【名师推荐资料】四川省凉山木里中学2020-2021学年高二文综6月月考试题

2017-2018学年下期高二年级第一次月考考试地理试题卷一、单项选择题（55分，每题2.5分）下图为欧洲南部波河流域图，西北部为阿尔卑斯山，读图回答1-2题。

1、图中，能正确表示波河年径流量变化的是（）A．①图 B．②图 C．③图 D．④图2、波河流域没有大面积种植水稻的主要自然原因是（）A．平原面积小 B．热量条件差 C．雨热不同期 D．土壤贫瘠下图为东北亚地区≥10℃积温分布图，读图回答3-4题。

3、导致图中M、N两地≥10℃积温不同的原因是（）A．M地海拔低，气温高，≥10℃积温大于N地B．M地夏季多阴雨天气，气温低，≥10℃积温小于N地C．N地受沿岸暖流影响大，气温高，≥10℃积温大于M地D．N地气候海洋性强，夏季气温较低，≥10℃积温小于M地4、造成图中南北≥10℃积温不同的原因是（）A．降水量 B．污染程度C．海陆位置 D．纬度差异印度尼西亚度假胜地巴厘岛上的阿贡火山于2018年1月15日再度喷发，火山灰直冲天际2500米高处。

下图为阿贡火山喷发图。

据此完成5—7题。

5、阿贡火山直冲天际的大量火山灰来自右图中的A. ① B．② C．③D．④6、关于该地多火山的原因，叙述正确的是A．地处亚欧板块与印度洋板块的生长边界B．地处亚欧板块与印度洋板块的消亡边界C．地处亚欧板块与太平洋板块的生长边界D．地处亚欧板块与太平洋板块的消亡边界7、阿贡火山爆发后，下列说法可信的是A．绿色植物的光合作用增强，促进生长B．地表吸收的太阳辐射增加，气温升高C．大气能见度降低，昼夜温差加大D．大气逆辐射增强，保温作用增强下图为亚洲某地区年降水量分布图，图中盐滩随湖水水位变化，呈现出较大的季节变化。

据图完成8—9题。

8．影响①处年等降水量线分布特点的主要因素是A．地形B．纬度 C．大气环流D．海陆位置9．②地盐滩发展较快的季节是A．春季B．夏季 C．秋季 D．冬季吉尔吉斯斯坦水能蕴藏量丰富，是中亚五国唯一的水电净出口国。

2017-2018学年度下木里中学高二第一次月考卷文科试题第I 卷（选择题 共60分）一、选择题(共12小题,每小题5.0分,共60分) 1.若集合{34},{3,1,4}Mx N =-≤<=-，则MN 等于( )A.{3}-B.{1}C ．{3,1,4}－D ．{3,1}－ 2.下列函数中，与函数(0)y x x =≥是同一函数的是()A ．y =．2x y x=C ．y =．2y =3.设a R ∈，则“0a =”是“sin cos a a <”的()A ． 充分不必要条件B ． 必要不充分条件 C.充要条件D ． 既不充分也不必要条件 4.已知命题:,ln(1)0x p x R e ∀∈+>，则p ⌝为( )A ． 00,ln(1)0x x R e ∃∈+<B ． ,ln(1)0x x R e ∀∈+< C ． 00,ln(1)0x x R e∃∈+≤D ． ,ln(1)0x x R e ∀∈+≤5.某程序框图如图所示，若该程序运行后输出的值是95，则( ) A ．4a =B ．5a =C ．6a =D ．7a =6.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的外接球的表面积为( )A ． 4πB ． 5πC ．8πD ． 10π7.在长为10厘米的线段AB 上任取一点G ，用AG 为半径作圆，则圆的面积介于36π平方厘米到64π平方厘米的概率是( )A ．925B ．1625C ．310D ．158.若曲线2y x ax b =++在点(0,)b 处的切线方程是10x y -+=，则( )A ．1,1a b ==B ．1,1a b =-=C ．1,1a b ==-D ．1,1a b =-=-9.曲线sin 1sin cos 2x y x x =-+在点(,0)4M π处的切线的斜率为( )A ．12-B ．12C．2-D．210.设()f x 为可导函数，且满足0(1)(1)lim1x f f x x→--=-，则曲线()y f x =在点(1,(1))f 处的切线的斜率是( )A ． 1B ． 1-C ．2-D ．1211.函数()(3)x f x x e =-的单调递增区间是( )A ． (,2)-∞B ． (0,3)C ． (1,4)D ． (2,)+∞ 12.设()f x ，()g x 分别是定义在R 上的奇函数和偶函数，当0x <时，''()()()()0f x g x f x g x +>.且(3)0g =.则不等式()()0f x g x <的解集是( )A ． ()()3,03∞－，＋B ． ()()3,00,3－C ．()()33∞∞－，－，＋D ． ()()30,3∞－，－第II 卷（非选择题共90分）二、填空题(共4小题,每小题5.0分,共20分) 13.设向量(,1)a x x =+，(1,2)b =，且a b ⊥，则______.x =14.圆2228130x y x y +--+=的圆心到直线10ax y +-=的距离为1，则______a = 15.若,x y 满足约束条件2102101x y x y x -+≥⎧⎪--≤⎨⎪≤⎩，则235z x y =+-的最小值为______.16.设F 为抛物线2:4C y x =的焦点，曲线C 与(0)ky k x=>交于点P ，PF x ⊥轴，则______.k =三、解答题(共6小题,17题10，18、19、20、21、22每小题12.0分,共70分) 17.1.求下列函数的导数： (1)2sin 2cos y x x x ＝＋；；(2)lg xy x＝.18.在ABC ∆中，内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c .已知sin 2sin a B A =.(1)求B ；(2)若1cos 3A =，求sin C 的值．19.已知函数22()sin cos cos ()f x x x x x x R =--∈.（1）求2()3f π的值.（2）求()f x 的最小正周期及单调增区间.20.如图，正方体1111ABCD A B C D -的棱长为2.(1)求证：1AC B D ⊥； (2)求三棱锥1C BDB -的体积.21.电视传媒公司为了解某地区观众对某类体育节目的收看情况，随机抽取了100名观众进行调查，其中女性有55名．如图所示的是根据调查结果绘制的观众日均收看该体育节目时间的频率分布直方图．31()443f x x x =-+()f x 31()443f x x x a =-+-a将日均收看该体育节目时间不低于40分钟的观众称为“体育迷”，已知“体育迷”中有10名女生．(1)根据已知条件完成下面的2×2列联表，据此资料你是否认为“体育迷”与性别有关？(2)将日均收看该体育节目不低于50分钟的观众称为“超级体育迷”，已知“超级体育迷”中有2名女性，若从“超级体育迷”中任意选取2人，求至少有1名女性观众的概率．附：22()()()()()nad bc K a b c d a c b d -=++++，其中n a b c d =+++为样本容量.22.已知函数.（1）求函数的单调区间；（2）若函数恰有三个零点，求实数的取值范围.答案解析一.选择题1-5:D D A C A 6-10: B D A B B 11-12: C D 二.填空题13.23-14.10-15.43-16.2三.解答题17.【答案】(1)y′＝2x sin x＋x2cos x－2sin x.(2)y′＝.(3)y′＝【解析】(1)y′＝(x2sin x)′＋(2cos x)′＝(x2)′sin x＋x2(sin x)′＋2(cos x)′＝2x sin x＋x2cos x－2sin x.(2)法一y′＝＝＝.法二y＝＝＝1＋，y′＝－.(3)y′＝′＝＝＝18.【答案】解(1)在△ABC中，由＝，可得a sin B＝b sin A.又由a sin 2B＝b sin A，得2a sin B cos B＝b sin A＝a sin B，所以cos B＝，所以B＝.(2)由cos A＝，可得sin A＝，则sin C＝sin[π－(A＋B)]＝sin(A＋B)＝sin＝sin A＋cos A＝.19.20.(1)证明∵ABCD－A1B1C1D1为正方体，∴BB1⊥平面ABCD.∵又AC⊂平面ABCD，∴BB1⊥AC.又∵底面ABCD为正方形，∴AC⊥BD.∵BB1∩BD＝B，∴AC⊥平面BB1D.∵B1D⊂平面BDB1，∴AC⊥B1D.(2)解VC－BDB1＝VB1－BDC.∵B1B⊥平面ABCD，∴B1B是三棱锥B1－BDC的高.∵VB1－BDC＝S△BDC·BB1＝××2×2×2＝，∴三棱锥C－BDB1的体积为.21.解(1)由频率分布直方图可知，在抽取的100人中，“体育迷”有25人，从而完成2×2列联表如下：将2×2列联表中的数据代入K 2＝n ad －bc 2a ＋bb ＋d a ＋cc ＋d计算，得K 2的观测值k ＝10030×10－45×15275×25×45×55＝10033≈3.030. 因为3.841>3.030>2.706，所以我们有90%的把握认为“体育迷”与性别有关．(2)由频率分布直方图可知，“超级体育迷”为5人，从而一切可能结果所组成的基本事件空间为Ω＝{(a 1，a 2)，(a 1，a 3)，(a 2，a 3)，(a 1，b 1)，(a 1，b 2)，(a 2，b 1)，(a 2，b 2)，(a 3，b 1)，(a 3，b 2)，(b 1，b 2)}，其中a i 表示男性，i ＝1,2,3，b j 表示女性，j ＝1,2. Ω由10个基本事件组成，而且这些基本事件的出现是等可能的．用A 表示“任选2人中，至少有1人是女性”这一事件，则A ＝{(a 1，b 1)，(a 1，b 2)，(a 2，b 1)，(a 2，b 2)，(a 3，b 1)，(a 3，b 2)，(b 1，b 2)}，事件A 由7个基本事件组成，因而P (A )＝710.22.解析 ∵f (x )＝13x 3－4x ＋4，∴f ′(x )＝x 2－4＝(x ＋2)(x －2). 令f ′(x )＝0，得x ＝2或x ＝－2.当x 变化时，f ′(x )，f (x )的变化情况如下表：∴当x ＝－2时，函数取得极大值f (－2)＝3；当x ＝2时，函数取得极小值f (2)＝－43.且f (x )在(－∞，－2)上递增，在(－2,2)上递减，在(2，＋∞)上递增. 根据函数单调性、极值情况，它的图象大致如图所示，结合图象知－43<a <283.。

四川省凉山彝族自治州高三上学期第六次月考文科综合-地理试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共5题；共18分)1. （6分） (2016高二上·哈尔滨期中) 我国近年来积极采取包括发展新能源在内的措施应对全球气候变化。

木薯是喜高温、不耐霜雪作物，也是生物质能源燃料乙醇（新能源）的重要原料。

每生产燃料乙醇1吨需要消耗鲜木薯约7.5吨。

下图是某省级行政区年均温分布图，读图和材料回答下列小题。

（1）图中所示区域最适宜种植木薯的地方是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁（2）与化石能源相比，种植木薯、发展木薯燃料乙醇的优点是（）A . 节约土地资源B . 原料有可再生性C . 减少原料运输量D . 原料适宜长期储存（3）该区域地势总体特征是（）A . 西北高东南低B . 东高西低C . 中间高四周低D . 南高北低2. （4分） (2016高三上·厦门期中) 青藏高原东部及其周边山峰分别经历了1次冰期（末次冰期）、2次冰期和3次冰期，如下图所示，据此完成下列各题。

（1）按山峰抬升至冰期时终年积雪高度的先后顺序排列，依次是（）A . 雪宝顶、太白山、果洛山B . 果洛山、雪宝顶、太白山C . 太白山、果洛山、雪宝顶D . 雪宝顶、果洛山、太白山（2）点苍山无现代冰川发育，是因为与末次冰期时相比，点苍山现在（）A . 植被更密B . 日照更长C . 气温更高D . 海拔更低3. （2分）(2016·天津模拟) 读下图我国东南某地等高线图(单位:m), 图中关于湖泊的叙述正确的是（）A . 该湖泊为内流湖B . 枯水期时北印度洋的洋流为顺时针C . 6月份河水补给湖泊水D . 湖泊的①②③④四地地形最为陡峭的是④4. （4分）(2016·新乡模拟) 2014年12月26日，贵广高铁和南广高铁同时开通运营。

图4为贵广高铁、南广高铁线路示意图。

2018届高二（下期）文科地理6月月考试卷第I卷一、选择题（每题4分，共44分）读图1“我国某地区1月份等温线图(单位：°C)”，回答1～2题。

1、关于图中各处的叙述，正确的是A．A处气温偏高，为湖泊B．B处气温低于-18度，为祁连山脉C．C处气温低于-12度D．ABC三处均位于我国第一级阶梯上2、关于图中河流DE附近河段水文特征的叙述，正确的是①泥沙含量较小②水流湍急③无结冰期④水位季节变化小A．①② B．①④ C．②③ D．③④图2为“深圳户籍人口来源地分布图”，读图完成3～5题。

3．深圳户籍人口来源地中，排在第二圈层的省级行政区，除重庆、四川、海南外还有A．吉林、安徽、湖北、贵州B．云南、贵州、湖南、江西C．广西、湖南、江西、福建D．福建、江西、湖南、贵州4．深圳户籍人口中四川人较多的主要原因是四川A．生态移民较多B．自然资源短缺C．政府安排外迁人口多D．农村剩余劳动力多5．大规模人口迁移A．减慢了人口老龄化进程 B．扩大了地区间的经济差异C．调节了地区间人才余缺 D．缓解了交通运输压力根据我国1951年以来824个气象站点日最低气温资料，统计得出全国各有农业区的无霜期，表为中国各农业区无霜期长度统计表。

据此完成6～7题。

6.与黄淮海区相比，青藏区无霜期较短的主要原因是A.距海较远B.海拔较高C.纬度较低D.植被较少7.研究发现，我国北方农区、甘新区和青藏区无霜期有延长的趋势，这一变化可能A.增加农作物病虫害的爆发频率B.不利于农作物的安全越冬C.有利于延长农作物的生长期D.增加霜冻对农作物的危害交通运输耗能是指将单位重量产品移动单位距离所消耗的能量（单位：千克标准煤/万吨公路大于铁路，铁路大于水运）和综合运输网密度的影响，图3为我国15省区交通运输耗能分布图。

据此完成8～9题。

8.我国交通运输耗能的空间分布规律是A．南方小于北方 B．东部小于西部C．沿海大于内陆 D．平原大于高原9.与青海比较，四川交通运输耗能大的主要原因是A．综合运输网密度小 B．平均海拔高度大C．水运比重小 D．地势起伏大图4示意我国东部某区域不同时期城市位置的变迁。

四川省凉山木里中学2022-2022学年高二历史6月月考试题一、选择题24．(2022·安徽合肥三模·24)据?乐记·乐论?载：乐者天地之和也；礼者，天地之序也。

和，故百物皆化；序，故群物皆别。

乐由天作，礼以地制。

过制那么乱，过作那么暴。

明于天地，然后能兴礼乐也。

该材料( )A．明确了社会的等级关系B．标准了宗庙社稷的祭祀活动C．强调了统治秩序与和谐D．制定了贵族政治生活的总那么25．(2022·河北衡水金卷高考模拟二·25)在秦代，官僚这种政治角色是从分封制下君主的家臣演变而来的，同时设置官府中掌管薄书案牍的吏胥，辅助官员履行政务。

这说明秦代( )A．已出现了完整的官僚体系B．平民政治已取代贵族政治C．官僚政治的模式己经形成D．中央文官的地位较为突出26．(2022·河南高三4月质检·26)宋代司马光曾说：“凡择言官，当以三事为先，第一不爱富贵，次那么重惜名节，次那么晓知治体。

〞清官包拯亦言，监察官“自非端劲特立之士，不当轻授〞。

这说明古代( )A．选拔监察官程序复杂B．监察官直接效劳于皇帝C．监察官选任重视德行D．皇权加强依赖监察制度27．(2022·福建宁德二模·26)元朝政府将读书人编入儒户，可以享受免除差役的权利。

但南宋遗民郑思肖却在其著作中写道：“鞑法：一官、二吏……九儒、十丐〞。

对此解释合理的是( )A．元代的户籍制度阻断了读书人的上升空间B．元朝政府给予读书人的优惠待遇并未实行C．郑思肖对元代读书人地位的认识存在偏见D．元朝政府在实际上推行了歧视儒户的措施28．(2022·福建泉州二模·26)宋朝廷敕封泉州海神“通远王〞，留下“舶司岁两于通远王庙〞等大量记载海外交通史的石刻。

元朝敕封海上女神妈祖为“天后〞，取代了通远王的海神地位。

这说明( )A．海外贸易开展提高了城市政治地位B．少数民族入主中原促进文化交融C．商品经济开展促使女性地位提高D．政权的更迭影响民间信仰的变化29．(2022·江西重点中学盟校高三第二次联考·25)宋朝饮食习俗上出现较大变化导致“江、浙、湖、湘、闽、广〞等地麦价上升，“麦一斛至万二千钱〞，致当地农民“竞种春稼，极目不减淮北〞。

四川省凉山木里中学【最新】高二下学期第一次月考物理试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A ．库仑定律适用于点电荷，点电荷其实就是体积很小的球体B ．根据F =kq 1q 2/r 2，当两电荷的距离趋近于零时，静电力将趋向无穷大C ．若点电荷q 1的电荷量大于q 2的电荷量，则q 1对q 2的静电力大于q 2对q 1的静电力D ．所有带电体的电荷量一定等于元电荷的整数倍2．两个相同的金属小球（均可看做点电荷），原来所带的电荷量分别为+5q 和-q ，相互间的库仑力大小为F ．现将它们相接触，再分别放回原处，则两金属小球间的库仑力大小变为( )A ．9F/5B ．FC ．4F/5D ．F/5 3．下列说法正确的是( )A ．电场线是直线的电场是匀强电场B ．在电荷＋Q 所产生的电场中，以＋Q 为球心，半径为r 的球面上各点电场强度2kQ E r 都相等，故在这一球面上的电场为匀强电场C ．当一个点电荷q 在匀强电场中运动时，它所受的电场力的大小和方向都不变D ．正电荷只受电场力作用时，在匀强电场中一定沿电场线运动4．已知电场中A 点处放有一电量为q 的电荷，所受电场力为F ，A 点处场强为E ，则（ ）A ．若在A 点换上－q ，A 点的场强方向发生改变B ．若在A 点换上电量为2q 的电荷，A 点的场强将变为2EC ．若把A 点电荷q 移去，A 点的场强变为零D ．A 点场强的大小、方向与q 的大小、方向、有无均无关5．如图所示，悬挂在O 点的一根不可伸长的绝缘细线下端有一个所带电荷量不变的小球A ．在两次实验中，均缓慢移动另一带同号电荷的小球B ，当B 到达悬点O 的正下方并与A 在同一水平线上，A 处于受力平衡时,悬线偏离竖直方向的角度为θ．若两次实验中B 的电荷量分别为q 1和q 2，θ分别为30°和45°，则q 1/q 2为（ ）A．2 B．3 C D．二、多选题6．关于点电荷和电场线，下列说法中正确的是（）A．点电荷和电场线都不是真实存在的B．点电荷是理想模型，而电场线不是理想模型C．点电荷和电场线可以等效替代它们各自描述的对象D．电场线上任一点的切线方向与点电荷在该点所受电场力的方向相同7．如图所示是两个带有同种正点电荷的电场线分布，O点是两正点电荷连线的中点，a、b两点关于O点对称，c、d两点在两电荷连线中垂线上，其中c点离O近，d点离O 远，假设带电粒子只受电场力的作用，无穷远处电势为零，则下列说法中正确的是（）A．O点场强为零，电势为零B．c点电势比d点电势高，c点场强比d点场强大C．a、b两点场强大小相等，方向相反、电势相同D．电子以一定的初速度沿Ocd方向运动时，动能一定减小8．如图甲所示，在x轴上有一个点电荷Q（图中未画出），A、B为x轴上的两点，以x轴的正方向为电场力的正方向，放在A、B两点的检验电荷受到的电场力与其所带电荷量的关系如图乙所示．则（）A ．点电荷Q 带正电B ．点电荷Q 在A 、B 之间C ．A 点的电场强度大小为5×103N/CD ．将一个带正电的点电荷从A 移到B ，电场力做的总功为负值9．如图所示，在点电荷Q 产生的电场中，实线MN 是一条方向未标出的电场线，虚线AB 是一个电子只在静电力作用下的运动轨迹.设电子在A 、B 两点的加速度大小分别为A a 、B a ，电势能分别为PA E 、PB E .下列说法正确的是( )A ．电子一定从A 向B 运动B ．若A a >B a ，则Q 靠近M 端且为正电荷C ．无论Q 为正电荷还是负电荷一定有PA E <PB ED ．B 点电势可能高于A 点电势三、实验题10．如图1所示为验证机械能守恒定律的实验装置．现有器材为：带铁夹的铁架台、电磁打点计时器、纸带、带铁夹的重物、天平．（1）为完成实验，还需要的器材有__________．A ．米尺B ．06V 直流电源 C ．秒表 D ．06V 交流电源（2）某同学用图1所示装置打出的一条纸带如图2所示，相邻两点之间的时间间隔为0.02s ，根据纸带计算出打下D 点时重物的速度大小为_________m/s ．（结果保留三位有效数字）（3）采用重物下落的方法，根据公式212mv mgh =验证机械能守恒定律，要求重物的初速度为零，为验证和满足此要求，所选择的纸带第1、2点间的距离应接近____________mm ．（4）该同学根据纸带算出了相应点的速度，作出2v h -图象如图3所示，则图线斜率的物理意义是__________________________________．四、解答题11．带电荷量为q =+5.0×10﹣8C 的点电荷从A 点移到B 点时，克服静电力做功3.0×10﹣6J 。

木里中学高二政治第一次月考参考答案1——5：BCADA 6——10：ABAAB 11——15：CAADC 16——20：BBBBC :21——24： BCDD 25. （12分）(1) 文化对人的影响来自于特定的文化环境和各种形式的文化活动。

弘扬中华优秀传统文化有利于为人们创造良好的文化生活氛围。

(2) 文化影响人们的交往行为、交往方式，也影响着人们的实践活动、认识活动和思维方式。

弘扬中华优秀传统文化有利于唤起人们在生活中对真善美的追求。

(3) 优秀文化对塑造人生起着积极作用。

《记住乡愁》节目弘扬中华优秀传统文化，有利于丰富人的精神世界，增强人的精神力量，促进人的全面发展。

(4) 文化对人的影响具有潜移默化和深远持久的特点。

《记住乡愁》营造了良好的文化氛围，使人们在中华优秀传统文化熏陶中升华感悟，树立起正确的世界观、人生观、价值观。

26.（1）①由于各民族间经济的和政治的、历史的和地理的等多种因素的不同，决定了各民族文化存在差异。

文化多样性是人类社会的基本特征，也是人类文明进步的重要动力。

②保护文化多样性是发展本民族文化的内在要求，也是实现世界文化繁荣的必然要求。

（2）①正确的态度是：既要认同本民族文化，又要尊重其他民族文化，相互借鉴，求同存异，尊重世界文化多样性，共同促进人类文明繁荣进步。

②正确对待世界文化的多样性，必须遵循各民族文化一律平等的原则。

27. （9分）①文化与经济相互影响。

A县在经济发展的基础上，注入了竹文化元素，在现代设计理念和技术的助推下，使竹产业成为当地的支柱产业和特色文化产业。

②文化与经济相互交融。

A县在经济发展的进程中，竹文化产品越来越丰富，经济的文化含量越来越高，文化的经济功能越来越强，竹文化与竹产业日益交融。

③文化为经济建设提供不竭的精神动力。

A 县将敢为人先、虚心有节、挺拔向上等竹文化精神融入竹产业，进一步激发了文化的创造力，提高了文化软实力，为当地经济建设提供了不竭的精神动力。

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木里中学2016—2017学年度下期高二6月月考检测数学（文科)一、选择题（每题5分，共60分）1．已知全集U=R ，集合A={x ｜1〈2x〈4}，B=｛x ｜x 2-1≥0},则()U AC B ＝（）A 。

{x|1<x<2}B.｛x ｜0<x<1} C 。

｛x|1≤x<2｝ D.{x|0〈x ≤1}2．已知()()31z m m i =++-复平面内对应的点在第四象限， 则实数m 的取值范围是（ ）A ．()1,+∞B ．()1,3- C.()3,1- D ．(),3-∞- 3.已知f （x ）=x 4+mx 3+3x 2+1，且2)1(=-'f ,则m 的值为（ ) A.1 B.2 C.3D 。

44。

袋中装有红球3个、白球2个、黑球1个，从中任取2个，则互斥而不对立的两个事件是( ）A ．至少有一个白球；都是白球B ．至少有一个白球；至少有一个红球C ．至少有一个白球；红、黑球各一个D ．恰有一个白球；一个白球一个黑球5.如图是一个算法流程图，则输出的x 的值是( ）A 。

9B.10C.5D 。

76.已知某个几何体的三视图如下,根据图中标出的尺寸(单位:cm ）,可得这个几何体的体积是( ）20202010 1020Ａ．34000cm 3Ｂ．38000cm 3Ｃ．32000cm Ｄ．34000cm7.已知:|2|3p x ->，:5q x >，则p ⌝是q ⌝成立的（ ）A.充分不必要条件 B 。

2016-2017学年木里中学高二（下）月考化学试卷（6月份）可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 O: 16 La: 139 Ni: 59一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．关于化学式Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀8．下列关于卤代烃的说法正确的是（）A．在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃D．卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低9．已知乙烯为平面形结构，因此1，2—二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体．下列叙述正确的是（）A．丙烯和2—丁烯也能发生类似的结构变化B．由结构（Ⅰ）到结构（Ⅱ）属物理变化C．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）互为同分异构体D．1，2—二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内10．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个C．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个D．60g二氧化硅中含有的共价键数为2N A个12．下列叙述正确的是（）A．等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH4+）大B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C．向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO32-）增大D．室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/LD．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）二、非选择题：8．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：①常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是．②在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．③在阴极区发生的反应包括2H++2e﹣═H2↑和．④离子交换膜允许（填“阳”或“阴”）离子通过．（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242 kJ•mol﹣1CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ•mol﹣1①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式．②图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（填字母序号）．（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图3：①该电池外电路电子的流动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）．②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．③A电极附近甲醇发生的电极反应式为．9．二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO3+O2⇌2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3⇌MnO+CO2，③2MnO+O2⇌2MnO2．（1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1= ，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为．（2）反应③在低温下能自发进行，则其△H 0．（3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4﹣H2SO4﹣H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为，电解后溶液的pH将（填“增大”、“减少”或“不变”）．（4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式．10．材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为．镓在周期表的位置为．（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是．②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是．（3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．BN晶体有α、β两种类型，且α﹣BN结构与石墨相似、β﹣BN结构与金刚石相似．①α一BN晶体中N原子杂化方式是．②β﹣BN晶体中，每个硼原子形成_ 个共价键，这些共价键中，有个为配位键．（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是．A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示．已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度为d g•cm﹣3，则该晶胞的体积为cm3（用a、N A表示）．11．已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOHH CH2═CH2↑+NaCl+H2O．现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：请回答下列问题：（1）填写①②③步反应所属的反应类型是（用字母表示，可重复）．a．取代反应b．加成反应c．消去反应（2）A的结构简式为．（3）A→B所需的试剂和反应条件为．（4）反应④和反应⑤这两步反应的化学方程式分别为，．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．关于化学式Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀【考点】配合物的成键情况．【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl﹣不与Ag+反应，外界离子Cl﹣离子与Ag+反应，据此分析解答．【解答】解：A．配合物Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl﹣，外配离子是Cl﹣，故B错误；C．配合物Cl2•H2O，内配离子是Cl﹣为1，外配离子是Cl﹣为2，内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2，故C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl﹣离子与Ag+反应，内配位离子Cl﹣不与Ag+反应，故D错误；故选C．2．下列关于卤代烃的说法正确的是（）A．在卤代烃中，卤素原子与碳原子间形成共价键B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃D．卤代烃的沸点比相应烷烃的沸点低【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．非金属卤素原子与碳原子能形成共价键；B．溴乙烷（CH3CH2Br）为非电解质，不能电离；C．聚四氟乙烯含有C、H以及卤素原子；D．相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：A．在卤代烃中，非金属卤素原子与碳原子形成共价键，故A正确；B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式为溴原子，溴乙烷为非电解质，不能电离，故B错误；C．聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，但也属于卤代烃，故C错误；D．卤代烃比相应的烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，故D错误；故选A．3．已知乙烯为平面形结构，因此1，2二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体．下列叙述正确的是（）A．丙烯和2﹣丁烯也能发生类似的结构变化B．由结构（Ⅰ）到结构（Ⅱ）属物理变化C．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）互为同分异构体D．1，2二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．根据具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团进行判断；B．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）是不同的物质；C．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；D．根据乙烯和苯是平面型结构进行判断．【解答】解：A．丙烯和2﹣丁烯的C=C连接相同的H原子或﹣CH3，不具有顺反异构，故A错误；B．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）是不同的物质，由结构（Ⅰ）到结构（Ⅱ）生成新物质，属于化学变化，故B错误；C．结构（Ⅰ）和结构（Ⅱ）分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．乙烯和苯是平面型结构，1，2二苯乙烯中所有原子可能都处在同一平面上，故D错误．故选C．4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；B．分子的键能越大，分子越稳定；C．加入硝酸银前需要用稀硝酸酸化，否则干扰实验结果；D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．【解答】解：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；B．CH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能，故B正确；C．向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，必须先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，否则氢氧根离子与银离子反应，干扰了实验检验结果，故C错误；D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误；故选B．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个C．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个D．60g二氧化硅中含有的共价键数为2N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（H+）+n（Na+）；C、根据钠反应后变为+1价来分析；D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol共价键来分析．【解答】解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故反应后容器中的分子个数多于2N A个，故A正确；B、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（H+）+n（Na+），由于溶液是中性的，故有：n（OH﹣）=n（H+），则有n（CH3COO﹣）=n（Na+）=1mol，故醋酸根个数为N A个，故B正确；C、由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N A个电子，故C正确；D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol共价键，故含4N A个，故D 错误．故选D．6．下列叙述正确的是（）A．等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH）大B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C．向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO）增大D．室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．氨水为弱碱，在溶液中的电离程度较小，氯化铵溶液中铵根离子的水解程度较小；B．醋酸根离子水解促进了水的电离，醋酸根离子浓度越大，水的电离程度越大；C．氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解；D．温度不变，难溶物溶度积不变．【解答】解：A．等浓度的氨水与氯化铵溶液中，由于氨水电离程度较小，氯化铵溶液中铵根离子的水解程度较小，则前者溶液中的c（NH4+）较小，故A错误；B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，溶液中醋酸根离子浓度减小，水电离程度会减小，故B错误；C．碳酸根离子水解溶液呈碱性，向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解程度减小，则c（CO32﹣）增大，故C正确；D．室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，由于温度不变，则两溶液的溶度积不变，故D 错误；故选C．7．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/LD．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+；B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4；C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4；D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4．【解答】解：A．草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）＜1×10﹣2mol•L﹣1，故A错误；B．V（NaOH）＜10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c（H+）=c（OH ﹣），存在c（Na+）=2c（CO42﹣）+c（HC2O4﹣），故B错误；2C．V（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）＜1×10﹣7mol•L﹣1，故C错误；D．V（NaOH）＞10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42﹣水解生成HC2O4﹣，则离子浓度为c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣），故D正确；故选D．二、非选择题：8．人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液KHCO3，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：①常温下，KHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）．②在阳极区发生的反应包括4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．③在阴极区发生的反应包括2H++2e﹣═H2↑和HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O ．④离子交换膜允许阴（填“阳”或“阴”）离子通过．（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242 kJ•mol﹣1CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ•mol﹣1①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ/mol ．②图2表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 A （填字母序号）．（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图3：①该电池外电路电子的流动方向为从A到B （填写“从A到B”或“从B到A”）．②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．【考点】电解原理；反应热和焓变．【分析】（1）①KHCO3溶液中的碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性；②装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气；③水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生的氢氧根离子与碳酸氢根离子结合成水和碳酸根离子；④碳酸氢根离子程度电离平衡、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，来确是阴阳离子交换膜；（2）①阳极热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；②依据写出的热化学方程式是放热反应，反应物能量高于生成物，生成的气体甲醇和水蒸气，甲醇和水蒸气变化为液体放热，结合图象分析判断；（3）①原电池原理分析，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子从负极氧外电路流向正极；②B电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，溶液PH不变；③A电极是原电池负极失电子发生氧化反应，在酸溶液中生成二氧化碳．【解答】解：（1）①KHCO3溶液中的碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）；②装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；③水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生的氢氧根离子与碳酸氢根离子结合成水和碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；④HCO3﹣存在电离平衡：HCO3﹣⇌H++CO32﹣，阴极H+放电浓度减小平衡右移，CO32﹣再生；阴极H+放电OH﹣浓度增大，OH﹣与HCO3﹣反应生成CO32﹣，CO32﹣再生，所以碳酸氢根离子可以自由通过，即是阴离子交换膜，故答案为：阴；（2）①a、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/molb、CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol阳极盖斯定律a×3﹣b得到CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；反应是放热反应，反应物能量高于生成物，生成的气态检出和水变化为液体会放出热量，分析图象可知A符合；故答案为：A；（3）①原电池原理分析，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电子从负极氧外电路流向正极，即A到B；故答案为：从A到B；②B电极反应是氧气得到电子生成氢氧根离子在酸性溶液中生成水，氢离子通过交换膜移向正极，溶液PH不变，故答案为：不变：③A电极是原电池负极失电子发生氧化反应，在酸溶液中生成二氧化碳，电极反应依据氢离子进行电荷配平得到，CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑，故答案为：CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．9．二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO3+O2⇌2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3⇌MnO+CO2，③2MnO+O2⇌2MnO2．（1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1= ，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为K1=K22×K3．（2）反应③在低温下能自发进行，则其△H ＜0．（3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4﹣H2SO4﹣H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+，电解后溶液的pH将减小（填“增大”、“减少”或“不变”）．（4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH ﹣．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）生成物浓度的幂之积比上反应浓度的幂之积，固体不代入表达式；①为方程②③之和，所以K1=K2×K3；（2）反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，△H﹣T△S＞0，反应非自发进行；（3）阳极发生氧化反应，锰由+2价变成+4价，结合反应产生大量的氢离子判断电解后溶液pH变化；（4）原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，则二氧化锰得到电子生成MnOOH，据此写出正极的电极反应式．【解答】解：（1）反应①的平衡常数表达式K1=，K1与反应②、③的平衡常数K2、K3关系为：①为方程②的系扩大2倍后与③之和，所以平衡常数K1=K22×K3，故答案为：；K1=K22×K3；（2）反应③2MnO+O2⇌2MnO2为气体体积缩小的反应，其熵变△S＜0，该反应在低温下能够自发进行，则满足△H﹣T△S＜0，说明△H必须＜0，只有△H＜0，△G＜0反应自发，故答案为：＜；（3）电解池的阳极失去电子发生氧化反应，Mn2+由+2价变成+4价的MnO2，其电极反应为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+，由于反应中产生大量的氢离子，导致电解后溶液的pH将减小，故答案为：Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；减小；（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，故答案为：MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣．10．材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展．（1）高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为3d104s24p3．镓在周期表的位置为第四周期第ⅢA族．（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为．①该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C ．②该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是氢键．（3）氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料．BN晶体有α、β两种类型，且α﹣BN结构与石墨相似、β﹣BN结构与金刚石相似．①α一BN晶体中N原子杂化方式是sp2．②β﹣BN晶体中，每个硼原子形成_ 4 个共价键，这些共价键中，有 1 个为配位键．（4）①储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一．某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是BC ．A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2②Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如右所示．已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol﹣1，密度为dg•cm﹣3，则该晶胞的体积为cm3（用a、N A表示）．【考点】晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）根据构造原理书写核外电子排布式；元素的原子结构示意图中，电子层数与其周期数相等，主族元素最外层电子数与其族序数相等；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小；对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键；（3）①根据石墨结构判断杂化类型；②根据金刚石晶体结构判断；（4）①CH4分子间没有氢键，HF分子间只能形成链状结构；②根据一个晶胞的质量m=ρv计算．【解答】解：（1）砷的原子序数为33，电子排布式为：3d104s24p3；31号元素镓的原子结构示意图为，所以该元素位于第四周期第ⅢA族；故答案为：3d104s24p3；第四周期第ⅢA族；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离：N＞O＞C；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小，所以第一电离：N＞O＞C＞H；对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键，所以对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键；故答案为：N＞O＞C＞H；氢键；（3）①与石墨结构相似，α一BN晶体中N原子杂化方式是sp2杂化；故答案为：sp2；②β﹣BN结构与金刚石相似，金刚石中，C原子形成4条共价键；B原子最外层有3个电子占据3条杂化轨道，只能形成3条共价键，还有一条空轨道，形成配位键；故答案为：4；1；（4）①CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”，每个HF只能形成2个氢键，所以HF分子间只能形成链状结构；故选：BC；②一个晶胞的质量m=g，根据m=ρv，即v=cm3；故答案为：；11．已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：CH3CH2Cl+NaOH CH2═CH2↑+NaCl+H2O．现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：请回答下列问题：（1）填写①②③步反应所属的反应类型是b、c、b （用字母表示，可重复）．a．取代反应b．加成反应c．消去反应（2）A的结构简式为．（3）A→B所需的试剂和反应条件为NaOH的乙醇溶液，加热．（4）反应④和反应⑤这两步反应的化学方程式分别为，．【考点】有机物的合成．【分析】由反应关系可知氯苯发生加成反应生成A为，发生消去反应生成B为，发生加成反应生成，发生消去反应生成C为，发生加成反应可生成，以此解答该题．【解答】解：由反应关系可知氯苯发生加成反应生成A为，发生消去反应生成B为，发生加成反应生成，发生消去反应生成C为，发生加成反应可生成，（1）由以上分析可知①②③步反应类型依次为加成反应、发生消去反应、发生加成反应，故顺序为b、c、b，故答案为：b、c、b；（2）由以上分析可知，A为，故答案为：；（3）A→B反应为氯代烃在NaOH的乙醇溶液中，加热可发生消去反应，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；（4）发生消去反应生成C，为，反应的方程式为，发生加成反应可生成，反应的方程式为，故答案为：；．。