新课标人教版高中化学必修2第四章资料

第四章化学与白然资源的开发与利用复习课本节课是复习课，主要为第四章第一节、第二节内容。

要求通过复习使学生能够进一步掌握冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识，培养学生的环境意识和资源观念。

开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。

在教师的引导下，培养学生的归纳能力、比较能力，培养学生的举一反三的能力。

通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展打下基础。

通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力。

在书写冶炼Ag、Mg等金属的化学方程式时，要让学生标出电子转移，可加深对冶炼实质的理解，同时巩固氧化还原反应的知识。

在讲铝和铁的冶炼时，可让学生观看高炉炼铁和氧化铝电解槽的图片或录像，可以带领学生去工厂参观，以扩大学生的知识面，增强学习化学的兴趣。

三维目标知识与技能使学生了解金属冶炼的一般原理，使学生理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。

开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用，了解化学与资源综合利用。

培养学生的环境意识和资源观念。

过程与方法：1.自主学习，自主归纳冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识。

开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。

加强环境意识。

2. 通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3. 探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感、态度与价值观1. 通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。

通过介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识和环保理念。

2. 树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。

通过搜集资料。

培养学生搜集信息能力和自学能力。

教学重点归纳能力、比较能力的培养。

教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备实物投影仪课时安排1课时教学过程师：【实物投影】：（学生完成下列填空）一、金属的冶炼1. 在自然界中少数以游离态形式存在的金属，其化学性质 ;在自然界中绝大多数以化合态形式存在的金属，其化学性质。

人教版化学必修二第四章知识回顾
本文档将回顾人教版化学必修二教材第四章的知识点。

以下是对该章节的概述和重要内容的回顾。

知识点概述
第四章主要介绍了化学反应和化学方程式，重点包括化学方程式的基本概念和表示方法，以及化学反应的类型和特征。

此外，还涉及到了化学反应的符号表示法、配平、反应热和化学平衡。

化学方程式的基本概念和表示方法
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。

- 化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

化学反应的类型和特征
- 化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

- 合成反应是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。

- 分解反应是一个物质分解成两个或多个物质的反应。

- 置换反应是单质与复合物或两个复合物之间的原子或离子互换的反应。

- 氧化还原反应是指通过电子转移而引起氧化和还原的反应。

- 化学反应的特征包括气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化以及放出或吸收热量等。

化学反应的符号表示法和配平
- 化学反应的符号表示法包括原子符号表示法和离子符号表示法。

- 配平是调整化学方程式中反应物和产物的系数，使得化学方程式满足物质守恒定律和电荷守恒定律。

反应热和化学平衡
- 反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量。

- 化学平衡是指反应物和产物在化学反应过程中浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。

以上是对人教版化学必修二第四章知识点的简要回顾。

希望能对你复习该章节的内容有所帮助。

如有需要，请进一步查阅教材或其他参考资料。

第四章化学与可持续发展化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。

在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。

（又称“环境无害化学”）目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：③电解法：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。

（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。

堆积在陆地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。

2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、煤、石油和天然气的综合利用1.煤组成综合利用的方法：煤干馏液化气化煤干馏的主要产品和用途2.石油组成分馏裂化裂解塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料。

聚乙烯的反应方程式：四、环境保护与绿色化学1．环境：2．环境污染：环境污染的分类：按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染3．绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。

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2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。

金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。

(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

(2)热还原法：适用于较活泼金属。

常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。

一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。

(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、Ag Pt、Au金属原子失电子能力强到弱金属离子得电子能力弱到强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法高中化学必修一知识一、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

高中必修二化学第四章知识点
高中必修二化学第四章的知识点主要包括：
1. 化学方程式：学习化学反应方程式的书写和平衡方法，以及如何根据方程式计算物
质的质量、体积和物质的量等。

2. 反应类型：了解不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应、氧化还
原反应等，以及根据给定的反应类型预测产物。

3. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的概念、特点和判别方法，掌握氧化剂和还原剂
的概念，了解常见的氧化还原反应，如金属与非金属元素的反应、金属与酸的反应等。

4. 离子方程式：掌握离子方程式的书写方法和平衡，学习如何通过离子方程式判断反
应类型以及进行计算。

5. 摩尔反应中的质量关系：通过化学方程式和摩尔关系计算反应物和产物之间的质量
关系，包括质量之间的比例关系、质量与物质的量之间的关系等。

6. 溶液的准确描述：学习溶液中溶质和溶剂的概念，了解溶液的浓度表示方法，如摩
尔浓度、百分浓度等，以及浓度的计算方法。

7. 溶解度和饱和度：了解溶解度和饱和度的定义，学习如何用溶解度来描述溶解过程，以及如何通过溶液温度和浓度的变化来判断溶解度和饱和度的变化。

8. 溶液的稀释：学习溶液的稀释方法和计算，了解稀释溶液的性质和浓度变化规律。

9. 化学计量与理论计量：学习化学计量的概念和原理，了解从化学方程式中推导出物质的量关系的方法，掌握化学计量在实际问题中的应用。

以上是高中必修二化学第四章的主要知识点，希望对你有帮助！。

人教版高中化学必修2第四章第四节《原电池》说课稿原电池的原理及应用"为高中化学（必修）第二册第四章《几种重要金属》第四节，本节课共两课时，我说课的内容为第一课时《原电池》。

准备从如下四大方面展开说课.一、说教材（一）、在教材中的地位和作用教材地位该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。

它是电化学学习的基础内容也是核心内容.作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。

（二）、教学目标：依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:1.知识与技能（1）了解原电池的工作原理及构成条件（2）能正确书写电极反应式和电池总反应方程式（3）通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能2.过程与方法（1）让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力（2）培养学生科学的思维方式和问题意识。

3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的艰辛和喜悦，（2）培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度（3）学会与他人合作，主动交流.（三）、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。

依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求2、电化学的基础和核心地位（四）、教学难点: 原电池的反应原理依据：该内容特理论性强，抽象,难理解。

学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。