下载文档原格式
【高中化学】易变质试剂及其保存
易变质试剂及其保存
由于储存或使用不当，此类化学试剂通常会变质。
有些因挥发而变质，污染空气；有
的易吸水、潮解或水解变质；有些由于与空气中的氧气、二氧化碳或其他杂质相互作用而
容易变质；有些会因光线或环境温度过高而恶化。
此类试剂应根据其特性妥善保管和使用。
在中学化学实验室中，常见的有以下几种
1．易挥发的试剂
特点：挥发性。
实例：浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。
储存和使用注意事项：瓶盖应紧闭，存放在阴凉通风处。
使用后应立即关闭瓶盖。
2．易潮解或易水解的试剂
特点：易吸收环境中的水分（蒸汽），潮解或水解。
实例：氯化钙、氯化锌、氯化钴、氯化亚锡、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硝酸钠、
硫化钠、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、无水氯化铝等。
储存和使用注意事项：盖紧瓶盖，用石蜡密封。
储存在阴凉干燥的地方。
启封使用后，应及时重新密封。
3．见光或环境温度高时易分解变质的试剂
特点：在光照或高环境温度下容易分解或变质。
实例：硝酸银、浓双氧水、碘化钾、溴化钾、氯化亚汞、亚硝酸盐、漂***、氯水、
溴水、在光照下易被氧化的物质（如h2s溶液、亚铁盐、金属的较低价盐类等）、在光照
下易被还原的物质（如高锰酸盐、铬酸盐、三氧化铬等）。
储存和使用注意事项：使用棕色、黄褐色、黑色和其他颜色的玻璃瓶。
如果你使用无
色的玻璃瓶，在瓶子外面盖上一个黑色的纸盖，放在阴凉的地方，
使用时也要注意避光。
资料来源：高高。
通用域名格式。
至少500mg及维生素400Iu,男性骨质疏松是否使用雄激素,目前还有争论。
预防老年男性骨质疏松症也应早期检查、早期预防。
参考文献:[1] 余卫,秦明伟,徐芩,等.正常人腰椎骨密度的变化[J].中国放射学杂志,1996,30(9):625-629.[2] 王福权.男性老年性骨质疏松症发生率[C].九九年度骨质疏松症学术年会论文汇编,1999.114-116.[3] Donaldson LJ,Cook A,Thomson RG,et al.Incidence of fracturesingeographically defined population J[J].Epidemiol Community Health,1990,44:241-245.[4] Lips P.Epidemiology and predictors of fractures associated with2steoporosis[J].AM J Med,1997,103:3-11.[5] Peris P,Monegal A,Suris X,et al.Etiology,presenting symptoms inmaleosteoporosis[J].Br J Rheumatol,1995,34:936-941.[6] Seeman E The delimma of osteoporosis in men[J].AM J Med,1995,98(l2):76-88.[7] Orwoll ES.Osteoporosis in men[J].Endocrinology metabolism clin2ics ofNorth America,1998,27:349-367.[8] Orwoll ES and K lein RF.Osteoporosis in men[J].Endocrine Re2view,1995,16:87-116.[9] Seeman E Osteoporosis in men:epidemiology,pathophysiology,andtyeatment posibilities[J].AM J Med,1993,95:22-28. [10] 金世鑫,王瑞萍,汪耀,等.74例老年男性骨质疏松性病理骨折的临床分析[J].中华内科杂志,1998,37:846-847.[11] Francis RM IS there a differential reponse to alfacalcidol andvita2min D in the treament of osteoporosis[J]?Calcif Tissue Int,1997,60:111-114.[12] Moryoi DJ,Barrett EL,Edelstein SL.Thiazides and bone mineraldensityin elderly men and women[J].AM J Epidemiol,1994,139:1107-1115.[13] Khosla S,Melton LJ,Atkinson E J,et al.Relationship of serumsexsteroid levels and bone turnover marker with bone mineral den2sity inmen and women:a key role for bioavailable estrogen[J].JClin EndocrinolMetab,1998,83:326.[14] 孟迅吾.原发性骨质疏松症的防治[J].中华内科杂志,1997,36:787-789.收稿日期:2001-01-16实验室化学试剂和配制溶液变质的因素与储存方法郝丽瑾(菏泽医专化学教研室,山东 菏泽 274030)关键词: 化学实验;试剂配制;试剂储存;预防;变质因素中图分类号: R313 文献标识码:A 文章编号:1008-4118(2001)02-0090-02 我们分析实验室承担着医用化学、生物化学、预防医学三门学科的实验教学,常备有一些化学试剂和配制溶液,储存不当就会变质,物理和化学性质改变,造成实验误差,甚至导致实验失败。
化学药品的变质与保存作者：李冲来源：《理科考试研究·高中》2015年第09期化学实验是化学课程的灵魂，又是进行科学探究的重要方式.在新一轮课程改革的推动下，各中学都在不断加强化学实验室的建设，为满足中学化学实验的需求，储备一定数量的化学仪器和化学药品，然而由于化学药品本身的不稳定性及外界条件的影响，使得化学药品易发生变质.不仅造成经济上的损失，而且影响化学实验的成败，同时对化学实验室的环境造成一定的污染.因此，有必要通过对变质原因的探讨，找到妥善保管化学药品的方法.一、化学药品变质的原因1.易挥发由于分子的热运动，很多液体或溶液都具有明显的挥发性.在初中阶段，为说明分子在不断运动，曾做过这样的实验：在两个小烧杯中分别盛有浓氨水和酚酞试液，再用一个大烧杯将其罩住，过一段时间酚酞试液变红.说明氨分子在不断运动，浓氨水具有挥发性.打开浓盐酸的瓶塞，可以看到瓶口出现酸雾，由于浓盐酸的挥发性，使得实验室制CO2时只能用稀盐酸，不能用浓盐酸.液溴和浓溴水极易挥发，我们可以看到在液溴或浓溴水瓶中的上半部分充满了红棕色的溴蒸气，溴有毒性和腐蚀性，只能在通风橱内取用，用后需及时盖上瓶塞并用塑料膜扎紧.液溴在出厂时瓶塞外还用石膏密封，以确保溴蒸气不泄露.由于溴更易溶于CCl4中，所以溴的CCl4溶液比溴水的挥发性弱，建议在鉴别不饱和烃时使用溴的CCl4溶液.氢溴酸、氢硫酸、浓硝酸等也都具有挥发性，为避免浓度降低，每次用完后应注意及时塞紧瓶塞.乙醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸乙酯、苯及甲苯等易燃易爆物挥发性更强.日常生活中可以观察到密封不好的白酒长期放置后体积变小，饮用时酒味变淡，这是因为乙醇比水更容易挥发.在实验室内，乙醚、乙醛等如果保管不善，2～3年后可能挥发殆尽，只留空瓶.因此有机溶剂的保存不仅要做到密封，而且要避免温度过高和阳光直射.此外也应注意按需购置，不能贪多.2.易升华在日常生活中为保存裘皮或毛织衣料常用樟脑来驱虫，由于樟脑是樟树的提取物，价格较贵，在很长一段时间曾用萘做代用品，俗称卫生球，萘可以从煤焦油中分离出来，价格便宜.后来发现萘属于稠环芳香烃，有致癌作用，所以从1993年起联合国卫生组织就禁止用萘生产卫生球了.樟脑球或卫生球放在箱子里一年后箱子里充满了樟脑的气味，但樟脑球或卫生球却不翼而飞，这种物质由固态直接变成气态的性质叫升华.中学化学实验室中能够升华的物质除了萘之外还有碘，打开盛放碘的瓶子，可看到在瓶盖内壁上有亮晶晶呈紫色的晶体，这是由碘升华形成的.所以在实验室能升华的物质也应密闭保存.3.易吸水众所周知，在化学实验室中，浓硫酸可吸收潮湿气体中的水蒸气，是最常用到的干燥剂，浓硫酸吸水的实质是生成硫酸的水合物.生石灰吸水后生成熟石灰，P2O5吸水后生成HPO3，这些都属于化学变化.上述干燥剂中最强的是P2O5，P2O5能使H2SO4失水生成SO3.另一种情况是吸水后表面形成一层浓溶液，这种变化称为潮解，潮解属于物理变化，一般地说钠盐比钾盐容易潮解，因此实验室总是用KMnO4、K2Cr2O7做氧化剂，而不用相应的钠盐.NaCl不易潮解，但粗盐中因含MgCl2而能发生潮解.[HJ1.1mm]第三种情况是先潮解后水解.如Na2S在保存时是先放在塑料袋里用绳子扎紧，再放入瓶中拧紧瓶盖，即使如此，长期放置后打开瓶盖后仍能看到塑料带中的Na2S发生了潮解，并能闻到水解后生成H2S的臭鸡蛋气味.第四种情况是先潮解后与空气中的CO2发生反应，如固体NaOH潮解后进一步与CO2反应生成Na2CO3.鉴于很多化学药品都会因吸水而变质，所以化学实验室的药品库应注意通风，保持室内干燥.4.易分解过氧化氢的催化分解是实验室制氧气的最常用方法.与加热KMnO4或加热KClO3与MnO2的混合物相比较，这种方法节能、环保并且纯度高.市售的双氧水是30%的过氧化氢水溶液，常温下，双氧水会缓慢发生分解，光线灰尘都会加速H2O2的分解，实验表明，保存不当的双氧水在出厂3年后质量分数仅为9%.浓HNO3不仅有挥发性，而且见光易分解出NO2和O2，其中NO2又溶解于水，使得浓HNO3呈黄色.在盛放AgNO3溶液的试剂瓶的瓶口处常见到黑色的沉积物（Ag），在盛放KMnO4溶液的试剂瓶内壁有棕黑色的沉积物（MnO2）.这些现象说明AgNO3、KMnO4溶液见光都容易分解，所以浓HNO3、AgNO3和KMnO4溶液都应保存在棕色瓶中，且避免光线直射.5.易氧化金属钠、钾及白磷极易与氧气发生反应，因此保存时必须使之与空气完全隔绝.金属钠、钾需保存在煤油里，白磷保存在水里并定期补充煤油或水以防氧化.保存在水中的白磷常常泛黄，这是因为缓慢地转化出微量红磷的缘故，并非发生氧化，如果是氧化，生成的P2O5应是白色的.FeSO4溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，使溶液有绿变黄，为避免Fe2+被氧化，可向其中加入几根小铁钉，Fe与Fe3+反应重新生成Fe2+.Na2SO3溶液易被氧化，保存时可尽量装满瓶，以减少与空气接触的机会.二、保存化学药品的两个特例玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，常温下化学性质十分稳定，玻璃瓶可用来保存强酸、强碱、强氧化剂等各种化学药品.但属于弱酸的氢氟酸却能与玻璃发生反应：SiO2+4HF[FY=]SiF4+2H2O、SiF4+2HF[FY=]H2SiF6，因此氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，过去曾用铅制容器存放，现在市售的氢氟酸（10%）是用更为轻便的塑料瓶来盛放的.二氧化硅是一种弱酸性的氧化物，能与浓NaOH溶液缓慢发生反应生成Na2SiO3.生成的Na2SiO3是一种黏稠的液体，俗称水玻璃，是常用的无机粘合剂，为避免磨口的玻璃瓶塞被粘住，盛放NaOH溶液的试剂瓶改用橡胶塞.三、几种不宜长期保存的化学药品1.氯水氯水是氯气的水溶液，常温下，1体积水可溶解2体积的氯气.氯气溶于水后部分与水发生反应，Cl2+H2O[FYKN]HCl+HClO，生成的HClO不稳定，见光分解2HClO[FY=]2HCl+O2↑，氧气逸出后，HClO浓度降低，氯气与水反应的平衡正向移动，致使氯气的浓度降低，实验表明，大约两周，氯水基本上变成稀盐酸.所以化学实验用到氯水时应现用现制，实验室不能长期保存氯水.2.银氨溶液在做银镜反应时使用的银氨溶液是与实验同步配制的，配制的方法是“在洁净的试管里加入1 mL 20%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止.”银氨溶液的主要成分是Ag（NH3）2OH，配制银氨溶液时应防止加入过量氨水，并且必须随用随配，不可久置，否则会生成容易爆炸的氮化银，这种物质用玻璃棒刮擦也会发生猛烈爆炸，因此，化学实验室内绝不允许保存配好的银氨溶液.3. Cu（OH）2悬浊液在乙醛与Cu（OH）2反应的实验中，所使用的Cu（OH）2悬浊液是这样配制的：“在试管里加入10% NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴.”按照此种体积比计算，NaOH是过量的，与乙醛发生反应的是[Cu（OH）4]2-，乙醛被氧化成乙酸后继续与碱中和成乙酸钠，只是为了简化，中学教材中仍把化学方程式写做CH3CHO+2Cu（OH）2[FY]CH3COOH+Cu2O+2H2O.在化学上有一条近似规律：可溶性的碱受热不分解，如NaOH、KOH、Ba（OH）2，难溶性碱受热易分解，如Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2，其中Cu（OH）2在90 ℃时即迅速分解，即使在常温下，也会缓慢分解出黑色的CuO，所以Cu（OH）2悬浊液不能长期放置，在做乙醛还原性实验时，使用的Cu（OH）2悬浊液应严格按照教材中的用量现用现制.。
化学试剂变质的原因和预防化学试剂是化学实验过程中不可或缺的一部分，但是由于各种原因，试剂常常会发生变质的现象。
试剂的变质可能会导致实验结果不准确，甚至危害实验人员的健康。
因此，了解试剂变质的原因以及如何预防变质是非常重要的。
一、试剂变质的原因1.氧化：氧化是试剂变质的主要原因之一、许多试剂会与氧气作用，从而形成氧化产物，导致试剂的性质发生改变。
例如，一些金属离子试剂如银盐试剂常常会因与空气中的氧气反应而变质。
2.水分：水分的存在也是试剂变质的一个重要原因。
许多试剂对水极为敏感，甚至会与水反应生成气体或产生剧烈的放热反应。
因此，在储存试剂时，必须保证试剂的防潮性。
3.光照：光照会引起一些试剂的光敏反应，导致试剂的降解和变质。
一些试剂在受光条件下容易分解，从而削弱或完全丧失其反应活性。
因此，在存储试剂时应尽量避免阳光直射。
4.温度：温度是导致试剂变质的主要因素之一、高温会加速试剂的分解，降低其稳定性，从而导致试剂变质。
另外，低温下，一些试剂也可能冷冻产生结晶，导致固体试剂的形态发生变化。
二、试剂变质的预防1.储存条件：试剂的储存条件对于防止试剂变质非常重要。
一般来说，试剂应存放在干燥、阴凉、通风的地方，远离光照和热源。
有些试剂还需要存放在低温条件下，以延长其保质期。
2.密封：将试剂正确密封也是预防试剂变质的一个重要步骤。
试剂瓶盖应确保紧密封闭，以防止湿气的进入。
在使用过程中，尽量减少试剂与空气长时间接触的可能。
3.分装：对于易变质的试剂，可以将试剂按照所需的用量分装，减少不必要的接触和反复使用。
这样不仅可以避免试剂的过度暴露，还可以延长试剂的保质期。
4.清洁实验仪器：处理试剂前，应确保实验仪器干净，没有杂质残留。
避免污染试剂，以免影响试剂的质量和反应性能。
5.及时更新：试剂的保质期是其正常使用的有效期限，过期试剂的使用很有可能导致实验结果不准确甚至危险。
因此，在实验室管理中，需要定期检查试剂的保质期，并及时更换过期试剂。
常见化学试剂变质的原因化学试剂变质的原因可能有多种。
下面列举了一些常见的原因：1. 密封问题：化学试剂在长时间的储存和使用过程中，如果密封不良，容器漏气或封口不严密，就会导致空气和水分的进入，从而引起试剂的变质。
空气中的氧气和水分可以与试剂发生反应，产生氧化或水解等不可逆的化学反应，导致试剂的降解。
2. 光照问题：某些化学试剂对光敏感。
长时间暴露在强光下，如阳光直射或强照明灯下，会引起试剂的光降解。
光降解是因为光能的作用下，试剂分子内部的化学键被激发或破坏，从而导致试剂的性质或活性发生变化。
3. 温度问题：温度的升高会加速化学反应的进行。
某些化学试剂对温度敏感，过高或过低的温度会引起试剂分子的热动力学变化，从而导致试剂的变性或降解。
此外，温度变化还可能导致试剂容器的形变或破损，进而引起试剂的损坏或泄漏。
4. 湿度问题：湿度可以引起试剂的水解或水吸附等反应。
某些化学试剂对水分敏感，如果在高湿度环境下长时间储存，试剂可能会吸收大量水分，导致其性质和活性发生变化，进而引起试剂的变质。
5. 氧化问题：许多化学试剂易于氧化。
氧气是一种强氧化剂，与一些化学试剂发生氧化反应，使其降解或失去活性。
因此，一些化学试剂需要在无氧条件下储存，以防止试剂的氧化变质。
6. 污染问题：化学试剂在储存和使用过程中，可能会受到外部环境的污染。
例如，使用不洁净的容器、不洁净的工具、粗糙的操作等，都可能引入杂质或有机物污染，导致试剂的变质。
7. 时间问题：化学试剂在使用后，经过一定的时间，由于分子内部的化学键的松动、断裂或周围环境的影响，也可能发生变质。
不同的试剂具有不同的寿命，长时间的储存可能导致试剂的性质和活性的变化，甚至无法再被使用。
综上所述，化学试剂变质的原因是多方面的，包括密封问题、光照问题、温度问题、湿度问题、氧化问题、污染问题和时间问题。
为了保持试剂的质量和性能稳定，储存和使用时需要注意合理的条件和操作。
此外，合适的包装和正确的储存方法也是防止化学试剂变质的重要措施。
中学化学药品的变质与保管云南省大理市下关一中初中部一、药品的变质实验室里的药品变质的原因，可分为以下几点：（1）温度的影响：浓氨水、浓盐酸、液溴、二硫化碳等有机物容易挥发，随着温度升高，它们的挥发量会增大。
浓硝酸、碳酸氢氨高温下会分解。
4HNO3 == 2H2O + 4NO2↑+ O2↑NH4NO△NH3↑+ H2O + CO2↑有些药品如Na2SO3、FeSO4酸性溶液温度升高其氧化变质的速度大大加快，又如金属锡长期放在低温下，晶形会改变成为灰色粉末。
（2）光照的影响：有许多药品对光的作用比较敏感例如银盐在光照的条件下极易分解变质。
2AgNO3光2Ag +2NO2↑+ O2↑2AgBr 光 2Ag +Br2KMnO4溶液光照后容易分解而变质，亚铁盐在光下更容易发生氧化-还原反应，（3）空气的影响：空气中的氧气会使活泼金属K、Ca、Na，亚硫酸盐、亚硝酸盐等氧化变质。
过氧化物，碱性氧化物、碱容易吸收空气中的CO2气体生成碳酸盐使药品变质。
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O（4）水分的影响：①漂泊粉、过氧化钠防止吸水分解或吸水爆炸。
②氢氧化钠、盐类中的FeSO4•6H2O、AlCl3•6H2O有些药品容易吸水而潮解结块，严重的由固态潮解成液态；NH4NO3、Na2SO4容易吸水结块而倒不出来，甚至导致试剂瓶的破裂。
③一部分药品吸收空气中的水分与水反应发生水解。
如：碳化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、硅胶极易吸水变质，红磷易被氧化，然后吸水生成偏磷酸。
④浓硫酸应防止吸水。
⑤活泼金属钾、钙、钠等吸收空气中的水分反应生成KOH、Ca(OH)2、NaOH并放出氢气和大量的热，甚至会使氢气自燃而发生爆炸。
2Na + H2O == 2NaOH + H2↑二、药品的保管保管的化学药品, 要注意安全, 要防火、防水、防挥发、防光和防变质。
保管不当，不仅会造成，还会给使用人造成发生重大事故的隐患。
氢氧化钠溶液判断是否变质的方法氢氧化钠溶液，也叫纯碱水，是其中一种常见的化学试剂，可以用于很多领域，比如制药、食品加工、清洗等。
但是，氢氧化钠溶液会随着时间的推移，会出现变质的现象，如果不断长时间的存储或者使用，可能会导致其质量下降，甚至危害人体。
因此，本文将介绍氢氧化钠溶液的变质和判断方法。
1. 氢氧化钠溶液变质的原因氢氧化钠溶液一般会在两三年的存储时间内变质，其变质的原因有以下三个：(1) 水分蒸发：长时间的存储，氢氧化钠溶液会侵蚀容器内壁，导致水分蒸发，降低溶液浓度。
(2) 碱度提高：随着时间的推移，溶液中可能存在其他杂质，这些杂质会在常温下化学反应，导致溶液碱度提高。
(3) 吸湿：氢氧化钠溶液往往是较强的吸湿性化合物，如果容器内壁不密封或者内部湿度高，可能会导致氢氧化钠中吸化很多水分，降低浓度。
2. 氢氧化钠溶液变质的迹象变质的氢氧化钠溶液会有以下明显的特征：(1) 颜色变深：正常状态下的氢氧化钠溶液是无色透明的液体，但是当溶液变质的时候，颜色往往会变深，甚至带有深褐色、灰棕色等颜色。
(2) 气味变异：氢氧化钠是一种腐蚀性较强的物质，正常状态下的氢氧化钠溶液未见异味，但是当其时间过长则会出现刺鼻呛人的气味，说明氢氧化钠发生了变质，也意味着其质量已经不好。
(3) 储存瓶的腐蚀：当溶液变质时，会对瓶壁有腐蚀的现象，会导致外观呈现云雾气气现象，有时还会导致瓶身突然炸裂的情况。
3. 氢氧化钠溶液变质的判断方法氢氧化钠溶液发生变质后，如果可以通过以下几种方法进行鉴别测试：(1) 酚酞指示剂：将一滴酚酞指示剂滴入需要测试的氢氧化钠溶液中，如果溶液变为鲜华的红色表示溶液退化，如果仍然为酸性橙黄色，则表示该溶液没有变质。
(2) 钴盐指示剂：加入钴盐指示剂，观察溶液颜色是否改变，如变成深蓝色、黑色或粉红色等颜色，表示氢氧化钠溶液已经发生了变质。
(3) PH测试：通过PH测试纸或PH计来测量溶液的PH值，如果PH 值低于12，则表示溶液已经变质，需要更换。
1 化学试剂和溶液变质的因素化学试剂和溶液的变质，主要是储存过程中外界因素造成的。
比如空气中原有的o2、HCI、Co2、O、微生物及扩散到空气中的NO2、Br2、H2S、SO3、有机尘埃，以及环境的温度、酸度、光照等，可使化学试剂发生潮解、稀释、渗漏、析晶、风化、发霉、聚合、氧化、还原、锈蚀、分解、熔化、挥发、升华、变色、燃爆等变化。
当然这些物理或化学变化的本质原因主要还是取决于试剂本身的化学结构、化学和物理性质。
1．1 空气的影响(1)空气中氧化性和还原性物质。
空气中除氧气外，常含有NO2、Br2、蒸气、SO2以及H2S和有机尘埃等。
无机试剂中大多数“亚”化合物、某些含低价离子的化合物、活泼的金属和非金属以及有机试剂中具有强还原性的化合物等，容易被空气中的氧化物所氧化；无机试剂中的强氧化剂则容易被空气中的还原物所还原。
受到上述因素影响的试剂会降低甚至丧失其原有的氧化、还原能力(2)空气中的二氧化碳。
二氧化碳是一种非金属氧化物，与空气中水蒸气化合而显弱酸性。
试剂如若封I：1不严，就会被二氧化碳侵蚀而变质，如氢氧化钠(钾)及其水溶液吸收空气中o92变成碳酸盐：2NaOH+o32=Na2CO3+ H2O，从而降低了氢氧化钠（钾)的碱度(3)空气中的水蒸气。
当空气中的水蒸气含量太高时，经过煅烧或脱水的试剂、干燥剂、硝酸盐、碳酸盐等容易吸湿涌l饵而变质。
有些试剂遇水后则发生燃烧以至爆炸．如金属钠、金属钾等。
当空气过于干燥时，有的含结晶水的化合物易风化失去结晶水，使试剂变为干燥的粉末或不透明的块状结晶，如l'qa2t-]I=()4·12 H20、l'qa2~4- 0等。
(4)空气中的微生物。
含动物蛋白的试剂、某些糖类(如琼脂)、醇类(如甘露醇)，以及某些有机酸、有机酸盐等都属于微生物培养基．这些试剂极易使微生物繁殖L3J。
如有机化学中的一些糖类化合物，夏季一定要保存在冰箱内，特别是配制的溶液。
使用计生物化学试剂的注意事项与常见问题解析计生物化学试剂是在生物化学实验中常用的一类试剂，它们在生物分析、生物工程和医学诊断等领域发挥着重要作用。
然而，由于试剂的特殊性质和操作的复杂性，使用计生物化学试剂时需要注意一些问题，本文将对这些注意事项进行解析，并针对常见问题提供解决方案。
一、试剂储存与保管1. 试剂储存温度：不同的计生物化学试剂对温度的要求不同，一般应在2-8℃的冰箱中保存。
但也有一些试剂需要在-20℃以下保存，因此，在使用前应仔细阅读试剂说明书。
2. 避光保存：部分试剂对光线敏感，容易分解或降解，因此应避免阳光直射，存放在避光的地方。
3. 密封保存：试剂瓶盖在使用后应紧密封闭，避免试剂受潮、氧化或污染。
4. 防止交叉污染：不同试剂之间应分开存放，以免发生交叉污染。
二、试剂使用注意事项1. 注意试剂的溶解度：试剂的溶解度是指在一定温度下，单位容积溶剂中能溶解的最大量试剂。
在实验中，应根据试剂的溶解度选择合适的溶剂和浓度，以免发生溶解度不足或过度溶解的情况。
2. 试剂稳定性：试剂的稳定性是指试剂在一定条件下的稳定性，如温度、酸碱度等。
在使用试剂前，应了解试剂的稳定性，避免使用已经失效的试剂。
3. 试剂使用量：在实验中，应根据实验的需要选择合适的试剂使用量，避免浪费和过量使用。
4. 注意试剂的毒性和腐蚀性：一些计生物化学试剂具有一定的毒性和腐蚀性，使用时应佩戴防护手套、护目镜等个人防护装备，避免直接接触皮肤和眼睛。
三、常见问题解析1. 试剂溶解度不足：有时候在实验中会遇到试剂溶解度不足的情况，可以尝试加热溶剂或调整溶剂的pH值，以增加试剂的溶解度。
2. 试剂失效：如果试剂失效，可能是由于存储条件不当或使用时间过长导致的。
在使用前应检查试剂的有效期和存储条件，避免使用失效的试剂。
3. 试剂交叉污染：试剂交叉污染可能会导致实验结果的误差，应注意在使用不同试剂时，避免使用同一支移液器或同一实验器皿，以减少交叉污染的可能性。
化学试剂变质的原因及其对策系别 专业： 教育系 化学专业姓名 学号： 田冰 0840139 年级 班别： 2008级1班 教师 职称： 王海旭 高级实验师2012年5月12日吉林师范大学 毕业论文（设计） 论文分类号： 密 级：化学试剂变质的原因及其对策[摘要]化学试剂是科学实验室的重要组成部分，必须妥善保管，否则一旦出现变质现象，将直接影响实验结果，甚至发生实验事故，所以对化学试剂的保管，一定要给予必要的重视。
本文主要阐述实验室化学试剂在储存过程当中发生变质的两个主要因素：内因和外因，即化学试剂本身的结构所决定的物理性质和化学性质；以及在贮存过程中化学试剂周围的环境、温度以及湿度等等自然因素对化学试剂的影响，并且提出相应的防范措施和解决办法。
[关键词]化学试剂;变质;解决办法;防范措施;密封Chemical reagent deterioration causes and CountermeasuresAbstract:Chemical reagent is an important part of the scientific laboratory, must be properly kept, otherwise once appear quality deterioration, will directly affect the experimental results, and even the accident, so the chemical reagent storage, must be given the necessary attention. This paper mainly describes the laboratory chemical reagents in the storage process of deterioration of two main factors: the internal cause and external cause, namely chemical reagent itself is determined by the structure of the physical and chemical properties; and in the storage process of chemical reagent in the surrounding environment, temperature and humidity and so on of natural factors on the impact of chemical reagents, and put forward the corresponding preventive measures and solving methods.Keywords:Chemical reagents;Deterioration; Solution; Prevention measures; Seal up化学试剂被广泛应用于物质的合成、分离、定性和定量分析[1]，被人们喻为化学工作者的眼睛。
在进行化学研究、物质成分分析时，化学试剂是相对的标准物质，所有的化学试剂必须妥善保管，避免给国家、学校及企事业单位的财产造成不必要的损失。
实践证明，化学试剂存放不当、保管不善，都会使试剂发生变化，降低使用效果使实验结果出现误差，甚至完全失效以致无任何实验现象，有的还会产生重大实验事故，给人民生命财产造成损失。
因此，对于化学试剂的存放与保管，必须予以足够的重视。
1. 化学试剂变质的原因化学试剂在存放的过程中，是否会发生变质主要取决于两个因素：第一，是化学试剂本身的结构所决定的物理性质和化学性质，即内因；第二，是化学试剂的贮存过程中，其周围的环境、温度等自然因素[2]，即外因。
本文将从这两方面阐述其对实验室内化学试剂的影响和危害，采取相应的防范措施及解决办法。
1.1 物理的性质对试剂变质的影响试剂的稳定性与其物理性质有密不可分的关系。
如：碘和萘在常温下极易升华，密封不严会损失和污染空气。
我国北方地区夏季较长，昼夜温差较小，气候温热多雨，空气中水分子含量大大升高[4]，进而导致化学试剂所处周围环境中，水蒸气的压力大大高于绝大多数固体药品，使该类化学试剂吸收水蒸气而潮解、稀释和水解。
固体药品暴露于空气中或密封不严时自发地吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液即潮解[5]。
试剂的化学性质主要由试剂的结构决定，试剂的化学性质是否活泼又直接决定了试剂稳定性的强弱。
越活泼试剂就越不稳定，越易变质。
试剂的化学性质与试剂中所含的基团或官能团有密不可分的关系。
表1 试剂变质原因与试剂所含基团或官能团的关系变质原因试剂通常含有的基团或官能团举例水解R-CO-(酰基)、HN=(亚氨基)、R-SO2-(磺酰基)CH3COOCH2CH3、C6H5COCl(苯甲酰氯)、C6H5SO2Cl(苯磺酰氯)氧化SO3ˉ、S2O32ˉ、－CHO、–NO(亚硝基)、–SH(硫基)、S2O82ˉ（过硫基）Na2SO3、Na2S2O3、CH3CHO、KNO2KS2O8(过硫酸钾)聚合C=C、－C C－、－CHO HCHO、C6H5CH=CH2吸收CO2OHˉNaOH、KOH、Ba(OH)2凡是强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐遇水都发生不同程度的水解。
它们的分子中都含有易与水电离出的H+和OH–结合生成弱电解质的共价基团或官能团。
如CH3COONa电离出的CH3COO-易与H+结合生成弱电解质CH3COOH。
等碱金属和碱土金属的标准电极电势都很低，都具有很强的还原性，极易被氧化而变质。
KMnO4、K2Cr2O7、Na2S2O3等的标准电极电势都很高，它们都是很强的氧化剂，极易被还原而变质。
NaOH、KOH、Ba(OH)2吸收空气中的CO2和水蒸气最终变成碳酸盐；而MgO、BaO等也易与空气中的CO2反应生成碳酸盐。
1.2 环境因素对试剂变质的影响环境因素主要指试剂贮存的介质、温度、湿度和光照。
介质一般指空气和空气中混有的杂质。
1.2.1 空气对试剂变质的影响我国北方地区春季昼夜温差较大，气候干燥多风，空气中水分子含量大大降低[4]，进而导致化学试剂所处周围环境中，水蒸气的压力小于该含水晶体的水蒸气压力，使该试剂晶体失去结晶水，变为结晶水分子数较少的含水晶体或无水物质。
例如，Na2CO3•10H2O、ZnSO4•7H2O、MnSO4•4H2O、Na2S2O3•5H2O、Na2SO4•10H2O、CuSO4•5H2O等试剂极易风化，从而影响化学试剂的规格并对实验结果产生影响[6]。
1.2.2 温度和光照对试剂变质的影响有些试剂受光照或靠近热源（＞40ºC）时，能发生变色、分解[5]。
在受光影响的化合物中，无机试剂主要有：银的大多数化合物、（如氧化银和银盐）高汞和亚汞的大多数化合物（氧化物、除氟以外的卤化物以及其它盐类）、溴和碘的钾盐和钠盐、铵盐等，如碘化钾溶液在直射日光作用下，被空气氧化的速度比无直射日光作用时大10倍；有的分解反应还有可能因光照而加剧，出现升华现象，使试剂发生态的变化，例如，银、汞及其化合物等。
液态化学试剂的挥发可能造成试剂本身的损耗和空气的污染，而试剂溶液的变化还会使试剂的浓度、规格等发生变化。
例如，液溴、盐酸、硝酸、氨水以及低碳的各类有机化合物。
有人曾做过实验，在25ºC时，将25%的氨水敞口放置三天，损失可达95% ；在9ºC时敞口放置12天损失可达80%。
一般情况下，分解反应会因温度的升高而加剧。
某些含氧酸盐，会因夏季气温升高而受热分解，释放出氧气对周围的易燃易爆物体发生危险。
1.2.3 贮藏时间对试剂变质的影响某些试剂即使封装很严，但贮存日久，受到逸散到空气中的氧化物、酸性物质以及其他物质的影响，也可能变质。
例如氧化亚汞贮存日久就会分解为氧化汞和金属汞，溶液型试剂因溶液中水分的蒸发而出现的浓缩和析晶现象，特别是一些浓度较大的溶液，浓缩和析晶虽然对瓶中试剂的性质没有太大影响，但是也会改变其浓度、规格和外观。
2.防止或减缓化学试剂变质的对策根据结构所决定的试剂的性质，对试剂进行正确的分类、摆放和管理，选择合适的贮藏环境和贮藏方法，是防止或减缓化学试剂变质的有效措施。
2.1易变质试剂的防护对策2.1.1 因化学性质活泼导致变质的试剂的防护对策密封：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属是极活泼的金属单质，能够与空气中的O2和水蒸气反应。
由于Li的密度比煤油小，所以Li不能保存在煤油中而是密封于石蜡中；通常把Na放在盛煤油的试剂瓶中加盖保存；K保存在盛液态石蜡的试剂瓶中，加盖密封[1]。
易风化的碳酸盐和硫酸盐类化学试剂，密封是通用且比较方便的储存方法。
一般将此类易风化的试剂放置于密封的瓶内，存放于凉爽处[2]。
但是由于碳酸盐和硫酸盐类化学试剂易于分解产生CO2和SO2等气体，所以在此类试剂的存放过程中，不宜完全密封，要适当的留有余地，否则，可能在存放的过程中，可能会使容器炸裂，造成实验室内的安全隐患。
对于储存有此类易分解的化学试剂的实验室，可在夏季温度较高的时期，降低实验室内部温度。
例如，在实验室墙壁外围加暖层，或在周围植树绿化，使树木形成对实验室的荫蔽。
把窗改制成双层保温型，当白天室外温度高于室内温度时，要关闭门窗，阻绝高温的侵袭，以便保持实验室内部的恒温，一般可使室内温度平均降低2-3℃。
配成溶液后，应采用完全密封的方法储存。
如：有腐蚀性的冰醋酸等，可以使用带有磨口的玻璃试剂瓶，或是有塑料衬垫的螺旋盖式玻璃瓶储存等等。
除此之外，如有必要，可再加蜡封，或是用自制的硝罗酊封住容器口。
易潮解和稀释的固体药品及液体试剂来说，完全密封是非常良好的保存方法，在天气晴朗的日子，早晚温度适宜较凉爽时，开窗通风，以保持实验室内空气流通。
此方法可以在大部分时间内保持实验室的干燥，确保各种试剂不会被潮解和稀释。
专门的贮藏室[7]：易发生爆炸、燃烧、毒害、腐蚀和放射性等危险性的物质，以及受到外界因素影响能引起灾害事故的化学药品，都属于化学危险品[1]。
这些试剂要贮藏在专门的贮藏室里，至少要设立水泥铁板专橱。
剧毒品必须存放在保险柜里，加锁保管。
取用时要两人以上共同操作，并记录用途和用量，随用随取，严格管理。
腐蚀性强的试剂要设立专门的存放橱。
Ca、Ba等活泼金属单质和活泼非金属单质，名称中“低”或“亚“字的还原性试剂（如FeSO4、NaSO3等），名称中含“过”或“高”字的氧化性试剂（如KMnO4、K2Cr2O7、Na2O2等），遇水易发生潮解的试剂（如PCl3、P2O5、CaCl2、SbCl3、BiCl3等），易风化的物质（如Na2HPO4•12H2O、CuSO4•5H2O、Na2SO4•7H2O、Na2CO4•10H2O、MgSO4•7H2O、ZnSO4•7H2O对氨基苯磺酸,某些铵盐）在固态时，必须放在坚固的密闭容器中，并在瓶口用蜡或自制的硝罗酊封好，放在干燥处。
