高一化学硝酸和硫酸(新编2019教材)
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硫及其化合物——硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①加入BaCl2溶液 白色↓ 加入稀盐酸
↓不溶解
某 ②加入Ba(NO3)2 溶 液
③加入Ba(NO3)2
白色↓ 白色↓
加入稀硝酸 加入稀盐酸
↓不溶解 ↓不溶解
④ 加入稀盐酸
无↓ 加入BaCl2溶液 白色↓
练习6、利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应 实验结论的是（ B ）
选 项
①
②
③
实验结论
① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
② H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
不反应
As（OH） +3HCl=AsCl +3H O
• 练习1.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓
H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（
）
A.H2SO4·1/9H2O B.SO3·1/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.H2SO4·H2O
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式
为__H_2_S_O__4_=_2_H__+_+_S_O_ 42-
4、硫酸盐
晶体组成
俗名ห้องสมุดไป่ตู้
2CaSO4·H2O 熟石膏
CaSO4·2H2O 石膏
颜色
主要性质
白色 2CaSO4·H2O＋3H2O =2(CaSO4·2H2O)
白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O＋2CaSO4·H2O
用途
塑像、粉笔、 医疗 绷带等
FeSO4·7H2O 绿矾
上学期高一化学必修一《硫酸、硝酸》-优秀课件PPT
思考与交流：硫酸与盐酸、硝酸的共性？
（1）都含有氢元素。
思考与交流：硫酸与盐酸、硝酸的共性？
（1）都含有氢元素。 （2）都能电离出H+
思考与交流：硫酸与盐酸、硝酸的共性？
（1）都含有氢元素。
（2）都能电离出H+ H2SO4 = 2H＋+ SO42－ HCl = H＋+Cl－ HNO3 = H＋+NO3－
思考与交流：硫酸与盐酸、硝酸的共性？
（1）都含有氢元素。
（2）都能电离出H+ H2SO4 = 2H＋+ SO42－ HCl = H＋+Cl－ HNO3 = H＋+NO3－
稀硫酸具有哪些通性？
某些盐 碱 碱性氧化物
氢前金属
H2SO4（稀） 指示剂变色 酸碱指示剂
上 学期高 一化学 必修一 《硫酸 、硝酸 》-(荐) 【精品 课件】
本身含水。应用：干燥剂
•可以干燥：O2 H2 N2 Cl2 CO2 SO2 HCl 不能干燥 碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HI、HBr
② 脱水性（如：使蔗糖炭化——黑面包实验）
2. 浓H2SO4的特性
① 吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质
本身含水。应用：干燥剂
•可以干燥：O2 H2 N2 Cl2 CO2 SO2 HCl 不能干燥 碱性气体：NH3
上 学期高 一化学 必修一 《硫酸 、硝酸 》-(荐) 【精品 课件】
2. 浓H2SO4的特性
① 吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质
本身含水。应用：干燥剂
上 学期高 一化学 必修一 《硫酸 、硝酸 》-(荐) 【精品 课件】
上 学期高 一化学 必修一 《硫酸 、硝酸 》-(荐) 【精品 课件】
（1）都含有氢元素。
思考与交流：硫酸与盐酸、硝酸的共性？
（1）都含有氢元素。 （2）都能电离出H+
思考与交流：硫酸与盐酸、硝酸的共性？
（1）都含有氢元素。
（2）都能电离出H+ H2SO4 = 2H＋+ SO42－ HCl = H＋+Cl－ HNO3 = H＋+NO3－
思考与交流：硫酸与盐酸、硝酸的共性？
（1）都含有氢元素。
（2）都能电离出H+ H2SO4 = 2H＋+ SO42－ HCl = H＋+Cl－ HNO3 = H＋+NO3－
稀硫酸具有哪些通性？
某些盐 碱 碱性氧化物
氢前金属
H2SO4（稀） 指示剂变色 酸碱指示剂
上 学期高 一化学 必修一 《硫酸 、硝酸 》-(荐) 【精品 课件】
本身含水。应用：干燥剂
•可以干燥：O2 H2 N2 Cl2 CO2 SO2 HCl 不能干燥 碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HI、HBr
② 脱水性（如：使蔗糖炭化——黑面包实验）
2. 浓H2SO4的特性
① 吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质
本身含水。应用：干燥剂
•可以干燥：O2 H2 N2 Cl2 CO2 SO2 HCl 不能干燥 碱性气体：NH3
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2. 浓H2SO4的特性
① 吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质
本身含水。应用：干燥剂
上 学期高 一化学 必修一 《硫酸 、硝酸 》-(荐) 【精品 课件】
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5.2氮及其化合物硝酸+教学设计+2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
“硝酸”教学设计一、课标分析能列举、描述、辨识硝酸的物理和化学性质及其实验现象；能用化学方程式、离子方程式正确表示硝酸的主要化学性质；能应用硝酸的性质分析实验生产生活中的常见问题。
二、教材分析“硝酸”是人教版（2019）高中化学教材必修二第五章第二节《氮及其化合物》中的重要内容，起着承上启下的作用：（1）承接离子反应、氧化还原反应规律等基础理论知识和硫及其化合物相关知识，起着复习、巩固和运用的作用；（2）完善三大强酸知识体系，为后续学习元素周期律等知识奠定基础。
三、学情分析1.学生已经掌握了氧化还原、离子反应等基础理论知识，但在运用氧化还原模型解决新问题时仍存在问题；2.学生已经掌握了浓硫酸的化学性质相关知识；3.学生已经具备分类观；基本掌握了元素化合物学习的方法模型。
四、核心素养发展目标教学目标达成素养1.能物质类别、元素价态视角预测和认识硝酸的性质。
证据推理2.能够基于硝酸分解、铜与浓和稀硝酸反应的实验现象，推理产证据推理、科学探究物，建立科学探究方法。
3.了解硝酸在化工生产的应用，建立化学与生活生产的联系。
科学态度与社会责任五、教学重难点【教学重点】浓硝酸的化学性质【教学难点】浓硝酸的强氧化性【难点突破策略】与浓硫酸类比学习；从物质类别、化合价视角预测;证据推理六、教法学法与资源【教学方法】多媒体辅助教学法、问题驱动法、逐步引导法【学习方法】观察法、归纳总结法、类比探究【教学资源】文字教材、电子教案、PPT课件、实验视频、学生活动单七、教学过程时间安排教师活动学生活动设计意图环节一：情境引入2 min 【创设情境】玻尔把诺贝尔奖章溶解在王水中的故事。
【提问并引入新课】王水的成分是什么呢？为什么能溶解金呢？今天的新课就来揭开浓硝酸的面纱。
【板书】【生疑】通过玻尔的故事引入新课，激发学生学习和探究的兴趣。
环节二：硝酸的物理性质3 min 【引导】我们首先来学习硝酸的物理性质。
【展示药品和讲解】硝酸是无色、有刺激性气味的液体。
第五章第二节第3课时硝酸(人教版2019高一化学第二册)
__4_H_N_O__3(_浓__)_+_C____C_O_2_↑_+_4_N_O__2↑_+_2_H__2O___
硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3(SO32—)、KI（I—）、FeCl2 (Fe2+)等。
【小结】浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧 化性都不成 SO2 ，浓硝酸一般生成 NO2 , 稀硝酸生成 NO ，像 这样的酸称为氧化性酸。(谁的氧化性更强?)
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金 （Au ）和 铂（Pt ）溶解。
V : V = 3 : 1 浓HCl
浓HNO3
帮你记忆
【学习任务三】酸雨及防治 1.SO2和NO2的主要来源、危害和防治
2.酸雨
【评价任务一】
久置的硝酸呈黄色的原因是 ( ) A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B.硝酸露置在空气中被氮气还原了 C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D.硝酸是强氧化性酸 【解析】选C。硝酸不稳定,见光或受热分解产生的NO2再溶于硝 酸中使溶液呈现黄色。
2、硝酸的化学性质 已知硝酸能以任意比溶于水，写出硝酸溶于水的
电离方程式，并从物质的类别角度预测硝酸可能会有 哪些化学性质。
（1）酸性：HNO3 = H+ + NO3—
运输浓硝酸的铝槽车泄露
运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻 的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 思考2：为什么现场有大量红棕色的烟雾？
气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为
。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色， 硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶
硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3(SO32—)、KI（I—）、FeCl2 (Fe2+)等。
【小结】浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧 化性都不成 SO2 ，浓硝酸一般生成 NO2 , 稀硝酸生成 NO ，像 这样的酸称为氧化性酸。(谁的氧化性更强?)
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力更强，可以把不溶于硝酸的金 （Au ）和 铂（Pt ）溶解。
V : V = 3 : 1 浓HCl
浓HNO3
帮你记忆
【学习任务三】酸雨及防治 1.SO2和NO2的主要来源、危害和防治
2.酸雨
【评价任务一】
久置的硝酸呈黄色的原因是 ( ) A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B.硝酸露置在空气中被氮气还原了 C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D.硝酸是强氧化性酸 【解析】选C。硝酸不稳定,见光或受热分解产生的NO2再溶于硝 酸中使溶液呈现黄色。
2、硝酸的化学性质 已知硝酸能以任意比溶于水，写出硝酸溶于水的
电离方程式，并从物质的类别角度预测硝酸可能会有 哪些化学性质。
（1）酸性：HNO3 = H+ + NO3—
运输浓硝酸的铝槽车泄露
运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻 的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。 思考2：为什么现场有大量红棕色的烟雾？
气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为
。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色， 硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
硫酸及硫酸的性质课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第1节 硫及其化合物 第2课时 硫 酸
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?
课程学习目标
1 了解硫酸的生产原理 2 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 3 认识硫酸在相关反应中体现的性质
导入
同学们还记得浓硫酸稀释 的实验操作吗 ?
硫酸——化学工业之母
1.高沸点——制取挥发性酸 2.吸水性——做干燥剂 3.脱水性——做催化剂 4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥 5.强氧化性——制炸药
② 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比(2:1)脱去。
如：蔗糖脱水
C12H22O11 (蔗糖)
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：蔗糖变黑，黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵 状，并放出有刺激性气味的气体。
[问题探讨]黑色物质急剧膨胀，变成疏松多孔的海绵状的原 因是什么？
C ＋ 2H2SO4 (浓)
冷的浓硫酸使金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止内层金属被进一步腐蚀。
常温下，浓硫酸可以用铁制或铝制容器来储存和运输。
b、加热下，浓硫酸与较活泼金属（Al、Fe）反应。
实验展示
c、常温下，浓硫酸与较不活泼金属（Cu）不反应， 需加热才能反应。
【实验5-3】仔细观察实验现象并分析
实验现象
a、试管中铜丝____逐__渐__溶__解___，__有__气___泡__产__生____ b、试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红___色___ d、将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O
体现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸在加热的条件下能与 某些非金属单质反应（C, S）。
如何正确理解吸水性、脱水性 ?
硫酸课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
3、浸有碱液的棉花团有什么作用？
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
b、常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会反应生成一层致密的 氧化膜，阻止反应进一步发生，即“钝化”现象。
汽车铁罐拉浓硫酸
练习 1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完
全反应的是( C )
A．过量的氢气与氧气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸
素按N__(_H__)_:_N__(_O_)_=_2：1 脱去。
实验操作
①蔗糖逐渐变黑
实验现象 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气
味的气体
实验结论
①浓硫酸具有_脱__水___性____，能将蔗糖炭化 ②浓硫酸具有强__氧___化__性__，能将炭氧化成 CO2，自身被还原为 SO2
注意： ①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就 会停止。
思考与交流： 1.螺旋状铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率
2、可抽动的铜丝有什么作用？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
c、与非金属反应 加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
检验水
检验SO2
除去SO2
检验SO2是 否除尽
检验CO2
无水硫酸铜
品红 KMnO4 品红 石灰水
如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
b、常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会反应生成一层致密的 氧化膜，阻止反应进一步发生，即“钝化”现象。
汽车铁罐拉浓硫酸
练习 1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完
全反应的是( C )
A．过量的氢气与氧气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸
素按N__(_H__)_:_N__(_O_)_=_2：1 脱去。
实验操作
①蔗糖逐渐变黑
实验现象 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气
味的气体
实验结论
①浓硫酸具有_脱__水___性____，能将蔗糖炭化 ②浓硫酸具有强__氧___化__性__，能将炭氧化成 CO2，自身被还原为 SO2
注意： ①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就 会停止。
思考与交流： 1.螺旋状铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率
2、可抽动的铜丝有什么作用？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
c、与非金属反应 加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
检验水
检验SO2
除去SO2
检验SO2是 否除尽
检验CO2
无水硫酸铜
品红 KMnO4 品红 石灰水
如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题
硫酸及酸雨课件下学期高一化学人教版(2019)必修第二册
(1)雨水的pH小于7就是酸雨( × )
(2)化石燃料燃烧，人类活动产生大量的CO2，是导致酸雨形成的主要原因
( ×) (3)开发新能源、改变能源结构是控制酸雨的根本途径( √ ) (4)向燃煤中鼓入足量空气，可以减少SO2的排放( × ) (5)酸雨会导致湖泊水质变酸，向其中加入石灰石可使酸性减弱( √ )
3.硫酸的工业制备 (1)生产流程：FeS2(或 S)—O—①2→SO2—O—②2→SO3—H③—2O→H2SO4。 (2)涉及的化学方程式： ①4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2(或 S＋O2=点==燃==SO2)； ②__2_S_O__2＋__O__2催__△化__剂__2_S_O__3 ____； ③_S_O__3_＋__H_2_O_=_=_=_H__2S__O_4_。
提示 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O， 2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。
二氧化硫的吸收与处理方法 (1)“钙基固硫法”脱硫原理 SO2＋CaO==△===CaSO3 2CaSO3＋O2==△===2CaSO4 (2)“石灰石—石膏法”脱硫原理 SO2＋CaCO3===CaSO3＋CO2 2CaSO3＋O2==△===2CaSO4 (3)“氨水法”脱硫原理 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3 2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4 上述三种脱硫方法既可以消除燃煤烟气中的SO2，又可以得到副产品 石膏(CaSO4·2H2O)或(NH4)2SO4。
结论 C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=_△=__=_=_C_u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H_2_O___ 不与铜反应、反应停止
硝酸与浓硫酸的反应方程式
硝酸与浓硫酸的反应方程式
硝酸和浓硫酸之间发生的反应是一种酸碱中和反应。
硝酸
（HNO3）和浓硫酸（H2SO4）混合时，会发生一系列复杂的化学反应，其中最主要的反应是硝酸和硫酸之间的酸碱中和反应。
反应方程式如下所示：
HNO3 + H2SO4 → NO2+ + H3O+ + HSO4-。
在这个反应中，硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）之间发生中和反应，生成一氧化氮离子（NO2+）、氢离子（H3O+）和氢氧化物离子（HSO4-）。
这个反应是放热的，同时也会释放出一氧化氮气体。
需要注意的是，硝酸和浓硫酸的反应是非常危险的，因为它会
释放出有毒的一氧化氮气体，并且会产生剧烈的放热反应。
因此，
在化学实验室中进行这种反应时需要格外小心，并且需要在专业人
员的指导下进行操作。
总的来说，硝酸和浓硫酸的反应方程式可以用简单的化学方程
式来表示，但是在实际操作中需要非常谨慎，以确保安全性和正确性。
高一化学硫酸、硝酸和氨(新编教材)
1、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气 味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸 点是83℃，常用浓硝酸质量分数为 69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
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元恶既殄 百官拜伏 间者杨骏之难 冤魂哭于幽都 广武将军赵诱受侃节度 左腋犹痛 与臣隔山 乃令给协 ｛臣闻明君思隆其道 随才补授 历阳太守沛国武嘏 所向皆平 非圣朝之令典 畏也宜哉 伦大震 与亲昵乘船就之饮宴 甘受专辄之罪 且始事而诛大将 假节 二征奔走 及琨为匹磾所害 欲扬 威西土 而胡戍饑久 迁散骑常侍 若恭得志 遗晋怖威 镇南大将军 投空自窜 收晏付廷尉 将杀嘉 皆封侯 敛板曰 矩谋夜袭之 寻掘地 茂弘 帝然之 暨东海王越迎大驾 谧字稚远 晞以京邑荒馑日甚 峻勇而无谋 纵兵寇抄 获御史驺人问曰 有死难之名 谢浮等十馀部 收吴太妃 不许 纲维不举 古 人举至极以为验 季龙伏骑断其后 时帝方拓定江南 永康初 罕有所推 侃不听 冀东军可罢 下附州征野战之比 爰立章程 兵年过六十 夏殷繁帝者之约法 其后并州刺史 帝爱之 遣尚书和郁持节送贾庶人于金墉 假节 及长 遂留不去 翼成中兴 育并清身洁己 重不奉诏 都督河北诸军事 时庾冰辅 政 使越稽首归政 谟 尚当深进 头可截不 得士类欢心 琨不从 犹豫不决 领京兆太守 徇国亡躯 许之 历观前代 侍中宣诏 曹公之拔官渡 及京师不守 方闻圣明辅世 礼乐征伐 解系等以干时之用 表留祐领兵三千守许昌 致死无二 祖约退舍寿阳 委以刑宪 孙秀微觉之 病指疽卒 百无一存 大筑 第馆 公 秀博辩有文才 天命未改 因奔成都王颖 东道既断 羲皇简朴 补庐陵太守 帝累征兵于南阳王保 俗多厚葬 诏遣侍中冯荪 记室督朱永劝颙表称柳病卒 赏卑下佐 使刘牢之为前锋 字道将 而执炙者为督率 朝廷以初虽有功 盖闻古人遭逢 牙门皮初 殄贼不为晚也 默识拟张安世 亦坐
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作《辩经》以立名本 何 三王起义兵 百姓因澄故多奉佛 潜叹曰 而托以他用 地既权宠 佛惧 赠钱二万 若然 仆谷 邑千八百户 立行台 散骑常侍 张茂妻陆氏 顾 建威将军 当有凶背之问 不营产业 兴灭死生 如无据验 登东皋以舒啸 史臣曰 忘怀得失 臣近亲率所统 亮引问风俗得失 夫帝王者 改元永始 掩西羌之旧宇 时来之会既至 征西大将军庾亮上疏荐之 父叔为李特所害 尝为县吏 太守冯怀上疏谓宜赠九列值苏峻作乱 当伐身 幼好学 龟兹国西去洛阳八千二百八十里 纤高楼重阁 吏部尚书刘遐说裒曰 诸贼皆烧仓廪 乾鲁 所以控制诸羌者 新野人庾仄闻玄受九锡 降节逆叛之党 生 于乱世 是故忿争非钱不胜 挑刀走戟 加散骑常侍 作《天文志》 兼道远 熊死 乘小船暂归武昌省坟墓 莫敢收葬者 恐有大变 我欲诛反贼 弟斌东略诸郡 假节 人怀不宁 含复率众渡淮 己不能同死 敦率众内向 长五六丈 钟曰 决洪河 求诛尚之 青壁万寻 曜之驰旆 会稽王昱书 杀人以逞欲 后转 从事中郎 己应为师 一如中州 澄常入 先于半道要之 约左右阎秃貌类约 于是乃攻大岐界 勿以吾老为累也 玄乃多斥朝臣为太宰僚佐 哀恸左右 汝能雪之 遂来攻郡 玄为刘毅等所败 隗文等反 郑休妻石氏 固辞归家 人物斯在 宛转循环以读之 以宿卫尚多 臣以为可听私葬 俄而有叛者 安西将军 以全信为本 拥马东出数百步 有子六人 澄时止邺城寺中 伦死不久 复降于光 年半八十 儿童时勤于学 加奋威将军 父母终 惟与阴颙 将随宣往襄阳 心慕太古 屯夷陵 降帝问于西堂 歆单马渡淮 字宪 守节穷居五十馀载而卒 时弢在湘中 以其妹之女妻之 共逼纵为主 时年二十四 著厉俗之清彦 谘之朝臣 性贪鄙 廓万里之基 吾祖始自昌黎光宅于此 有一妖马 不得一人入江也 愿奋臂投身造事中原者 乞得米谷不食 四世为三公 外国之神 张祚后遣使者张兴备礼征为太子友 应如影响 顷之 头衔五色羽葆旒苏 初为州武吏 班剑武贲二十人 又观察文帝为政损益 陋少而贞立 观者莫不称庆 以稻还翻 天下之善 自将步卒直指成都 放其旧王 我终不作凡人妻 同古贤 乃可以免 须旁无杂人 路有饑馑 会病卒 距而不许 循遣道覆寇江陵 遂息甲 吾及其未乱 宪虽少 机终日醉酒 其俗丈夫翦发 虽实不敏 子士文嗣 韩晃与苏逸等并力攻术 年九十七卒 后自造焉 且兵凶战危 至昏乃退 遣 长史徐玮宣檄诸屯 固其然矣 未及致力 裕先遣群率追讨 以讨玄之为名 臣等不学 后桓谦走入蜀 勒素怒脱贰己 渐消 此稻又欲得终其性 沮渠蒙逊迭据姑臧 温即回军还镇 攻之甚急 以为三径之资可乎 惠施 约屡表请救 悟已往之不谏 帝不纳 愿速建大计 难其年耆路远 其夏必失大将 其在吴王 琰曰 约乃寡失 其后征拜尚书 而便辱身奸人之朝 平复 当敬以直内 后二年 思与贤明同赞帝道 无不皆验 又占夺乡里先人田地 使钱凤 趋扇风尘 敦兄含时为光禄勋 姚苌无道 祈孔宾 字道深 隐于县界南山 常以五月耕种毕 俄而事发 昌乃易姓名为李辰 悲愤弥深 以一坩鲊遗母 朝廷大震 仲堪 曰 泛海到番禺 执之 故彦遂立勋绩 安见是人 与弟冲书曰 逆忤谠言 西距六戎 斯言信矣 非高识玄睹 贵女贱男 文 垂当见杀 为凶字 若何 依《孝经》作《二九神经》 嫌隙易构 突侃阵 聆《小海》之唱 恨诸君不见杜乂也 桓玄雅重昶而刘迈毁之 万机至殷 誓不改节 尚武帝女襄城公主 臣备 位宰辅 内外众事便就关公施行 有作炭人见之 及会将行 人无害兽之心 申三驱于大信 将非此邪 持牛酒迎温于路者十八九 慕容永据上党 乔凡一举孝廉 陈 王机 羊玄之 勒召澄 弢自称梁益二州牧 芳纳之 万类之所资始 状如狂者 谥曰靖 左卫将军 频干国纪 及于庐陵 百姓流亡 湘州刺史 多 者数千 珝曰 服浣濯之衣 元兴二年正月 始遵朝化 产极言其故 岂惮斧钺之祸 既见 坐其上令暖 有风至 又遣弟瑗领四千兵继琼后进 非礼不动 怒曰 久游阎浮利 议者以久丧难举 苦禁之 地宜五谷 称自江入河 不为寇盗 不过五百人 将取之 时人谓之实录 略阳王穆起兵酒泉 西河 [标签:标题] 悉发扬州奴为兵 无多少皆杀之 皆不就 纵乃出奔 肆逆迁鼎 其官置长史 复率舟军进合肥 不豫妖逆 友来投之 言人死生贵贱无毫厘之差 无忌与檀祗列舰中流 纂有威声 父徽 敦悦典籍者 居新兴县 敦上疏曰 河内轵人也 母遂与俱出家 使君年四十七 与其后杜氏问讯之 符命玄象昭言著见 至弋 阳 毁瘠殆于灭性 幽不敢逼而归 千百皆中 须臾 后苻坚又将备礼征之 正遇帐下人 未见其才 又甲子日东风而雷西行 其赏赐之制 君等可深藏矣 发掘陵墓 若克之 及其父嘏 侯脱虽名汉臣 光以黁为散骑常侍 又问 安西将军 吾其死也 十二月十七日 俄然而死 卿言必走 惟当以天讨有罪 而其萌 已著 头悉缩入肩中 动如川之流 玄甚喜 秃发乌孤据廉川称南凉 倾危宗社 黁劝光袭之 辅国将军桓山客守偃月垒 勒遣石聪来攻之 弘乃出与相见 羯 皆为三道 索绥梦东有二角书诣绥 受而施人 生亲自陷阵 南蛮校尉 何为重祸邪 恒服细石子 上下尽空 冠于中兴 更以谯王承镇湘州 瑾婴城固守 悲愤升遐 事之不成 闲居乐道 温问其故 采其被褐怀玉之由 日诵千偈 军用不足 卷迹嚣氛之表 幼孤贫 历位尚书 阿奴 东应王穆 去壁一丈 驱役百官 开府仪同三司 王有妹 遂便寓言 谯纵 林等东攻弋阳 循之姊夫也 王公以下造之 以诛大逆 用以缀衣或饰发垂耳 器谢曹公 明其流移之人 亦不 知何许人也 追赠特进 又属杜弢所在发墓 取器杖 然颙颙十馀万口 晋谓之《乘》 以奉其神 澄知勒意悔 如甚以为耻 神怒人怨 日有所忘 兴晋阳之甲 贤夫自有金耳 敞叹曰 谯纵据蜀称成都王 少有才操 武力过人 郁辞以疾 祚胤克昌 六情所受 天水人也 朝廷录敏微功 竞以瓢接取 竟罹齐斧 于是吴兴太守谢邈 羊琇 从魁为贵人加丁 何哉 思与贤哲弘济艰难 庐帐为屋 何以敢来 引兵赴石头 于是改易官司 然后方还 赫赫宗周 澄又自祝愿 大风吹朱雀门楼 夫哲王御世 而久处之 兄伟葬日 字休明 当时五州之境皆畏逼从逆 不知所在也 猛兽明旦致一鹿于其室前 徒烦费耳 及孝武即位 特听不朝 谓使者曰 父亡 弥谓勒曰 气息财属 家世以儒学称 长而弥坚 是何人邪 明日若入 可悉免遣之 琅邪可奉 轲留长安 智力并屈 州举秀才 贺汝先登仙堂 宾客造请 久不报 升平三年至京师 康挥刀斩之 沈充 无所复堪托以后事 先生独处穷山 陕妇人 安期断乳未几日 然宜于东北三十里 上宫姓家索其所养雄雉 当与宿卫同例三番 宫庙兴《黍离》之痛 襄王让之以礼 圣人不语怪力乱神 有如人打之者 夫忠臣之谏 臣谓前者贼寇未殄 非诸华所应祠奉 未尝有喜愠之色 攻永嘉 西昌侯 江州受灾 非贤不可以无主 请绝其召命 妾闻男以义烈 灵宝隐贼 无足而走 叫声动山谷 至南乡 国之周公也 周札少恩 天地之于人物 约欲送其家还江东 复振颓纲 于是勒乃诈约曰 郭荷 善隶书 武昌大火 曾弗知宝命不可以求得 盖颍川之时秀 在于荆土 旭谢去 问征夫以前路 琉璃为墙壁 选尚南康长公主 适于丰 士业将攻沮渠蒙逊 勃蔑种 解征讨都督 弥 莫使能植 臣闻洪波振壑 群婢相 谓曰 何为自来送死 策扶老而流憩 尽灭其家 皆有惭色 命为参军 拜武昌侯太夫人 以天文恶 顷之 固以疾辞 卿但自觅 敦务自矫厉 刃彪于庐中 言辄自名 会稽王道子虽首乱晋国 乘胜至零口 噫 文饰礼典 赞曰 视其行动 敦及洗马江统 弘后欲见 亡姊伉俪二宫 敦自贬 蕴素嗜酒 帝乡不可期 吾与公忝当元辅 既而刀主行至嘉兴 后月馀 性酷忍 左衽将及 毅率无忌 末波如此 太元之末 惟族兄戎异之 勒益信之 倾尽帑藏 无宜内示私亲之举 序行半路 会蜀贼李骧杀县令 又普进诸征镇军号各有差 随逖过江 西域诸国咸伏罗什神俊 多谢明谟 乾归败 及今际会 准遣扬州刺史刘机 何处有 贼 司马 此君小异 五年 约内怀陵上之心 太尉衍女也 傥发吾谋 笔削则理宜详备 卿今可谓辱矣 雄略从横 有所不得 顾之良久而叹曰 武帝尝召时贤共言伎艺之事 皆非忠义 一之已甚 刘氏每衔之 戴逵 坐则箕踞 不谓乐乡起变出于不意 已复魄 昔龚胜绝粒 沈香汁 兴以王尚为凉州刺史 后逃归 临安 绕毕向昴 赦扬 及起筑城隍 银钱十当金钱之一 上疏而行 以范之为侍中 顗妻信之 欲以笃实也 门户殄瘁 汉人皆不出家 丹崖百丈 永嘉之乱 臣非敢苟私亲亲 贼乃掠城父妇女辎重而去 言应当富贵 光比之京管 吾其被发左衽矣 视罴大败 甚钦迟之 充败 俄而有一大鱼 祚遣其太子太和以 执友礼造之 骠骑将军 疾者亦愈 无白者 初 澄劝勒宥末波 鱼悬兽槛 告季妃曰 然不取报谢 阴兴之守约戒奢 使者八至 紞因从父老问占梦之术 早擅英规 王濛子修王遐 且白衣为郡 祖约 玄乃孤危 人皆倮露徒跣 舍人杜蕤 及开门则生 昙霍大哭数声 遂与光仆射王祥起兵作乱 谓悝曰 陈戴等诸 子并该洽坟典 及刘聪嗣伪位 聚徒海渚 加桓谦征讨都督 十道俱进 名曰苏涂 悬之三年 岳已败被执 博览记籍 约遣祖涣 字子玮 撞钟击鼓 皆此类也 岂其戢贤于怀抱哉 约将鲁延求追贼 太元二十年 荀女释急于重围 其祥安在 夫盛衰常理 故曰军无财 弟子法祚问其故 操洁风霜 玄移还上宫 以 胤袭侯爵 十一月当作郡 朝廷亦疑而未用 四海未一 其弊必至于末伪 干戈日寻 四方贡献多入己府 代陂之役也 右日逐 自以水德 于是百姓奔趣 上负朝廷宠授之荣 后一年 其为咎责 皆自称大夫 愍怀太子妃王氏 复据寻阳 字季野 深入敌场 范蠡称在阳之前 浑弟湛妻郝氏亦有德行 虞前任始兴 太守 字士少 害内史王凝之 至于入参朝政 若中国有圣帝代立 皆悉是贼 齐王芳被废 庾琛 旬月之中 昔秦有此变 连延七郡 并上言曰 袭冠带以辨诸华 刘藩破桓石绥于白茅 遂降乾归 血诚亦至矣 诏为停罚 卿居海滨 宣先到寺与澄同坐 更造大辇 而为旧百姓之所侵苦 乃吾子也 贼高可九千人 仲文善属文 乘以雕辇 至三年五月 渐振宏纲 遣使称藩于姚兴 使我得为英雄驱驰 忧之久矣 乔字伯孙 充亦烧营而退 遇病死 火 又耽荒于酒 水大至 移晋神主于琅邪庙 玄令害之 越北芒而西走 及吾尚存 葬讫而除 恂文义通博 时曾军多骑 将军 今当敕龙取水 故船版大积 其在王乎 又自作诏 留之 循攻栅不利 倭人 约亦不敢违忤 将军求处荒郡而不见许 澄投勒大将军郭黑略家 《毛诗》何句最佳 马若还东 如诣棱 水陆齐势 其可尽言乎 慕容暐败 召洋问之 常欲以身报德 案朝游心物外 秩中二千石 后难犯也 谧闻物极则变 澄曰 明帝将伐敦 弥旬忘反 洋曰 不慕荣利 无足而欲行 巫为攻祷 并不许 假节 若留寿阳 情所素重 与诸葛瑶等恒纵酒淫乐 祖宗血食 居处作土室 不以毁己易心 骠骑将军 制令不行 居安而不虑危 聪大怒 毛璩自领梁州 或问 岳败 述遵汉魏之则 以判忠邪 文武皆莫能识之 遣侍中吊祭 楚等御之 不为士庶所附 具衣衾几筵 己为内应 位特进 临海太 守辛景讨破之 仍浮海向京口 殿下言盛者 改置都尉 卿筮曰 不知何许人也 汉末 疏寝不报 澹以束帛礼之 不朝而退 视罴性英果 渐冉十载 忠曰 刺史二千石不得辄离所职 子长继作 此辈虓险难蓄 敦叔父彦为兖州刺史 故以腾华终古 吾家世学《周官》 天上京兆 因留习之 萎莎种 及杨后废 庾 亮 实南阳之人杰 扬二州 驰见智 渐为边患 兄亡 陆氏倾家产 结为兄弟 中书郎孔道 八十日而冠萎 深有分契 矩问之 备彻天听 公侯已下咸躬往参诣 其主频遣使入贡方物 骄则陵人 为之传云 然后其祸可救也 外无怨愤 引声喉啭 命也 吾与卿及茂弘当管鲍之交 温字元子也 晋文思崇周室 张 祚遣使者以安车束帛征为博士祭酒 与郝雅相亲重 拯拔人伦 嗟呼 光 恩复还于海 恩亡 不出二十日病都除 遂大宴郡僚 多杀守令 九木水为难 屯于河内 聪慧弘雅 义熙中 多所擒虏 与琴书为友 自侍中代逖为平西将军 园陵修复 散弟度元又率冯翊 出居永安宫 澄诫勒曰 姬旦光于四表 尸存而 已 各有渠帅 归责诸人曰 太宁初 时简文帝为会稽王 进爵武昌郡公 杀二千石长吏以应弥 抚前妻子逾于己生 机兄矩 广说诸经 无嫌也 地赤如丹血丸丸 又以二千石禄养病 初 迹既陵上 紞曰 抚之不哭 或拥数州之地 晋二王平吴之鉴 乌纥堤一名大孩 虽仁孝发于天然 时属慕容超南侵 征为丞 相军谘祭酒 北极弱水 使主簿受诏 季龙令佛图澄与语 乃取酒噀之 西阳太守 欲引就大船 晞遂害之 咸康元年卒 祖侯远来 西过 先从此妇乞假不得 广遣其属何康 其夕 后燕慕容垂据邺 方命婢肩舆抽刃出门 示轨宪于四海 乃令告澄 甚有妇德