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台北市立松山高中九十六学年度第一学期期末考高三化学科试题

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台北市立松山高中九十六學年度第一學期期末考 高三化學科試題範圍：ch4-3（平衡的移動）~ch5-3（水溶液中鹽的平衡反應）滿分以100分計 第一部分：單一選擇題（佔60分）說明：第1題至20題，每題3分；每題各有5個備選答案，答錯倒扣1/4題分，未作答者不給分亦不扣分。

答案需在「答案卡」上標出。

1. 有關哈柏法製氨，下列相關的敘述，何者正確？(A)定溫、定壓下，使用催化劑，則氨的體積百分率增加 (B)定溫下，壓力較低，達平衡狀態時，則氨的體積百分率較大 (C)使用催化劑，可縮短到達平衡所需的時間，同時平衡常數變小 (D)常溫常壓下，就可快速進行此反應(E)定壓下，降低溫度，再達平衡狀態時，則氨的體積百分率增加請依據下表數據，回答2~5題：難溶鹽類AgCl (s) Ag 2CrO 4 (s) AgI (s) Hg 2Cl 2 (s) 25℃之K sp 2×10－10 8×10－12 2×10－16 1×10－18純水中溶解度s 1 s 2 s 3s 42. 5＝2.24 ，325.0＝0.63 ，32＝1.26 ，425.6＝1.58 AgCl ＝143.5關於上述難溶鹽類溶解度的比較，何者正確？(A)s 1＜s 3(B)s 2＜s 4 (C)s 2＜s 3 (D)s 1＜s 4 (E)s 3＜s 43. 25℃時，AgCl (s)在不同溶液中溶解度（s ）的數據，何者錯誤？(A)純水中s ＝1.4×10－5 M(B)0.1M 200mL 的AgNO 3(aq)中，s ＝2×10－9 M (C)續(B)溶解的AgCl (s) 是4×10－10mol (D)續(C)溶解的AgCl (s) 是2.87×10－8g(E)0.1M NaCl (aq)中，s ＝2×10－9 M4. 25℃時，某10mL 溶液中有[Cl －]＝0.2 M 及[I －]＝0.2 M ，將此溶液與10mL 0.1 M AgNO 3(aq) 混合（假設體積可以加成），當溶液達成平衡時，下列敘述何者正確？(A)[Ag ＋]＝2×10－15 M (C)[Cl －]＝0.2 M(E)生成AgCl 與AgI 沉澱(B)[I －]＝0.1 M (D)只生成AgI 沉澱5. 25℃時，某溶液中[Cl －]＝[CrO 42－]＝0.10 M ，若將AgNO 3的飽和溶液逐滴加入（體積變化不計），欲利用沉澱法使Cl －與CrO 42－分離，[Ag ＋]應該在什麼範圍？(A)[Ag ＋]＜2×10－9 M(B)[Ag ＋]＞8.96×10－6 M(C)2×10－9 M＜[Ag＋]＜8.96×10－6 M(D)2×10－9 M＜[Ag＋] ≦8.96×10－6 M(E)2×10－9 M≦ [Ag＋]＜8.96×10－6 M6. 下列何種溶液之pH值最高？(NH之Kb為2⨯10－5)3(A)0.1 M之NH3(B)溶液內含0.30 M之NH3與0.10 M之NH4Cl(C)溶液內含0.10 M之NH3與0.10 M之NH4Cl(D)溶液內含0.10 M之NH3與0.30 M之NH4Cl(E)2⨯10－5 M之NaOH(aq)7.乙酸的游離常數K a＝2⨯10－5，若要維持CH3COOH－CH3COONa構成之緩衝溶液的pH值在4.4左右，則[CH3COOH]/[CH3COO－]比值應為多少？（log2＝0.3）(A)4.4(B)2 (C)0.5 (D)1.0⨯10－5(E)2.0⨯10－58.常溫下，0.1 M某弱酸的游離百分率為2%，求其K a值為多少？(A)1.0⨯10－5(B)2.0⨯10－5(C)4.0⨯10－5(D)2.0⨯10－3(E)4.0⨯10－39.下列各組酸鹼之混合，哪一組可產生酸式鹽？(A)1.0 M H2SO4 100 mL +1.0 M NaOH 200 mL(B)1.0 M H2CO3 100 mL+ 1.0 M KOH 100 mL(C)1.0 M H2C2O4 100 mL +2.0 M NaOH 100 mL(D)0.4 M H2S 100 mL+ 0.8 M KOH 100 mL(E)0.4 M H2SO3 100 mL+ 0.8 M NaOH 100 mL10. 0.1 M NHCl水溶液中有關物種之濃度，何者最小？4(NH3之Kb＝2⨯10－5，5.0＝0.71)(A)OH－(B)H＋(C)Cl－(D)NH3(E)NH4＋11. 有關反應系Fe3＋(aq)＋SCN－2＋(aq)的資料如下圖，對虛線右邊的圖示，下列何者是正確的解釋？(A)甲圖表示加入少許KSCN (s)溶解後之變化(B)甲圖表示加熱讓水分蒸發之變化(C)乙圖表示加入少量Fe(NO3)3(s)溶解後之變化(D)乙圖表示加入少量NaOH(s)後之變化(E)丙圖表示加入水稀釋後之變化12. 鉻酸根與二鉻酸根的平衡系中，當加入下列何種物質，再度達平衡時，[CrO42－]的濃度會增大？(A)濃HNO3(B)Na2CO3(s)(C)水(D)Ba(NO3)2(s)(E)AgNO3(s)13.若甲：0.10 M HCl，乙：0.10 M CH3COOH，今甲、乙各取40.0 mL，分別加入適當指示劑後，再以0.10 M的NaOH分別滴定之。

關於此滴定的敘述，下列何者正確？(A)滴定前溶液pH值大小為：乙＜甲(B)滴加35.0mL NaOH時，溶液pH值大小為：甲＜乙(C)滴定達pH值=7時，所需滴加之NaOH(aq)體積為：甲＜乙(D)達當量點時之pH值大小為：乙＜甲(E)達當量點時，所需滴加之NaOH體積為：甲＜乙14.在25℃、1 atm時，將達到平衡的NO2及N2O4混合氣體，充入A與B兩支針筒，C針筒則充入空氣，三支針筒的壓力及體積均相同，下列敘述，何者正確？(A)A針筒內N2O4的分子數小於C針筒內空氣的分子數(B)針筒A和C置於冰水浴數分鐘後，A針筒內氣體的體積較C針筒內的大(C)將A針筒由冰水移至熱水中，其顏色由濃轉淡(D)將A針筒的活塞由裡往外拉之過程中，達平衡再與B針筒比較，A針筒內氣體的顏色較深(E)將A針筒的活塞向內壓，混合氣體的顏色先變深再變更深15. 實驗室使用安全吸球及定量吸量管，吸取定量的液體，安全吸球的構造如右圖，下列有關安全吸球的使用何者正確？(A)壓捏A 處排出安全吸球內的空氣，再壓捏S 處吸取液體 (B)壓捏S 處排出安全吸球內的空氣，再壓捏A 處吸取液體(C)壓捏E 處排出安全吸球內的空氣，再壓捏S 處吸取液體 (D)過多的液體，可壓捏S 處排出液體 (E)過多的液體，可壓捏A 處排出液體16. 下列對於「平衡的移動」實驗的敘述，何者錯誤？ (A) 在Fe 3＋(aq)＋SCN －(aq)FeSCN ＋2)aq (平衡系：加熱趕走一些水，溶液顏色變深(B) 加熱試管時應移動試管，不要定點加熱，或者加入一端封口的毛細管，以避免突沸 (C)在0.1M Pb(NO 3)2 (aq)中，逐滴加入1 M HCl 溶液，會出現黃色的沉澱物 (D)續(C)，出現沉澱物後，加熱試管，沉澱物消失(E)在0.1M Zn(NO 3)2 (aq)中，逐滴加入0.1 M NaOH 溶液，會出現白色的棉絮狀沉澱17.※ 25℃時，某一元弱酸HA 的K a ＝1×10-5，試回答17~20題： 25℃時，0.1M NaA 溶液的pH 值是多少？ (A)3(B)5 (C)9 (D)10 (E)1118. 25℃時，將0.1M HA 溶液稀釋成10-3 M ，下列敘述何者正確？ (A)K a 變小 (D)水的K w 值變小(B)[H ＋]變為前者的0.01倍 (E)解離度變為前者的10倍(C)pH 值變成3 19. 25℃時，2M 100.0mL 的HA (aq)與2M 100.0mL 的NaA (aq)混合，下列敘述何者錯誤？ (A) 是一種緩衝溶液(B) 混合液pOH 值是9(C)混合液的解離百分率為0.001﹪(D)加入0.01mol HCl 後，溶液的[H ＋]＝1921×10-5 M (E)加入0.01mol NaOH 後，溶液的[H ＋]＝201199×10-5 M20. 25℃時，以0.1M NaOH滴定40.0mL 0.1M HA溶液，下列敘述何者正確？(A)可使用甲基紅為指示劑(C)加入NaOH 20.0mL時，pH＝4 (E)加入NaOH 60.0mL時，pH＝11.3 (B)滴定前HA的pH＝1(D)滴定達當量點時，pH＝8.85第二部分：多重選擇題（佔50分）說明：第21題至30題，每題5分；每題各有5個備選答案，其中至少有一個正確，每答對一個選項，可獲1/5題分；每答錯一個選項，倒扣1/5題分；整題未作答者，不給分亦不扣分。

答案需在「答案卡」上標出。

21. 定溫下，在平衡系AgCl(s)Ag+)aq(＋Cl+)aq(中，下列何項措施可使AgCl(s)溶解度變大？(A)加入適量水(B)加入KI(s)(C)加入Na2S2O3(s)(D)加入AgNO3(s)(E)加入濃氨水22. 定平衡系2NO2(g)N2O4(g) 若只改變下列一項變因時，有關正、逆向反應速率的變化哪些選項可借用右圖加以說明？(A)降低反應溫度(B)定容下加入N2O4(g)(C)壓縮容器體積(D)定壓下通入Ar(g)(E)定容下通入N2(g)23. 有關2NO2(g)N2O4(g)平衡系的處理，哪些操作可使平衡系顏色加深？(A)降低反應溫度(D)定壓下通入Ar(g) (B)定容下加入N2O4(g)(E)定容下通入N2(g)(C)壓縮容器體積24. 下列各組混合液，何者具有緩衝溶液的性質？(A)0.2 M NH3 50.0 mL＋0.1 M NH4Cl 50.0 mL(B)0.2 M NH3 50.0 mL＋0.1 M HCl 100.0 mL(C)0.2 M NH4Cl 50.0 mL＋0.2 M NaOH 50.0 mL(D)0.2 M CH3COOH 50.0 mL＋0.2 M NaOH 50.0 mL(E)0.2 M CH3COONa 50.0 mL＋0.1 M HCl 50.0 mL25. 已知H2CO3之K a1=4×10－7，K a2=6×10－11，下列有關0.10 M H2CO3水溶液中各物種的濃度關係式，何者正確？(A)[H＋]≅[HCO3－]= 2×10－4 M(B)0.1=[HCO3－] +[CO32－](C)[H＋]=[HCO3－] +[CO32－](D)[CO32－]= 6×10－11 M(E)[H2CO3]約為0.1 M26. 取完全相同的A、B兩試管，A 管中加入5.0 mL，0.0020 M 的KSCN 水溶液與5.0 mL，0.20 M 的Fe（NO3）3水溶液；B 管中加入5.0 mL，0.0020 M 的KSCN水溶液與5.0 mL，0.080 M 的Fe （NO3）3水溶液，將A、B 兩試管作比色法測濃度，當顏色相同時，A 試管高5.6 cm，B 試管高8.0 cm，下列敘述何者正確？(A)FeSCN2＋是黃色(C)B試管中[FeSCN2＋]為0.0007 M (E)此實驗算出的平衡常數K c約為59 (B)A試管中[FeSCN2＋]視為0.0020 M (D)此實驗算出的平衡常數K c約為10227.將0.10 L 0.2 M之NaCl、0.20 L 0.15 M之NaI、0.20 L 0.2 M之AgNO3三者混合後，混合液中各離子之濃度，下列何者正確？(AgCl、AgI之K sp各為2×10－10、2×10－16)(A)[Na＋]＝0.067 M(D)[NO-3]＝0.050 M(B)[Cl－]＝0.017 M(E)[Ag＋]＝1.0×10－8M(C)[I－]＝2.0×10－8M28. 濃度未知的三種酸的水溶液：硫酸、醋酸和鹽酸，各取25.0毫升，分別用0.10M的NaOH(aq)或0.10M的NH3(aq)滴定，得右圖的滴定結果。

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高三化学上学期期末测试试题可能用到的原子量：S 32 H 1 O 16一、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个选项）1.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是A.碘和干冰的升华B.氯化钠和蔗糖的熔化C.镁和硫的熔化D.氧化钠和二氧化硅的熔化2.下列各物质的晶体中晶体类型相同的是（）A.NaBr和HBrB.Cl2和KClC.CO2和H2Ol4和NaCl3.下列叙述正确的是（）A.原子晶体中只含共价键B.离子晶体中只含离子键C. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键D.任何晶体中若含有阳离子也一定含有阴离子4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A.胶体粒子大小在1nm-100nm之间B.胶体粒子可透过滤纸C.胶体粒子不能透过半透膜D.光束穿过胶体时形成一条光亮的通路5.在3NO2+H2O==2HNO3+NO反应中, NO2（）A. 是氧化剂B. 是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂6.无色透明的强碱溶液中，可能大量共存的是（）A.Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B. Na+、NH4+、Cu2+、NO3-C.K+、Mg2+、Cl-、AlO2-D. K+、Cl-、HCO3-、SO42-7.下列化学变化必须加入氧化剂才能发生的是（）A.S →SO2B.SO32- →SO2C. NO2→HNO3D. HCO3-→CO32-8.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.与电源负极相连的是电解池的阴极C.在电解池的阳极发生氧化反应D.在镀件上镀铜时金属铜作阴极9.电解水制取氢气和氧气时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质，最好选用下物质中的（）A. 硫酸钠B.盐酸C.氯化钠D.氯化铜10.以下事实可充分说明某晶体是离子晶体的是（）A.具有较高的熔点B. 可溶于水C.固体不导电但熔融时能导电D.水溶液能导电11.下列分子中最不稳定的的是（）A.HF B . HCl C.HBr D.HI12.下物质中常温下是固态且属于分子晶体的是（）A.食盐B碘 C.汞 D.溴13.化学键的键能与分子晶体中分子间作用力相比前者与后者的关系是A.前者大B. 相等C. 前者小D.不能肯定14.某单质的晶体一定不是（）A. 离子晶体B. 分子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体15.使离子或分子从胶体中分离的操作称为（）A.结晶B.过滤C. 盐析D.渗析16.通电时硫化砷胶粒向阳极移动，可知硫化砷胶粒（）A.带负电荷B. 带正电荷C. 不带电荷D. 不能肯定17.反应3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O,氧化剂和还原剂的物质的的量之比是（）A.2 ∶1B.1 ∶2C.5 ∶1D.1 ∶518.根据①Fe3++I—---Fe2++I2②Br2+Fe2+-----Br-+Fe3+,可判断离子还原性由强到弱的顺序是（）A.Fe2+ 、I—、Br-B. I—、Fe2+ 、Br-C. Fe2+ 、Br-、 I—D.Br-、 I—、Fe2+19.要除去二化硫中的三氧化硫气体，应采用（）A.浓硫酸B.饱和碳酸氢钠溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液20.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液一样的是A.氯化铜（硫酸铜）B.氢氧化钠（氢氧化钠）C. 氯化钠（氯化氢）D. 硫酸铜（氢氧化铜）二、填空题（共30分，每空2分）21.在101kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出37千焦的热量，则硫的燃烧热为 kJ/mol,硫燃烧的热化学方程式为。

高考化学复习台北市立松山上学期高三第二次段考.docx

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高中化学学习材料唐玲出品台北市立松山高中95學年度上學期高三第二次段考化學科試題第一部分：單一選擇題（佔44分）說明：第1題至12題每題3分，第13題至14題每題4分；每題各有5個備選答案，答錯不倒扣，未作答者不給分亦不扣分。

答案需在「答案卡」上標出。

※（log2=0.30，log3=0.48，log5=0.70）1.下列那一離子與H+的結合傾向最強？(A) NO3－(B) HCO3－（H2CO3之Ka1=1×10-7）(C) S2－（H2S之Ka2=1×10-14）(D) SO42－（H2SO4之Ka2=1×10-2）(E) PO43－（H3PO4之Ka3=1×10-12）。

2.下列各反應物皆為1莫耳，則何項反應放熱最多？(A) H2O(g)→ H2O( )(B) He-(g)→ He- + e-(C) Cl-(g)→ Cl(g)+ e-(D) H(g)→ H+(g) + e-(E) HCN(aq)→ H+(aq)+ CN-(aq)。

3.已知某元素的第一～第五各級游離能依次為242、467、4355、6450、8797 kacl/mol。

則此元素最可能為下列何者？(A) He (B )Ne (C) Ba (D) Al (E) P 。

4.有關原子或離子的半徑、游離能、電子親和力及電負度之敘述，下列何項正確？(A) 半徑大小：Cl-＞Cl(B) 游離能大小：12Mg＞13Al+(C) 電子親和力是指原子對共用價電子對的吸引力(D) 同一週期中，電負度最大的元素其游離能亦最大(E) 任一元素的電子親和力與其游離能等值但異號。

5.下列何者為鹼性的酸式鹽？(A) Na2HPO4(B) NaHSO4(C) NH4NO3(D) NaOH (E) Na2S 。

6.在常溫常壓下，0.1M氨水的pH=11。

則氨水的K b值為下列何者？(A) 1.0×10-21(B) 1.0×10-12(C) 1.0×10-9(D) 1.0×10-4(E) 1.0×10-5。

高三化学第一学年期末模拟考试试题.doc

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高三化学第一学年期末模拟考试试题（3）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是( )A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解B．人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的C．重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒D．浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是( )A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线3．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列叙述中正确的是( )A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同；B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强；D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强4．下列各组物质中不易用物理性质区分的是( )A．苯和四氯化碳B．酒精和汽油C．碘和高锰酸钾固体D．氯化铵和硝酸铵晶体5．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图：下列说法不正确的是( )A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应6．下图是奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的化学式为(COC6H4COOCH2CH2O)n。

下列说法中不正．．确．的是( )A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解7．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④8．将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是( )A．a/b=1/4 B．a/b=3/8C．1/4≤a/b≤3/8 D．a/b的值无法确定二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

台湾松山高中96学年度高三生物第一学期第一次期中考试试题

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某某松山高中96学年度高三生物第一学期第一次期中考试试题一、单一选择题（34％，每题2分）1. 葡萄糖 CO2+H2O，下列有关此反应式的叙述何者正确？(A)此为同化反应(B)只能在动物体内进行(C)会消耗能量(D)此为有氧呼吸作用。

2. 当细胞内ATP/ADP的比值偏高时，细胞会做出什么反应？(A)促进葡萄糖合成肝醣(B)促进氧化作用(C)加速有氧呼吸(D)促进ATP的形成。

3. 下列有关细胞膜的结构分析，何者错误？(A)由双层磷脂组成主要的基质，且亲水端向内而疏水端向外(B)大分子蛋白质镶嵌在其中，可在磷脂质中移动，并具有其特定功能(C)醣类常附着于细胞膜的外侧，可形成细胞的表面抗原(D)膜蛋白所形成的小通道，可让小分子物质进出。

4. 下列有关质体的叙述，何者正确？(A)质体为细菌染色体外不含基因的环状DNA分子(B)质体可携带动、植物的基因进入细菌体内进行复制(C)质体在细菌体内可随细菌染色体的复制而复制(D)质体所携带的动、植物基因在细菌体内不能表现。

5. 下列有关细菌的增殖与基因转移，何者正确？(A)细菌分裂时无纺锤体形成，故染色体复制后只进入同一子细胞(B)细菌正交配型与负交配型可藉接合作用互换DNA (C)接合作用后，细菌数目会增加(D)接合作用后，只有负交配型产生基因重组。

6. 下列有关于主动免疫与被动免疫的叙述，何者正确？(A)皆与细胞免疫有关(B)皆由人体自身产生抗体(C)皆会引起过敏反应(D)前者可产生预防效果，而后者具有治疗的效果。

7. 下列哪种参与免疫反应的物质与其来源的配对错误？(A)溶菌—唾液(B)抗体—浆细胞(C)干扰素—被病毒感染的细胞(D)组织胺—肥大细胞。

8. 免疫细胞辨识「自我」与「非我」的主要依据是细胞膜表面的何种构造？(A)干扰素(B)抗原受体(C)抗原—抗体复合物(D)主要组织兼容复合体。

9. 李同学在玩弄狗时，被狗咬伤，医生为他注射破伤风免疫血清，是利用下列什么原理来避免感染？(A)注入死的病毒，使体内产生抗体(B)注入活的病毒，使体内产生抗体(C)注入类毒素，使体内产生抗体(D)注入抗体，使病原体失去活性。