2020年广东省广州市天河区高考化学二模试卷(带答案)

广东省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 以ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列说法不正确的是（）A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物C . 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化D . 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒3. （2分） 2008年5月17日，在“5．12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D .离子4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O5. （2分） (2018高一上·包头期末) 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7. （2分）下列说法正确的是（）A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭C . 用玻璃棒蘸取待测液于湿润的pH试纸上测pH 值D . 常温下1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子8. （2分）下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Cl>S>OB . 还原性：Na>Mg>AlC . 稳定性：HF>HCl>HBrD . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO49. （2分） (2016高一下·安徽期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性大于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：⑴向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；⑵向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；⑶向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

2020届天河区高三二模试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

第I 卷从第1页至第5页，第II 卷从第5页至第11页，满分150分。

考试时间120分钟。

考试结束后，将第I 卷答题卡和第II 卷答题纸一并交监考老师。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；2．第I 卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3．第II 卷答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；可能用到的原子量： H ：1 C ：12 N ： 14 O ： 16 Ll ：7 Al ： 27 Zn 65第Ⅰ卷 选择题（70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1．金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关Ti 4822和Ti 5022的说法中正确的是 A. Ti 4822和Ti 5022原子中均含有22个中子 B. Ti 4822和Ti 5022在周期表中位置相同，都在第4纵行 C. 分别由Ti 4822和Ti 5022组成的金属钛单质互称为同分异构体 D. Ti 4822与Ti 5022为同一核素 2、下列叙述正确的是A 、乙烯的结构简式为CH 2CH 2B 、石英的化学式为：CaSiO 3C 、在CS 2、PCl 38电子的稳定结构D 、Ar3．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

2020年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下，下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4N AB. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD. 常温常压下，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子3.下列实验操作能达到实验目的是()选项实验目的实验操作A 探究反应物浓度对反应速率的影响向2支盛有10mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入3mL8%H2O2溶液B 判断苯酚与碳酸的酸性强弱向C6H5ONa溶液中通入CO2看溶液是否变浑浊C制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中D 配制0.2000mol/L的NaOH溶液称取2.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容A. AB. BC. CD. D4.下列关于2，3−二甲基−1−丁烯()的说法错误的是()A. 其一氯代物有四种(不考虑立体异构)B. 与氢气加成的产物为异丁烷的同系物C. 所有碳原子可能在同一平面D. 与甲基环戊烷()互为同分异构体5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是()A. 离子半径：W>Z>XB. 单质熔点：W>ZC. 最高正价：W>X>Y>ZD. 原子序数：Z>W>X>Y6.25℃时，0.1mol·L−1的NaHC2O4溶液的pH<7，下列关系正确的是()A. c(H+)<c(OH−)B. c(H2C2O4)>c(C2O42−)C. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42−)+c(OH−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(OH−)7.高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是()A. 阳极的电极反应式：MnO42−–e−=MnO4−B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为(a+b)∶(c+a)二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)n Cl16−n]m(1≤n≤5,m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}.其工艺流程如图：请回答下列问题：(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______．(2)加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为______．(3)残渣2的主要成分是______，设计实验证明你的结论(填操作、现象)：______．(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是______，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是______．(5)从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为______(填字母)．A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作照相显影剂。

2020 年广州市高三二测理科综合-化学试题2020.6 相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7.化学与社会、生活、生产密切相关。

对下列应用的解释错误的是选项应用解释A 液氢可用作长征5 号火箭的燃料液氢是无毒无污染燃料，燃烧热值高B 高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转换为电能C 二氧化硅可用于制作光导纤维二氧化硅具有良好导电性能，硬度大D 钛合金可用于制作飞机的结构部件钛合金质轻、强度高、耐腐蚀8.降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。

下列说法正确的是A.降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．降冰片烷易溶于水C．降冰片烷与互为同分异构体D．降冰片烷的一氯代物有3 种（不含立体异构）9.实验室探究SO2 性质的装置如图所示。

下列说法错误的是A.装置a 中的反应可用铜片和浓硫酸代替B.若X 为H2S 溶液，装置b 中产生淡黄色沉淀C.若X 为含HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液，装置b 中产生白色沉淀D.反应后装置c 中溶液的pH 降低10.N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1mol K2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子数为3N AB．0.1 mol CH4 与Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为0.1 N AC．常温常压下，124 g P4 中所含P－P 键数目4 N AD．标准状况下，22.4 L 丙烷中所含共价键数目为10 N A411. 一种化合物 Y 2ZW 3X 可用作牙膏的添加剂，W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W 与X 的最外层电子数之和为 13。

下列说法错误的是A. 简单氢化物的沸点：W ＞XB ．离子半径：Y ＞W ＞XC ．Z 的最高价氧化物可用作干燥剂D ．Y 与X 形成的化合物的水溶液呈碱性12. 我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO 2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H 2O 解离成 H +和 OH －，工作原理如图所示。

2020年广东省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。

充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。

高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。

2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。

3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。

广东省达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A ．分离液体混合物B ．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C ．制取二氧化硫气体D ．测定化学反应速率2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是（）A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A3．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带A．A B．B C．C D．D4．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是途径① S −−−→浓硝酸H 2SO 4途径② S 2O −−→SO 22O −−→SO 32H O −−−→H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1molH 2SO 4，理论上各消耗1molS ，各转移6mole -D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 5．下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A ．SO 3+H 2O→H 2SO 4 B ．2K+2H 2O→2KOH+H 2↑ C ．2F 2＋2H 2O → 4HF ＋O 2 D ．2Na 2O 2＋2H 2O→ 4NaOH ＋O 2↑6．分离混合物的方法错误的是 A ．分离苯和硝基苯：蒸馏 B ．分离氯化钠与氯化铵固体：升华 C ．分离水和溴乙烷：分液D ．分离氯化钠和硝酸钾：结晶 7．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li ＋Cu 2O ＋H 2O ＝2Cu ＋2Li +＋2OH -，下列说法错误的是A ．放电时，当电路中通过0.2mol 电子的电量时，有0.2mol Li +透过固体电解质向Cu 极移动，有标准状况下1.12L 氧气参与反应B ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2OC ．放电时，正极的电极反应式为：Cu 2O ＋H 2O ＋2e -＝2Cu ＋2OH -D ．整个反应过程，空气中的O 2起了催化剂的作用 8．下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂除杂方法 A CO 2(g) SO 2(g) 饱和NaHCO 3溶液、浓H 2SO 4 洗气 B NH 4Cl(aq) FeCl 3(aq) NaOH 溶液过滤 C CH 4(g) CO 2(g) NaOH 溶液、浓H 2SO 4 洗气 DFeCl 2 (aq)CuCl 2 (aq)铁粉过滤A．A B．B C．C D．D9．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

2020年广东省广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学试题一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）A．氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）通电2Na+C12↑B．利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO 高温Fe+CO2C．工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD．工业制粗硅：C+SiO2高温Si+CO2↑2、反应2NO 2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>cC．b、c两点的平衡常数：K b=K cD．状态a通过升高温度可变成状态b3、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。

一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）选项步骤采用装置主要仪器A ①过滤装置漏斗B ②分液装置分液漏斗C ③蒸发装置坩埚D ④蒸馏装置蒸馏烧瓶A．A B．B C．C D．D4、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。

含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>Z>M>XB．简单气态氢化物的热稳定性：M>XC．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大5、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确．．．的是实验操作实验现象或结论向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激该溶液中一定含有S2O32-A性气味的气体向3ml KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL氧化性：Br2＞I2B淀粉溶液，溶液显蓝色相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4非金属性：S＞CC溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒D 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶产生A．A B．B C．C D．D6、下列说法不正确的是( )A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键C．乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇D．苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应7、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO28、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物易溶于苯及水B．该有机物苯环上的一氯代物共有4种C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．1mol该有机物最多可与1mol NaOH发生反应9、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。

2020年广东省广州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水3.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB. 0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl−数为0.2N AD. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y最外层电子数之和为15，且由这三种元素组成的某盐在净水过程中可以做絮凝剂。

下列说法正确的是()A. 常温常压下Y的单质为气态B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>YC. X、Z形成的化合物为可电解制备XD. W与Y具有相同的最高化合价6.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。

现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。

2023年广东省广州市天河区高三二模化学试卷1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。

下列说法正确的是( )A. 用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性B. 中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钡属于合金C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D. 工业然煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成2. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。

下列说法正确的是( )选项四大发明制作简介成分分析A黑火药硝石、木炭和硫磺爆炸时木炭作还原剂B活字印刷胶泥由、、等组成都属于金属氧化物C宣纸由青檀树皮及稻草制作而成主要成分为蛋白质D指南针由天然磁石制成主要成分是A. AB. BC. CD. D3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是( )A. 洗涤B. 粉碎C. 萃取D. 蒸发4. 某小组同学用下图装置验证的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。

向固体上滴加适量稀，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

下列说法不正确的是( )实验装置瓶盖物质实验现象①酸性溶液紫色褪去②蘸有品红溶液的棉花红色褪去③蒸馏水无明显变化A. 产生的离子方程式：B. 瓶盖①中的实验现象证明具有还原性C. 瓶盖②中的实验现象证明具有漂白性D. 瓶盖③中的实验现象证明和水不反应5. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在的氨水中：、、、B. 在的氯化钠溶液中：C.在的醋酸溶液中：、、、D. 25时，的溶液中：、、、6. 下列装置用于实验室制取NO并回收，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制NO气体B. 用装置乙除NO中的少量C. 用装置丙收集NO气体D. 用装置丁蒸干溶液制7. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )选项劳动项目化学知识A用铁盐净水水解得到胶体B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀A. AB. BC. CD. D8. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。

高考化学二模试卷一、单项选择题1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。

以下表达错误的选项是〔〕A.AB.BC.CD.D2.“嫦娥五号〞成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。

月壤中的可用于于核聚变，以下说法正确的选项是〔〕A.和核外电子数相等B.和是同种核素C.和中子数相等D.由组成的单质为3.氮是生命活动不可缺少的重要元素。

以下表达错误的选项是〔〕A.氮气既可作氧化剂又可作复原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物4.维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，以下关于该化合物的表达错误的选项是〔〕A.分子中含有20个碳原子B.能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生加成反响D.能够发生水解反响5.以混有的为原料制备氧化镁的实验流程如图：以下说法错误的选项是〔〕A. 酸浸的离子方程式为B. 浸出渣的成分是C. 母液的主要溶质是D. 固体X是6.以下实验能到达目的的是〔〕A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.用溶液鉴别、和D.用蒸馏法别离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)7.某金属-空气电池的工作原理如下列图。

以下说法错误的选项是〔〕A. 金属M作电池负极，放电时发生氧化反响B. 放电时，空气中的氧气得到电子C. 电池总反响为D. 放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极8.是一种常用的食品防腐剂。

以下表达正确的选项是〔〕A.溶液的pH随温度升高而增大B.溶液的C.溶液中D.溶液中9.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是〔〕A.AB.BC.CD.D10.一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，分子中含有10个电子。

以下说法正确的选项是〔〕A. 原子半径：B. 常温常压下单质沸点：C. Z与Y可形成共价化合物ZYD. X的最高价氧化物的水化物是弱酸11.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂)。

2020年广州市高三二测理科综合-化学试题2020.6 相对原子量：H 1 C 12 O 16 F 19 P 31 Sc 45 Cu 64 Sb 122 I 127 7．化学与社会、生活、生产密切相关。

对下列应用的解释错误的是8．降冰片烯（）在一定的条件下可以转化为降冰片烷（）。

下列说法正确的是A．降冰片烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．降冰片烷易溶于水C．降冰片烷与互为同分异构体D．降冰片烷的一氯代物有3种（不含立体异构）9．实验室探究SO2性质的装置如图所示。

下列说法错误的是A．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替B．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀C．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀D．反应后装置c中溶液的pH降低10．N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3N AB．0.1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N AC．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目4 N AD．标准状况下，22.4 L丙烷中所含共价键数目为10 N A11．一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。

下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：W＞XB．离子半径：Y＞W＞XC．Z的最高价氧化物可用作干燥剂D．Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性12．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH－，工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜B．放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)42−C．充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸D．外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有1 mol H2O解离13．已知K a（CH3COOH）=1.7×10−5 ，K b（NH3·H2O）=1.7×10−5。

广东省广州市天河区2020届普通高中毕业班综合测试（二）理综化学试题1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. “复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na2CO3D. 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe2O3【答案】B【解析】【详解】A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，不是二氧化硅，A错误；B. “复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板是由四氟乙烯通过加聚反应制成的，属于有机高分子材料，B正确；C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可洗衣服，C错误；D. 磁石主要成分为Fe3O4，Fe2O3无磁性，D错误；故合理选项是B。

2.某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。

下列说法正确的是A. 属于芳香烃B. 分子式为C18H16O2C. 苯环上的二氯取代物有6种D. 性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应【答案】C【解析】【详解】A.该物质是含有苯环的物质，且含有C、H、O三种元素，因此属于芳香烃的衍生物，A错误；B. 根据物质结构简式可知其分子式为C18H18O2，B错误；C. 物质苯环上有5个位置，采用定一移二分法，当其中一个氯在取代基的邻位时，另外一个氯还有4种位置，故此二氯代物有4种结构；当其中一个氯在取代基的间位时，另一个氯有2种位置，苯环上的二氯代物共有4+2=6种，C正确；D．物质分子中含有酯基，可在强酸、强碱条件下水解，含有碳碳双键，可被氧化，因此物质性质不稳定，D错误；故合理选项是C3.钼（Mo）的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3（白色粉末，加热时变黄）制备单质Mo的装置如图。

广东省2020届化学模拟试题精练(二)(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

只有一项是符合题目要求的。

)7．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。

下列说法不正确的是( )A.ZB．X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2，加热沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。

电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l)放电充电ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是()A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区12.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2020届天河区高三二模化学参考答案及评分标准7. B 8.C 9. C 10.D 11. B 12.A 13.D26．（14分）（1）2Ga+2NH3 2GaN+3H2（2分）（2）除去GaN中混有的少量Ni（2分），洗涤、干燥（1分）（3）浓氨水（1分），球形干燥管（1分），除去未反应完的NH3，防止污染空气（1分）（4）排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气爆炸（2分）（5）8.4cvm%（2分）（6）CO2+8e－+8H＋＝CH4+2H2O（2分）27．(15分)（1）+6（1分）（2）SiO2（2分），2 MoS2+7O22MoO3+4SO2（2分）（3）MoS2－4+2H＋＝MoS3↓+H2S↑（2分）（4）40 ℃、30 min（2分），温度太低不利于H2S 逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H＋)下降，都不利于反应正向进行（2分）（5）1∶4（2分）（6）3.6×10－3（2分）28．(14分)（1）放热（1分），+66（1分），C2H2*＋H*＝C2H3*（2分）（2）BC （2分）（3）①（k1正·k2正）/（k1逆·k2逆）（2分）②决定总反应速率的是反应Ⅱ，温度升高后反应．．．．．．．Ⅰ．平衡向左移动，．．．．．．．c．(．N．2．O．2．)．减小．．；温度．．升高对于反应．．．．．．Ⅱ．的．速率．．影响弱于．．．．c．(．N．2．O．2．)．减小．．对于反应．．．．Ⅱ．的．速率．．影响．．，因此NO转化为NO2的反应速率减慢。

（2分）③B、D（2分），B、C（2分）35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d104s1（1分）（2）Mg（1分），I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子（2分）（3）16（1分），4（1分）（4）8（2分）（5）sp2、sp3（1分），苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键（2分）（6）√38π×100%（2分），192√33D×x2×y（2分）36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（1）2-甲基丙烯 （1分）（2）醚键、羧基和硝基 （2分）， ②⑤⑥ （2分）（3）NaOH/H 2O 、△（1分） （2分）（4）11 （2分）， （2分）（5）（3分）H C O O C CH3CH 3OH。