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山东省2015年12月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分100分。
考试限定用时90分钟。
第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列可导致空气污染的物质中，属于有机物的是A．一氧化碳B．臭氧C．碳氢化合物D．氮氧化物2．下列物质中，可用于制造光导纤维的是A．铜合金B．陶瓷C．纤维素D．二氧化硅3．下列物质属于纯净物的是A．空气B．干冰C．漂白粉D．普通玻璃4．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入酸性高锰酸钾溶液5．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝6．有关下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+ Ba2+= BaSO4↓7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NO的摩尔质量是30g B．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4LC．17g NH3含有的氢原子总数为N AD．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含Na+数为0.1N A8．下列操作不符合．．．化学实验安全要求的是A．实验后剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌D．不慎洒出的少量酒精着火时，立即用湿毛巾覆盖9．某原子的结构示意图为，下列有关该元素的说法错误的是A．原子序数为17 B．其单质通常状况下为无色气体C．元素符号为Cl D．最高正化合价为+710．利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是A．加入少量的水B．加入少量浓硝酸C．用锌粉代替锌粒D．降低温度11．下列说法错误的是A．苯的分子式为C6H6B．乙酸乙酯易溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性12．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．酸碱中和反应是吸热反应D．燃烧反应不一定是放热反应13．下列实验操作或装置中，可用于配制100mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的是14．下列物质中，含有共价键的是A．K B．CaO C．CO2D．NaCl15．关于右图装置的说法错误的是A．该装置是原电池装置B．电子由锌片沿导线流向铜片C．Cu为负极，Zn为正极D．铜片上有气泡产生16．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P 2O5 不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol 乙醇, 该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5-9. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a的电子层结构与氦相同， b 和c 的次外层有8 个电子，c- 和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3 种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0. 1mol·L －1 －的NaHCO 3 溶液中HCO 32－和CO3 离子数之和为0. 1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g 核互23592 U 发生裂变反应：23592 U+10 n90 13638 Sr+ 54 U +1010 n，净产生的中子(10 n) 数为10N A11．分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
2015届高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 641．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是：A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸2．关于中学化学实验如下描述：①检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉—KI试纸)，必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验。
②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水。
④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
以上正确的有：A．2个B．3个C．4个D．5个3. 下列说法正确的是：A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B-)> c (H+)> c (Na+)> c (OH-)B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>①D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH -）+c(A-)4．相同温度下，体积为2L的3个恒容容器中发生：N 2+ 3H22NH3△H=A. Q1=Q2=46.3KJB. ②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率C. 容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K<1D. 将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。
费县二中专用2015年高考山东化学试题及答案解析7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火A ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C 向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D．制备乙烯时 D可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭Na解析：考察化学与生活知识。
对皮肤有腐蚀作用，NaOH火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；向乙醇和浓硫酸的混合液中浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时。
加入碎瓷片，以防止暴沸。
选择D的原子序WY、、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知8．短周期元素X、Y 倍，下列说法正确的是的3数之和是ZX<Y<Z A．原子半径：Z YX>Z B．气态氢化物的稳定性：W X形成离子化合物MgZ、W均可与C．Y>W ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D C的原的3倍，设YY解析：考察元素周期表和元素周期律。
、W的原子序数之和是Z。
根据元素周期律，Cl，Y是N，Z是OX是Si，W是，，子序数为aa+a+2+8=3(a+1)，a=7是离子化合物，最高价原子半径：Si>N>O，气态氢化物的稳定性：SiH<HMgClO,MgO、242 C。
>HNO氧化物对应水化物的酸性：HClO。
选择34COOH．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述9CH 正确的是2O COOH．分子中含有A2种官能团OHB．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同分支酸最多可与1mol分枝酸3molNaOH发生中和反应．C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D B解析：考察有机结构与性质的关系。
分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能2molNaOH 最多可与分枝酸1mol团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生中和反应，碳碳双键使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，B属于氧化反应。
2015届高三理科综合化学试题部分（含答案）命题人王老师7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。
下列说法正确的是A都属于新型化合物 B 属于同分异构体C．都只含共价键 D．都属于烯烃8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D AI(OH)3用作塑料的阻燃剂 AI(OH)3受热熔化放出大量的热9．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是A单质熔点：w>Z B. 离子半径：w>x>ZC．最高正价：w>X>Z D．原子序数：Z>w>Y10．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H。
O== 2Cu十2Li++20H-，下列说法不正确的是A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D·整个反应过程中，铜相当于催化剂11．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A①② B．①③ C．②④ D③④13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A pH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中：c(Na+)<c(CH3C00一)B．将Ph=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为o．1 mol·L-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后：26．(16分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.错误！未找到引用源。
代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是A．错误！未找到引用源。
丙醇中存在的共价键总数为10错误！未找到引用源。
B．1L 0.1mol-错误！未找到引用源。
的NaHC错误！未找到引用源。
溶液中HC错误！未找到引用源。
和C错误！未找到引用源。
的离子数之和为0.1错误！未找到引用源。
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1错误！未找到引用源。
D．235g核素错误！未找到引用源。
2015年高考全国2卷理综化学及答案2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为A.C 14H 18O 5B.C 14H 16O 4C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g核互23592U 发生裂变反应：23592U +10n9038Sr +13654U +1010n ，净产生的中子(10n )数为10N AZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
2015年高三理科综合化学试题7、下列说法不正确的是（）A．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明K sp(BaSO4)与K sp(BaCO3)大小关系。
C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞08、某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b9、将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。
另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH 溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）（）A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L10、下列浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)11、下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是（）12、某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物13、下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷B．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2C．向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D．、、三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽。
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
33．（12分）[化学---物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g) =2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
34．（12分）[化学---有机化学基础]菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。
（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。
理综化学试题（十二）
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 S32 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Aul97
7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N A
B．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A
C．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
D．24g3H218O含有的中子数为10N A
9．右表为元素周期表中短周期的一部分，4种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是
A．四种元素中Z一定为金属B．原子半径：Z>W
C．W最高价氧化物对应水化物一定是强酸D．气态氢化物稳定性：X<Y
10．塑化剂(DCHP)常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：
下列说法正确的是
A．DCHP的分子式为C20H28O4 B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的一氯代物有4种D．1 mol DCHP最多可与含4 mol NaOH的溶液反应11．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是
12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量。
已知原混合溶液中FeCl3为0.4 mol，则CuCl2的物质的量可能是
A．0.2 mol B．0.6 mol C．1.2 mol D．2 mol
13．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。
下列说法正确的是
A ．在0.1 mol ·L -1BA 溶液中，()()()()c A c H c BOH c OH -+-+=+
B ．若将0.1mol ·L -1BOH 溶液稀释至0.001 mol ·L -1则溶液的pH=10
C ．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：()()c A c B -+>
D ．若将上述两溶液按体积比l ：2混合，则混合液中：()()()()c B c A c OH c H +--+
>>> 29．（6分)随着我国工业化水平的不断发展，研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题。
(1)NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最
广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：
①SCR 技术中的氧化剂为____________
②当NO 2与NO 的物质的量之比为1：l 时，与足量
氨气在一定条件下发生反应。
该反应的化学方程式
为_______。
当有3 mol 电子发生转移时，则参与反应的NO 的物质的量为________。
(2)电镀废水中常含有毒的NaCN 、HCN 等。
NaCN 水溶液显碱性的原因是_____________(用离子方程式表示)；HCN 的Ka=6．17×10-10，用NaOH 溶液调节含CN -的废水至pH=9，此时废水中c(CN -)_______c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)室温下有如下数据：草酸(H 2C 2O 4)的K 1=5.4×10-2，K 2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的K 1=4.2×10-7，K 2=4.5×10-11；K sp (CaC 2O 4)=5.0×10-9；K sp (CaCO 3)=2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC 2O 4和CaCO 3两种白色固体的实验现象是___________；
②向0.6 mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中加入足量CaC 2O 4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO 32-(aq)+ CaC 2O 4 (s)ƒCaCO 3 (s)+ C 2O 42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，此时溶液中的c(C 2O 42-)(不考虑其他诸如水解之类副反应)为_____________。
30．(17分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)在化工生产过程中，少量CO 的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO 2将CO 氧化，SO 2被还原为S 。
则SO 2氧化CO 的热化学反应方程式为____________。
(2)CO 可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H 2(g)ƒCH 3OH(g) △H=-90．8KJ ·mol -1。
①在容积为1L 的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
如上图是上述三种温度下H 2和CO 的起始组成比(起始时CO 的物质的量均为1mol)与CO 平衡转化率的关系，则曲线Z 对应的温度是______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。
曲线上a 、b 、c 点对应的化学平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，则K 1、K 2、K 3的大小关系为___________；
②在密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状。
当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______(填序号)。
A ．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小
B ．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
(3)一种新型CO燃料电池工作原理如图所示。
①负极电极反应式为_______________________；
②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为____________
31．(20分)为测定碱式碳酸钴的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。
已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
(1)按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。
(2)某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。
(3)通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0．36g、0．88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
(4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。
以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·6H2O 的一种工艺如下：
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________；
③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
34．(12分)【化学——有机化学基础】
回答下列问题：
(1)氢化阿托醛所含官能团的名称为____________。
(2)下列有关氢化阿托醛的说法正确的是_________。
A．分子式为C9H12O
B．与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀
C．能发生加成、取代、氧化反应
D．1 mol氢化阿托醛最多可与3 mol H2反应
(3)写出反应③的化学方程式：___________________________________________。
(4)④中所用试剂X为____________，④的反应类型是_________________。
(5)氢化阿托醛具有多种同分异构体，写出符合下列特征的同分异构体的结构简式：__________________________________________(写出一种即可)。
①苯环上有两个取代基②苯环上的一溴代物只有两种
③其水溶液遇FeCl3溶液呈特征颜色④能发生加聚反应
理综化学试题（十二）参考答案7—13 AACBCDD
理综化学试题（十二）参考答案7—13 AACBCDD。
