝的化学性质和应用(1)钾:银白色金属,熔点较低。
易氧化,与水剧烈反应生成氢气。
(2)钙:银白色金属,质软。
易与水反应生成氢气,并形成氢氧化钙。
(3)镁:淡黄色金属,有光泽,质轻、硬度较大。
与水反应产生氢气,与酸反应会产生镁盐和氢气。
(4)铝:银白色金属,质硬,但韧性好。
氧化铝具有良好的电绝缘性和机械性能,被广泛应用于建筑、电力等行业。
6. 硫、氮、氯和氧的物理性质和化学性质(1)硫:黄色非金属元素,具有脆性。
能与氧化剂反应,生成硫酸、亚硫酸等化合物。
1.有烯烃参与的反应:①【碳链增长】烯烃、炔烃+ HCN②卤代烃的生成:烯烃、炔烃的加成烯烃α-H的卤代③醇的生成:烯烃的水合烯烃被高锰酸钾氧化→邻二醇④醛、酮、酸的生成:烯烃被臭氧氧化2.有卤代烃参与的反应①【碳链增长】:炔钠+ 卤代烃→引入卤代烃的烃基部分②【碳链增长】卤代烃、羰基+ NaCN③烯烃生成,消除反应④酚的生成:芳香醚的卤代⑤醚的生成:卤代烃与醇钠反应卤代烃与苯酚反应⑥胺的生成:卤代烃的氨解3.有醇参与的反应①烯烃的生成:醇消除反应②卤代烃的生成:醇—OH被—X取代醇与无机酰卤的反应③醚的生成:卤代烃与醇钠反应醇+ 醇④胞二醚的生成:醛+ 醇⑤醛的生成:α-醇酸的分解:生成醛+ 甲酸醇的氧化⑥酮的生成:醇的氧化⑦羧酸衍生物的生成:交酯的生成:2分子α-醇酸之间脱水生成交酯内酯的生成:γ-醇酸发生分子内部脱水4.有酚参与的反应:①卤代烃的生成:苯酚苯环的卤代:生成特殊结构:三溴苯酚②醚的生成:苯酚+ 卤代烃③—NO2、—SO3H的引入5.有醚参与的反应①卤代烃的生成:醚键的断裂、环醚的断裂②醇的生成:格氏试剂+ 环醚、环醚被卤代→两段分别含—OH、—X③酚的生成:芳香醚的卤代④醛的生成:胞二醚+ H + + H2O被还原为原来的醛⑤羧酸的生成:醛的氧化6.有醛参与的反应①【碳链增长】羟醛缩合反应②醇的生成:格氏试剂+ 醛醛与NaHSO3反应醛的还原胞二醇的生成:甲醛+ 水③醚的生成:胞二醚的生成:醛+ 醇,条件:干HC7.有酮参与的反应①醇的生成:格氏试剂+ 醛、酮②醇的生成:酮的还原8.有羧酸参与的反应①卤代烃的生成:含α-H的羧酸的卤代②羧酸衍生物的生成:羧酸参与9.有羧酸衍生物参与的反应①羧酸的生成:羧酸衍生物的水解②醇的生成:羧酸酯的还原:生成两分子的醇10.有胺参与的反应①卤代烃的生成:苯胺苯环的卤代:声称特殊结构:三溴苯氨②—SO3H的引入:苯胺+ H2SO4(△)→对氨基苯磺酸。
有机化学考研超强总结知识点精要例题(一)有机化学考研超强总结知识点精要例题有机化学是化学专业考研的重中之重,也是大家普遍感觉难度较大的科目之一。
以下为有机化学考研超强总结知识点精要例题。
一、化学键与分子结构1. 有机反应中常见的化学键是?答案:碳—碳键、碳—氢键、碳—氧键、碳—氮键、碳—卤素键。
2. 芳香性的分子结构特征是什么?答案:由于芳香性分子的分子共振,它们中存在等价的化学键,即化学键长度相等,键能相等,分子互相混合,苯环各角度相等,因此芳香性分子形成了相对平面或扭曲三角锥的分子结构。
3. 什么是众媒质现象?答案:众媒质现象是指同种有机化合物,在不同溶媒中的分子结构不同。
用最简单的示例来描述,ET(甲基)3X(溴苄基)所具有的分子结构分别为线形、Y形和平面T形。
二、有机反应1. 羰基亲电加成反应有哪些?答案:主要有酸催化下(如水解、酸醇化、酸酸化)和碱催化下(如水解)。
2. 什么是交换反应?答案:交换反应也叫置换反应,是生成产物时两个相邻的原子团或的相邻的两个化学键发生烷基交换或基团交换,以得到新的化合物。
3. 什么是加成反应?答案:加成反应是指一个分子中双键、炔键和其他多重键与其他分子中的原子、基团或键发生反应而形成一个新分子的过程。
三、有机合成1. 氢化反应有哪些?答案:氢化反应通常分为催化氢化和加氢深度氢化两类。
催化氢化反应使用氢气和金属催化剂,如钯、铂等,遵循马尔科夫尼可夫规则,可以实现脱除双键或其他不稳定的官能团转型。
加氢深度氢化需要在高压氢气环境下进行,是化学工业中需要的过程之一。
2. 什么是酸催化的烷基化反应?答案:酸催化下的烷基化反应是一种将一个酚或醇中的羟基加上一个该分子中没有的烷基基团的反应。
实现该反应的催化剂通常是Lewis 酸化合物,如氯化亚铁、氯化铝等。
3. Friedel-Crafts反应有哪些?答案:Friedel-Crafts反应是指利用Lewis酸(如氯化铝、氯化亚铁等)对芳香性化合物进行的反应。
化学考研有机化学重要知识点总结一、有机化学的基本概念有机化学是研究碳及其化合物的科学,是近代化学的重要分支。
有机化合物的特点是含有碳元素,并且通常与氢、氧、氮等元素形成共价键。
有机化学中的基本概念包括原子、分子、化学键、官能团等。
二、有机化学的反应类型有机化学的反应类型丰富多样,常见的有加成反应、消除反应、置换反应、酸碱反应等。
这些反应类型时化学考研中重要的知识点,需要掌握其反应机理和实际应用。
三、有机化学键的构成有机化学中的化学键主要由共价键构成。
共价键是通过原子之间的电子共享形成的,共价键的形成与电子排布、轨道杂化等有关。
对于不同的原子,其化学键具有不同的稳定性和能量。
四、有机物的结构与命名有机物的结构与命名是有机化学非常重要的一部分。
有机化合物的结构由分子式、结构式、立体式等表示。
对于复杂的有机化合物,通常需要使用系统命名法进行正规命名。
五、有机物的共轭体系共轭体系是一种特殊的电子结构,可以影响有机化合物的性质和反应。
共轭体系的形成与电子的共轭排布有关。
六、有机反应的机理化学考研中重要的一个知识点是有机反应的机理。
有机反应的机理是指反应物转变为产物的步骤和中间体的形成。
掌握有机反应的机理有助于理解反应的本质和规律。
七、有机功能团与官能团的化学性质有机功能团是有机化合物中具有特定化学性质的团体。
不同的官能团具有不同的化学性质和反应类型,例如醇、醚、醛、酮等。
八、有机化学中的重要实验技术和仪器在化学考研中,实验技术和仪器也是重要的知识点。
有机化学中常用的实验技术包括重结晶、提取、蒸馏等,而常用的仪器有红外光谱仪、质谱仪等。
九、有机化学的应用领域有机化学在生物医药、材料科学、环境保护等领域具有重要应用价值。
掌握有机化学的基本知识和实际应用有助于在相关领域的研究和开发工作中取得积极的成果。
总结:有机化学是化学考研中的重要内容,需要掌握基本概念、反应类型、化学键构成、结构与命名、共轭体系、反应机理、功能团与官能团的化学性质、实验技术和仪器以及应用领域等知识点。
(一)反应题的重要考点:(1)烷烃的卤代反应,反应活性:①氟氯溴碘(F2>Cl2>Br2>I2);②活泼H原子的类型3〫>2〫>1°>CH3。
注意:药大考研常考察碳正离子稳定性,也会考察环烷烃的卤代开环(2)单烯烃的主要反应:①加成反应:催化加氢(注意:顺式加成)、亲电加成(X2、HX、H2SO4、H2O、BH3)、自由基加成(药大考研常考:HBr/ROOR(唯一));②氧化烯烃的反应(常用氧化剂总结:KMnO4/OH-(OsO4,药大考研官网推荐王积套课本有此氧化剂)、KMnO4/H+、O3、过氧酸、O2/Ag);③ɑ-H卤代(自由基取代反应);④聚合反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示:马氏比较常考,但是反马加成也常涉及。
(3)炔烃和二烯烃的主要反应:①加成反应(林德拉、NaNH2/NH3(l)、亲电加成、自由基加成、亲核加成,这些加成反应类似烯烃的加成);②氧化反应;③炔氢的反应(注意);④聚合(一般不会考察);⑤D-A反应(多年考研真题中出现,重点掌握);⑥周环反应(开环和关环相应的条件下的顺旋和对旋)。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示:2019年710真题第一次出现此知识点考查,注意掌握(常考炔烃部分加氢、与H2O加成生成醛酮;D-A反应等)(4)芳烃的主要反应:①亲电取代(注意:卤代、磺化、硝化、傅克反应、氯甲基化反应);②氧化反应;③α-H卤代(自由基);④加成反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示:芳环上亲电取代的定位效应在药大考研中常考察,这个主要根据环上的电子云密度来判断;还有α-H的卤代。
(5)卤代烃的主要反应:①亲核取代、AgNO3(SN1);SN2的瓦尔登转化是药大历年重点!);②消除反应(HX(扎伊采夫规则,E2反式消除【特变注意】)、X2);③与金属反应(烷基铜锂,注意位阻,是1,2加成还是1,4加成,非常重要!);④还原产物为烃,常用还原剂:LiAlH4、NaBH4、Zn+HCL,醋酸等。
①通式CH3X,CH2X2或CH2XY只有一种化合物,为非手性分子。
②通式CHXYZ(H、X、Y、Z均不相同)有二个对映异构体,为手性分子。
即当一个C原子上连有四个不同基团时,该碳原子为手性碳原子;当一个分子含有一个手性碳原子时该分子为手性分子;含有多于一个手性碳原子时该分子不一定产生对映异构体;当一个分子有对映异构体时,不一定必须含有手性碳原子。
推而广之,任何四面体原子连有四个不同基团时称为手性原子或手性中心。
如果连结在四面体中心原子上的基团有二个或二个以上相同,分子与镜像能重合,则该分子没有手性。
判定分子手性最直观的方法是构成分子及其镜像的模型,试验它们能否重合,但这是费时而麻烦的。
另一种有助我们判别手性分子的方法是寻找分子中有否对称因素,具有对称面m、对称中心i或交替对称轴S的分子无手性。
具有对称轴的分子不一定没有手性。
对一般有机化合物有无m,i就可判别有无手性。
【例2】下列化合物中哪一种可能有对映异构体?A.(CH3)B.CH3CHClCOOEt2CHCOOH解:检查每个碳原子,发现B中C2上所连四个基因不同,故为手性分子,存在对映异构体。
【例3】在下列化合物中,哪一个能拆分出对映异构体?解:A、C、D均有对称面,B无对称面和对称中心,故为手性分子,有对映异构体。
对映异构体的物理性质(如熔点、沸点、溶解度、折光率)、红外光谱,与一般试剂的反应速率都是相同的,其不同点只表现在与其它手性物质作用时,如在手性溶剂中溶解度不同,与手性试剂作用的反应速率不同。
如 D-(+)-葡萄糖在动物代谢中有营养价值,而D-(-)-葡萄糖没有。
左旋氯霉素有抗菌作用,而其对映体无疗效。
对映异构体最易观察到的性质不同是旋光性。
用旋光仪测出的使偏,其中α是观察到的旋光度,t是测定时温度,λ是所用波长,钠光时标记为D;c是溶液浓度g/ml,L是管长度dm;当不用水作溶剂时应注明溶剂的名称和浓度。
例如,右旋酒石酸在乙醇中浓度为5%时,其比【例4】在25ml溶量瓶中将1.25g某化合物溶于乙醇中,所配制溶液在10cm 长的旋光管中,于25℃时测得其旋光度为-4.18°,求该化合物的比旋光度。
考研315化学(农)有机化学部分重点笔记整理第一章绪论有机化学的研究对象与任务(略)化学键与分子结构【PS.】○1有机分子中的原子主要是以共价键相结合的。
一般说来,原子核外未成对的电子数,也就是该原子可能形成的共价键的数目;○2量子力学的价键理论认为,共价键是由参与成建原子的电子云重叠形成的,电子云重叠越多,则形成的共价键越稳定,,因此电子云必须在各自密度最大的方向上重叠;○3相同元素的原子间形成的共价键没有极性;不同元素的原子间形成的共价键,由于共用电子对偏向于电负性较强的元素的原子而具有极性。
共价键的键参数两个原子形成共价键,是由于两个原子借助于原子核对共用电子对的吸引而联系在一起的,但两个原子核之间还有很强的斥力,使两原子核不能无限靠近,而保持一定的距离。
实际上,成键的吸引力与核间的斥力是相互竞争的,这就使得两核之间的距离有时较近,有时较远,这种变化叫做键的伸缩振动。
键长是两核之间最近与最远距离的平均值/两核之间的平衡距离。
同一种键,在不同化合物中,其键长的差别是很小的。
【PS.】键长和键角决定着分子的立体形状。
以相同的能量。
【PS. ~键能与键的解离能的关系】○1对于双原子分子而言,键的解离能通常就叫做键能;○2对于多原子分子而言,每打开一个键的键的解离能不是完全相同的,而键能指的则是平均键能。
由电负性差别较大的原子形成的共价键由于成键的电子对在电负性较强的原子周围出现的概率较大,而使得这样形成的键有极性。
键的极性以偶极矩(μ)表示,其单位为库伦·米(C·m)。
【PS.】偶极矩越大,键的极性越强。
分子间的力○1偶极-偶极作用力(定向力)~产生于具有永久偶极的极性分子之间,分子之间以正、负相吸定向排列;○2色散力~非极性分子、极性分子间都存在;【PS.】色散力的作用范围较小,只有分子间靠的很近的部分才起作用。
☆○3氢键~氢原子与一个原子半径较小,而电负性又很强并带未共用电子对的原子Y结合时,由于Y极强的拉电子作用,使得H-Y间的电子出现的概率密度主要集中在Y一端,使氢原子几乎成为裸露的质子而显正性,这样,带部分正电荷的氢便可与另一分子中电负性强的Y相互吸引而与其未共用电子对以静电引力相结合。
《有机化学》知识精讲与系统总结一.有机物系统命名法1.带支链烷烃主链选碳链最长、带支链最多者。
编号按最低系列规则。
从靠侧链最近端编号,如两端号码相同时,则依次比较下一取代基位次,最先遇到最小位次定为最低系统(不管取代基性质如何)。
例如,命名为2,3,5-三甲基己烷,不叫2,4,5-三甲基己烷,因2,3,5与2,4,5对比是最低系列。
取代基次序IUPAC规定依英文名第一字母次序排列。
我国规定采用立体化学中“次序规则”:优先基团放在后面,如第一原子相同则比较下一原子。
例如,称2-甲基-3-乙基戊烷,因—CH2CH3>—CH3,故将—CH3放在前面。
2.单官能团化合物主链选含官能团的最长碳链、带侧链最多者,称为某烯(或炔、醇、醛、酮、酸、酯、……)。
卤代烃、硝基化合物、醚则以烃为母体,以卤素、硝基、烃氧基为取代基,并标明取代基位置。
编号从靠近官能团(或上述取代基)端开始,按次序规则优先基团列在后面。
例如,3.多官能团化合物(1)脂肪族选含官能团最多(尽量包括重键)的最长碳链为主链。
官能团词尾取法习惯上按下列次序,—OH>—NH2(=NH)>C≡C>C=C如烯、炔处在相同位次时则给双键以最低编号。
例如,(2)脂环族、芳香族如侧链简单,选环作母体;如取代基复杂,取碳链作主链。
例如:(3)杂环从杂原子开始编号,有多种杂原子时,按O、S、N、P顺序编号。
例如:4.顺反异构体(1)顺反命名法环状化合物用顺、反表示。
相同或相似的原子或基因处于同侧称为顺式,处于异侧称为反式。
例如,(2)Z,E命名法化合物中含有双键时用Z、E表示。
按“次序规则”比较双键原子所连基团大小,较大基团处于同侧称为Z,处于异侧称为E。
次序规则是:(Ⅰ)原子序数大的优先,如I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>H,未共享电子对:为最小;(Ⅱ)同位素质量高的优先,如D>H;(Ⅲ)二个基团中第一个原子相同时,依次比较第二、第三个原子;(Ⅳ)重键分别可看作(Ⅴ)Z优先于 E,R优先于S。