2006年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题

HOCOOH HOHO +HHOHO COOHHO2006年浙江省高中学生化学竞赛试题（B组）参考答案一、选择题（每小题4分，共40分）1.C2.B 3D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，基有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选错选都给0分）11.A 12.BC 13.D 14.A 15.AB 16.B 17.D 18.D三、（本题共有2小题，共20分）19．（10分）（1）NH2OH+2O2-+H+==NO2+H2O2+H2O （2分）（2）5.000×10-3 mol·L-1（2分）（3）①2MnO4―+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）（或Cr2O72-+3H2O2+8H+===2Cr3++3O2↑+7H2O）②酸式滴定管（1分）、锥形瓶（1分）锥形瓶中溶液的紫红色（或橙黄色）是否褪去（2分）20．（8分）（1）0,,18（2分）（2）B中黑色逐渐变红色，C中有无色液体水生成。

(4分)（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）四、(本题共2小题，共20分)21.（14分）（1）CO2（或N2O）（2分），直线型（2分），[N=N=N]-或[N-N=N]-(2分)（2）HN2<HX（1分），HN2<HX（1分）（3）2AgN3===2Ag+3N2（2分）（4）正极：2H++2e-==H2（1分）负极：Cu-e-+Cl-==CuCl （1分）CuCl+Cl-===[CuCl2]-22．（6分）（1）（2分）（2）钙离子。

+2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）五、（本题共2小题，共21分）23．（9分）（1）羧基、羟基、碳碳双键（3分）（2）HCOOH、CH3CH2OH （2分）（3）催化剂24．（12分）（1）HOCH 2CH 2Cl ，CH 2=CH-O-CH=CH 2 （4分）（2）CH 3-O-CH 2Cl ，CH 3CHOHCl (4分)（3） ①、③ （2分）（4）HOCH 2CH 2Cl+H 2O ————→HOCH 2CH 2OH+HCl （2分）或HOCH 2CH 2Cl+NaOH ————→HOCH 2CH 2OH+NaCl六、（本题共2小题，共19分）25．（12分）（1）3Cu 2O+14HNO 3==6Cu(NO 3)2+2NO ↑+7H 2O （2分）（2）0.025 mol （2分）（3）0.005 mol 0.005 mol （4分）（4）（0.015-x ）mol （1分）（x -0.015）mol （1分）0.005<x <0.015（2分）26．（7分）（1）7Cl 2+14NaOH==NaClO+2NaClO 3+11NaCl+7H 2O （3分）（2）c (NaClO)=0.2 mol ·L -1；c (NaClO 3)=0.4 mol ·L -1；c (NaOH)=1.2 mol ·L -1；c (NaCl)=2.2 mol ·L -1；NaOH H 2O。

2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，) 1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。

实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。

这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。

下列说法正确的是( )A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理陛质2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。

原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是()A．一种反应物B．催化剂；C．起导热作用；D．增大镁与水分子的接触机会。

3．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

A165Cu23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误的是( )A．A165Cu23Fe l2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大B．A165Cu23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零；C．A165Cu23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol A165Cu23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。

则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体( )A．3种B．4种c．5种D．2种6．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H’+In-(黄色)。

2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题参考答案与评分标准（2006年1月7日上海）第1题（9分）（评判分36分）1—1（共11分）A：Na2WO4；B：H2WO4或WO3·H2O；C：WO3（每个1分，合计3分）（1）4FeWO4（s）+8NaOH（l）+O2（g）== 4Na2WO4（l）+2Fe2O3（s）+4H2O（g）2MnWO4（s）+4NaOH（l）+O2（g）== 2Na2WO4（l）+2MnO2（s）+2H2O（g）（产物写成三氧化二锰或四氧化三锰也可）（2）Na2WO4（aq）+2HCl（aq）==H2WO4（s）+2NaCl（aq）（3）H2WO4（s）==WO3（s）+H2O（g）（每个方程式2分，未配平扣1分，不写物态不扣分，合计8分）1—2（共9分）[1] 2 WO3（s）+3C（石墨）==2W（s）+3CO2（g）（2分，未配平不得分）[2]反应在298．15K时的标准焓变，标准熵变和标准自由能变化分别为：△Hφ= ∑ν△f H mφ= [2×0+3×（－393．51）－2×（－842．87）－3×0]=505．21kJ/mol （1．5分）△Sφ= ∑νS mφ= [2×32．64+3×213．64－2×75．90－3×5．74]=537．18J/（mol·K）（1．5分）△Gφ=△Hφ－T△Sφ=[505．21－298．15×537．18/1000]=345．05kJ/mol（2分）298．15K下反应的标准自由能变化是正值，说明此反应不能在该温度下自发进行。

当温度T＞[505．21×1000/537．18]=940．49K时，反应才在可能发生。

（2分）（方程式产物为CO，计算正确不扣分）1—3（共4分）因为钨的熔点很高，不容易转变为液态。

如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨（WC，W2C），不容易获得纯的金属钨。

● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分） 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。

中的部分试题展开了分析，并且对今后同一级别化学竞赛的辅导提出了几点思考。

关键词：化学竞赛特点思考跟往年的试题相比，2006年的试题在试卷长度、题目类型上基本稳定，在内容覆盖上主要涉及到原子结构、分子结构、晶体结构、配合物知识等理论和常见的元素化合物知识，在知识点上仍然注重基础知识考查，当然涉及的知识水平是高于高中化学，大致与大学底年级课本相当，在能力上强调学生获取信息、加工信息、从化学视角去分析解决实际问题等能力的考查。

但是，今年试题也稳中有变，第一次出现开放性的有机物合成题、突出了化学平衡常数的计算、要求学生具备一定的英语基础,在题意表达上多处出现用英语或代号等。

今年的试题对今后高中生化学竞赛（省级赛区）的辅导有很强的指导意义。

1 例析06年试题的特点1.1 继承了传统题型跟往年的全国高中生化学竞赛（省级赛区）试题一样，今年的试题仍有许多常规题型，体现“思维容量大，应答书写少”的命题意图。

1.1.1 科学谜语题这类题与我们平时的“猜谜”有相似之处，但又有不同。

平时“猜谜”得出的谜底是猜谜人已有的知识，一旦被猜出，感觉就很自信；而科学谜语题的谜底，却是大多数学生未知的知识，所以，即便得出了结果，也会觉得是难以把握。

当然，也不排除有学生已经有了该知识，但绝不是一般的高中学生能够具备的知识,只有学习主动、肯钻研的学生才有可能具备。

由于得出的结论是新的知识，所以对学生创造性思维的要求特别高。

例1（第6 题）潜在储氢材料——化合物A 是第二周期两种氢化物形成的路易斯酸碱对，是乙烷的等电子体，相对分子质量30.87，常温下为白色晶体，稳定而无毒。

刚刚融化的A 缓慢释放氢气，转变为化合物B（乙烯的等电子体）。

B 不稳定，易聚合成聚合物C（聚乙烯的等电子体）。

C 在155℃释放氢气转变为聚乙炔的等电子体，其中聚合度为3的化合物D 是苯的等电子体。

高于500℃时D 释放氢气，转变为化合物E，E 有多种晶型。

(1)写出A、B、C、D、E 的化学式。

2006年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个的1分，选对2个的2分，选错1个，该题不得分。

1．下面化合物中，与莽草酸（不考虑立体化学）互为同分异构体的是2．从立方面心复晶胞中取一个三方素晶胞，则三方晶胞的体积是该立方面心复晶胞的A ．1/2B ．1/3C ．1/4D ．1/63．ClO 2为高效低毒的消毒剂，其消毒效率是等物质的量的Cl 2的倍数是A ．1B ．1.5C ．2D ．2.54．心脏起搏器中使用的是Li ～I 2可充电电池，使用寿命约10年。

下列说法中，正确的是A ．放电时，负极反应为：Li － e = Li ＋B ．电池反应方程式为2LiI 充电 放电 2Li+I 2 C.充电时，阳极反应为2Li I +2e = 2Li + 2I － D.因LiI 在水中溶解度比在有机溶剂中大，故选用水溶液作电解质5．下面有机物中，有顺反异构的是A ．CH 3CH 2CH(OH)CH 3B ．C ． (CH 3)2=CHC 2H 5D ．CH 3CH=NOH6．科学家已确认，自然界还存在与C 60结构相似的N 60，关于N 60性质的预测正确的是A ．N 60晶体是原子晶体B ．N 60是N 2的同位素C ．N 60没有C 60稳定，所以在撞击下会释放出大量的能量D ．N 60中没有六元环，只有五元环7．下列化合物中，属于连二磷酸的同分异构体是 8．下列混合气体中，不能共存的是 A ．CO 2和CO B ．SO 2和SO 3 C ．Xe 和O 2 D ．NO 和NO 2 9．下列化合物中，某一元素的平均氧化数为 －1/4的化合物是 A ．Na 2S 8 B ．KO2 C ．OsS 2 D ．KC 8 O O O O ‖ ‖ ‖ ‖ A. HO －P －P －OH B. HO －P －O －P －OH ∣ ∣ ∣ ∣ H H HO OH O O O O ‖ ‖ ‖ ‖ C. H －P －O －P －H D. HO －P －O －P －H，它可由莽草酸经多步化学反应合成。

我爱奥赛网2006年第一届“我爱奥赛杯”高中化学竞赛试题（2006年5月6日 9：00 - 12：00共计3小时）第1题（4分）1、23992U经过连续衰变直到20782Pb,期间经过次α衰变，次β衰变。

2、现已知的一千多种放射性同位素中，绝大部分是人工产生的。

如就是用中子轰击而得到的人造元素，写出该核反应式______________________________第2题（9分）等电子原理通常是指原子数和价层电子数都相同的化合物，可能具有相似的结构。

例如：CO32-、SO3、NO3-都有24个价电子，都为平面三角形结构，都有3个σ键和1个∏46键。

试根等电子原理、VSEPR理论和八电子隅规则讨论以下化合物或离子的结构。

（1）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+空间构型是，S以杂化轨道与Cl形成共价键。

SCl3+中S－Cl键键长(填>、＝或<) PCl3中P－Cl键键长，原因是。

（2）①化合物A的分子中原子的连接顺序为N—S—F，A与为等电子体，结构式为（要体现分子的几何构型）。

A可以结合一个F_成为阴离子B，B与为等电子体；A还可以失去一个F_成为阳离子C，C的结构式为；②A、B、C中具有最短的S-N键的是 .第3题（8分）化学物质的制备方法种类繁多，千差万别，下面涉及到几种物质的制备。

请回答提出的问题：1．原子序数小于10的几种元素组成的两种气态化合物分子式均为AB3形式，将他们在常温下通入真空瓶中，生成一种白色粉末，除此之外没有其他生成物，试推断生成该白色化合物的反应方程式。

2．为了得到铬(Ⅲ)的乙二胺(en)配合物，我爱奥赛网的一位网友在CrCl3的水溶液中边搅拌边加入乙二胺，结果得到一种灰蓝色的沉淀，沉淀中并无乙二胺配体。

试用方程式解释实验现象，并提出实验的改进方法3．某些羰基化合物也可以由氧化物与CO反应制得，与铁为同一族的锇的四氧化物与CO制备得到锇的羰基化合物，写出反应方程式第4题（8分）磁性材料在人们的日常生活中有着重要的应用，对磁性材料的研究也是日渐深入。

2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时 满分：100分）第i 题（9分）2005年11月13日13时30分，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，事故区域排出的污水主要通过吉化公司东10号线进入松花江。

据专家估算约有100吨左右苯、苯胺和硝基苯等污染物进入松花江水体。

11月20日至22日污水团流经黑龙江肇源断面时，硝基苯和苯最大超标倍数分别为29.9倍和2.6倍。

这是自1946年哈尔滨市解放以来，近60年第一次全市区长达4天的同时停水，上游松花江水质污染，将殃及中下游的哈尔滨市及木兰、通河、佳木斯等市县及邻国俄罗斯。

1．该次事件未引起引起严重的大气污染而是水体污染的原因是什么？ 2．污水流经哈尔滨段时，发现污水带中，苯的浓度已达到排放标准，硝基苯的浓度也有一定程度的降低，分析原因。

3．为了使哈尔滨快速安全供水，环保专家拟定了，投加粉末活性炭及颗粒活性炭双重消化方式，将原有的砂滤池进行改型，改为碳砂组合滤池，将原有的部分石英砂改换为ZJ －15型煤质颗粒活性炭。

试分析活性炭在这里的作用。

4．除去工业废水中的硝基苯的方法很多：①用氢氧化亚铁还原法，先将硝基苯还原为苯胺；②在盐酸性条件下，用铁粉先将硝基苯还原为苯胺。

请写出这两种方法的方程式。

5．事故发生后，哈尔滨市政府采取了一系列措施，告械市民防止苯类物质中毒，如果你是市长，你将告械市民哪些？请你说出4条。

第ii 题（4分）1．测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL 含放射性元素131I －人血清白蛋白溶液，每1.0mL 含放射性元素碘2.0×10－6Ci （居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0mL 静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10－6Ci （10分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计）。

人的血液循环量为__________L 。

2．为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连续五天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/(5mL ·d)，原应是______________________________________。

1。

化合物A含硫(每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银,产生微黄色沉淀。

②加入硝酸钡，无沉淀产生。

③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生.④溶液经酸化后加入高锰酸钾,紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。

⑤加入硝酸铜，无沉淀。

1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。

2．写出④发生的反应的离子方程式。

3．⑤的欲测物质是什么?写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。

4．以上测试结果表明A可能是什么物质？写出A的化学式。

5．称取7。

190g A溶于水稀释至250.0cm3。

取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为1.452g。

写出A的化学式.6．写出A与水的反应的方程式.若你未在回答以上问题时得到A的化学式,请用SO2ClF代替A.2.1998年，中国科大的化学家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高压容器中逐渐加热，可得一些固体颗粒.经X－射线研究发现：该固体颗粒实际由A和B两种物质组成,其中A含量较少，B含量较多。

试回答下列问题: 1．CCl4和Na为何要放在真空容器中?随后为何要置于高压容器中?2．指出CCl4分子的结构特点和碳原子的杂化态。

3．上述实验的理论依据是什么？请从化学反应的角度加以说明。

4．试确定A、B各为何物?A、B之间有何关系？5．写出上述反应方程式，并从热力学的角度说明A为何含量较少，B为何含量较多？6．请你从纯理论的角度说明:采取什么措施后，A的含量将大幅度增多？7．请评述一下上述实验有何应用前景？3.某一简易保健用品，由一个产气瓶、A剂、B剂组成，使用时，将A剂放入产气瓶中，加入水，无明显现象发生,再加入B 剂，则产生大量的气体供保健之用。

全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（6分）配平方程式（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S2＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。

（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。

氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。

试写出配平的化学方程式。

（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。

第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。

多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。

（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。

第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。

（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。

中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtAc-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClSK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。

按元素周期系的已知规律，该元素应位于第周期，它未填满电子的能级应是，在该能级上有个电子，而这个能级总共可填充个电子。

（各1分）第2题（5分）下列反应在100o C时能顺利进行：DHMeHHMe EtHMe EtHHHHD Me+Et MeHHHDH MeI II2-1 给出两种产物的系统命名。

（4分）2-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A旋光异构体B立体异构体C非对映异构体D几何异构体第3题（8分）下面四张图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的异构化反应X⇌Y 的X，“Y。

2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2006年1月7日上海●竞赛时间4.5小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，听到指令后方可撤离考场。

●试卷和答卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在答卷纸的指定位置的方框内，答在试题纸上一律无效。

●用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。

不得携带任何其他纸张进入考场。

需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。

在答卷纸页眉自填总页数和页码。

●必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

不得携带铅笔盒、通讯工具入场。

第1题（9分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。

有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。

白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4。

黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：黑钨矿A）浓盐酸（2）滤液沉淀B焙烧产品C其中A、B、C都是钨的化合物。

1-1. 写出上述流程中A、B、C的化学式，以及步骤⑴、⑵、⑶中发生反应的化学方程式。

1-2.钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。

对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。

[1] 写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式。

[2] 用下表所给的298.15K的数据计算上述反应的标准自由能变化，推出该反应在什么温度条件下能自发进行。

（假设表中数据不随温度变化）1-3. 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？写出用氢气还原氧化钨的化学方程式。

1-4. 在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO42-可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。

多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。

2006-2007年度全国高中学生化学竞赛初试（河北赛区）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 B ：11 C:12 N ：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 K:39 Cu:64 Zn ：65 Ba:137一、选择题（本题共10小题，每小题1分，共10分，）每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项的编号A 、B 、C 、D 填入答栏内。

1.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为a 和b ，则下列对a 和b 可能的关系概括得最完全的是：①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A ．只有②③B ．只有②③④C ．吸有③④D ．①②③④2．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉素（AFTB ），其分子结构式如图所示。

人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。

一般条件下跟1molAFTB 起反应的H 2或NaOH 的最大量分别是A ．5mol ；1molB ．5mol ；2molC ．6mol ；1molD ．6mol ；2mol3．某有机物的结构简式为：，可发生反应的类型组合：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑥⑧ C ．①②③⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦⑧4．往蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液可以观察到产生白色沉淀X 和生成含有Y 物质的棕色溶液。

再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。

则下列分析推理中错误的是 A ．白色沉淀X 可能是CuI 2，Y 可能是I 2 B ．白色沉淀X 可能是CuI ，Y 可能是I 2C ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+>I 2>SO 42-D ．上述实验条件下，物质的还原性：SO 2 >I ->Cu +5．在一定条件下，当64gSO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3kJ 。

2006年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（8分）1．－5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。

XeO4极不稳定，固体在－40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。

请分别写出这两个反应的化学方程式。

2．Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为和。

3．高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4－，生成XeO3。

高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na4XeO6 + H2O =NaOH + Na3HXeO6请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式：，若有1mol Na4XeO6参加反应，转移电子 mol。

二、（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少一个，B、C两种分子中的电子数均为10。

1．X元素在周期表中的位置是周期族。

2．分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。

3．（1）C的电子式是，C分子的结构是型。

（2）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是：。

（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。

该盐的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（写出离子方程式）：。

三、（8分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验，以确定有乙烯和二氧化硫气体生成。

1．甲、乙、丙、丁装置盛放的试剂是（将所选的序号填入下列空格内）：甲；乙；丙；丁A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性K2MnO4溶液2．能说明二氧化硫气体存在的现象是。

3．使用装置乙的目的是。

4．使用装置丙的目的是。

5．确证含有乙烯的现象是。