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2014苏锡常镇高三第一次模拟化学试题

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2013-2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 2014年3月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。

2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。

下列有关说法正确的是A ．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B ．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C ．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D ．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 2．下列有关化学用语表示错误的是 A ．HCN 的结构式：H －C ≡N B ．HClO 的电子式为：H O Cl C ．CH 4分子的球棍模型：D ．2-氯甲苯的结构简式：CH 3Cl3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．中性溶液：Cu 2+、Al 3+、NO 3－、SO 42－B ．加入苯酚显紫色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －C ．加入Al 能放出大量H 2的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3－、SO 42－D ．常温下，c (H +)/c (OH 一)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2－、CO 32－、Na + 4．下列实验现象可用同一原理解释的是A ．品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2，品红均褪色B ．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C ．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl 溶液和HgCl 2溶液，均有固体析出D ．分别加热盛有NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结 5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．图1所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4反应制取少量的SO 2气体B ．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C ．图3所示装置用于制备并收集NO 气体D ．图4所示装置用于分离出溴苯6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L NO 和11.2 L O 2混合后气体的分子总数为N AB ．标准状况下，2.24LCl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N AC ．0.1mol 的白磷（P 4）或四氯化碳（CCl 4）中所含的共价键数均为0.4N AD ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N A7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO 2 (aq)Al(OH)3 Al 2O 3(熔融) Al Fe②S SO 3 H 2SO 4③Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) Cu④Fe 2O 3 FeCl 3 无水FeCl 3⑤饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤ 8．下列反应的离子方程式正确的是A ．Na 2CO 3水解：CO 32－+H 2O ＝H 2CO 3+2OH －B ．AgCl 溶于氨水：AgCl+2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]++Clˉ+2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－D ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－+2H 2O 9．RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC 工作原理见图5。

下列有关说法正确的是A ．转移0.1mol 电子时，a 电极产生标准状 况下O 2 1.12LB ．b 电极上发生的电极反应是：2H 2O+2e －＝H 2↑+2OH －C ．c 电极上进行还原反应，B 池中的H +可以通过隔膜进入A 池D ．d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 10．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是 A ．原子半径的大小顺序: r (X)>r (Y)>r (Z)>r (R)B ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种C ．元素R 和Y 形成的化合物RY 2是一种高效安全灭菌消毒剂D ．Y 与Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是 A ．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生B ．反应NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＞0C ．由于K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，因此BaSO 4沉淀不可能转化为BaCO 3 沉淀D ．0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释后，c (OH －)、CH 3COOH 电离度均增大12．绿茶中含有的物质EGCG 具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。

下列有关EGCG 的说法中正确的是A ．EGCG 易被氧化B ．EGCG 的分子中有1个手性碳原子C ．1mol EGCG 与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr 2D ．1mol EGCG 与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH13．下列叙述错误的是 A ．NaHCO 3溶液中：c (H +) +c (H 2CO 3)＝c (CO 32－) +c (OH －)B ．25℃时，0.2mol ·L －1盐酸与等体积0.05 mol ·L －1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH ＝1 C ．pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，图5高温 电解 Fe 2O 3 △ CO 2O 2/点燃 H 2OHCl(aq) △ NH 3、CO 2 △盐酸电解则反应后的混合液中：2c (R 2－)+c (HR －)＝c (Na ＋)D ．25℃时，若0.3 mol ·L －1 HY 溶液与0.3 mol ·L －1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＝9，则：c (OH －)－c (HY)＝c (H +)＝1×10－9 mol ·L －11415．在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应x A （g ）+y B （g ）z C （g ），图7表示200℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n (A)∶n (B)的变化关系。

则下列结论正确的是A ．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v (B)＝0.04 mol•L －1•min －1B ．图8所知反应x A(g)+y B(g)z C(g)的ΔH>0，且a ＝2C ．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He ，此时v 正＞v 逆D ．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B ，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5图7图8n (A)∶n (B)第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16．（12分）重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO ·Cr 2O 3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：（1） 铬铁矿中的SiO 2和Al 2O 3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al 2O 3与碳酸钠反应的化学方程式： ▲ 。

（2）反应器中发生的主要反应为：6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 312Na 2CrO 4+3Fe 2O 3 +7KCl+12H 2O 。

Fe 2O 3可进一步转化为NaFeO 2。

NaFeO 2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO 2水解的化学方程式： ▲ 。

（3）操作Ⅱ的目的是 ▲ 。

（4）操作Ⅲ中CrO 42－转化为Cr 2O 72－，写出此可逆反应的离子方程式：▲ 。

（5）称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于锥形瓶中，加入10mL2mol ·L －1H 2SO 4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+），放于暗处5min ，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200mol ·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na 2S 2O 3溶液40.00mL （I 2+2S 2O 32－＝2I －+S 4O 62－）。

①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式： ▲ ；②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为 ▲ 。

17．（15分）有机物F 是一种治疗关节炎止痛药，合成F 的一种传统法路线如下：（1）B 中含氧官能团的名称为 ▲ 。

（2）C→D 的反应可分为两步，其反应类型为 ▲ 、 ▲ 。

（3）写出比F 少5个碳原子的同系物X 的结构简式： ▲ （写一种）；X 有多种同分异构体，满足下列条件的X 的同分异构体共有 ▲ 种。

①属于芳香族化合物 ②苯环上只有1个取代基 ③属于酯类物质 （4）写出E 转化为F 和无机盐的化学方程式： ▲ 。

（5）已知：铬铁矿粉末重铬酸钾Na 2CO 3、NaOH 、KClO 3KClH 2SO 4操作I操作II操作Ⅲ△OHR COOHR R'R R'、表示烃基合成F 的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH 3)2CHCH 2OH)]、苯、乙酸酐 [(CH 3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成 路线流程图示例如下：H 2C ＝CH HBrCH 3CH 2Br CH 3CH 2OH▲18．（12分）黄钾铵铁矾[KNH 4Fe x (SO 4)y (OH)z ]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：K 2SO 4Fe 2(SO 4)（1）溶液X 是 ▲ 。

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江苏省无锡市2014届高三上学期期中调研考试化学试题 解析版

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江苏省无锡市2014届高三上学期期中调研考试化学试题第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。

2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 K－39 Fe－56 Mn－55单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】地沟油（加工过的餐饮废弃油）是油脂，矿物油（汽油、煤油、柴油等）是碳氢化合物，则A．点燃，二者均能燃烧，错误；B．二者均为混合物，均没有固定沸点，错误；C．二者密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，地沟油水解不分层，正确。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：20Cl B．NH3分子的电子式：17C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为【答案】C【解析】A、该氯原子质量数为37，错误；B、氮原子最外层漏写了一对孤对电子，错误；C、核内质子数等于核外电子数，正确；D、甲基不会在主链节上，其连接只有两个碳原子，错误。

3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－C． c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—【答案】A【解析】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，均能存在，正确；B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液呈碱性则NH4+不存在，错误；C．Fe2+与H+、NO3—发生氧化还原反应不共存，错误；D． Fe3+与SCN—能反应不共存，错误。

江苏省无锡四市(苏锡常镇)2014届高三化学第一次模拟试题苏教版

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2013-2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2014年3月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。

2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。

下列有关说法正确的是A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能2．下列有关化学用语表示错误的是A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：H O ClC．CH4分子的球棍模型： D．2-氯甲苯的结构简式：CH3 Cl3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ 4．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是NaOH溶液空气Cu图1 图2 图3 图4A ．图1所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4反应制取少量的SO 2气体B ．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C ．图3所示装置用于制备并收集NO 气体D ．图4所示装置用于分离出溴苯6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

高考化学大一轮复习 专题验收评估 物质结构与性质试题

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魁夺市安身阳光实验学校专题验收评估(十一) 物质结构与性质满分：100分时间：45分钟1．(10分)(2014·苏州期末模拟)《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

(1)下列说法正确的是________(填序号)。

A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞NB．一个苯分子含3个π键和6个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为________。

光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为________(用文字描述)。

(3)Cu2＋基态电子排布式为________。

向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为_______________________________。

2．(14分)(2014·常州期末)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。

A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。

(1)写出B的基态原子的核外电子排布式：_____________________________________________________。

(2)A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是_____________________________________________________。

2014江苏高考理综化学试题(迷你版)

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2014 年普通高等学校招生统一考试(江苏)化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 水是生命之源, 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型见右图。

下列关于水的说法正确的是A. 水是弱电解质B. 可燃冰是可以燃烧的水C. 氢氧两种元素只能组成水D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大2. 下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化钠的电子式:B. 质子数为35、中子数为45 的溴原子:8035BrC. 硫离子的结构示意图 :D. 间二甲苯的结构简式:3. 250℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1 的溶液中: Na+、K+、MnO4-、CO32-B. C(H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-C. 0. 1 mol·L-1NH4HCO3溶液中: K+、Na+、NO3-、Cl-D. 0. 1 mol·L-1FeCl3溶液中: Fe2+、NH4+、SCN-、SO32-4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。