2020届江苏省南京市高三年级第二次调研测试高中化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项:答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127选择题(共40分)单项选择题: 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.十九大报告提出“坚持人与自然和谐共生”。

下列做法不符合此理念的是A.生活垃圾分类收集处理B.选用无磷洗涤剂洗涤衣物C.使用布袋代替一次性塑料袋购物D.家庭日常用餐使用一次性筷子2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子: 2017ClB.Cl-的结构示意图C.NCl3的电子式D.聚氯乙烯的结构简式3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆B.KI具有还原性，可制成淀粉KI试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上镶上一定数量的锌块以防止船体腐蚀D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料4.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素无正化合价，Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W 的最高正价为+6价。

下列说法正确的是A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>XC.简单(态氢化物的热稳定性:W>YD.W 分别与X 、Z 形成的化合物中所含化学健类型相同6.下列离子方程式书写正确的是A.Na2CO 3溶液中CO 32-的水解:CO 32-+2H 22CO 3+2OH - B.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H ++NO 3-=Ag ++NO↑+2H 2OC.向澄清石灰水中通入氯气:Cl 2+Ca(OH)2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OD.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是32SO 4C.NaAlO 232(aq) 38.下列说法正确的是A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B.利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D.选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中: K+、Na+、CO32-、Br-D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:K+、Cu2+、SCN-、I-10.铝一空气燃料电池是一种机械式可“充电”电池(结构简图见右)。

最新精选Word2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题高三化学考生注意：1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴在指定地点上。

作答一定涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。

第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。

相对原子质量：O－ 16S－32Ba－ 137一、选择题（共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）1．我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000 万年偏差仅 1 秒。

以下对于铷的稳固同位素8537 Rb 的说法正确的选项是A ．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37 D ．电子数为48 2．以下举措会惹起大气中SO2含量上涨的是A ．燃煤供热B．风力发电C．发展核能 D ．植树造林3．硫化氢气体不拥有A ．毒性B．可燃性C．复原性 D ．漂白性4．以下物质与铝的反响属于铝热反响的是A ．HCl2 3 2O D ． NaOH B ． Fe O C． H5．以下变化属于物理变化的是A ．明矾净水B．铵盐受热分解C．液溴挥发D．石油催化裂化6．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并没有涩味。

”依照现代科技看法，该文中的“气”是指A ．甲烷B．乙烯C．甲醛 D ．乙酸7．大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是A ．海水晒盐B．电解饱和食盐水C．海带提碘D．用氯气制漂粉精最新精选Word8．化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是A．大批出汗后需增补氯化钠B．骨质松散需要增补钙元素C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡D ．BaCO 3作 X 射线透视肠胃内服药剂9．合成氨反响难以发生的根根源因是A ．该反响是可逆反响B．氮分子中存在氮氮叁键C．该反响需要催化剂D．氨气简单液化10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是A ．氧化铁许多的酸性土壤B．湿润松散的中性土壤C．碳颗粒许多的碱性土壤D．干燥致密的中性土壤11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是A ．酸性： H 2SO4＞ HClO B．金属性： Mg ＞AlC．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH4412．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42－没关。

南京、盐城2020届高三模拟考试试卷化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。

下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：1514SiB. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式：D. 水分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3C.K wc（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－35. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH 溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO B. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

塔，下列措施中，能提高烟气中 SO2 去除率的有
（填字母）
A.适当减缓通入烟气的速率
B.采用气-液逆流的方式吸收烟气
C.加水使 Mg(OH)2 完全溶解 ②Mg(OH)2 浆液循环吸收烟气中 SO2 的主要反应为：
Mg(OH)2(s)+SO2(g)+5H2O(l)==MgSO3·6H2O(s)
5
MgSO3·6H2O(s)+ SO2(g)==Mg(HSO3)2(s)+5H2O(l)
选项
实验操作和现象
结论
向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色
A
Na2SO3 溶液已经变质
沉淀出现
向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液，有沉淀析出，加水，
B 沉淀不溶解
蛋白质发生盐析
C
向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊
酸性：苯酚<碳酸
向 2 mL NaI、NaCl 的混合稀溶液中滴加 2 滴 AgNO3 稀溶
1
D. Kw/c(OH-)=0.1 mol・L-1 的溶液中:Na+、NH4+、AlO2-、SO42【答案】B 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲分离乙醇和水 B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙制备氯气
D. 用装置丁制备乙酸乙酯
【答案】C
6. 下列有关化学反应叙述正确的是
A. Na 与水反应生成 O2
示，下列叙述不正确的是 A. 放电时，a 电极反应为 I2Br-+2e- ═2I-+BrB. 放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时，a 电极接外电源负极 D. 充电时，b 电极每增重 0.65 g，溶液中有 0.02 mol I-被氧化

南京市2021届高三第二次模拟考试化学本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。

共120分。

考试用时 100分钟。

本卷须知：答题前，考生务势必自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回复 题卡。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23P31S32 Ba137 选择题〔共42分〕单项选择题；本题包含 7小题，每题2分，合计14分。

每题只有一个选项切合题意。

1．2021年初，某媒体报导了“皮革奶〞事件，非法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提升奶粉中蛋白质的含量。

以下说法不正确的选项是A ．动物皮革的主要成分是蛋白质B ．天然蛋白质水解的最后产物是α—氨基酸C ．皮革鞣制过程中使用的K 2Cr 2O 7会使蛋白质盐析D ．“皮革奶〞灼烧时有烧焦羽毛的气味2．以下说法正确的选项是A ．羟基的电子式为： .B ． 构造中含有酯基C ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不一样－的水解方程式为： HCO －＋H 2O 2－ ＋H ＋D ．HCO33CO33O3．以下离子方程式正确的选项是 3＋ 2＋ 2＋3 A ．用FeCl 溶液腐化铜线路板：Cu+Fe =Cu +Fe B ．用稀硝酸冲洗做过银镜反应的试管： － ＋ ＋Ag+NO3+4H=Ag+NO↑十+2H2O2 2 2＋ － 2 3＋2 － C ．向FeBr 溶液中通入过度的 C1:2Fe +2Br+2Cl=2Fe +Br+4Cl D ．用二氧化锰与浓盐酸反应制取 ＋ － △ Mn 2 ＋Cl2：MnO2+4H+2Cl +Cl2↑+2H2O 4．以下相关物质应用的说法 不正确的选项是A ．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B ．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C ．硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的乏味剂D ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延伸果实或花朵的成熟期 5．设NA 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．含有NA 个NO2 、N 2O4分子的混淆气体降低温度，混淆气体的分子数量小于NA B ．常温常压和光照条件下，33.6LCl2与3.0gH2反应，生成的 HCl 分子数量为3NAD ．必定条件下， 1molN2 和3molH 2充足反应，生成物中含 N —H 键数量为6NA6．常温下，以下各组粒子在指定溶液中能大批共存的是32 2 2 — + 2－7、K 、SO4A ．pH=l 的溶液中：CHCHOH 、CrO3 溶液中： 32－ 、Br －、K ＋B ．NaHCO 、COC ．参加铝粉放出大批 H2的溶液中： Fe 2+、K +、Cl －、NO 3－2+ － 1 + 、SiO3 2- 、CH3 － 、Br -D ．C(Ca)=0.1molL·的溶液中：NH 4COO7．以下实验装置及操作正确的选项是A．制各乙酸乙酯B．构成原电池C．查验有无乙烯生成D．检查装置气密性不定项选择题：本题包含7小题，每题4分，合计28分。

2020届高三模拟考试试卷化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。

下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：1514SiB. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式：D. 水分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3C.K wc（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－35. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH 溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NOB. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。

南京市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A．Cl2B．HClO C．ClO‾D．HCl2．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递Li+的醚类物质作电解质，电池的总反应2Li3N，下列说法正确的是为6Li +N2 固氮脱氧A．固氮时，电能转化为化学能B．固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极C．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑D．脱氮时，Li+向钌复合电极迁移3．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br-D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-5．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是()A．NaOH的电子式为B．加入的H2O2起氧化作用C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣D．操作②实验方法是重结晶6．化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是 A ．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 B ．用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似 C ．光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D ．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的7．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s8．使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D9．偏二甲肼[（CH 3）2N-NH 2]（N 为-2价）与N 2O 4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH 3）2N-NH 2（l ）+2N 2O 4（l ）═2CO 2（g ）+3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H ＜0，下列说法不正确的是（ ）A．该反应在任何情况下都能自发进行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C．反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D．反应中，生成1molCO2时，转移8mole-10．已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。

2020届江苏省南京市高三年级质量检测高中化学化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试时刻100分钟。

本卷须知：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答卷纸的密封线内。

选择题答案按要求填涂在答纸卷．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷．．．上；非选择题的答案写在答纸卷上。

考试终止后，交回答卷纸。

可能用到的相对原子质量：H一1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35．5 Ca—40 Fe—56 Cu—64选择题共48分单项选择题：此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

以下举措不．符合．．这一要求的是〔〕A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂2．以下有关化学用语或名称不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．CS2分子的结构式：S=C=SSOB．NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++-24C．S2-的结构示意图：D．的名称2－乙基丙烷3．N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为2N AC．标准状况下，2．24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0．2N ACO数目为0．5N AD．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的-234．以下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有二套，分不用图1和图2表示。

以下选项中正确的选项是 〔 〕5．关于以下图所示的原电池，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D ．铜电极上发生的电极反应是↑=+-+222H e H6．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是 〔 〕①热稳固性：CH 4>NH 3>H 2O②还原性：-I >-Br >-Cl ③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4④原子半径：Na>Mg>O A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 7．L —多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：以下关于L —多巴的表达中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕A ．长期暴露在空气中易变质B ．既有酸性，又有碱性C ．一定条件下能发生聚合反应D ．分子中只有6个碳原子共平面8．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：O H Cl 222+-↑+↑+-222Cl H OH B ．Cl 2与冷水反应：+--++=+H ClO Cl O H Cl 222C ．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液： ↑++=+-22222222O O H I O H ID ．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：--+→++2356225622CO OH H C O H CO O H C不定项选择题：此题包括6小题，每题4分，共24分。

2020届江苏省南京市高三第二次调研测试高中化学化学试题本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

本卷须知：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。

选择答案按要求涂在答题纸．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。

考试终止后，交回答题纸。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N a 23 S 32 K 39 Fe 56 Br 80 I 127 Ba 137第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个选项符合题意〕 1．2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。

以下讲法正确的选项是〔 〕A ．操纵塑料购物袋的使用要紧是为了节约成本B ．使用可降解塑料袋有利于减少〝白色污染〞C ．聚氯乙烯塑料袋可用来长时刻存放食品D ．塑料购物袋具有热固性，不能回收利用2．以下有关化学用语或名称，表达错误的选项是〔 〕A ．COCl 2分子的结构式：B ．苯分子的比例模型：C ．NaOH 的电子式：D ．的名称：2—乙基丙烷3．以下操作或仪器的选用正确的〔 〕A．滴定FeSO4溶液B．制取O2C．制备Fe(OH)2 D．除去乙醇中的乙酸4．氮化铝〔AIN〕广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。

可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 以下表达正确的选项是〔〕A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole－5．以下反应的离子方程式，正确的选项是〔〕A．向亚硫酸氨铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH—=NH3·H2OB．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4D．铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO—3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O6．以下对实验现象的讲明与结论正确的选项是〔〕编号实验操作实验现象讲明与结论A 向鸡蛋清溶液中，加入(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO2—4C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性反应中生成C、SO2和CO2等7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

南京市2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·白城月考) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B . AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-C . 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小2. （2分） (2016高一上·南阳期末) 某溶液含有NH 、HCO 、SO 、Na+、HS﹣、NO 六种离子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（）A . HCOB . SOC . Na+D . NO3. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…ND . 电负性：F＞N＞O＞C4. （2分） (2015高二上·南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A . a极为电池的正极B . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移5. （2分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响6. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）选项实验现象结论A用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A . c(OH－)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高一上·潍坊开学考) 根据要求填空：（1）氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生________反应．（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：________（3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D . 1L溶液中含有0.2mol Na+（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在B . 钠着火时可以用湿布盖灭C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OD . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OE . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgF . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑三、实验题 (共1题；共5分)9. （5分） ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有________性．（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+________．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ 的热量，写出这个反应的热化学方程式：________．（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________．②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________．③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________．④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg•L﹣1．四、综合题 (共2题；共7分)10. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________（2）降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率________（以上均填增大、减小或不变）．（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________．（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）（5） 10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．11. （5分）用系统命名法给下列各物质命名：（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3________（2） ________（3） ________（4） ________．五、填空题 (共1题；共5分)12. （5分） (2017高二下·莆田期中) 用下列：①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．（1﹣4小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是________（2）由极性键和非极性键构成的是________（3）不存在化学键的是________（4）离子化合物有________（5）写出Na2O2的电子式：________（6） CO2分子中碳原子采用________杂化．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、工业流程 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、实验题 (共1题；共5分)9-1、9-3、9-4、四、综合题 (共2题；共7分) 10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、五、填空题 (共1题；共5分) 12-1、12-3、12-4、12-5、12-6、。