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第一章第一节化学反应与能量变化（一）年级：班级：学号：姓名：Ⅰ目标展示：Ⅱ学习过程：【预习交流】一．阅读《绪言》，了解简化后的有效碰撞模型、活化分子和活化能、催化剂概念1．反应过程中能量变化如图所示，则：E1、E2、E1-E2分别代表什么意义？E1______________________________________；E2______________________________________；E1-E2______________________。
2. 如果反应中使用了催化剂，上图如何变化？（在上图中标示），实际反应中，是否所有化学反应需要添加催化剂？什么情况下需要添加催化剂？【新知探究】一．掌握化学反应类型1．根据演示实验判断：（1）化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：反应和反应。
实际上，放热反应和吸热反应通常都要经历一个能量较高的过渡态，都包括吸收热量和放出热量两个过程，所以其能量变化的图示为下图，讨论分析指出下列各图分别代表哪种类型。
结论：一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于：2. 根据经验，分析哪些反应类型分别属于上述两种类型——常见的吸热反应和放热反应※【针对性练习1】：1．下列说法正确的是()①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法正确的是()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量3.下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()二．掌握化学键与化学反应中能量变化的关系1．分析讨论：在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。
在一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量，此条件下的反应热才是焓变。
③ 许多化学反应的反应热可以通过实验用量热计直接测得。
【特别注意】H ∆的单位是1-⋅mol kJ 并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量的变化。
式中的1-mol 不能理解为每摩尔反应物或生成物，应理解为“每摩尔反应”。
如反应1-2226.-571)(2)()(2mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔的反应：“)(22g molH 与)(12g molO 反应生成)(22l O molH ”的焓变，反应1-222-285.8)()(21)(mol kJ H l O H g O g H ⋅=∆=+的，是指每摩尔反应：“)(12g molH 与)(212g molO 反应生成)(12l O molH ”的焓变。
同一化学反应，物质的化学计量数不同，则H ∆的符号、单位相同，数值不同，数值与化学计量数对应成比例。
知识点二：化学反应伴随能量变化的微观解释化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化，也就是说，化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因。
以反应)(2)()(22g HCl g Cl g H =+为例，通过下图从微观角度解释反应过程中的能量变化。
化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为：436kJ +243kJ =679kJ化学键形成时需要释放能量，释放的总能量为：431kJ +431kJ =862kJ则反应热为862kJ -679kJ =183kJ ，即放出183kJ 的热量，反应热（焓变）1-183mol kJ H ⋅-=∆（理论值），其实验值为1-6.184mol kJ H ⋅-=∆。
人教版选修4第一章《化学反应与能量》教案总结第一节化学反应与能量的变化学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有、多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境体系与环境被研究的物质统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。
（放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）究物质反应的能量变化多少也与物质的量的多少有关。
比如一摩尔固态碳完全燃烧所释放的能量是两摩尔固态碳所放出的能量的二倍。
所以我们引入焓变即反应热。
即化学反应过程中放出或吸收的能量。
标准状况下，1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ热量。
但是这样表达不能让人一目了然。
所以我们引入热化学方程式。
H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH= —285.8kj/mol（对于这个化学反应体系来说是放热反应，体系能量降低，减少了能量，所以用“—”号表示放出能量。
新高中化学选修四教案人教版
课程名称：高中化学选修四
教材版本：人教版
课时：1课时
教学内容：第一章元素化学
教学目标：了解元素的性质及其在化学反应中的应用
教学重点：元素的周期性规律和应用
教学难点：掌握元素的周期表结构及元素的应用
教学准备：教材、教具、实验器材等
教学过程：
一、导入
通过展示元素周期表引导学生了解元素的分类和周期性规律。
二、讲解
1. 讲解元素周期表的结构和元素的组成。
2. 讲解元素在化学反应中的应用，如金属元素的性质以及非金属元素的化合物应用等。
三、实验
进行一些简单的实验，如金属氧化反应、非金属氧化反应等，让学生通过实验来加深对元素在化学反应中的应用的了解。
四、讨论
引导学生讨论元素周期表中元素的分类、元素的周期性规律等内容，并引导学生思考元素的应用在生活中的实际意义。
五、总结
总结本节课的内容，对元素周期表的结构、元素的性质和应用等做出总结，并布置相应的作业。
六、作业
1. 阅读相关教材，复习本节课的内容。
2. 完成相应的练习题，巩固所学知识。
七、课后反思
通过教学反思，总结本节课教学的不足之处，并对下节课的教学做出相应的调整和改进。
教学反思：本节课内容较为简单，通过展示元素周期表和开展简单的实验等方式能够引起学生的兴趣，提高他们对元素化学的认识和理解。
在接下来的教学中，需要更多地引导学生自主学习，并提供更多的实践机会，加深学生对元素化学的理解和应用。
选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案目标：知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：培养自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
情感态度与价值观：培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。
重点：反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用难点：△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。
课时划分：2课时第1课时：反应热；第2课时：热化学方程式的书写方法和应用第一课时反应热【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。
在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请完成以下问题：1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当时放出能量，当时吸收能量。
2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题：1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。
2、符号：用表示。
3、单位：一般采用。
4、可直接测量，测量的仪器叫什么？5、反应热产生的原因？【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？【阅读2】教材第2页图【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ（3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此反应的反应热。
化学选修四第一章教案教案标题：化学选修四第一章教案-化学反应动力学教案目标：1. 了解化学反应动力学的基本概念和相关术语；2. 掌握化学反应速率的计算方法；3. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；4. 能够应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。
教学重点：1. 化学反应动力学的基本概念和相关术语；2. 化学反应速率的计算方法；3. 化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系。
教学难点：1. 理解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；2. 能够应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。
教学准备：1. 教材：化学选修四教材第一章相关内容；2. 实验器材：计时器、试管、试剂等实验器材；3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些常见的化学反应，引起学生对化学反应速率的思考；2. 提问：你认为什么因素会影响化学反应的速率？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍化学反应动力学的基本概念和相关术语，如反应速率、反应级数、速率常数等；2. 解释化学反应速率的计算方法，并通过实例进行演示；3. 讲解化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系，并引导学生进行思考和讨论。
三、实验演示（20分钟）1. 选择一个适合的化学反应实验，如酸碱中和反应，观察反应速率的变化；2. 设计实验步骤，并进行实验演示；3. 引导学生观察实验现象，记录数据，并计算反应速率。
四、讨论与总结（15分钟）1. 学生讨论实验结果，分析反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；2. 教师进行总结，强调化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素的关系；3. 提出问题，让学生思考如何应用化学反应动力学理论解释实际化学反应过程。
五、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，如习题、实验报告等；2. 引导学生进行自主学习，加深对化学反应动力学的理解。
第1课时焓变反应热[目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。
2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
一、化学反应的实质与特征1．实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
2．特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
二、焓变反应热1．焓与焓变2．反应热肯定温度下，化学反应所释放或吸取的热量称为反应热。
争辩证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。
(1)反应热的单位和焓变一样，为kJ/mol或kJ·mol－1；(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；(3)任何化学反应都有反应热。
3．反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中吸取或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行互联系电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH4.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应有：①活泼金属与H2O或酸的反应，如2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；②酸碱中和反应，如2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；③燃烧反应，如2CO＋O2=====点燃2CO2；④多数化合反应，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2；⑤铝热反应，如2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe。
(2)常见的吸热反应有：①多数分解反应，如CaCO3=====高温CaO＋CO2↑；②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③C＋H2O(g)=====高温CO＋H2；④CO2＋C=====高温2CO。
【合作探究】1．化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？答案反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。
高中化学选修4全册教案第一章：物质的结构和性质课时一：化学物质的分类1.1 课程目标：- 了解化学物质的分类方法- 掌握常见化学物质的分类特征和特性1.2 学习内容：- 纯物质和混合物的概念和区别- 元素和化合物的分类及特性1.3 教学流程：1.3.1 导入（10分钟）- 引入化学物质的概念，让学生思考物质是如何分类的，有何特点。
- 展示一些日常生活中的物质，让学生进行分类讨论。
1.3.2 学习（35分钟）- 分两组，让学生自行探究纯物质和混合物的概念及区别，并总结出纯物质和混合物的特点。
- 讲解纯物质和混合物的概念和区别，并列举实例进行解释。
- 分小组进行讨论，总结元素和化合物的分类特征和特性，并用实例加以说明。
1.3.3 拓展（20分钟）- 引导学生通过观察一些日常生活中的物质，判断其为纯物质还是混合物，并提出理由。
- 让学生通过实验或观察，找出一些元素和化合物的实例，并进行分类和总结。
1.3.4 小结（10分钟）- 向学生阐述本课所学的知识点，并提醒学生复习巩固。
- 分发相关练习题，让学生进行巩固和拓展。
课时二：物质的量与摩尔2.1 课程目标：- 理解物质的量的概念和本质- 掌握物质的量与摩尔的关系及计算方法2.2 学习内容：- 物质的量的概念与本质- 摩尔及相关计算方法2.3 教学流程：2.3.1 导入（10分钟）- 进行一个小实验，用不同的物质装满同样体积的容器，观察并讨论它们的重量有何不同。
- 引导学生思考物质的量与质量之间的关系。
2.3.2 学习（35分钟）- 讲解物质的量的概念和本质，引入摩尔的概念。
- 通过具体实例，教授如何计算物质的量和摩尔。
- 提供一些练习题，让学生进行实践操作，巩固所学的知识。
2.3.3 拓展（20分钟）- 引导学生思考摩尔与质量、体积、容器的关联性，并向学生展示一些实际应用场景。
- 进一步讲解摩尔质量、摩尔体积等概念，并介绍相关计算方法。
2.3.4 小结（10分钟）- 对本课所学的内容进行简要总结，引导学生思考和回顾。
[目标导航] 1.从能量守恒角度理解并把握盖斯定律，通过盖斯定律的运用，进一步理解反应热的概念。
2.能正确运用盖斯定律解决具体问题，说明盖斯定律在科学争辩中的重要作用。
3.学会反应热的有关计算。
一、盖斯定律1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值肯定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会削减，只会从一种形式转化为另一种形式。
3．意义由于有些反应进行得很慢，有些反应不简洁直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。
此时假如应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
4．解题实例ΔH1＝ΔH＋ΔH2ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1＋283.0 kJ·mol－1＝－110.5 kJ·mol－1。
(2)“方程式加合”法②变形为CO2(g)===CO(g)＋12O2(g)ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1和①相加得C(s)＋O2(g)＋CO2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋12O2(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1即C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
二、反应热的计算1．主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。
2．主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的确定值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如a A＋b B===c C＋d DΔHa b c d|ΔH|n(A) n(B) n(C) n(D) |Q|则n（A）a＝n（B）b＝n（C）c＝n（D）d＝|Q||ΔH|。
(2)依据盖斯定律：依据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的转变。
【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式： 由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)能量反应过程 反应过程能量4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）方程式消元法（2）模拟路径法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。
[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H 0，放热；△H 0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗?（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 0。
△H1等于△H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]二. 根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol 能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量?阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
课题第一章第一节化学反应与能量的变化课时安排两课时授课时间整体设计知识与技能：1、了解化学反应屮能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同吋存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发住变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和住成物的质最；3、了解反应热和焙变的涵义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：1、通过实验的引入，亲身感触到化学反应屮的能量变化，培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性；2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现彖到本质、从宏观到微观、从实践到理论的口然科学思维方法。
情感态度与价值观：1、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力；2、培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
教学目标重点及理由分析教学重点是反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用。
能源是人类生存和发展的重耍物质基础，能源的充分利用是当代化学中要着重研究的问题难点及突破方法教学难点是AH的“ + ”与“一”，热化学方程式的|5^o化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究屮的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义，进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质” “能”关系。
教学方法视频引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
学情分析学住在必修二屮己经学习过断开化7键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中冇能量变化这一事实已经接受并认町，只冇定性的认识，没有定量的认识和计算。
因此在教学过程屮，要让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，总结捉炼出自己的知识体系，并加以应用。
教具使用多媒体、实验板书设计第一节化学反应与能量的变化一、焙变反应热1、定义：2、符号:AH3、单位：kJ • mol-1 或kJ/mol4、规定5、AH计算表达式二、热化学方程式教学过程教师活动学生活动第一课时［引入］相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。
化学选修4第一章第一节教案(总12页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除选修4第一章化学反应与能量第一节化学能与热能（第1课时）一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系能量的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。
（1）化学反应过程中能量发生变化形成生成物中的化学键→放出能量例如： H2(g) ＋ Cl2(g) ==== 2HCl(g)断开1mol H2分子中的 H—H 键时需要吸收436kJ的热量断开1molCl2分子中的 Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量形成2molHCl分子中的H—Cl 键时要释放2×431kJ的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 > 反应物分子断裂时吸收的总能量反应中放出能量 == 2×431kJ－（436kJ + 243kJ）==（反应中放出能量后，体系的能量降低。
）若反应中：生成物分子形成时释放的总能量 < 反应物分子断裂时吸收的总能量,反应中就要吸收能量。
（反应中吸收能量后，体系的能量升高。
）（2）化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
图示如下：例题分析1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247 kJ·mol－1。
下列有关键能的叙述正确的是（）A．要拆开1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量B．要形成1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量C．要拆开1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量D．要形成1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量答案：1、C 2、D 3、AD二、化学能与热能的相互转化1、反应热：①定义：化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
选修4化学反应原理第一章化学反应与能量化学新课标第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热●课标要求1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。
●课标解读1.由能量转化的原因分析吸热和放热反应。
2．了解反应热和焓变的涵义。
3．由化学键理论分析能量转化的原因。
●教学地位本课时介绍的是热化学的一些初步知识，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。
再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所需要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量讨论反应的能量变化，说明了宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所吸收和放出的总能量之间的关系。
是学习本章的基础。
●新课导入建议摇冰饮料摇热饮料“迪尔摇”系列摇冷摇热饮料是由北京世纪通投资集团下属的全资子公司北京迪乐创新科技有限公司开发生产的独家专利产品。
产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快捷。
这种摇冷、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。
同学们，你估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？【提示】摇冰饮料：硝酸铵和水摇热饮料：生石灰和水。
●教学流程设计填写【课前自主导学】中的内容，并完成【思考课前预习安排：看教材P2～3交流】。
?步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。
?步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
?步骤3：师生互动完成“探究1，反应热与自身能量、化学键的关系及计算”可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行。
?步骤6：师生互动完成【探究2】吸热反应与放热反应的比较，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】中的例题，拓展学生的思路。
?步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除第一章综合验收与检测一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④2. 已知胆矶溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为QkJ,又知胆矶分解的热化学方程式为CuSQ?5fO(s) === CuSQ(s)+5H 20(1) △ H=+QkJ • mol 1则Q、Q的关系为()A. Q1 <Q2B. Q 1>QC. Q 1 =Q2D. 无法确定3. 下列化学反应的热量变化可用：H + (aq) + OH —(aq) = H 20(1) , △ H= —57.2kJ/mol表示的是()A .含有1molH 2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B. 1mol/L 的盐酸10mL 与1mol/L 的NaOH15mL 混合C. 0.1 mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合D. 1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为( )A.C + H 2O ==CO + H I2 △ H=+131.3 kJ • mol -1B. C(s)+ H 2O(g)== CO(g) + H 2(g) △ H= +10.94 kJ -mol -1C. C(s)+ H 2OQ)== CO(g) + H 2(g) △ H= +131.3 kJ -mol -1D. C(s)+ H 20(g)== CO(g) + H 2(g) △ H= +131.3 kJ -mol -15.根据下面的信息，判断下列叙述正确的是()“ I mol H的井临斷罢“彪威I mol H(□的共价锥議莎石越'二怎A •氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B •氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量1C. 1 mol H 2跟2 mol O2反应生成1 mol H 2O 一定释放能量245 kJD. 2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 20(g)释放能量490 kJ6.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出量，则下列热化学方程式中正确的是( )-1A. 2CH4(g) + 4O 2(g) == 2CO(g) + 4H 20(1) △ H= +890 kJ • mol-1222.5kJ 热此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除-1B. CH4(g) + 2O 2(g) == CO(g) +2H 2O(l) △ H= +890 kJ • mol1C. CH4(g) + 2O 2(g) == CO(g) +2H 20(1) △ H= —890 kJ • mol -此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是（）A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 +_H(aq)+OH (aq)=H 2O(1) " H=-57.3kJ / mol 。
向1L0.5mol / L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝放出 6 49.5kJ 的热量，又知： H 2O (l ) == H 2O(g ) △ H = =+44 kJ • mol ,下列热化学方程式，正确的是（ ）A.1 站(g)+O2 (g)=1：= B 2O 3 (g)+H 2O (g)△ H = -677.7 kJ • mol -133B. B2H (g)+3O 2 (g)== :B2Q(S )+3H 2O (g) △ H = _1-2165 kJ • molC. B 2H5 (g)+3O 2 (g)==:B2Q(S )+3H 2O (g)△ H = _1_2033 kJ • molD. B 2H (g)+3O 2 (g)==:BQ(s)+3H 2O (l )△ H =_1-2033 kJ • mol 9. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（ E 2H0在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水, 10. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO(g) + 4H 20(1) △ H = - 890 kJ • mol 1 _17.如下图所示，AH 1=-393.5 kJ?mol _，^H 2=- 395.4 kJ?mol _ ,下列说法或表示式正确 的是( ) A. C （s 、石墨）==C （s 、金刚石） B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 8•把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧 U 形管的塞子, 已知U 形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色如图所示，结果 U 型管右边液面升高①NaOH 固体 ②浓H 2SO 4③NH 4NO 3晶体 ④W2O 2⑤生石灰A .①②④⑤B .①②③C .②③⑤D .③④⑤11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:酸，恰好完全反应时的热效应"HA ."H 1>"H 2>"H 3 1、"H 2、"H 3的关系正确的是（B ."H 1<"H 3<"H 2C."H 1<"H 2<"H 3 D"H 1>"H 3>"H 2△ H= +1.9 kJ?mol则加入的物质可能是此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除-112. 已知下列两个热化学方程式1-2l~2(g) + O 2(g) == 2氏0(1) △ H = -571.6kJ • mol1-SH8(g) +50 2(g) == 3CO2(g) + 4H 20(l) △ H = -2 220.0kJ • mol实验测得氢气和丙烷的混和气体共 5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()A. 1:3B. 3:1C. 1:4D. 1:113. 已知：CH(g)+2O 2(g)宀CQ(g)+2H 2O(g) △ H h - Q 1 ;2H 2(g)+O 2(g) == 2H2O(g) △ H= - Q2；H 2O(g) == HO(I) △ H= - Q s常温下，取体积比为4: 1的甲烷和H2的混合气体112L (标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A. 4Q 计O.5Q2B. 4Q 1+Q+10QC. 4Q 1+2QD. 4Q 计0.5Q2+9Q14. 25 C, 101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是( )A . 2H (aq) + SO2 (aq)+ Ba' (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H 2O(1)；H= 57.3 kJ/mol1 1B . KOH(aq)+— HSO(aq)= K2SQ(aq)+H 2OQ); H= 57.3kJ/mol2 2C . GHw(|)+ 25 O2 (g)=8CO 2(g)+ 9H 20(g); H= 5518 kJ/mol2 2 3D . 2C8H8(g)+25O2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); H= 5518 kJ/mol21. “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。
工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为1:1。
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO气体和液态水放出890kJ热量。
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：___________________________ ，若1molCH4气体完全燃烧生成CO气体和水蒸气，放出的热量__________ 890kJ (填“>”、“ = ”或“v”)(2)忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________ ;燃烧生成的CO的质量比约为____________________ 。
(3 )以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是15. 已知：2CO(g)+Q(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol ;1Na 2Q(S)+CO2(g)=Na 2CO(s)+ 。
2(9)△ H=-226 kJ/mol2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO生成CO的反应过程和能量关系C.2NaaQ(s)+2CO2(s)=2Na 2CO(s)+O 2(g) △ H>-452 kJ/molD. CO(g)与NaaQ(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.0216. 已知热化学方程式：H 20(g) == H2(g) + ；Q(g) △ H = +241.8 kJ • mol当1g液态水变为水烝气时，其热量变化是()A .吸热88kJB .吸热2.44 kJC .放热44kJ D17.已知吸热44 kJH 2(g)+ ；Q(g) == H20(1)△ H = —285.8 kJ • mol(1)技0(g) == H20(l)△ H = -Q1 kJ •mol(Q 、Q 、Q 均大于0)若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单 位：kJ )( )A. Q i +Q+QB. 0.5 Q 3-Q 2+2Q C. 0.5 Q3+ Q 2-2Q 1 D. 0.5 ( Q+Q+Q )18. 已知热化学方程式：51① C 2H(g) + Q(g) == 2CO(g) + H 2O(l) AH 1= -1301.0 kJ?mol -2② C(s)+ O 2(g) == CO(g) AH 2= -39 3.5 kJ?mol -11-1③ H 2(g)+ 2^9) == HbO(1)AH 3 = - 285.8 kJ • mol则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C z Hk(g)的AH 为( ) A. +228.2 kJ • mol -1 B. -228.2 kJ • mol -1 C. +1301.0 kJ • mol -1 D. +621.7 kJ • mol二、填空(本题包括6个小题，共46分)19. 在火箭推进器中装有强还原剂肼( NH 4)和强氧化剂(HQ),当它们混合时，即产生 大量的Na 和水蒸气，并放出大量热。
