【高考冲刺】2020届高考化学实验专项练习(二) 物质检验与鉴别

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2020届高考化学实验专项练习（二）

物质检验与鉴别

知识点提炼

一、常见气体的检验

气体 检验方法

碳的化合物 CO 点燃待检气体，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊，则证明燃烧的气体是CO。

CO2 将气体分别通入澄清石灰水和品红溶液中，若澄清石灰水变浑浊，且品红溶液不褪色，则通入的气体为CO2

C2H4 方法①：点燃待测气体，火焰明亮并伴有黑烟，则此气体是C2H4;

方法②（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴很快褪色，则此气体为乙烯。

方法③（适用条件：无其他不饱和气态烃存在或还原性气体）：将待测气体通入酸性高锰酸钾溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去，则此气体是乙烯。

氮的化合物 NO 将盛有待测气体的瓶盖打开，若在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO

NO2 将待检气体溶于水，若气体由红色变为无色，且溶液也呈无色，则证明气体为NO2

NH3 ①用润湿的红色石蕊试纸靠近待检测气体的瓶口，若试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装有待检测气体的瓶口，若有白烟产生，则检测气体是NH3。

H2 将待检气体通过灼热的CuO，氧化铜由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明气体为H2

O2 将带火星的木条伸入待检气体中，若带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2 高考冲刺必刷专练

坚持就是胜利！ SO2 将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后恢复颜色，则证明气体为SO2

Cl2 ①观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2

②将H2点燃伸入待检气体中，若氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时在瓶口附近有白雾产生，则证明气体为Cl2

③将润湿的KI淀粉试纸靠近待测气体的瓶口，若试纸变蓝，则证明检测气体为Cl2(有其他氧化性物质存在时，不适应）

2.常用离子的检验

物质 试剂、方法 现象

酸（H+） ①滴加紫色石蕊试液、②pH试纸、③加人Zn粒

变红;pH<7;产生无色气体

碱（OH-） ①滴加紫色石蕊试液;②滴加无色酚酞试液;③pH试纸 变蓝;变红:pH>7

Cl- 量取一定体积的液体，精确度：0.1mL ①无“0”刻度，刻度由下至上逐渐变大；

②不可加热，不可作反应容器，不可用作稀释和溶解的容器；

③选取量筒的原则是“大而近”

SO42- 测量温度 根据测量温度的高低选择适合的温度计，严禁超量使用；测量液体的温度时，温度计的水银球全部浸入被测溶液中，不能触及容器的底部或器壁 ；蒸馏实验中，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处；不能将温度计当搅拌棒使用。

CO32- 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色无味气体产生，石灰水变浑浊。

NH4+ 加入强碱，加热，将产生的气体用湿润红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 高考冲刺必刷专练

坚持就是胜利！ Fe3+ 加入强碱溶液 产生红褐色沉淀

Cu2+ 插入铁丝，加入强碱溶液 附有红色物质，产生蓝色沉淀

3.常见有特殊颜色的物质

Fe2O3: 红棕色 Fe3O4： 黑色

Fe2+: 浅绿色 Fe3+: 黄色

Fe(OH)3: 红褐色 Cu: 红色

CuO：黑色 无水CuSO4 白色

CuSO4•5H2O 蓝色 Cu2+: 蓝色

Cu(OH)2: 蓝色 S: 黄色

4. 有机物的检验

①高锰酸钾——烯烃、苯的同系物、醇、醛等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色

②溴水——烯烃、醛等可使溴水褪色

③银氨溶液——凡含有-CHO的有机物（如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖）均可与银氨溶液反应

④新制Cu(OH)2悬浊液——常温下，羧酸与Cu(OH)2发生中和反应得到蓝色溶液。含有-CHO的物质与新制氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀生成

⑤碘水——淀粉中加入碘水，显蓝色。

⑥浓硝酸——部分蛋白质加浓硫酸灼烧，显黄色，有烧焦羽毛气味。

5.物质鉴别：

根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。

解题的原则是:以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽里不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰;在进行判断时，证据要确凿。 高考冲刺必刷专练

坚持就是胜利！ 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型:

1、任选试剂的鉴别题: (可用多种试剂)

2、只允许用一种试剂的鉴别题:

3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。

进行物质的检验时应注意: (先取样， 后操作;先现象，后结论)

(1)正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。

结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。

(2)不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少里试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少里试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。

(3)不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种物质后，再根据产生的现象，再确定是何种物质。

(4)对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。

小结:鉴别物质的要领:

先来编号被检样;纯水配液职少里;根据特征选试剂;分析现象定结论。

6.答题规范

滴定终点的判断

规范：当滴入最后一滴液体时，溶液由××色变为××色且半分钟内不发生变化。(如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色。

专项练习

1、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )

A．NaOH B．NH3·H2O

C．AgNO3 D．BaCl2

2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）

操作 现象 结论 高考冲刺必刷专练

坚持就是胜利！ A 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无4NH

B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加32BaNO溶液 出现白色沉淀

溶液X中一定含有24SO

C 向无色溶液中滴加氯水和4CCl，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I

D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na、无+K

A.A B.B C.C D.D

3、某废液阳离子只可能含有：22+4233NaNHBaCuFeFeAl＋＋＋＋＋＋、、、、、、中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：( )

A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有3Al＋

B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在3Fe＋

C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋

D.该废液一定含有224NHBaCu＋＋、、

4、下列关于物质检验的说法中正确的是（ ）

A.某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该气体一定为2CO

B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有24SO

C.向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl

D.某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是2Cl

5、鉴别23KCO和 3NaHCO两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了高考冲刺必刷专练

坚持就是胜利！ 下列四种不同的方法，其中不可行的是( )

A．分别取等量固体在试管中，加入同体积 1mol/L 的盐酸溶液，观察产生气泡的速率

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加 2BaOH溶液，观察有无白色沉淀

D．分别取样配成溶液，滴加2BaCl溶液，观察有无白色沉淀

6、下列过程，观察不到颜色变化的是 （ ）

A．HCl气体通入滴有酚酞的水溶液 B．往NaOH溶液中滴入3FeCl溶液

C．3NH气通过湿润的红色石蕊试纸 D．往3AgNO溶液中加入KCl溶液

7、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有2Cl存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C．加入3AgNO溶液产生白色沉淀，说明有-Cl存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

8、固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是（ ）

A.该混合物一定含有CuO、SiO2 B.该混合物可能含有Na2O和Fe2O3

C.该混合物一定不含CaO和Na2O D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3

9、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A.分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同

B.可以用碳酸氢钠溶液来鉴別乙酸、乙醇和甲苯

C.有机物482CHC1的同分异构体有10种(不考虑立体异构)

D.蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解

10、已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、 Al3+、Fe2+、Cl-、2-3CO、-3NO、2-4SO，且5种离子的物质的量浓度相等。