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等效平衡的类型及解题思路

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等效平衡的类型及解题思路1、等效平衡的概念等效平衡原理在一定条件下(定温、定压或定温、定容)，对于同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。

2、等效平衡的类型及解题思路一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molCC．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（）②A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？③平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序。

④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝____。

Ⅱ若a＝0.5，b＝0，则b____，c＝____。

Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：_ ___；___ ____。

2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

例2．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a molHBr（见表）。

在相同条件下，且保持平衡时各组分的二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。

即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。

例3在一定温度下，向容积不变的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下发生：2A（g）+B（g）xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为（）A、2B、3C、4D、5课堂练习：1.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的（）A.2、1、2B.0、0、1C.1、0.5、1D.1、0.5、22.在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。

若在该容器中开始时充入 2.0 molN2和 6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（）A.若为定容容器，n(NH3)=1.2molB.若为定容容器，n(NH3)>1.2molC.若为定压容器，n(NH3)=1.2molD.若为定压容器，n(NH3)<1.2mol3．恒温、恒压．．．．．下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。

则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－n/2)C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molCD．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡4.已知t℃，p kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B。

保持恒温恒．．．压．，使反应A(g)＋B(g) C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，容器的容积为，C的体积分数为。

(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40%5．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）,现从两条途径分别建立平衡。

途径I：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是：A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）1D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的2《等效平衡》专题练1．将2.0 mol SO 2气体和2.0 mol SO 3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，达到平衡时SO 3为n mol 。

在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO 3等于n mol 的是( )A. 1.6 mol SO 2＋0.3 mol O 2＋0.4 mol SO 3B. 4.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2C. 2.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2＋2.0 mol SO 3D. 3.0 mol SO 2＋0.5 mol O 2＋1.0 mol SO 3 2.在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA 、2molB 发生A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A 的含量为w ，下列物质组合充入该容器中，A 的含量仍为w 的是（ ）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molD.C.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molD3.在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C 的浓度为1.2mol/L ，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度还是1.2mol/L 的是（ ）A ．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol DB ．3mol C+ 1mol DC ．4mol A+2mol BD ．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C4．在一定容密闭容器中，加入m mol A ，n mol B 发生下列反应：mA(气) +nB(气)pC(气)，平衡时C 的浓度为w mol·L -1，若维持容器体积和温度不变，起始加入a molA,b molB ，c molC ，要使平衡后C 的浓度仍为w mol·L-1，则：a 、b 、c 必须满足的关系是( )(A) a:b:c=m:n:p (B) a:b=m:n ； ap/m+c=p (C) mc/p+a=m ；nc/p+b=n (D) a=m/3；b=n/3; c=p/35.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA 和2LB ，发生如下反应：3A （气）+2B （气）xC （气）+yD(气）达到平衡时，C 的体积分数为m%。

若维持温度压强不变，将0.6LA 、 0.4LB 、4LC 、 0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C 的体积分数仍为m%,则的值分别为( )A .x=3 y=1B .x=4 y=1C .x=5 y =1D .x=10 y=26．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）+B （g ）2C （g ）达到平衡时，A 、 B 和C 的物质的量分别为4mol 、2 mol 和4 mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的 物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）A ．均减半B ．均加倍C ．均增加1 molD ．均减少1 mol 8．向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 ( )A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 .C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 29. 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN 2和30molH 2，发生合成氨反应： N 2＋3H 22NH 3，在一定温度下达到平衡，H 2的转化率为25%。

若在同一容器中充入NH 3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH 3的物质的量和达到平衡时NH 3的转化率是（ ）A ．15mol 25%B ．20mol 50%C ．20mol 75%D ．40mol 80%10．加热装有1molHI 气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)(g)I (g)H 22+； ∆H ＞0。

在1t (℃)反应达到平衡时，2I 的物质的量分数为1x ，若起始时在该容器中加入催化剂高温2 molHI ，在2t (℃)达到平衡时，2I 的物质的量分数为2x 。

则下列关系正确的是（ ）A ．若1t ＝2t ，则1x ＝2xB ．若1t ＝2t ，则1x ＜2xC ．若1t ＜2t ，则1x ＝2xD ．若1t ＜2t ，则1x ＞2x11..某温度下，向某密闭容器中加入1molN 2和3molH 2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH 3的体积分数为m 。

若T 不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m ，若N 2、H 2、NH 3的加入量用X 、Y 、Z 表示应满足：（1）恒定T 、V ：[1]若X=0，Y=0，则Z= 。

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等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)

等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)

分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。

【重点难点】等效平衡的判断。

【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。

具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。

关于等效平衡的条件有以下几种情况：(1)AV^O,恒温恒容，极值等量即等效。

(2)AV^O,恒温恒压，极值等比即等效。

(3)AV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。

AV工0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。

AV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。

2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。

百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。

3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。

具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。

②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。

③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。

4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。

二、等效平衡举例1、A V M0,恒温恒容，极值等量即等效。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②002mol将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol,O2为lmol,和①中2molSO2、lmol02完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。

或将①中2molSO2、分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)1molO2按计量系数折算为生成物S03,也是2mol,相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。

化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路

化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路

化学平衡中的等效平衡的类型及解题思路等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称等效平衡。

可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

等效平衡的类型各种不同类型的等效平衡的解题思路一、恒温恒容（定T、V）的等效平衡1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。

二、恒温恒压（定T、P）的等效平衡在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。

即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。

例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molCC．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（DE）②A项平衡时，c（C）与2K mol/L的关系？分析：→扩大一倍若平衡不动，则[C]＝2K mol/L，现右移∴>2K mol/L③ 平衡时各选项中C 的平衡浓度c （C ）的大小顺序。

等效平衡的做题技巧

等效平衡的做题技巧

等效平衡的做题技巧“等效平衡”是化学平衡内容的重要知识点之一，但对这一知识点的学习、理解和应用，学生往往感到困难重重，难以把握其实质，更谈不上灵活运用了。

现将有关内容整理成文，以求对“等效平衡”的理解与应用有所突破。

一、“等效平衡”的概念1、内容:同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，平衡后，只要反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数对应等，这样的平衡互称“等效平衡”。

2、解析:(1)“等效平衡”不同于“完全相同的平衡状态”，它包括“完全相同的平衡状态”。

“完全相同的平衡状态”是指:平衡时，反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数要对应相等，且两平衡的反应速率也相同。

“等效平衡”则只要求反应混合物各组分的物质的量(或气体体积)分数对应相同。

如:mA(g)+nB(g)⇋pC(g)+qD(g) ，当m+n=p+q 时，即反应前后气体总体积不变的可逆反应，达平衡后，改变压强，平衡不移动，反应混合物的物质的量(或气体体积)分数对应相同，所以二者为“等效平衡”。

但此平衡与原平衡速率不等，故不是“完全相同的平衡状态”。

(2)对于“同一可逆反应在相同条件下，不论从正反应方向，还是从逆反应方向，或者中间状态投料起始，在一定条件下平衡后，可为“等效平衡”，教材中指出:对于可逆反应: CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2(g)实验证明在1L的密闭容器中，有催化剂存在的条件下加热到800℃，无论是充入0.01molCO和0.01molH2O，还是充入0.01molCO2和0.01molH2，反应都达到相同的平衡状态。

对于这一事实，我们也可从理论上推出，上述相同条件下的两种情况可表示如下:投料方式I: CO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2(g)起始投料(mol): 0.01 0.01 0 0平衡I(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005投料方式II: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始投料(mol): 0 0 0.01 0.01某时刻(mol): 0.005 0.005 0.005 0.005分析:相同条件下的投料方式II，反应向逆反应方向进行，假定某时刻容器内反应进行到CO2和H2都剩余0.005mol，则此时的逆反应速率与平衡I的逆反应速率相等。

五、等效平衡：

五、等效平衡：

五、等效平衡：⑴、定义：化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还⑵、等效平衡的解法———极值转换法（一边倒法）：无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡。

(3)、等效平衡的分类：例1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空：(1)若a=0，b=0，则c= .⑵、若a=1， c =2，则 b = .⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）、。

例2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B (g) 3C(g) +D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。

若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD3、把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是（）A a中N2O4百分含量比b中的高B a中压强比b中压强小C a中的气体总物质的量比b中少D a、b中各气体的百分含量对应相同4、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。

保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则（）A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小5、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。