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合阳县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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合阳县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 已知在酸性溶液中易被还原成2Co +，且、、、的氧化性依次减弱。

下列叙述23Co O 23Co O 2Cl 3FeCl 2I 中，正确的是A ．通入溶液中，可存在反应3+6====2+42Cl 2FeI 2Cl 2FeI 3FeCl 3FeI B ．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol e-23Co O 2Co +C ．溶液能将KI 溶液中的I -氧化3FeCl D ．I 2具有较强的氧化性，可以将氧化成2Co +23Co O 2． 25℃时，用0.1000mol/L 的AgNO 3溶液分别滴定体积均为V 0mL 的且浓度均为0.1000molL 的KCl 、KBr 及KI 溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl 、AgBr 及AgI 溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A ．V 0= 45.00B ．滴定曲线①表示KCl 的滴定曲线C ．滴定KCl 时，可加入少量的KI 作指示剂D ．当AgNO 3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c （I -）-）-）3． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A ．3,3-二甲基-3-丁炔B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯4． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A ．MgCl 2→Mg→Mg 3N 2B ．Al 2O 3→Al （OH ）3→NaAlO 2C ．S→SO 2→H 2SO 4D ．NaCl→Cl 2→FeCl 35． 关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液6．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应7．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应8．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是A. m=2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为9．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）　ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大10．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－111．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能12．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C2H5OH（l）所得溶液的pH341011未测定水的电离程度a1a2a3a4a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a413．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种14．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.15．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）16．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应17．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）18．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-19．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处20．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓ ②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③B．②④C．②③D．没有二、填空题21．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。

请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS 发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g）CO2（g）+H2S（g）ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。

Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

22．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g），开始时A为4mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。

请计算：（1）5min末A的物质的量浓度___________________；（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；（3）B的转化率_____________________________；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。

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合阳县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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合阳县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种B．9种C．10种D．11种3．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、4．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸5．下列说法错误的是（）A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化6．约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。

下列有关说法不正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸7．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜8．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应9．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧10．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）11．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－12．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

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桂阳县第四中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．以下说法中正确的选项是A．水是极弱的电解质，能轻微电离出H+，故严格来说纯水有轻微的酸性B．纯水中c(H+)· c(OH-)= K w， K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)· c(OH-)=10-14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH-)≠10-14D．水的电离吸热，故温度高升，均衡向电离方向挪动，K w增大2．以下装置能达到实验目的的是A．B．用于配制必定浓度的稀硫酸用于考证木炭与浓硫酸的反响产物中含有CO2C．D．用于除掉 CO2中的少许 HCl 用于制备蒸馏水3．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ．常温下醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ． 1molNa 与足量 O2反响生成 Na2O 和 Na2O2的混淆物共失掉 N A个电子C．已知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D ．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A4．硫黄在空气中焚烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变为丙。

在丙里加入Na2S 生成气体丁 ,把丁通入乙获得积淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的次序是A ．SO3、H 2SO4、 H 2SO3、 H2S、 S B． SO2、 H2SO3、 H 2SO4、 S、H 2SC． SO3、 H2SO4、H 2SO3、 S、H 2S D． SO2、 H2SO3、 H2SO4、 H2S、 S5．向 Cu（ NO3）2溶液中加入必定量的铁粉充分反响，以下状况中可能出现的是①溶液中有 Fe2＋、 Cu2＋、不溶物为 Cu ②溶液中有 Fe2＋、 Cu2＋、不溶物为 Fe③溶液中只有 Cu2＋、不溶物为 Fe ④溶液中只有 Fe2＋、不溶物为Fe， CuA ．①③B ．①④C．②③D．③④第1页，共9页6．【2017 天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独到作用。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高二化学期中模拟试卷第I卷选择题1. 下列说法正确的是A. 在化学反应中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B. ΔH>0表示放热反应，ΔH < 0表示吸热反应C. ΔH的数值大小与热反应方程式中的计量数无关D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH < 02. 下列反应符合右图图示的是A. 铝片与盐酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C. 酸碱中和反应D. 甲烷在氧气中的燃烧3. 可逆反应达到平衡的根本原因是A. 反应混合物中各组分的浓度相等B. 正逆反应都还在继续进行C. 正逆反应的速率均为零D. 正逆反应的速度相等4. 在A2 + 3B2 == 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率v(B2)=0.45mol/(L·s)，则t值为A. 1sB. 1.5sC. 2sD. 2.5s5. 反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0。

下列条件有利于生成C的是A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压6. 下列化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是A. H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH = -184.6kJ/molB. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -802.3kJ/molC. 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/molD. CO(g) + O2(g) == CO2(g) ΔH = -258 kJ/mol7. 在密闭容器中进行如下反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是A. Z为0.3 mol/LB. Y为0.15 mol/LC. X为0.1 mol/LD. Z为0.4 mol/L8. 在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速度最快的是A. v(A) = 0.5 mol/(L·s)B. v(B) = 0.3 mol/(L·s)C. v(C) = 0.8 mol/(L)D. v(D) = 2 mol/(L·s)9. 现有反应：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O，反应速度分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是A. 4v(NH3) = 5v(O2)B. 4v(NH3) = 6v(H2O)C. 4v(O2) = 5v(NO)D. 4v(NH3) = 5v(NO)10. 对于可逆反应2AB2(g) 2A(g) + 3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是11. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A. 活化分子间所发生的所有碰撞是有效碰撞B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速度一定增大C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速度一定增大D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速度一定增大12. 下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）A. C2H5OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= +57.3kJ/mol（中和热）C. 2NO2 = O2 + 2NO ΔH= +116.2kJ/mol（反应热）D. S(s) + O2(g) == SO2(g) ΔH= -296.8kJ/mol（反应热）13. 右图是可逆反应A + 2B2C + 3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可知A. 正反应是吸热反应B. 若A、B是气体，则D是液体或固体C. 逆反应是放热反应D. A、B、C、D均为气体14. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g) + 2B(g)x C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是A. x=5B. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D. C的体积分数增大15. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时C的浓度为a mol/L。

合阳县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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合阳县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 常温下，已知： K sp （AgCl ）= 1.8×10-10，K sp （Ag 2CrO 4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu （OH ）2] =2×10-20。

下列说法错误的是（ ）A ．常温下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度比较： c （AgCl ）<c （Ag 2CrO 4）B ．常温下，在0.010 mol•L -1的AgNO 3 溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c （AgCl ）<c （Ag 2CrO 4）C ．某CuSO 4溶液里c （Cu 2+）=0.02 mol•L -1，如要生成Cu （OH ）2沉淀，应调整溶液的pH ，使之大于5D ．要使0.2 mol•L -1 CuSO 4溶液中Cu 2+沉淀较为完全（使Cu 2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为62． 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。

下列说法错误的是（ ） A ．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B ．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C ．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D ．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸3． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 4． 已知还原性Iˉ＞Fe 2+＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO 3ˉ。