2019年高考化学(浙江专用)选考二轮复习选考(30-32)提升标准练(三)Word版含答案

提升训练29无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(2018·金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。

(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH已知:①H2S(g)H2(g)+S(g)ΔH1②2S(g)S2(g)ΔH2则ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。

H2S 的起始物质的量均为1 mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。

曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

图1①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由:。

②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。

③在985 ℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。

在图2中画出985 ℃时,0~6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。

图2图3(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成-,写出生成-的电极反应式:。

2.研究NO x、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l)ΔH2③H2O(g)H2O(l)ΔH3求25 ℃、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l)+H2O (l)ΔH2①已知反应的ΔH2<0,则此反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

选考(30~32)提升标准练(六)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

(1)氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:①表示CH4的标准燃烧热的ΔH为-890 kJ·mol-1;②H2的热值为50.2 kJ·g-1,则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为;该反应自发进行的条件是。

(2)Bodensteins研究了如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11 kJ·mol-1,在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。

②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,若k正=9.00 min-1,在t=20 min时,v逆=min-1(保留三位有效数字)。

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。

在上述平衡基础上,缓慢升高到某一温度,反应重新达到平衡,请在下图中画出此过程的趋势图。

(3)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为。

2.(2018·浙江名校协作体统考)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。

下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程:已知NaN能与AgNO溶液反应生成白色难溶于水的AgN请回答:(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为。

(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略,下同):①根据实验发现温度在20 ℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是。

②图中X处连接的最合适装置应为下图中的。

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（二）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Cr—52Fe—56Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是()A.Mn2O7B.H2OC.H2O2D.CO解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；Mn2O7能够与碱反应生成高锰酸盐，符合条件，A 正确；H2O既不能与酸反应，又不能与碱反应，属于中性氧化物，B错误；H2O2属于过氧化物，氧元素为－1价，不符合条件，不属于酸性氧化物，C错误；CO 虽然是氧化物，但是难溶于水，不与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误；答案选A。

答案 A2.下列玻璃仪器中，可以用于配制一定物质的量浓度溶液的是()解析A项圆底烧瓶，不选；B项是分液漏斗，不选；C项蒸馏烧瓶，不选；D项容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液的必需仪器。

答案 D3.下列属于电解质的是( )A.蔗糖B.熔融NaClC.生铁D.SO 2解析 A.蔗糖属于非电解质，不选；B.熔融NaCl 是强电解质，正确；C.生铁是混合物，不选；D.二氧化硫是非电解质，不选。

答案 B4.下列属于氧化还原反应的是( )A.CaO ＋H 2O===Ca(OH)2B.2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OC.2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2D.HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O解析 A.CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C.2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2，存在Cl 和Br 化合价变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D.HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D 错误；故选C 。

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（三）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中属于碱性氧化物且能与水反应的是()A.MgOB.CaOC.SiO2D.FeO解析A、B、D三种物质都属于碱性氧化物，但只有B物质CaO能与水反应生成氢氧化钙，C是酸性氧化物，故选B。

答案 B2.下列仪器可直接加热的是()解析A为圆底烧瓶，要垫上石棉网才能加热，A错误；B为容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来加热，B 错误；C为坩埚，可以直接加热，C正确；D为蒸馏烧瓶，要垫上石棉网才能加热，D错误；答案选C。

答案 C3.下列物质属于电解质且能导电的是()A.金属铜B.液态HClC.酒精D.熔融KNO3解析 A.金属铜能导电，金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故A 错误；B.液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B 错误；C.酒精是化合物，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，故C 错误；D.熔融KNO 3含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D 正确；故选D 。

答案 D4.下列反应中，水作氧化剂的是( )A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.CuO ＋H 2=====高温H 2O ＋CuC.Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD.2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH解析 A 中水的氧、氢元素化合价未变，不作氧化剂和还原剂；B 中水是氧化产物；C 中水的氧、氢元素化合价未变，不作氧化剂和还原剂；D 中水中氢元素得电子，作氧化剂。

答案 D5.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是( )A.FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能通过半透膜C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀 解析 A 项，FeCl 3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系；B 项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，不允许胶体中分散质粒子通过；C 项，蔗糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应；D 项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存在。

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选考(30～32）提升标准练（五)非选择题（本题共3题,每题10分,共30分)1.（2018·嘉兴一中模拟)除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义.（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HS和S占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示.由图可知H2SO3的电离平衡常数K a1=。

(2)利用尿素[CO(NH2)2］水解的溶液可以吸收含SO2的空气。

已知：尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解反应方程式如下：CO（NH2)2+H2O H2NCOONH4（氨基甲酸铵)①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为。

②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气,测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示.温度高于60 ℃时，SO2的吸收率逐渐增大的原因是.③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。

尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会减小,为提高SO2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中加入（填溶液的名称)，并控制pH为。

(3）一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应式为。

②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10％，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应,则NO和NO2的体积比为。

2019年11月浙江省普通高校招生选考科目考试选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物8 8 +17 2D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

提升训练3离子反应1.(2018·绍兴统考)下列离子方程式正确的是()A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H++S O42-D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+2.(2018·温州二模)下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O3.(2018·嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2OB.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si O32-+2H2O2HC O3-+H2SiO3↓D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O4.(2018·学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是()A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+D.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si O32-+H2O5.(2018·舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na++H2↑C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC O3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.下列离子方程式正确的是()A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N O3-Fe3++NO↑+2H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C O32-C6H5O-+CO2↑+H2O8.(2018·浙江新高考联盟联考)已知I2+S O32-+H2O2I-+S O42-+2H+,某溶液中有下列离子中的若干种:Cl-、I-、C O32-、S O32-、S O42-、Fe2+、Ag+、N H4+、Na+,现在进行以下系列实验:①通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;③取②反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。

集训3 第32题 有机化学综合题的突破1．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：(1)由B→C 的反应类型为____________。

(2)写出A 与浓溴水反应的化学方程式：___________________________。

(3)由A 制备B 的过程中有少量副产物E ，它与B 互为同分异构体，E 的结构简式为________________________________________________________________________。

(4)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：_____________。

①属于α­氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； ③分子中含有两个甲基。

(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(H 2COCH 2)，写出以邻甲基苯酚(OHCH 3)和乙醇为原料制备OCH 2COOCH 2CH 3CH 3的合成路线流程图(无机试剂任用)______________________________________________________________。

2．(2018·温州市高三选考适应性测试)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效成分，可由酯A(C 4H 6O 2)经过如下合成路线获得：已知：Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH 3)或胺(RNH 2)反应生成新的胺类化合物 如：R 1CH===CH 2＋RNH 2――→LiHMDSR 1CH 2CH 2NHRⅡ.R 1COOR 2＋R 3CH 2COOR 4――→C 2H 5ONa＋R 2OH请回答：(1)化合物E 的结构简式为________________________________。

(2)下列说法不正确的是________(填字母)。

A ．化合物A 能发生还原反应，不能发生氧化反应 B ．化合物F 能与FeCl 3溶液发生显色反应 C ．化合物G 具有碱性，可以生成内盐 D ．氢溴酸槟榔碱的分子式为C 8H 14O 2NBr(3)写出B ＋A→C 的化学方程式： ______________________________。

浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(一)(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是( ) A.SO 2B.Na 2O 2C.SiO 2D.MgO2.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是( )3.下列属于非电解质的是( ) A.氯气 B.小苏打 C.HClD.氨气4.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.Fe+CuCl 2Cu+FeCl 2B.2H 2O+2Na 2NaOH+H 2↑C.Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2OD.Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O5.下列有关胶体的说法不正确的是( ) A.胶体能产生丁达尔效应B.胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7m 间C.胶体是一种纯净物D.氢氧化铁胶体常用于净水 6.下列说法不正确的是( )A.工业制氯气的方法是电解饱和食盐水B.在工业炼铁中石灰石的作用是提供制备还原剂的原料和除去铁矿石中的硅石C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,它也是治疗胃酸过多的一种药剂 7.下列表示正确的是( ) A.14N 的原子结构示意图: ○+14◝2◞◝8◞◝4◞B.H 2O 的电子式:H +[··O ······]2-H +C.氯乙烯的结构简式:H2C CHClD.CO2分子的比例模型:8.下列说法不正确的是()A.干燥的氯气能使品红溶液褪色B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.常温下,铁与浓硫酸不反应D.新制氯水在空气中久置后酸性会增强9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是()A.SO2B.CH3COONaC.NaHSO4D.NH4Cl10.下列说法正确的是()A.容量瓶可以用作物质反应和溶解的容器B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D.用CCl4萃取碘水中的碘,静置后下层溶液呈紫红色11.下列说法不正确的是()A.CH3OH与CH3CHO互为同系物B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布相同C.C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素D.N3与N2互为同素异形体12.下列离子方程式正确的是()A.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+2Na++CuB.氨水与FeCl3溶液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O13.右图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是()A.原子半径:Z>N>MB.W的简单氢化物比Z的稳定C.M的最高价氧化物的水化物的酸性比N的强D.X、M的简单离子的电子层结构相同14.下列说法不正确的是()A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应,从而使溴水褪色B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同15.下列说法正确的是()A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,而且原理相同D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚乙烯16.恒温恒容下将2 mol X和1 mol Y置于密闭容器中发生反应:2X(s)+Y(g)3Z(g)ΔH>0,10 min 后达到平衡状态,下列说法正确的是()A.随反应进行,容器中压强始终保持不变B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶3C.10 min后升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.生成Z的物质的量一定小于3 molNaClO4-四甘醇二甲醚17.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是()A.负极反应式为Na-e-Na+B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D.电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C18.常温下,下列说法正确的是()A.相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液,溶液pH:稀盐酸>醋酸溶液B.相同体积、相同pH的NH3·H2O和NaOH溶液,c(N H4+)<c(Na+)C.相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合,若pH=7,则c(CH3COOH)<c(NaOH)D.相同浓度的氨水和NaOH溶液与等量稀盐酸恰好完全反应,则消耗体积:V(氨水)=V(NaOH)溶液19.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl O x-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。