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全国100所名校2023-2024学年高三一诊考试化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的名称中不正确的是（ ）A ．Na 2CO 3：苏打B ．CaSO 4•2H 2O ：生石膏C ．：3，3-二乙基己烷D ．C 17H 35COOH ：硬脂酸2、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。
下列操作或叙述错误的是A ．装置b 、c 中发生反应的基本类型不同B ．实验中可能看不到b 、c 中溶液明显褪色C ．d 中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO 2D ．停止加热后立即关闭K 可以防止液体倒吸3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 BA ．224H O/H SO 23243Fe Fe O Fe (SO )−−−−→−−−→高温B ．2H O 22Cl HClO O −−−→−−−→光照C ．HCl 22CuO CuCl (aq)CuCl ∆−−→−−→无水 D ．22O /H O 324S SO H SO −−−−→−−−→点燃 4、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL 0.01mol·L -1NaHC 2O 4溶液中滴加0.01mol·L -1NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A ．V[NaOH(aq)]=0时，c(H +)=1×10-2mol·L -1B ．V[NaOH(aq)]<10mL 时，不可能存在c(Na +)=2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)5、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．氧化还原反应6、下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少7、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
2022年全国100所名校高三单元测试示范卷化学卷12电化学基础全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十二)(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cu64Zn65Ag108第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。
坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。
下列对此调查结论的理解正确的是（）A.精铜砂装载过多导致沉船B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析:精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢,但当它与铁、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加快反应速率,使得作为负极的船体加速被腐蚀。
答案:C2.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A.4Fe(OH)2()+2H2O(l)+O2(g)B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)C.Al(OH)3()+Na OH(aq)D.H2(g)+Cl2(g)4Fe(OH)3()ΔH<02CO2(g)+3H2O(l)ΔH<0NaAlO2(aq)+2H2O(l)ΔH<02HCl(g)ΔH<0解析:只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,故C项符合题意。
答案:C3.一种充电电池放电时的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-反应是（）H2+2OH--2e-2H2O、Ni(OH)2+OH-。
当为该电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的A.H2O的还原反应B.NiO(OH)的还原反应C.H2的氧化反应D.Ni(OH)2的氧化反应解析:放电为原电池反应,负极上失去电子发生氧化反应,正极上得到电子发生还原反应;充电为电解反应,与外电源正极连接的电极为阳极,由放电时的电极反应可知,阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应。
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十四)第十四单元烃的衍生物(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是A. B.CH3CH2NO2C. D.解析:可看做甲苯分子中苯环上的一个氢原子被氯原子取代;CH3CH2NO2可看做CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代;可看做分子中的一个氢原子被溴原子取代;只有不属于烃的衍生物。
答案:D2.“绿色化学”要求不产生副产物,实现零排放。
现实验室中要合成一溴乙烷,下列最符合绿色化学要求的是A.乙烷和溴蒸气在光照下发生反应B.将乙烯通入溴水中发生反应C.乙烯与溴化氢在一定条件下反应D.乙炔与溴化氢在一定条件下反应解析:乙烯与溴化氢在一定条件下反应,只生成一溴乙烷,符合“绿色化学”的要求。
答案:C3.用括号中的试剂和操作方法除去各组中的杂质,不正确．．．的是A.苯中的甲苯(溴水分液)B.乙醇中的水(新制CaO蒸馏)C.乙醛中的乙酸(NaOH蒸馏)D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液分液)解析:除去苯中的甲苯,用KMnO4酸性溶液,然后分液。
答案:A4.X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同,它们之间存在如图所示的转化关系。
下列判断正确的是A.X是羧酸,Y是酯B.Z是醛,W是羧酸C.Y是醛,W是醇D.X是醇,Z是酯解析:符合题目框图中转化的含氧有机物为:(举例说明)答案:B5.4-溴环己烯()可与下列4种物质发生反应:①HBr②酸性高锰酸钾溶液③氢氧化钠的水溶液④氢氧化钠的乙醇溶液。
下列有关这些反应的说法中正确的是A.与④反应后得到的有机产物只有一种官能团B.与③的反应属于消去反应C.与②的反应类似于烯烃使溴水褪色D.与①反应后的有机产物只有一种解析:与④发生消去反应,反应后只有碳碳双键一种官能团,A项正确;与③的反应属于取代反应,B项错误;与②的反应属于氧化反应,C项错误;与①反应后的有机产物有两种,D项错误。
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十二)第十二单元物质在水溶液中的行为(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”为放热,“-”为吸热,18℃):将等质量的上述物质加入等质量的水中,对水的电离平衡影响最小的是A.NH4NO3B.NaOHC.NaClD.KNO3解析:四种物质中NaCl对水的电离平衡没有影响,且溶解时热效应最小,因此对水的电离的影响程度最小。
答案:C2.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol·L-1NaA溶液的pH最有可能是A.5.6B.7.0C.9.0D.13.0解析:NaA溶液中A-水解使溶液显碱性,但又不可能完全水解使pH=13.0,C项正确。
答案:C3.下表中物质的分类组合完全正确的是解析:HI、CaCO3为强电解质,A、B两项错误;Cl2既不是电解质,也不是非电解质,C项错误;D项正确。
答案:D4.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HC、Al3+、Na+、SB.I-、N、K+、NC.Mn、Cl-、S、K+D.Si、S、Na+、Cl-解析:由于纯水中[H+]·[OH-]=1.0×10-14,则题干条件说明该溶液中水的电离受到抑制,由此确定该溶液中含有较多的H+或OH-。
A项中HC与H+、OH-均反应且HC与Al3+不共存;B项中N与OH-反应,I-、N与H+反应,均不共存;C项中Mn为紫红色离子;D项在碱性条件下可大量共存。
答案:D5.向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入等体积的饱和石灰水,则溶液中的c(H+)、c(Na+)、c(HC)A.都增大B.都不变C.都减小D.有的增大,有的减小解析:等体积混合后,体积增大,c(Na+)减小,OH-与HC会发生反应,c(HC)减小;Na2CO3水解程度较NaHCO3大,故碱性增强,c(H+)减小。
全国100所名校单元测试示范卷·高三·生物卷(十三)第十三单元种群和群落(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
)1.下列关于种群的叙述不正确．．．的是A.种群是生物繁殖的基本单位B.种群是研究生物群落的基础C.种群是物种的存在形式D.湖泊中的各种鱼类是一个种群解析:湖泊中鱼的种类很多,属于多个物种,所以湖泊中各种鱼类包括多个种群。
答案:D2.下列关于种群特征的说法中,正确的是A.种群密度能反映种群数量变化趋势B.出生率越高,种群数量增长越快C.年龄组成可以用来预测种群密度的变化趋势D.性别比例是种群最基本的数量特征解析:种群密度能反映种群在一定时期的数量,但不能反映其数量变化趋势;种群数量的增长不只与出生率有关,还与死亡率等有关;种群密度是种群最基本的数量特征。
答案:C3.下列关于样方法调查种群密度的叙述,正确的是A.样方法只用来估算植物的种群密度B.样方的大小都以1m2的正方形为宜C.取样方计算时,选生物密度大的区域更科学D.多次取样,舍弃数据悬殊的个别样方,取其平均值解析:样方法是估算种群密度最常用的方法之一,也适用于调查昆虫卵、蚜虫、跳蝻等的密度;样方的大小与所调查对象的实际生长情况有关;取样的关键是随机取样。
答案:D4.对某种鼠进行调查,调查范围为1公顷,第一次捕获并标记25只鼠,第二次捕获40只鼠,其中有标记的鼠4只。
则该鼠种群的种群密度大约为A.250只/公顷B.100只/公顷C.75只/公顷D.40只/公顷解析:根据公式:种群密度=(第一次捕获数×第二次捕获数)/第二次捕获标记个体数,求得鼠的种群密度为250只/公顷。
答案:A5.图甲、图乙为某种生物种群的年龄组成曲线,若不考虑其他因素,种群甲和种群乙未来个体数量的发展趋势是A.衰退型和增长型B.增长型和衰退型C.稳定型和衰退型D.稳定型和增长型解析:图甲表示的种群,幼年个体多,老年个体少,所以是增长型;图乙表示的种群,幼年个体少,中、老年个体多,所以是衰退型。
全国100所名校单元测试示范卷●卷一26、（1）特点：以军事征服为基础；分封对象主要是本族的王孙公子和姻亲功臣。
作用：推动了其他民族的社会变革；加强了有效的统治；促进了社会文化的共同发展；促进了民族融合。
（2）秦始皇统一全国后，在中央设立了三公九卿制；地方上推行了郡县制度；地方的郡守和县令皆由皇帝直接任免。
这样将地方权力集中到中央，中央权力集中到皇帝，最终皇帝掌握全国一切大权。
（3）颁布“推恩令”，削弱王国的地位；推行“附益之法”，使诸侯王只能衣食租税，不得参与政事。
27、（1）地位：居于全国经济重心地位，号称“天府之国”。
（2）原因：关中地区社会生产力的进步；关中地区土地肥沃；郑国渠的兴修；关中地区交通便利，商业发达；秦国的商鞅变法，确立了封建制，推动了关中地区经济的发展。
（3）影响：为秦的统一奠定了物质基础；为秦汉乃至后世在此长期定都奠定了基础；为关中地区长期作为中国古代的经济和政治中心创造了条件。
28、（1）不同：汉初采取“和亲”式的消极防御，而汉武帝时实行军事上的积极进攻。
原因：汉初国力衰微，无力对抗匈奴；汉武帝时国力强盛，具备了军事打击的条件。
（2）管辖：在河西走廊一带设郡；修筑长城；派兵戍守；移民屯田。
（3）丝绸之路开辟后，汉朝和西域的交往日益频繁，中原的铸铁、开渠、凿井技术和丝织品以及金属工具等远传西域；西域的马匹、葡萄及其他农作物也传入到了中原地区；丝绸之路开通后中国与中亚、西亚、南亚诸国进行了频繁的经济文化交流；印度佛教由丝绸之路传入我国；中国的造纸术也是通过丝绸之路传到西亚再传到欧洲的。
29、（1）核心内容是“仁”，以爱人之心协调社会与人际关系。
政治思想：要使天下安定，以“德”和“礼”来治理国家。
（2）董仲舒主张“罢黜百家，独尊儒术”。
目的：加强中央集权，以思想上的统一巩固政治上的统一。
影响：儒家思想在政治上占据了统治地位，确立了儒学在中国传统文化中的主导地位。
（3）会让全球掀起新一轮学习儒家学说的高潮。
全国100所名校2025届高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将ag 某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na 2O 2充分反应，固体增重为bg ，若a<b ，则该物质可能是（ ） A ．H 2B ．COC ．乙酸(CH 3COOH)D ．甲烷(CH 4)2、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2H ++Cl -B ．向NaAlO 2溶液中加入NaHCO 3溶液：3HCO -+2AlO -+H 2O=CO 2↑+Al(OH)3↓ C ．Cl 2通入FeI 2溶液中，可能存在反应：4Cl 2+6I -+2Fe 2+=2Fe 3++3I 2+8Cl - D ．同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH -=NH 3·H 2O 3、用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是 A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 44、X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．简单离子半径：M<RB ．氢化物的稳定性：Y<ZC ．M 的氢化物常温常压下为气体D ．X 、R 、Y 、Z 均存在两种及两种以上的氧化物5、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 B ．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C ．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片6、下列说法中正确的是A．第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B．Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D．镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造7、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③B．②④C．①④D．②③8、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中的H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH9、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(二)第二单元化学计量在实验中的应用(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S 32Cl35.5Ar40Ag108Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石,其反应为CO2(s)+Na金刚石+石墨+Na2CO3。
下列说法不正确．．．的是A.金刚石与石墨互为同素异形体B.11.5g金属钠的物质的量为0.5molC.44g CO2在标准状况下的体积为22.4LD.Na2CO3的摩尔质量为106g解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,D项错误。
答案:D2.用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用的先后顺序排列正确的是A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥解析:稀H2SO4的配制过程为:①计算出所需浓溶液的体积,本题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL;②选用合适的量具量取浓H2SO4,本题应选用10mL量筒,并且最终要用胶头滴管滴加浓H2SO4,使凹液面最低处与刻度线相切;③稀释浓溶液,本题应先将水倒入烧杯中,再沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中;⑤定容。
答案:A3.下列各组物质中,两种气体的分子数一定相等的是A.0.4mol O2和8.96L CO2B.体积相同、密度相同的N2和C2H4C.16g N2和16g O2D.温度相同、体积相同的O2和N2解析:A项没有指明气体所处状态,错误;由体积和密度相同可知其质量也相同,又由于两种气体的摩尔质量相同,所以其分子数一定相等,B项正确;C项中两种气体的摩尔质量不同,所以其分子数不相等,错误;D项没有指明压强,错误。
全国100所名校单元测试示范卷•高三•化学卷（三）高考第一轮总复习用卷（新课标）金太阳教育研究院化学研究所 编第三单元 化学物质及其变化（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.某些化学概念在逻辑上存在下图所示关系，则下列说法中正确的是包含关系并列关系 交叉关系 A. 纯净物（B）与混合物（A ）属于包含关系 B. 化合物（B ）与氧化物（A ）属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A. Fe +3、H +、SO -24、CIO - B. Fe+3、Fe+2、SO -24、NO -3 C.Al+3、Na +、SO -24、CO -23D.K +、H +、Br -、MnO -4 3.下列反应不符合．．．反应事实的是 A.COOH CH CaCO 332+ O H CO Ca COO CH 2223)(+↑+ B.NaOH SiO 22+ O H SiO Na 232+C.322HNO Ag + ↑+232H AgNOD.O H O OH Fe 2222)(4++ 3)(4OH Fe4.下列有关说法中正确的是 A.氧化还原反应中一定存在电子的得失B.强电解质与弱电解质的本质区别为在水溶液中是否完全电离C.某物质在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质一定只具有氧化性D.某元素由化合物转化为游离态的过程一定属于还原反应5.类比是科学研究的重要方法。
下列有关类比中正确的是6.由下列反应得出的结论中正确的是 A.HCl MnO 42+ O H Cl MnCl 2222+↑+ 2MnO 氧化性最强B.O H Cl 22+ HClO HCl + 2Cl 的氧化性和还原性均最强C.32I KClO + ↑+232Cl KIO 非金属性：I >ClD.Mg CO 22+C MgO +2 非金属性：Mg >C 7.将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个化学反应的是 A.Mg 、3AlCl 、2NaAlO B.3KNO 、NaCl 、COOH CH 3C.NaClO 、32SO Na 、2BaCl C.3KNO 、4FeSO 、34HCO NH 8.向一定量的4CuSO 溶液中逐滴加入2)(OH Ba 溶液直至过量。
全国100所名校最新2025届高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32- ⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。
下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤2、多彩水泥的添加剂是CoCl2·6H2O。
工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：下列说法错误是()A．含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B．溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化至Fe3＋C．操作I为过滤D．操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3、下列属于氧化还原反应的是A．CaO+H2==Ca(OH)2B．SO2+H2O2==H2SO4C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2O D．NaHCO3+ NaOH==Na2CO3+H2O4、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：45、正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C．NH4Cl 的电子式为：HNH H Cl－H+D．CO26、下列说法中，正确的是A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A（阿伏加德罗常数为N A）C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D．向30 mL 0.5 mol／L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO32－＋HCO3－＋H2O7、某实验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成.下列说法错误的是( ) A．沉淀一定为碳酸氢钙B．气体为二氧化碳C．碳酸氢根的电离是可逆的D．反应进行的方向与反应物的浓度有关8、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g9、实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值10、高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是A．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒C．业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子D．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降11、设N A为阿伏加德罗常数的值。
选择题：1. 在以下反应中，哪种反应是一个酸碱中和反应？A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2B. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaClE. H2 + Cl2 → 2HCl2. 下列化合物中，哪一个是强酸？A. HClO4B. HNO3C. H2SO4D. CH3COOHE. H3PO43. 下列化合物中，哪一个是无机盐？A. C6H12O6B. NaClC. CH4D. C6H6E. C2H5OH4. 在以下化学方程式中，哪个物质是氧化剂？A. C + O2 → CO2B. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2C. Na + H2O → NaOH + 1/2H2D. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2E. KCl + AgNO3 → AgCl + KNO35. 在下列元素中，哪个元素是一种金属？A. CB. SC. BD. ClE. Ca填空题：6. 酸是指在水溶液中产生_________离子的物质。
7. 一氧化碳（CO）的分子中，碳和氧的键属于_____________键。
8. 能够改变反应速率，但本身在反应中不消耗的物质称为______________。
9. 在化学式中，化合价以阿拉伯数字表示，代表一个元素在化合物中的______________。
10. 计算化学方程式中原子数的方法是使用化学式中的______________数和配平系数。
应用题：11. 工厂废水中含有氨气（NH3），为了处理这种废水，需要使用一种酸溶液与氨气发生反应生成盐。
如果每升废水中含有0.5克的NH3，而反应需要使用浓度为0.1M的酸溶液，那么对于处理1000升废水，需要多少升的酸溶液？12. 某药厂生产一种药品时，需要使用浓度为2M的HCl溶液来进行酸催化反应。
如果药厂每次需要用到100升溶液，而每升溶液含有36克的HCl，那么生产10000升药品需要多少升的HCl溶液？13. 一瓶盐酸溶液浓度为0.2M，现在需要将其稀释为0.1M的溶液。
2023年全, 国100所名校高三单元测试示范卷化学选择题：1. 下列哪个元素是惰性气体？A. 氦B. 氧C. 氮D. 氟2. 下列哪种化学键是最强的一种？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键3. 下列哪种物质不属于半导体？A. 硅B. 石墨C. 锑化铋D. 硫化镉4. 在化学平衡中，如果增加反应物的浓度，平衡的移动方向将是：A. 向左移动B. 向右移动C. 不发生移动D. 移动的方向不确定5. 下列哪种离子在水中是酸性溶液？A. Na+B. Cl-C. OH-D. H3O+填空题：6. 化学元素钠的化学符号是__________。
7. 氧化还原反应中发生氧化的物质称为__________。
8. 在化学反应中，原子不会被__________或__________。
9. 已知NH3是氨气的化学式，NH4+是__________的离子式。
10. CO2是一种__________气体。
应用题：11. 小明需要制备250mL浓度为2mol/L的盐酸溶液，已知盐酸的摩尔质量为36.46g/mol，计算需要溶解多少克盐酸固体？12. 某化学实验中，需要将25mL的0.5mol/L硫酸溶液稀释成0.2mol/L的溶液，问需要加入多少毫升的水？13. 通过观察实验现象，判断以下反应是酸碱中的哪种反应，并写出该反应的化学方程式：氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水。
14. 某气体容器内的气体压强为3 atm，体积为5 L，气体的物质量是8 g，求该气体的摩尔质量。
15. 某种金属在氧气中发生氧化反应生成一种氧化物，如果生成的氧化物的质量是24g，求原始金属的质量。
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(四)第四单元钠及其化合物焰色反应(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Pd106第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛,这与金属的焰色反应直接相关。
下列说法中正确的是A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C.进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D.某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾解析:焰色反应是元素的性质,金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色,A项错误;灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl,B项错误;铁丝灼烧时无焰色,故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验,C项正确;某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元素,D项错误。
答案:C2.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部析出红色物质D.溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成解析:Na先与溶液中的H2O反应生成H2和NaOH,NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,C项错误。
答案:C3.将相同钠块分别投入下列溶液中,反应的剧烈程度最弱的是A.水B.乙醇C.0.1mol·L-1的盐酸D.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液解析:钠与水、酸、盐溶液及醇反应的实质都是与H+反应,乙醇比H2O更难电离出H+,故四种溶液中c(H+)由大到小的顺序是C>D>A>B,即与相同钠块反应的剧烈程度:C>D>A>B,B项符合题意。
答案:B4.下列关于Na2O与Na2O2的共同之处是A.都是淡黄色固体B.都是碱性氧化物C.氧元素的化合价均为-2价D.阴、阳离子个数之比均为1∶2解析:Na2O是白色固体,属于碱性氧化物;Na2O2是淡黄色固体,属于过氧化物,其中氧元素显-1价,阴、阳离子个数之比均为1∶2,D项正确。
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(一)第一单元化学实验基本方法(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23K39第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.使用化学药品必须注意安全,下列药品对应的警示标志正确的是解析:酒精、汽油都是易燃液体,浓硝酸、浓硫酸都是腐蚀性试剂。
答案:B2.下列有关仪器在化学研究中的应用的说法不正确．．．的是A.用pH计测定溶液的pHB.用容量瓶保存0.5mol·L-1的盐酸C.用滴定管量取25.00mL溶液D.用量热计测定某些化学反应的热效应解析:容量瓶只能用来配制溶液,不能用来保存溶液,B项错误。
答案:B3.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用如图所示实验装置的是A.浓氨水和CaO固体B.浓H2SO4与铜片C.稀硫酸与锌粒D.稀盐酸与石灰石解析:NH3和H2应用向下排空气法收集,A、C两项均错误;铜和浓H2SO4需加热才能反应,B项错误;D项正确。
答案:D4.A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜解析:浓硝酸易挥发,挥发出的HNO3会与生石灰发生反应,而使药品失效,B项符合题意。
答案:B5.下列图示实验不能达到实验目的的是解析:NO2不能用排水法收集,因为其能与水反应生成硝酸与NO。
答案:C250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝器-1解析:定容时仰视刻度,当液面已超过刻度线后才认为与刻度线相切,致使溶液浓度偏低,A项正确;酒精易溶于水,不分层,B项错误;Na2S2O3溶液用碱式滴定管量取,C项错误;蒸馏实验中水从下口进上口出,D项错误。
答案:A7.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互A.萃取法B.过滤法C.分液法D.蒸馏法解析:乙二醇和丙三醇的沸点不同,可用蒸馏法分离。
答案:D解析:铁钉应与电源负极相连,B项错误;点燃H2前必须验纯,以防爆炸,C项错误;稀释浓硫酸应将硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D项错误。
精品文档.全国100所名校单元测试示范卷•高三•化学卷（三）高考第一轮总复习用卷（新课标）金太阳教育研究院化学研究所 编第三单元 化学物质及其变化（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.某些化学概念在逻辑上存在下图所示关系，则下列说法中正确的是包含关系并列关系 交叉关系 A. 纯净物（B）与混合物（A ）属于包含关系 B. 化合物（B ）与氧化物（A ）属于包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A. Fe +3、H +、SO -24、CIO - B. Fe+3、Fe+2、SO -24、NO -3C.Al+3、Na +、SO -24、CO -23 D.K +、H +、Br -、MnO -43.下列反应不符合．．．反应事实的是 A.COOH CH CaCO 332+ O H CO Ca COO CH 2223)(+↑+ B.NaOH SiO 22+ O H SiO Na 232+C.322HNO Ag + ↑+232H AgNOD.O H O OH Fe 2222)(4++ 3)(4OH Fe4.下列有关说法中正确的是 A.氧化还原反应中一定存在电子的得失B.强电解质与弱电解质的本质区别为在水溶液中是否完全电离C.某物质在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质一定只具有氧化性D.某元素由化合物转化为游离态的过程一定属于还原反应5.类比是科学研究的重要方法。
下列有关类比中正确的是6.由下列反应得出的结论中正确的是 A.HCl MnO 42+ O H Cl MnCl 2222+↑+ 2MnO 氧化性最强B.O H Cl 22+ HClO HCl + 2Cl 的氧化性和还原性均最强C.32I KClO + ↑+232Cl KIO 非金属性：I >ClD.Mg CO 22+C MgO +2 非金属性：Mg >C 7.将足量稀盐酸加入下列固体混合物中，只能发生一个化学反应的是 A.Mg 、3AlCl 、2NaAlO B.3KNO 、NaCl 、COOH CH 3C.NaClO 、32SO Na 、2BaCl C.3KNO 、4FeSO 、34HCO NH 8.向一定量的4CuSO 溶液中逐滴加入2)(OH Ba 溶液直至过量。
全国100所名校单元测试示范卷·高三·生物卷(十四)第十四单元生态系统及其稳定性生态环境的保护(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
)1.下列可以看作一个生态系统的是A.一个湖泊中的所有浮游生物B.一个湖泊中的所有植物和分解者C.生物种类、数量较少的一个湖泊D.一个湖泊中的所有动物、植物、分解者解析:只有具备生态系统的4种组成成分(非生物的物质和能量、生产者、消费者和分解者),才可以看作一个生态系统。
答案:C2.下列有关生态系统成分的叙述,正确的是A.绝大多数动物属于消费者B.细菌都属于分解者C.自养生物都能进行光合作用D.一种生物只能属于一种生物成分解析:光合细菌和硝化细菌属于生产者;自养生物,如硝化细菌不能进行光合作用;一种生物由于不同的生理活动,可能属于生态系统中的不同生物成分。
答案:A3.右图为生态系统结构的关系图(a、b、c各代表一种生物成分),相关说法正确的是A.图中有2条食物链B.成分a能够加快生态系统的物质循环C.成分b不能将有机物转变为无机物D.成分c没有以核膜为界限的细胞核解析:从箭头的方向分析,a是消费者,能够加快生态系统的物质循环;b是生产者,能通过细胞呼吸将有机物转变为无机物;c是分解者,包括某些真核生物,如蚯蚓。
答案:B4.下列属于生态系统食物网特征的是A.一种生物只能被另一种生物捕食B.食物链的环节数是无限的C.一种生物可能属于不同的营养级D.食物网中的生物之间都是捕食关系解析:食物网中生物之间可存在捕食和竞争关系;能量流动沿食物链和食物网进行,且单向流动、逐级递减,所以食物链的环节数不是无限的;同一种生物可能位于不同食物链,而属于不同的营养级。
答案:C5.下列哪项不是．．对生态系统内能量流动特征的描述A.一种生物可能被多种生物捕食B.单向流动、逐级递减C.食物链越长,最高营养级获得的能量越少D.食物链越短,可供养的消费者越多解析:能量流动的特点是单向流动、逐级递减,选项B、C、D都是围绕这一特点展开的,而A项是描述食物网具有的特征,不是对生态系统内能量流动特征的描述。
全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十二)第十二单元电化学基础(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Cu64Zn65Ag108第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。
坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。
下列对此调查结论的理解正确的是A.精铜砂装载过多导致沉船B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析:精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢,但当它与铁、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加快反应速率,使得作为负极的船体加速被腐蚀。
答案:C2.下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH<0B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH<0C.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)NaAlO2(aq)+2H2O(l)ΔH<0D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH<0解析:只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,故C项符合题意。
答案:C3.同一溶液中相同物质的量浓度的下列离子,在电解池的阴极最先放电的是A.Ag+B.Cu2+C.H+D.Zn2+解析:在阴极氧化性强的先放电,氧化性顺序为Ag+>Cu2+>H+>Zn2+,A项符合题意。
答案:A4.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-2H2O、NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-。
当为该电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是A.H2O的还原反应B.NiO(OH)的还原反应C.H2的氧化反应D.Ni(OH)2的氧化反应解析:放电为原电池反应,负极上失去电子发生氧化反应,正极上得到电子发生还原反应;充电为电解反应,与外电源正极连接的电极为阳极,由放电时的电极反应可知,阳极上发生的是Ni(OH)2的氧化反应。
答案:D5.某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属可能是A.MgB.FeC.AlD.Cu解析:Cu不能与稀盐酸反应放出H2,D项错误;该金属作正极,活泼性小于Zn,B项正确。
答案:B6.下列描述中不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极解析:电解熔融的氧化铝制取金属铝时,应用惰性材料作电极;精炼粗铜时阳极是粗铜:Cu-2e-Cu2+,阴极是纯铜:Cu2++2e-Cu,电解质溶液是CuSO4溶液(含H2SO4);电解饱和食盐水时,阳极是钛网,阴极是碳钢网;镀锌时阳极是锌:Zn-2e-Zn2+,阴极是镀件:Zn2++2e-Zn,电镀液是ZnCl2溶液。
故A项符合题意。
答案:A7.用电解法提取氯化铜废液中的铜,下列方案正确的是A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物解析:用电解法提取氯化铜废液中的铜,得到铜的电极为阴极,与电源的负极相连,与电源正极相连的阳极可用惰性电极,如铂等,A、C两项均错误,B项正确;阳极产物为氯气并不是氧气,D项错误。
答案:B8.利用右图装置,其中不能实现铁的电化学防护的一组是A.X为锌,开关K置于M处B.X为锌,开关K置于N处C.X为铜,开关K置于M处D.X为碳棒,开关K置于N处解析:将开关置于N处时,铁为阴极,无论X是什么,铁均不放电,被防护;将开关置于M处时,若X为铜,则铁作原电池的负极,易被腐蚀,C项符合题意。
答案:C9.有人设想以氢气为燃料,氯气为氧化剂设计成原电池。
这样不仅能产生电能,还能制备盐酸,假设这种想法可行,下列说法肯定错误．．的是A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D.通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e-2Cl-解析:由题可知总反应为H2+Cl22HCl,故H2发生氧化反应,通入H2的电极为原电池的负极,其电极反应式为H2-2e-2H+,正极的电极反应式为Cl2+2e-2Cl-。
答案:B10.X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,X、Y相连时,外电路电流从Y流向X;X、M相连时,M为正极;Y、N相连时,Y上有气泡逸出;M、N相连时,M的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A.X>M>Y>NB.X>M>N>YC.M>N>Y>XD.M>X>Y>N解析:根据原电池反应中的正、负极判断金属的活动性,一般情况下金属的活动性:负极>正极。
X、Y相连时,外电路电流从Y流向X,Y为正极,所以活动性:X>Y;X、M相连时,M为正极,所以活动性:X>M;Y、N相连时,Y上有气泡逸出,氢离子在此极得电子生成氢气,为正极,所以活动性:N>Y;M、N相连时,M的质量减少,所以活动性:M>N,综合上述可得活动性:X>M>N>Y,B项正确。
答案:B11.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板增重,b极板有无色无味的装置图溶液溶液解析:a极质量增加,必定是金属在a极析出,a极一定是阴极。
B项Z溶液为NaOH溶液,无金属析出,不符合题意;又因为b极有无色无味气体生成,只能是O2,而D项电解CuCl2溶液时,阳极逸出的是Cl2,不符合题意;在A、C两项中,根据电极名称,X应当作电源的负极,C项不符合题意,A项符合题意。
答案:A12.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,向其中一极通入CO气体,另一极通入O2和CO2的混合气体,其总反应为2CO+O22CO2。
则下列说法中正确的是A.通入CO的一极是电池的正极B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-2C-C.负极发生的电极反应是CO+C--2e-2CO2D.正极发生氧化反应解析:根据题意知通入CO的一极为电源的负极,CO失去电子转变为CO2,负极发生氧化反应,故A、B、D三项均错误,C项正确。
答案:C13.某兴趣小组设计如图微型实验装置。
实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。
下列说法正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.断开K2、闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1、闭合K2时,铜电极上的电极反应为Cl2+2e-2Cl-D.断开K1、闭合K2时,石墨电极作正极解析:本题考查原电池及电解池的工作原理。
断开K2、闭合K1时,装置为电解池,两极均有气泡产生,则总反应为2Cl-+2H2O H2↑+2OH-+Cl2↑,石墨为阳极,铜为阴极,因此石墨电极处产生Cl2,在铜电极处产生H2,铜电极附近产生OH-,溶液变红,故A、B两项均错误;断开K1、闭合K2时,装置为原电池,铜电极上的电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O,其为负极,而石墨上的电极反应为Cl2+2e-2Cl-,其为正极,故C项错误,D项正确。
答案:D14.如图所示,a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒,则下列说法中不正确．．．的是A.该装置可以构成原电池,也可构成电解池B.a极可能发生反应:Cu2++2e-CuC.b电极质量可能增加D.该过程可能有大量气体产生解析:若装置为原电池,则a、b两电极的反应式分别为Fe-2e-Fe2+、Cu2++2e-Cu,b极质量增加;若装置为电解池,且a为阴极时,a、b两电极的反应式分别为Cu2++2e-Cu、Cu-2e-Cu2+,D项错误。
答案:D15.用Pt电极电解含有物质的量均为0.1mol的Cu2+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化性强弱排列正确的是A.Cu2+>X3+>H+B.H+>X3+>Cu2+C.X3+>H+>Cu2+D.Cu2+>H+>X3+解析:由图像可知,溶液中通过电子的物质的量为0.2mol时,得到的沉淀最多,而且通过的电子继续增加时,沉淀的质量不再增加,Cu2+在水溶液中一定是先于H+而得电子的,溶液中共有0.1mol Cu2+,恰好得到0.2mol电子,说明继续通入电子时,X3+没有得电子,阴极得电子的离子为H+。
D项正确。
答案:D第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图,试分析实验并回答下列问题:(1)起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同,则过一段时间后导管中液面最高的是(填装置代号)。
(2)通过甲、乙装置的对比实验说明,钢铁中碳的含量越(填“高”或“低”)越容易被腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为。
(4)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是(写出一点即可)。
答案:(1)乙(2)高(3)2H2O+O2+4e-4OH-(4)将铁放在干燥的环境中保存和使用(或在铁表面覆盖油漆等)(其他合理答案均可)(每空2分) 17.(10分)随着尖端技术的发展,氟的用途日益广泛,如用F2将UF4氧化成UF6,然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离。
而氟单质的制备通常采用电解氧化法。
如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物的实验装置:(1)已知阴极的电极反应式为2H-+2e-H2+4F-,则电解的总反应为。
(2)出口1处的物质是(填化学式,下同),出口2处的物质是。
(3)在电解质的熔融盐中常加入另一种氟化物(AlF3),其作用是:①减少HF的挥发;②。
(4)随着电解的进行,有一种物质会不断被消耗,需要从入口处进行补充,则从入口处加入的物质是(填化学式)。
答案:(1)2KHF22KF+H2↑+F2↑(或2H-2F-+H2↑+F2↑)(2)F2;H2(3)降低电解质的熔点(4)HF(每空2分)18.(8分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
