四川省成都市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 扫描版含答案

成都市2014-2015学年度上期期末学业质量监测高一化学试题第一卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。

1、下列说法不正确的是（ ） A ．生铁的熔点低于纯铁B 、运输酒精的车辆所帖标志应是C 、N 2与H 2合成NH 3属于氮的固定D 、水玻璃可作干燥剂2、交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系。

下列可填入方框的是（ ）A 、置换反应B 、分解反应C 、复分解反应D 、化合反应3、下列生活中的做法不恰当的是（ ）A 、贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B 、铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C 、氢氧化铝可作胃酸的中和剂D 、漂白粉能在空气中长期存放4、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。

如：Na →→NaOH →NaCl,则在常温下，上述转化关系 内的物质是（ ）A 、Na 2CO 3B 、Na 2OC 、Na 2SD 、Na 2O 2 5、下列实验现象描述错误的是（ ）A 、铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B 、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧C 、在盛Na 2O 2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液一定呈红色D 、蔗糖与浓硫酸混合后不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生 67、如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后烧瓶充满b。

下列不符合上述条件的是8、下列离子方程式书写正确的是（）A、醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓9、下列实验操作或装置正确的是（）10、按某一分类标准，下列物质可与Cl2、HNO3、NaClO归为一类的是（）A、Na2O2B、HClC、N2D、Na2SO411、对于反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，下列说法不正确的是（）A、SO2是还原剂B、Br2的氧化性强于SO42-C、HBr是还原产物D、Br2发生氧化反应12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B、常温下PH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-D、能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-13、下列实验观察记录错误的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B、氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀C、氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D、氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀14、下列说法不正确的是（）A、某化验单标有：总胆红素12.3μmol/L，其表示的物理量是物质的量浓度B、20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液C、同温同压下，11gCO2气体与32gSO2气体的体积比为1:2D、100mL0.1mol/L盐酸中含有的氯离子数约为6.02×102115、下列实验方案设计可行的是（）A、用洁净的铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察钾的焰色B、通过加热的方法将NaHCO3固体和NH4Cl固体分离C、用浓硫酸干燥SO2D、将过量的SO2通往石蕊试液，验证SO2的漂白性16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.24L氧气所含氧原子数为0.2NAB、常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数小于0.1NAC、钠在空气中加热反应，1molO2发生反应转移的电子数为4NAD、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应生成SO2分子数为0.1NA17、某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（）A、甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B、乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C、丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D、丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应18、粗盐中含有泥沙，Mg2+、Ca2+、SO42-、等杂质，将粗盐提纯得到纯净的氯化钠晶体，有关说法错误的是（）A、实验中加盐酸除去杂质离子前，至少需要过滤两次B、从氯化钠溶液得到氯化钠晶体的操作是蒸馏C、实验中需要的试剂有蒸馏水，NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液和盐酸D、实验中加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+19、某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

2014－2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②B.①③④C.⑤⑥D.②⑤⑥2.下列离子方程式不正确的是A.向NH4 Al(SO4 )2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全:NH4＋＋2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO4 2－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2 OB.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I‾＋2H＋＋H2 O2＝I2＋2H2OC.向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色:Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH—3.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的A.标准状况下,2.24L 乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为B.室温下,pH＝13 的NaOH 溶液中,溶液中的OH－离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中,若生成28g 还原产物N2时,转移的电子数目为3.75N A4.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为: 4VB2 ＋11O2 ＝4B2O3 ＋2V2 O5。

下列说法正确的是A.VB2极发生的电极反应为:2VB2＋22OH−－22e−＝V2O5＋2B2O3＋11H2 OB.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D.电极a为电池负极5.下列实验方案中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 证明非金属性S＞C 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出B 比较HClO 和CH COOH 的酸性强弱室温下,用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO 溶液和0.1mol·L－1CH COONa 溶液的pHC 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅D 证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2＞Fe(OH)3向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2 滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀6.室温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol·L－1 ) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A.实验①反应后的溶液中:c(K＋) ＞c(A— ) ＞c(OH— ) ＞c(H＋)B.实验①反应后的溶液中:c(OH— ) ＝c(K＋) — c(A— ) ＝C.实验②反应后的溶液中:c(A—) ＋c(HA) ＞0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K＋) ＝c(A— ) ＞c(OH—) ＝c(H＋)7.某绝热恒容容器中充入2mol/LNO 2,发生反应2NO2N2 O4△H＝—56.9kJ/mol 下列分析不正确的是A.5s 时NO2的转化率为75%B.0 —3s 时v(NO2 )增大是由于体系温度升高C.3s 时化学反应处于平衡状态D.9s 时再充入N2 O4,平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题8.(12分)(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,它常用铬铁矿(主要是FeO、Cr2O3)在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式: , 这一过程溶液的颜色从到。

成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N AC．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A2.用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快D．提高氯的质量分数3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：24.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是()A．石器 B．青铜器C．铁器 D．高分子材料5.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Fe2O3 D．Al2O36.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。

该反应中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7.在NO2与水的反应中A．NO2既是氧化剂，又是还原剂 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．氮元素的化合价不发生变化8.用N A 表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L 乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO 和5.6LO 2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO 2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A9.已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。

成都市2014～2015学年度上期期末学业质量监测高二化学本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第1卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 Ag-108本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1.下列化学用语表达正确的是A．F-的结构示意图：B．NaCI的电子式：C. 12C的电子排布图：D．甲醛分子的比例模型：2. 用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是A苯酚B环己烷C硝基苯D溴苯3．用价层电子对互斥理论判断SO42-的立体构型是A直线形B三角锥形C．正四面体形 D V形4. 下列物质加入到NH4CL浓溶液中能生成NH3的是A. NO2B．Na2O C. Cl2D．SiO25．某元素3p能绥上仅有一个未成对电子，则其最高价氧化物的水化物的酸根离子是A R04-B RO-C．RO42-D．RO3-6．已知一种柠檬醛的结构简式如下，下列说法不正确的是A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 可使溴水褪色C. 可与银氨溶液发生银镜反应D. 与足量H2反应产物为C10H20O7．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤硫酸亚铁⑥亚硫酸钠A .除⑤外 B.除②③外C．除②③⑥外D．全部8．某原子的外围电子排布式为3d14S2，下列说法正确的是A.该元素位于元素周期表第四周期ⅢB族B.该元素位于s区C.该元素原子为非金属D.该元素原子M能层共有8个电子9．下列实验操作能达到预期目的的是A. 区别Na2CO3和NaHCO3溶液：加入Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色沉淀B．检验溶液中Cl-：加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液，弃水层D．检验溴乙烷中的溴：将演乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液10．最近发现含常见元素镁、镍、碳的晶体也具有超导性，从而引起广泛关注。

成都市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A . 蒸发B . 过滤C . 蒸馏D . 分液2. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③3. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氯化钠溶液C . 铜D . 葡萄糖4. （2分） (2017高一上·清远期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数的值是（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . 14x mol﹣1D . 28x mol﹣15. （2分）(2018·曲靖模拟) 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论实验装置A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 下列现象不能用胶体知识解释的是（）A . 向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，会出现白色沉淀B . 在江河入海处易形成三角洲C . 冶金厂大量烟尘用高压电除去D . 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞7. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-B . 酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-C . 碱性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+8. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（）A . MnO4﹣→Mn2+B . KClO3→O2C . HCl→Cl2D . Fe3+→Fe2+9. （2分） (2017高一上·浦东期末) 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（）A . 锌和盐酸生成氢气B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢10. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B . 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中C . 漂白粉常作环境消毒剂D . 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠11. （2分） (2015高一上·广元月考) 已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2═2FeCl3；2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．则下列判断正确的是（）A . 氧化性：MnO＞Cl2＞I2＞Fe3+B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝12. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极⑦中子数为10的氧原子：O⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 ．A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥13. （2分）下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（）铝镁A．与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B．与水反应常温下难与水反应常温下能与水缓慢反应C．与碱反应能溶于碱溶液能溶于碱溶液D．与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、C如O3等金属氧化物发生铝热反能在CO2中燃烧应A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液C . 标准状况下，4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液D . 向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 50 mL二、二.填空题 (共4题；共35分)16. （6分）根据所学知识完成下面的题目：（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g•L﹣1以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法．①可用________为试剂检验水样中是否含有苯酚．②操作I的名称为________，试剂a的化学式为________．③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为________．（2）某有机物的分子式为C3H6O3．①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为________L．②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式________．17. （9分）《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1） 10Be和9Be ．A . 是同一种原子B . 具有相同的中子数C . 具有相同的化学性质D . 自然界中具有恒定的含量（2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式：________．（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B . 将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应C . 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D . 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子________（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程________．18. （12分） (2016高一下·西城期末) A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A B C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A________、B________、C________．第二种情况：A________、B________、C________．第三种情况：A________、B________、C________．第四种情况：A________、B________、C________．…19. （8分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。

以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。

成都市2014届高三上学期摸底测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷（单项选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共20题，每题2分，共40分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．如图为酸雨的形成示意图，相关说法不．正确的是A．HNO3、H2SO4均有腐蚀性B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7C．汽车尾气中含NOD．工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用2．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4C．HNO3 D．Na2SO43．下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是A．CH3CH2—B．C．D．R—CO—4．某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是A．Zn为负极B．H+向负极定向移动C．化学能转化为电能D．Cu电极反应：5．对下列实验现象的描述不正确的是A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出6．下列有关说法正确的是A．含有18个中子的氯原子：B．的名称是2—甲基—3—丁烯C．化合物是苯的同系物D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收7．已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是A．该物质中只含有共价键B．—NH2可以与H2O形成氢键C．该物质难溶于水D．该物质的晶体属于分子晶体8．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。

成都市2014～2015学年度上期期末学业质量监测高一生物参考答案与评分标准第Ⅰ卷（选择题，共40分）1. C2. D3. D4. C5. D6. C7. D8. A9. B 10. A11. B 12. D 13. B 14. C 15. B 16. D 17. B 18. B 19. A 20. C21. D 22. B 23. D 24. D 25. D 26. B 27. D 28. D 29. B 30. D31. C 32. C 33. B 34. B 35. B 36. D 37. C 38. C 39. C 40. B第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、非选择题（除标注分数的题外，其余每空1分）41.（12分，除注明外每空1分）(1)低等植物（不全不给分） [4]叶绿体 (2)[8]内质网细胞核（核膜给分）(3)[5]高尔基体有丝分裂（细胞分裂给分） [11]核糖体(4)[2]液泡深 (5)[1]细胞膜流动镶嵌模型（2分）错别字扣1分，不完整扣分）42．（12分，每空1分）(1)蛋白质（载体蛋白）磷脂双分子层（不完整不给分）糖蛋白（糖被、受体给分）(2)流动 (3)bcd（不全不给分） b a(4) Ca2+ SiO44-选择性载体种类（或蛋白质种类）（载体、蛋白质给分）(5)水稻细胞吸收水分的比例大于吸收离子的比例（相对速率）43.（12分，除标注外，每空1分）(1)催化活化能 (2)H202酶的活性(3)空间结构（结构给分）44.（12分，除标注外，每空1分）(1)①H20 C02 ②c 线粒体内膜③与[H]结合生成水并产生大量能量。

（未答“并产生大量能量”给分）(2)①I．左1+1，清水也给分）45.（12分，每空1分）(1)类囊体（基粒）（类囊体薄膜，错别字不给分）无水乙醇（酒精）低于蓝紫光(2)光反应 C02的固定（只答固定不给分） (3)上升(4)02释放量（有机物积累量）确保实验变量的准确性（相同含义即给分） 7.0（7）(5)不能该条件下，水葫芦的一昼夜有机物积累量为负值（相同含义即给分）（以上参考答案之外的其他合理答案也给分）蓝色字体为阅卷给分细则。

成都市2014-2015年度高2016届期末考试-化学第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题共25道小题）1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键2.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物Y是()A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH3.把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是() A．稀硝酸 B．醋酸溶液C．乙醇D．CH3CHO4.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．2种B．3种C．4种D．5种5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是()A．鉴别食盐和小苏打B．检验食盐中是否含有KIO3C．检验自来水中是否含有氯离子D．检验白酒中是否含有甲醇6.下列关于天然橡胶的叙述中，不正确的是()A．天然橡胶是天然高分子化合物B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应7.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是()A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油8.下列对聚丙烯的描述错误的是()A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色9.某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有()A．①③④ B．①③⑤C．②③④ D．③④⑥10.某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(相同状况下)，该有机物分子中含有的官能团为()A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基11.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。

2014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分）2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密B4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现8．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）+﹣13．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由n﹣15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2．mol/L mol/L ．mol/L mol/L20．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含沉淀的物质的量等于的物质的量＞二、非选择题21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种支试管中有明显的现象．这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式．该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应．22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：Fe（OH）3+KClO﹣K2FeO4+KCl+H2O（2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：．离子方程式．（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）．A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式．23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出个Na+、个SO42﹣．（2）molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为．该混合气体对氢气的相对密度为．24．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应．25．（12分）（2014秋•武侯区校级期中）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？．（2）澄清溶液中一定不存在的离子是．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的“？”）是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：．26．（8分）（2014秋•武侯区校级期中）实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是mol；（3）c（HCl）=；（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）=L．2014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分）2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密B4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现=计算；=计算．=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量=+﹣13．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由n﹣15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反=14g=19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2．mol/L mol/L ．mol/L mol/Lnn=×=20．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含沉淀的物质的量等于的物质的量＞molmol溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于mol 下生成二氧化硫的体积小于mol mol二、非选择题21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种支试管中有明显的现象．这种现象是（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程发生反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．该反应不是（“是”或“不是”）氧化还原反应．22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：2Fe（OH）3+4KOH+3KClO﹣2K2FeO4+3KCl+5H2O（2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：BaCO3．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）ABC．A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣或过量澄清石灰水：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O．23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出2N A个Na+、N A个SO42﹣．（2）3molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为0.8．该混合气体对氢气的相对密度为8.4．质的量为24．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4mL．（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是B．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应改用胶头滴管滴加；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应改为平视，继续加水到刻度线；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．计算浓c=mol/L=18.4mol/Lc=25．（12分）（2014秋•武侯区校级期中）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？过滤完毕后，沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸没沉淀物，静置，使水滤出，重复操作两次．（2）澄清溶液中一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的“？”）是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：存在，其浓度至少为0.8mol/L．其浓度为的浓度为：=0.4mol/L其浓度为的浓度为：=0.4mol/L26．（8分）（2014秋•武侯区校级期中）实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是0.5mol；（3）c（HCl）=11.9mol•L﹣1；（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）= 5.6 L．c=电子得失数目为：==0.1mol。

成都市2015�2016学年度上期期末学业质量监测高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

第I卷（选择题）1· 至4页，第11卷（非选择题）5至6页，共6页，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Cl-:-35. 5 Na-23Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56、第1卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1.下列物质不会列人首要污染物的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.一氧化氮2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。

下列物质贴错警告标志的是A C D化学品浓埴酸Na202 Na 埴危险警告标志3.下列过程中没有发生化学变化的是A.用漂白粉给游泳池的水消毒B.袋装食品装入硅胶防潮C.用小苏打烹制面包D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂4.从分类角度，下列说法错误的是A.NH3• 比0属于电解质B.A l203属千两性氧化物C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D.燃烧反应均属千氧化还原反应高一化学学业质量监测第1页（共6页）高一化学学业质量监测第１㊀页(共２页)成都市２０１５~２０１６学年度上期期末学业质量监测高一化学卷参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题,共４０分)１．A ２．D ３．B ４．C ５．C ６．B ７．D ８．B ９．C １０．D １１．B １２．A １３．A １４．B １５．A １６．D １７．C １８．D１９．D ２０．C 第Ⅱ卷(非选择题,共６０分)２１．(１２分)(１)８NH ３＋３C ６e －ˌl ２(２分)㊀３ʒ２(２分)㊀有白烟产生(１分)(２)酸性(１分)H C l O (１分)C l ２O＋H ２O ２H C l O (２分)(３)氧化性(１分)２NH ３＋３C u O ә N ２＋３C u ＋３H ２O (２分)２２．(８分)(１)n (C O ２)＝１．６８L ２２．４L m o l －１＝０．０７５m o l (１分)n (N a ２C O ３)＋n (N a H C O ３)＝０．０７５m o l１０６n (N a ２C O ３)＋８４n (N a H C O ３)＝７．４g解得:n (N a ２C O ３)＝０．０５m o l n (N a H C O ３)＝０．０２５m o l (２分)ω(N a ２C O ３)＝０．０５m o l ˑ１０６g m o l －１７．４g ˑ１００％＝７１．６％(２分)(２)V [H C l (a q )]＝０．０５m o l ˑ２＋０．０２５m o l２m o l L －１＝０．０６２５LV [H C l (a q )]＝６２．５m L (３分)２３．(１２分)(１)蔗糖(２分)㊀化学变化(２分)㊀脱水性(１分)(２)C＋２H２S O４(浓)ә C O２ʏ＋２S O２ʏ＋２H２O(２分)氧化性(１分) (３)溶液的黄绿色逐渐变浅(２分)S O２＋C l O－＋C a２＋＋H２O C a S O４ˌ＋２H＋＋C l－(或S O２＋３C l O－＋C a２＋＋H２O C a S O４ˌ＋C l－＋２H C l O)(２分)２４．(１２分)(１)化合(２分)(２)A l２O３＋６H＋ ２A l３＋＋３H２O(２分)㊀F e２O３＋６H＋ ２F e３＋＋３H２O(２分) (３)铁和铝(或F e和A l)(２分)(４)冷却结晶(２分)(５)３３．３(１分)㊀１３．８(１分)２５．(１６分)(１)圆底烧瓶(１分)㊀除去C l２中的H C l(１分)(２)２F e＋３C l２ә ２F e C l３(２分)㊀玻璃管中产生棕黄色的烟,铁粉逐渐减少(２分) (３)若用玻璃导管,F e C l３易在导管口冷凝造成堵塞(１分)待D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时,才点燃酒精灯(１分)(４)吸收尾气防止空气污染(１分)C l２＋２OH－ C l－＋C l O－＋H２O(２分)㊀F e３＋＋３O H－ F e(O H)３ˌ(２分) (５)F e３O４(１分)㊀３F e＋４H２O(g)ә F e３O４＋４H２(１分)取少量该固体,用铁丝(或铁片)靠近,若发生吸引,则推测成立(或其它合理答案)(１分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高一化学学业质量监测第２㊀页(共２页)。