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EDTA标定锌标准溶液一、实验目的。
本实验旨在通过EDTA对锌的标定，掌握EDTA对金属离子的螯合滴定方法，了解锌的含量测定方法。
二、实验原理。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，它的四个羧基和两个氨基可以与金属离子形成稳定的络合物。
在适当的pH条件下，EDTA与金属离子形成的络合物是1:1的配位化合物。
因此，可以通过EDTA对金属离子的螯合滴定，来确定金属离子的含量。
锌是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产中。
锌的含量测定对于质量控制和工艺改进具有重要意义。
本实验中，我们将利用EDTA对锌进行标定，从而测定锌的含量。
三、实验步骤。
1.配制EDTA标准溶液，取一定质量的分析纯EDTA，溶解于蒸馏水中，稀释至1000ml，得到1mol/L的EDTA标准溶液。
2.取一定质量的氯化锌溶液，加入NH3·H2O和EDTA标准溶液，使得pH=9-10，形成络合物。
3.用甲基红指示剂作为指示剂，进行螯合滴定，直至溶液由红色变为蓝色。
4.记录滴定消耗的EDTA标准溶液的体积V1(ml)。
5.重复上述步骤，直至滴定结果的相对偏差小于0.5%。
四、实验数据处理。
根据滴定结果，可以计算出锌的含量。
设氯化锌溶液的体积为V2(ml)，浓度为C(mol/L)，则锌的含量可以通过下式计算：n(Zn) = n(EDTA) = C(EDTA) × V1。
其中，n(Zn)为锌的摩尔数，n(EDTA)为EDTA的摩尔数，C(EDTA)为EDTA 标准溶液的浓度。
五、实验注意事项。
1.实验操作中要注意配制溶液的准确性和精确性，避免误差的产生。
2.在滴定过程中，要控制滴液的速度，以免过量滴定或者过度滴定。
3.实验结束后，要及时清洗实验器皿，保持实验环境整洁。
六、实验结果分析。
通过实验数据处理，我们可以得到锌的含量。
实验结果的准确性和可靠性对于工业生产具有重要意义。
因此，在实验操作中，要严格控制实验条件，准确记录实验数据，确保实验结果的准确性。
EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌李冬梅;程晓寅;张学彬【摘要】建立了EDTA络合滴定法测定黄铜中高含量锌的分析方法.试样以盐酸、过氧化氢溶解,用硫酸钾和氯化钡沉淀分离Pb,用氟化钾掩蔽Sn4+、Fe3+、Al3+,用硫脲掩蔽Cu2+,在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中,以二甲基酚橙作指示剂,用EDTA络合滴定溶液由红色变为亮黄色为终点,测得的结果即为锌含量.采用该方法对样品进行精密度实验,锌测定结果的相对标准偏差(RSD,n=10)为0.17％～0.20％.该方法应用于4个黄铜标准物质中高含量锌的测定,测定值与认定值相一致.【期刊名称】《山东冶金》【年(卷),期】2019(041)004【总页数】3页(P41-43)【关键词】EDTA络合滴定;黄铜;高含量锌【作者】李冬梅;程晓寅;张学彬【作者单位】宁波市食品检验检测研究院,浙江宁波315048;宁波市产品质量检验研究院,浙江宁波315048;宁波市产品质量检验研究院,浙江宁波315048【正文语种】中文【中图分类】O655.21 前言黄铜是制造机械零件的良好材料，常用于制造阀门、散热器和空调内外机连接管等。
黄铜主要成分为铜、锌，锌含量高达5%～35%，同时含有少量的铅、锡、铁、铝和其它杂质等元素。
GB/T 5231—2012对高含量锌的要求以“余量”显示，而对杂质含量有具体要求。
在日常检验分析中，黄铜中各杂质元素含量通过GB/T 5121.1～26—2008分别测定，操作步骤复杂烦琐，试剂消耗多，测试速度慢，检测流程长，不能满足大批量检测及快速检测的要求；而且有时杂质成分无法确认测定，杂质含量只能采用100%减去铜、锌及已规定元素含量的方法求得。
然而目前黄铜合金中高含量锌的测定方法有：GB/T 5121.11—2008［1］标准规定的4-甲基-戊酮-2萃取分离-Na2EDTA［A1］滴定法，其锌的测定范围为0.000 05%～6.00%；GB/T 5 121.27—2008［2］标准规定锌的测定范围为0.000 05%～7.00%，均不能满足黄铜中高含量锌（5%～35%）的测定。
《EDTA配位滴定法测定锌的含量》1. 引言在化学分析中，测定金属离子的含量是一项非常重要的工作。
针对锌离子含量的测定，常常会采用EDTA配位滴定法进行分析。
本文将深入探讨EDTA配位滴定法测定锌含量的原理、方法和应用。
2. 原理EDTA（乙二胺四乙酸）是一种强螯合剂，它的分子中含有四个羧基，可以和金属离子形成稳定的络合物。
在EDTA滴定锌含量的过程中，首先将待测溶液中的锌离子与EDTA配位生成络合物，随着EDTA溶液逐渐滴入，当锌离子被完全络合后，自由态的锌离子消失，反应终点达到。
通过反应前后络合物的不同颜色和吸光度的变化，即可确定锌离子的浓度。
3. 方法进行EDTA配位滴定法测定锌含量，首先需要准备待测的锌溶液，并按照一定的稀释比例进行稀释。
接下来，将适量的pH缓冲液加入至溶液中，使pH值稳定在特定范围内。
加入几滴Eriochrome Black T指示剂，此指示剂在pH=6-8时呈红色，但在EDTA与锌形成络合物后，则变为蓝色。
使用标准的EDTA滴定试剂进行滴定，记录滴定过程中EDTA溶液的体积。
当溶液由红色转为蓝色时，达到了反应终点，此时所滴加的EDTA容量即为所需的锌离子溶液中的含量。
4. 应用EDTA配位滴定法测定锌含量的方法广泛用于工业生产和科研实验室中。
锌是一种重要的金属元素，广泛用于电镀、合金制造和建筑材料等领域。
通过EDTA配位滴定法，可以准确地测定不同类型和含量的锌，保证产品质量，监测环境中锌的污染程度，对相关领域的生产和研究具有重要意义。
5. 个人观点和理解EDTA配位滴定法测定锌含量是一种简单、准确且广泛应用的分析方法。
通过此方法，我们可以快速了解样品中锌离子的含量，并且在实际应用中具有较高的可操作性。
然而，在进行EDTA配位滴定法实验时，需注意 pH 值、指示剂的选择和溶液中金属离子的相互影响等因素，以确保结果的准确性和可靠性。
6. 总结EDTA配位滴定法测定锌含量是一项重要的化学分析技朧。
锌的测定EDTA滴定法方法提要试样经氢溴酸、盐酸、硝酸分解后,在氟化钾存在下用氯化铵沉淀分离铁、铅、铋等元素.用过氧化氢使锰呈二氧化锰沉淀,过滤、分取部分溶液，加硫氰酸钾、硫代硫酸钠、硫脲等掩蔽剂，在PH5—6的乙酸—乙酸铵缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，测得的结果为锌镉合量，扣除镉含量即为锌量。
试剂盐酸（1+1）氟化钾（20%）氯化铵（20%）二甲酚橙（0.5%）乙酸—乙酸铵缓冲溶液：500克乙酸铵（1瓶）溶于水，加33毫升冰乙酸，用水稀释至3.3升，摇匀，此溶液PH为5.5。
锌标准溶液：称取1.0000克金属锌（99.99%）于400毫升烧杯中，加30毫升盐酸（1+1），微热使其溶解，冷后，移入1升容量瓶中，用水定溶。
此溶液1毫升含有1毫克锌。
EDTA标准溶液[C（EDTA）=0.01mol/L]：称取37.2克乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶于水，再用水稀释至10升摇匀。
标定：取1毫升含1毫克锌标准溶液25毫升于锥形瓶中，加1—2滴二甲酚橙指示剂，用氨水（1+1）调至溶液出现橙色（PH3—3.5），加10毫升乙酸—乙酸铵缓冲溶液，用EDTA标准溶液滴定至溶液呈现亮黄色为终点。
分析步骤：称取0.2000~0.5000克试样于250毫升烧杯中，加溴氢酸2毫升，盖上表面皿，加热至刚冒烟，取下加入5毫升盐酸，5毫升硝酸，继续加热分解至1~2毫升，用水吹洗表面皿及杯壁（体积控制在20毫升左右）加入10毫长20%氯化铵溶液，加热使盐类溶解，加15毫升氨水，5~10毫升20%氟化钾溶液，微热2分钟，冷至室温，加0.5~1毫升过氧化氢，摇匀，放置至反应平静为止，再补加10毫升氨水，移入100毫升容量瓶中，以水定容，用普通滤纸干过滤。
用25毫升容量瓶接取滤液至刻度，转入250毫升烧杯中，在低温下加热驱尽氨后吹少许水，加入0.5克硫代硫酸钠、0.5克硫氰酸钾、0.1克硫脲、0.2克抗坏血酸等掩蔽剂，加1~2滴二甲酚橙指示剂。
锌的测定（EDTA滴定法）试样用硝酸、氯酸钾溶解,使锰呈二氧化锰析出,然后加硫酸铵、氟化钾、乙醇和氨水沉淀分离铁、铝、铅等元素.在PH5～6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中,以二甲酚橙作指示剂,用EDTA标准溶液滴定锌.其反应式如下：H2Y2-+Zn2+→ZnY2-+2H+铜、镍、钴、镉对测定有干扰,但铜可在滴定前加入硫代硫酸钠来掩蔽.本法适用于铜铅锌矿石中1%以上锌的测定.【试剂配制】乙酸-乙酸钠缓冲溶液PH5～6 称取200g结晶乙酸钠,用水溶解后,加入10ml冰乙酸,用水稀释至1L,摇匀.EDTA标准溶液c(EDTA)≈0.015mol/L 称取5.7g乙二胺四乙酸二钠于烧杯中,加水加热溶解,冷却后移入1L容量瓶中,用水定容.锌标准溶液称取1.0000g 金属锌（99.99%）于烧杯中,加20ml盐酸（1+1）,加热溶解后移入1L 容量瓶中,用水定容.此溶液含锌1mg/ml.标定：吸取20ml锌标准溶液于250ml烧杯中,加1滴甲基橙指示剂,用氨水（1+1）中和,使溶液由橙色变为刚显黄色,以少量水冲洗杯壁,加20ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液,1滴二甲酚橙指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色至亮黄色,即为终点.标定时须作空白试验.【分析步骤】称取0.2000～0.50000g试样于300ml烧杯中,加15～20ml硝酸,低温加热5～6min,稍冷加1～2g氯酸钾,继续加热蒸发至溶液体积为5～6ml,取下加水使溶液体积保持在100ml左右,加入10ml300g/L硫酸铵溶液,加热煮沸,用氨水中和并过量15ml,加10ml200g/L氟化钾溶液,加热煮沸约1min,取下加5ml氨水,10ml乙醇,冷却后移入250ml容量瓶中,用水定容.干过滤,弃去最初流下的15～20ml滤液,吸取100或50ml溶液于250ml锥形瓶中（试样锌含量小于20%时吸取100ml,大于20%时吸取50ml）.加热煮沸以驱除大部分氨（但勿使氢氧化锌白色沉淀析出）,冷却,加1滴1g/L甲基橙指示剂,用盐酸（1+1）中和至甲基橙变红色,然后加1滴氨水（1+1）,使其变黄,加入15ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液,加2～3ml100g/L硫代硫酸钠溶液,混匀.加入2～3滴二甲酚橙指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色至亮黄色,即为终点.【计算】Zn(%)=100TV/G式中T→与1.00mlEDTA标准溶液相当的以克表示的锌的质量；V→滴定时消耗EDTA标准溶液的体积,ml；G→称取试样量,g.【注意事项】1、二甲酚橙溶液须在半个月左右更换一次.2、本法基于使锌呈锌氨络离子状态与干扰元素分离,如氨的含量不足,锌不能完全形成锌氨络离子会使结果偏低.3、当试样中铅含量大于40%时,应在用氨水中和大量酸后,加20ml饱和碳酸铵以下操作与分析步骤相同。
锌和二甲酚橙标定edta的原理以锌和二甲酚橙标定EDTA的原理为标题锌和二甲酚橙是常用的标准物质，用于标定EDTA（乙二胺四乙酸）浓度和测定金属离子的含量。
本文将介绍锌和二甲酚橙标定EDTA 的原理及其应用。
1. 锌的标定原理锌是一种常见的金属元素，可以用于标定EDTA的浓度。
锌溶液中的锌离子会与EDTA形成稳定的络合物，其反应方程式如下所示：Zn2+ + EDTA → Zn-EDTA在标定过程中，首先需要将锌溶液与适量的二甲酚橙溶液混合，二甲酚橙是一种指示剂，可以通过颜色变化来判断络合反应的终点。
在溶液中，二甲酚橙与锌离子形成红色络合物。
当EDTA与锌离子发生络合反应时，络合物的形成会使溶液颜色由红色转变为无色。
通过观察颜色变化，可以确定反应终点。
2. 二甲酚橙的标定原理二甲酚橙是一种指示剂，用于判断金属离子与EDTA络合反应的终点。
它能与锌离子形成红色络合物，但与EDTA形成的络合物呈无色。
二甲酚橙与EDTA络合反应的方程式如下所示：HIn + EDTA → In- + H2In在标定过程中，首先将二甲酚橙与适量的EDTA溶液混合，其中HIn为二甲酚橙的酸性形式，呈红色。
当EDTA与金属离子发生络合反应时，EDTA优先与金属离子反应，使溶液中的金属离子浓度降低，导致HIn转变为无色的In-。
通过观察颜色变化，可以确定反应终点。
3. 应用锌和二甲酚橙标定EDTA的原理广泛应用于化学分析、环境监测和食品检测等领域。
例如，可以利用锌和二甲酚橙标定EDTA来测定水样中重金属离子的含量。
在实验中，首先将待测水样与适量的二甲酚橙溶液和锌溶液混合，然后加入EDTA溶液，观察溶液颜色的变化来判断金属离子的含量。
锌和二甲酚橙标定EDTA的原理还可应用于药物分析和质量控制中。
例如，可以利用该方法测定药物中金属离子的含量，判断药物质量的优劣。
锌和二甲酚橙标定EDTA的原理是通过观察颜色变化来判断络合反应的终点，从而实现对EDTA浓度和金属离子含量的测定。
EDTA络合滴定法测定黄铜中铜和锌
刘和连;许方;黄海平
【期刊名称】《冶金分析》
【年(卷),期】2015(035)005
【摘要】对EDTA络合滴定法测定黄铜中的铜和锌条件进行了研究,并建立了一种连续测定黄铜中铜和锌的简单方法.通过硫代硫酸钠对铜离子的配位掩蔽,在pH5.5时,以1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚(PAN)作指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液中的锌,
根据消耗EDTA标准溶液的体积得到锌的含量;同时以PAN作指示剂,用EDTA标
准溶液滴定溶液中铜和锌,根据滴定铜和锌与滴定锌消耗EDTA标准溶液的体积差值,得到铜的含量.方法应用于黄铜标准物质中铜和锌的测定,测定值与认定值相一致.对样品进行精密度试验,得到铜和锌测定结果的相对标准偏差(RSD)均不大于0.55％(n=10).
【总页数】4页(P70-73)
【作者】刘和连;许方;黄海平
【作者单位】江西理工大学分析测试中心,江西赣州341000;江西理工大学分析测
试中心,江西赣州341000;江西理工大学分析测试中心,江西赣州341000
【正文语种】中文
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edta标准溶液的标定方法
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可用于金属离子的分析。
标定EDTA标准溶液的方法是确保其准确性和可靠性的重要步骤。
下面将介绍一种常用的EDTA标准溶液的标定方法。
首先，准备所需材料，包括EDTA标准溶液、铜硫酸溶液、二甲基橙指示剂溶液。
接下来，取一定体积的EDTA标准溶液，使用滴定管将其转移至锥形瓶中。
然后，加入适量的二甲基橙指示剂溶液，溶液颜色会由无色变为红色。
然后，用铜硫酸溶液进行滴定。
将铜硫酸溶液滴加到瓶中的溶液中，每滴一滴后，用玻璃杯轻轻搅拌一下，直到溶液颜色由红色变为橙色。
橙色的溶液表示EDTA与金属离子形成的络合物已经完全消耗。
记录滴定所用的铜硫酸溶液的体积。
重复以上步骤，进行至少三次滴定，直到滴定结果的差异小于0.1mL为止。
计算平均滴定体积。
最后，计算EDTA标准溶液的浓度。
根据铜硫酸溶液的浓度，可以根据滴定反应的化学方程式以及滴定过程中EDTA与金属离子的化学计量关系计算出EDTA 的浓度。
以上就是一种常用的EDTA标准溶液的标定方法。
在实际操作中，注意仪器、药品和试剂的准确性和纯度，保持实验环境的洁净和干燥，严格按照操作规程进行操作，以确保标定结果的准确性和可靠性。
EDTA标准溶液的配制和标定一．实验目的1．了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。
2．掌握常用的标定EDTA方法二.实验原理Zn2+ + H2Y2- ZnY2- + 2H-金属指示剂：M2+ + In MIn颜色甲颜色乙滴入EDTA时，金属离子逐步被络和，当达到反应的化学计量点时，已与指示剂络和的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，这样就引起溶液的颜色变化缓冲溶液的作用：在络和滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释出，因此，溶液的酸度不断增大。
酸度增大的结果，（1）不仅降低了络和物的条件稳定常数使滴定突跃减少，（2）而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大的误差。
因此，络和滴定中通常需要加入缓冲溶液来控制溶液的pH值。
三.实验步骤1.0.01mol·L－1zn2+标准溶液清洗烘干准确称取0.15－0.2g 溶样定溶。
2. 0.01mol·L－1EDTA溶液的配制(m=CVM公式计算) 加热3.EDTA标准溶液浓度的标定1.以铬黑T为指示剂。
酒红色变为纯蓝色2.以二甲酚橙为指示剂。
红紫色变为纯黄色3. 注意滴定速度不宜过快，平行滴定三份。
四实验记录m Zn＝C Zn＝五思考题缓冲溶液是对一种溶液的酸度起稳定作用的溶液。
向该溶液中加入少量酸或碱；或因化学反应产生少量酸或碱，或将溶液稍加稀释，溶液的酸度能基本维持不变．．．．．．．．．．．．。
滴定误差在滴定分析中，相对误差应小于0.2%。
因此，如何减小滴定分析的误差，提高分析的准确度，是值得我们注意的问题。
1．称量误差称取的量越大，称量的相对误差越小。
为了将误差控制在允许范围内，试样的称取量应大于或等于0.1g 。
2．读数误差在滴定分析中常用滴定管、移液管和容量瓶等来测量溶液的体积，读数不准所引起的误差是滴定分析误差的来源之一。
如：滴定管读数是估计值，常有±0.02m l 的绝对误差，因此读数的相对误差的大小取决于滴定剂体积的用量。
EDTA的标定(二甲酚橙)及锡铜中锌的测定一.实验目的1．学习配制Zn2+标准溶液,EDTA标准溶液；2．学会以六亚甲基四胺-盐酸为缓冲溶液，二甲酚橙为指示剂标定EDTA标准溶液；3.了解黄铜片的组成，学会铜合金的溶解方法; 干扰离子的掩蔽方法;、4．掌握铜合金中Zn的测定方法二.实验原理：1.EDTA配置及标定原理：⑴用EDTA二钠盐配制EDTA标准溶液的原因：EDTA是四元酸，常用H4Y表示，是一种白色晶体粉末，在水中的溶解度很小，室温溶解度为0.02g/100g H2O。
因此，实际工作中常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2O, Na2H2Y·2H2O的溶解度稍大,在22℃（295K）时，每100g水中可溶解11.1g.⑵标定EDTA标准溶液的工作基准试剂，基准试剂的预处理；实验中以纯金属Zn为工作基准试剂。
预处理：称量前一般应先用稀盐酸洗去氧化层，然后用水洗净，烘干。
⑶滴定用的指示剂是可以选用铬黑T和二甲酚橙，本次实验选用二甲酚橙与后面黄铜中Zn的滴定的指示剂保持一致，减小误差。
二甲酚橙有6级酸式解离，其中H6In至H2In4-都是黄色，HIn5-至In6-是红色。
H2In4-＝H++ HIn5-（p K a=6.3）黄色红色从平衡式可知，pH＞6.3指示剂呈现红色；pH＜6.3呈现黄色。
二甲酚橙与M n+形成的配合物都是红紫色，因此，指示剂只适合在pH＜6的酸性溶液中使用。
测定Zn2+的适宜酸度为pH=5.5，终点时，溶液从红紫色变为纯黄色。
化学计量点时，完成以下反应：MIn + H2Y2-→ MY + H2In4-⑷ EDTA浓度计算公式：C(EDTA)= m(Zn)/10MZnVEDTA2.黄铜片中Zn测定原理：⑴黄铜片的溶解：使用1：1的盐酸和30%的H2O2溶解黄铜片Cu+ H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O⑵干扰离子的掩蔽：黄铜的主要成分是铜，铅，锡，锌还可能有少量铁铝等杂质。
在实验条件下Cu2+、Pb2+、Sn4+、Fe3+、Al3+等离子会干扰锌的测定。
可以用配位掩蔽、沉淀掩蔽、氧化还原掩蔽等方法，选择在适当的pH下，将待测离子之外的其他离子进行化学掩蔽。
采用的掩蔽方法如下：Ⅰ。
沉淀掩蔽法掩蔽Pb2+在微酸性溶液中，加入适量的氯化钡和硫酸钾溶液，使生成硫酸钡沉淀，当Ba2+的量超过Pb2+量10倍以上时，Pb2+即会全部渗入硫酸钡晶格中去，形成硫酸铅钡混晶沉淀，这种沉淀比单纯的硫酸铅沉淀稳定得多。
因此，可以有效地掩蔽Pb2+。
Ⅱ。
氧化还原、配位掩蔽法掩蔽Cu2+在一定酸度(pH=2～6)下，Cu2+被硫脲还原成Cu+：8Cu2+ + CS(NH2)2+ 5H2O ＝ 8Cu+ + CO(NH2)2+ SO42- + 10H+Cu+再与硫脲形成配合物而被掩蔽。
Ⅲ．配位掩蔽法掩蔽Sn(IV)、Fe3+、Al3+用氟化钾(或氟化铵)将Sn(IV)、Fe3+、Al3+形成氟的配合物(SnF62-、FeF63-、AlF63-)而加以掩蔽。
3计算Zn的含量：三.主要仪器与试剂主要仪器：分析天平，250m烧杯，50mL滴定管，称量瓶, 移液管，干燥器，量筒，250mL容量瓶。
主要试剂：黄铜片，二甲酚橙指示剂，30%H2O2，0.1mol·L-1 HCl溶液，Na2H2Y·2H2O四.操作步骤:五.实验结果及分析1.EDTA的标定：2.黄铜片中锌的测定：序号1234 mCu/ g初体积V/ ml终体积V/mlV/mlW%舍前平均W%ST舍后平均W%六．问题及思考题★思考题1. 如何判断过氧化氢是否除尽？如果溶解后过剩的过氧化氢未完全分解，将有何种影响?答：溶液中小而密的气泡（O2）变少，最后消失，继而出现大而少的气泡（水蒸气），再加热片刻（2～3min），可保证H2O2完全除去。
如果没有完全去除，它会氧化指示剂二甲酚橙。
2. 试述用六亚甲基四胺作缓冲溶液的基本原理。
答：六亚甲基四胺为弱碱，p K b=8.87。
结合一个质子后形成质子化六亚甲基四胺：(CH2)6N4+ H+＝ (CH2)6N4H+质子化六亚甲基四胺为弱酸，p K a=5.15。
弱酸和它的共轭碱组成缓冲溶液，缓冲溶液的pH主要决定于p K a，当c酸=c碱时，pH=p K a=5.15，改变c酸、c碱的比例，缓冲溶液的pH可在p K a±1的范围调节，因此，六亚甲基四胺-盐酸缓冲溶液符合测定Zn2+时pH=5.5的要求。
3. 实验中如何掩蔽干扰离子?答：参见实验原理。
4. 能否先加硫脲，后加氟化物？答：不能。
若先加硫脲，则还原剂硫脲将Fe3+、Sn（IV）还原为低价Fe2+、Sn2+，由于F-形成的配合物为离子型,金属离子的电荷越高形成的配合物越稳定,因此金属离子电荷的降低,使Fe2+、Sn2+不能被F-有效掩蔽而干扰Zn2+的测定（Fe2+，b= 0.8；Fe3+，b1=5.18，b2=9.07，b3=12.1；Sn2+，b3= 9.5；Sn（IV），b6=25）。
5. 加入掩蔽剂后如未混匀，对实验有何影响?答：如果没有混匀，掩蔽不完全，滴定时就会消耗过多的EDTA使得测得的锌的含量偏高。
6. 本实验中锌的测定条件是什么？当用纯锌作基准物质试剂标定EDTA溶液时，采用何种指示剂，为什么？答：在本实验中，以二甲酚橙为指示剂，pH=5.5的条件下测定锌，由于标定应与被测物的测定条件一致，所以用纯锌作基准物质标定EDTA时需在pH=5.5的条件下，以二甲酚橙为指示剂重新标定EDTA溶液。
这样做是为了减少在不同PH 条件下，用不同指示剂引起的系统误差。
4、在“EDTA标准溶液配制与标定”实验中，已测定EDTA标准液的浓度，为什么还要重新标定？答：在“锡青铜中锌的测定”中，以二甲酚橙为指示剂，pH=5.5的条件下测定锌，由于标定应与被测物的测定条件一致，所以需在pH=5.5的条件下，以二甲酚橙为指示剂重新标定EDTA溶液。
减少在不同PH条件下，用不同指示剂引起的系统误差。
5说明二甲酚橙指示剂使用的最适宜pH范围，滴定时终点的颜色变化。
答：⑴二甲酚橙有6级酸式解离，其中H6In至H2In4-都是黄色，HIn5-至In6-是红色。
H2In4-＝H++ HIn5-（p K a=6.3）黄色红色从平衡式可知，pH＞6.3指示剂呈现红色；pH＜6.3呈现黄色。
二甲酚橙与M n+形成的配合物都是红紫色，因此，指示剂只适合在pH＜6的酸性溶液中使用。
测定Zn2+的适宜酸度为pH=5.5，其他M n+离子测定时要求的pH值如下：pH＜1，ZrO2+；pH=1～2（HNO3），Bi3+；pH=2.5～3.5（HNO3），Th4+；pH=5～6，La3+、Pb2+、Cd2+、Hg2+、Te3+；⑵终点时，溶液从红紫色变为纯黄色。
化学计量点时，完成以下反应：MIn + H2Y2-→ MY + H2In4-6为什么选用六亚甲基四胺-盐酸作为缓冲溶液？答：六亚甲基四胺为弱碱，p K b=8.87。
结合一个质子后形成质子化六亚甲基四胺：(CH2)6N4+ H+＝ (CH2)6N4H+质子化六亚甲基四胺为弱酸，p K a=5.15。
弱酸和它的共轭碱组成缓冲溶液，缓冲溶液的pH主要决定于p K a，当c酸=c碱时，pH=p K a=5.15，改变c酸、c碱的比例，缓冲溶液的pH可在p K a±1的范围调节，因此，六亚甲基四胺-盐酸缓冲溶液符合测定Zn2+时pH=5.5的要求7在盐酸-六亚甲基四胺缓冲溶液中，只加了六亚甲基四胺，HCl从哪里来？答：虽然在溶液中只加了六亚甲基四胺，未同时加HCl溶液，但溶解锡青铜试样时加了过量HCl，所以溶液中同时存在HCl与六亚甲基四胺，六亚甲基四胺与HCl反应生成(CH2)6N4H+，它与过量的六亚甲基四胺组成了(CH2)6N4H+ - (CH2)6N4缓冲对。
因此，在高酸度的溶液中加入六亚甲基四胺，就组成了缓冲溶液，可使溶液的pH稳定在5～6的范围内。
8二甲酚橙为指示剂时，如何确定终点？答：在化学计量点时，由于H2Y2-夺取MIn（红紫）中的Zn2+而释放出指示剂H2In4-（黄色），因此近终点时，随着滴定剂的逐滴加入，溶液的颜色从红紫→橙（红紫与黄的中间色）→红的成分继续减少→终点的黄色。
当滴落点暂时黄色，溶液出现橙色表示已近终点，要1滴多搅，如仍有透红的现象，则终点未到，小心滴加半滴，多搅动，直至纯黄。
注意：近终点要1滴多搅，否则终点易过，因过了终点溶液仍是黄色。
9怎样称取锡青铜试样？答：⑴如试样是很小的颗粒，放在称量瓶中用减量法称量。
⑵如试样是螺旋状的铜丝，则在电子天平上用直接称量法称量。
将小称量纸折成盒状，称量，按去皮键显示“0.0000g”后，用镊子取试样放在称量纸上，直至质量在0.13g-0.16g的范围内，关上天平门，称量，记录。
取出称量纸将试样小心转移到锥形瓶内（要保证试样转移入锥形瓶内，不能洒落在外）。
10铜试样转移到锥形瓶内，有些试样沾在锥形瓶壁，如何处理？答：利用加酸的机会，将铜试样带到瓶底，若用洗瓶吹洗，会降低酸与H2O2的浓度，使反应速度减慢。
11、为什么H2O2溶液要用定量加液器加？怎样加？答：由于质量百分比大于30% 的H2O2溶液会灼伤皮肤（呈白色），所以用定量加液器加。
加液器由塑料瓶与试管组成，手捏塑料瓶使流出的溶液至试管的标线即可。
因试管已成倾斜状态，转移溶液时，先将试管口靠在锥形瓶口，再稍倾斜塑料瓶就行，否则溶液会倒在容器外。
如万一不小心，H2O2沾到手上，立即用水冲洗干净，灼烧的白色皮肤过几天也会脱落。
12、加入5mL 1:1 HCl、2～3mL30%H2O2后，为什么待Cu反应完后才加热？答：由于有氧化剂H2O2存在，铜试样溶解在HCl和H2O2混合溶液中，有气泡产生，溶液逐渐变绿，因此不加热反应就可完成。
反应后再加热可以减少溶剂水的损失。
13加热的目的是什么，加热过程的注意事项有哪些？答：⑴铜溶解完后，加热的目的是除H2O2，H 2O2= H2O + 1/2 O2↑⑵注意事项：① 加热时，锥形瓶决不能塞上塞子，否则会因瓶内压力增加而冲出塞子，甚至锥形瓶也炸裂。
② H2O2受热分解放出O2，可看到大量小而密的气泡产生，此时把煤气灯移去，以免反应过于激烈溶液溅失。
③ 待大部分O2放出后，继续用小火加热使H2O2完全分解，记住：要小火，以防止溶液烧干。
此时人不要离开。
建议：平行测定的试样在溶样时尽量条件相同，如加的酸量、溶样后的体积大致相等，便于后续pH的调节。
14如H2O2还未赶完，溶液体积已很小，但未烧干，怎么办？答：等锥形瓶稍冷后，补加稀盐酸10mL。
冷后加是为了避免热的锥形瓶遇冷的酸而破裂15如何判断H2O2已除净，冷却时为什么不能塞上塞子？答：⑴溶液中小而密的气泡（O2）变少，最后消失，继而出现大而少的气泡（水蒸气），再加热片刻（2～3min），可保证H2O2完全除去。
