2019年人教版化学高二下学期综合检测卷：一(含答案)

2019学年第二学期期末联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65第I 卷（选择题 共44分）一、 选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.） 1．下列说法正确的是 （ ）A ．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C ．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D ．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 2．下列说法错误的是（ ）A ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．乙烯可作水果的催熟剂3．下列由实验得出的结论正确的是 （ ）4．下列有机反应属于取代反应的是（ ）A. CH 2=CH 2+B. CH 3CH=CH 2+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HClC. 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OD. CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是9N A B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC. 1mol C 2H 5OH 和1mol CH 3CO 18OH 反应生成水的中子数为8N A D. 标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.5 N A6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。

下列而关该物质的说法正确的是（ ） A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 7．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ） A. 3d 104s 2B. 3d 104s1 C. 3s 23p 63d2D. 3s 23p 64s 28．下列表达式错误的是（ ）A ．甲烷的电子式：B ．碳原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子：126C 9．下列叙述正确的是( )A ．1个乙醇分子中存在9对共用电子B ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C ．H 2S 和CS 2分子都是含极性键的极性分子D ．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅10．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ） A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH 11．下列说法中错误的是( )2s 2p↑ ↓ ↑ ↑A．SO2和SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性12 ．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高13 ．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高二下学期期末考试化学试题（普通班）1.以下化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。

答案选C。

2.制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢反应D. 乙炔与氯化氢反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。

考点：取代反应和加成反应3.下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D. 古代植物变成煤【答案】C【解析】煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化;从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。

4.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和乙醇B. 花生油和Na2CO3溶液C. 酒精和水D. 溴和苯【答案】B【解析】【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。

【详解】A. 乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，A错误；B. 花生油是油脂，难溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分离，B正确；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，C错误；D. 溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，D错误。

答案选B。

5.下列反应中，不属于取代反应的是（）A. 淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D. 油脂在碱性条件下水解制肥皂【答案】C【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。

2019年春高二下学期人教版化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H---- 1 O----16 C---- 12一、选择题：（本题包括24题，1-18题每题2分，19-24题每题3分。

共54分，每题只有1个正确答案）1．下列化学用语表达不正确的是( )①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④2.在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是( )A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则3.下列关于d轨道的说法错误的是（）A．M层才开始出现d轨道 B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 D．d轨道有10种空间伸展方向4.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥5.下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl ⑤H2O2⑥Ca（OH）2A.①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤6．下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+ B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO32-、NO3-7．对σ键和π键的认识不正确．．．的是( )A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同8．下列描述中正确的是（）A．BeCl2的空间构型为V形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形9．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性10.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

2019学年度第二学期高二期末测试化学试题（选修模块5）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将正确选项涂写在答题卡上。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）１．石油在国民经济中的地位和作用十分重要，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等。

下列关于石油及其应用的说法正确的是：（）A．液化石油气主要成分是甲烷B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物2．有机物的正确命名为：（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．2，3，3－三甲基己烷D．3，3，4－三甲基己烷３．糖类、油脂、蛋白质是人类生存和发展的三大类营养物质。

下列有关这三类物质的说法正确的是：（）A．糖类是具有甜味的物质B．油脂是热能最高的营养物质C．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D．三类物质都能发生水解反应4．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B、乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）5．常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥6．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是：（）Ａ．酸性高锰酸钾溶液Ｂ．溴水C．氢氧化钠溶液Ｄ．硝酸银溶液7．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是：（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，乙酸和水8．某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶：（）A．除②外都正确B．除④外都正确C只．①③正确D．全部正确9．两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1．5molCO２和2molH2O关于该混合气体的说法正确的是：（）A．一定含有甲烷，不含乙烷Ｂ．一定含乙烷，不含甲烷Ｃ．一定是甲烷和乙烯的混合气体Ｄ．一定含甲烷，但不含乙烯10．由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（）A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去11．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na →CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是：（）A．CH3Br B．CH2BrCH2CH2CH2BrC．CH3CH2Br D．CH3CH2CH2CH2Br12．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是：（）A．乙酸B．苯酚C．丙醇D．乙酸乙酯13．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是：（）A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液14．某有机物结构式为，它不可能．．．具有的性质是：①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟KOH溶液反应④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应⑧能被氧化Ａ．①⑤⑦Ｂ．①②③④⑥⑦⑧Ｃ．⑤Ｄ．⑤⑧15．现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是：A．（1-a）／7 B．3a ／4 C．12（1－a）／13 D．6（1－a）／716．有关下图所示化合物的说法不正确．．．的是A．该物质的分子式是：C23H26O6B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，也可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应2019学年度第二学期高二期末测试化学试题第Ⅱ卷(非选择题,共52分)注意事项:1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔写在答案卷．．．上。

2019学年高二化学下学期第一次联考（期末考）试题（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1 C;12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Cu;64年级——————班级——————姓名————————座号———一、选择题(每小题3分，共54分；每小题只有一个答案符合题目要求。

)1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A ．13C与15N有相同的中子数B ．13C与C60互为同素异形体C ．15N与14N互为同位素D ．15N的核外电子数与中子数相同2．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )A．电子云是一团带负电荷的云雾B．每个小黑点表示一个核外电子C. 小黑点多的区域电子多D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少3．长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。

按这种规定，下面说法正确的是 ( )A．第9列元素中有非金属B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3C．最外层电子数为ns2的元素在第2列D．10、11列为ds区的元索4．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5.下列说法中错误的是 ( )A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型6．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．SO3B．NaOH C．CsCI D．SiO27．最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．Ti4C7 C．Ti4C7 D．Ti14C138．下列各项所述的数字不是6的是( )A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．②③ B．①④ C．③④ D．①③10、CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是 ( )①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔②C22－的电子式为[··C⋮⋮C··]2－③CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在④MgC2的熔点低，可能在100℃以下A．①② B．②④ C．①③ D．③④11．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 ( )A．碳元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p6 6个电子分占3个原子轨道B．在HCN中碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

2019学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：根据构造原理作答。

详解：根据构造原理，各能级的能量高低顺序为：①同一能层不同能级的能量由低到高的顺序为ns＜np＜nd＜nf；②不同能层英文字母相同的不同能级的能量由低到高的顺序为能层越大能量越高；③不同能层不同能级的能量顺序为ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。

题中各能级的能量由低到高的顺序为3s＜4p＜6s＜5d，电子所具有的能量最高的是5d1，答案选C。

2. 下列说法正确的是A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳6个电子C. 电子云伸展方向与能量的大小有关D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个【答案】D【解析】分析：A项，任一能层的能级数等于能层序数；B项，d能级最多容纳10个电子；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关；D项，p能级最多容纳6个电子。

详解：A项，任一能层的能级数等于能层序数，第三能层有3s、3p、3d三个能级，A项错误；B项，无论3d、4d还是5d……，d能级有5个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，3d能级最多容纳10个电子，B项错误；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关，如2p x、2p y、2p z能量相等，C项错误；D项，无论2p、3p还是4p……，p能级有3个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，D项正确；答案选D。

3. 下列叙述中，正确的是A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动【答案】C【解析】分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。

精品试卷2019期末试题高二化学试卷考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S—32 Ca-40 Cu—64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是（）2.下列说法中正确的是( )A.能电离出离子的化合物都是离子化合物B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键3.有关下列有机物的说法中错误的是( )A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解4.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A弱碱性溶液中: HCO3- 、NO3-、Na+、Cl-B.常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C.含NO3-的溶液中:Fe3+、.SO42-、H+ .NH4+精品试卷D.与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+ 、CO32-、Na+5. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 N AB.7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 N AC.0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 N AD.常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 N A6.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是( )7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A.金属钾在空气中易被氧化，因此少量钾保存在煤油中B.NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C.常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D.为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉8.乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则不满足条件的甲和乙为( )A. 铝和铁B.镁和碳C. 铁和氢气D. 铜和氢气9.下列离子方程式书写不正确的是( )A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH-== CaCO3↓+ H2OB、向澄清石灰水中通入过量的CO2 : OH-+CO2 == HCO3-C、在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe + 12H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3Fe2+ + 3NO ↑ + 6H2OD、Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O10.向含Al2（SO4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有 BaSO4和Al（OH）3D． AB段反应的离子方程式为：Al3+ +3OH- = Al（OH）3↓11.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是( )A用装置①制备 B用装置②检验和收集C用装置③稀释反应后溶液 D用装置④测定反应后溶液中12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X 原子的半径最大.下列说法不正确的是( )A.Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的B.Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C.W与同主族元素可以形成离子化合物D.工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法13.对于反应SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是（）A. 减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大B. 扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大C. 降低温度，对正反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大14.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2 K2S2 + KI3 ⇌K2S4 +3 KI.装置(Ⅱ)为电解池的示意图.当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红.则闭合K时,下列说法不正确的是( )A. K+从左到右通过离子交换膜B. 电极A上发生的反应为: I3- + 2e- =3I-C. 电极Y上发生的反应为: 2Cl- - 2e- = Cl2D. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体(标准状况)15.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。

2019学年高二化学下学期期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间：90分钟，满分为100分。

试卷中可能用到的相对原子质量有H:1；C:12；O:16；Mg:24；S：32；Fe：56；Cu:64；第Ⅰ卷（共50分）第一卷共25个小题，每题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。

1．能产生“丁达尔效应”的是A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水2．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是A．化合物X的分子式为C16H16O6B．能发生加成反应、取代反应、消去反应C．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应D．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应3．对物质的量的理解正确的是A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体4．EDTA 是一种重要的络合剂。

4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl5．下列物质中属于高分子化合物的是①淀粉；②纤维素；③氨基酸；④油脂；⑤蔗糖；⑥酚醛树脂；⑦聚乙烯；⑧蛋白质。

A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧6．分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种A．3种 B．4种 C．5种 D．5种7．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1mol羟基所含电子数为7 NAD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是A．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液 B．50mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．100mL 1mol•L﹣1 KCl溶液 D．150mL 2mol•L﹣1 NaCl溶液9．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L10．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（）A．甲苯的反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D.1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应11．某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A.3∶3∶2B.3∶2∶1C.1∶1∶1D.3∶2∶212．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣13．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−BaSO4↓+2H2OD．泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓14．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。

2019学年高二下学期期末考试化学试题1. 下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是（）A. 16， 32， 46， 60B. 16， 30， 42， 56C. 16， 28， 40， 52D. 16， 30， 58， 72【答案】D【解析】同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，这说明同系物的相对分子质量之间相差14的倍数，所以选项D是正确的。

答案选D。

2. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是A. 酚类—OHB. 羧酸—CHOC.醛类—CHOD. CH3—O—CH3醚类【答案】D【解析】试题分析：A、羟基与苯环直接相连的有机物属于酚类，而该有机物的羟基不是与苯环直接相连，不属于酚类，属于醇类，错误；B、烃分子中的H原子被羧基取代的产物属于羧酸，官能团是-COOH，错误；C、该有机物的HCOO-与苯环相连，属于酯类，官能团是-COO-，错误；D、该有机物中含有键，属于醚类，正确，答案选D。

考点：考查有机物的分类及官能团的判断3. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）A. B.C. CH3CH2CH2CH2CH3D. CH3－【答案】C【解析】分析：根据烃燃烧的通式和题干中1mol烃燃烧时的耗氧量，可以确定烃的化学式，烃中含有几种类型的等效氢原子，其一氯代物就有几种，据此分析。

详解：4个选项中符合要求的等效氢原子的个数分别为：、、、，这样排除B、D选项，只有A、C选项符合要求，题设第二个条件是：1mol该烃燃烧需氧气179.2L(标准状况)即=8mol，A、C的分子式分别是C6H14和C5H12，耗氧量分别为6+=9.5mol，5+=8mol，显然，只有C 选项符合要求，故选C。

4. 下列有机物的命名正确的是（）A. 2-甲基-2,3-二氯戊烷B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C. 2,4,6-三氯己烷D. 3-甲基-3-丁烯【答案】A【解析】A. 2－甲基－2，3－二氯戊烷的有机物存在，命名正确，A正确；B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷应该是3，3，4－三甲基己烷，B错误；C. 2，4，6－三氯己烷应该是1，3，5－三氯己烷，C错误；D. 3－甲基－3－丁烯应该是2－甲基－1－丁烯，D错误，答案选A。

2019学年高二化学下学期期末考试试题第I卷 (选择题，共48分)本题包括16小题，每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B.我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D.据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。

“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

这里的“M”指的是一氧化碳2.下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是A. 的名称为2-羟基丁烷B. 的名称为2，2，3-三甲基戊烷C. 、的都属于芳香烃D.乙二醇和丙三醇互为同系物3.下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是A.聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C.CH4、CCl4、CF2CI2均为正四面体结构的分子D.苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同4.下列各組中的反应，属于同一反应类型的是A.乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷B.葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热C.丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷D.乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯5.下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A.向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B.蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C.硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D.变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应6.下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应, 且消去产物中存在同分异构体的是A.CH3-OHB.C.D.7.聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是A.没有固定的熔点，沸点B.聚合度为n，属于混合物C.单体可由乙烯与氯气加成制得D.单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应8.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是A.石油经过催化重整可得到芳香烃B.煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料9.汉黄芩素是传统中草药黄苓的有效成分之一。

2019学年第二学期期末考试高二年级化学试题（分值 100分时间 90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题：（本大题共20小题。

每小题2分，满分40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）。

1．对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 电解是化学能转变为电能的过程2．下列说法正确的是A. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3．下列的图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况4．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 由于分解反应，所以该反应吸热B. 途径b改变了反应的热效应C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D. 途径a放出的热量多5．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127 Ba:137一、单项选择题：（15小题，每小题2分，共30分）1. 下列关于胶体的说法正确的是( )A. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C. 牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】分析：A．胶体的丁达尔效应是因为发生光的散射；B．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；C．胶体是分散质直径在1-100nm的分散系，氯化铁溶液不是胶体；D．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可。

详解：A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故A错误；B．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，所以B选项是正确的；C．牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故C错误；D．以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误。

所以B选项是正确的。

点睛：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单。

2. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3【答案】B【解析】分析：A.碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；B. 碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而知道放出二氧化碳的量.详解：A.加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故A错误；B. 碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀，所以B选项是正确的；C.相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故C错误；D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2； NaHCO3 CO2106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D错误；所以B选项是正确的。

2019学年第二学期期末考试高二年级化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 N a:23 Al:27K:39 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137第Ⅰ卷 (选择题共42分)在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的．．．．．．．．．．．。

每小题3分，共42分。

1．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 葡萄糖的结构简式: C6H12O6B. BCl3的电子式:C. 硫离子的结构示意图:D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子:2．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）3．分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO 2、NO 、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2均为碱性氧化物 ④同位素：1H +、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD 、聚氯乙烯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦⑨ C. ⑤⑨ D. ②⑤⑥⑦⑨⑩ 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个 ①常温常压下，28gC 2H 4和C 4H 8的混合物中一定含有6N A 个原子②0℃，101kPa ，22.4LCl 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有2N A 个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH -数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl 3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A ⑤同温同压下，O 2和CO 组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O 2和CO 的体积比1：1 ⑥常温下，1.7gNH 3和3.65gHCl 混合后，气体分子数为0.2N A ⑦lmolSO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4N A ⑨标准状况下，22.4LHF 气体中含有N A 个气体分子 A. 4 B. 1 C. 2 D. 35．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①pH = 0的溶液：Na +、C 2O 42—、MnO 4—、SO 42—②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③由水电离出的c(H +)水=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －、S 2－A. ②④B. ①③⑤C. ②⑤⑥D. ①④⑤6．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100 mL 该溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入AgNO 3溶液时有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。

2019学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：120分钟试题总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。

）1．糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。

以下叙述错误的是（）A. 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B. 淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体C. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 18 g D2O(重水)中含有10N A个质子B. 78 g苯中含有3N A个C=C双键C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3−D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aN A L3．烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是（）A. 4−甲基−3−丙基戊烷B. 3−异丙基己烷C. 2−甲基−3−丙基戊烷D. 2−甲基−3−乙基己烷4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D. 、、同属于环烷烃7．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（）A. 16种B. 14种C. 9种D. 5种8．已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( )A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。