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2013年北京市高考化学试卷(真题)
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A ．水中的钢闸门连接电源的负极
B ．金属护拦表面涂漆
C
．汽车底盘喷涂高分子膜
D ．地下钢管连接镁块
3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
A ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4Cl
B ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO ﹣3+OH ﹣
C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe ﹣3e ﹣=Fe 3+
D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
4．（6分）用石墨电极电解CuCl 2溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）
A ．a 端是直流电源的负极。
2013年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5．（6分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1I溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1I溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A ．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100W/10﹣14 1.01 5.4755.0C ．D．0.10.01C（氨水）/（mol•L﹣1）pH11.110.67．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水MnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液MnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是．（2）羧酸a的电离方程是．（3）B→C的化学方程式是．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是．（6）F的结构简式是．（7）聚合物P的结构简式是．9．（14分）NO是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放．①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO 还原的化学方程式：．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•Fe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量MnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象部分固体溶解，溶液略有颜色取4g漂粉精固体，加入100mL水过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是直流电源b Cu2+Cl—Cl—aA.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ， 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是 浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq) +Cl —(aq ）B. 滤液b 中不含有Ag +C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2OBr 2的CCl 4溶液t/℃ 25 50 100 K W /10—141.015.4755.0C(氨水)/（mol ·L —1）0.1 0.01 pH11.110.625．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下已知ⅰ.ⅱ.催化剂（R为烃基）（1）A的含氧官能团名称是____________。
2013北京市高考化学一模题目汇编·非选择题（二）【大兴2013】26．（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3：设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 溶液。
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗？。
简述你的理由。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O 的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：(4) 试剂1是。
(5)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
(6)在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、26232（2）不合理Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）9()100%b aa-⨯或9()b aa-（4）稀盐酸(或稀硫酸)；（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；（6）【朝阳2013】26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。
2013北京市高考化学一模27题·实验题汇编一、【海淀2013】27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
2，请设计简单实验证明上述解释：。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
二、【西城2013】27．（14下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）∆H＜0 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶，反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是___________________________。
2013年高三化学一模试题（朝阳区）朝阳区高三一模理综化学试卷2013年4月可能用到的相对原子质量：选择题6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是7．下列说法不正确的是A．H2N—CH2—COOH能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸（或盐）8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2->Se2->Br-C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键9．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-H++CO32-C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是ABCD喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI-淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g)O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色11．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol/L。
下列判断正确的起始浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L甲0.010.010乙0.020.020A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2512．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。
2013年北京高考化学真题模拟一相对原子质量：H1 C12 N 14O16S 32I127 Cl35.5Al27 Ca 40Cu 63.5 Fe 56K 39 Mg 24Na 23 Zn 65Li 7 Mn 556．下列关于有机物的叙述中，正确的是A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收C. 乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子7.下列离子方程式中正确的是A. FeO溶于稀硝酸中：FeO ＋2H+ = Fe2+＋H2OB. 过量CO2通入NaOH溶液中：ＯH-＋CO2 = HCO3-C. 金属钠溶于水中：Na ＋H2O = Na+＋OH-＋H2↑D. 过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH- = Al(OH)3↓8．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。
X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。
W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
则下列说法不正确．．．的是Array A．非金属性：W > ZB．原子半径：X >Y > ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > YD．氢化物稳定性：Q > W9．下列涉及有机物的说法正确的A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物10．下列实验方法正确的是A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl211. 25℃时下列叙述正确的是A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同12．从下列实验事实中得到的结论，正确的是25．（15分）CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝ -867 kJ·mol-1。
绝密★启封并使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5．（6分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100K W/10﹣14 1.01 5.4755.0C．D．C（氨水）/（mol•L﹣1）0.10.01pH11.110.67．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是．（2）羧酸a的电离方程是．（3）B→C的化学方程式是．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是．（6）F的结构简式是．（7）聚合物P的结构简式是．9．（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放．①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
2013北京市高考化学一模27题·实验题汇编一、【海淀2013】27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl 2、Br 2、Fe 3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A 的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
D 装置中：红色慢慢褪去。
E 装置中：CCl 4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
2，请设计简单实验证明上述解释： 。
②欲探究E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO 3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。
③将少量BrCl 通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。
二、【西城2013】27．（14下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II ．FeSO 4+NO Fe(NO)SO 4（棕色） ∆H ＜0 。
III ．NO 2和NO 都能被KMnO 4氧化吸收。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是___________________________。
（3）甲取少量B 中溶液，加热，实验现象是___________________________。
请用化学平衡原理解释原因： ________________________________。
甲依据该现象得出的结论是A 中有NO 生成。
（4）乙认为甲得出A 中有NO 生成的证据不足。
为获取充足的证据，乙仍．采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______________________，证明有NO 生成的实验现象是______________________。
（5）证明A 溶液中是否含有Fe 2+和Fe 3+，选择的药品是（填序号）_________________。
a ．铁粉b ．溴水c ．鉄氰化钾溶液d ．硫氰化钾溶液三、【丰台2013】27．（15分）为验证氧化性Cl 2＞Fe 3+＞SO 2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器D N 2 ← N N 2 3 和 A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K 1~K 4，通入 一段时间N 2，再将T 型导管插入B 中， 继续通入N 2，然后关闭K 1、K 3、K 4。
Ⅱ.打开活塞a ，滴加一定量的浓盐酸， 给A 加热。
Ⅲ.当B 中溶液变黄时，停 止加热，夹紧弹簧夹K 2。
Ⅳ.打开活塞b ， 使约2mL 的溶液流入D 试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K 3、活塞c ， 加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K 3。
Ⅵ.更新试管D ，重复过程Ⅳ，检验B （1）过程Ⅰ的目的是。
（2）棉花中浸润的溶液为。
（3）A中发生反应的化学方程式为。
（4）用70%的硫酸制取SO 2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。
（5）过程Ⅵ，检验B 溶液中是否含有SO 42－的操作是。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl 2＞Fe 3+＞SO 2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
（7）进行实验过程Ⅴ时，B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：Fe 2+(aq)＋SO 32－(aq)FeSO 3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl 3与 SO 2的反应经历了中间产物FeSO 3，溶液的红棕色是FeSO 3（墨绿色）与FeCl 3（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：浅绿色红棕色 4 mL 1mol/LFeCl 2溶液 墨绿色① 溶液E 和F 分别为 、 。
② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。
四、【房山2013】27．（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS 2（含81.5%），其余多为脉石（SiO 2）。
为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu 、Fe 3O 4和SO 2气体。
②亚硫酸易被氧化：2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g ，放入硬质玻璃管中，研细的目的是。
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B 、装置C 中反应的化学方程式分别是、 。
（3）反应过程中，装置A 的作用是 （填序号）。
① 除去空气中的二氧化碳 ② 除去空气中的水蒸气③ 使空气成分均匀混合 ④ 用于观察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再 ，其目的是 。
（5）取装置C 中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05 mol•L －1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为 ；判断滴定达到终点的现象是 ；若滴定中消耗标准碘溶液20.00 mL ，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值 （偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是 ，改进的建议是 。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl 2＞S ，用一种相关事实说明 。
五、【朝阳2013】27．（16分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br 2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。
（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 _____________________________________ 。
（2）溶液―渐渐变黑‖，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4，乙认为不能排除SO 2的作用。
① 根据甲的观点，使B 中溶液褪色反应的化学方程式是 。
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO 2，在B 中与SO 2 反应使溶液褪色的物质是 。
③ a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是____________________。
b. 根据乙的设计，C 中盛放的试剂是___________________。
c. 能说明确实是SO 2使E 中溶液褪色的实验是________________________。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D 中溶液，加入几滴BaCl 2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________________________________。
（4）上述实验得到的结论是 。
六、【东城2013】27. （13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。
（1）探究O 2与KI 溶液发生反应的条件。
甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·L －1 KI 溶液，30% H 2O 2溶液、0.1 mol·L －1 H 2SO 4溶液、淀粉溶液、MnO 2固体、KMnO 4固体），实验记录如下。
Ⅳ甲制取O 2的化学方程式是 。
乙实验中O 2与KI 溶液反应的离子方程式是 。
甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI 、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。
由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。
甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾中含有H 2O 2。
酸性KMnO 4 b. FeCl 2 c. Na 2S③ 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。
K 1 K 2 K 3 K 4 （2）资料显示：KI 溶液在空气中被缓慢氧化时CO 2参与了反应。
丙、丁两同学为探究该反应中CO 2的作丙实验的目的是 。
丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是 。
③ 为证明CO 2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液， 。
七、【顺义2013】27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
查阅资料：Ⅰ．HNO 2为弱酸，室温下存在反应3HNO 2＝HNO 3＋2NO↑＋H 2OⅡ．在酸性溶液中，NO 2－可将MnO 4－还原为Mn 2+且无气体生成Ⅲ．NO 不与碱反应，可被酸性KMnO 4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热； ③从C 中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A 中反应的化学方程式是 。
（2）B 中观察的主要现象是 ， D 装置的作用是 。
（3）检验C 中产物有亚硝酸钠的操作是 。
（4）经检验C 产物中亚硝酸钠含量较少。
a. 甲同学认为C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是 _。
为排除干扰，甲在B 、C 装置间增加装置E ，E 中盛放的试剂是__________________（写名称）。
b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________________________________________________________。
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b. 室温下，0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液pH ＞ 7c. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在：c (Na +) + c (H +) = c (NO 2－ ) + c (OH － )d. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在：c (NO 2— ) ＞ c (Na +) ＞ c (OH － ) ＞ c (H +)八、【通州2013】27．（14分）某研究性学习小组将一定浓度的NaHCO 3溶液加入到CuSO 4溶液中，发现生成了沉淀。
他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：（1）提出假设：假设Ⅰ：沉淀是CuCO 3；假设Ⅱ：沉淀是Cu(OH)2；假设Ⅲ：____________________。
（2）验证假设：该小组同学利用下图所示装置进行实验并对CuCO 3的质量分数进行测定：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作依次为 、洗涤、干燥； ②B 装置中反应结束后，装置A 中通a ．关闭K 1、K 3，打开K 2、K 4，充分反应；b ．打开K 1、K 4，关闭K 2、K 3，通入过量空气；c ．打开K 1、K 3，关闭K 2、K 4，通入过量空气。
正确的顺序是 （填字母）；⑤通过以上实验，测得沉淀中CuCO 3的质量分数为81.7%，由此可知假设______成立，写出生成CuCO 3的离子方程式 。
（3）总结反思：除了以上方案，还可以通过测量____________________________来测定沉淀中CuCO 3的质量分数。
