基础化学练习题02.doc

复习思考题一一、 填空题1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为0.081 mol ·L -1。

2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （51KMnO 4）。

4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。

5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。

6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。

7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。

8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。

若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。

9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。

10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。

11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；也不能用硝酸，因硝酸会氧化草酸根。

《基础化学》练习卷单项选择题1、下列哪个英语组合表示溶度积A、solubility productB、solubilityC、ion productD、dissolution2、根据酸碱质子理论，下列物质只能为酸的是A、HCO3—B、H2OC、NH4+D、Ac—3、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是A、HCl — Cl-B、H2CO3— CO32-C、NH4+— NH3D、H2O — OH-4、下列多电子能级在填充电子时能量最高的是：A、n=4，l=0B、n=4，l=1C、n=3，l=2D、n=2，l=15、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是A、NH3 + HCl == NH4ClB、HAc + H2O == H3O + + A c—C、Ac—+ H2O == HAc + OH—D、CaO + SO3 == CaSO46、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是A、H2PO4-B、蛋白质C、H2CO3D、HCO3-7、下列各溶液中沸点最低的是A、0.1mol/L HAc溶液B、0.1mol/L蔗糖溶液C、0.1mol/L Na2SO4 溶液D、0.15mol/l萄萄糖溶液8、确定某一个具体的原子轨道的量子数是A、nB、n, lC、n, l, mD、n, l, m, s9、今欲较精确地测定某蛋白质的分子量，较合适的测定方法为A、凝固点下降B、沸点升高C、渗透压D、蒸气压下降10、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等，有的溶于盐酸，有的则不溶，主要是因为它们A、酸碱性不同B、溶解速度不同C、K sp不同D、晶体不同11、若将氮原子的电子排布式写为1s2 2s2 2p x2 2p y1，则违背了A、Hund规则B、能量守恒原理C、能量最低原理D、Pauli不相容原理12、有相同渗透浓度的氯化钠溶液和葡萄糖溶液，则它们的凝固点、沸点及渗透压（同温）A、均不相等B、凝固点、沸点相等，渗透压不相等C、均相等D、凝固点、沸点不相等，渗透压相等13、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是A、0.5mol·L-1 CaCl2 ┃0.5mol·L-1 Na2SO4B、0.5mol·L-1 NaCl┃0.5mol·L-1 BaCl2C、0.5mol·L-1 葡萄糖┃0.5mol·L-1 蔗糖D、0.5mol·L-1 NaCl┃0.5mol·L-1 葡萄糖14、下列叙述正确的是A、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它不可以单独存在。

基础生物化学试题三一、填空题1．酶是产生的，具有催化活性的。

2．T.Cech从自我剪切的RNA中发现了具有催化活性的，称之为这是对酶概念的重要发展。

3．结合酶是由和两部分组成，其中任何一部分都催化活性，只有才有催化活性。

4．有一种化合物为Ａ－Ｂ，某一酶对化合物的Ａ，Ｂ基团及其连接的键都有严格的要求，称为，若对Ａ基团和键有要求称为，若对Ａ，Ｂ之间的键合方式有要求则称为。

5．酶发生催化作用过程可表示为Ｅ＋Ｓ→ＥＳ→Ｅ＋Ｐ，当底物浓度足够大时，酶都转变为此时酶促反应速成度为。

6．竞争性抑制剂使酶促反应的km 而Vmax 。

7．磺胺类药物能抑制细菌生长，因为它是结构类似物，能性地抑制酶活性。

8．当底物浓度远远大于Km，酶促反应速度与酶浓度。

9．PH对酶活力的影响，主要是由于它和。

10．温度对酶作用的影响是双重的：①②。

11．同工酶是一类酶，乳酸脱氢酶是由种亚基组成的四聚体，有种同工酶。

12．与酶高催化效率有关的因素有、、、和活性中心的。

13．对于某些调节酶来说，、Ｖ对［Ｓ］作图是Ｓ形曲线是因为底物结合到酶分子上产生的一种效应而引起的。

14．测定酶活力时要求在特定的和条件下，而且酶浓度必须底物浓度。

15．解释别构酶变构机理，主要有和两种。

16．能催化多种底物进行化学反应的酶有个Km值，该酶最适底物的Km值。

17.与化学催化剂相比，酶具有、、和等催化特性。

18．在某一酶溶液中加入Ｇ-ＳＨ能提出高此酶活力，那么可以推测基可能是酶活性中心的必需基团。

19．影响酶促反应速度的因素有、、、、、。

20．从酶蛋白结构看，仅具有三级结构的酶为，具有四级结构的酶，而在系列反应中催化一系列反应的一组酶为。

二、选择题1．有四种辅因子(1)NAD，(2)FAD，（3）磷酸吡哆素，（4）生物素，属于转移基团的辅酶因子为：A、(1)(3)B、(2)(4)C、(3)(4)D、(1)(4)2．哪一种维生素具有可逆的氧化还原特性：A、硫胺素B、核黄素C、生物素D、泛酸3．含B族维生素的辅酶在酶促反应中的作用是：A、传递电子、质子和化学基团B、稳定酶蛋白的构象C、提高酶的催化性质D、决定酶的专一性4．有机磷农药作为酶的抑制剂是作用于酶活性中心的：A、巯基B、羟基C、羧基D、咪唑基5．从组织中提取酶时，最理想的结果是：A、蛋白产量最高B、转换系数最高C、酶活力单位数值很大D、比活力最高6．同工酶鉴定最常用的电泳方法是：A、纸电泳B、SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳C、醋酸纤维薄膜电泳D、聚丙烯酰胺凝胶电泳7．酶催化底物时将产生哪种效应A、提高产物能量水平B、降低反应的活化能C、提高反应所需活化能D、降低反应物的能量水平8．下列不属于酶催化高效率的因素为：A、对环境变化敏感B、共价催化C、靠近及定向D、微环境影响9．米氏常数：A、随酶浓度的增加而增加B、随酶浓度的增加而减小C、随底物浓度的增加而增大D、是酶的特征常数10．下列哪种辅酶结构中不含腺苷酸残基：A、FADB、NADP+C、辅酶QD、辅酶A11．下列那一项符合“诱导契合”学说：A、酶与底物的关系如锁钥关系B、酶活性中心有可变性，在底物的影响下其空间构象发生一定的改变，才能与底物进行反应。

2019年初中化学知识点专练02 化学史一、单选题（共10题）1.下列有关科学家对化学方面的贡献中说法错误的是（）A. 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表B. 拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气及稀有气体组成的结论C. 我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献D. 意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说2.化学发展史上，我国一位科学家主持测定了铟、铱，锌等几种元素的相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。

这位科学家是（）A. 侯德榜B. 王应睐C. 拉瓦锡D. 张青莲3.化学使世界变得绚丽多彩，化学家为此作出了巨大的贡献。

其中对空气成分的研究和质量守恒定律研究有突出贡献的科学家是（）A. 拉瓦锡B. 侯德榜C. 道尔顿D. 门捷列夫4.下列叙述错误的是（）A. 道尔顿创立的分子学说奠定了近代化学的基础B. 实验剩余药品不要随意丢弃，要放入指定的容器内C. 张青莲教授主持测定了锑、锌等几种元素相对原子质量的新值D. 锅炉中使用硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，还易引起管道变形或损坏5.下列说法不符合化学史实的是（）A. 拉瓦锡——测定空气组成B. 门捷列夫——编制元素周期表C. 张青莲——测定水的组成D. 道尔顿——提出原子论观点6.许多化学家为了化学事业的发展献出了毕生精力。

其中发明联合制碱法的化学家是（）A. 居里夫人B. 张青莲C. 诺贝尔D. 侯德榜7.如图是世界上第一张元素周期表的手稿，它的作者是（）A. 拉瓦锡B. 居里夫人C. 道尔顿D. 门捷列夫8.科学史上每次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

屠呦呦对科学的突出贡献在于（）A. 提出了元素周期律B. 开发了联合制碱法C. 揭示了空气的主要成分D. 提取了治疟药物青蒿素9.世界上第一次用人工方法合成有生命活力的蛋白质的国家是（）A. 日本B. 中国C. 英国D. 美国10.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A. 生产烧碱B. 生产纯碱C. 精制粗盐D. 生产尿素答案解析部分一、单选题1. B解:A．门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；B．拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气组成的结论，没有得出空气中有稀有气体的结论，符合题意；C．我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意；D．意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说，不符合题意。

第二章 稀溶液的依数性 习题答案1.解： kPa 33.2mol 18g g 100mol g 34210g mol g 18g100kPa 34.21-11A *=⋅+⋅⋅⨯==--x p p 2.解： B3.解：与人体血浆溶液等渗4.解：11A B b b mol 1.28kg250.0g 00.7K 510.0mol kg 0.512K --⋅=⋅⋅⋅=⋅∆=g m m T K M △T f ＝K f ·b B =1.86 K·kg·mol -1·0.996 mol·kg -1=1.85 ℃T f ＝-1.85 ℃5.解：6.解：131A B b b mol 1062.1kg100.00.19K 060.0mol k 0.512K --⋅⨯=⋅⋅⋅=⋅∆=g g g m m T K M 131A B f f mol 1061.1kg100.00.19K 220.0mol k 1.86K --⋅⨯=⋅⋅⋅=⋅∆=g g g m m T K M 7.解：把一小块冰放到0℃的水中，冰不会融化。

因为水的凝固点为0℃，此时冰水处于平衡状态，所以冰水能够共处。

另一小块冰放到0℃的盐水中，冰会融化。

因为盐水的凝固点下降，小于0℃，0℃时冰和盐水没到达平衡状态，参加的冰会融化而使溶液温度降低。

8.解：316.3kg 000.1mol g 6.324246.3mol k K 86.1K0588.0)Hg(NO 11B f f 23≈=⋅⋅⨯⋅⋅=∆=--g g b K T i 对00.1kg 000.1mol 71.5g 284.10mol k K 86.1K 0744.0HgCl 11B f f 2=⋅⋅⨯⋅⋅=∆=--g g b K T i 对 所以Hg(NO 3)2在水中是以离子状态存在的。

9.解：〔1〕<-----〔2〕<======>〔3〕----->10.施肥太浓即所配的化肥为高渗溶液，将其施入土中会使土地中的渗透压高于植物细胞中的渗透压。

基础化学题库第一章物质结构元素周期律第二章物质的量第三章重要的非金属元素及其化合物第四章化学反应速率和化学平衡第五章电解质溶液第六章重要的金属元素及其化合物第七章烃第八章烃的衍生物第九章糖类和蛋白质第十章有机高分子材料第一章、物质结构元素周期律一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]A．R(OH)3 B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ]A．CH4，NH3，H2O，ArB．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HFD．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[ ]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[ ]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ]A．O，Cl，S，PB．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，LiD．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[ ]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[ ] A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[ ]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[ ]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[ ]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[ ]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y 形成的化合物Z的说法正确的是[ ]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[ ]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[ ]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[ ]A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[ ]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[ ]A．59.57 B．61.57 C．63.57 D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[ ]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HID．F2，Cl2，Br2，I2*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[ ]A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[ ]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[ ]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[ ]A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大．A．①B．①和③ C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[ ]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[ ]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a ＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[ ]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]A．XYZ2 B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[ ]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程(5)X氧化物与酸反应的化学方程式_______(1)它与Na+形成的化合物的电子式______，晶体类型_______(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式_______，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式第二章物质的量练习题（一）一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

练习题一、单项选择题：1、FeF2的饱和溶液浓度为8.4×10-3mol/L，其溶度积Ksp为A、1.4×10-5B、7.1×10-5C、5.9×10-7D、2.4×10-62、K0sp ,AgCl= 1.8×10-10，AgCl在0.010 mol·L-1NaCl溶液中的溶解度（mol·L-1）为：A、1.8×10-10B、1.34×10-5C、0.001 D 、1.8×10-83、欲使含Fe3+为0.01mol/L溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值为：（已知K sp Fe(OH)3=2.64×10-39）A、12.5B、1.8C、7.0D、 4.54、用铁铵矾指示剂法进行沉淀滴定时，溶液的酸碱性要求是：A、碱性B、中性或弱碱性C、酸性D、中性或弱酸性5、用铬酸钾指示剂法测定溶液中Cl-时，不可在下列哪种溶液中进行A 、强酸性 B、中性 C、强碱性 D、弱碱性6、用Mohr（莫尔法）测定溶液中Cl-时，所选用的指示剂为：A、 K2CrO4B、荧光黄C、K2Cr2O7D、铁铵矾7、下列化合物中属于配合物的是A、KAl(SO4)2·12H2O B、H2O2C、[Ag(NH3)2]Cl D、Na2S2O38、下列化合物中哪个可做螯合剂A、H2O B、 (CH3)2N-NH2C、(HOOCCH2)2N-CH2-CH2-N(CH2COOH)2D、NH39、下列配合物中，配位原子数为6的是A、 [Ni(NH3)2(en)2]2- B、 [Ni(edta) ]2-C、A和B两种均是D、A和B这两种均不是10、配合物中心离子的配位数等于：A、配位体数B、配位体中的原子数C、配位原子数D、配位原子所具有的孤对电子总数11、EDTA与金属离子配位时，真正起作用的是：A、二钠盐B、 EDTA分子C、四价酸根离子D、EDTA的所有形态12、用Y(edta)标准溶液滴定Mg2+时，用铬黑T作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色是：A、铬黑T指示剂的颜色B、过量Y的颜色C、[Mg–Y]配合物的颜色D、上述A、B、C的混合色13、利用酸效应曲线可选择单独滴定金属离子时的：A、最低酸度B、pH突跃范围C、最低pH值D、最高pH值14、在edta滴定中, 要加缓冲溶液严格控制酸度范围, 其主要原因是A、防止金属离子水解.B、金属指示剂显色需要.C、防止杂质离子干扰.D、形成稳定配合物，使能准确滴定.15、edta与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为A、1:4B、1:2C、 1:1D、1:316、已知φ0Ag+/Ag=0.799V，K sp,AgCl=1.8×10−10，则φ0AgCl/Ag为：A、0.222VB、-0.222VC、 -0.412VD、0.216V17、对于直接碘量法和间接碘量法，下列说法错误的是：A、指示剂不同B、加入指示剂的时间不同C、终点颜色变化不同D、反应原理不同18、硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫的氧化数是：A、-2B、+6C、+2D、+419、以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是：A、NaOH标准溶液滴定阿司匹林的含量B、EDTA标准溶液滴定水的硬度C、高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量D、高锰酸钾标准溶液滴定FeSO4的含量20、已知φ0（MnO4-/ MnO2）＝1.68 V φ0（MnO2/ Mn2+）=1.23 V 则：Φ0（MnO4-/ Mn2+）为A 、2.91 VB 、0.45V C、1.51V D 、1.825V21、对于电对Cu2+/Cu，若增大Cu2+的浓度，则其标准电极电势A、增大B、减小C、不变D、无法判断22、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断A、氧化还原反应的完全程度B、氧化还原反应速度C、氧化还原反应的方向D、氧化还原能力的大小23、在配位滴定时，用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度宜用下列哪种物质调节A、硝酸B、氨-氯化铵缓冲溶液C、盐酸D、醋酸-醋酸钠缓冲溶液24、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断：A、氧化还原反应的完全程度B、氧化还原反应速度C、氧化还原反应的方向D、氧化还原能力的大小25、在2KMnO4 + 16HCl =5Cl2+ 2MnCl2+ 2KCl + 8H2O反应中，氧化产物是下面哪一种：A、Cl2 B、HCl C、MnCl2D、KCl二、简答题：1、试解释氧化数与化合价有何区别与联系？2、举例说明金属指示剂的变色原理和注意事项。

第二章稀溶液依数性练习题一、就是非题(共10题)1、溶液得沸点就是指溶液沸腾温度不变时得温度。

( )2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低就是由于溶剂摩尔分数减小引起得。

( )3、等物质得量硝酸钾与碳酸钾分别加入等量得水中,该两溶液得蒸气压下降值相等。

( )4、凡就是浓度相等得溶液都就是等渗溶液。

( )5、溶液得蒸气压下降与沸点升高仅适用于难挥发得非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。

( )6、电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律得定量关系。

( )7、一定量得电解质加入纯水中,此溶液得沸点一定高于100℃,但无法定律计算。

( )8、任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。

( )9、分散质粒子大小在合适得范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定得溶胶。

( )10、 AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶得聚沉值依次减小。

( )二、选择题 ( 共11题 )1、以下论述正确得就是(A)饱与溶液一定就是浓溶液(B)甲醇就是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液得活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2、已知乙醇与苯得密度分别为0、800 g·cm3与0、900 g·cm3,若将86、3cm3乙醇与 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇得质量摩尔浓度为( )(A) 1、52 mol·dm3 (B) 1、67 mol·dm3(C) 1、71 mol·kg1 (D) 1、85 mol·kg13、 2、5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时得渗透压为 100 Pa, 则该聚合物得相对分子质量就是( )(A) 6、1×102 (B) 4、1×104 (C) 6、1×105 (D) 2、2×1064、 1、0 mol·dm3蔗糖得水溶液、1、0mol·dm3乙醇得水溶液与1、0 mol·dm3乙醇得苯溶液, 这三种溶液具有相同得性质就是 ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5、 1、17 % 得 NaCl 溶液产生得渗透压接近于( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35、5) (A) 1、17 % 葡萄糖溶液 (B) 1、17 % 蔗糖溶液(C) 0、20 mol·dm3葡萄糖溶液 (D) 0、40 mol·dm3蔗糖溶液6、同温同浓度得下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多得溶质就是( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27、要使溶液得凝固点降低 1、00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2得物质得量就是(水得K f=1、86 K·kg·mol1)( )(A) 1、08 mol (B) 0、108 mol (C) 0、0540 mol (D) 0、0358 mol8、某难挥发非电解质稀溶液得沸点为 100、400℃ , 则其凝固点为 ( ) (水得K b= 0、512 K·kg·mol1, K f= 1、86 K·kg·mol1)(A) 0、110℃ (B) 0、400℃ (C) 0、746℃ (D) 1、45℃9、与纯溶剂相比,溶液得蒸气压( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质就是挥发性很大得化合物就不一定降低10、 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水得蒸气压为19、9kPa, C6H12O6得相对分子质量为 180, 则此水溶液得蒸气压应为( )(A) 1、81 kPa (B) 9、95 kPa (C) 15、9 kPa (D) 18、1 kPa11、若氨水得质量摩尔浓度为 mmol·kg1,则其中NH3得摩尔分数为( ) mm(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(100017m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1、 (2 分)体温为 37℃时, 血液得渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压得葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液得浓度应为 __________________ g·dm3。

02化学热力学基础2化学热力学基础练习1。

已知:2mg(s)+O2(g)→MgO(s)δRhM =-1204 kJ/mol计算:(1)每克MgO反应产生的δRh(2)要释放1kJ的热量，必须燃烧多少克镁？答:(1)15.05千焦/克；(2)0.04克知识点:难度:提示:问题解决方法:2。

已知:Cu2O(S)+1 O2(G)→CuO(s)δRHM =-143.7 kJ/mol2 CuO(S)+Cu2O(S)δRHM =-11.5 kJ/mol计算CuO(S)的标准摩尔生成焓答案:-155.2千焦/摩尔知识点:难度:提示:问题解答:3。

当2.50克硝化甘油[C3H5 (NO3) 3]分解成N2(g)、O2(g)、CO(g)和H2O(l)时，释放出19.9千焦的热量(1)写出反应的化学方程式(2)计算1摩尔硝化甘油分解的δrH(3)分解过程中每产生1毫升氧气释放多少热量？375回答:(1)C3 H5(NO3)3→N2(g)+O2(g)+3co(g)+H2O(l)；(2)1806.9千焦/摩尔；(3)516.3kJ222知识点:难点:提示:解决方案:4。

从热力学数据表中可以发现以下数据:δFHM(NH3，G)=-46.0 kJ/molδFHM(NO，G)= 90.29 kJ/molδFHM(H2O，G)=-241.8kJ/mol计算氨的氧化反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的热效应from 答:-905.64千焦/摩尔知识点:难度:提示:问题解决:5。

氯酸钾晶体在开放的试管中加热，并发生以下反应:2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)并释放89.5千焦热量(298.15千焦)在下，实验测定了298.15K下反应的δH和δU答:δh =-89.5 kj；δU =-96.9 kJ知识点:难点:提示:解决方案:6。

在高炉炼铁中，主要反应是:碳(硫)+氧(氧)二氧化碳(克)12二氧化碳(克)+12C(硫)一氧化碳(克)一氧化碳(克)+13Fe2O3(硫)23Fe(硫)+二氧化碳(克)(1)分别计算298.15K时δRHM和δRHM之和；(2)将上述三个反应方程合并成一个总反应方程，利用各物质的δFHM(298.15K)数据计算总反应的δRHM，并与(1)中的计算结果进行比较，得出结论答:(1)-315.08千焦/摩尔；(2)-315.08千焦/摩尔知识点:难点:提示:解决方案:7。