选修5第二章脂肪烃
- 格式：ppt
- 大小：978.50 KB
- 文档页数：3
下载文档原格式
合集下载
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计
人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前预备1．学生的学习预备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学预备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课件
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
烷烃和烯烃的物理性质变化规律： 随着分子中碳原子数的递增： 1、常温下的状态： 气 态→ 液态→ 固态。
3）化学性质：
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
二烯烃能够发生加成和加聚反应
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
0.8000
0.7500
相对密度
0.7000
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500 0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
(中间体)
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚 [CH2-CH=CH-CH2]n
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
人教版高中化学选修五《脂肪烃》课 件
选修5 第二章 第一节 课时1 脂肪烃 2-1-1
CH3CH3+Br2
光照
CH3CH2Br +HBr
问题: A.1mol丙烷在光照情况下，最多可以与 8 mol氯气 发生取代反应
B.预测丙烷和 分别与氯气在 光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种类 ?
（4）分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高 温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化 工上称为石油的裂化。
第二章
烃和卤代烃
【复习】
脂肪烃: 链状烃
链烃
烷烃 仅含C—C键和C—H键的饱和链烃叫烷烃。
脂 肪 烯烃 烃 炔烃
含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
第二章
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (1)烷烃
1.了解烷烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握甲烷的性质，理解烷烃的化学性质
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷是一种高效、污染小的能源
3.化学性质: 通常情况下，性质很稳定，
在特定条件下与某些物质发生反应 （1）甲烷的氧化反应 A. 甲烷的燃烧 现象 :明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 甲烷是一种高效、污染小的能源 甲烷的燃烧热为890kJ \1mol能量，写出甲烷的 燃烧的热化学方程式
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
一氯甲烷（无色气体） 光
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光 光
CCl4 + HCl
”，不用“ = ”。
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂） 注意：有机反应方程式用“
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
光照
CH3CH2Br +HBr
问题: A.1mol丙烷在光照情况下，最多可以与 8 mol氯气 发生取代反应
B.预测丙烷和 分别与氯气在 光照下发生取代反应时，生成一氯代物的种类 ?
（4）分解反应
甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高 温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化 工上称为石油的裂化。
第二章
烃和卤代烃
【复习】
脂肪烃: 链状烃
链烃
烷烃 仅含C—C键和C—H键的饱和链烃叫烷烃。
脂 肪 烯烃 烃 炔烃
含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
第二章
第一节
教学目标：
烃和卤代烃
脂肪烃 (1)烷烃
1.了解烷烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 2.掌握甲烷的性质，理解烷烃的化学性质
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷是一种高效、污染小的能源
3.化学性质: 通常情况下，性质很稳定，
在特定条件下与某些物质发生反应 （1）甲烷的氧化反应 A. 甲烷的燃烧 现象 :明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 甲烷是一种高效、污染小的能源 甲烷的燃烧热为890kJ \1mol能量，写出甲烷的 燃烧的热化学方程式
三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂）
一氯甲烷（无色气体） 光
二氯甲烷（难溶于水的无色液体）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2
光 光
CCl4 + HCl
”，不用“ = ”。
四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂） 注意：有机反应方程式用“
甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应
人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共29张PPT)
Ca(OH)2 + C2H2
2）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石； 水
3） 制取装置： 固+液
气体
常见 固+液 气 装置
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
BF C
?
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
1.实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
2.实验中为什么要 采用分液漏斗？
甲烷、乙烯、乙炔的结构
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2
中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以 上，可用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 ⑴与溴水：
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业：课后第1.2
1, 2—二溴乙烯
注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。
⑵与 H2、 HCl ：
催化剂 CHCH + H2
CH2=CH2
CHCH + 2H2
催化剂 CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
nCH2＝CHCl一定条件 [CH2－CH ]n ∣
Cl
聚 氯 乙 烯 产 品
普通高中课程标准实验教科书 化学 选修5 人民教育出版社
第二章 烃和烃的衍生物
化学选修5--第二章第一节 脂肪烃ppt课件
由相对分子质量小的合物分子互相结合成相对分子 质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
聚乙烯
聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达几万到几十万。
思考：丙烯与氯化氢反应后，会生成 什么产物呢？试着写出反应方程式：
CH3－CH＝CH2 + HCl CH3－CHCl－CH3
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应 时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子 一侧。 具体情况要看反应条件而定！
（3）加聚反应 nCH2==CH2
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
练习： 书写下列物质加聚的化学方程式。 CH2=CHCl CH3CH=CHCH2CH3
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
烷烃和烯烃的物理性质变化规律：
■熔沸点：
随着C个数增加，熔沸点逐渐升高
1,2-二溴乙烷(无色液体)
CH2＝CH2 + H2
催化剂 △ 催化剂 △
CH3－CH3 CH3－CH2Cl 氯乙烷 CH3－CH2OH
CH2＝CH2 + HCl
CH2＝CH2 + H2O
催化剂
高温高压
特别提示：加成反应使有机物的饱和程度增大， 加成反应过程中有机物的碳骨架并未改变，这 一点对推测有机物的结构很重要。
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高 锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你 能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶 液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢？
聚乙烯
聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达几万到几十万。
思考：丙烯与氯化氢反应后，会生成 什么产物呢？试着写出反应方程式：
CH3－CH＝CH2 + HCl CH3－CHCl－CH3
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应 时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子 一侧。 具体情况要看反应条件而定！
（3）加聚反应 nCH2==CH2
催化剂
[ CH2
CH2 ]
n
练习： 书写下列物质加聚的化学方程式。 CH2=CHCl CH3CH=CHCH2CH3
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
烷烃和烯烃的物理性质变化规律：
■熔沸点：
随着C个数增加，熔沸点逐渐升高
1,2-二溴乙烷(无色液体)
CH2＝CH2 + H2
催化剂 △ 催化剂 △
CH3－CH3 CH3－CH2Cl 氯乙烷 CH3－CH2OH
CH2＝CH2 + HCl
CH2＝CH2 + H2O
催化剂
高温高压
特别提示：加成反应使有机物的饱和程度增大， 加成反应过程中有机物的碳骨架并未改变，这 一点对推测有机物的结构很重要。
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高 锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你 能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶 液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢？
高三化学 选修五 有机化学 第二章 脂肪烃
2、烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
3、相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐 增大，密度均比水的小。
4、在水中的溶解性：均难溶于水。 常见物质：己烷、汽油、裂化汽油
二、烷烃的化学性质
a、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化 物都不发生反应，也难与其他物质化合。
b、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 通式
CH3CH2CH3
CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
b、氧化反应：
① 燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
② 与酸性KMnO4溶液反应： 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O 使紫色KMnO4溶液褪色
c、加聚反应：
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中 溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴的 溴的颜色逐渐褪去，生成无色
四氯化碳溶液的试管中
易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟。
乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
2）乙炔的实验室制法：
A.原料：CaC2与H2O
B、反应原理：
CaC2+2H—OH
C.装置： D.收集方法： E.净化：
3、相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐 增大，密度均比水的小。
4、在水中的溶解性：均难溶于水。 常见物质：己烷、汽油、裂化汽油
二、烷烃的化学性质
a、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化 物都不发生反应，也难与其他物质化合。
b、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 通式
CH3CH2CH3
CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
b、氧化反应：
① 燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
② 与酸性KMnO4溶液反应： 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O 使紫色KMnO4溶液褪色
c、加聚反应：
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中 溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴的 溴的颜色逐渐褪去，生成无色
四氯化碳溶液的试管中
易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟。
乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
2）乙炔的实验室制法：
A.原料：CaC2与H2O
B、反应原理：
CaC2+2H—OH
C.装置： D.收集方法： E.净化：
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
选修五有机化学 第二章第一节脂肪烃
常用碱液或CuSO4溶液吸收杂质气体
实验探究
实验 将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有 溴的四氯化碳溶液的试 管中 点燃验纯后的乙炔
现象
紫色逐渐褪去。
橙红色逐渐褪去，不分层。
火焰明亮，并伴有浓 烟。
（4）乙炔的化学性质：
A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
包括脂链烃和脂环烃。即不含苯环的烃
第一课时
自阅教材P26解决以下问题：
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要 组成元素是什么？ 石油 碳、氢等 2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 烃可以看作是有机化合物的母体，烃分 子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产 物称为它的衍生物。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生 成的化合物称为卤代烃 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
教材P33：学与问
能被KMnO4酸性溶液氧化的脂肪烃：
结构特点：都有不饱和碳碳键
烷烃 烯烃 炔烃 环烷烃 环烯烃 环炔烃
苯的同系物
催
顺-2-丁烯 催
反-2-丁烯
因为加成后碳碳单键可以旋转，不存在顺反 异构现象，产物结构完全相同
CHCl3 + HCl CCl 4 + HCl
光
特点：烷烃上的氢原子逐步被取代，且连锁反 应，故产物为混合物
烯烃的化学性质（与乙烯相似）：
（1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)： CH3-CH=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
CH2==CH2+H2O
高中化学选修五课件 5.2.1 脂肪烃
5.下列属于加成反应的是（ AD ）
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.工业上利用乙烯水化法制乙醇
6.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分异构
体的是（ BD）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH=CHCH3
A
√B
C
D
E
√F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
√
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
装置：固液发生装置
1、反应装置不能用启普发生器， 改用广口瓶和长颈漏斗 原因：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
4 、高温分解：
CH4 高温 C+2H2 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
E
+ HO-SO3H 70℃~80℃
－SO3H + H2O
2、烯烃
1）通式：
CH2 C2H4
CH2 C3H6
2）物理性质：
C4H8
CH2
… CnH2n
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性 质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.工业上利用乙烯水化法制乙醇
6.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分异构
体的是（ BD）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH=CHCH3
A
√B
C
D
E
√F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
√
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
装置：固液发生装置
1、反应装置不能用启普发生器， 改用广口瓶和长颈漏斗 原因：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
4 、高温分解：
CH4 高温 C+2H2 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
E
+ HO-SO3H 70℃~80℃
－SO3H + H2O
2、烯烃
1）通式：
CH2 C2H4
CH2 C3H6
2）物理性质：
C4H8
CH2
… CnH2n
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性 质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
化学选修五第二章第一节_脂肪烃
第二章 烃和卤代烃
概念辨析
烃： 仅含碳和氢两种元素的有机物
烷烃 C-C-C-C
链状烃
脂 烯烃 C=C-C-C 肪
烃
炔烃 C≡C-C-C 烃
脂环烃
环状烃
芳香烃 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代
后生成的化合物
第一课时
• 脂肪烃的物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原 子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐 渐增大，相对密度逐渐 升高 ，常温下的 存在状态，也由_气_态__逐_渐__过__渡_到__液_态__、。固态
催化剂
CH2=CH2 + HCl
CH3CH2Cl
练习:写出丙烯与H2、Br2、H2O、 HBr的加成反应的化学方程式。
（3）加聚反应
nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
聚乙烯
练习：
书写CH2=CHCl 和CH3CH=CHCH2CH3加聚的化学 方程式。
练习
1.既可用于鉴别乙烷和乙烯,又可用于除去乙
一、烷烃
1.结构特点 C-C可旋转 链状
以C为中心是 四面体构型
锯齿形
2.通式 CnH2n+2(n≥1)
①只表示烷烃 ②含碳量最低的 CH4 . ③共价键总数 3n+1 .
3.同系物 C-C、链状、相差若干CH2
4.物理性质
随着C个数增加，熔沸点逐渐升高 ■熔沸点：
C个数相同，支链越多反而越低
■状态： C1~C4气态； 4 以上为液态或固态，但新戊 烷除外
■密度：随着C个数增加，密度逐渐增加，但都比水小
■水溶性： 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
5.化学性质
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱不反应
概念辨析
烃： 仅含碳和氢两种元素的有机物
烷烃 C-C-C-C
链状烃
脂 烯烃 C=C-C-C 肪
烃
炔烃 C≡C-C-C 烃
脂环烃
环状烃
芳香烃 卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代
后生成的化合物
第一课时
• 脂肪烃的物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原 子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐 渐增大，相对密度逐渐 升高 ，常温下的 存在状态，也由_气_态__逐_渐__过__渡_到__液_态__、。固态
催化剂
CH2=CH2 + HCl
CH3CH2Cl
练习:写出丙烯与H2、Br2、H2O、 HBr的加成反应的化学方程式。
（3）加聚反应
nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
聚乙烯
练习：
书写CH2=CHCl 和CH3CH=CHCH2CH3加聚的化学 方程式。
练习
1.既可用于鉴别乙烷和乙烯,又可用于除去乙
一、烷烃
1.结构特点 C-C可旋转 链状
以C为中心是 四面体构型
锯齿形
2.通式 CnH2n+2(n≥1)
①只表示烷烃 ②含碳量最低的 CH4 . ③共价键总数 3n+1 .
3.同系物 C-C、链状、相差若干CH2
4.物理性质
随着C个数增加，熔沸点逐渐升高 ■熔沸点：
C个数相同，支链越多反而越低
■状态： C1~C4气态； 4 以上为液态或固态，但新戊 烷除外
■密度：随着C个数增加，密度逐渐增加，但都比水小
■水溶性： 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
5.化学性质
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱不反应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
➢1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃, 丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的
沸点可能是（ C ）
➢A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ ➢C．约是－40℃ D．低于－89℃
➢2、下列烷烃沸点最高的是（ C ）
➢ A．CH3CH2CH3 ➢ Ｂ．CH3CH2CH2CH3 ➢ Ｃ．CH3(CH2)3CH3 ➢ Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
CH3CH2CH3
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的 反应（加成聚合反应）。
2. 烷烃和烯烃化学性质比较
烷烃
（1）通式： C H C 4 C H 2C H 3 C 3 H C H 2C H 3 C 2 H C 3 H C H 2… H … n 2n+2 （2）同系物：
（1）CH3CH3+Cl2
光
CH3CH2Cl+HCl
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原 子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应相比有其特点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共 价键结合，有机反应是分子之间的反应。
（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反 应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有 其他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般 在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶 解度较大。
相 0.9 对 0.8 密 0.7 度 0.6
0.5
烷烃
0.4
烯烃
0.3
0.2
0.1
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17
【请归纳】烷烃和烯烃物理性质递变规律
【结论】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳 原子数的递增，呈规律性的变化。 同系物的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大， 常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到液态、 固态。
此气体为—丙烷
一、 烷烃和烯烃
➢【概念】 ➢烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，
叫烷烃。通式：CnH2n+2 (n≥1)
➢ 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和 链烃叫做烯烃。通式：CnH2n (n≥2)
1. 烷烃和烯烃同系物物理性质递变规律
【思考与交流1】依据表2-1和表2-2绘制碳原子数与 沸点或相对密度变化曲线图
➢分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开 而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为 脂肪具有这种结构，所以也叫做脂链烃。
➢有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似 脂链烃，这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便 成为除芳香烃以外的所有烃的总称。脂链烃和 它的衍生物总称为脂肪族化合物，脂环烃及它 的衍生物总称脂环族化合物。
分子结构相似，在分子组成上相差一 个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系 物。
（3）化学性质
A、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都 不发生反应，也难与其他物质化合。
B 、氧化反应 CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2
点燃
nCO2 +(n+1)H2O
C 、取代反应 烷烃特征反应
C H4 Cl2 C H3C l Cl 2 C H2Cl2
3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？
按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包
烃 括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。
肪 烃
脂环烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
脂肪烃？
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
什么是脂肪 烃？
➢具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做 脂肪烃。
【原因】对于结构相似的物质(分子晶体)来说, 分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增 大;导致物理性质上的递变。
① 所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②所有的烃都是无色物质，不溶于水而易 溶于苯、乙醚等有机溶剂。 ③ 分子式相同的烃，支链越多，熔沸点 越低。 ④常温下烷烃的状态：
当C1~C4 时 呈气态；C5~C16时呈液态； C17以上时为固态。
本节学习烷烃和烯烃性质
➢ 第29届奥林匹克运动会于2008年 8月8日在北京举行，所用火炬祥 云选用某气体为燃料，燃烧后只 产生CO2和H2O，不会对环境造 成污染，更主要的是它可以适应 比较宽的温度范围，在零下40摄 氏度时仍能产生1个以上饱和蒸汽 压，高于外界大气压，形成燃烧； 而且它产生的火焰呈亮黄色，火 炬手跑动时，动态飘动的火焰在 不同背景下都比较醒目。
第二章 烃和卤代烃
（第一课时）
1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要 组成元素是什么？ 烃的主要来源——石油
2、什么是烃？烃的衍生物？什么是卤代烃？
烃可以看作是有机化合物的母体，烃分 子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物 称为它的衍生物。
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生 成的化合物称为卤代烃。烃如何分类？
烯烃
（1）通式：
C2H4 CH2
C3H6 CH2
C H C4H8
CH2 …
n 2n
【乙烯分子的结构】乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C 原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
（2）化学性质：
（A）加成反应 ( 与H2、Br2、HX、H2O等)
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2 △
直链烷 烃数据
丙烷 沸点 -42.2℃ 相对密度 0.582
部分烯烃的沸点和相对密度 表2-2 ➢ 请根据表中数据绘制曲线图（横坐标、纵坐标）
碳原子数与沸点变化曲线图
沸 点
400
300
200
100
烷烃 烯烃
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17 -100
-200
碳原子数与相对密度变化曲线图
C C l4
Cl2
C HC l3
Cl2
其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反 应。因为可以被取代的氢原子多，所以其它烷烃取代 比甲烷复杂。
D 、热分解
C4H10 △ C4H10 △
CH4 高温 C2H4+C2H6 CH4+C3H6
C+的碳原子多，所以分解比甲烷复杂。 一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂化、裂解。