高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2-2影响化学反应速率的因素a测试新人教版选修4

影响化学反应速率的因素1．决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．仅⑤C．仅①④ D．仅①②③④答案 B解析决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，B项正确。

2．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大答案 B解析增大压强，活化分子百分数不变，故A项错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，故B项正确；活化分子间的碰撞若取向不合适，也不能发生反应，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C项错误；加入反应物，活化分子百分数不变，故D项错误。

1．影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为Na>Mg>Al。

(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)- 1 -2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系)( ．下列说法不正确的是3 )或离子间的每次碰撞是反应的先决条件(A．反应物分子．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应B- 2 -C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活EE化能为－1答案 B解析只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，B错误。

4．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H速率最快的是( )2答案 D解析 A项中HNO具有强氧化性，与金属反应时不产生H，B、C、D三项中温度相同，由23＋1－＋cc 速率(H)H项中DMg于比Fe活泼，且项中)(H＝6 mol·L大于B，故反应开始时产生2D项。

最快的是) 5．下列实验事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是(A．S在空气中燃烧比在纯氧气中燃烧速率慢中，镁片比铝SOHB．把形状、大小相同的镁片、铝片分别投入到体积、浓度相同的稀42片反应剧烈- 3 -C．Cu与浓HNO反应比Cu与稀HNO反应剧烈33D．HO中加入MnO后分解速率加快222答案 B解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。

2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课堂达标验收新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课堂达标验收新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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影响化学反应速率的因素1．下列说法正确的是错误!（ B )A．某一反应的活化分子百分数是个定值B．升高温度会加快化学反应速率，原因是增大了活化分子百分数C．加压可以增大活化分子百分数D．对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的容积,可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大解析:A项，如果改变反应条件，如升温或使用催化剂等，则活化分子百分数会增大，A错；C项，加压活化分子百分数并不变化，C错;D项，缩小容器的容积只是增加了单位体积内活化分子数，并没有增大活化分子百分数，D错。

2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。

此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是错误!（ A )A．20 ℃30 mL 2 mol·L－1的X溶液B．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液解析：加水稀释到50 mL后,A、B浓度相同，但A比B温度高,A、C温度相同但C的浓度小，D温度低、浓度小，故反应最快的是A.要注意开始时溶液体积不同，加水均稀释到50 mL.3．将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图(实线表示），在相同的条件下，b g(a〉b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是错误!（ C ）解析：粉末状CaCO3的表面积比块状CaCO3的表面积大，故在相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3质量大，A、B均不合题意。

2021-2022年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.2影响化学反应速率的因素a测试新人教版对应考点一有效碰撞1．下列说法不正确的是( )A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1解析：只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，因此B项错误；A、C、D三项均正确。

答案：B2．下列有关活化分子的说法正确的是( )A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D．升高温度能提高活化分子百分数解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，提高了单位体积内的活化分子数，活化分子百分数不变；而使用催化剂降低了活化能，使反应所需的能量降低；温度改变使活化分子百分数发生改变。

答案：D对应考点二影响化学反应速率的因素3．[xx·湖北重点中学联考]一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物碳的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A．①②③④B．①③④C．①② D．①③解析：升高体系温度，反应速率一定加快，①正确；C为固体，增加C的量，对反应速率无影响，②错误；缩小容器的体积，压强增大，对于有气体参加的反应，速率加快，③正确；减少生成物CO的量，反应速率减慢，④错误。

答案：D4．[xx·金华一中第一学期阶段]下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的( )A ．一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应，产生气泡的快慢B ．反应A ＋B ――→500 ℃C 与反应D ＋E ――→100 ℃FC ．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率D ．相同温度下，颗粒大小相同的纯铁和生铁分别在相同浓度的盐酸中解析：在A 项中c (H ＋)、温度、锌大小相同，反应速率应相同，A 错误；在B 项中两个不同的反应由内因决定，B 错误；在D 项中生铁在盐酸形成原电池加快反应速率，D 错误。

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影响化学反应速率的因素基础巩固1．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是错误!( B )A．某温度时,化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示,其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C．其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：A项,对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率,其数值不相同，A错；C项,如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错;D项,若A是固体或纯液体,增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。

2．下列说法中有明显错误的是错误!（ B ）A．对有气体参加的化学反应,增大压强，体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加,从而增大反应速率解析：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞.3．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr（g）的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下:①NO（g）＋Br2（g）===NOBr2（g）慢②NO（g）＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快下列有关该反应的说法正确的是错误!( B )A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v（NO)＝v（NOBr）＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于a kJ/mol解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率：B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v（NO)＝v（NOBr)＝2v（Br2）；C项，NOBr2是反应①的生成物,是反应②的反应物，不是催化剂;D项,a kJ/mol是总反应的活化能,不是焓变。

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素[目标导航] 1.理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

2.能初步运用有效碰撞和活化分子等理论知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3.初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化分子与活化能3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。

【合作探究】1．根据图示回答E1、E2、E1－E2的含义分别是什么？答案E1是指该反应的活化能，E2是活化分子变成生成物分子所放出的能量，E1－E2是该反应的反应热。

2．为什么活化能越低，化学反应速率越快？答案活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。

二、外界因素对化学反应速率的影响1．浓度 (1)规律当其他条件不变时，反应物浓度—⎪⎪⎪⎪――→增大v 增大――→减小v 减小(2)解释反应物浓度增大→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫单位体积活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快2．压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应) (1)规律(2)解释压强增大→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫气体体积减小↓反应物浓度增大 ↓单位体积活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快 (3)注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。

如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。

恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。

3．温度其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。