【重点推荐】人教版高中化学选修四~第一学期第二次月考

高中化学学习材料唐玲出品2015~2016学年度第一学期第二次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、单项选择题（每题6分，共42分，每题有且只有一个正确答案）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A．高铁酸盐（含FeO42—离子）是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．使用Na2S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu2+和Hg2+2. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为N AB．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AC. 1L 1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32—的数目为N AD. 2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A3.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ === 2Fe(OH)3 + 3Mg2+C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:2MnO4- + 5H2O2 + 6H + === 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O4．水溶液中能够大量共存的一组离子是A．Al3+、Cl-、AlO2-、SiO32- B．H+、Na+、S2-、ClO-C．K+、Mg2+、SO42-、MnO4- D．Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3-5．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3- H+ + SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +12c(SO32-)C.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)D.加入少量NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc--、(OH)(H)cc-+的值均增大6．在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

高中化学学习材料唐玲出品2009——2010年高二上学期第二次月考化学试题可能用到的元素的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Pb:207第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似2．四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸3．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（） A．C B．C3H8 C．C2H4O D．C3H64． pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2 SO45．X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A ．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C． M>Z>X>Y D． X>Z>M>Y6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

4 5 3 2 1 0 v6高中化学学习材料2008-2009学年第一学期高二级化学第二次月考考试题（命题人：冯云）一．选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题4分，共48分）1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50 mL 量筒 B ．10mL 量筒 C.50mL 酸式滴定管 D ．50mL 碱式滴定管2、已知在101kPa 时：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－820kJ/mol 。

下列说法中正确的是 （ ） A 、CH 4的燃烧热是820kJ B 、反应过程中能量关系可用右图表示 C 、11.2LCH 4完全燃烧放出热量410kJD 、若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化3、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。

下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是 ( )A ． t 3时降低了温度B ．t 4～t 5时间内转化率一定最低C ．t 5时增大了压强D ． t 2时加入了催化剂4、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ 5、如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( )A 、Fe 是负极,C 是正极B 、负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C 、内电路中阴离子移向FeCl2溶液D 、电流由石墨电极流向Fe 电极6、用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu===2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（ ） （A ）阴极反应式为：Cu 2++2e —====Cu ，当有Cu 2+存在时，Fe 3+不放电（B ）阴极上首先析出铁，然后析出铜（C ）首先被电解的是Fe 2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液 （D ）阴极上不可能析出铜7、常温下，0.1 mol ·L －1某一元酸(HA)溶液中)()(+-H c OH c =1×10－8，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的c (H +)＝10－10 mol ·L －1B ．溶液中c (H +)＋c (A －)＝0.1 mol ·L －1C ．与0.05 mol ·L －1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)D ．上述溶液中加入一定量CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c (OH －)均增大 8、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ） A. NH 4++H 2O NH ３·H 2O+H + B. S 2－+2H 2O H 2S+2OH －C. CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+H 3O +D. CH 3COOH+OH －CH 3COO －+H 2O9、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）①I -、ClO -、-3NO 、H + ②K +、+4NH 、-3HCO 、OH - ③-24SO 、-23SO 、Cl -、OH - ④Fe 2+、H +、-24SO 、Cl - ⑤H +、K +、-2AlO 、-3HSO ⑥Ca 2+、Na +、-24SO 、-23COA.①和⑥B.③和④C.②和⑤D.①和④ 10、已知①CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配成的稀溶液，pH 为4.7；②用等物质的量的HCN 和NaCN 配成的稀溶液中，C （CN －）<C （Na +），则下列说法不正确的是（ ）A. CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离FeCl 3CFeCl 2FeB. NaCN 的水解趋势大于HCN 的电离趋势C. ②溶液中，c （H +）<c （OH －）D. CH 3COONa 的水解趋势大于CH 3COOH 的电离趋势11、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

高中化学学习材料唐玲出品高二化学月考测试题班别学号姓名成绩一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能2.下列各变化中属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3.我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。

有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。

NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N 2(g)+2O2(g)====2NO2(g) ΔH =67.7 kJ·mol-1N 2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534 kJ·mol-1。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1C.N2H4(g)＋NO2(g)====32N2(g)＋2H2O(g) ΔH=1 135.7 kJ·mol-1D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1 135.7 kJ·mol-14.某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是( )5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )A. 436 kJB.557 kJC. 920 kJD.188 kJ6.反应A+B →C(ΔH ＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH ＞0) ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )7.下面有关电化学的图示，完全正确的是( )8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol-1B.氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH =285.5 kJ·mol-1C.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。

高中化学学习材料高二化学月考试卷第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属A．太阳能B．核能C．氢能D．电力2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量4.下列有关说法不正确的是( )A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05.对于制氢气原理CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI (g)；△H=－9.48 kJ ·mol -1(ii) I 2(S)+H 2(g)2HI (g) ；△H=+26.48 kJ ·mol -1下列判断正确的是（ ）A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJD ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 8．合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )A ．t 1时增大了压强B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度9. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0，下列叙述正确的是（ ） 10.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ A ． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B ． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D ． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分） 11．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220kJ ·mol－1H —H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436 kJ ·mol －1、496 kJ ·mol －1和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－118B ． ＋130C ．－332D ．＋35012．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3，则下列判断正确的是( )A ． ΔH 2＞ΔH 3B ． ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2C ． ΔH 1＜ΔH 3D ． ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 13．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入( )A ．NaHSO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体 14．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)达到平衡。

高中化学学习材料唐玲出品三明一中2015~2016学年度上学期第二次月考试卷高二化学试题（特保班）（考试时间: 120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷(选择题 共50分)一．选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共50分) 1．下列说法中正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热的反应在常温条件下一定能发生C ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行D ．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量决定的2．下列装置中能构成原电池的是（ ）酒精 稀H 2SO 4 酒精 稀H 2SO 4A B C D3．目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即饮型饮料开始上市。

所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。

请根据所学知识猜测该制冷物质是（ ）A ．固体硝酸铵B ．氯化钠C ．生石灰D ．固体氢氧化钠4．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）=21N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）==N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝－534 kJ ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）==N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝＋534 kJ ·mol －1D．N2H4＋O2==N2＋2H2O；ΔH＝－534 kJ·mol－15．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1、下列说法中正确的是A、焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B、反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应3、在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A、υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)B、υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)C、υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)D、υ(D)＝ 1 mol／(L·min)4、100 mL6 mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤CuSO4溶液A、①②⑤B、①④C、②③D、③④⑤5、在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2则A、ΔH2>ΔH1B、ΔH1>ΔH2C、ΔH1＝ΔH2D、无法确定6、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1B、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1C、CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1D、12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－17、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6mol·L-1硝酸10 mL 60℃B Mg 0.1 3mol·L-1盐酸10 mL 60℃C Fe 0.1 3mol·L-1盐酸10 mL 60℃D Fe 0.1 98％硫酸10 mL 60℃8、在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去 生成物，⑤加入催化剂。

高中化学学习材料唐玲出品九江一中高二上学期第二次月考化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：高二化学备课组审题人：高二化学备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39S－32 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性3、下列过程属于熵增的是A．水蒸气凝结为液态的水 B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C．碳酸氢铵在常温情况下分解 D．CO点燃时生成CO24、下列描述中，错误的是A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5、可逆反应m A(g) n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q>0 D．m<n＋p，Q<06、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）ΔH＜0，达到甲平衡。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）白沙中学2010-2011学年度第一学期月考化学试卷（满分100分）可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 B11 C 12 N 14 O16 Na 23一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。

共24分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1. 在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H ； 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H ；2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A . ⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H2. 对于反应N 2 + O 2 = 2NO 在密闭容器中进行，下列条件不能 加快化学反应（温度不变）的是A ．缩少体积使压强增大B ．体积不变充入N 2使压强增大C ．体积不变充入 He 使压强增大D ．使用催化剂3. 反应：A + 3B 2C + D ，在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v 0.15mol L min A 11=--·· ②v 0.6mol L min B 11=--·· ③v 0.4mol L min C 11=--·· ④v 0.45mol L min D 11=--·· 该反应进行得最快的是A ．①B ．④C ．①④D ．②③4.对可逆反应：A(气) + B(气)3C(气) + Q ，根据 右图，从a 反应历程改变为b 反应历程，所采取的措施是 A ．增大B 的浓度 B ．升高温度C ．加入催化剂D ．增大压强5. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3 三者关系正确的是A.Q 1>Q 2>Q 3B.Q 1>Q 3>Q 2C.Q 3>Q 2>Q 1D.Q 2>Q 1>Q 36. 右图表示温度对反应L(s)+G(g)2R(g)（正反应是吸热）的影响，图中y 的意义为A ．平衡混合气中R 的体积分数B ．平衡混合气中G 的体积分数C ．L 的转化率D．R的产率二. 双项选择题：每小题6分，共12分。

高中化学学习材料唐玲出品新河中学高二化学第二次月考试题第一部分 选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰 2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢 4．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H +＋2e －＝H 2 B. Fe 2+＋2e －＝Fe B. 2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH －D. Fe 3+＋e －＝Fe 2+6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是A ．充电时作阳极，放电时作负极B ．充电时作阳极，放电时作正极充电放电 班级 考号 姓名C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO48．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰210．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极11. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应12．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。