热力学三大定律内容 如何解读热力学三个定律

工程热力学三大定律
工程热力学是研究能量转化和传递的学科，其中三大定律是工程热力学的三个基本定律。

这三大定律分别是：
第一定律：能量守恒定律。

它指出，能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。

在一个封闭系统中，能量的增加等于它的减少。

这一定律是热力学的基础，也是工程热力学的基础。

第二定律：熵增定律。

它指出，任何封闭系统中的熵都不会减少，只会增加或保持不变。

熵是一个系统混乱程度的度量，因此这个定律意味着所有自然过程都会使系统变得更加混乱。

这一定律在工程热力学中被广泛应用，特别是在热力学循环和能量转换中。

第三定律：绝对零度定律。

它指出，当一个物体的温度降到绝对零度时，它的熵将达到最小值。

这一定律是热力学的最终定律，也是工程热力学的一个基本定律。

它被用来确定理想气体的热力学性质，以及热力学循环的效率。

这三大定律是工程热力学的基础，它们在能源转换和利用中具有重要的应用价值。

了解这些定律可以帮助工程师设计更高效的能源系统，提高能源利用效率。

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科技常识：热力学的三大定律在事业单位考试当中，科技常识考试频率比较高，其中理解性和识记性考查方式均有，考查范围广泛，需注重日常积累。

今天主要给大家介绍的是物理当中的热力学三大定律。

1.第一定律(能量守恒定律)内容：能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转移和转化的过程中，能量的总量不变。

自从焦耳以精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后，人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律。

内能变换方式：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。

改变内能的两种方式：1.做功(eg：摩擦生热) 2.热传递(eg:冬天的时候烤火)否定了第一类永动机。

(eg:要让马儿跑，还让马儿不吃草)第一类永动机:某物质循环一周恢复到初始状态，不吸热而向外放热或做功，这叫“第一类永动机”。

由能量守恒定律可知，能量不会凭空产生。

这种机器不消耗任何能量，却可以源源不断的对外做功是不可能实现的。

2.第二定律(熵增定律)克劳修斯表述：热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体(人为干预除外)。

(eg:冰箱)总结：虽然能量守恒但是自然界能量转化都是具有方向性的，不可逆的。

熵是什么：随时间发展，一个孤立体系中的熵绝不会减小。

(eg1:一壶开水放着放着就凉了;eg2:一片树叶飘落就不会再回到树上) 否定了第二类永动机(能量转化有方向性)第二类永动机：在热力学第一定律问世后，人们认识到能量是不能被凭空制造出来的，于是有人提出，设计一类装置，从海洋、大气乃至宇宙中吸取热能，并将这些热能作为驱动永动机转动和功输出的源头，这就是第二类永动机。

从单一热源吸热使之完全变为有用功而不产生其它影响的热机称为第二类永动机。

3.第三定律(绝对零度)热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。

热力学的三大定律是热力学基本原理中的三个基本定理，它们对热力学的研究有着重要的意义。

三大定律的内涵深刻，各自有着不同的物理意义和应用场景。

下面，我们将逐一介绍这三个定律。

第一定律：能量守恒定律热力学第一定律（能量守恒定律）是热力学的最基本原理之一，它表明了能量不能被创造也不能消失，只能由一种形式转变为另一种形式。

也就是说，在任何物理过程中，系统中的能量的总量是守恒的。

如果能量从一个物理系统流出，那么就必须有等量的能量流入另一个物理系统，而不是在宇宙中消失。

这个定律还表明，能量的转移可以通过两种途径：热量传递和工作转移。

热量传递是指发生温度差时，系统中的热量会从高温区域流向低温区域的过程。

工作转移是指机械能可以被转化成其他形式的能量，例如电能、化学能或热能。

第二定律：热力学第二定律热力学第二定律是热力学基本原理中的一个非常重要的基本定理，它规定了自然界的不可逆过程。

热力学第二定律有多种表述，其中一种比较普遍的表述是符合柯尔莫哥洛夫-克拉芙特原理，即热力学第二定律表明了所有自然过程都是非平衡的，在任何自然过程中，总是存在一些能量转化的损失。

这个定律很大程度上影响了热力学的发展。

它是关于热力学过程不可逆性的集中表述。

热力学第二定律规定，热量只能从高温区域流向低温区域，自然过程总是向熵增加方向进行。

其意义在于说明热机的效率是受限的，这是由于机械能被转化成其他形式能量的过程存在热量和能量损失。

第三定律：热力学第三定律热力学第三定律是一个非常深刻的定律，它是热力学中的一个核心原理。

这个定律规定了绝对零度状态是不可能达到的。

绝对零度是指元素或化合物的热力学温度为零时，其原子或分子的平均热运动变为最小值的状态。

热力学第三定律是由瓦尔特·纳图斯于1906年提出的。

热力学第三定律的一个重要应用是在处理理想晶体的热力学问题时，可以将温度下限设为零开尔文（绝对零度）。

这个定律也为固体物理学的研究提供了基础理论。

热力学基本规律
热力学是研究能量转化和能量传递的科学领域，它有几个基本规律，也被称为热力学定律。

以下是热力学的三个基本规律：
1. 第一定律（能量守恒定律）：能量是一个封闭系统中的物理量，不会被创造或毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

这个定律表明，能量的总量在一个孤立系统中保持不变。

2. 第二定律（熵增定律）：热力学第二定律描述了自然界中的一个基本趋势，即系统的熵（或混乱度）总是增加。

熵是一个度量系统无序程度的物理量，第二定律表明在一个孤立系统中，熵会随时间增加或保持不变，但不会减少。

3. 第三定律（绝对零度定律）：第三定律规定，在绝对零度（-273.15摄氏度或0开尔文）下，任何物质的熵都将趋于零。

这意味着当物体的温度接近绝对零度时，其分子运动几乎停止，系统的熵趋于最小值。

这些基本规律为热力学提供了一个框架，用于研究能量转化和热力学性质。

它们在理解自然界中的能量和热力学过程时起着至关重要的作用。

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热力学三大定律意义
力学的四大定律简述如下：热力学第一定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。

热力学第二定律——能量守恒定律在热学形式的表现。

它指出热是物质运动的一种形式，并表明，一个体系内能增加的量值△e（=e末-e初）等于这一体系所吸收的热量q与外界对它所做的功之和，可表示为△e＝w＋q。

热力学第三定律——力学能够可以全部转换成热能，但是热能却无法以非常有限次的实验操作方式全部切换顺利 (热机不容得)。

热力学第四定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。

热力学三大定律总结热力学第一定律是能量守恒定律。

热力学第二定律有几种表述方式：克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。

以及熵增表述：孤立系统的熵永不减小。

热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零，或者绝对零度（T=0）不可达到。

一、第一定律热力学第一定律也就是能量守恒定律。

自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后，人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律。

1、内容一个热力学系统的内能U增量等于外界向它传递的热量Q与外界对它做功A的和。

（如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。

）2、符号规律热力学第一定律的数学表达式也适用于物体对外做功，向外界散热和内能减少的情况，因此在使用：△E=-W+Q时，通常有如下规定：①外界对系统做功，A>0,即W为正值。

②系统对外界做功，A<0,即W为负值。

③系统从外界吸收热量，Q>0，即Q为正值④系统从外界放出热量，Q<0，即Q为负值⑤系统内能增加，△U>0，即△U为正值⑥系统内能减少，△U<0，即△U为负值3、理解从三方面理解（1）如果单纯通过做功来改变物体的内能，内能的变化可以用做功的多少来度量，这时系统内能的增加（或减少)量△U就等于外界对物体（或物体对外界）所做功的数值，即△U=A（2）如果单纯通过热传递来改变物体的内能，内能的变化可以用传递热量的多少来度量，这时系统内能的增加（或减少)量△U就等于外界吸收（或对外界放出）热量Q的数值，即△U=Q（3）在做功和热传递同时存在的过程中，系统内能的变化，则要由做功和所传递的热量共同决定。

在这种情况下，系统内能的增量△U 就等于从外界吸收的热量Q和外界对系统做功A之和。

热力学三大定律的原理和应用是什么
有很多同学都对热力学的三大定律有所疑惑，那幺这三定律的原理和应用都是什幺呢，下面小编为大家整理了相关信息，供大家参考。

1热力学三大定律是什幺1、热力学第一定律：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

2、热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

3、热力学第三定律：热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值。

1三定律的原理及其应用（1）热力学第一定律的本质
对于组成不变的封闭体系，内能的改变只能是体系与环境之间通过热和功的交换来体现。

（2）热力学第二定律的本质
在孤立体系中，自发变化的方向总是从较有序的状态向较无序的状态变化，即从微观状态数少的状态向微观状态数多的状态变化，从熵值小的状态向熵值大的状态变化。

（3）热力学第三定律的本质
在0K时任何纯物质的完美晶体的熵值为零。

在统计物理学上，热力学第三定律反映了微观运动的量子化。

在实际意义上，第三定律并不像第一、二定律那样明白地告诫人们放弃制造第一种永动机和第二种永动机的个图。

而是鼓励人们想方高法尽可能接近绝对零度。

目前使用绝热去磁的方法已达到10.6K，但永远达不到0K。

简述热力学三大定律,并指出其意义。

一、热力学第一定律：不可能用孤立的装置去制冷或制热。

牛顿根据天体运行中的三大定律，得出热机可以自动把机械能转变成热能，而后人们进一步推广到其他场合。

1。

不可能将热量从低温物体传到高温物体。

例如：发电机在工作时，必须先将燃料燃烧产生的高温热能转换为机械能，再由汽轮机转换为做功的动能，而这个过程无法使热量传递。

2。

不可能从单一热源取热，然后不经过冷却过程而直接使用，但这种热是有限度的。

3。

不可能从单一热源吸热，不经过其他中间环节而直接使用。

因为热传导的方向总是自高温端向低温端进行，所以热量也总是从高温端向低温端传递。

1。

不可能将热量从低温物体传到高温物体。

例如：发电机在工作时，必须先将燃料燃烧产生的高温热能转换为机械能，再由汽轮机转换为做功的动能，而这个过程无法使热量传递。

2。

不可能从单一热源取热，然后不经过冷却过程而直接使用，但这种热是有限度的。

3。

不可能从单一热源吸热，不经过其他中间环节而直接使用。

因为热传导的方向总是自高温端向低温端进行，所以热量也总是从高温端向低温端传递。

4。

不可能制造出不需要任何能源而能永远对外做功的机器。

能实现上述四点只有永动机。

二、热力学第二定律：不可能用孤立的装置制冷和制热。

牛顿认为，热不能自发地从低温物体传到高温物体，除非有机械力把它们连接起来，否则这种热能将一直从低温物体流到高温物体。

换句话说，没有任何机械运动会改变热能在各处的分配。

因此，必须有某种外界机构把热量从高温端输送到低温端。

1。

外界机构只能与系统有关，因此就无法设计出一个外界机构能够将热从低温端传到高温端。

牛顿还认为，除了任何在本身系统内部的“非系统”之外，热都不可能被传递。

例如：牛顿第一定律所定义的孤立系统内部各处温度相同，因此任何与系统有关的外界机构都不可能保证热量不能从低温端输送到高温端。

2。

如果某一外界机构把热从高温端传到低温端，那么一定有其他外界机构把热从低温端传到高温端，否则热的不可能从低温端传到高温端。

第1篇热力学是研究热现象及其与物质运动、能量转换和传递之间相互关系的科学。

热力学有三个基本定律，分别是热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。

这三个定律在物理学和工程学等领域有着广泛的应用。

一、热力学第一定律热力学第一定律也称为能量守恒定律，它揭示了能量在不同形式之间的相互转换和守恒。

具体来说，热力学第一定律可以表述为：在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

1. 热力学第一定律的数学表达式设一个封闭系统在一段时间内吸收的热量为Q，对外做功为W，系统内能的增加为ΔU，则热力学第一定律可以表示为：ΔU = Q - W其中，ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。

2. 热力学第一定律的应用热力学第一定律在许多领域都有广泛的应用，以下列举几个例子：（1）热机：热机是将热能转换为机械能的装置。

根据热力学第一定律，热机在工作过程中，必须从高温热源吸收热量，并将部分热量转化为机械能，同时将部分热量排放到低温热源。

（2）热泵：热泵是一种利用外部能量将低温热源的热量转移到高温热源的装置。

根据热力学第一定律，热泵在工作过程中，必须消耗一定的外部能量，以实现热量转移。

（3）能源利用：热力学第一定律揭示了能源的守恒规律，对于能源的开发、利用和节约具有重要意义。

二、热力学第二定律热力学第二定律揭示了热现象的不可逆性，即热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。

具体来说，热力学第二定律可以表述为：1. 热力学第二定律的表述（1）开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变为功而不引起其他变化。

（2）克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。

2. 热力学第二定律的应用热力学第二定律在许多领域都有广泛的应用，以下列举几个例子：（1）制冷技术：制冷技术利用热力学第二定律，将热量从低温物体传递到高温物体，实现制冷效果。

（2）热力学第三定律：热力学第三定律是热力学第二定律的一个特例，它揭示了在绝对零度时，物体的熵趋于零。

热力学三大定律与熵1. 热力学三大定律第一定律：能量是守恒的，可以互相转化（比如机械能转化为电能），而不会消失。

天平的两端相平衡；第二定律：然能量可以转化，但是无法100%利用。

在转化过程中，总是有一部分能量会被浪费掉。

写成公式就是：能量的总和 = 有效能量无效能量；“有效能量”指的是，可以被利用的能量；”无效能量”指的是，无法再利用的能量，又称为熵。

所以，熵就是系统中的无效能量。

考虑到宇宙的能量总和是一个常量，而每一次能量转化，必然有一部分”有效能量”变成”无效能量”（即”熵”），因此不难推论，有效能量越来越少，无效能量越来越多。

直到有一天，所有的有效能量都变成无效能量，那时将不再有任何能量转化，这就叫宇宙的”热寂”（Heat Death）。

所以，热力学第二定律的一个重要推论就是：熵永远在增加。

永动机：不消耗能量而能永远对外做功的机器，它违反了能量守恒定律，故称为“第一类永动机”。

在没有温度差的情况下，从自然界中的海水或空气中不断吸取热量而使之连续地转变为机械能的机器，它违反了热力学第二定律，故称为“第二类永动机”2. 为什么会出现熵？热力学第二定律只是定义了”熵”，没有解释”熵”的产生原因：为什么总是有一部分能量无法再利用？1877年，奥地利物理学家玻尔兹曼（Ludwig Boltzmann）对”熵”做出了令人信服的解释。

他认为，任何粒子的常态都是随机运动，也就是”无序运动”，如果让粒子呈现”有序化”，必须耗费能量。

所以，能量可以被看作”有序化”的一种度量。

热力学第二定律实际上是说，当一种形式的”有序化”转化为另一种形式的”有序化”，必然伴随产生某种”无序化”。

一旦能量以”无序化”的形式存在，就无法再利用了，除非从外界输入新的能量，让无序状态重新变成有序状态。

“熵”就是”无序化”的度量。

考虑到”无序化”代表着混乱（实质是随机运动），可以得到三个重要结论：结论1：如果没有外部能量输入，封闭系统趋向越来越混乱（熵越来越大）。

热力学第三定律内容热力学三大定律是以下三个定律的合称：第一定律是能量守恒定律。

第二定律是热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体。

第三定律是绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零（或者绝对零度不可达到）。

热力学第一定律也就是能量守恒定律。

自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后，人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律。

热力学第二定律存有几种定义方式：克劳修斯表述：热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；开尔文-普朗克定义：不可能将从单一热源汲取热量，并将这热量全然变成功，而不产生其他影响。

熵表述：随时间进行，一个孤立体系中的熵不会减小。

热力学第二定律的两种定义（前2种）看起来似乎没什么关系，然而实际上他们就是耦合的，即为由其中一个，可以推论出来另一个。

热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。

或者绝对零度（t=0k即-.15℃）不可达到。

r.h.否勒和e.a.古根海姆还明确提出热力学第三定律的另一种定义形式：任何系统都无法通过非常有限的步骤并使自身温度减少至0k，称作0k无法达至原理。

第零定律热力学第零定律：如果两个热力学系统均与第三个热力学系统处在热平衡，那么它们也必定处在热平衡。

也就是说热平衡就是传达的。

热力学第零定律是热力学三大定律的基础，它定义了温度。

（因为在三小定律之后，人类才辨认出其重要性，故称作“第零定律”）热力学基本方程在热力学定律中：第零定律得出了温度t的定义。

第一定律得出了能量守恒的关系。

简述三个热力学原理及应用热力学是研究热量与功的转化以及物质的状态与能量变化的学科。

下面将就三个热力学原理及其应用进行详细阐述。

首先，热力学第一定律也称为能量守恒定律。

它指出，在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被毁灭，只能在形式之间进行转换。

该定律可以表示为：在任何一个过程中，系统的内能的增量等于吸收的热量与系统所做的功之和。

其公式可以表示为：ΔU = Q - W，其中ΔU为系统内能的变化，Q为吸收的热量，W为系统所做的功。

该定律的应用非常广泛，如工程领域中的热能利用、能量转换等。

例如，在发电厂中，利用燃煤等能源产生的热量转换为动力，驱动汽轮机发电，然后再根据需要对热能进行利用，如供热、制冷等。

能量的守恒对于理解和应用热力学定律起着重要的作用。

其次，热力学第二定律也称为熵增原理。

它指出，自然界的所有过程都具有一定的方向性，即物质总是朝着熵增的方向发展。

熵可以理解为物质的无序程度，熵增意味着系统的无序程度增加，而熵减则相反。

根据第二定律，封闭系统中不会出现热量从低温物体自发传递到高温物体的过程，这一过程需要外界提供能量来实现。

该定律的应用有许多，如制冷空调、汽车发动机等。

例如，制冷空调通过将热量从低温环境中吸收，然后通过压缩、膨胀等过程排放到高温环境中，实现低温环境的制造。

汽车发动机也利用热量转化为功的过程来驱动汽车运动，而不会出现热量自发从冷却液中传递到环境中的现象，从而符合热力学第二定律的要求。

最后，热力学第三定律也称为绝对零度原理。

它指出，在理论上，当温度趋近于绝对零度时，物质的熵趋近于零。

绝对零度是摄氏度的零下273.15度，也是能量最低的状态下物质的温度。

根据该定律，无法将物体冷却至绝对零度以下，因为无法达到绝对零度也意味着无法将熵减至零。

该定律的应用有很多，如科学研究领域的超导体、量子计算等。

例如，在超导体中，由于超导材料的熵趋近于零，导致电阻几乎为零，使电流在没有能量损失的情况下持续流动。

热力学三大基本定律是什么？一文带你搞懂虽然从远古时期人类早就学会了取火和用火，人们就注意探究热、冷现象本身。

但是热力学成为一门系统的学科却要到19世纪，在19世纪40年代前后，人们已经形成了这样的观念:自然界的各种现象间都是相互联系和转化的。

人们对热的研究也不再是孤立地进行，而是在热与其他现象发生转化的过程中认识热，特别是在热与机械功的转比中认识热。

热力学在发展过程中形成了三大基本定律，它们构成了热力学的核心。

热力学第一定律：能量守恒定律德国物理学家迈尔从1840年起就开始研究自然界各种现象间的转化和联系。

在他的论文《与有机运动相联的新陈代谢)中，把热看作“力”(能量)的一一种形式，他指出'热是能够转比为运动的力“。

他还根据当时的气体定压和定容比热的资料,计算出热的机械功当量值为367kgm/千k。

在论文中，迈尔详细考察了当时已知的几种自然现象的相互转化，提出了“力“不灭思想，迈尔是最早表述了能量守恒定律也就是热力学第一定律的科学家。

1847年，德国科学家亥姆霍兹发表了著作《论力的守恒》。

他提出一切自然现象都应该用中心力相互作用的质点的运动来解释，这个时候热力学第一定律也就是能量守恒定律已经有了一个模糊的雏形。

1850年，克劳修斯发表了《论热的动力和能由此推出的关于热学本身的定律》的论文。

他认为单一的原理即“在一切由热产生功的情况，有一个和产生功成正比的热量被消耗掉，反之，通过消耗同样数量的功也能产生这样数量的热。

” 加上一个原理即“没有任何力的消耗或其它变化的情况下，就把任意多的热量从一个冷体移到热体，这与热素的行为相矛盾”来论证。

把热看成是一种状态量。

由此克劳修斯最后得出热力学第一定律的解析式：dQ=dU-dW从1854年起，克劳修斯作了大量工作，努力寻找一种为人们容易接受的证明方法来解释这条原理。

经过重重努力，1860年，能量守恒原理也就是热力学第一定律开始被人们普遍承认。

能量守恒原理表述为一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。

热力学三大定律
热力学三大定律
热力学第一定律(能量守恒定律): 能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。

财富也不会凭空产生，也不会凭空消失。

只不过从你的口袋转移到他的口袋，或者从现金变成了房子或美女。

热力学第二定律指热永远都只能由热处转到冷处。

简言之即是热不能自发的从冷处转到热处，任何高温的物体在不受热的情况下，都会逐渐冷却。

热的本质乃粒子运动时所产生的能量。

换言之，没有外界输入能源、能量，粒子最终都会慢慢的停顿下来，继而不再产生热能。

任何热潮都会冷却，任何泡沫都会破裂，任何人都会死，任何政权都会倒台。

反过来考虑，任何冷门，在受到外界的刺激后，会变成热门，但外界刺激消失后，又回复原貌。

热力学第三定律在热能作功的过程中，都总会有一部分能量会失去，并非100%原原本本地转化。

而量度能量转化过程中失去的能量有多少，一般都是以熵值显示。

由于能量在形式转换过程中必有能量损耗，所以在这个过程中，熵总是会增加。

由于在趋近于绝对温度零度时基本上可说差不多没有粒子运动的能量，所以在这个状态下，亦不会有熵的变化，这样的熵变化率自然是零。

换句话说，绝对零度永远不可能达到。

在交易的过程中，你必须交税和费。

交易得越多，额外损失越多，所以你必须减少交易的频率，减少离婚的次数。

但当你穷死了的时候（一般不会这么倒霉），就不必交税了。

工程热力学三大定律
工程热力学是研究热量、功、能量以及它们之间相互转换关系的学科。

在工程热力学中，有三大定律是非常重要的，它们分别是热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。

热力学第一定律是能量守恒定律，它表明热能和机械能是可转化的，但在转化过程中能量的总量不会改变，只会发生从一种形式到另一种形式的转化。

这个定律为热机的工作提供了基础，并且也是热力学的基本原理。

热力学第二定律描述了热量的自然流动方向。

它表明热量永远不可能从低温物体自发地流向高温物体，而是只能通过外界做功的方式将热量从低温物体转移到高温物体。

这个定律是热力学中的基本定律之一，它对热机的效率、热泵的制冷功率等方面都有着重要的影响。

热力学第三定律规定了在绝对零度时，系统的熵值为零。

这个定律表明，当温度降低到绝对零度时，热力学的熵也将达到最小值。

这个定律在研究物质的相变行为和固体的热容等方面都有着重要的应用。

总之，这三大定律是热力学研究的基础，它们对于理解和应用热力学原理有着极为重要的作用。

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浅析热力学三大定律一、第一定律热力学第一定律也叫能量不灭原理，就是能量守恒定律。

简单的解释如下：ΔU=Q+W或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多）定义：能量既不会凭空产生，也不会凭空消灭，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。

基本内容：热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生一定的功。

普遍的能量转化和守恒定律在一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。

热力学的基本定律之一。

热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。

热力学第一定律指出，热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。

表征热力学系统能量的是内能。

通过作功和传热，系统与外界交换能量，使内能有所变化。

根据普遍的能量守恒定律，系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后，内能的增量ΔU应等于在此过程中外界对系统传递的热量Q和系统对外界作功A之差，即UⅡ－UⅠ＝ΔU＝Q－W或Q＝ΔU＋W这就是热力学第一定律的表达式。

如果除作功、传热外，还有因物质从外界进入系统而带入的能量Z，则应为ΔU＝Q－W＋Z。

当然，上述ΔU、W、Q、Z均可正可负（使系统能量增加为正、减少为负）。

对于无限小过程，热力学第一定律的微分表达式为δQ＝dU＋δW因U是态函数，dU是全微分[1]；Q、W是过程量，δQ和δW只表示微小量并非全微分，用符号δ以示区别。

又因ΔU或dU只涉及初、终态，只要求系统初、终态是平衡态，与中间状态是否平衡态无关。

热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。

这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无中生有、源源不断提供能量的机器。

显然，第一类永动机违背能量守恒定律。

二、第二定律1.定义①热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化，这是按照热传导的方向来表述的)。