兰州市高二上学期理综-化学期中考试试卷

2024届甘肃省兰州市市区片化学高二第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( )A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78kJ/molB．C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47kJ/molC．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9kJ/molD．3O2(g) ⇌2O3(g) ΔH= +285.4kJ/mol2、化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的( )A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管3、生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。

下列有关该溶液说法正确的是A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaClC．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl4、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是( )A．46 g NO2含有氧原子数为2N AB．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为N AC．1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为N AD．1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2N A5、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)6、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。

甘肃省兰州市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关说法正确的是①物质发生化学变化都伴有能量的变化①明矾溶于水可水解生成()3Al OH胶体，因此，可用明矾对自来水进行杀菌消毒①分解、潮解、裂解、水解、电离都是化学变化①氨气、液氨是非电解质、氨水是电解质①化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【详解】①化学变化的实质是化学键的断裂与形成，断裂化学键吸热，形成化学键放热，因此物质发生化学变化都伴有能量的变化，故①正确；①()3Al OH胶体具有较强的吸附性，能吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但胶体不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故①错误；①潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故①错误；①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故①错误；①可逆反应达到平衡状态时，反应达到最大限度，反应物转化率最大，所以化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果，故①正确；故答案选B。

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．2SO2(g)+O2(g) ① 2SO3(g) ①H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B．由C(s)+ 12O2(g) = CO(g) ①H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C．若C(石墨，s) ① C(金刚石，s) ①H>0，则金刚石比石墨稳定D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) ①H1；C(s)+ 12O2(g)=CO(g) ①H2，则①H1<①H2【答案】D【详解】A．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，2SO2(g)+O2(g) ① 2SO3(g)ΔH <0为放热反应，则该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故A 错误；B ．燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是CO 2，不是CO ，故B 错误；C ．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C 错误；D ．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH 1<ΔH 2，故D 正确；故答案选D 。

甘肃省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A . 导电性B . 化学反应中易失去电子C . 延展性D . 硬度2. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）A . +5B . +6C . +7D . 无最高正化合价3. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同4. （2分）不能用排水收集法收集的气体是（）A . 氢气B . 氧气C . 二氧化氮D . 一氧化氮5. （2分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C 同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列正确的是（）A . 原子半径：C＜BB . 元素A、C的氧化物均为共价化合物C . 金属性强弱：D＞CD . 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应6. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·揭阳模拟) 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2 N2O4的△H<0D向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)sp(AgCl)A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·昆明期末) 铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A . 铝的性质不活泼B . 铝的还原性弱C . 铝与氧气不反应D . 铝表面有氧化膜9. （2分）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Na2O2→NaOHD . NaAlO2→Al（OH）310. （2分）下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是（）A . MgB . AlC . FeD . Cu11. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 化学与生活密切相关，下列表述正确的是（）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒C . 热的纯碱溶液去污效果更好D . 84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好12. （2分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列各组类推结论与描述对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl ＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．A . ①②③B . ②③④C . ①②④⑤D . ①②③④⑤14. （2分） (2017高二下·广安期末) 下列顺序表述正确的是（）A . 酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B . 稳定性：H2O > HF > H2SC . 原子半径：Na > Mg > OD . 还原性：F－> Cl－> S2－15. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。

甘肃省兰州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）A . 防止石油短缺B . 减低成本C . 减少对大气的污染D . 加大发动机的动力2. （2分） (2019高一下·珠海期中) 如图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A . 食盐B . 硝酸铵C . 生石灰D . 硫酸镁3. （2分）可用于判断化学反应是否自发的依据是（）A . 仅用焓变B . 仅用熵变C . 仅用焓变与熵变的和D . 用ΔH－TΔS4. （2分）下列关于能量转化的说法中，错误的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能5. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活化分子百分数6. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A . ①②③④B . ④⑤⑥⑦C . ③⑤⑥⑦D . ③④⑤⑥⑦7. （2分） (2019高二上·杭州期中) 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）A . 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB . 反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= −10.1 kJ∙mol−18. （2分）把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 ，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （2分）如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。

兰州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机2. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）A . 反应不需要加热即可进行反应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 反应物的总键能高于生成物的总键能D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能3. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。

则对（）A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸4. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列电离方程式正确的是（）A . MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B . Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）5. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列仪器名称不正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大7. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列各组比较中，前者比后者大的是（）A . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B . 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C . 25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度8. （2分）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键C﹣H O﹣H C=O H﹣H吸收热量（kJ/mol）414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）(2018·金山模拟) 有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（）A . 析氢腐蚀B . 吸氧腐蚀C . 与锌片相连后不易腐蚀D . 与电源负极相连后不易腐蚀10. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述错误的是（）A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L11. （2分） (2017高二上·芗城期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A . a为负极，b为正极B . d为阳极，c为阴极C . 电解过程中，d电极质量增加D . 电解过程中，氯离子浓度不变12. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢13. （2分） (2016高一下·舒城期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X,Y,Z的物质的量之比是1：2：2②X,Y,Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化⑥v（X，正）=2v（Z，逆）A . ②③④B . ①②④C . ②③⑤D . ③④⑥14. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。

兰州市高二上学期理综-化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质在水中电离方程式正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++COB . NaHSO4═ Na++H++SOC . Ca（OH）2═Ca2++OH﹣D . Na2CO3═2Na++CO2. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.23. （2分）下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A . ①②③④B . ①③④⑤C . ①②④⑤D . 全部4. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）A . 488.3 kJ/molB . ﹣488.3 kJ/molC . ﹣244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol5. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度6. （2分） (2016高一下·烟台月考) 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A . 混合气体压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的平均相对分子质量D . B的物质的量浓度7. （2分）常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗盐酸b mL．此时溶液时中c （OH﹣）是（）A . 1.0×10﹣7 mol/LB . 1.0×107 mol/LC . mol/LD . mol/L8. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为（）A . 等于5 sB . 等于10 sC . 大于10 sD . 小于10 s二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

兰州市高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:12. （2分）下列反应中，更剧烈的是（填序号）．A . 钠与水反应B . 钾与水反应．3. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是（）A . 晶体硅和SiCB . C60和MgC . NaCl和HClD . SO2和SiO24. （2分）以下集气装置中正确的是（）A . CO2的收集B . NO的收集（液体为H2O）C . O2的收集D . NH3的收集（液体为H2O）5. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．A . ①B . ③⑥C . ②④⑥D . ①③④6. （2分）下列离子的检验方法合理的是（）A . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B . 向某溶液中通入Cl2 ，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+7. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢B . 将浓硝酸滴入某些蛋白质溶液中而显黄色，称为焰色反应C . 电解熔融氯化镁制取金属镁D . 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热8. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3∶2B . 2∶1C . 3∶4D . 4∶39. （2分）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将氧化铝溶于水B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D . 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液10. （2分）(2018·盐城模拟) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（）A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K↑+NaCl12. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。

甘肃省兰州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分） (2016高一上·上饶期末) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石膏B . 硫酸、烧碱、胆矾C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠3. （2分）下列说法正确的是（）A . 用pH试纸测氯水的pHB . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 中和滴定时锥形瓶使用前需用待测液润洗D . 用CS2可除去试管内壁残留的S4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（）A . vA=0．15mol/（L·min）B . vB=0．6 mol/（L·min）C . vC=0．4 mol/（L·min）D . vD=0．005 mol/（L·s）5. （2分） (2015高一下·番禺期中) 100mL 6mol•L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A . 碳酸钠（固体）B . 少量硫酸铜溶液C . Na2SO4溶液D . 加热6. （2分） (2019高三上·天津月考) 下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个7. （2分） (2016高二上·桓台期中) 能用勒夏特列原理解释的是（）A . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应B . 低压有利于合成氨的反应C . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气8. （2分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

兰州市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A . 由分子间作用力结合而成，熔点低B . 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C . 由共价键结合成网状结构，熔点高D . 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2. （2分）(2017·深圳模拟) X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB . 化合物YZ2中各原子都达到8电子结构C . 这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞XD . 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X3. （2分） (2016高一下·定兴期中) 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（）A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④⑥D . ①②③⑥4. （2分） (2017高一上·昆明期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 溶液上层无色，下层紫红色B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③可用于制取蒸馏水D . 装置④b口进气可收集H2、CO2等气体5. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A . CH4＜H2O＜HF＜SiH4B . SiH4＜HF＜CH4＜H2OC . SiH4＜CH4＜H2O＜HFD . H2O＜CH4＜HF＜SiH46. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色溶液B . 用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂C . 利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度D . 溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快7. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水检验混合气体中的SO2和CO2B向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化亚铁A . AB . BC . CD . D8. （2分）把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。

兰州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。

下列说法中正确的是（）A . 非自发反应在任何条件下都不能发生B . 熵增加且放热的反应一定是自发反应C . 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应3. （2分）下列对可逆反应的认识正确的是（）A . SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应4. （2分） (2016高三上·武清期中) 250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 熵增效应大于能量效应5. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氧化铝与稀硫酸反应Al2O3＋6H+=2Al3++3H2OC . 氢氧化铝与稀硝酸反应OH-+H+=H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu＋2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O6. （2分） (2016高二上·新疆期末) 25℃时下列说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol•L﹣1B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1D . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）7. （2分）已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 加少量醋酸钠溶液8. （2分） (2016高二上·南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）A . 脱氢反应的△H＜0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.19. （2分） (2017高二上·临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大10. （2分） (2019高二上·大足期末) 在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化A . ①②③⑥B . ①③④⑤C . ③④⑤⑥D . 全部11. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）A . 只有溴化银沉淀生成B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀12. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A . 保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B . 保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C . 保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D . 保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）13. （2分） (2018高二下·静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3－)略大于c(CO32－)B . c(HCO3－)等于c(CO32－)C . c(Na＋)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和D . c(HCO3－)略小于c(CO32－)14. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B . 常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C . 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D . pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH －)15. （2分）对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D . 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动16. （2分） (2018高二下·宜昌期末) NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

兰州市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一下·番禺期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数116B . 中子数177C . 在第ⅥA族D . 核电荷数2932. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）A . 石英B . 白磷C . 干冰D . 食盐3. （2分）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A . 加热金属铝使之熔化B . 液态SO3受热蒸发C . 加热HI气体使之分解D . 加热石英晶体使之熔化4. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C . 某元素基态原子的电子排布图D . Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p65. （2分） (2018高一上·九江期中) 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2 ，则下列反应中不能发生的是（）A . H2O2+H2SO4=SO2↑ +O2↑+2H2OB . I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+D . 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I26. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图：C . 淀粉的化学式(C6H10O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+＋3SO42-7. （2分） (2015高一下·九江期中) 已知a An+ ， bB（n+1）+ ， cCn﹣， dD（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＞D＞A＞BB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：C＞D＞A＞BD . 单质还原性：A＞B＞C＞D8. （2分）有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（）A . 原子半径大小为：Y>Z>XB . Y与Z形成化合物是离子化合物C . 若Y为金属元素，则X为金属元素D . 若Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性9. （3分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m ， n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中错误的是（）A . PFS中铁显+3价B . 铁原子的价电子排布式是3d74s1C . 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D . 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素Mn Fe电离能（kJ・mol﹣1）I1717I215091561 I33248295710. （2分）关于晶体的叙述正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C . 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D . 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键11. （2分）有关晶体的下列说法中，正确的是（）A . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C . 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D . 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化12. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . SiCl4B . H2OC . BF3D . PCl513. （2分）(2016·宜春模拟) NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl﹣平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm﹣3 ，则阿伏加德罗常数可表示为（）A .B .C .D .14. （2分）下列说法正确的是（）A . P4和NO2都是共价化合物B . 在CO2和SiO2晶体中都存在分子间作用力C . CCl4和NH3分子中都含有极性键D . Na2O2是离子化合物，只含有离子键15. （2分）判断下列有关说法中错误的是（）A . SiCl4是分子晶体B . 单质B是原子晶体C . AlCl3是离子晶体D . MgCl2离子晶体16. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A . 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B . 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C . 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D . 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构17. （2分）下列物质所属晶体类型分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A . 日用品中的塑料、橡胶、糖类等都是有机物B . 生活中经常使用的保鲜膜主要成分是聚乙烯C . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等19. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏20. （2分）某晶体为体心立方晶格（如图），实验测得其密度为ρ（g•cm﹣3）．已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切．则该晶体晶胞的边长（cm）为（）A .B .C . × •3D . •二、填空题 (共4题；共19分)21. （6分） (2016高二上·郸城开学考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） T的原子结构示意图为________，R的最简单氢化物的电子式为________，Q的1：1型氢化物中相对分子质量最小的分子是________型分子（立体构型）．（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q________W（填“强于”或“弱于”）．（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．（4） R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________．22. （4分）金属镍是有机合成中的常见催化剂，镍形成的配合物在工业上也有广泛用途．请回答下列有关问题．（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于________ 晶体．（2）配合物分子内的作用力有________ （填字母）．A．氢键 B．离子键C．共价键D．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2═CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采用sp2杂化的分子有________ （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为________ 形．23. （8分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为________ ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是________ ．电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取________ 杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是________（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：R3+R（OH）3[R（OH）4]﹣①基态R原子的价电子排布式为________ ．②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是________ ．A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为________24. （1分）在氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物中最不稳定的是________（写化学式）．三、选择题（二） (共5题；共10分)25. （2分）(2017·通化模拟) 中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（）A . 若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB . 若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣C . 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol﹣1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L ﹣1D . 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH﹣=CO32﹣+3HCO3﹣+H2O26. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NAC . 1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NAD . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA27. （2分） (2019高二上·浙江期中) 将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。

兰州市高二上学期化学期中考试（理）试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高二上·大足期末) “节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是（）A . 天然气B . 汽油C . 无烟煤D . 氢气2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 钠与水反应B . 碳与二氧化碳高温反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应D . 甲烷在空气中燃烧3. （2分）在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A . 防止铁生锈且美观B . 增大厚度防止磨损C . 增大硬度防止撞坏D . 美观和杀菌消毒作用4. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法不正确的是（）A . 电池工作时锌为负极B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e﹣═2MnOOH+2OH﹣C . 电池工作时，电解液的OH﹣移向正极D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。

起始时和均为0.20mol。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是（）A . 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时B . 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100C . 该反应的D . 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+7. （2分）下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢8. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B . 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D . 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9. （2分） (2017高二上·新疆期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：110. （2分） (2016高一下·吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）②v（O2）=0.6mol/（L•s）③v（CO2）=0.4mol/（L•s）④v（H2O）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ①＞②＞③＞④B . ④＞③＞②＞①C . ④＞③=②＞①D . ①＞④＞②=③11. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热12. （2分）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+C . 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D . 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液13. （2分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B （g）⇌C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol•L﹣1 ．下列叙述不正确的是（）A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol•L﹣1C . 该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol14. （2分） (2018高二上·广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）A . ⑤＞②＞①＞③＞④B . ⑤＞②＞③＞④＞①C . ④＞③＞②＞①＞⑤D . ④＞③＞⑤＞②＞①15. （2分）下列说法或表示法正确的是（）A . 由C（石墨）→C（金刚石）△H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol16. （2分） (2018高二上·雅安期末) 2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。

兰州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二上·西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol﹣1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（）A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化3. （2分） (2018高三下·温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。

某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。

下列说法不正确的是（）A . 电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2OC . 乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHOD . 若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol4. （2分） (2018高二上·林州开学考) 可逆反应：2NO2 2NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . 全部5. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态7. （2分） (2016高二上·六安期中) 下列事实或现象不能用平衡移动原理来解释的是（）A . 夏天冰镇啤酒倒入杯中，泛起大量泡沫B . 氯水保存要在低温暗处C . 工业上制氨要用高温，催化剂D . 为提高SO2转化成SO3的量，常通入过量氧气二、非选择题 (共4题；共35分)8. （4分） (2016高二上·上饶期末) 回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ•mol﹣1已知：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H=+582kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：________．（2）如图所示，装置Ⅰ为乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①b处应通入________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是：________．②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化19.2g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙醇________ _ g．9. （15分） (2017高二上·黑龙江期中) 温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 ，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：t/s050150250350总压强p/100kPa100116119120120（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？（2）反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？（3）该温度下的平衡常数为多少？10. （7分）(2016·深圳模拟) 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746kJ•mol﹣1反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式________．（2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．回答下列问题：①温度：T1________T2（填“＜”或“＞”）．②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=________．③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=________（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的Ksp=9.0×10﹣4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10﹣5，当向含NO2﹣、SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀（即SO42﹣浓度等于 1.0×10﹣5 mol•L﹣1）时，c（NO2﹣）=________．（4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN﹣可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式________．11. （9分）(2018·西城模拟) 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象Ⅰⅰ．溶液变为浅黄色ⅱ．溶液变蓝Ⅱⅰ．溶液保持无色ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。