高一化学下学期第一次双周考试题

高一下学期第一次双周练化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一．选择题（共20小题，60分）1．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有七个主族和八个副族B．ⅣA族的元素全部为非金属元素C．元素周期表有七个周期D．短周期指第一、二周期2．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。

下列关系错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋103．科学家发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列关于这两种粒子的说法不正确的是( )A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O44．a R3－和b M n＋的核外电子数相等，则a值等于( )A．b＋n＋3B．b＋n－3 C．b－n＋3 D．b－n－35. 下列排列顺序不正确．．．的是( )A. 原子半径：Na>Si>OB. 热稳定性：HF>H2O>NH3C. 碱性：CsOH>KOH>NaOHD. 失电子能力：Al>Mg>Na6. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应7. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是( )①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水；⑤砹易溶于某些有机溶剂。

A. 只有①②⑤B.只有①②C.只有③⑤D. 只有②⑤8．下列化学用语中，书写正确的是（）A．过氧化钠的电子式B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．12753I和12953I2互为同位素D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．COCl2B．XeF2C．BF3D．SF610．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．化学键可使离子相结合，也可使原子相结合C．氯化钠和氢氧化钠中均存在共价键D．氯化钠、碳酸钠和硫酸钠都是离子化合物11．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaO B．CO2C．K2O D．Ca（OH ）212．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O213．下列叙述正确的是（）A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2 B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m﹣n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等14．下列叙述中正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用15．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电16．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y17．下列说法错误的是（）A．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D．I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强18．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）19．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．该反应为可逆反应B．加入催化剂，可提高HBr的产率C．反应物总能量低于生成物总能量D．反应物总键能低于生成物总键能20．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量．II．判断下列说法正确的是（）A．反应A的△H＞﹣115.6kJ•mol﹣1B．H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键弱C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差31.9kJ选择题答案请务必填入下表中！！！二．填空题（每空2分）班级：姓名：成绩：21．填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

高一下化学第一次周考试题一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。

)1．有一在常温下是无色气体，易溶于水，是造成酸雨的罪魁祸首，该物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl22．下列说法中不．正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面3．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦4．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价5．在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液8．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体10．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期周练试题〔1〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—3 K—39 Mg—24Na—23 Ca—40 P—31 Cu—64 He—4一．选择题〔此题共16小题，每题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意〕1．以下污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效2．以下污染现象主要与NO2有关的是〔〕A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效3．高温下硫酸亚铁发生如下反：2FeSO 4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是。

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO44．以下各反不属于可逆反的是。

A．SO2与H2O反生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2C．SO2和O2反生成SO3 D．H2与I2反生成HI5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是〔〕A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S6．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。

再向溶液中参加一种物质，溶液变混浊。

参加的这种物质不可能．．．是〔〕A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液7．以下溶液中通入SO2一不会产生沉淀的是A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2C． Na2S D． BaCl28．检验未知溶液中是否含有SO42-，以下操作中最合理的是A．参加硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再参加硝酸钡溶液C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再参加BaCl2溶液9．为了除去CO2气体中的SO2气体，以下对于仪器和药品的组合中合理的是。

仪器：①洗气瓶②枯燥管药品：③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，以下有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇。

料肥市义本阳光实验学校一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为〔4〕通过比拟可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由极流向极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？〔填“是〞或“否〞〕，原因是．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕参考答案与试题解析一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】真题集萃；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．应选：B．【点评】此题为高考题，侧重于元素周期律的理解与用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．【解答】解：A．H3O+和OH﹣质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C．HNO2和NO2﹣质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；D．CH3+和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．应选D．【点评】此题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B ．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu 与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C ．Pu 与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D ．Pu 与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，那么具有相同的最外层电子数，故D正确；应选D．【点评】此题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子化学性质稳，而S2﹣离子具有强复原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，应选D．【点评】此题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比拟、原子结构与性质关系，难度不大，注意对根底知识的理解掌握．5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA 族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y为Na 元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z 为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y 为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．应选D．【点评】此题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，此题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n 〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•min〕；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L．【解答】解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•mi n〕≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故A正确；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小，前6min内反速率为×10﹣2 mol/〔L•min〕，那么6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕，故B正确；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%=50%，故C正确；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L=0.20mol/L，故D错误；应选D．【点评】此题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反速率关系、转化率的计算方法知识点即可解答，题目难度不大．7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu 【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反，正极上得电子发生复原反，阳极上失电子发生氧化反，阴极上得电子发生复原反，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；应选A．【点评】此题考查了原电池原理，正确判断正负极是解此题关键，再结合各个电极上发生的反来分析解答，题目难度中．8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液【考点】化学方案的评价；装置综合．【专题】评价题．【分析】A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流；C．除杂时导管长进短出；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，那么导管伸到试管底部，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流，那么试管口略向下倾斜，故B错误；C．除杂时导管长进短出，二氧化碳与NaOH反，而CO不能，可除杂，故C正确；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物别离提纯、溶液配制，把握物质的性质、反原理、根本操作为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是bc 〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N ＞O＞H〔4〕通过比拟NH3和PH3的稳性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．【考点】化学反速率的影响因素；元素周期律的作用．【分析】〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱判断．【解答】解：〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率，减压反速率减小，减小生成物浓度，反速率减小，故答案为：bc；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，那么原子半径C＞N＞O＞H；故答案为：C＞N＞O＞H；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱，故答案为：NH3和PH3的稳性；【点评】此题主要考查了元素周期律、化学平衡移动问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关根底知识的积累．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【考点】真题集萃；测某些化学反的速率；探究温度、压强对化学反速率的影响；性质方案的设计．【专题】设计题．【分析】〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动．【解答】解：〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂，标出电子转移数目及方向为：，故答案为：；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，故答案为：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响，方案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n故答案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【点评】此题考查氧化复原反、反速率影响因素、化学平衡移动，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的根底，注意利用控制变量法测外界条件对反速率的影响，难度中．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H大于0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为0.0010mol/〔L•s〕．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学平衡：N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕的影响来确反的吸放热情况，根据图象中的数据，根据v=来计算化学反速率．【解答】解：反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，该反是吸热反，焓变是大于零的，在0～60s时段，反速率v 〔N2O4〕==0.0010mol/〔L•s〕，故答案为：大于；0.0010mol/〔L•s〕．【点评】此题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学反速率的计算知识，属于根本知识的考查，难度不大．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否〔填“是〞或“否〞〕，原因是电极Li是活泼金属，能与水反．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1 ．【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池反时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．【解答】解：〔1〕Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；〔2〕MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；〔3〕因负极材料为Li，可与水反，那么不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反；〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化复原反氧化剂和复原剂之间得失电子数目相可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．【点评】此题为高考题，侧重于电化学知识以及氧化复原反的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】CS2的电子式类似于CO2，依据二氧化碳的电子式书写即可．【解答】解：CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故答案为：．【点评】此题主要考查的是电子式的书写，充分理解二氧化碳的分子构成特点，采用类比的方法解题是关键，难度不大．。

2021年高三下学期第一次双周考试化学试题含答案3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N：14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ部分一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）可用作制冷剂B．硅胶可用作干燥剂A．NH3C．BaCO3可用作钡餐透视 D．Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子2．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42﹣Cu2++SO2↑+2H2OB．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I﹣+O2═2 I2+2H2OD．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2 HCO3﹣→+2 CO2↑+2 H2O3、工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)－131.4 kJ 下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量4．用0．10mol·L－1的盐酸滴定0．10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c()>c()，c()>c() B．c()=c()，c()=c()C．c()>c()，c()>c() D．c()>c()，c()>c()5．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

象对市爱好阳光实验学校高中2021级高一化学周练〔一〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Al－27Ba－1371．以下我国古代的技术用中，其工作原理不涉及．．．化学反的是：A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼2．以下关于体的表达正确的选项是A．Fe(OH)3体是纯洁物B．Fe(OH)3体粒子直径在1～100 nm之间C．体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3体3．现有三组：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

以上采用的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．以下变化过程中，颜色的变化不正确的选项是：A．向石蕊试液中持续通入SO2，溶液的颜色：紫色→→无色B．向石蕊试液中持续通入Cl2，溶液的颜色：紫色→→无色→黄绿色C．向滴有酚酞的水中持续参加Na2O2，溶液的颜色：无色→→无色D．向倒立在水槽中充满NO的集气瓶中通入O2，气体的颜色：无色→红棕色→无色5．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的技术。

其生产方法之一为：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋3Na2O，以下说法正确的选项是A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物C．3 mol Na2O2发生反，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性6．以下有关操作的说法正确的选项是A．SO2通入橙色的溴水中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．用铜丝和硝酸银溶液，可证溶液中的复原性Cu强于AgC．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物D．某溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一有SO42－7．以下对氯及其化合物的说法正确的选项是A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH ＝4C．KI溶液中参加少量制氯水振荡，再参加少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变紫D．由酸性H2SO3强于HClO可推出：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO8．N A为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．1 mol Cl2与足量水充分反，转移的电子数少于N AC．84 g NaHCO3晶体中中含有的离子总数为2N AD．状况下，2 L SO3气体中所含原子数为3N A9．室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能到达此目的的是A．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．Mg2＋、H＋、SO32－、NO－3C．K＋、Fe3＋、SO42－、I－D．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－10．能正确表示以下反的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中参加稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中参加过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．室以MnO2为原料制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O11．某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32- 离子。

2017年度高一双周考化学试卷考试范围：前三章；考试时间：100分钟学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题( )A.明矾净水、血液渗析、盐卤点豆腐等应用都与胶体的性质有关B.生石灰、硝酸、纯碱、石灰石分别属于氧化物、酸、碱和盐C.干冰、空气、乙醇分别属于混合物、纯净物和有机物D.食盐水、泥浆、雾分别属于溶液、胶体和浊液2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下图对应的操作规范且不影响实验结果的是( )A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容3、下列关于和的叙述,正确的是( )A.将钠粒投入硫酸铜溶液中会析出紫红色固体B.和与水反应都能得到C.、分别投入紫色石蕊试液中,均可使溶液先变蓝后褪色D.利用加热法可除去中混有的少量杂质4、下列有关钠及其化合物的叙述中,正确的是( )①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氯化碳通过粉末,反应后固体物质增重③切开的金属钠暴露在空气中, 光亮表面逐渐变暗④用作呼吸面具的供氧剂⑤将钠粒投入硫酸铜溶液中会析出紫红色固体A.①③B.②③④⑤C.②③⑤D.②④5、用表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )①标准状况下,11.2 中含分子数为0.5 ;②1.06中含有的数目为0.02 ;③23 和的混合气体中所含的原子数为;④0.5 的溶液中含有的数目为;⑤常温常压下,个分子占有的体积为22.4 .A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②③6、若20 密度为的硝酸钙溶液中含1 ,则的浓度为( )A. B.C. D.7、雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:、、、、、、。

某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )A.试样中肯定存在、、和B.该雾霾中可能存在、和C.试样中可能存在、D.试样中一定不含8、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:。

2021年高一（下）周考化学试卷（一）含解析一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共计48分．1．（3分）晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体能产生丁达尔现象2．（3分）（xx秋•亭湖区校级期中）下列粒子中：①Mg2+②③O2﹣④K+，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③不宜贮存溶液；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．①③④4．（3分）（xx秋•东莞期末）下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．N H3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质5．（3分）（xx•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．C aCO3B．N aHCO3C．N a2CO3D．B aCO36．（3分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②B．全部C．①③④⑤D．②③⑥7．（3分）（xx•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．H Cl B．B aCl2C．A gNO3D．N aOH8．（3分）（xx秋•姜堰市期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质9．（3分）（2011秋•顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm﹣3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A．18.4mol/L；38.5% B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5% D．20.4mol/L；34.7%10．（3分）下列说法中正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AC．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为N AD．2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A11．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以12．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．N a+、K+、S2﹣、SO42﹣C．H SO3﹣、Cl﹣、OH﹣、Ba2+D．C u2+、Cl﹣、OH﹣、K+13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．F eCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+14．（3分）（xx春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO315．（3分）（xx•宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V216．（3分）（xx•崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL二、填空题17．（8分）配平下列化学方程式．（1）Ag+HNO3﹣AgNO3+NO↑+H2O（2）S+NaOH﹣Na2S+Na2SO3+H2O．三、解答题（共2小题，满分36分）18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为J的化学式为（2）写出反应②的离子方程式．（3）写出反应③的化学方程式．（4）写出反应④的化学方程式．该反应的现象是．19．（18分）（2011秋•沈阳校级期中）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为：；确定E中空气已被赶尽的实验现象为：．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为；（3）如何证明E中收集的是NO而不是H2？；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是；（4）装置D的作用．三、计算题（8分）20．（8分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38g，完全反应后固体质量减轻了6.2g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积．xx学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共计48分．1．（3分）晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选B．点评：本题考查了胶体的本质特征，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（xx秋•亭湖区校级期中）下列粒子中：①Mg2+②③O2﹣④K+，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．解答：解：①Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，②的核外电子数为2+8=10③O2﹣的核外电子数为8+2=10，④K+的核外电子数为19﹣1=18，故核外电子数相同的是①②③，故选A．点评：本题考查原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，比较基础，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系．3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③不宜贮存溶液；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．①③④考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．（3分）（xx秋•东莞期末）下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．N H3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．B、溶于水能导电的物质不一定是电解质．C、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．D、单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、液态HCl、固态NaCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动的阴阳离子，HCl、NaCl溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确．D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．5．（3分）（xx•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．C aCO3B．N aHCO3C．N a2CO3D．B aCO3考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式．解答：解：离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐．A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单．6．（3分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②B．全部C．①③④⑤D．②③⑥考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，但不与其它酸反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，可以与碳酸盐反应生成硅酸盐，应用于硅酸盐工业．解答：解：①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故④正确；⑤二氧化硅与氧化钙氧化钙在高温反应生成硅酸钙，故⑤正确；⑥二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误．故①③④⑤正确．故选C．点评：本题考查二氧化硅的性质，比较基础，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性．7．（3分）（xx•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．H Cl B．B aCl2C．A gNO3D．N aOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．解答：解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累．8．（3分）（xx秋•姜堰市期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离；B．胶体能透过滤纸；C．二者都不溶于水；D．CaCl2、MgCl2难挥发．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故B错误；C．二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误；D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．9．（3分）（2011秋•顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm﹣3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A．18.4mol/L；38.5% B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5% D．20.4mol/L；34.7%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：N H3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质．气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变．设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算．根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．解答：解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为==31.25mol，氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为==1.7L，则氨水的质量分数为w=×100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为c==18.4 mol/L，故选B．点评：本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．10．（3分）下列说法中正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AC．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为N AD．2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．金属镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=计算出混合气体的物质的量；C．臭氧的摩尔质量为48g/mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量．解答：解：A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故A错误；B．标况下，aL氧气和氮气的混合物含有气体的物质的量为：=mol，含有的分子数约为N A，故B正确；C．48g O3气体的物质的量为1mol，1mol臭氧含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故C错误；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；AgBr为浅黄色沉淀，以此来鉴别．解答：解：①NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故错误；②加少量NaCl溶液后无色的为NO2，有颜色的为Br2，现象不同，可鉴别，故正确；③二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；④二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色加苯分层，二者现象不同，故可鉴别，故正确；⑤改变温度导致2NO2⇌N2O4平衡移动，颜色变化，而Br2蒸气不能，现象不同，能鉴别，故正确；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大．12．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．N a+、K+、S2﹣、SO42﹣C．H SO3﹣、Cl﹣、OH﹣、Ba2+D．C u2+、Cl﹣、OH﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子与亚硫酸根离子、硫离子之间反应反应生成硫单质；B．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．亚硫酸氢根离子与氢氧根离子、钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀．解答：解：A．H+与SO32﹣、S2﹣之间反应生成硫单质，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HSO3﹣与OH﹣、Ba2+之间反应生成亚硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．F eCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数不守恒；B．一水合氨为弱电介质，保留化学式；C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁；D．电荷不守恒．解答：解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应方程式及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大，学生应熟练掌握化学式的拆分．14．（3分）（xx春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．解答：解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．15．（3分）（xx•宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；解答：解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．点评：本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．16．（3分）（xx•崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL考点：有关混合物反应的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：计算题．分析：N O2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．解答：解：如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12ml﹣2ml=10ml，x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；如NO2过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1（12ml﹣y﹣4y） 2y=1.2ml，故选AD．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．二、填空题17．（8分）配平下列化学方程式．（1）3Ag+4HNO3﹣3AgNO3+1NO↑+2H2O（2）3S+6NaOH﹣2Na2S+1Na2SO3+3H2O．考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1；（2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S 元素的化合价由0价的S单质降低到﹣2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1．解答：解：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3；4；3；1；2；（2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S 元素的化合价由0价的S单质降低到﹣2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O．故答案为：3；6；2；1；3．点评：本题考查氧化还原反应配平，难度中等，注意根据得失电子相等，也即化合价升降相等配平氧化还原反应方程式．三、解答题（共2小题，满分36分）18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为Fe2O3J的化学式为FeCl3（2）写出反应②的离子方程式2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑．（3）写出反应③的化学方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．该反应的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，M在空气得到红褐色固体N，结合转化关系，则M为Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，N分解得到B，则B为Fe2O3，结合转化关系，可知A为Al，D为Fe，C为Al2O3．F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系及反应条件，推断F为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，推断H为NaOH，G为Cl2，I为H2，J为FeCl3，K为FeCl2，C与H反应得到E为NaAlO2，据此解答．。

高一化学周测试题1一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列叙述正确的是()A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的D．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化2．下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族3．下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 4．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为（）A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m 5．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A．16B．26C．36D．466．下列说法正确的是()A．H与D、16O与18O互为同位素；H162O、D162O、H182O、D182O互为同素异形体B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均不相同C．石墨烯(结构如图所示)是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素D．由于氢原子可形成H－(如NaH)，所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族7．下列说法正确的是()A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼8.关于H、D、T、H+的说法正确的是（）A.是氢元素的四种原子B.化学性质几乎相同C.互为同位素原子D.是氢元素的四种微粒9.关于铷的结构和性质的判断，错误的是（）①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物能跟二氧化碳反应④它的金属性很活泼，故要保存在煤油中⑤它是还原剂A、①B、②③C、③⑤D、④⑤10.第119号未知元素，有人称为“类钫”。