吉林一中高二期末化学卷(word版)

42014-2015学年高二上学期期末考试化学试题第I 卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是A ．清晨森林中的道道光柱B ．夕阳下的晚霞C ．海水的淡化D ．明矾净水2．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH 最大的是A ．NaClB ．CH 3COONaC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 33．下列金属通常采用还原法冶炼的是A ．NaB ．FeC ．AlD ．Ag4．在HNO 2溶液中存在如下平衡：HNO 2H ++NO 2—，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H + 增多的是A ．水B ．NaOH 溶液C ．NaNO 2溶液D ．HNO 3 5．下列储存药品的方法中，正确的是A ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B ．氯水保存在棕色试剂瓶中C ．金属钠保存在无水酒精中D ．浓硝酸保存在无色试剂瓶中 6．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。

A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为A ．A>B>CB ．A>C>BC ．B>A>CD ．B>C>A7．25℃时，0.1mol/L 的盐酸中，由水电离．．．产生的c(H +)为 A ．1×10-1 mol/L B ．1×10-7 mol/L C ．1×10-11 mol/L D ．1×10-13 mol/L8．100 mL 3mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A ．水B ．锌粒C ．Na 2CO 3固体D ．CuSO 4溶液9．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液D ．反应前后铜片质量不改变10．已知：HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＝NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝–a kJ·mol －1 HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)；△H ＝–b kJ·mol －1，则a 、b 二者的大小关系为 A ．a>b B ． b>a C ．a=b D ．无法判断11．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH ，测得的pH 将比实际A ．偏高B ．偏低C ．不变D ．上述三种情况均有可能12．下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu== Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++ 4NH3•H2O == AlO2—↓+ 4NH4++2H2OC．小苏打置于盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑+ H2OD．过量CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+ClO-== HCO3—+HClO13．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁15．已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

吉林省吉林市第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确．．的是 A ．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存 B ．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取 C ．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出 D ．淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质 2．下列物质分类的正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列化学用语正确的是 A ．中子数为8的氧原子：8OB ．3KHCO 在水溶液中发生电离方程式：33KHCO K HCO +-=+C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．聚乙烯的结构式：4．下列表述对应的离子方程式书写正确的是A ．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：-+2-2+2442SO +MnO +4H SO +Mn +2H O =B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：--2222I +H O I +2OH =C ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：23224322NH H O SO 2NH SO H O +-⋅+=++D ．铅蓄电池放电时总反应：222PbO Pb 4H 2Pb 2H O ++++=+ 5．从海带中提取碘的实验过程如下图所示。

下列说法不正确的是A ．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚B ．第①步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘离子的分离C ．第①步发生反应的离子方程式为2I −+2H ++H 2O 2=I 2+2H 2OD ．第①步利用了物质的溶解性实现了碘单质的分离与富集 6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是 A ．0.1 mol 葡萄糖分子中官能团的数目为0.6N AB ．一定条件下，一定量的氧气通过Na 单质后，若Na 单质增重3.2g ，则转移电子数目为0.4N AC ．0.1 mol/L 的CH 3COONa 溶液中所含碳原子总数为0.2N AD ．常温常压下，1.12 L 丙烷分子中所含非极性键数目为0.1N A 7．美好生活靠劳动创造。

吉林一中2014-2015届高二年级下学期期末化学试卷 化学测试试卷 考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 一二三四五总分得分注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、单项选择（注释） 冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是 A．熔融的MgO不导电 B．MgO分子间作用力很大 C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

其中违反了洪特规则的是 ） A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤ 下列说法正确的是 （ ） ①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧ 下列关于金属晶体的叙述正确的是 ） A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好 食盐晶体是由钠离子(右图中的“？”)和氯离子(右图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。

已知食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1。

在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于( ) A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cm C．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm A.同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。

吉林一中高二化学第二学期期末试题气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等13、下列依据相关实验得出的结论正确的是 ()A.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性B.过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生，铜可直接与1 mol/L 稀硫酸反应C.将常温下呈气态的某有机物通入溴水中，溴水褪色，该气体分子中一定含碳碳双键或碳碳三键D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 () 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH+4、Fe2+、SO2-4少量Ba(OH)2溶液2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4+2NH3H2OBMg2+、HCO-3、Cl-过量NaOH溶液Mg2++2HCO-3+4OH-===2H2O+Mg(OH)2+2CO2-3 CK+、NH3H2O、CO2-3通入少量CO22OH-+CO2===CO2-3+H2ODFe2+、NO-3、HSO-3NaHSO4溶液HSO-3+H+===SO2+H2O15、下列说法不正确的是 ()A.均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1B.按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷C.结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚D.肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物16、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ()A.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物B.一分子-月桂烯( )与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有3种C.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽D. 和都既能与NaOH溶液反应，能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同17、在一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。

2014-2015学年吉林省吉林一中高二（下）期末化学试卷一、单项选择（注释）1．（3分）（2015春•吉林校级期末）冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C． MgO熔点高D．MgO属原子晶体考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：氯化镁、MgO都属于离子晶体，在熔融状态下都电离出阴阳离子而导电，但氯化镁的熔点小于氧化镁，据此分析解答．解答：解：镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选C．点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，再结合离子晶体熔点高低确定电解的物质，题目难度不大．2．（3分）（2015春•吉林校级期末）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．解答：解：①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；③符合洪特规则；④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；⑥符合洪特规则．其中违反了洪特规则的是②④⑤，故选C．点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．3．（3分）（2015春•吉林校级期末）下列说法正确的是（）①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．A．①②⑤⑥B．③④⑥⑦C．②④⑦⑧D．③④⑤⑧考点：极性键和非极性键；晶格能的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点；②根据氯化钠的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断；⑥s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同；⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体．解答：解：①晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形；晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误；②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正确；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；⑥S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同，故错误；⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；故选C．点评：本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．4．（3分）（2015春•吉林校级期末）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C．钙的熔沸点低于钾D．温度越高，金属的导电性越好考点：金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A．常温下，有些金属单质不是以金属晶体的形式存在；B．依据金属键的定义进行解答；C．从金属键的强弱和金属熔沸点的关系解答；D．从温度对金属的导电性的影响因素出发进行解答；解答：解：A．熔化时有固定的熔化温度的物体，叫晶体．常温下，金属单质汞为液态，不是以金属晶体的形式存在，故A错误；B．金属原子的价电子比较少，容易失去电子变成金属阳离子，释出的价电子在整个晶体中可以自由移动，成为自由电子，金属离子与自由电子之间的强烈作用为金属键，在一定外力作用下，不因变形而消失，故B正确；C．钙的原子半径比钾小，而自由电子比钾多，所以钙的金属键比钾强，金属键越强，沸点越高，钙的熔沸点比钾高，故C错误；D．金属温度越高，金属离子运动加剧，阻碍自由电子的运动，所以金属的导电性差，故D错误；故选B．点评：本题考查金属晶体的组成以及微粒间作用力，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（3分）（2015春•吉林校级期末）食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列．已知食盐的密度是2.2g•cm﹣3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol﹣1．在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（）A． 3.0×10﹣8 cm B．3.5×10﹣8 cm C．4.0×10﹣8 cm D．5.0×10﹣8 cm考点：晶胞的计算．分析：根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子=4个，氯离子1+12×=4个，根据计算出晶胞的体积，进而求得晶胞的边长，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半，据此计算．解答：解：根据晶胞结构图可知，每个晶胞中有钠离子=4个，氯离子1+12×=4个，根据可计算出晶胞的体积为cm3=1.77×10﹣22cm3，所以晶胞的边长为5.61×10﹣8cm，所以晶胞的碳对角线长为 5.61×10﹣8cm=8.0×10﹣8 cm，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为4.0×10﹣8 cm，故选：C．点评：本题关键是利用阿佛加德罗常数求解出分子的体积，然后根据分子的立方体模型列式估算分子间距，中等难度．6．（3分）（2015春•吉林校级期末）对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径考点：微粒半径大小的比较；原子结构与元素的性质．分析：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径．解答：解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C．点评：本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固．7．（3分）（2012春•西宁期末）在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．8．（3分）（2015•大竹县校级模拟）氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（）A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；C、根据COCl2分子的结构式判断；D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、COCl2分子的结构式为，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式，C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确．故选A．点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等．9．（3分）（2015春•吉林校级期末）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2﹣＞Z﹣考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层比X、Y 少一层，设原子序数分别为a、b、c、d，则由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，则原子序数Y＞X＞Z＞W，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径X＞Y＞W＞Z，故A错误；B．由以上分析可知原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；C．根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的知识点，该知识点是高考考查的重点和热点，本题难度适中，根据离子的结构特征判断原子序数的关系为解答该题的关键．10．（3分）（2015春•吉林校级期末）以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同种能级含有的轨道数相同；B．原子由激发态变为基态要放出能量；C.3p2表示3p能级有2个电子；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．解答：解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；C.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同．11．（3分）（2015春•吉林校级期末）某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，A．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA族元素，故A 正确；B．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误；C．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误；D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，本题注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，把握元素周期律的递变规律．12．（3分）（2015春•吉林校级期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．碘和干冰受热变为气体破坏范德华力；B．硝酸铵和硝酸受热分解分别破坏离子键、共价键；C．氯化钠和氯化氢分别溶于水时分别破坏离子键和共价键；D．二氧化硅晶体和冰分别熔化时分别破坏共价键和范德华力．解答：解：A．碘和干冰都属于分子晶体，受热变为气体时，只是状态发生变化，所以破坏的都是范德华力，故A正确；B．硝酸铵属于离子晶体，受热分解时破坏离子键，硝酸是分子晶体，受热分解破坏的是共价键，故B错误；C．氯化钠属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，所以二氧化硅熔化时破坏共价键，冰熔化只是状态发生变化，破坏范德华力，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，根据发生变化特点确定破坏的作用力，题目难度不大．13．（3分）（2015春•吉林校级期末）下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A．铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期；B．同周期自左而右原子半径减小；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．同周期主族元素自左而右最外层电子数增大．解答：解：A．由Al在周期表装置，可知其处于第三周期，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化钠＞氢氧化镁，故C错误；D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数少，故D错误，故选B．点评：本题考查的是元素周期表和元素周期律的知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．14．（3分）（2015春•吉林校级期末）用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子考点：极性分子和非极性分子．分析：用玻璃棒靠近时，极性分子发生偏转，以此解答．解答：解：根据实验现象可知，A液体不偏转，说明A是非极性分子，B液体偏转，说明B 是极性分子，故选B．点评：该题是常识性知识的考查，试题趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性．该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异，然后灵活运用即可．15．（3分）（2015春•吉林校级期末）A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A．BA2 B．BA3 C．A3B2D．B3A2考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，应为N元素，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，为Mg元素，以此解答该题．解答：解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构的示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁）．故选D．点评：本题考查原子的结构与性质，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布的关系．16．（3分）（2014•新泰市校级模拟）短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（）A．原子半径Z＞YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y在同一周期，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X、Y在同一周期，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，可推X在Z、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为O、Y为Na、进而可知Z为Cl，则A．Z为Cl，Y为Na，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，故A错误；B．Y为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中Y的金属性最强，故B正确；C．X的氢化物为H2O，X位于同族的最上方，根据元素周期律，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．Z为Cl，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．故选A．点评：本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．二、实验题（注释）17．（2015春•吉林校级期末）某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol•L﹣1的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol•L﹣1的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F．生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律．（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管．（3）实验内容：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式（4）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析．解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：①③做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，故答案为：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，由B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，由C．反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，由D．剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应，由F．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓，由E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式③ A 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑① B Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑④ D Mg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤ C 2Al+6HCl═2A lCl3+3H2↑⑥ E AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O② F H2S+Cl2═2HCl+S↓（4）实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键．18．（2015春•吉林校级期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．。

吉林省普通中学2024年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C 、D 的分子数之比为1∶1 A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①③④⑤ C ．①②③④⑤⑦ D ．①③④⑤⑧⑨2、在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（） A ．着色剂B ．催熟剂C ．抗氧化剂D ．防腐剂3、关心人类健康是化学的重要任务之一。

下列说法正确的是 A ．正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质 B ．人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品 C ．长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康 D ．蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能4、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH >0，下列图象中正确的是A ．B ．C ．D ．5、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面A ．①④⑤B ．①②⑤⑥C ．①②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥6、2H 与2N 在催化剂表面生成3NH ，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确的是A ．①→②吸收能量B ．②→③形成了N-H 键C ．该反应为放热反应D ．该催化剂可提高3NH 的平衡产率7、下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是 A ．烧碱溶液 B ．氢氧化铝胶体 C ．盐酸溶液 D ．酒精溶液 8、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是 A ．用排饱和食盐水法收集2Cl ： 22Cl H O+ H Cl HClO +-++B ．热的纯碱溶液碱性增强： 2322CO H O-+232H CO OH -+C ．向()2Mg OH 悬浊液中加入3FeCl 溶液： ()()323322Mg OH Fe Fe OH ++=+ 23Mg +D ．用4TiCl 制备2TiO ： ()()4222TiCl x H O TiO x ++=⋅过量 24H O HCl ↓+9、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。

2025届吉林省吉化第一高级中学校化学高二上期末学业质量监测试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。

其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是( )A．①③④B．②④⑥C．②③⑥D．①③⑤2、常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是A．稀硫酸的浓度为0.1mol/LB．C点和E点溶液：pH=14-aC．c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B点>F点D．E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）3、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+B 在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金属性：S>CA．A B．B C．C D．D4、已知常温下，K sp(AgCl)＝1×10－10，K sp(AgI)＝1×10－18。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题：(本题包含20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关仪器的使用方法或试验操作正确的是（）A．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，马上用滴定管吸出多余液体。

B．酸式滴定管装标准液前，必需先用该溶液润洗C．酸碱中和滴定试验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小试验误差D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干2．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4 C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO43．在稀硫酸与锌反应制取氢气的试验中，下列因素对产生氢气速率没有影响的是（）A．上升溶液的温度B．初始加入的稀硫酸由5mL变成10mLC．将锌块换成锌粉D．加几滴硫酸铜溶液4．化学用语正确的是（）A．醋酸的电离：CH3COOH+H2O CH3COO-+H2OB．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++HCO3-C．氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D．Na2S的水解：S2-+2H2O H2S+2OH-5．下列叙述正确的是（）A．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快B．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快C．用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀D．钢铁设备上装上镁合金是阴极爱护法6．在ZA(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mmol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-17．在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g)ClF(g)△H<0,在密闭容器中达到平衡。

吉林省吉林市第一中学2023-2024学年化学高二上期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、己知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)<c(OH-)，则下列关系或说法一定不正确的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．无法确定水的离子积常数D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对电子运动无规律性的描述3、分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（）A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、44、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B．升高CH3COONa溶液的温度，溶液中-3-3c(CH COO)c(CH COOH)?c(OH)增大C．盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D．向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变5、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn6、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第ⅥA族。