空气与生命-质量守恒定律重难点梳理及常考题型

（一）质量守恒定律题型一根据原子种类和个数不变补充化学式。

1-1物质X是一种重要的阻燃剂。

工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O。

根据质量守恒定律，推断X的化学式为A．SbO2B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO41-2将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH41-3铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。

请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 === 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。

1-4若反应②的化学方程式为Y+5O2点燃3CO2+4H2O，Y的化学式为。

1-5工业上可用酸清洗锈蚀的金属。

将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：①铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为；1-6．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液不可能．．．得到的物质是A．NaNO3B．H2C．Cl2 D．NaOH题型二“零排放”2 “绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。

其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。

A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）思路:根据二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比为1:2题型三质量守恒定律用于一切化学变化3、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳题型四、根据情景写化学方程式4-1、化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。

质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。

注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律;（2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。

化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观)一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

二、意义:化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和O 2;2、表示生成物是 CO 2;3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。

读法:1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。

微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。

各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。

第三章 空气与生命三．化学反应与质量守恒定律 1.化合反应与分解反应：⎩⎨⎧+→→+）分解反应（）化合反应（B A AB AB B A2.氧气的实验室制法：⎪⎩⎪⎨⎧+−−−−→−++−→−+−−−→−+氧气氯化钾氯酸钾氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾氧气水过氧化氢△二氧化锰△二氧化锰用高锰酸钾制取氧气的步骤：查、装、定、盛、点、集、移、熄气体装置的选择：根据反应物的状态和反应条件 制备装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置：排水法或向上排空气法催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质。

氧气的验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，就证明已经收满。

氧气的检验方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，就证明气体是氧气。

3.质量守恒定律内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应过程⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧变微观：分子的种类一定变宏观：物质的种类一定两个一定变原子质量不变原子数量不变原子种类不变微观元素种类不变不变反应物和生成物总质量宏观五个不变质量守恒定律应用⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧解释生活中的现象进行有关质量的计算量研究）推断物质的化学式（定研究）推断物质的组成（定性根据化学方程式进行计算：设，方，关，比，算，答四．生物是怎样呼吸的1.生物呼吸作用⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧其他动物的呼吸过程参与的肌肉呼吸运动功能呼吸器官：肺呼吸道呼吸系统人呼吸动物呼吸作用植物呼吸作用呼吸道⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧液，粘住灰尘和细菌纤毛的粘膜，能分泌黏支气管：管壁覆盖着有构形软骨环支架的环状结气管：由持气体畅通喉：由软骨作支架，保同通道咽：是空气和食物的共空气，感受气味刺激细菌，还能温暖、湿润鼻：阻挡和粘住灰尘、C 肺：是呼吸系统的主要器官，树状分枝，分布有很多肺泡，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。

有关质量守恒定律的题型及解析一、内容、原因的理解题1、下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A 10g冰熔化成10g水B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和题2、化学变化中一定不变的是（）A 分子种类B 分子数目C 原子数目D 物质种类二、化学反应中物质的质量关系题1、X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的质量比为（）A 1︰1B 2︰1C 4︰1D 5︰1题2、X+Y=Z，agX与bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量是（）A (a+b)gB 小于(a+b)gC 大于(a+b)gD 不大于(a+b)g三、物质组成的判断题1、黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式（）A COB CO2 C NO D SO2题2、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（）①一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4A ①②⑥B ①②⑤C ①③⑥D ①④⑤题3、已知相同温度和压强的条件下，相同体积的气体含分子数相同。

相同温度和压强的条件下，2体积X2与1体积Y2恰好完全反应，生成2体积Z，则Z的化学式是（）A XYB X2Y C XY2D X2Y2四、数据表问题题1、在封闭的容器里有A、B、C、D等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各A a=16B 参加反应的A为158 gC B是生成物D 该反应是化合反应五、实验探究题题1、小林和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请共同探究，回答有关问题：[提出假设]在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量（写出可能的假设）或或等。

质量守恒定律常见题型的例析李晓春江西省宁都县第三中学 342800质量守恒定律是化学学习中最重要的定律之一，也是初中化学的重点和难点，又是每年中考的必考考点。

现将质量守恒定律的常见题型分类归纳，以帮助同学们迅速、牢固地掌握有关规律和知识点。

一、揭露伪科学例（2008泰州）请从化学视角对题中的成语进行解析或辨析。

成语词典的解析：点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。

解析如果石头中原来含有金元素，经过“点化”是可以变成金子的。

一般石头中没有金元素，根据化学反应前后元素种类不变，用化学方法“点化”是不可能得到金子的。

二、解释日常生活中的化学现象例镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大解析镁条在空气中燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁。

根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。

点拨：分三步解析，一说清楚化学反应（什么和什么反应生成什么和什么），二套用原理（根据质量守恒定律），三下结论。

三、确定物质的元素组成例1 某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该化合物组成中（）A．一定含有C、H、O元素B．可能含有C、H、O元素C．一定含C、H元素，可能含有O元素D．一定含O元素，可能含C、H元素解析化学反应前后元素种类不变，生成物中出现C、H、O三种元素，氧气在反应中只能提供O元素，所以该化合物中一定提供C、H元素，可能提供O元素。

答案是C。

例2 （2006大庆）常用燃烧法测定有机物的组成。

现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4.4gC02和3.6gH20，则该有机物中 ( ) A．一定含有C、H、O三种元素B．只含有C、H两种元素，不含O元素C．一定含C、H两种元素，可能含O元素D．一定含C、0两种元素，可能含H元素解析本题给出了数据，一定要计算。

根据化学反应前后元素种类和元素质量不变。

专题复习：空气和氧知识要点：（二）化学方程式：理论依据——质量守恒定律1、质量守恒定律：①定义：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和跟反应后生成的各物质的质量总和必然相等。

②质量守恒的原因是：反应前后原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。

理解质量守恒定律的含义时应注重：“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。

在运用质量守恒定律时还应注意以下几点：②质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。

③质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。

④质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。

2、化学方程式：（1）书写要领：左写．反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配．平；中间连等．号，条件须注．明，气体和沉淀，上下箭头来表示。

注意：a. 化学式务必写正确；b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物；c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。

d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。

（2）配平：a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。

（3）化学方程式表示的意义：质的方面：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质（宏观上）。

表示反应物、生成物各物质间的质量比。

量的表示反应物、生成物各物质间原子和分子的个数之比。

方面表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等。

（4）化学方程式的应用——根据化学方程式进行有关计算根据化学方程式计算的一般解题步骤是：简明地写出答案。

注意事项：①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。

有关质量守恒定律应⽤的中考试题归类解析有关质量守恒定律应⽤的中考试题归类解析四川通江县第⼆中学　母平昌质量守恒定律是中学化学的重要内容，是中考试题中的热点，现将近年来有关质量守恒定律应⽤的常见中考题予以归纳解析：1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空⽓中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量⽐纸的质量⼩？【解析】根据质量守恒定律，纸在空⽓中燃烧时，纸的质量与参加反应氧⽓的质量和等于⽣成⼆氧化碳与少量未完全燃烧的灰烬质量，因此灰烬质量⽐纸的质量⼩。

2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧⽓，同时只⽣成4．4 g⼆氧化碳和2．7 g ⽔，则该化合物中（）Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素 Ｄ．⽆法确定【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中⼀定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。

反应后⽣成物⼆氧化碳中氧元素的质量为：4．4×32/44=3．2g，⽔中氧元素的质量为：2．7×16/18=2．4g ，⽣成物中氧的质量为3．2g+2．4g=5．6g，⽽参加反应的氧⽓才4．8 g，所以该化合物中⼀定含有氧元素，故本题答案为C。

3.确定物质的化学式【例】某发电⼚烟⽓处理的新⼯艺：CH4⼗2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A． CO B．CO2 C． O2 D． C【解析】反应前有1个C，4个H，2个N，4个O，反应后N2和2H2O中有4个H，2个N，2个O，根据质量守恒定律，反应前后原⼦种类和数⽬不变，则X中含1个C 和2个O，所以选B。

4.配平化学⽅程式【例】2008年奥运会“祥云”⽕炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿⾊奥运”的理念。

反应的化学⽅程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A． 1 B．2 C． 3 D ．4【解析】反应物中有3个C，根据质量守恒定律，反应前后原⼦个数相等。

2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命第3章经典专题讲练2——质量守恒定律概念理解及专项计算目录 (1) (3) (4)一、质量守恒定律概念理解1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注】使用质量守恒定律时的注意事项①质量守恒定律，不适用于物理变化。

②概念中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加反应的那部分物质的质量.③概念中“各物质的质量总和”包括“各种状态的反应物及各种状态的生成物”。

④质量守恒定律不包括体积守恒。

2.微观解释化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质(反应物)的分子，分裂成原子，然后重新组合成新的分子而生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类、个数、质量都没有改变，所以元素的种类和质量、物质的总质量在化学反应前后均保持不变。

3. 质量守恒定律中量的关系二、质量守恒定律的验证1.实验原理的选择：一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的化学实验都可用于进行验证质量守恒定律。

2.实验装置的选择：有气体参加(或生成)的实验在密闭装置中进行。

三、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化一些化学变化，反应前和反应后的物种总质量不相等，主要原因如下：增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。

说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算（见本专题例题分析）。

3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。

初中科学【八下】【第2章】空气与生命知识点总结及同步练习目录第i节空气一一1、空气的成分——2、空气的利用----第2节氧气和氧化一一1、氧气的性质——2、呼吸作用与氧化——3、氧化反应----4、燃烧一一5、灭火与火灾自救——第3节化学反应与质量守恒一一1、化合反应和分解反应一一2、利用分解反应制氧气——3、质量守恒定律----4、化学方程式一一5、化学方程式与计算一一第4节生物是怎样呼吸的一一1、人体呼吸系统的结构和气体交换2、动物的呼吸——3、植物的呼吸——第5节光合作用一一1、光合作用的过程一一2、二氧化碳——3、光合作用和呼吸作用的关系 - 第6节自然界中氧和碳的循环一-1、自然界中氧的循环一一2、保护臭氧3、自然界中碳的循环一一4、温室效应——第7节空气污染与保护一一1、空气污染一一2、酸雨——3、保护空气一一【知识点总结】一、空气的成分1、空气的发现：法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的。

2、空气的成分：空气是由几种单质和化合物组成的混合物。

按体积氮气占78%,氧气21 %，其它气体1 % （氦、氖、氩、氙等稀有气体0.94 %，二氧化碳0.03 %，水蒸气以及其它杂质0.03 %）。

3、检测空气实验名称实验现象实验原理二氧化碳检测「能使澄清的石灰水变浑浊CaOH+C0=CaC(3+HO氧气检测能使带火星的木条复燃C+O 点燃CO 2水蒸气检测能使白色的硫酸铜粉末变监色C U SO4+5H2O=C U SO4.5H2O空气中氧气含量检测利用空气的各气体化学性质不同，选择仅与空气的氧气发生反应，不与空气中其他气体发生反应，且反应后不生成气体，利用反应时消耗密闭容器中的氧气，从而使气压减少的原理。

4P+5Q 点燃2P 2Q4、实验一空气中氧气含量检测1）目的：空气中氧气含量测定；2）原理：磷+氧气点燃五氧化二磷;3）器材：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等;4）原料：红磷；6）实验步骤1. 检查装置气密性；2. 集气瓶中装入少量水，将集气瓶分为5等分；3•点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；4. 等红磷燃烧停止，温度降到室温后，打开弹簧夹；7）实验现象1. 红磷燃烧时产生大量白烟；2. 打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶原空气体积的1/5；8）现象分析1. 红磷燃烧产生五氧化二磷；2. 红磷燃烧时集气瓶中氧气被消耗，集气瓶压强减少，所以水进入集气瓶；9）实验结论：空气中氧气约占1/5的体积10）实验原理理解：与氧气发生反应且不能与空气中其它成分发生反应；反应生成物不能生成气体;11）实验误差的偏少分析1. 装置漏气；2. 加入的药品的量不足；3. 反应时间短；4. 反应完毕后，没有恢复到常温；5. 插入燃烧匙的速度缓慢；6. 导管一端没有事先注满水； 12） 实验设计 1.实验前，为什么要在集气瓶里加入少量的水？ （ 3点）2•点燃红磷后，为什么要立即伸入瓶中并把塞子塞紧？ （2点）3. 放入燃烧匙的红磷，为什么要足够？ （ 1点）4. 实验后，为什么瓶内有残余氧气？ （1点）5•燃烧前，为什么要用弹簧夹住乳胶管？ （ 1点） 6•燃烧后，为什么等冷却后打开弹簧夹？ （ 1点） 空气的利用1、 法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 ________ 和 _____ 组成的；现代科学家经过大量实验发现， 空气中还有氦、氩、氙等这些 ____________ ，此外还有少量的 ________ 、 _______ ，以及其它杂质。

2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命第3章复习课目录 (1) (3) (11) (18)【知识网络构建】【考点专题梳理】考点一空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定方法各异，但原理都是一致的。

即利用可燃物在密闭容器中燃烧，消耗完氧气，容器内压强小于外界压强，使水进入容器，根据进入容器内水的体积确定空气中氧气的体积。

考点二气体的实验室制取对实验室气体制取类题目的解答主要从反应原理(反应条件和速率、气体是否纯净、反应药品等)的确定，气体发生装置(依据反应条件、反应物状态)和收集装置(依据气体的性质)的选择，气体验满、验纯(依据气体的性质)及实验操作流程等方面进行分析。

考点三依据化学方程式进行计算化学方程式的计算依据是反应物和生成物之间的质量比。

掌握化学方程式的计算步骤。

注意：计算过程中带入量必须是质量，物质必须是纯净物，单位要统一。

考点四人体的呼吸系统及呼吸作用人的呼吸系统由呼吸道和肺组成，肺是主要的呼吸器官，肺泡仅由一层上皮细胞构成，肺泡内的气体交换是指肺泡与血液之间的气体交换，原理是气体的扩散作用。

人体生命活动所需的能量由呼吸作用提供。

考点五植物的光合作用和呼吸作用通过验证种子萌发进行呼吸作用的实验，证明种子萌发时吸收氧气，放出二氧化碳。

光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物(淀粉)，并释放氧气的过程。

光合作用是生物界食物、氧气和能量的来源。

考点六空气的污染及保护空气污染成因有人为和自然两方面的因素，了解空气污染的主要污染物和污染源以及如何防治空气污染。

关注空气质量指数(AQI)及全球性大气三大问题：温室效应、酸雨和臭氧空洞。

【重难点突破1：基本概念和原理】1.化学反应基本类型2.氧化反应、缓慢氧化(1)氧化反应：物质跟氧气发生的反应。

(2)缓慢氧化：氧化反应进行得很慢，甚至在短期内不易被察觉，这种氧化叫缓慢氧化。

3.催化剂、催化作用在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫作催化剂(又叫触媒)。

中学化学质量守恒定律题型总结各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。

该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：1.剖析法理解内涵。

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

其中，“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词。

剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。

“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。

如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。

“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。

“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。

2.线索法理解实质。

质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。

这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律常见题型一、考查对定律内容、实质的理解例 1.下列对质量守恒定律的理解正确的是冰融化成10g水B。

参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C。

在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D。

电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【解析】D。

质量守恒定律指①化学反应②所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。

质量守恒定律重难点梳理及常考题型概念：参加化学反应的各反应物质量总和等于反应后各生成物量总和适用范围：化学变化质量守恒【例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧后变短B．往水里面加食盐，水变重C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小量注：真实参加反应任何化学变化都符合质量守恒定律！守不遗漏气体验证：密闭装置中进行【例2】下列说法不正确的是（）恒定律微观实质原子种类不变原子质量不变宏观原子个数不变元素种类不变元素质量不变反应物和生成物的总质量不变A.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小2KMnO4 KMnO4 + MnO2 +O2B.硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素C.引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等一定变物质的种类可能变元素化合价于(a+b)g分子的种类分子个数 D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素【例3】已知化学反应2A + B ＝C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16 克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A．B的相对分子质量是80B．A 的相对分子质量是28C．14克A参加反应可生成20克DD．A、B、C、D 中C的相对分子质量最大【例4】A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。

若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。

则参加反应的A与B的质量比是（）A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1【例5】AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A. SO2B. NO2C. NH3D.N2【例6】已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2 和H2O，判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素。

空气与生命-质量守恒定律知识精讲质量守恒定律的内容质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的注意事项质量守恒定律的微观解释【思考】化学反应的实质是什么？【答案】宏观：产生新物质微观：产生新分子(对于由分子构成的物质而言)【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小【实验一】白磷燃烧1．注意观察：⑴反应物和生成物状态、变化及现象⑵质量的变化2．实验过程：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒管并使玻璃管能与白磷接触。

将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡。

取下锥形瓶。

将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。

待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

3．实验记录：【实验结论】猜想一正确，即反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

【实验反思】【结论】白磷质量＋氧气质量＝五氧化二磷质量【实验二】铁和硫酸铜溶液反应1．注意观察：⑴反应物和生成物状态、变化及现象⑵质量的变化2．实验过程：在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁丝用砂纸打磨干净。

将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1，将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象。

待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较应前后的质量。

3．实验记录：【实验结论】猜想一正确，即反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【思考】质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？【实验三】盐酸与碳酸钠粉末的反应1．实验过程：把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。

课题1 质量守恒定律知识点一、质量守恒定律1、含义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和"中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏.2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”)。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观:分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()A 、因为“质量守恒”,所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g,符合质量守恒定律D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）A 、物质的总质量B 、元素种类C 、原子数目D 、分子数目知识点二 质量守恒定律的应用考点1 解释一些化学变化中的质量变化点燃1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中,参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量〉氧化镁的质量 B 、氧气的质量〈氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热.图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m)与时间（t ）的变化关系的是（）A B C D 考点2推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素1、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成.仅根据此结果，对M 的成分推测正确的是（） A 、M 是氢气 B 、M 是甲烷 C 、M 含有氢元素 D 、M 含有氢、氧两种元素2、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素,取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧,接下来还需要进行的实验有()①用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 考点3 推断化学反应中某物质的化学式1、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念.反应的化学方程式是： CaH 8+5O 2 3CO 2+4H 2O ，则a 的值为A 、1B 、2C 、3D 、42、用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标。

第三章空气与生命第1节空气与氧气一、空气的成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94 0.03% 0.03% 特点相对固定可变2.空气的测定方法（1）测定原理燃烧法：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

（2）实验现象①红磷燃烧，产生大量白烟。

②冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）如果失败，它的原因是①漏气②红磷量少氧气没烧完成分主要性质主要用途氧气化学性质：用于动植物呼吸，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：不活泼物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥、炸药的重要原料，因其化学性质不活泼，常用作保护气，医疗上用于冷冻麻醉，还可用作超导材料二氧化碳化学性质：能与澄清石灰水反应产生沉淀；不能燃烧，一般不支持燃烧物理性质：无色、无味气体，密度比空气大干冰用于人工降雨，保藏食品；工业原料，用于制纯碱、尿素和汽水；可用于灭火；参与植物光合作用，生成淀粉等糖类稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味，通电时能发出不同颜色的光用作保护气，用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源，用于激光技术，氦气制造低温环境作冷却剂，氙气用于医疗麻醉【小知识】烟：固体小颗粒（如白磷燃烧）雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气）三、氧气的性质1.物理性质：①无色无味的气体②不易溶于水③标准状况下密度比空气略大④-183液态时淡蓝色，固态时蓝色2.化学性质①化学性质比较活泼的气体②支持燃烧（助燃性）使带火星的木条复燃3.氧气与物质的反应物质（颜色、状态）反应现象反应文字表达式注意事项硫（淡黄色固体）发出蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生二氧化硫氧气硫点燃−−→−+硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。