酸碱盐化学方程式过关练习卷

初三化学（酸碱盐---1）1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)27.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)310.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO311.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl216.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体18.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉19.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。

初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。

B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。

C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。

D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。

故选:C 。

3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。

初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。

为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。

1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。

2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。

3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。

4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。

5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。

6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。

7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。

8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。

9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。

10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。

11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。

12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。

13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。

14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。

15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。

16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。

17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。

酸碱盐100道闯关题1．自来水生产中，常通入适量氯气进行消毒杀菌．氯气与水反应，产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为辨别真伪，可选用的化学试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．氢氧化钠溶液C ．硝酸银溶液D ．氯化钡溶液2．下列关于盐酸的性质中，属于物理性质的是（ ）A ．盐酸可以使紫色石蕊试液变为红色B ．浓盐酸在空气中易挥发形成白雾C ．盐酸可以除去铁表面生成的铁锈D 盐酸可以跟硝酸银溶液反应生成白色沉淀3．下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）A ． FeB ．CaCO 3C ．NaOHD ．CuSO 44. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是（ ）A ．4CuSO B. CaO C. 4ZnSO D.2)(OH Cu5．硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（ ）A ．具有吸水性B ．能跟金属反应C ．能跟碱反应D ．能跟金属氧化物反应6．下列各组中的两种物质分别跟稀硫酸反应，能生成相同的盐的是（ ）A ．Fe 和FeCl 3B ．NaOH 和Ba(OH)3C ．Ca(OH)2 和CaCl 2 D.Fe(OH)3和Fe 2O 37 . 三份质量相同、溶质质量分数为10%的硫酸中，分别投入足量的锌、铁、镁三种金属，反应完毕，所得溶液的溶质质量分数（ ）A ．镁大B ．铁大C ．锌大D ．一样大8. 质量相同的Na 、Mg 、Al 分别跟足量稀盐酸反应，产生氢气由多到少的正确顺序是（ ）A ．Na 、Mg 、AlB ．Mg 、Al 、NaC ．Al 、Na 、MgD ．Al 、Mg 、Na9．在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸能得到无色澄清溶液的是（ ）A ．2OH ）（Cu B. MgO C. CuO D. 2BaCl 10．不能由稀盐酸和金属直接制取的是（ ） A ．21FeC B. 21ZnCC. 31FeCD. 21MgC11.分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分蒸发),则两瓶溶液的( )A.质量都变小了B.溶质的质量分数都变小了C.体积都变小了D.溶质的质量分数都变大了12.检验某溶液中是否含-Cl ,要用到的试剂是( )A.硝酸银溶液B. 硝酸银溶液和稀硝酸C. 氯化钡溶液D. 氯化钡溶液和稀硝酸13.下列变化中属于化学变化的是( )A.浓盐酸挥发B. 浓硫酸吸水C. 浓硫酸脱水D. 浓硫酸稀释14.下列有关实验现象的描述或对实验操作的叙述正确的是( )A.测某溶液的pH 时,用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH 试纸上,跟标准比色卡对照.B.为了使试管受热均匀,先用酒精灯内焰预热再用外焰加热C.镁在空气中燃烧,产生了氧化镁D.将浓硫酸慢慢注入了盛有水的量筒中进行稀释15.检验未知物质是否含-24SO ,你认为合理的方法是( )A.先加2BaCl溶液,再加稀硝酸 B.先加稀硝酸,再加2BaCl 溶液 C.加入2BaCl 与盐酸的混合溶液 D.加入23)(NO Ba 溶液 16、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）A 、红色B 、紫色C 、蓝色D 、无色17、海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。

专题 酸碱盐化学性质——化学方程式的书写练习(至少写两遍)作业前的知识点识记1、巧用手掌识记酸碱盐的化学性质2、熟悉复分解反应及其发生的条件。

（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应呢。

AB+CD=AD+CB (双交换，价不变。

所有元素化合价不变）（2）复分解反应发生的条件是：①有酸可不溶，无酸必须溶。

②生成物中有______、______或______。

只有满足其一，复分解反应才能发生。

3、配平。

一般可以根据生成物中的气体，水，沉淀来配平。

4、熟记常见物质的溶解性（1）物质溶解性规律（口诀）碱溶钾钠钡钙铵，钾钠铵盐均可溶；盐酸盐不溶AgCl ；硫酸盐不溶BaSO 4；碳酸盐除钾钠铵外均不溶。

（2）初中化学酸碱盐溶解性初中化学常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）均可溶；初中化学常见不溶性碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3（白色沉淀）、Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀）；Fe(OH)3（红褐色沉淀）初中化学常见不溶性盐：AgCl 、BaSO 4（白色沉淀，不溶于酸） BaCO 3、CaCO 3（白色沉淀，可溶于酸） 初中化学常见的气体：CO 2、NH 3作业：完成下列方程式，学会描述实验现象。

一、酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液____________；能使无色酚酞溶液_____________。

2、与活泼金属的反应 活泼金属+酸=盐+氢气（第八单元所学，满足金属活动性顺序，属于置换反应）（1）镁与盐酸的反应__________________________；镁与稀硫酸的反应___________________________。

（2）锌与盐酸的反应__________________________；锌与稀硫酸的反应___________________________。

（3）铁与盐酸的反应__________________________；铁与稀硫酸的反应___________________________。

酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反响规律1．酸 +金属 ==盐+氢气反响条件：①酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属一定位于氢从前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ HCl==Mg+H2SO4==Al+ HCl==Al+H2SO4 ==Zn+ HCl==Zn+H2SO4==Fe+ HCl==Fe+H2SO4===2．盐 +金属 ==新盐 +新金属反响条件：①盐（反响物）一定溶于水②金属单质（反响物）比盐中金属开朗, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+ CuSO4==Zn+CuSO4==Cu+ AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==二．三个分解反响规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物 +水=== H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物 +水Cu(OH)2Fe(OH)33．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物 +二氧化碳CaCO3三．四个化合反响规律1．金属 +氧气== 金属氧化物Mg+O2Fe+ O Cu+ O 222．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属 +氧气 ==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充足焚烧 ) C+O2(碳不充足焚烧 )H2 +O24．非金属氧化物+水 ==酸CO2 +H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==四．五个复分解反响规律（亚硫酸）1．酸 +碱 ==盐 +水Cu(OH)2+ HCl==Al(OH)3+ HCl==Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH) 2+ HNO3==2．酸 +盐 ==新酸 +新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很1复杂）CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==3．盐 +碱 ==新盐 +新碱反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==4．盐 +盐 ==新盐 +新盐反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+Ba(NO3)2==5．酸 +金属氧化物 ==盐 +水Fe O +HCl==Fe O +H SO ==232324CuO+HCl==CuO+ H2SO4==MgO+3 HNO ==五．其余反响1．碱 +非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反响基本种类）NaOH+CO ==NaOH+SO==22NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2== 2．三种复原剂（ H、C、O）跟氧化物反响2、2H2+CuO（置换反响）CO+CuOCO+FeO3C+CuO（置换反响）2C+CO2（化合反响）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl==Zn+ H2SO4 ==3CaCO+HCl==4．盐分解2Cu (OH) CO CaCO 2233KMnO4KClO35．三种有机物焚烧CH4+ O2C2H5OH+O2CH3OH+O23酸碱盐化学方程式（答案）一．两个置换反响规律1．酸 +金属 ==盐+氢气反响条件：①酸不可以用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属一定位于氢从前（常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe）Mg+ 2HCl==MgCl +H ↑Mg+ H SO ==MgSO +H ↑2224422Al+6 HCl== 2AlCl +3H ↑2Al+3 H SO == 2Al ( SO )3+3H ↑3224242Zn+ 2HCl==ZnCl+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl+H ↑Fe+H SO ==FeSO+H ↑224=422．盐 +金属 ==新盐 +新金属反响条件：①盐（反响物）一定溶于水②金属单质（反响物）比盐中金属开朗, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO==FeSO+Cu2Al+3CuSO==Al (SO ) +3Cu4442 4 3Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2 +2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反响规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物 +水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物 +水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反响规律1．金属 +氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO3Fe+2 O2Fe3O4 2 Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH3．非金属 +氧气 ==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充足焚烧 )2 C+O22CO(碳不充足焚烧 )2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2 +H2O==H2CO3SO3+O2==H2 SO4SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反响规律（亚硫酸）1．酸 +碱 ==盐 +水Cu(OH)2+2HCl==CuCl+H2O Al(OH)3 +3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸 +盐 ==新酸 +新盐反响条件：切合复分解反响发生的条件（实质反响条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO34Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓3．盐 +碱 ==新盐 +新碱反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)↓ +Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓ +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓ +BaSO4↓4．盐 +盐 ==新盐 +新盐反响条件：反响物都溶于水，生成物起码有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2 ==2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓5．酸 +金属氧化物 ==盐 +水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其余反响1．碱 +非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反响基本种类）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4 +H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O 2．三种复原剂（ H、C、O）跟氧化物反响2、2H2+CuO Cu+H2O （置换反响）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe O2Fe+3 CO ↑C+2CuO2Cu+CO↑（置换反响）232C+CO22CO（化合反响）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4 +MnO 2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑4．盐分解22322↑32Cu (OH) CO2CuO+H O+CO CaCO CaO+ CO↑KMnO 4242232KCl+3O↑K MnO +MnO+ O ↑2KClO5．三种有机物焚烧CH +2O22 H O+CO C H OH+3O 3 H O+2CO42225222 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO25。

酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。

2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。

3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。

4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。

5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。

三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。

2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。

3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。

四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。

2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。

3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。

五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。

2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。

答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。

酸碱盐反应化学方程式练习题酸碱盐反应化学方程式练习题酸碱盐氧化物反应化学方程式练习（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 =盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 =盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 =氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 =硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH =硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH =硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 =硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3=硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH =（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl =碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl =盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 =硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 =氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 =氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2 =氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 =（5）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金】铜和稀硫酸：Cn + H2SO4=锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=铝和稀硫酸：Al +H2SO4=铜和稀盐酸：Cu + 2HCl =铝和稀盐酸：Al + HCl =（6）金属单质+ 盐（溶液）==另一种金属+ 另一种盐（置换反应）【要注意金属活动性的强弱】铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 =（7）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl =氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 =氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl =氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl =（8）酸性氧化物 +碱 ==盐 + 水氢氧化钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 =氢氧化钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 =氢氧化钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 =氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca(OH)2 + SO2 =1.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

人教版初三化学常见的酸和碱过关测试含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．2．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO23．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl24．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）25．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙6．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度7．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH8．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。

酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。

了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。

下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。

练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。

2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。

3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。

4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。

5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。

6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。

练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。

2. NaOH是氢氧化钠。

3. NaCl是氯化钠。

4. H2SO4是硫酸。

5. KOH是氢氧化钾。

6. KNO3是硝酸钾。

练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。