湖南省长沙二十一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题文无答案

长沙市第二十一中学2018年下学期期中考试高二试卷化学（理科）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Na 23 S 32 O 16一．选择题（共18个小题，每题3分，每小题只有一个正确答案，请将答案填在题后的表格中，否则不予记分。

）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH = +725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = －1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = －725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH = +1452 kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH =-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3>V2>V1B. V3=V2=V1C. V3>V2=V1D. V1=V2>V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量12.在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的醋酸（HAc）溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（Na+）=c（Ac－）+c（HAc）D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac－）+c（OH－）13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

长沙市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共50题；共101分)1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→NaAlO2B . NaHCO3→Na2CO3C . SiO2→H2Si O3D . Fe(OH)2→Fe(OH)32. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A . 无水硫酸铜、蔗糖B . 食盐、硫酸亚铁C . 生石灰、还原铁粉D . 生石灰、食盐3. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列物质中不能发生水解反应的是（）A . 葡萄糖B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素4. （2分）油脂水解后的一种共同产物是A . 硬脂酸B . 甘油C . 软脂酸D . 油酸5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 下列说法不正确的是（）A . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B . 淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C . CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D . 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al （OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质6. （2分）化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A . 碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B . 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C . 二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D . “辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料7. （3分）(2018·全国Ⅰ卷) 下列说法错误的是（）A . 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B . 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C . 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖8. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法不正确的是（）A . 高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B . 含淀粉或纤维素的物质可以酿酒C . 鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物9. （2分） (2016高二上·绥化期中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同10. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列说法中，在科学上没有错误的是（）A . 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B . 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素的缺乏症C . 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D . 调味剂和营养剂加得越多越好11. （2分）你认为下列同学饮食习惯科学的是（）A . 多吃肉，少吃蔬菜和水果B . 多饮用纯净水，少饮用矿泉水C . 为防止变胖，炒菜时不放油D . 合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡12. （2分）关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH＜7，则称为酸性食物B . 由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物C . 蔬菜、水果是酸性食物D . 柠檬酸是酸性食物13. （2分）在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）A . 氯化钠B . 谷氨酸钠C . 碳酸氢钠D . 亚硝酸钠14. （2分）(2015·莆田模拟) 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病15. （2分）下列不属于食品添加剂的是（）A . 味精B . 发酵粉中的碳酸氢钠C . 豆腐制作中加入的盐卤D . 主食中的淀粉16. （2分）下列药物知识，不正确的是（）A . OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用B . 肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效C . 抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D . 凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围17. （2分）近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．下列关于食品添加剂的认识正确的是（）A . 食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害B . SO2漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白C . 我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油D . 食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂18. （2分）小王最近一段时间，一到晚上就看不清东西，到医院检查后，医生不仅给他开了一些药物，还要求他加强营养．在下列食物中，宜选用（）A . 豆类、糙米、谷物B . 胡萝卜、水果、猪肝C . 肉、蛋、奶D . 新鲜蔬菜、黄玉米、黄豆19. （2分）(2016·海南) 下列物质不可用作食品添加剂的是（）A . 谷氨酸单钠B . 柠檬酸C . 山梨酸钾D . 三聚氰胺20. （2分） (2017高一上·衡水期末) 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2Ox ， Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A . 用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色21. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）A . 一样多B . ①多C . ②多D . 无法判断22. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO423. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH324. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A . ②④⑤B . ②④C . ①③⑤D . ①②③25. （2分）有关合金的叙述不正确的是（）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金26. （2分）下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A . 温度越高，金属腐蚀速率越快B . 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C . 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D . 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀27. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 硅材料广泛用于光纤通讯C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境28. （2分）下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（）A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应29. （2分）下列说法正确的是（）A . 当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系B . 光导纤维由硅晶体制成，具有耐腐蚀、传输能力强等特点C . 煤在燃烧过程中要放出大量SO2 ，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”D . 禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死30. （2分） (2017高二上·长春期末) “环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识中错误的是（）A . .正常条件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B . 冰岛火山喷发含有大量SO2 ，在局部区域形成酸雨C . 全球“低碳”行动能减少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害D . 汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨31. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（）A . 温室效应﹣﹣减少化石燃料使用，开发清洁能源B . 土壤污染﹣﹣科学灌溉，合理使用农药和化肥C . 白色污染﹣﹣杜绝生产塑料袋，从根源上治理D . 水体污染﹣﹣节约用水，减少污水排放32. （2分）下列说法错误的是（）A . 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童使用时不会引起中毒B . CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，能有效地吸收CO，防止煤气中毒C . “汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的释放，有利于植物的光合作用D . 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”33. （2分） (2016高三上·泰州期中) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B . “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C . 补血口服液中添加维生素c，作为氧化剂D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用34. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列叙述中，你认为科学的是（）A . 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B . 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C . 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因35. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2OD . 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解36. （2分） (2016高二上·扬州期中) 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（）A . 白色垃圾B . 酸雨C . 绿色化学D . 臭氧层空洞37. （2分）下列生活或实验中涉及化学知识的某些问题，叙述正确的是（）①石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水．A . ③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . 全部38. （2分）下列食用品的有效成分正确的是（）A . Al（OH）3B . C6H12O6C . CH3CH2OHD . NaHCO339. （2分）(2018·金山模拟) 能减少酸雨产生的可行措施是（）A . 禁止燃煤B . 用燃油代替燃煤C . 燃煤脱硫D . 使煤充分燃烧40. （2分）除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是（）A . 乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B . 甲烷(乙炔)：溴水C . 苯(苯甲酸)：NaOH溶液D . 乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液41. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体．下列有关酶的叙述错误的是（）A . 酶是具有催化功能的蛋白质B . 酶的催化作用具有选择性和专一性C . 酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用D . 高温或紫外线的照射会降低酶的活性42. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 葡萄糖能发生水解和氧化反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水43. （2分） 2003年春，广东、北京等地发生了非典型性肺炎，其原因是由病毒感染引起的。

高二第一学期期中考试化学试题总分：100分时量：85分钟一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关节约化石能源的措施不切实际．．．．的是A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳的能源D．提高能源利用率2．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。

按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质3．下列反应属于吸热反应的是A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH ＜0D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量4．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g)5．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393．5kJ/molB．2SO2+O2==2SO3；△H= —196．6kJ/molC．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285．8kJ/molD．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571．6KJ6． N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，下列说法正确的是A．N4分子是一种新型化合物B．N4和N2互为同系物C．N4分子的沸点比白磷分子的高D．1molN4转变为N2将放出882KJ的能量7．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后能导电，因此，液氯是电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数8．反应2SO2+O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s9．对于可逆反应mA（g）＋nB（s）pC（g）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ在气体中的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是A．降温，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数：m＜p＋qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动10．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A． H+的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D． CH3COOH的物质的量11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨的反应是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深12．下列有关实验操作的叙述正确的是A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5．00mL1．00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0．100mol/L 盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出13．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程14．把3mol A和2mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．平衡时，B的转化率为25％C．平衡时，C的浓度为0.125mol/LD．平衡时，容器内压强为原来的0.9倍15．对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少量水D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来16．25℃时，水的电离平衡：H2O H++OH—△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向CH3COOH溶液中加水，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(H+)增大D．将水加热，K w增大，c(H+)不变, pH不变17．一定温度下，2A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0。

2018-2019学年高二化学上学期期中试题文（含解析）（试卷满分为100分考试时间为30分钟）可能用到的相对原子质量为: H-1 O-16 Al-27第一卷选择题共60分一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.目前能有效地减少“白色污染”的最佳方法是( )A. 掩埋处理B. 燃烧处理C. 用纸制包装用品代替塑料包装用品D. 倒入江河湖海中【答案】C【解析】白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，可以从控制污染源、回收利用、新能源代替等方面减少。

C．用纸制包装用品代替塑料包装用品，正确；A．掩埋处理会造成土壤污染，不正确；B．燃烧处理会造成大气污染，不正确；C．倒入江河湖海中塑料不溶解会造成水体污染，不正确。

选C2.下列不属于高分子化合物的是( )A. 蛋白质B. 油脂C. 淀粉D. 纤维素【答案】B【解析】蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子量达到几万、几十万甚至上百万，它们属于天然高分子化合物；而油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。

点睛：明确高分子化合物的概念、判断方法和常见高分子化合物是解题的关键。

常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成高分子化合物。

3.光导纤维的主要成分是：A. 纯硅B. 玻璃C. 纯SiO2D. 沙子【答案】C【解析】试题分析：光导纤维的成分是二氧化硅，故选C。

考点：二氧化硅的用途。

4.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A. 用米汤检验食用加碘盐(含KI03)中含有碘B. 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验【答案】A【解析】试题分析：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确；故选A。

2019学年湖南省高二上期中化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（）① C （ s ） + O 2 （ g ） = C O 2 （ g ）△ H 1 ； C （ s ） + 1/2 O 2（ g ） =CO （ g ）△ H 2② S （ s ） + O 2 （ g ） =S O 2 （ g ）△ H 3 ；S （ g ） + O 2Cg ） =S O2 Cg ）△H 4③ H 2 （ g ） + 1/2 O 2 （ g ） =H 2 O （ l ）△ H 5 ；2H 2 （ g ） + O 2 （ g ） =2H 2 O （ 1 ）△H 6④ CaC O 3 （ s ） =CaO （ s ） +C O 2 （ g ）△ H 7 ； Ca O （ s ） +H 2 O （ l ） = Ca （ OH ） 2 （ s ）△ H 8A．②③④ _________ B．④ _________ C．①_________ D．①②③2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应 A 2 （ g ） +3 B 2 （ g ） 2 AB 3 （ g ）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是A．正反应一定是放热反应B．若 T 2 > T 1 ，则正反应一定是吸热反应C．达到平衡时A 2 的转化率大小为:b>a>cD．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:13. 对可逆反应 4NH 3 （ g ） +5 O 2 （ g ） 4N O （ g ） +6H 2 O（ g ），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大B．若单位时间内圭成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，4 v 正（ O 2 ） =5 v 逆（ NO ）D．化学反应速率关系是:2 v 正（ NH 3 ） =3 v 正（ H 2 O ）4. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mo l/ L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。

2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。

考试范围：选修四第三章、第四章结束。

本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A. 食盐水B. 石油C. 纯碱D. 石灰石【答案】C【解析】【分析】根据各物质的俗名与主要成分，比照纯净物和混合物的概念解答。

【详解】A.食盐水是食盐NaCl溶于水形成的溶液，由两种物质构成，属于混合物，故A 项错误；B.石油是多种烃混合在一块形成的复杂物质，属于混合物，故B项错误；C.纯碱是Na2CO3的俗名，只由一种物质构成，属于纯净物，故C项正确；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多种物质构成，属于混合物，故D项错误。

答案选C。

【点睛】本题考查纯净物的概念，解答题目时，能准确分析出构成物质的成分是解题的关键，石灰石主要成分是CaCO3，属于混合物，这一点学生易错，要引起重视。

2.仪器名称为“烧瓶”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．为烧瓶，故A正确； B．为量筒，故B错误；C．为容量瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选A。

3.下列物质在常温下能导电的是A. 氯化钠晶体B. 酒精C. 硫酸D. 石墨【答案】D【解析】【分析】物质导电与否的判断标准是：是否存在自由移动的离子或者电子。

【详解】A.氯化钠晶体中有离子，但是在晶体条件下不能自由移动，故不能导电；B.酒精是非电解质，不存在能自由移动的离子，不能导电；C.硫酸属于电解质，在水溶液中才能电离，无水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移动的离子，不能导电；D.石墨属于碳单质，存在自由电子，所以能导电；答案选D。

4.下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑【答案】D【解析】A、 CaH2中氢由-1价升至0价， 2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。

2025届湖南省长沙市第二十一中学化学高二第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、“五千年文化，三千年诗韵。

我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`2、下列叙述正确的是A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B．电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C．铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－3、升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的4、下列化学用语正确的是A．纯碱的化学式: NaOH B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．质子数为6、中字数为8的原子:86C D．蔗糖的分子式C12H22O115、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A．B．C．D．6、中和热的数值是57.3kJ/mol。

下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C．1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液D．1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液7、甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是A．若甲为氯气，则丁可以是铁B．若甲为铁，则丁可以是氯气C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳D．若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠8、能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大9、下列溶液中不存在配离子的是A．CuSO4水溶液B．银氨溶液C．硫氰化铁溶液D．I2的CCl4溶液10、相同浓度的盐酸（甲）和醋酸（乙），盐酸与醋酸电离出的氢离子浓度的大小关系是（）A．甲＝乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．不确定11、已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7C．该溶液的pH=4D．升高温度，电离平衡常数增大12、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为( )A．C3H6B．C5H12C．C2H4D．C6H613、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A．A B．B C．C D．D14、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。

2018－2019学年度第一学期中测试卷高二化学（必修）2018.11本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

试卷1至6页。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：1．考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137选择题（共69分）单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违．．背．的是A．推广和鼓励多“绿色”出行 B．植树造林，绿化环境C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫2．下列过程属于物理变化的是A．铜的锈蚀 B．粮食酿酒C．海水晒盐 D．食物腐败3．K2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于是A．化合物B．氧化物C．单质D．混合物4．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A．小苏打——NaHCO3B．火碱——Na2O2C．水煤气——CO2D．生石灰——Ca(OH)25．在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。

下列关于的说法正确的是A．质量数是67 B．质子数是67C．电子数是99D．中子数是1666．下列物质中属于电解质的是A．蔗糖 B．浓硫酸 C．NaCl D．乙醇7．下列化学用语表达正确的是A．Al 原子的结构示意图：B．氢元素的三种核素：H、D、T+13 2 84 C．磁铁的主要成份：Fe2O3 D．硫酸钠电离：Na2SO4===Na＋＋SO2－8．在高炉中，还原氧化铁的物质是A．二氧化碳 B．铁矿石C．石灰石 D．一氧化碳9．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。

双牌二中2018年下期高二期中考试化学试卷(文)本卷共二道大题，满分100分时量60分钟一、选择题(本题包括22道小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案)1．下列物质属于人体所需的糖类物质的是()A．淀粉B．蛋白质C．味精D．食用油2．下列说法不正确的是()A．大米富含淀粉B．加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C．人体必需的微量元素就是维生素D．人体必需的微量元素不都是金属元素3．下面食谱营养搭配最均衡的是()A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头4．化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是()A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒5．下列措施符合“绿色化学”思想的是()A．直接排放含磷生活污水B．大量使用氟利昂作为冰箱制冷剂C．用可降解塑料代替不可降解塑料D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药6．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

下列措施不利于保护环境的是() A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋7．下列做法不属于垃圾资源化的是()A．将垃圾填埋B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理8．下列情况不会引起水污染的是()A．城市生活污水经污水处理厂处理达标后排放B．农业生产中农药、化肥使用不当C．海上油轮石油泄漏D．工业生产中废液、废渣、废气的排放9．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。

石灰水能保存鲜蛋的原理是（）。

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；②能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。