2020_2021学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化单元测试卷含解析鲁科版必修第一册

第三章铁金属材料单元复习检测1．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列关于合金的说法中不．正确的是A．生铁和钢都属于铁合金B．铝合金是目前用途广泛的合金之一C．稀土金属可以用于生产合金D．在我国使用最早的合金是钢【答案】D【详解】A．生铁为含碳量＞2%的铁合金，而钢为含碳量为0.02~2.11%的铁合金，都属于铁合金，A说法正确；B．铝在地壳中的含量较高，且化学性质稳定，则铝合金是目前用途广泛的合金之一，B说法正确；C．在青铜和黄铜冶炼中添加少量的稀土金属能提高合金的强度、延伸率、耐热性和导电性，稀土金属可以用于生产合金，C说法正确；D．在我国使用最早的合金是青铜，D说法错误；答案为D。

2．（2020·安达市第七中学高一月考）现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出【答案】A【详解】A. Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，Fe和O2在点燃条件下生成Fe3O4，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe(OH)2和O2、H2O反应生成Fe(OH)3，均为化合反应，故A正确；B. 由A项分析可知，五种物质均能通过化合反应生成，故B错误；C. 氯气的氧化性强，无论铁是否过量，在氯气中燃烧时只能生成FeCl3，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生，故C错误；D. Na2O2具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，生成红褐色Fe(OH)3沉淀并有气泡(O2)冒出，故D错误；答案选A。

3．（2020·安达市第七中学高一月考）下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是【答案】D【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，故A错误；B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，故B错误；C．蓝矾的成分是CuSO4·5H2O，固体呈蓝色，通常用CuSO4检验水蒸气，CuSO4遇水蒸气生成CuSO4·5H2O，现象是白色固体变蓝色，故C错误；D．过氧化钠的成分是Na2O2，具有强氧化性、漂白性，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，故D正确；答案选D。

第3章《物质的性质与转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是()A．碳酸氢铵B．碳酸氢钠C．氯化铵D．碳酸铵2.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出3.下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是()A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．清洗试管内壁粘附的硫黄，可以用CS2清洗C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO34.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显血红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色C．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加硫氰化钾溶液5.某无色的混合气体甲可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图所示的实验进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，有关该气体组成的判断不正确的是()A．一定含NH3，其体积为20 mLB．一定含CO2，其体积为48 mLC．一定含NO，其体积为30 mLD．该气体中一定不含NO2、N2、O26.下列关于氮气的有关说法中正确的是()A．氮气的化学性质很不活泼，不与任何物质发生反应B．纯净的氮气是不溶于水的无色气体，无毒无味且比空气略重C．一定条件下氮气与氢气发生化合反应生成氨，反应中N2表现还原性D．氮气常用作焊接金属的保护气，是利用氮气化学性质的不活泼性7.如图所示的装置中，干燥的烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

第三章《物质的性质与转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是()A．氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显碱性，能使石蕊试液变红色C．氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原2.利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．铜与稀盐酸B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C．碳酸钙与稀硫酸D．碳酸氢铵与稀盐酸3.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液4.将Cu片放入下列溶液中,Cu片质量减轻的是 ()A． CuCl2 B． AgNO3C． Fe2(SO4)3 D． H2SO4(稀)5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价7.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是()A． A为Fe，B为FeOB． C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色C． ④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．④的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)38.下列物质的水溶液遇KSCN溶液显红色的是 ()A． FeCl3 B． FeCl2C． KCl D． Na2SO49.下列检验的方法和结论正确的是()A．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOB．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SOC．向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明X中一定含有SOD．向某溶液中加入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明溶液中存在SO 10.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。

第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共15题）1．下列除去杂质的方法中，正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列说法正确的是A ．高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备B ．工业上通常将氯气通入提取粗盐后的母液中，然后鼓入热空气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到高纯度的溴C ．NaCl 饱和溶液中依次通入足量的2CO 、3NH ，可析出3NaHCOD ．生物炼铜法是把不溶性的铜矿石在细菌和空气的作用下转化为可溶性铜盐，从而使铜的冶炼变得简单3．关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是A ．Cu 和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe 3+为该反应的催化剂B ．可将FeCl 3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl 3稀溶液C ．MgCl 2溶液与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2，证明NaOH 的碱性比Mg(OH)2强D ．Fe 和Cu 与氯气反应的氧化产物分别为FeCl 3和CuCl 2，可推断Fe 的金属性比Cu 强4．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A ．黄铁矿FeS 2具有还原性，工业上主要用于冶炼铁 B ．Cu 2+具有毒性，CuSO 4可用于配制波尔多液 C ．Fe 3+具有氧化性，FeCl 3水溶液可用作H 2S 的脱除剂 D ．硅胶固体多孔、表而积大，可以用作干燥剂或催化剂的载体5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是A．常温下铁与浓硫酸不反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．漂白粉暴露在空气中会变质D．硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫7．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．1 L 1 mol·L-1 氨水溶液中含N微粒是N A个B．22.4 L(标准状况)SO3中含有的氧原子数为18N AC．3mol Fe在一定条件下和足量水蒸气充分反应，电子转移数为8N AD．92克NO2和N2O4混合气体所含原子数为6N A8．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．明矾净水的原理是水解出的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D．用飞机播撒AgI 是实现人工增雨的方法之一9．下列各组离子可能大量共存的是①84消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na++、Cl-、S2-②加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4-、K+③能够与金属Al常温下反应放出H2的溶液：Fe3+、Al3+、SO24+、Na+、Cl-、Cu2+④pH=2的溶液中：NH4⑤无色溶液中：K +、CH 3COO -、HCO 3-、MnO 4-A ．②③B ．①③C ．①⑤D ．③④10．下列说法正确的是A ．Mg 加到过量FeCl 3溶液中可得FeB ．Na 2O 在空气中加热可得到固体Na 2O 2C ．Fe 在纯氧中反应主要生成Fe 2O 3D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 211．如图表示Cu 与稀硝酸反应的量的关系，a 、b 、c 、d 四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO 3与Cu 的量的关系的是A ．aB ．bC ．cD ．d12．化学离不开生活，下列有关物质的性质或用途正确的是 A ．二氧化氯和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理不同 B ．铁分别与氯气、硫反应生成的产物中，铁的化合价相同 C ．将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 D ．纯碱能与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药物13．室温下进行下列实验，下列操作、现象和结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH ，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在上述溶液中再滴加()32Ba NO 溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加()32Ba NO 溶液至无沉淀时，再加滴3AgNO 溶液，产生白色沉淀； 根据实验以下推测正确的是 A ．一定有-ClB ．一定有2-3COC ．一定有2-3SOD ．一定有-3HCO15．下列物质的化学性质与实际应用的对应关系正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题（共8题）16．铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。

物质的性质与转化(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是( )A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等解析：选A 二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在酸雨形成过程中一定发生了氧化还原反应，A错误；二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，分别形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；煤和石油的燃烧会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气中有氮氧化物产生，均是酸雨污染物的主要来源，C正确；pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，D正确。

2．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是( )A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．可用排水法收集NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气解析：选D SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2能与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。

3．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是( )A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验解析：选B A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀HNO3的加入量，Cu与稀HNO3在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓H2SO4反应的主要产物是SO2，且Zn与稀H2SO4反应制备H2时不需要加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。

第2课时氨与铵盐夯实基础·轻松达标1。

下列现象不能用于检验NH3的是（）A.气体遇浓盐酸产生白烟B。

气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C。

将气体通入酚酞溶液中,溶液变红色D.蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体2.(2020山东烟台期中)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A。

将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色,说明氨水呈碱性C。

加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定D.将红热的Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO 23。

如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液.挤压胶头滴管的胶头,打开活塞K ，下列与实验事实相符的是（ )A.CO 2（浓NaOH 溶液):无色喷泉B 。

NH 3(H 2O 含石蕊）:红色喷泉C.SO 2(浓NaOH 溶液)：红色喷泉D.HCl(H 2O 含石蕊）：白色喷泉4.如图所示,利用培养皿探究NH 3的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是（ )5。

下列关于氨水的说法正确的是（）A.氨水是无色透明的纯净物B。

向氨水中滴加酚酞，溶液变红C。

氨水受热不分解D。

将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生6.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体,并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里)（) A。

1∶1∶1B。

2∶2∶3C.3∶3∶2 D。

2∶2∶17.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去）。

请回答:(1）实验室制备氨气的化学方程式为.(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(填“a"或“b"），并说明选择的理由是.（3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是，。

物质的性质与转化一、选择题1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放A [A项，含硫元素的盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1­S­R2，促进了硫的循环，所以正确；B项，硫循环中硫的化合物还包括含硫的有机物，所以错误；C项，由图示可知，S的化合价有降低也有升高，因此既有被氧化又有被还原的过程，所以错误；D项，烧煤时加入石灰石，可减少酸雨的排放，但会生成二氧化碳，从而增加温室气体的排放，所以错误。

]2．下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生较多气体的是( )A．铁跟浓硫酸B．碳跟稀硫酸C．铜跟稀盐酸D．铜跟浓硝酸D [常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，反应不能持续进行，A不符合题意；碳跟稀硫酸不发生反应；B不符合题意；铜跟稀盐酸不反应，C不符合题意；铜跟浓硝酸能持续发生反应，生成NO2气体，D符合题意。

]3．NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。

下列关于NO的叙述正确的是( ) A．NO是一种红棕色气体B ．常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合C ．含等质量氧元素的NO 和CO 的质量相等D ．NO 难溶于水，可以用排水法收集D [NO 是一种无色、难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO 易与氧气直接化合生成NO 2。

]4．下列有关铁及其化合物说法不正确的是( )A ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体B ．FeCl 2既有氧化性又有还原性C ．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN 溶液，溶液变红D ．铁在氧气中点燃生成Fe 3O 4C [向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，可得到氢氧化铁胶体，故A 不符合题意；FeCl 2中Fe 呈＋2价，为中间价态，因此FeCl 2既有氧化性又有还原性，故B 不符合题意；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，反应后的溶液中无Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液不会变红，故C 符合题意；铁在氧气中点燃发生反应的化学方程式为3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4，故D 不符合题意。

《第3章物质的性质与转化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质属于电解质的是（）A、蔗糖B、铜C、盐酸D、NaCl2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物的浓度越高，反应速率就一定越快。

B、温度升高，反应速率一定减慢。

C、固体反应物的表面积越小，反应速率就越快。

D、加入催化剂会降低产物的生成速率。

3、下列物质中，属于同一种类型的有机物是：（）A. 乙醇和乙酸B. 乙烯和丙烯C. 甲醇和甲醚D. 乙醛和乙酸4、在一定条件下，下列哪种物质可以与水发生反应产生氢气？A. 铜 (Cu)B. 银 (Ag)C. 锌 (Zn)D. 金 (Au)5、下列哪种物质属于有机化合物？A、H2O（水）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、NaCl（氯化钠）6、下列关于物质性质与转化的说法，正确的是（）A、在常温下，所有金属都能与盐酸反应生成氢气。

B、水的熔点低于冰的熔点，是因为水分子之间存在氢键。

C、碳元素的单质形式只有金刚石和石墨。

D、二氧化碳的分解过程是一个吸热的水解反应。

7、在一定条件下，下列反应不可能发生的是：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气B、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水8、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快B. 反应温度越高，反应速率一定越快C. 催化剂可以加快反应速率，但不影响化学平衡D. 增大压强可以加快气体反应的反应速率，但对液体和固体反应速率无影响9、下列反应中，哪一个属于置换反应？A.(2H2O→2H2+O2)B.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2)D.(2Na+Cl2→2NaCl)10、下列物质中，属于离子化合物的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氧化钙（CaO）C. 氧气（O2）D. 氮气（N2）11、下列关于物质性质与转化的说法中，正确的是（）A. 硫酸的酸性比盐酸强，因此硫酸的pH值更低B. 氯气能与铁反应生成FeCl2，这表明氯气的氧化性比铁强C. 干冰（固态二氧化碳）升华时，二氧化碳分子中的共价键会被打破D. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，这说明氯元素在反应中由-1价氧化为0价12、下列物质在常温常压下能导电的是：A、水（H2O）B、二氧化碳（CO2）C、氯化钠（NaCl，固体）D、硫酸（H2SO4，溶液）13、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A、氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

新20版练B1化学鲁科版第3章单元测试卷第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2019·北京十二中期末考试)下列说法不正确的是( )。

A.雷雨天气可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B.许多领域中利用液氮制造低温环境C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D.正常雨水中因溶有CO2而显酸性,但其酸性较弱,不属于酸雨答案: C解析: 引起光化学烟雾的物质主要是氮氧化物。

2.(2019·青海西宁二中期末考试)下列金属和酸能发生反应但不能生成氢气的是( )。

A.铜和稀硫酸B.铁和稀盐酸C.锌和稀盐酸D.镁和稀硝酸答案: D解析: 铜和稀硫酸不反应;镁和稀硝酸反应但不生成氢气。

3.下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验,其中能达到实验目的的是( )。

A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙收集二氧化硫C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性D.用装置丁吸收二氧化硫答案: D解析: Cu与浓硫酸混合加热时才能反应生成SO2,装置甲中没有加热仪器,不能达到实验目的,A项错误;由于SO2的密度比空气大,所以应该用向上排空气法收集SO2,即气体应该是“长进短出”,B项错误;SO2有还原性,能够将酸性高锰酸钾溶液中的Mn O4-还原为Mn2+而使溶液的紫红色褪去,这不能体现二氧化硫的漂白性,C项错误;SO2是大气污染物,故实验后的尾气不能排入大气,要用碱性溶液吸收,为了防止倒吸现象的发生,在导管的末端接一个倒扣的漏斗,D项正确。

4.下图是产生和收集气体的实验装置,该装置最适合于( )。

A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2C.用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3D.用H2O2溶液和MnO2制取O2答案: D解析: NO2不能用排水法收集,A项不正确;用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热,且Cl2不能用排水法收集,B项不正确;用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3的反应装置为固—固加热型,且NH3不能用排水法收集,C项不正确;用H2O2溶液与MnO2在常温下制取O2,且O2不易溶于水,D项正确。

第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题(共15小题)1.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的氨气、氯化氢、二氧化氮气体。

然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．3∶3∶2D．2∶2∶12.硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是( )A．该反应中X为还原产物B． X能使溴水退色，说明X具有漂白性C．该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023D．该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀3.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45～0.90 mol之间D．大于0.45 mol4.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是( )途径①：S H2SO4途径②：S SO2SO3H2SO4途径③：FeS2SO2SO3H2SO4A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理论5.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( )A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化C．红热木炭D．氧化铝6.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为 ( )A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe(OH)37.制备干燥氨气所需的药品是( )A．氯化铵溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰B．浓氨水、浓硫酸C．氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸D．氯化铵固体、氢氧化钙、碱石灰8.某地有“天明得晚黑得早，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中，附近居民深受其害。