难溶电解质的溶解平衡
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难溶电解质的溶解平衡
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的
浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大 量共存的是（ B） ① I－ ClO－ NO3－ H＋ ② K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
溶度积常数，简称溶度积。
MmAn的溶液：Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
溶度积规则：在难溶电解质的溶液中，各离子浓度幂之
乘积称为离子积：Qc = [c(Mn+)]m · [c(Am-)]n Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。 Qc < Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以 先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。锅 炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
三、溶度积和溶度积规则
溶解平衡常数(Ksp)：在一定温度下，在难溶电解质的饱 和溶液中，各离子浓度幂之乘积Ksp为一常数，称为
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－
④ Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤ H＋ K＋ [Al(OH)4]－ HSO3－ ⑥ Ca2＋ Na＋ SO42- CO32A．①⑥ B．③④
C．②⑤
D．①④
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ C ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
难溶电解质的溶解平衡
【实验3-5】
向MgCl2溶 液中滴加 NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中 滴加FeCl3溶液
静置
生成白 色沉淀
白色沉淀转变为红褐色
红褐色沉淀 析出，溶液 变无色
【实验3-4】
步骤 1mLNaCl和10 向所得固液混合物 滴AgNO3溶混 中滴加10滴0.1mol 合(均为0.1mol／L) ／LKI溶液 向新得固液混合物 中滴加10滴0.1mol ／L Na2S溶液
解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
[Ag ]
K sp [CrO 4 2 ]
3 -1 9.5 10 5 mol L
CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 molL-1 故有 12 Ksp 9.0 10 4 -1 3 [Ag ] 9.5 10 mol L [CrO 4 2 ] 1.0 105
可以看到： AgCl更难溶！
⑷溶度积常数的意义 一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的 组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶 电解质在水中的溶解能力越强。
⑸Ksp的影响因素
难溶电解质本身的性质和温度
一般情况下，温度越高， Ksp越大。
例、 已知Ksp（AgCl）＝1.810-10， 把足量的 AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐酸溶液中溶 解度是多少？（g/L）与在水中的溶解度相 比是大还是小？
小结：溶度积（Ksp）的应用
（1）已知溶度积求离子浓度： （2）利用溶度积计算难溶物的溶解度 （3）利用溶度积判断沉淀的溶解与生成
第三课时：
小组活动：10min；讨论并展示、评价以下问题： 如果误食了可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2 等]，会造成钡中毒。中毒患者应尽快用5%的 Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出， 即可化险为夷。请用沉淀溶解平衡原理解释其 中的原因。 已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ，5% 的 Na2SO4溶液中的c(SO42-)≈0.38mol/L，请通 过计算说明当胃液中的SO42-离子浓度达到该 数值时，能否有效解毒（即胃中的Ba2+浓度约 小于10-4 mol/L）呢 ?
难溶电解质的溶解平衡
请你利用沉淀溶解平衡的知识、Qc与Ksp的关系及所提 供的信息解释下列现象： -10 2 2
• 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而 发生移动。
3、特征：逆、等、动、定、变 4、影响因素：内因、外因（浓度、温度）
（1）内因：电解质本身的性质 （2）外因：遵循平衡移动原理 1）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动 2）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 同离子效应
例1 ：
• 石灰乳中存在下列平衡：
• 2.几点说明： • 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应 不能进行到底。 • 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全 了，因对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当 溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5mol/L时，沉淀 就达到完全。 • 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如 Ag2S的溶解度为1.3×10-16g。
②溶度积规则
(1) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡
(3) Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀， 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
二、沉淀溶解平衡的应用
则Ksp,
m+]n . [Bn-]m = [A AnBm
（3）溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） 解：（1）设AgCl的浓度为S1（mol／L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1 5 5 2 S 1 . 25 10 mol / L 1 . 25 10 143.5g / L K sp S1 1 (2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2S2 S2
难溶电解质的溶解平衡
＋ － ＋
由 Ksp(Ag2CrO4) ＝ c (Ag )· c(CrO ) ， 得 c(Ag ) ＝ －12 1.9 × 10 KspAg2CrO4 －1 －5 －1 ＝ mol· L ＝4.36×10 mol· L ， 2－ 0.001 cCrO4 生成 AgCl 沉淀需 c(Ag＋)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)，故 Cl－先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl－) －10 KspAgCl 1.8×10 ＝ ＝ L－1＝4.13×10－6 mol· L－1。 ＋ －5 mol· cAg 4.36×10
难溶电解质溶解平衡
知识点一、沉淀溶解平衡 1．概念 在 一定温度 下，当难溶强电解质溶于水形 成 饱和溶液时， 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率
相等的状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子 浓度 幂的乘积 。 (2)表达式： MmNn(s) 对于沉淀溶解平衡： mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，
⑥给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑦向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑦ B．①②⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧
5、溶度积与溶解度的关系： Ksp(AgCl)=1.77×10-10 Ksp(AgBr)=5.35×10-13 Ksp(AgI)=8.51×10-17 溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI 结论：同类型的盐若Ksp越小，溶解度越小 不同类型的盐的Ksp不能直接作为溶解度大 小的比较依据。 Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12 溶解度：AgCl＜Ag2CO3
由 Ksp(Ag2CrO4) ＝ c (Ag )· c(CrO ) ， 得 c(Ag ) ＝ －12 1.9 × 10 KspAg2CrO4 －1 －5 －1 ＝ mol· L ＝4.36×10 mol· L ， 2－ 0.001 cCrO4 生成 AgCl 沉淀需 c(Ag＋)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)，故 Cl－先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl－) －10 KspAgCl 1.8×10 ＝ ＝ L－1＝4.13×10－6 mol· L－1。 ＋ －5 mol· cAg 4.36×10
难溶电解质溶解平衡
知识点一、沉淀溶解平衡 1．概念 在 一定温度 下，当难溶强电解质溶于水形 成 饱和溶液时， 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率
相等的状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子 浓度 幂的乘积 。 (2)表达式： MmNn(s) 对于沉淀溶解平衡： mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，
⑥给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑦向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑦ B．①②⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧
5、溶度积与溶解度的关系： Ksp(AgCl)=1.77×10-10 Ksp(AgBr)=5.35×10-13 Ksp(AgI)=8.51×10-17 溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI 结论：同类型的盐若Ksp越小，溶解度越小 不同类型的盐的Ksp不能直接作为溶解度大 小的比较依据。 Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12 溶解度：AgCl＜Ag2CO3
难溶电解质的沉淀溶解平衡
实验一
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
难溶电解质的溶解平衡
2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状 态Ksp=C（Ag+）·C（Cl-） 为一常数，该常 数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度 积。 （2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
B. AgCl溶解度增大
C.溶液中C(Ag+)增大
②溶度积规则
（Ⅰ）Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出 （溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直 至达到平衡（此时Q c =Ksp ） （Ⅱ）Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡 （Ⅲ）Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系 中有沉淀，则沉淀会溶解直至达到平衡 （此时Q c =Ksp ）
例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知 Ksp,CaCO3=4.96 10-9BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式
3、溶度积与溶解度之间的关系
例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12， 试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
[OH ] 3
－
K sp [Fe ]
3
3
1
4.0 10 5 1 10
38
1.5 10 mol L
11
pH = 3.2
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
1.8 10 [OH ] ( ) ( ) 2 [Mg ] 0.1
－
K sp
1 2
11 1 2
1.3 10 mol L
难溶电解质的溶解平衡
（2）沉淀的方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水， 再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀 而除去。
Fe3＋ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH4＋
• 练习：氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡： Cu(OH)2(s) Cu2+（aq）+2OH-(aq),常温下其 Ksp=2×10-20， 某硫酸铜溶液里c(Cu2+ )=0.02mol· L-1，如要生成 Cu(OH)2，应调整溶液的pH使之大于( B ) A． 9 B． 5 C．14 D． 7
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
AgBr(s) AgI(s)
Ag+ + Cl- Ksp= [c(Ag+)][c(Cl-)] = 1.8×10-10
Ag+ + Br- Ksp= [c(Ag+)][c(Br-)] = 5.0×10-13 Ag+ + IKsp= [c(Ag+)][c(I-)] = 8.3×10-17
3、沉淀的转化 实验：
（1）AgNO3 （2）MgCl2
NaCl
NaOH
AgCl
KI
AgI
Na2S
Ag2S
Mg(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
实质：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的
沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越 容易转化。
【小结】
沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解 平衡的移动的过程，其基本依据主要有： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
难溶电解质溶解平衡
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．FeSO4溶液 D．H2S溶液
例2、下列说法正确的是 （ ） A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
新的平衡状态．
1．(2010·北京模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保
持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将
促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素 • （1）内因：电解质本身的性质 • ①绝度不溶的电解质是没有的 • ②同是难溶电解质，S差别很大 • ③易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡 • （2）外因：遵循 平衡移动原理 • ① 浓度：加水，平衡向 溶解 方向移动。 • ② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升
• A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不 断进行，但速率相等
• B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
• C．升高温度，AgCl的溶解度增大
• D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl沉 淀
5．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓
AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较 强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质
例3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继 续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并 振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解大于v沉淀，固体溶解v溶解等于v沉淀，溶解平衡v溶解小于v沉淀，析出晶体(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质。
溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。
对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。
(2)外因①浓度(K sp不变)a．加水稀释，平衡向溶解的方向移动；b．向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动；c．向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，K sp 增大。
(3)实例 以AgCl (s )Ag ＋(aq )＋Cl －(aq ) ΔH >0为例20 ℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： (1)沉淀的生成 ①调节pH 法如除去CuCl 2溶液中的杂质FeCl 3，可以向溶液中加入CuO ，调节溶液的pH ，使Fe 3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，CuO ＋2H＋===Cu 2＋＋H 2O 。
②沉淀剂法如用H 2S 沉淀Hg 2＋的离子方程式为Hg 2＋＋H 2S===HgS ↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
07难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡一、知识概述本周学习了难溶电解质的溶解平衡，重点介绍了：沉淀溶解平衡和溶度积；沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化等。
二、重难点知识剖析（一）沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2＋离子和I－离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。
反过来在水中的水合Pb2＋离子与水合I－离子不断地作无规则运动，其中一些Pb2＋ (aq)和I－ (aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。
当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：（1）可逆过程；（2）沉积和溶解速率相等；（3）各离子浓度不变；（4）改变温度、浓度等条件平衡移动。
2、溶度积的一般表达式：AmBn(s) mA n＋＋nB m－Ksp=[A n＋]m·[B m－]n在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。
用符号Ksp表示。
3、溶度积的影响因素：溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。
但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，因此，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数。
4、溶度积的应用：（1）溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
（2）溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
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步骤 向MgCl2溶液中 向有白色沉淀 滴加NaOH溶液 的溶液中滴加 FeCl3溶液 静置
现象
分层：上层无 有白色沉 白色沉淀转 色溶液，下层 淀析出 为红褐色 红褐色沉淀 1、写出反应的化学方程式。 实验结论： Fe（OH）3 比 Mg（OH）2 溶解度小
思考:如果将上述实验中沉淀生成和转化的 操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？ 只能观察到红褐色色沉淀
解：（1）设AgCl的浓度为C1（mol／L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 C1 C1
K
sp
C
2 1
C1＝1.25×10－5mol/L SAgCl＝ 1.25×10－5 ×143.5 g/L
(2)设Ag2CrO4的浓度为C2（mol/L),则： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2C2 C2
度，破坏了PbCl2的溶解平衡，使PbCl2溶解。
（4）沉淀转化的应用:
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其 转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀. ①如锅炉除水垢:CaSO4→CaCO3→Ca2+ CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②在自然界中也有溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物 的现象.例如:各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成 CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿和方铅矿，便 慢慢地使之转化为铜蓝（CuS）。 CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4 CuSO4+PbS=CuS+PbSO4
难溶电解质的溶解平衡
学习目标
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、 溶解、转化。
思考与讨论
(1)可采取什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液? (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取
什么措施？ 加热浓缩、冷冻降温 加入含氯离子或钠离子浓度更大的其它溶液 (3)[实验探究]在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现 象？说衡) （3） NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq)
（3）对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以 先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀. 如：锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处 理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaSO4
CaCO3
小结： 沉淀的转化
（1）定义：在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，与某一离
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理 的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进 行到底。
生成沉淀的离子反应不能真正进行到底,说明 生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的.
1、AgCl溶解平衡的建立
用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并 根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表 c(Ag+)
沉淀迅速 溶解
沉淀可溶
1、写出实验3－3有关反应的化学方程 2、应用平衡移动原理分析、解释实验现象从 中找出使沉淀溶解的规律： 凡使溶解平衡正向移动，沉淀溶解
3、沉淀的转化 （1）[实验3-4]银的沉淀物之间的转化
步骤 NaCl和AgNO3 向所得固液混 向新得固液混 溶液混合 合物中滴加 合物中滴加 KI溶液 Na2S溶液
C（M+）.C（X-）=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下 列物质中， AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）
B ①20ml 0.01mol.L- KCl溶液
②30 ml 0.02mol.L- CaCl2溶液 ③ 40ml 0.03mol.L- HCl溶液 ④10ml蒸馏水 ⑤ 50ml 0.05mol.L- AgNO3溶液
子结合成为更难溶的物质，叫做沉淀转化。 （2） 沉淀转化的实质：就是沉淀溶解平衡的移动. （3） 沉淀转化的特点：一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶 解度更小的沉淀容易实现.两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转 化越容易. 如：在PbCl2的沉淀中加入Na2CO3溶液后，又生成一种新的
沉淀PbCO3，因为PbCO3更难溶，降低了溶液中Pb2+离子的浓
白色沉淀 黄色沉淀 转为黄色 转为黑色 1、写出反应的化学方程式。 实验结论：溶解度:AgCl>AgI>Ag2S 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
现象
有白色沉 淀析出
思考:如果将上述实验中沉淀生成和转化的 操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
只能观察到黑色沉淀
（2）[实验3-5]Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化
• 练习、牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中 存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） =5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶 作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会 受到腐蚀，其原因是______________ 。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的 矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程 表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止 龋齿的原因 __________________ 。
解：设AgCl的浓度为C（mol／L), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平 C C＋ 1 1
C ＝ K sp／ 1 . 56 10 1
10
mol / L
S=1.56 ×10-10×143.5g/L
AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。
练习：对于难溶盐MX，其饱和溶液中存在
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保 工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且 进行得越完全越好
（3）方法：
1）调节pH法： 调节溶液的pH，使杂质离子转化
为氢氧化物沉淀。
如除去工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3：先将其溶解于H2O中， 再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而 除去。 2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些 金属离子如Cu2+、Hg2+等生成难溶的硫化物CuS、 HgS等沉淀除去，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应初始 达到溶解平衡前 达到溶解平衡时 最大 变小 不变
c(Cl-)
最大 变小 不变
m(AgCl)
最小 变大 不变
当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和 AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
一、难溶电解质的溶解 （1）概念： 在一定条件下，当难溶电解质的溶 解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的 速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀 间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡 时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变
(4) NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有 何特征? 溶解速率=结晶速率
可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡 呢？ ＋ － 讨论1、分析表3-4谈谈对部分酸、碱和 盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理 解。 溶解度可以很小很小,但仍有度,溶与
不溶是相对的 ,没有绝对不溶的物质.
练习:Fe2S3的溶度积表达式是（ C ） A．Ksp=c(Fe3+)·c(S2—) B．Ksp=c(Fe23+)·c(S32—) C．Ksp=c2 (Fe3+)·c3 (S2—) D．Ksp=[2c (Fe3+)]2·[3c (S2—)] 3
（3）溶度积与溶解度之间的关系
例1、已知某温度下Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4 的溶解度（用g/L表示）
三.溶度积和溶度积规则
(1）难溶电解质的溶度积常数的含义 •溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的 饱和溶液中(沉淀溶解平衡),各离子浓度幂之乘 积为一常数.称溶解平衡常数(溶度积常数)简称 溶度积. 溶解 如: AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
当溶解与沉淀速度相等时，达到平衡状态 Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难
练习：
1、如果要除去某溶液中的SO42—，你选择加入钙盐还是 钡盐？为什么？ 2、 除去NaCl溶液中的FeCl3，需加入的试剂是（ A.NaOH B.石灰水 C.铜片 D.氨水 ）
2、沉淀的溶解
(1)原理： 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解 质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子， 使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
a.溶于酸中
例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3b.溶于某些盐溶液 H2CO3 → H2O+CO2↑
[实验3-3]
试管编号及内 盛试剂 (1)Mg(OH)2 (2)Mg(OH)2 (3)Mg(OH)2
滴加试剂
现象
蒸馏水
盐酸
NH4Cl溶液
沉淀无明 显溶解
一、Ag 和Cl 的反应能进行到底吗？ 阅读课本P61思考与交流
200C时，溶解性与溶解度的大小 关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 >10g
1g~10 0.01g <0.0 g ~1g 1g
现象
分层：上层无 有白色沉 白色沉淀转 色溶液，下层 淀析出 为红褐色 红褐色沉淀 1、写出反应的化学方程式。 实验结论： Fe（OH）3 比 Mg（OH）2 溶解度小
思考:如果将上述实验中沉淀生成和转化的 操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？ 只能观察到红褐色色沉淀
解：（1）设AgCl的浓度为C1（mol／L),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 C1 C1
K
sp
C
2 1
C1＝1.25×10－5mol/L SAgCl＝ 1.25×10－5 ×143.5 g/L
(2)设Ag2CrO4的浓度为C2（mol/L),则： Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2C2 C2
度，破坏了PbCl2的溶解平衡，使PbCl2溶解。
（4）沉淀转化的应用:
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其 转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀. ①如锅炉除水垢:CaSO4→CaCO3→Ca2+ CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②在自然界中也有溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物 的现象.例如:各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成 CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿和方铅矿，便 慢慢地使之转化为铜蓝（CuS）。 CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4 CuSO4+PbS=CuS+PbSO4
难溶电解质的溶解平衡
学习目标
• 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 • 2.溶度积和溶度积规则. • 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、 溶解、转化。
思考与讨论
(1)可采取什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液? (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取
什么措施？ 加热浓缩、冷冻降温 加入含氯离子或钠离子浓度更大的其它溶液 (3)[实验探究]在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现 象？说衡) （3） NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq)
（3）对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以 先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀. 如：锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处 理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaSO4
CaCO3
小结： 沉淀的转化
（1）定义：在含有沉淀的溶液中，加入适当试剂，与某一离
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理 的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进 行到底。
生成沉淀的离子反应不能真正进行到底,说明 生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的.
1、AgCl溶解平衡的建立
用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并 根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表 c(Ag+)
沉淀迅速 溶解
沉淀可溶
1、写出实验3－3有关反应的化学方程 2、应用平衡移动原理分析、解释实验现象从 中找出使沉淀溶解的规律： 凡使溶解平衡正向移动，沉淀溶解
3、沉淀的转化 （1）[实验3-4]银的沉淀物之间的转化
步骤 NaCl和AgNO3 向所得固液混 向新得固液混 溶液混合 合物中滴加 合物中滴加 KI溶液 Na2S溶液
C（M+）.C（X-）=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下 列物质中， AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）
B ①20ml 0.01mol.L- KCl溶液
②30 ml 0.02mol.L- CaCl2溶液 ③ 40ml 0.03mol.L- HCl溶液 ④10ml蒸馏水 ⑤ 50ml 0.05mol.L- AgNO3溶液
子结合成为更难溶的物质，叫做沉淀转化。 （2） 沉淀转化的实质：就是沉淀溶解平衡的移动. （3） 沉淀转化的特点：一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶 解度更小的沉淀容易实现.两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀转 化越容易. 如：在PbCl2的沉淀中加入Na2CO3溶液后，又生成一种新的
沉淀PbCO3，因为PbCO3更难溶，降低了溶液中Pb2+离子的浓
白色沉淀 黄色沉淀 转为黄色 转为黑色 1、写出反应的化学方程式。 实验结论：溶解度:AgCl>AgI>Ag2S 溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
现象
有白色沉 淀析出
思考:如果将上述实验中沉淀生成和转化的 操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
只能观察到黑色沉淀
（2）[实验3-5]Mg（OH）2与Fe（OH）3的转化
• 练习、牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中 存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） =5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶 作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会 受到腐蚀，其原因是______________ 。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的 矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程 表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止 龋齿的原因 __________________ 。
解：设AgCl的浓度为C（mol／L), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平 C C＋ 1 1
C ＝ K sp／ 1 . 56 10 1
10
mol / L
S=1.56 ×10-10×143.5g/L
AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。
练习：对于难溶盐MX，其饱和溶液中存在
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保 工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且 进行得越完全越好
（3）方法：
1）调节pH法： 调节溶液的pH，使杂质离子转化
为氢氧化物沉淀。
如除去工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3：先将其溶解于H2O中， 再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而 除去。 2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些 金属离子如Cu2+、Hg2+等生成难溶的硫化物CuS、 HgS等沉淀除去，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应初始 达到溶解平衡前 达到溶解平衡时 最大 变小 不变
c(Cl-)
最大 变小 不变
m(AgCl)
最小 变大 不变
当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和 AgCl溶液，建立溶解平衡
溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
一、难溶电解质的溶解 （1）概念： 在一定条件下，当难溶电解质的溶 解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的 速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀 间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡 时的溶液是饱和溶液。 （2）特征：逆、等、动、定、变
(4) NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有 何特征? 溶解速率=结晶速率
可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡 呢？ ＋ － 讨论1、分析表3-4谈谈对部分酸、碱和 盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理 解。 溶解度可以很小很小,但仍有度,溶与
不溶是相对的 ,没有绝对不溶的物质.
练习:Fe2S3的溶度积表达式是（ C ） A．Ksp=c(Fe3+)·c(S2—) B．Ksp=c(Fe23+)·c(S32—) C．Ksp=c2 (Fe3+)·c3 (S2—) D．Ksp=[2c (Fe3+)]2·[3c (S2—)] 3
（3）溶度积与溶解度之间的关系
例1、已知某温度下Ksp,AgCl＝ 1.56 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4 的溶解度（用g/L表示）
三.溶度积和溶度积规则
(1）难溶电解质的溶度积常数的含义 •溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的 饱和溶液中(沉淀溶解平衡),各离子浓度幂之乘 积为一常数.称溶解平衡常数(溶度积常数)简称 溶度积. 溶解 如: AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
当溶解与沉淀速度相等时，达到平衡状态 Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难
练习：
1、如果要除去某溶液中的SO42—，你选择加入钙盐还是 钡盐？为什么？ 2、 除去NaCl溶液中的FeCl3，需加入的试剂是（ A.NaOH B.石灰水 C.铜片 D.氨水 ）
2、沉淀的溶解
(1)原理： 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解 质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子， 使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
a.溶于酸中
例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：
CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3b.溶于某些盐溶液 H2CO3 → H2O+CO2↑
[实验3-3]
试管编号及内 盛试剂 (1)Mg(OH)2 (2)Mg(OH)2 (3)Mg(OH)2
滴加试剂
现象
蒸馏水
盐酸
NH4Cl溶液
沉淀无明 显溶解
一、Ag 和Cl 的反应能进行到底吗？ 阅读课本P61思考与交流
200C时，溶解性与溶解度的大小 关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 >10g
1g~10 0.01g <0.0 g ~1g 1g