一模模拟练习试卷讲评教学设计教案高三化学北京海淀

海淀区高三年级第二学期阶段性测试化学2020春本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 S 32 CI 35.5 Fe 56 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C.熔喷聚丙烯材料难溶于水D．用完后应投入有标志的垃圾箱2．人类的生命健康与化学息息相关。

下列说法正确的是A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C. 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是4．砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。

镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。

下列说法不正确的是A．Ga位于元素周期表第IIIA族 B. Ga的原子半径比As的大C. AsH3的热稳定性比PH3的弱D. H3AsO4的酸性比HNO3的强5．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是6．下列说法正确的是A.1 mol O2的体积为22.4 LB. 5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 molC. 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 molD. 28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍7．下列化学用语对事实的表述正确的是A.由H和Cl形成HCl的过程：B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11:C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：D.电解饱和食盐水的反应：8．右图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置（夹持装置己略去）。

高中化学试卷讲评课教案一、教学目标：1. 知识目标：复习本学期所学的化学知识，加深对知识点的理解和掌握。

2. 能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的化学思维和实验操作能力。

3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生对知识的好奇心和探索精神。

二、教学重点与难点：1. 重点：本学期所学的化学知识点，如离子方程式、化学方程式、物质的性质等。

2. 难点：对化学知识点进行深入的理解和应用，从实际问题出发做出正确的化学分析和判断。

三、教学准备：1. PowerPoint课件，用于讲解化学知识点和示例题目。

2. 试卷复印件，用于学生互相交流讨论。

3. 化学实验器材和材料，用于展示相关化学实验。

4. 讲义复印件，用于学生课后复习。

四、教学过程：1. 导入（5分钟）：通过引入一个问题或实验现象引起学生的兴趣并激发他们的思考，如“为什么火车头的车窗上常常会出现水珠？”2. 知识点讲解（20分钟）：采用讲授-讨论的方式，对试卷中的化学知识点逐一进行讲解，并举例加深学生的理解。

3. 案例分析（15分钟）：选取试卷中的一道难题，通过讨论分析解题思路，引导学生从不同角度分析问题，提高解题能力。

4. 实验展示（10分钟）：进行一个简单的化学实验，展示实验现象和实验操作步骤，并让学生在实验中观察并提出问题。

5. 试卷讲评（20分钟）：逐题讲解试卷答案，指出学生在答题中容易出现的错误和要点，引导学生进行错误纠正和反思。

6. 总结提升（10分钟）：对本节课的知识点进行总结和梳理，强调重点和难点，鼓励学生在课后进行复习和巩固。

五、课堂作业：1. 完成试卷中的未完成题目或错题整理。

2. 阅读课外化学参考书籍，加深对化学知识的理解和应用。

3. 准备下节课相关的知识点，进行提前预习。

六、教学反思：通过此次试卷讲评课的教学活动，学生的化学知识水平得到了有效提高，课堂气氛活跃且学生思维得到了很大程度的拓展。

同时，也发现了一些问题，如学生对一些基础知识点的掌握不够扎实，思维逻辑性待提高等。

海淀区2023—2024学年第二学期期中练习高三化学参考答案2024.04第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

第二部分本部分共5题，共58分。

本部分若没有特别指明，则每空2分。

15．（11分）（1）N＞P（1分）N和P为同主族元素，电子层数P＞N，原子半径P＞N，原子核对最外层电子的吸引作用N＞P（1分）（2）ATP更易与H2O形成氢键（3）sp2（1分）（4）N—H…N、N—H…O（5）①O的电负性大于P的，O—H键极性大于P—H键②O（1分）O有孤电子对可以做配位原子，P没有孤电子对不可做配位原子（1分）16．（11分）（1）4（2）①回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i 提供能量②温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动③先增大后减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变或：减小至900 K时S2的平衡产率后保持不变（3）①SO2－3+ 4e− + 6HCO－3=== S↓+ 3H2O + 6CO2－3②2（1分）17．（12分）（1）浓硝酸（1分），浓硫酸（1分）（2）（3）硝基（1分）；羧基（1分） （4）（5（1分）（6）中间产物1中间产物3（各1分）（7）40%（1分）18．（11分）（1）①－ － 2－3 2－② ClO －氧化CN －，使c (CN -)降低，平衡[Ni(CN)4]2－ Ni 2+ + 4CN －正向移 动，c (Ni 2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀（2）预调pH=7，溶液中c (H +)降低，平衡Cr 2O 2－ 7 + H 2O2CrO 2－ 4 + 2H +正向移动，c (CrO 2－ 4)增大，生成BaCrO 4沉淀量增大；预调pH=7要加入更多的石灰乳，会将更多的SO 2－ 4转化为CaSO 4沉淀，从而减少了沉淀SO 2－ 4消耗的Ba 2+的量，使更多的Ba 2+与CrO 2－ 4反应生成BaCrO 4沉淀（3）2BaCrO 4 + 2H + + 2SO 2－ 4 ==== 2BaSO 4 + Cr 2O 2－ 7 + H 2O （4）① 保证废水中Ba 2+沉淀完全（1分） ②13.7(c−b)a19．（13分）（1）AgI + 2S2O2− 3==== I− + [Ag(S2O3)2]3−（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液（1分）（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应（1分）（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰（6）O2（1分）（7）KI固体（1分），黄色固体（1分）（8）在I2-KI溶液中，I2 + I− 3，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I−消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应（说明：答案中写成I2或I− 3均可，多答“c(I2)增大，提高了I2的氧化性”不扣分）3。

高中化学一模讲评课教案主题：化学基础知识复习及讲评目标：通过本节课的复习和讲评，帮助学生巩固化学基础知识，提高其学习成绩和能力。

教学内容：本节课将主要对化学基础知识进行复习和讲评，包括化学元素周期表、化学键、化学反应等方面的内容。

教学流程：一、复习化学元素周期表的内容，重点讲解元素周期表中元素的周期性规律和特点。

通过示意图和实际例子，帮助学生理解元素周期表的结构和规律。

二、复习化学键的概念和种类，包括离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。

通过举例和实验，让学生了解不同类型的化学键的特点和性质。

三、复习化学反应的基本概念和分类，主要包括化学方程式、化学平衡、化学反应速率等方面的内容。

通过实验演示和讲解，让学生了解化学反应的基本原理和条件。

四、讲评学生在模拟考试中的表现和错误答案，重点分析常见的错误原因并给予指导和帮助。

帮助学生找出自己的学习问题并提出解决方案，以提高学习效率和成绩。

五、布置下节课的作业和复习内容，帮助学生巩固所学知识和准备下一次考试。

教学方法：本节课将结合讲解、实验演示和分组讨论等多种教学方法，以激发学生的学习兴趣和培养他们的创造力和思维能力。

评价方法：通过课堂表现、作业考查和期末考试等多种评价方式，来全面评估学生的学习成绩和能力。

教学资源：本节课需要准备化学元素周期表、化学键模型和化学反应实验器材等教学资源，以帮助学生更好地理解和掌握化学基础知识。

教学反思：本节课将围绕化学基础知识展开复习和讲评工作，帮助学生巩固所学知识并提高其学习成绩和能力。

通过多种教学方法和评价方式，使学生在课堂中获得更多的学习经验和动力，以更好地应对未来的学习和挑战。

高三化学试卷评讲教案教案标题：高三化学试卷评讲教案教学目标：1. 分析和评价高三化学试卷的难易程度、题型分布和命题风格。

2. 指导学生根据试卷评讲结果，总结备考策略，提高化学学科的应试能力。

3. 培养学生的批判性思维和解题能力，提高化学学科的理解和应用水平。

教学准备：1. 高三化学试卷2. 纸笔和计算器3. 教学投影仪和屏幕教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍今天的教学目标，并解释为什么要进行试卷评讲。

2. 引导学生回顾上次考试的表现，激发学生对化学学科的兴趣和思考。

二、试卷评讲（30分钟）1. 分析试卷难易程度：根据试卷中各题型的得分分布情况，评价试卷的整体难易程度。

2. 评价题型分布：分析试卷中各题型的数量和比例，讨论命题者对不同知识点的关注程度。

3. 评价命题风格：分析试卷中的题目设计、题干表述、选项设置等方面的特点，讨论命题者的出题思路和要求。

4. 引导学生参与评讲：鼓励学生提出对试题的疑问和不同解题思路，促进学生的批判性思维和解题能力的培养。

三、总结备考策略（10分钟）1. 根据试卷评讲结果，指导学生总结备考策略，如重点复习的知识点、题型解题技巧等。

2. 强调理解和应用：提醒学生在备考过程中注重对知识点的深入理解和应用能力的培养，而不仅仅是记忆和背诵。

3. 提供学习资源：向学生推荐相关的学习资料和网站，帮助学生进行系统的复习和提高。

四、解答学生疑问（10分钟）1. 针对学生在评讲过程中提出的问题，进行解答和讲解。

2. 引导学生思考和讨论解题过程中的不同思路和策略，促进学生的合作学习和思维能力的发展。

五、课堂小结（5分钟）1. 总结今天的教学内容和学习收获。

2. 强调学生在备考过程中需要注重理解和应用能力的培养。

3. 鼓励学生积极参与化学学科的学习和讨论，提高学科成绩和综合素质。

教学反思：1. 教师需要提前准备好试卷和相关分析数据，确保评讲的准确性和针对性。

2. 在评讲过程中，教师要积极引导学生参与，促进学生的思考和讨论。

2025届北京海淀高三化学第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的溶液B．控制反应液温度在C．反应容器中应加入少许碎瓷片D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管3、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物4、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色5、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。

其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．电池工作时，H+由M极移向N极C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O6、用N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O含有的电子数为10N AB．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为N AD．将23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间7、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程8、化学是一门以实验为基础的学科。

2025届北京市海淀区中国人民大学附属中学高三化学第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通过下列反应不可能一步生成MgO的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应2、如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A．t1时，正方向速率大于逆反应速率B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化3、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p64、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。

下列说法错误的是A．简单离子半径：B>CB．热稳定性：A2D>AEC．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸5、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

高三化学一模试卷教案一、试卷基本信息1. 试卷名称：高三化学一模试卷2. 试卷编号：HX-2024-013. 适用年级：高三4. 考试时间：120分钟5. 总分：100分二、试卷结构1. 选择题：共20题，每题2分，共40分。

2. 填空题：共10题，每题3分，共30分。

3. 计算题：共3题，每题10分，共30分。

三、试卷内容1. 选择题- 涉及知识点：原子结构、化学键、化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应、酸碱中和、盐类水解、电化学等。

- 题目要求：从四个选项中选择一个正确答案。

2. 填空题- 涉及知识点：化学方程式书写、物质的量计算、化学实验操作、物质性质分析等。

- 题目要求：根据题目所给信息，填写正确答案。

3. 计算题- 涉及知识点：化学反应的定量计算、化学平衡计算、溶液浓度计算、电化学计算等。

- 题目要求：根据题目所给数据和公式，进行计算并得出正确答案。

四、试卷排版要求1. 试卷纸张：A4纸，单面印刷。

2. 字体要求：宋体，小四号字。

3. 行距要求：1.5倍行距。

4. 页边距：上下左右均为2.5厘米。

5. 标题格式：加粗，居中，字号为小二。

6. 题目序号：左对齐，序号后空一格。

7. 题目内容：居中，字号为小四。

8. 选项格式：选项前加括号，如（A），选项内容左对齐。

9. 填空题答案位置：在题目下方，居中。

10. 计算题答题区域：每题留有足够空白区域，供学生解答。

五、注意事项1. 试卷印刷前请仔细校对，确保无错别字、无遗漏知识点。

2. 确保试卷排版整洁、美观，便于学生阅读和答题。

3. 试卷印刷后，检查印刷质量，确保字迹清晰。

4. 试卷分发前，确保试卷数量与学生人数相符。

5. 考试结束后，及时回收试卷，妥善保管。

6. 试卷分析时，注意统计各题得分率，为后续教学提供参考。

2023-2024学年北京海淀区化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是+H2O+CO2A．阿魏酸分子式为C10H10O4B．阿魏酸存在顺反异构C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成2、关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2OD．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-4、下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。

高中化学试卷讲评课课教案
一、教学目标：
1. 熟练掌握本章重点知识点。

2. 提高学生解答试卷的能力，培养学生学习和思考的能力。

3. 激发学生对化学知识的兴趣，培养学生对化学学习的主动性和积极性。

4. 引导学生合理规划学习时间，加强学习方法的指导。

二、教学重点和难点：
1. 重点：本章重点知识点的复习和巩固。

2. 难点：一些较为复杂的题目的解答方法和思路。

三、教学准备：
1. 学生答卷。

2. 老师答案。

3. 批改笔和红色圈圈。

四、教学过程：
1. 先让学生自行完成试卷，时间为40分钟。

2. 让学生相互交换试卷，互相批改，自行对照答案。

3. 老师讲解试卷答案，重点强调容易出错的地方和解答方法。

4. 结合学生的试卷表现，提出错误纠正和改进建议。

5. 结合试卷内容，讲解学生易错点，引导学生回顾知识点，加深学习印象。

五、教学反思：
本次讲评课中，学生的快乐参与度较高，整体表现较好。

但在对一些较复杂的题目的解答上，学生存在一些困难，需要进一步引导和讲解。

在未来的教学中，需要更加关注学生的基础知识的巩固和复习，帮助学生提高解答题目的能力和思维的灵活性。

同时，也要及时总结学生的表现，提出个性化的改进建议，帮助学生不断提高学习水平。

2024北京海淀高三一模化 学2024.04本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量： N 14 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。

单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。

下列说法正确的是A ．太阳能电池属于化学电源B ．太阳能、风能均属于可再生能源C ．单晶硅属于分子晶体D ．玻璃钢属于金属材料2．131 53I 常用于放射性治疗和放射性示踪技术。

下列关于131 53I 的说法正确的是A ．中子数为78B ．核外电子排布式为[Kr]5s 25p 7C ．常温下为紫黑色固体D ．131 53I 和127 53I 互为同素异形体3．用充有NH 3的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。

下列关于该实验的分析正确的是A ．产生“喷泉”证明NH 3与H 2O 发生了反应B ．无色溶液变红证明NH 3极易溶于水C ．红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒D ．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去4．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。

一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li +的过程如右图。

下列说法正确的是A ．冠醚环与Li +之间的作用是离子键B ．冠醚环中碳氧键为π键C ．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作D ．若要设计K +的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径5．下列解释实验事实的化学用语正确的是A ．用过量NaOH 溶液除去乙烯中的SO 2：SO 2 + 2OH －==== SO2－ 3 + H 2OB ．铁粉在高温下与水蒸气反应生成可燃气体：3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 2H 2C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba 2++SO2－ 4+H ++OH －====BaSO 4↓+H 2OD ．向NaHCO 3溶液中加入CaCl 2产生白色沉淀：Ca 2+ + HCO － 3==== CaCO 3↓ + H +6．下列实验能达到对应目的的是高温选项A B C D实验目的制备Fe(OH)3胶体检验待测液中是否含有SO2－ 4检验溴乙烷中的溴元素制备并收集NO 27．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO 4、BaSO 4、SnO 2及Au 、Ag 等，具有较高的综合利用价值。

一模化学试卷讲评教案李玉教学目标：知识与技能1.帮助学生查找知识盲点，查找知识薄弱环节，澄清知识点。

2.夯实基础知识，锻炼学生的基本技能，提高答题技巧效率和质量。

3.提高学生分析问题解答问题的能力，知识迁移能力，审题能力等。

过程与方法1.通过解决试卷中存在的问题，提升学生的应考能力。

2.通过试卷分析能力的培养，训练学生思维的深刻性、灵活性。

情感态度价值观1.培养学生精益求精，严谨治学的科学态度。

2.培养学生大胆质疑，努力创新的科学探究精神。

教学方法：讨论点拨法教学重难点：知识与技能中的1、2。

教学过程一．导入新课：同学们，今天我们一起来解决试卷中存在的问题——试卷讲评二．教师整体介绍试题及学生情况分析。

三．教师口述教学目标。

四．自学指导：1.自我矫正同学们为了达到目标，需要我们努力的学习，积极的参与课堂活动。

下面请大家用5—8分钟时间订正试卷中的错题，分析错因，产生疑问，同桌讨论解决部分问题。

第一步：错题分类：分为会做但却做错的题；模棱两可似是而非的题（要点不全）；不会做的题。

第二步：分析错因，及时纠正（用红笔改）。

第三步：用红笔做标记记下不会的题，同桌交流讨论解题方法。

2.合作探究，精讲点拨（1）以小组为单位，讨论解决试卷中以下各题：3. 6. 9. 10. 13.15. 20. 21等题。

（2）学生展示评价，分享每个题目所使用的答题技巧及方法。

（3）老师精讲，引导学生总结规律。

3.学生通过合作学习的方式来解决自己试卷中存在的其他问题。

五．变式训练：见中考必备：河南中考2010—2012中招试题相关的题目。

六．当堂训练：把自己的错题整理到纠错本上。

七．归纳总结：默写本节课你所学到的知识点。

八．作业：试卷中错题用红笔更正后交给组长统一保管，待以后复习备用。

九．教学反思：学生积极参与活动，效果好。

20XX年3月20日。

北京市海淀区十一学校2024届高三第一次模拟考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度2、能用离子方程式2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl 和BaCO3C．CH3COOH 和Na2CO3D．HI 和NaHCO33、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)4、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al5、下列离子方程式书写错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2OC．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O OH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-6、N A是阿伏加德罗常数的值。

2022～2023学年北京市海淀区高三（第1次）模拟考试化学试卷1. 中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为。

是一种稀土元素，常以形式存在。

下列说法不正确的是( )A. Y属于金属元素B. 属于s区元素C.嫦娥石中的化合价为 D. 可利用X射线衍射法获取其晶体结构2.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。

用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.和混合气体的分子数为B.通过与制得，转移电子数为C. 标准状况下，中含有的键D. 淀粉中含C原子数为3. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. 基态C原子的价层电子轨道表示式：B. 反丁烯的分子结构模型：C. 丙酮的结构简式：D. 的电子式：4. 下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是( )A. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：B. 硝酸银溶液中加入过量氨水：C. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：D. 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：5. 我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S 为价。

下列说法正确的是( )A. 该分子中S 原子的价层电子对数为4B. 该分子中N 原子均为杂化C. 电负性：D. 第一电离能：6. 根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是( )试剂a 、b现象结论装置A、稀产生的无色气体在导管口变红棕色Cu 和稀反应生成B 漂白粉、浓HCl导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色漂白粉和浓HCl 反应生成₂C Na 、酒精溶液收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声Na 和反应生成D电石、饱和食盐水产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色和反应生成A. AB. BC. CD. D7. 通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是( )A. 反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，加成B. 推测物质的稳定性顺序为：④>③>②C.反应路径1中最大能垒为D. 催化剂不会改变总反应的8. 益母草碱是一种中药提取物，具有清热解毒、活血祛瘀等功效，结构简式如图。

北京海淀区高三一模化学试题解析
北京海淀区高三一模化学试题解析之有机化学根底
选择题
(xx高三海淀一模)以下说法正确的选项是
A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上
B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种
C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液
D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
答案:A
(xx高三门头沟一模)北京奥运会主体育场鸟巢运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。

以下有关说法不正确的选项是
A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高
B．用金属铝与V2O5反响冶炼钒，主要是因为铝的复原能力比钒弱
C．Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaN
D．ETFE膜( [CH2-CH2-CF2-CF2 ]n）是由两种单体加聚而成的答案:B
(xx高三崇文一模)迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其构造如以下图所示。

以下表达正确的选项是
A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反响
C．1mol迷迭香酸跟H2反响，最多消耗8molH2
D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反响，最多消耗6mol NaOH 答案:D。

海淀区2022—2023学年第二学期期中练习高三化学参考答案2023.04第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

第二部分本部分共5 题，共58 分。

15.（10分）（1）1s22s22p5 （1分）（2）①＞（1分）②OF2和H2O中O原子均为sp3杂化且均有2个孤电子对（或OF2和H2O分子结构相似），F原子电负性大于H，与H2O中O—H相比，OF2中O—F键成键电子对更加偏向F原子，中心原子O的电子云密度小，OF2中成键电子对之间排斥力小于H2O 中，故OF2的键角F—O—F小于H2O中键角H—O—H （2分）（3）①（1分）②BF3 + 2HF＝H2F+ + [BF4]-（2分）（4）①8 （1分）②4×78N A·(√3×10-7)3（2分）16.（11分）（1）负极（1分）2H2O — 4e-＝4H+ + O2↑（1分）1:2 （1分）（2）N A=64x（2分）m×2×1.60×10-19（3）500 mL容量瓶（1分）（4）Cu(OH)2(s)Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，EDTA-2Na与Cu2+生成配离子，c(Cu2+)下降，平衡向溶解方向移动，铜片表面的Cu(OH)2 消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得N A（2分）（5）偏大（1分）（6）若直接加入Na2S，可能产生有毒气体H2S；调pH后，加Na2S可进一步降低溶液中铜离子的浓度，同时Cu(OH)2沉淀转化为CuS （2分）17.（11分）（1）羧基、氟原子（或碳氟键）（或—COOH、—F）（2分）（2）（2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）L：（2分）M：（1分）（6）（或其它合理结构）（1分）18.（13分）（1）①增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率（1分）②2NH4+ + ZnO + 2NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2+ + 3H2O （2分）（2）AsO33- + S2O82- + 2NH3·H2O＝2SO42- + AsO43- + 2NH4+ + H2O （2分）（3）CuS （1分）（4）[Zn(NH3)4]2+Zn2+ + 4NH3，加热将NH3蒸出后，c(NH3)降低，平衡正向移动，c(Zn2+)增大，使2Zn2+ + 2OH- + SO42-＝ZnSO4·Zn(OH)2，生成白色固体（2分）（5）2HCO3- + ZnSO4·Zn(OH)2＝2ZnCO3 + SO42- + 2H2O （2分）（6）①94.6 （1分）② b （1分）（7）(NH4)2SO4、NH3·H2O（或NH3）、CO2 （1分）19.（13分）（1）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3（2分）（2）①2滴FeSO4溶液和1滴蒸馏水（1分）②2 （1分）（3）①理由：层状结构不被破坏时，根据电荷守恒，当Fe2+被部分氧化为Fe3+时，层间需引入阴离子平衡电荷（1分）操作和现象：取少量样品液于试管中，加BaCl2溶液后生成白色沉淀（或取少量灰绿色沉淀于试管中，加足量的稀HCl溶解，加BaCl2溶液后生成白色沉淀（1分）③5Fe2++MnO4- + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）④ 4 : 2: 12 : 1 （2分）（4）①溶液中检测到56Fe2+（1分）②将长滴管插入浓NaOH溶液中，缓慢挤入少量0.1mol·L-1FeSO4溶液（方案合理，体现隔绝空气和减少Fe2+的吸附即可）（2分）。