新人教部编版九年级化学下册第3课时 盐的化学性质(导学案)

《盐的化学性质》复习课教学设计一、教学目标1. 知识与技能：⑴通过对盐的化学性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。

⑵.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结复分解反应的规律。

学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

⑶.进一步认识盐与金属、酸、碱、盐之间的内在联系及化学反应发生的规律，提高实际运用知识的能力，明确中考要求。

2. 过程与方法：通过对盐的有关制法设计方案及一些物质的鉴别、除杂方法的选择，拓展学习视野，激发学习热情，培养学生分析归纳能力和严谨地科学探究方法。

3. 情感态度与价值观：让学生感受日常生活中处处有化学，并逐渐引导到实际生产实践的运用及实际问题的解决，认识化学与人类的生存息息相关。

重点：盐的化学性质、复分解反应。

难点：复分解反应发生条件的有关知识的综合应用。

方法：讨论归纳、实验探究。

二.教学进程考点一：生活中常见的盐1、常见的盐考点二、粗盐的提纯实验步骤及每步玻璃棒的用途：称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率考点三：盐的性质1、物理性质：（1）盐的溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐均易溶于水。

盐酸盐要除AgCl，硫酸盐要除BaSO4，硫酸钙、银是微溶，碳酸盐易溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶其他都不溶。

溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）。

除C u(O H)2、F e(O H)3。

其他都是白色沉淀（2）有颜色的溶液：Cu2+______、Fe2+______、Fe3+______2.盐的化学性质一：盐+金属---新盐+新金属归纳: 反应物：①盐溶于水②前面的金属置换后面的金属③（K/Ca/Na除外）金属活动顺序表：金属活动性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 例2、判断下列反应能否在水中发生：① CuSO4 + Fe ——② AgNO3 + Cu ——③ AgCl +Cu ——④ ZnSO4 + Fe ——盐的化学性质二：盐+酸---新盐+新酸归纳: 生成物：有气体或沉淀或水生成例3、判断下列反应能否在水中发生：(1) CaCO3 (难溶) +HCl ——(2) Na2CO3 + H2SO4 ——(3) NaNO3 +H2SO4——(4) AgCl (难溶) +HNO3 ——(5) BaCl2 +H2SO4 ——(6) BaSO4 (难溶) +HNO3——盐的化学性质三：盐+碱---新盐+新碱归纳:反应物：溶于水，生成物：有气体或沉淀或水生成例4、判断下列反应能否在水中发生：(1)KNO3 +NaOH ——( 2)BaCO3 +NaOH ——(3)FeCl3 +Ca(OH)2 ——(4)Na2CO3 +Ca(OH)2——盐的化学性质四：盐+盐---新盐+新盐归纳:反应物：溶于水，生成物：有气体或沉淀或水生成判断下列反应能否在水中发生（1)AgNO3 + NaCl ——(2)BaSO4 +Na2CO3——(3)BaCl2 + Na2CO3——(4)KNO3 + NaCl ——盐的主要化学性质1.盐 + 金属 --------------- 新盐 + 新金属(可溶) (K,Ca,Na除外) (活动性:金属>新金属)2.盐 + 酸 ------------------ 新盐 + 新酸(有水或气体或沉淀生成)3.盐 + 碱 ----------------- 新盐 + 新碱(可溶) (可溶) (有水或气体或沉淀生成) 4.盐 + 盐 ------------------ 新盐 + 新盐(可溶) (可溶) (有水或气体或沉淀生成)温馨提示：复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。

九年级化学《盐的化学性质》复习教学设计
坛城中学任莉莉
一、教学目标
1.知识与技能
掌握盐的化学性质，能书写简单的化学方程式并能够描述现象。

学会使用盐的性质解释一些现象；了解复分解反应的概念并会判断。

2.过程与方法
学生自主总结盐的化学性质，能培养学生自学能力和归纳概括能力。

通过盐的化学性质化学方程式总结复分解反应概念，利用中考题学会判断复分解反应。

关于物质溶解性，请学生背诵溶解性口诀，为复分解反应能否发生进行判
断。

3.情感态度与价值观
中间穿插中考题进行考点讲解，让学生对此类这种考试题有初步认识。

教学重难点
重点：盐的化学性质，复分解反应的定义。

难点：盐的化学性质，复分解反应在中考题中的应用。

一、盐的化学性质
二、复分解反应。

盐的性质及应用一．教学目标1.通过分组实验，归纳总结盐的化学性质；2. 运用（酸碱）盐的性质解决一些化学问题；3. 巩固复分解反应的应用。

二. 重点和难点重点：盐的化学性质；难点：复分解反应的应用三. 教学过程热身活动：课桌上有一些溶液，请将它们按照酸、碱、盐的顺序进行分类例：实验室的药瓶和仪器需要分类摆放，以下是四个药品橱柜存放的药品，实验室购进一瓶碳酸氢钠，应该存放于（）A.盐酸硫酸B.氢氧化钠氢氧化钙C. 氯化镁碳酸钙D.氧化铜氧化镁引入：盐溶液的化学性质有哪些？学习盐的性质，能帮我们解决哪些化学问题？1. 盐的化学性质（1）盐溶液的酸碱性：大多数盐的水溶液显( )性，但是（）的水溶液显( )性，可使无色的酚酞变( )色；中考链接1：下列各物质中，按pH由小到大的顺序排列的是（）A. NaCl、H2SO4、KOH B. HNO3、Na2SO4、NaOHC. Ca（OH）2、KNO3、CH3COOH（醋酸） D. H2CO3、KOH、KCl（2）盐溶液与金属反应，生成另一种金属和另一种盐（反应类型：_________）铁与硫酸铜溶液的反应现象：铁钉表面有( )色物质产生，溶液变为( )色化学方程式：________________________________________铝与硫酸铜溶液的反应现象：铝丝表面有( )色物质产生，溶液变为( )色化学方程式：________________________________________中考链接2：欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是（）A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B.将铁、铜分别加入到销酸银溶液中C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中注意：①单质铁发生置换反应时总是生成正二价亚铁；②在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（3）盐与酸反应，生成另一种盐和另一种酸（反应类型：_________反应）碳酸钠粉末与盐酸的反应现象：产生大量（）化学方程式：________________________________________盐酸与硝酸银溶液的反应现象：有（）色沉淀生成化学方程式：________________________________________硫酸与氯化钡溶液的反应现象：有（）色沉淀生成化学方程式：________________________________________中考链接3：下列试剂中，能把KOH溶液，稀硫酸，CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A.KCl溶液B.Na2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸(4)盐与碱，反应生成另一种盐和另一种碱（反应类型：_________反应）碳酸钠与石灰水的反应现象：产生（）色沉淀化学方程式：________________________________________硫酸铜与氢氧化钠的反应现象：产生（）色沉淀化学方程式：________________________________________氯化铁与氢氧化钠的反应现象：产生（）色沉淀化学方程式：________________________________________氯化铵与石灰水现象：产生有（）气味的气体化学方程式：________________________________________中考链接4：按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )A.①有蓝色沉淀B.②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C.两个反应都属于复分解反应D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应(5)盐与盐反应，生成另外两种盐（反应类型：_________反应）氯化钙溶液与碳酸钠溶液的反应现象：产生（）色沉淀化学方程式：________________________________________碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应现象：产生（）色沉淀化学方程式：________________________________________归纳与总结：(1)从化学反应基本类型来看，除盐与金属的反应属于_________反应外，酸碱盐之间发生的反应都属于_________反应；(2)除酸与盐的反应外，金属与盐，盐与碱，盐与盐的反应，参加反应的盐、碱必须是可溶的；(3)常见的沉淀中，AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2是____色沉淀；Cu（OH）2是___色沉淀，Fe（OH）3是___色沉淀。

生活中常见的盐实验验证方案：【合作探究】复分解反应发生的条件是什么？（1）生成物条件只要符合任何一个条件即可，不要误以为一个反应要同时符合三个条件。

（2）复分解反应是发生在化合物之间的反应，反应前后各元素的化合价均不改变，可简记为“双交换，价不变”。

【例1】判断下面的反应能否发生，能反应写出反应的方程式，不能反应的说明理由。

①NaCl+K2SO4→②MgCl2+NaOH→③NaOH+H2SO4→④K2CO3 + H2SO4→【例1】 NaCl和K2SO4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。

②③④中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。

【答案】○1 NaCl和K2SO4交换成分后得到Na2SO4和KCl，两种物质不溶于水，故不能发生复分解反应。

②2NaOH+MgCl2 = 2NaCl +Mg(OH)2↓③ 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O④ K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑【总结】答案解析【例1】 NaCl和K2SO4两种物质相互交换成分后得到的物质既不是沉淀、气体又不是水，所以不能发生反应。

②③④中两种物质互相交换成分后分别有氢氧化镁沉淀、水、二氧化碳气体产生，所以可以发生反应。

【答案】②2NaOH+MgCl2 = 2NaCl +Mg(OH)2↓ ③ 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O ④ K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑【例2】判断溶液中存在或不存在哪些离子，直接由实验现象得出结论：污水无色，说明一定无黄色的Fe3＋，透明、均一。

说明离子间不发生反应生成沉淀；加稀硫酸有气泡，说明一定有CO32－，一定无Ba2＋；用pH试纸测pH＞7，且显深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定有OH －，又根据整个溶液显电中性，有阴离子必定有带正电荷的阳离子，Na＋一定有。

《 11-1-3生活中常见的盐—盐的化学性质 》导学案一、学习目标：1、知道盐的化学性质；12、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类物质（酸、碱、盐、氧化物）盐酸 氯化铁 硫酸 硫酸铜 纯碱、 硝酸银、化学式：烧碱、 硝酸、 氯化钠、 铁、 氧化铁、 二氧化碳化学式： 单质： 酸： 碱： 盐： 氧化物3、归纳总结酸和碱的通性（化学性质）酸的通性（H +） 与酸反应化学方程式反应类型与指示剂的反应酸+金属→( )+氢气 （条件：Zn + HCl — Fe + H 2SO 4 —酸+金属氧化物→( )+ ( )CuO + H 2SO 4 — Fe 2O 3 + HCl —酸+碱→( )+ ( )NaOH + H 2SO 4 — Ca(OH) 2+ HC l —酸+盐→( )+ ( )CaCO 3 + HCl — Na 2CO 3 + HCl — AgNO 3 + HCl — BaCl 2+ H 2SO 4 —碱的通性（OH -） 与碱反应的化学方程式反应类型与指示剂的反应碱+非金属氧化物→( )+ ( )NaOH + CO 2— Ca(OH) 2+ CO 2—碱 + 酸→ ( ) +( )NaOH + H 2SO 4 — Cu(OH) 2+ H 2SO 4 — Fe(OH) 3+ HCi —碱 + 盐 → ( ) + ( )CuSO 4+ NaOH — FeCl 3+ NaOH — MgCl 2+ NaOH —二、 预习交流展示学案： 【合作探究一】盐的酸碱性（课本P 75）物质（按组成是否单一）（按组成元素的异同）（按性质）（按组成的差异）碱指示剂酸指示剂指示剂？盐结论：酸显酸性、碱显碱性盐即可以显____性，又可以显____性还可以显_____性【合作探究二】盐与活泼金属的反应 讨论：上述反应的基本类型？置换反应发生的条件？ 议一议：铜和硫酸亚铁能反应吗？为什么？结论：盐 + 活泼金属1→ ( ) +( ) 条件：【合作探究三】盐与酸的反应讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第三课时导学目标知识点：1、复分解反应的定义、条件。

2、部分的盐的溶解性。

3、盐的化学性质。

课时：1课时导学方法：对比区别—归纳总结导学过程：一、课前导学：常见的沉淀颜色和化学式。

氢氧化铜：氢氧化铁：氢氧化镁：硫酸钡：碳酸钡：碳酸钙：氯化银：二、课堂导学：（一）复分解反应（学生活动：分析归纳P71的几个化学反应的生成物有什么特点）复分解反应定义：复分解反应条件：（二）盐的化学性质：1、盐跟某些金属的反应（举例：）盐 + 金属= +2、盐跟酸的反应（举例：）盐 + 酸= +3、盐跟碱的反应（举例：）盐 + 碱= +4、盐跟另种盐的反应（举例：）盐 + 盐= +三、介绍部分酸、碱和盐的溶解性（教材P109的附录1）1、钾钠铵盐易溶于水2、硝酸盐易溶于水3、碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水口诀：钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵学生总结本节课的内容。

课堂练习：1、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（）A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸2、在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是（）A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生3、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是_ _ 。

4、下列物质间中不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钠和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液C、碳酸钾和硫酸钠D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液课外练习：1、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液②氢氧化钾溶液③硫酸铜溶液④氯化钠溶液。

鉴别的正确顺序是（）A. ③②①④B.④③②①C.①②③④D.③①④②2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸A. ①②B. ①③C. ①D. ①②③3、下列各组物质发生反应时，生成物中同时有“沉淀”、“气体”、或“水”中两种的是（）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D、Fe2O3粉末和稀盐酸4、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A、锌和稀盐酸B、二氧化碳和水C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液D、氢氧化钠和稀硫酸5、下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。

人教版九年级下册 11.1生活中常见的盐导学案（第3课时）一、课前导学1. 目标导学•了解盐的定义和性质•掌握常见的盐的制备方法•理解盐在生活中的应用2. 预习题1.硫酸铜的化学式是什么？它的中文名称是什么？2.硝酸银的化学式是什么？它的中文名称是什么？3.盐酸的化学式是什么？它的中文名称是什么？4.盐酸和氢氧化钠反应后的产物是什么？请写出化学方程式。

二、盐的定义和性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的盐有氯化钠、硝酸银、硫酸铜等。

盐具有以下特点： - 盐一般为白色结晶体，有一定的溶解性。

- 盐具有良好的导电性。

- 盐在相应条件下可熔化，形成熔融盐。

三、常见盐的制备方法1. 溶液结晶法溶液结晶法是常见的制备盐的方法之一。

该方法通常通过溶解相应的金属或碱性氧化物于水中，然后将溶液蒸发至饱和，待结晶物生成后可以通过过滤或沉淀分离出来。

2. 酸碱反应法酸碱反应法是制备盐的常用方法之一。

该方法通常通过酸与碱反应生成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应后可以生成氯化钠和水。

四、盐在生活中的应用盐在生活中有广泛的应用。

以下是盐在不同领域的应用示例：1. 食盐食盐是我们日常生活中常见的盐。

它是由钠离子Na+和氯离子Cl-组成，具有调味、防腐等作用。

食盐可用于烹饪、腌制食物等。

2. 化肥硝酸铵、磷酸二氢钾等盐类被广泛用作农业领域中的化肥，提供植物所需的营养元素。

3. 医药盐在医药领域有着重要的应用，如氯化钠注射液、硫酸镁等盐类常用于医疗和护理。

4. 化工盐在化工领域有广泛的应用，例如盐酸、硫酸等常用的化工原料。

5. 冶金盐在冶金领域中用于提取金属，如氯化铝等用于铝的冶炼。

五、课后练习1.请根据化学式写出下面盐类的中文名称：–NaCl:–AgNO3:–HCl:2.请自行选择合适的方法，制备出硫酸铜的结晶物并给出实验步骤。

六、拓展学习1.了解其他常见盐的制备方法和应用领域。

2.根据所学知识，分析为什么盐具有良好的导电性。

11.1.2 盐的化学性质一、目标诠释1. 了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成、性质和用途；2. 掌握组成里含有碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验方法；3. 进一步了解盐的化学性质二、自学质疑纯碱是不是碱？其水溶液呈中性吗？我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。

它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。

水法炼铜的原理是：实验室是用什么制二氧化碳的？写出反应的化学方程式：患胃酸过多的病人能不能用碳酸氢钠治疗胃病？三、课堂探究1. 【合作探究一】：探究碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及碳酸钠溶液的酸碱性2. 【合作探究二】：探究碳酸钠、碳酸氢钠和硝酸银的化学性质3. 【合作探究三】：怎样除去NaCl含有的少量Na2CO3？4. 【合作探究四】：不用其它试剂，鉴别盐酸、碳酸钠、澄清石灰水三种物质。

四、迁移应用我国古代人就会用碳酸钙、水、纯碱为原料来制烧碱，你能用化学方程式表达其变化过程吗？五、课堂小结1. 写出碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、俗名和用途：2.盐的化学性质：（1）（2）（3）（4）3. 复分解反应：六、过关练习1. 下列常见的物质中，主要成分和俗名不代表同一物质的是（）A.氯化钠、盐B.碳酸钠、纯碱C.碳酸钙、大理石D.碳酸氢钠、小苏打2. 下列物质的用途，与其化学性质无关的是（）A.碳酸钙用作补钙剂B.小苏打用于治疗胃酸过多C.大理石用于建筑材料D.纯碱用于制取苛性钠3. 某校化学兴趣小组的同学到海边采集了很多美丽的贝壳，他们想在实验室鉴定贝壳中是否含有碳酸根离子，你认为他们最好选用的药品是（）A.稀硫酸和澄清石灰水B.稀盐酸和澄清石灰水C.澄清石灰水D.氯化钙溶液4. 利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房常见的物质，不能完成的实验是（）A.除水垢（含有碳酸钙）B.鉴别食盐和纯碱C.检验溶液是否呈碱性D.证明面粉发酵时产生了酸5. 只用一种试剂一次能鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙，应用的试剂是（）A.稀硫酸B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.酚酞溶液6. 下列各组物质中能相互反应，且反应类型属于复分解反应的是（）A.锌和氯化铜溶液B.二氧化碳和水C.氯化银和硝酸钾溶液D.氢氧化钠溶液和稀硫酸7. 要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）甲:CaCO3(Na2CO3)，乙：NaOH(Na2CO3)，丙：KCl(KHCO3),丁：FeSO4（CuSO4）可选用的试剂及操作方法有:①溶解，加适量铁粉，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量澄清石灰水，过滤，蒸发。

人教版九年级化学下册导学案：11.1生活中常见的盐（3课时）导入•展示一张盐的图片，让学生回顾并说明看到的盐的特征和用途。

•引导学生思考：我们日常生活中常见的盐有哪些？学习1：盐的种类和性质•导入：给学生提供以下问题，让他们思考并回答：–人们为什么会把某些化合物称为盐？–盐有哪些种类？–盐的性质有哪些特点？•学生探究：–学生们阅读教材第16页的“活动与实践”部分，并回答问题：•什么叫做盐？•盐有哪些种类？•盐有哪些常见的性质？•教师讲解与总结：–盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成，阳离子通常是金属离子，阴离子通常是非金属离子或者是团簇离子。

–常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。

–盐的性质包括：•在水中溶解时，会导电。

•盐的溶液味咸。

•盐可以实现离子的传递和交换，有很多重要的应用。

学习2：盐的合成•导入：提问学生，了解他们对盐的合成过程有什么了解。

•学生探究：–学生们阅读教材第17页的“活动与实践”部分，并完成实验，记录结果。

–学生们讨论实验过程中观察到的现象，并总结盐的合成方法。

•教师讲解与总结：–盐可以通过酸碱反应和金属与非金属的直接反应来合成。

–酸碱反应的特点是产生水和盐，反应方程式一般为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

–金属与非金属的直接反应也可以生成盐，反应方程式一般为：金属 + 非金属→ 盐。

学习3：盐与生活•导入：出示一些日常生活中的例子，让学生思考盐在这些例子中的作用。

•学生探究：–学生们进行小组合作，讨论并记录盐在日常生活中的作用。

–学生们展示他们的调查结果，并与全班分享。

•教师讲解与总结：–盐在日常生活中有多种用途，例如：腌制食物、除雪、调味料等。

–盐还可以用于水处理、制作肥料等领域。

拓展延伸•学生自主学习：–学生们自主阅读教材第16页的“学习策略与方法”部分，并记录自己感兴趣的知识点。

–学生们根据自己的兴趣和能力，选择一个知识点进行深入研究，并形成小报告。

•教师引导：–教师提供一些参考资料，并监督学生的学习过程。

第3课时盐的化学性质物以类聚，人以群分。

《易经》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！【教学目标】1.知识与技能(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

(2)归纳盐的相似化学性质。

(3)根据不同标准将物质分类。

2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。

3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。

【教学重点】1. 盐的相似化学性质。

2. 物质的分类。

【教学难点】盐的化学性质。

【教具准备】大理石(或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

【导入新课】上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或gC12+Zn——⑤BaC12+g(0gS04=Na2S04+Mg(0H)2↓(白色沉淀）4. 盐+盐＝新盐+新盐（两者都要可溶）AgN03+NaC1=AgC1↓+NaN03(检验C1-)BaC12+Na2S04=BaS04↓+2NaC1(检验S042-)二、物质的分类此节课理论性比较强，涉及的知识在整个初中化学中比较重要，教师应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。

同时通过师生交流，生生交流，充分开发学生的智力，挖掘学生的潜能，使学生形成爱化学，爱探究的良好情感态度。

【素材积累】岳飞应募参军，因战功累累不断升职，宋高宗亲手写了“精忠岳飞”四个字，制成旗后赐给他。

又召他到寝阁，对他说：“中兴的大事，全部委托给你了。

”金人攻打拱州、亳州，刘锜向朝廷告急，宋高宗命令岳飞火速增援，并在赐给岳飞的亲笔信中说：“设施之事，一以委卿，朕不遥度。

”岳飞于是调兵遣将，分路出战，自己率领轻装骑兵驻扎在郾城，兵锋锐气十足。

但是，后来高宗和秦桧决定与金议和，向金称臣纳贡。

就在岳飞积极准备渡过黄河收复失地的时候，高宗和秦桧却连发12道金字牌班师诏，命令岳飞退兵。

课题1生活中常见的盐（3）-盐的化学性质教学目标：知识与技能1.掌握盐的化学性质2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生过程与方法通过类比酸的通性和碱的通性，归纳盐的通性，培养学生的归纳能力，语言表达能力。

情感态度与价值观认识到化学与生产生活有密切的关系，了解前人的经验，增进学生学习化学的信心。

教学重点：盐的通性教学难点：判断酸、碱、盐之间的反应能否发生教学过程：知识回顾：1.回忆酸的通性、碱的通性。

2.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：；铜和硝酸银反应：新知探究：一、盐的化学性质1：请完成下列方程式：⑴铁和硫酸铜溶液；⑵碳酸钙和盐酸；硝酸银溶液和盐酸；⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液；⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液。

归纳盐的化学性质（1）.盐+金属→（）+（）（反应）Fe + CuSO4 =条件：①前换后；②盐必须能溶于水；③K、Ca、Na除外。

(2).盐+酸→（）+（）（反应）AgNO3 + HCl =BaCl2 + H2SO4 =CaCO3 + HCl =(3).盐+碱→（）+ （）（反应）条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气(4).盐+盐→（）+（）（反应）BaCl2 + Na2SO4 =NaCl + AgNO3 =条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。

⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸________；碱__________；盐__________。

3：判断下列各组物质能否发生反应。

能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。

Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2NaCl+H2SO4 KNO3+NaOHK2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2二、常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本P114部分酸、碱和盐的溶解性表》，归纳出常见盐的溶解性。

第3课时盐的化学性质【学习目标】1．知道物质的类别,能根据不同标准将物质分类。

2．能归纳盐的相似化学性质。

【学习重点】形成金属、酸、碱、盐之间的知识网络。

【学习难点】通过复习和实验形成有关盐的化学性质的知识网络。

【学习过程】一、自主学习1．用化学方程式表示下列物质间的反应。

（1）酸与金属氧化物,如H2SO4+CuO==CuSO4+H2O；（2）酸与碱,如HCl+KOH==KCl+H2O；（3）酸与盐,如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱与盐,如CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；（5）盐与盐,如AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。

二、新知导学知识点一物质的分类知识点二盐的化学性质【小组讨论】探究盐与某些金属、酸、碱、盐的反应。

三、我的收获四、当堂检测1．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙）,可采用的办法是（C）A．加热B．用砂子擦洗C．加醋酸浸洗D．加碳酸浸洗2．通常情况下,下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（A）A．Cu与NaNO3溶液B．CuO与稀H2SO4C．HNO3与Mg(OH)2D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液3．既能与铁发生置换反应,又能与烧碱发生复分解反应的是（C）A．MgSO4溶液B．NaCl溶液C．CuCl2溶液D．K2CO3溶液4．将下列各组内的物质混合,如果各组中的最后一种物质均过量,充分反应后过滤,则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（C）A．Fe(OH)3、CuSO4溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、澄清石灰水、盐酸C．MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸D．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸5．请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（每个点只能连接1次）6．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。