1.1.1 物质的分类(导学案)

2.1 物质的分类第一课时[要点剖析]1．学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。

2．交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分类法能反映出各事物的关系。

[典型例析]例1．将A组物质与B组物质用短线相连。

A BNa2CO3钠盐Na2SO4硫酸盐NaCl 含氧酸盐K2SO4无氧酸盐KHCO3氧化物Na2O 酸式盐［剖析］比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。

［解答］ A BNa2CO3钠盐Na2SO4硫酸盐NaCl 含氧酸盐K2SO4无氧酸盐KHCO3氧化物Na2O 酸式盐［评点］同学们已掌握了简单的物质分类方式，同时要学会从不同角度对同一物质的认识，并注意到不同物质之间的联系和区别。

例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。

⑴．Cu、Hg、Au、Fe⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH［剖析］首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。

⑴中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现Fe的活动性在氢之前，而 Cu、Hg、Au则在其后。

⑵中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。

⑶中有两组是钾盐，两组是钠盐，所以不能从阳离子去区别， Na2SO4、K2CO3、NaNO3是含氧酸盐，KCl是无氧酸盐。

⑷中CH4、C2H5OH、CH3COOH 是有机物，H2CO3属无机物。

［解答］⑴．Fe，活动性在氢之前⑵．玻璃，混合物⑶．KCl，无氧酸盐⑷．H2CO3，无机物［评点］对物质进行分类时，关键是要找出分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于同学们对物质的认识是否正确和全面，这样的可以培养同学们的观察、思考、和分辨能力，同学们互相之间不妨以游戏活动的方式进行互测。

第二章第1节物质的分类一、 预习目标：预习物质分类的方法和意义；初步掌握胶体的定义和主要性质。

二、 预习内容：（一） 常用的的物质分类法1、交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类，如对 Na 2CO 3、Na 2SO 4、、K 2CO 3、K 2SO 4四种盐分类。

（1） （2） （3）厂混合物班别:姓名: 学号:以组成其中的阳离子为标准分类： 以组成其中的阴离子为标准分类： 在交叉分类法中Na 2CO 3既属于_ 盐，又属于 ___ 盐 2、树状分类法: 对物质分类：盐和 盐. 盐禾口 _______________ 盐. 盐,又属于 __________________ ； K 2SO 4既属于 _______________按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成金属非金属氧化物无机化合物分散系、胶体1、 分散系及其分类（1） 分散系的概念：把 （2） 组成：分散质： _______________ 分散齐匕 ______________⑶分类 a 按照分散质和分散剂所处的状态，可分为 b 按照分散质粒子大小分类 溶液：分散质粒子小于胶体：分散质粒子介于_浊液：分散质粒子大于 ______________2、 胶体的制备和性质（1） Fe （OH ）3胶体的制备方法用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至 ________________ ;然后向 _________ ，停止加热，所得液体就是Fe （OH ）3胶体。

反应方程式： _有机化合物分散在 之间种分散系;正盐 酸式盐 碱式盐中所得的体系。

的物质 的物质水中加入1~2mlFeCl 3饱和溶液。

酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 超氧化物继续煮沸至溶液呈金属氧化物物质非金属氧化物课内探究导学案一、 学习目标1、 了解分类法对化学科研和化学学习的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类;2、 了解分散系的概念，理解胶体的概念，掌握Fe （0H ）3胶体的制备方法；3、 了解胶体所具有的性质和应用。

第一节物质的分类第1课时简单分类法及其应用【学习目标】1.了解两种基本的分类的方法：交叉分类法和树状分类法。

2.学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。

【重点难点】1.物质的分类2.酸，碱，盐，金属氧化物分类【导学流程】一，分类定义及其作用1.把大量事物按照事先设定的进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的工作方法。

2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果__________。

3 对于多达千万的化学物质和化学反应，人们要想认识他们的规律性，就必须运用分类的方法，按照事先设定的标准进行分类二、常见的分类方法分类方法有_________________和__________________。

1.交叉分类法a.含义：对一种事物以多种标准进行分类特点：物质所属类别有交叉部分2.树状分类法a.含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法。

b.举例：把以下物质分类（酸：按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分）思考与交流1：在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？【讨论】化学反应可以进行怎样分类[概念形成]1、碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物2、酸性氧化物: 能与____反应只生成_____和_____的_______【思考与交流2】1.金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？2.非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？1.分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na 2CO 3”的分类不正确的是（ ）A.化合物B.氧化物C.碳酸盐D.钠盐2.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （ ）A.NH 3B.CH 4C.NaHCO 3D.HNO 33.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个反应是( )A. S+O 2 ===== SO 2B. Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3C.NH 4HCO 3 ====NH 3↑+CO 2↑H 2OD.CO 2+C===2CO4.下列关于氧化物的叙述正确的是（） A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C ．碱性氧化物都能和水化合生成碱D ．酸性氧化物都能和水化合生成酸5、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是（ ） A. Na 2CO 3·10H 2O 、石墨 B.碘酒、干冰C. 石油、液氧D.盐酸、水点燃 ΔΔ。

高中化学必修一导学案一、概述高中化学是学生在学习过程中必修的一门科目，它主要介绍了物质的基本结构、性质和变化规律。

本导学案将围绕高中化学必修一的内容展开，帮助学生系统地学习和理解化学的基础知识。

二、物质的分类1.物质的分类标准根据化学性质和物理性质的不同，可以将物质分为元素和化合物两类。

元素是由同一种原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同种原子组成的物质。

2.元素和化合物的区别元素具有特定的原子序数和化学符号，而化合物则由两种以上的元素按照一定的化学比例组成。

三、原子结构1.原子组成原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，而电子则绕核轨道运动。

2.原子序数和质量数原子序数为元素的标识符号，表示元素中的质子数；质量数为元素的质子数和中子数之和，反映了元素核内所有核子的总数。

四、化学键和分子1.化学键的类型化学键是原子之间由于相互作用而结合在一起的力，主要包括离子键、共价键和金属键。

2.分子的概念分子是由原子按照一定的比例结合而成的最小化学单位，不同的元素和化合物具有不同的分子结构。

五、化学反应1.化学反应的定义化学反应是指物质之间由于原子重新排列而导致产生新物质的过程，主要包括发生反应的条件和产物的性质。

2.反应类型化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等四种类型，每种类型的反应都有其独特的特点。

六、化学计量1.摩尔概念摩尔是化学中重要的量的单位，它代表了物质的数量，可以根据元素的摩尔比例确定化学反应的计量关系。

2.物质的量和质量之间的关系根据物质的量和质量之间的转化关系，可以通过计算化学方程式中各物质的摩尔比例来确定反应的物质量和产物的生成量。

七、物质的溶解1.溶解的定义溶解是指固体、液体或气体在溶剂中形成均匀混合物的过程，其中溶质为少量的物质，而溶剂则是大量的物质。

2.溶解度和溶解过程溶解度是指在一定条件下在溶剂中溶解的最大量的溶质，溶解过程受温度、压力和溶剂种类等因素的影响。

2014年高考一轮资料化学 必修一复习：第二章第一节 物质的分类 编制人： 审核人：高三化学组 编号：04 领导签字第1页，共4页第2页，共4页《物质的分类》 学案最新考纲： 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

知识点一 物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__________、________或__________构成的。

(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。

②化合态：元素以________形式存在的状态。

2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①构成分子的原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的变化属于________变化。

3.电解质：_________________________________________________________强电解质：____________________举例___________________________________ 弱电解质：____________________举例___________________________________非电解质：______________________________________________________【判断】（1）原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。

（ ）（2）由一种元素组成的物质一定是同一种物质。

（ ）（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物，冰水混合物是混合物。

（ ）（4）NH 3、SO 2、O 2为电解质。

新教材高中化学第一章物质及其变化1.1.1物质的分类教案新人教版必修第一册第1课时物质的分类核心微网络素养新目标1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。

2．学会分散系的分类方法及类型。

3．认识胶体及其性质。

4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。

[预习新知]一、同素异形体1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。

二、物质的分类1．根据物质的组成分类(1)树状分类法举例：(2)交叉分类法举例：2．根据物质的性质分类(1)CO 2、SO 3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。

多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。

(2)CaO 、Fe 2O 3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。

(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。

三、分散系及其分类 1．分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。

(2)组成⎩⎪⎨⎪⎧分散质：分散系中被分散的物质。

分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质。

(3)分类⎩⎨⎧按分散质、分散剂状态进行分类，共有9种组合。

按分散质粒子大小分类：2．胶体Fe(OH)3胶体的制备试写反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

3．胶体的性质[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐。

( )(2)HNO 3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。

( ) (3)Na 2CO 3含有氧元素，属于氧化物。

( )(4)CuSO4·5H2O属于混合物。

( )(5)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体( )(6)胶体都是均匀透明的液体( )(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀( )(8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体( )(9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤答案：C3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦答案：B4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体解析：雾是由微小液滴(直径10－9～10－7 m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。

物质的分类（第一课时物质的分类）班级小组姓名_______一、学习目标【时间设置：1分钟】1.通过对生活实例的反思，说出分类的方法和意义2.会描述物质的分类方法并会对物质从不同角度进行分类3.会描述分散系及其分类、胶体的概念及分类4.通过对Fe(OH)3胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释丁达尔效应，补充胶体的其他性质二、重点难点【时间设置：1分钟】重点：应用分类法建立各类物质、胶体的概念性质难点：物质分类的应用三、学法指导【时间设置：1分钟】1.独学，读课本6-11页，完成导学预习内容2.对子组学，小组讨论四、导学过程㈠导学预习【时间设置：10分钟】阅读课本P6-P9，回答以下问题1.物质的分类方法有哪些？熟读图1-3和1-4的分类举例2.书写出酸性氧化物和碱性氧化物的定义并举出例子3.写出分散系、分散质和分散剂的概念、举例说明4.写出胶体的概念以及胶体的分类并举例（二）【思考与交流】1.通过学习酸性氧化物和碱性氧化物的概念，判断以下说法是否正确（1）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（3）碱性氧化物一定是金属氧化物（）2.滤纸孔径通常大于100nm，半透膜通常小于100nm，列表比较溶液、胶体、浊液能否透过滤纸和半透膜.3.通过对实验1-1视频观看，描述丁达尔效应是如何形成的，生活中还有哪些常见的丁达尔效应？丁达尔效应可以用来区分胶体和溶液，那胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应吗？4.胶体除了有丁达尔效应外还有哪些性质，这些性质分别有什么作用？（老师补充）（三）因材达标：1.填写序号：①H2O ②Na2SO4③Ba(OH)2④NaHCO3⑤NaBr ⑥Fe3O4⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4氧化物______________ 酸______________ 碱____________ 盐___________五、菜单作业【时间设置：13分钟】（一）随堂巩固1..Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是()A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐（二）能力提升通过实验教材1-1实验的阅读，总结描述Fe(OH)3胶体的制备方法（三）考点链接1.下列说法中不正确的是（）A．淀粉溶液具有丁达尔效应B．光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射C．胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体D．胶体属于介稳体系2.有关胶体的说法中，正确的是()A．胶体区分于其他分散系的本质特征是外观澄清、透明B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀C．能否产生丁达尔效应是胶体与其他分散系的本质区别D．Fe(OH)3胶体较稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm六.学而思（这节课你学到了什么，还有什么没有弄明白？写出来问同学老师）。

课时1 物质的分类课标解读内容要求学业要求1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

2.同类物质具有相似的性质。

3.认识胶体是一种常见的分散系。

1.能依据物质类别列举某种元素的典型代表物。

2.能从物质的类别预测物质的性质和变化。

3.能举例说明胶体的重要特征。

学习任务一根据物质的组成和性质分类1.在初中我们就接触过金刚石、石墨和C60,它们都是由碳元素组成的。

它们是同种物质吗?它们属于单质还是化合物?答案不是同一种物质,它们属于单质。

2.在日常生活和学习实践中,我们已接触过许多物质,如:①空气、②二氧化碳、③铁、④食盐水、⑤臭氧(O3)、⑥石灰水、⑦纯碱、⑧硫酸、⑨氧化铁、⑩苛性钠等。

按照这些物质的类别用序号填表:混合物单质氧化物酸碱盐①④⑥③⑤②⑨⑧⑩⑦1.根据物质的组成分类(1)根据元素组成对物质进行分类——单质与化合物单质化合物含义由同种元素组成的纯净物由两种或两种以上元素组成的纯净物形成方式由①同一种元素形成的几种性质不同的②单质,叫做这种元素的同素异形体不同的元素可以按照一定的规律,以不同的方式进行组合,形成化合物实例金刚石、③石墨和④C60;O2和⑤O3等H2O、HCl、NaCl、CaCl2等(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法Ⅰ.碳酸钠的交叉分类分类标准所属类别组成的阳离子⑥钠盐组成的阴离子⑦碳酸盐溶解性⑧可溶性盐Ⅱ.在不同的物质和其所属的类别之间进行连线。

2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等大多数非金属氧化物(某些金属氧化物,属类大多数金属氧化物(Al2O3、Na2O2例外) 如Mn2O7)判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。

1.氧气和臭氧的混合气体属于纯净物( ✕)2.Ca(OH)2既属于碱又属于化合物、纯净物( √)3.胆矾(CuSO4·5H2O)是混合物( ✕)4.硝酸钾既属于钾盐,又属于硝酸盐( √)5.所有非金属氧化物都是酸性氧化物( ✕)在某食品的包装盒内,小高同学发现有一个装有白色颗粒状固体A的小包装袋,上面写着“石灰干燥剂”。

专题一第一单元丰富多彩的化学世界绪论【学习目标】：1、让学生初步了解高中化学必修教材的知识体系，以及各个单元之间的相互关系。

2、让学生初步明确学习高中化学高效课堂的具体要求，以及在学习过程中应该注意先学后教和分学习小组探究讨论进行学习等要注意的问题。

【学习过程】:一、了解化学：(思考1、)在我们初中学习了一年化学以后，你是否知道：什么是化学？（思考2、)经常听到有人这样说：那种东西不好，含有很多化学物质，应该少吃、少喝或者少用什么的。

那么什么是化学物质呢？化学物质真的不好吗？（思考3、）化学被我们称为：一门中心的、使用的、创造性的科学。

它的重要的任务就是制备和合成新的物质。

你知道现在已知的物质有多少种吗？近年来化学家每年创造的新物质有多少种吗？（了解）我们生活的方方面面都离不开化学，食品、医药、石油、纺织等等行业，都与化学息息相关。

（思考4、）你们现在是否可以领会我们学习化学的目的呢让我们为将来学习化学专业的学生构建一个基础的学科知识体系，也留给那些将来非化学专业的学生对化学的一份温情的怀念！二、了解教材：1、新教材：以人为本，从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析和解决活动中，体现知识的社会应用价值。

•来源于生活经验：如物质聚集状态，同位素的应用•来源于生产实际：如自然界中存在的晶体•来源于学生的已有经验：如对已有原子结构的认识•来源于科学史：如原子结构模型的演变；无机化合物转变为有机化合物的史料2、那么我们在这《必修一》的教材中究竟可以学到那些知识呢？（活动）大家一起来看目录。

三、了解学习要求：第一就是：要学会记忆，在理解的基础上记忆，不能偷懒。

第二是：一定要重视预习，这也是以往化学学习很好的学生的经验。

自己在课前先通读全文，边看边想，认真思考，并作一部分习题检验预习效果。

并在没有弄懂的地方作出标记。

第三是：上课带着问题去听，除了要解决没有弄懂的问题，还要注意老师在知识上的解释与你的理解有什么不同，这样听课的效率就会很高，不容易跑神。

第1课时物质的分类核心微网络素养新目标1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。

2．学会分散系的分类方法及类型。

3．认识胶体及其性质。

4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。

[预习新知]一、同素异形体1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。

二、物质的分类1．根据物质的组成分类(1)树状分类法举例：(2)交叉分类法举例：2．根据物质的性质分类(1)CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。

多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。

(2)CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。

(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。

三、分散系及其分类1．分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。

(2)组成错误!(3)分类错误!2．胶体Fe(OH)3胶体的制备试写反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

3．胶体的性质[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。

()(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。

()(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。

()(4)CuSO4·5H2O属于混合物。

()(5)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体()(6)胶体都是均匀透明的液体()(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀()(8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体()(9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√2．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤答案：C3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦答案：B4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体解析：雾是由微小液滴(直径10－9～10－7m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。

《物质的分类》导学案
一、导学目标
1.了解物质的分类方法和原理
2.掌握常见物质的分类及其特点
3.能够运用所学知识解决相关问题
二、导学内容
1.物质的分类方法
2.常见物质的分类及其特点
3.相关练习题
三、导学步骤
第一步：导入
老师出示不同种类的物质，让学生观察并思考，引导学生讨论物质的分类方法。

第二步：进修
1.讲解物质的分类方法：按照物质的化学性质、物理性质和来源等不同特点进行分类。

2.介绍常见物质的分类及其特点：无机物质、有机物质、元素、化合物等。

第三步：讨论
学生分组讨论不同种类的物质，找出其特点并总结归纳。

第四步：练习
1.选择题练习：根据所学知识选择正确答案。

2.解答题练习：根据所学知识解答相关问题。

四、导学总结
通过本节课的进修，我们了解了物质的分类方法和常见物质的分类及其特点。

在以后的进修和生活中，我们可以更好地理解和应用这些知识。

《1.1 物质的分类及转化》教案教师利用多媒体设备向学生投影出下面．教师：一、简单分类法及其应用1．分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法．2．目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的．3．简单分类法及其应用教师板书：交叉分类法讲述：好，我们对这四类盐进行分类，看看应该怎么分呢？对于Na2SO4，如果对于阳离子来说，她是属于钠盐，而对于阴离子来说，它是属于硫酸盐．Na2CO3也可以根据阳离子和阴离子来分，就可以分为钠盐和碳酸盐．同样的道理，K2SO4和K2CO3也可以以阴阳离子为标准进行分类．像这样的分类我们称之为交叉分类法．教师板书：树状分类法教师提问：将Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl进行分类［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？（树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系．）[教学推进]好，树状分类法和交叉分类法各有什么有点呢？我们看看，树状分类法就是对物质进行再分类，分类图看起来像一棵不断开枝的树，不断地对物质进行分类再分类．很明显我们的树状分类图很清晰很直观．所以，树状分类法的优点就是:清晰明了，一目了然．教师提问：同学们，化学反应的分类我们只是知道了很少的一部分，接下来的学习我们将会遇到很多根据不同的分类标准对化学反应再分类的，那是以后我们学习的任务．好，现在我们再来看看其他的分类．如果我们再继续分类的话，还可以怎么分？1．纯净物和混合物的区别（请学生回答）2．教师提问：再继续分类的话，单质还可以怎么分？（请学生回答）：（单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐．）思考·交流：某物质经分析，只含一种元素，则此物质（A）一定是一种单质（B）一定是纯净物（C）一定是混和物（D）可能是纯净物，也可能是混和物3．教师提问：氧化物酸、碱、盐怎么分类？（请学生回答）（氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸．）（碱可以分成可溶性碱和不溶性碱．）（盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……思考·交流：（请学生回答）二、分类法的应用1．推断物质性质同类物质常常具有许多共性．因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质．思考交流（请学生回答）思考交流（请学生回答）2．确定转化关系（请学生回答）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型．①_____________________，________；②_____________________，________；③_____________________，________；④_____________________，________；⑤_____________________，________；⑥_____________________，________．例题展示：下列不属于四种基本反应类型的是教师总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图活学活用：3．根据酸的通性，写出硫酸分别与镁及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应生成硫酸镁的化学方程式．4．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示．限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）．①C＋O===CO22②_______________________________；③_______________________________；④_______________________________；⑤_______________________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________．课堂达标教师：根据物质的分类，可以认识物质的性质、以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质．教师提问：那么，物质的性质是怎样的，物质之间的转换关系又是怎么样的呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：同类物质往往具有相似的性质教师：例如，盐酸和硫酸都是酸，他们都具有酸的性质，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，他们都具有碱的性质，碳酸钠和碳酸钾都是盐，他们都具有盐的性质．（展示图片）新课讲解：酸的主要化学性质教师：①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：碱的主要化学性质教师：①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：盐的主要化学性质教师：①盐可以与金属反应②盐可以与酸反应③盐可以与碱反应④盐可以与某些盐反应注意：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物．思考讨论：根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）思考讨论：①为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？答案：因为它们在组成上具有相似性．酸都含氢离子，碱都含氢氧根粒子，盐都含金属离子和酸根离子．思考讨论：②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？答案：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应．思考讨论：教师：试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系．（展示图片）思考讨论：对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？教师：金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物和水反应生成碱，碱和酸或酸性氧化物反应生成盐．教师：非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱或碱性氧化物生成盐．思维启迪：制取某类物质的方法教师：根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法．教师：例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应．思考讨论：工业生产中制取NaOH，是怎么做的呢？答案：工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法．因为Na2O作为原料、来源少、成本高，因此不适用用批量生产NaOH．新课讲解：物质的转化教师：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据．在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法．思维启迪：化学科研工作者与化学工程师教师：化学科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某种物质，某种物质的结构是什么样的，某种物质具有什么电子、光学、力学、磁学性质．教师：化学工程师研究的是怎么实现这些基本原理，例如怎么设计化工厂的反应器，选择反应的温度、压强、催化剂．教师：从基础知识来看，量子力学对化学科研工作者的重要性远远超过对化学工程师，流体力学对化学工程师的重要性远远超过对化学科研工作者．课堂达标1．下列物质分类正确的是（）．解析：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物．Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物，选项A错误；CO不是酸性氧化物，选项B错误；CO不是碱性氧化物，选项C错误．因此选D．《1.1物质的分类及转化》导学案【学习目标】宏观辨识与微观探析：1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

第一章《物质及其变化》教学设计第一节物质的分类及转化（第一课时：物质的分类）教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少，学生现有的化学知识是肤浅的、模糊的。

在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应，同时，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用。

在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。

本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质进行总结和归纳，教学中一定要与学生的基础相结合，要在学生原有基础上逐渐进行适当的拓展和延伸，才能帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法。

教材在编排思路上，也注意与初中化学相关知识的合理衔接，以物质的分类为线索，复习和巩固旧知识，引入新知识。

在科学方法和科学观念方面，突出分类方法在化学研究中的应用。

既可以减轻学生进入高中化学学习的不适感，有利于激发学生的学习兴趣；又能够使学生站在更高的角度学习化学，有利于发展化学学科核心素养。

N 2、O 2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D 项错误；故选C 。

活 动活活动二、认识树状分类法和交【过渡】物质分类根据不同的标准，可以有不同的分类方法。

化学物质根据物质的组成和性质为标准进行分类，有树状分类法和交叉分类法两种常用的、具体的分类方法。

【问题1】阅读教材P7页内容，结合图13思考什么是树状分类法？尝试对HCl 、CO 2、CaO 、NaOH 、Na 2SO 4、CaCO 3、Ca(OH)2、H 2SO 4进行树状分类法分类。

【学生1】①定义：树状分类法是指采用树状形式对同类事物进行再分类的一种分类方法。

【学生2】②特点：能认识各类物质之间的从属关系。

按照层次一层一层分，同一层次的物质类别间是相互独立的，没有交叉，各物间有子概念和母概念的包含关系，即“并列”和“包含”关系。

物质的分类导学案【学习目标】1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。

2．了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。

3．学会对常见的化学物质进行分类。

4．了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。

5．认识胶体的一些重要性质和作用，了解氢氧化铁胶体的制取方法。

【知识梳理】1．物质的分类 化学物质分为 和 ，纯净物分为 和 ；（2）单质 单质分为： 和 ；（3）化合物的分类 化合物根据组成可分为 、 、 、 。

2．物质分类的方法（1）树状分类法——对同类事物进行再分类的方法练习1、下列物质中①Na 2SO 4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO 3 ④NaCl ⑤H 2O ⑥HNO 3 ⑦AgNO 3 ⑧H 2SO 4中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 属于酸的是 ；属于盐的是 。

（2）交叉分类法——对同一事物按不同标准进行分类 练习2、按物质所属类型连线：Na 2SO 4 硫酸盐 Na 2CO 3碳酸盐K 2SO 4 钠盐 K 2CO 3 钾盐总结：分类一般步骤：确定分类标准 选择分类方法 得出正确的分类 3．分散系及其分类（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

分散质：被分散的物质（可以是：气态、固态、液态）分散剂：容纳分散质的物质（可以是：气态、固态、液态）（2）分类：根据分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液（＜）、浊液（＞）、胶体、（）（3）胶体胶体：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：分散质粒子直径在1nm~100nm之间。

（4）胶体的性质：①具有“丁达尔效应”②具有吸附性练习3、结合实验视频，比较溶液、胶体、浊液完成下表：【达标训练】1．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3C．NaH D．H2SO42．氧化物从组成性质上可分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。

第一节物质的分类明考纲要求1.了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

(2)元素：具冇相同核电荷数的一类原子的总称。

①金属元素：原子的最外层电子数目一•般少于4个。

②非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。

(3)元素与物质的关系：一…组成J单质：只有一种元素组成的纯净物。

兀素―(化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元索以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2.物理变化和化学变化(1)物理变化。

①特征：没有新物质生成。

②实质：构成物质的粒子问隔发生变化。

禹概念理论•系统梳理归纳整合串点成面打牢基础得心应手理主干脉络(2)化学变化。

①特征：有新物质生成。

②实质：物质的组成、结构发生变化，分子屮原子重新组合。

⑶二者联系。

化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。

3.物质的分类方法(1)交叉分类法：利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别Z间连线。

(2)树状分类法：请把下列物质的序号填写到下图的括号屮。

①硫黄②HCIO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥氧化钠(®_) (_©) (_®) (_®) (_®) (_©.)4.分散系的分类(1)按照分散质粒子直径大小分类。

(溶液)(胶体)(浊液)分敢质粒0 1 nm 100 nm 了直轻(2)按照分散质和分散剂的状态分类。